《元素周期律》第一課時(shí)學(xué)案2

1/4元素周期律第一課時(shí)原子核外電子的排布【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系2、掌握原子核外電子分層排布的規(guī)律【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1、了解原子結(jié)構(gòu)，能畫(huà)出1-20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖2、原子的核外電子排布規(guī)律【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材13頁(yè)第一、二自然段填空：電子的能量（1）、原子是由和構(gòu)成的。（2）、在多電子原子中，電子的能量（3）、電子能量與運(yùn)動(dòng)的區(qū)域：電子能量較低→運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核電子能量較高→運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核電子層（1）概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子運(yùn)動(dòng)的的區(qū)域簡(jiǎn)化為的殼層，稱(chēng)做電子層。（也稱(chēng)做洋蔥式結(jié)構(gòu)，如圖1—7）（2）不同電子層的表示及能量關(guān)系：各電子層（由內(nèi)到外）序號(hào)（n）1234567符號(hào)與原子核的距離能量（3）電子分層排布：電子總是盡可能先從排起，當(dāng)一層后再填充下一層。【合作探究】分析教材13頁(yè)表1—2，總結(jié)出核外電子分層排布的規(guī)律？核外電子分層排布的規(guī)律（1）（2）（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖：請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出示意圖中各部分的含義？典例分析：判斷下列示意圖是否正確？為什么？（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫(huà)出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖？①3Li11Na19K37Rb55Cs②9F17Cl35Br53I③2He10Ne18Ar36Kr54Xe離子結(jié)構(gòu)示意圖：Mg2+F-S2-K+探究討論：（1）質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系原子：陽(yáng)離子：陰離子：（2）、在前20號(hào)元素中有哪些離子的核外電子排布分別與稀有氣體Ne和Ar的核外電子排布相同？與Ne相同：與Ar相同：【課堂練習(xí)】：下列敘述正確的是：（）電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子2、從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出：（）A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B、中子數(shù)和電子數(shù)C、核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)D、質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)3、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A、H2OB、F-C、Na+D、NH34、下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是：（）某原子K層上只有一個(gè)電子某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等5、某元素X的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在元素周期表中位于（）A、第一周期B、第三周期C、IVA族D、VA族6、根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖：信息元素名稱(chēng)原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素+1價(jià)離子C+的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/37、A、B、C、D、E是五種元素，他們的核外電子排布如下表所示：元素各電子層的電子數(shù)KLMNA27B281C28187D282E287（1）、屬于同一周期的元素是：（填元素符號(hào)）（2）、屬于同一主族的元素是：