重慶市南坪中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

重慶市南坪中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)>Ch(g)F^s)>FeCh(s)

B.S(s)源)>SOKg)立。⑴>H2SO4(aq)

C.MgCI2(aq)——次乳一>Mg(OH)2(s)一.燒Mg(s)

D.NMg)—盛啾化劑>N%(g)船>NaHC6(s)

2、化學(xué)可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NH4NO3稀溶液

A.該電解池的陽(yáng)極反反為:NO?3D+2H2O=NO3.+4H+

B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行

D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO3

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.含2.88硅的5102晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2/

-

B.1L0.5mol-L*的Na3P(X溶液中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.Og^O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA

D.室溫時(shí)，pH=12的Ba(0H)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.0義10-2M

4、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向O.lOmol/LCHsCOONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3coOH)=c(CD

+2

B.向0.10mol/LNaHS03溶液中通入NH3：C(Na)>c(NH?)>c(SO3')

+2

C.向0.10mol/LNa2sCh溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3')+c(HSO3D+c(H2SO3)]

2-

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NHZ)=c(HCO3)+c(CO3)

5、已知：25C時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)中正確的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xl0-2Kii=4.3xl07

電離常數(shù)Ki1.8xl0-54.9x10/°

5,1

Ki2=6.4xl0Ki2=5.6xl0

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO31Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

D.Na2co3溶液中2c（Na+）=c（COy）+C，HCO3）+C（H2co3）

6、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）

cfiFec/，

飽和住稔水（含酚煎）飽和性林水（禽酚歆）

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D.碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與M11O2、KCIO3反應(yīng)制備ImolCb,均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NHj+數(shù)目小于O.INA

D.2moiNO和ImolCh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

8、下列說(shuō)法正確的是

A.2018年10月起，天津市開(kāi)始全面實(shí)現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變

B.百萬(wàn)噸乙烯是天津?yàn)I海新區(qū)開(kāi)發(fā)的標(biāo)志性工程，乙烯主要是通過(guò)石油催化裂化獲得

C.天津喊廠的“紅三角”牌純堿曾享譽(yù)全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶

解度的差異沉淀出純堿晶體

D.天津是我國(guó)鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進(jìn)行放電處理有利于埋在正極的回收是因?yàn)榉烹?/p>

過(guò)程中，鋰離子向正極運(yùn)動(dòng)并進(jìn)入正極材料

9、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.NHiB.NH4CIC.KOHD.NaClO

10、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化

合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價(jià)B.兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)

C.兩元素形成的是共價(jià)化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

11、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說(shuō)法正確的是（）

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“楊花榆莢無(wú)才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)

C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”

D.“火樹(shù)銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)

12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離L和KC1固體

D.丁可比較CkC、Si的非金屬性

13、如隆是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的AH（單位：示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選

項(xiàng)中不口理的是

MgG

[.13

Mgl：

A.由圖可知，MgF2（s）+B&l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+6O0kJ?mo「

B.MgL與Brz反應(yīng)的AHvO

19、能證明RF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）

A.BFzQ只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B?F鍵間鍵角都為120。

C.BFCb只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B?F鍵鍵長(zhǎng)都為130Pm

20、下列生產(chǎn)過(guò)程屬于物理變化的是（）

A.煤炭干饋B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分儲(chǔ)

21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸銀可用于胃腸X射線造影D.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸

22、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3CKT+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO4L+3c「+5IbO

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2I+O2T

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3I+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋼溶液中的

某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“I”表示難溶物，“t”表示氣體，表示無(wú)明顯現(xiàn)象,

空格表示未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.硫酸摟溶液D.碳酸氫鈉溶液

24、（12分）有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。

（1）石油裂解得到某點(diǎn)A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A的名稱是

②A與溪的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H,0酸性KMnO」溶液

A——

催化劑

濃H?SO「

E

③A-C的反應(yīng)類型是,C+D-E的化學(xué)方程式為,鑒別C和D的方法是

④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有一種。

（2）生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為

25、（12分）鉆是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中C3cL易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取（CH3COO）

2co（乙酸鉆）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）甲同學(xué)用Co。與鹽酸反應(yīng)制備C0CI2MH2O,其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCLMRO,還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。

（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的COC12?4H2。在醋酸氛圍中制得無(wú)水（CH3COO）2Co,并利用下列裝置檢驗(yàn)（CHEOO）2Co

在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdCL溶液能被CO還原為Pd。

DEFCH1JK

①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdCL溶液的是裝置______（填“E”或"F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變

渾濁，則可得出的結(jié)論是o

③通氮?dú)獾淖饔檬莀_____o

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______o

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、（A、0上，且n（X）：n（CO）：n（C02）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中

的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為。

26、（10分）有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國(guó)人李比希提出的，某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測(cè)定某種氨基酸（GHyO,Np）

的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無(wú)水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝

置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）;

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、_、Eo（部分裝置可以重復(fù)選用）

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是_____。

（3）A中放入CuO的作用是_______,裝置B的作用是_____。

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積一（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響

（6）已知分子式為C2H4。2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）：―o

27、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L」AgNO3溶液（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe?+產(chǎn)生的原因

（1）提出猜想：叫2+可能是Fe與一或一反應(yīng)的產(chǎn)物。

（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵冤化鉀溶液

液體試劑加人鐵氟化鉀溶液

1號(hào)試管2mL.0.1mol?L/AgNO3溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管—藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.5向?1/的4醐03溶液可以將上1氧化為卜12+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為—。

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?L」硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3?傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測(cè)得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”）。

用乙

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NIV生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。

II.探究Fe"產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后一（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一（填

“能”或”不能"）證明Fe?+可被Ag+輒化，理由為一。

28、（14分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

為:4%，B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問(wèn)題:

（1）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是_________o

⑵用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是

（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)（填“高”或“低“），原因_____________

（4）E元素原子的核電荷數(shù)是_________,E元素在周期表的第周期，第_________族，已知元素周期表可按電子

排布分為S區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（5）B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是_____晶體、晶體

⑹畫(huà)出D的核外電子排布圖_____________,這樣排布遵循了原理和規(guī)則。

29、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如座裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取NazSzOs。裝置H中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為；Na2SO3+

SO2=Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________________。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

（4）NaBOs溶于水即生成NaHSCh。證明NaHSCh溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

_________________（填序號(hào)）。

a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________________________________。

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下:

溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色

林椎b溶液滴定

（6）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)12溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2”算）為

（7）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣敘化,則測(cè)得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以CL(g)—TTFeCb(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(s)」B_>Mg(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),

故C錯(cuò)誤；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，故D正確；

故答案選Do

2、D

【解析】

+

A.根據(jù)裝置圖可知：在陽(yáng)極NO失去電子，被氧化產(chǎn)生NO”該電極反應(yīng)式為：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正確；

B.電解池中電極為多孔石墨，由于電極表面積大，吸附力強(qiáng)，因此可吸附更多的NO發(fā)生反應(yīng)，因而可提高NO的利

用率和加快反應(yīng)速率，B正確；

CNH4NO3的稀溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的

順利進(jìn)行，C正確；

D.在陽(yáng)極NO被氧化變?yōu)镹On電極反應(yīng)式為NO?3e-+2H2O=NOT+4H+；在陰極NO被還原產(chǎn)生NH4+,電極反應(yīng)式

為NO+5e—6H+=NH4++H2O,從兩個(gè)電極反應(yīng)式可知，要使電子得失守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的-的物質(zhì)的量比陰極產(chǎn)生的

NH4+的物質(zhì)的量多，總反應(yīng)方程式為8NO+7H2。里奧3NH4NO3+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,要適當(dāng)

補(bǔ)充NH.”D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

3、C

【解析】

A.2.8g硅為O.lmol,所對(duì)應(yīng)的SiCh為O.lmoLSiCh晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅原子鍵，全部屬于自己，所以O(shè).ImolSiCh

中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Na3P04溶液中陽(yáng)離子還有H+,所以其陽(yáng)離子總數(shù)大于1.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.2.0gD2。的物質(zhì)的量為O.lmoL每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，所以O(shè).lmoHhO中含有的質(zhì)子數(shù)和中

子數(shù)均為NA,C項(xiàng)正確；

D.沒(méi)有溶液的體積數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算該溶液中的離子數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇C項(xiàng)。

4、A

【解析】

A.向O.lOmol/LCH^COONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCk醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)貝1!

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而鐵根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4)由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSOC+c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NHJ)=2c(SO3')+c(HSO3)聯(lián)立可

得:c(NHJ)+c(H2so3)=c(SO3~),故B錯(cuò)誤;

C.向0.10mol/LNa2sO3溶液通入SCh,發(fā)生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSOj.

Na2sO3,貝l」c(Na+)<2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)J,故C錯(cuò)誤；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CCh：發(fā)生Na2cO3+CO2+H2()=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，C(NH/)=C(HCO3')+2C(CO32'),故D錯(cuò)誤；

答案為A。

5、B

【解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱順序是HCNVH2cO3VCH3COOHVH2c2O4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液

pH關(guān)系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強(qiáng)于碳酸的酸性，所以反應(yīng)NaHC2(h+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CHjCOONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯(cuò)誤；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3?c(H2co/，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)晴】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來(lái)解答。

在探究離子濃度問(wèn)題，要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：

在Na2c03溶液中存在Na2c03的電離，CCh?-的水解、二級(jí)水解以及HzO的電離等多個(gè)反應(yīng)，故溶液中微粒有HzO、

Na\CO32>HCOy>H2cO3、H\OH?，忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

6、D

【解析】

A.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽(yáng)極，

氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)不同，故A錯(cuò)誤；

B.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色,

乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B

錯(cuò)誤；

C.甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負(fù)極，則鐵極與導(dǎo)線連接處的

電流方向不同，故c錯(cuò)誤；

D.甲乙裝置，碳電極都沒(méi)有參加反應(yīng)，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中石墨

是陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小，故D正確；

故選：Do

7、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.用KC1O3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KCIO3+6HCl=KCI+3Cl2T+3H2O,Ch既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3moicL,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，若產(chǎn)生1moicb,需轉(zhuǎn)移電子,mol,B錯(cuò)誤；

3

+++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液顯中性時(shí)，n(NH4)=n(NOy)=0.1mol,C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,2NO2^N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2N”

D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

8、D

【解析】

A.汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；

B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹?、汽油和柴油等，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主

要方法是石油裂解，故B錯(cuò)誤；

C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳?xì)怏w(因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓

氨氣飽和)，析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.進(jìn)行放電處理時(shí)，Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正

確。

故選D。

9、D

【解析】

A.NH3溶于水后電離產(chǎn)生OHF而使溶液呈堿性，與水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NH4C1中NH4+水解溶液呈酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

CKOH溶于水后電離產(chǎn)生OH一而使溶液呈堿性，與水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由于QO一水解產(chǎn)生OH，使NaClO溶液呈堿性，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

10、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強(qiáng)，沒(méi)有最高價(jià)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.O和S都有最低價(jià)?2價(jià)，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有§2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：Ao

11、A

【解析】

A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B、“楊花榆莢無(wú)才思''中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯(cuò)誤；

C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯(cuò)誤；

D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹(shù)銀花不夜天”指

的是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A.

12、C

【解析】

A.MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCb溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向

沸水中逐滴加入5?6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.I易升華，加熱L和KC1固體的混合物，L變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成L固體，燒杯中留下KQ,C

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cO3,但HC1不

是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較C、。非金屬性強(qiáng)弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CCh中一定混有

HCLHC1能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不

能比較H2co.3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱，不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。

13>D

【解析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ*mol-1,Mg(s)+Bn(1)=MgBn(s)△H=-524kJ*mol-1,依據(jù)蓋斯

定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；

B.濱化鎂的能量小于碘化鎂的能量，濱的能量大于碘的能量，所以MgL與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.生成溟化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【詳解】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ,mol~,>Mg(s)+Brz(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ*mol_1,將第二個(gè)

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Bn(L)=MgBn(s)+F2(g)△H=+600kJ*mol-1,故A正確；

B.溟化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL與Bn反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Mgb與Brz反應(yīng)的

△H<0,故B正確；

C.生成溟化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBrz制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸ghVMgBrzVMgCLVMgFz,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A,依據(jù)

蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。

14、A

【解析】

A.用乙微從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾芍特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過(guò)程為萃取操作，故A正確;

B.石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.碳化硅屬于無(wú)機(jī)物，為無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.泰國(guó)銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

15、C

【解析】

解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運(yùn)算公式。

【詳解】

A項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子，故無(wú)法計(jì)算1LO.25moi/LNa2s04溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

2

B項(xiàng)、Na2s溶液中S??水解：S-+H2O^HS+OH-,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于O.INA,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為疏化鈉，生成Imol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx[6-(-2)l=8mol,個(gè)數(shù)為8N、,

故C正確；

D項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/moLII.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA,

故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。

16、A

【解析】

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCXX反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明分子中含有-COOH,可認(rèn)為是CaEo分子中的一個(gè)H

原子被?COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì),C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5W0O2

的屬于較酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解

質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙烯使濱水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯(cuò)誤；

D.將碘酒滴到未成熟的蘋(píng)果肉上變藍(lán)說(shuō)明蘋(píng)果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否己水解，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

17、B

【解析】

A.47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；

C.最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；

D.22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

18、C

【解析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.缺少條件，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.Mg是+2價(jià)的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是O.lmol,反應(yīng)會(huì)失去O.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3Nh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

19、B

【解析】

A.BF2cl只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯(cuò)誤；

B.BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,雜化類型為sp2,三根鍵間鍵角都為120。，為平面三角形，故B正確；

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錢(qián)型，可能為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D.三根B?F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選B。

20、D

【解析】

A.煤干詔是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯(cuò)誤；

B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C.石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯燃，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.石油分館是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開(kāi)來(lái)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確.

故選：D?

【點(diǎn)睛】

注意變化中是有無(wú)新物質(zhì)生成：無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，

21、C

【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.碳酸弱難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領(lǐng)鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫

酸飲，C錯(cuò)誤。

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多胃酸，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鐵與硫酸鎖的性質(zhì)差異。

22、C

【解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:N%?H2O+NaCI+CO2==NH4CI+NaHCOjI,離子方程式

++

為：NH3-H2O+Na+CO2==NH4+NaHCOjI,故A正確；

B.堿性備件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀：2Fe(OHh+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCI+5H2O,離子方程

2

式為：3CIO+2Fe(OH)j+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

2++

方程式為：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(0H)3j+O2T+8Na,故C錯(cuò)誤；

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCCh)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故D正確。

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、D

【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)(氨水、碳酸鈉、氯化鋼)生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鋼中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化領(lǐng)，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【詳解】

A+E氣體說(shuō)明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說(shuō)

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋼中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明D是硫酸鎂，C為氯化鋼，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化領(lǐng)，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選I)。

【點(diǎn)睛】

這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C-LA+D-LA+E-3B+D-I，C+D-|,C+F—無(wú)明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鐵。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

24、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2->CH3cHBrChhBr加成反應(yīng)

CH3cH2cHOH+CH3cH2COOH普亨，CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有

氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C3(C6H]o05)n(淀粉)+nmo催化劑,nC6Hl2OU葡萄糖)

【解析】

(1)根據(jù)球棍模型為之，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,A(CH3cH=82)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇，C

被酸性高錦酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則C為CH3cH2cHzOH,D為CH3cH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成

E,E為CH3cH2coOCH2cH2cH3,加成分析解答；

(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答c

【詳解】

(1)①根據(jù)球棍模型為^A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,名稱為丙烯，故答案為CH3cH=CHz；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)與溟的四氯化碳溶液中的澳發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2

^CH3CHBrCH2Br,故答案為CHjCH=CH2+Br2->CHjCHBrCH2Br；

③根據(jù)流程圖，A(CH3cH=CH?與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇，C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則

C為CHJCH2CH2OH,D為CH3cH2coOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3cH2coOCH2cH2cH3,因此A—C

為力口成反應(yīng)，C+D—E的化學(xué)方程式為CH3cH2cH2OH+CH3cH2coOH^堡等3cH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明

顯現(xiàn)象的是C,故答案為加成反應(yīng)；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O；將C

和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,說(shuō)明B的分子式為C4H?,B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2>

CH3CH=CHCH3.(CH3)2C=CH2,共3種，故答案為3；

(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，蘋(píng)果由生

到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H1°O5)n(淀粉)+nH2。催化劑泮C6Hl2?！捌咸烟?，故答案為(C6HioC)5)n(淀粉)+

I1H2O催化劑、nC6Hl2。6(葡萄糖)。

25、CO2O3+6H++2cl一=2Co2++Cbt+3HzO冷卻結(jié)晶、過(guò)濾F除去CO?分解產(chǎn)物中還含有一種或

多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)

水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2coCO3O4+4COt+2CO2t+3C2H6t

【解析】

(1)①已知，鹽酸、COCh易溶于水，寫(xiě)離子形式，氧化物、單質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：

Co2()3+2C「+6Ht+3H20；

②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等操作；

(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和C(h,PdCL溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2,F裝置用于檢

驗(yàn)CO,裝盛足量PdCL溶液；

②裝置G的作用是吸收CCh,以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，

說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物

質(zhì)；

③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；

⑤乙酸鉆受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(CO2)

:n(C2H6)=l：4：2：3,根據(jù)原子守恒配平即可；

【詳解】

(1)①已知，鹽酸、COCL易溶于水，寫(xiě)離子形式，氧化物、單質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：

+2

Co203+2Cr+6H=2Co*+Cl21+3H20；

②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等操作；

(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和C(h,PdCL溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗(yàn)C(h,F裝置用于檢

驗(yàn)CO,裝盛足量PdCb溶液；

②裝置G的作用是吸收CCh,以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，

說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物

質(zhì)，答案為：除去CO2；分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)；

③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等，答案為：將D中的氣態(tài)

產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置(或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)水硫酸銅的干燥管等)；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸，

答案為：防止倒吸；

⑤乙酸鉆受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO)：n(CO2)

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