2025年魯人版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版高二化學(xué)下冊月考試卷636考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)概念說法正確的是（）A.H+、H2、H是氫元素的三種同位素B.CH2═CH2和屬于同系物C.和是甲烷的兩種氯代物D.和屬于同分異構(gòu)體2、向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀物質(zhì)的量為（）A.1molB.1.5molC.2molD.3mol3、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）

xC（g）；符合下圖甲所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．則圖乙中y軸是指（）

A.C的轉(zhuǎn)化率B.平衡混合氣中B的百分含量C.平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量D.平衡混合氣的密度4、維生素rm{A}對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列關(guān)于該化合物的說法正確的是rm{(}rm{)}A.維生素rm{A}的分子式為rm{C_{16}H_{25}O}B.維生素rm{A}含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)C.維生素rm{A}的一個(gè)分子中有rm{3}個(gè)雙鍵D.維生素rm{A}的分子中含有兩種官能團(tuán)rm{(}維生素rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式rm{)}5、對于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；下列說法正確的是（）

A.用HCl和CaCl2在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同；但所表示的意義相同。

B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率；但可用水來表示。

C.用H2O和CO2表示的化學(xué)速率相同。

D.可用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率。

6、在入住新裝修的新房之前，下列做法錯(cuò)誤的是A.保持恒溫，防止裝修面干裂或變質(zhì)B.適度開窗通風(fēng)，充分進(jìn)行室內(nèi)外空氣對流C.用高濃度的甲醛對室內(nèi)進(jìn)行環(huán)境消毒D.在各個(gè)房間均勻地適量放置吊蘭、蘆薈等評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小E.配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大E.配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大8、在C+CO22CO的反應(yīng)中（）A.C作還原劑B.CO2作氧化劑C.氧元素化合價(jià)降低D.氧元素化合價(jià)升高9、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是rm{(}rm{)}

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽。

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。

C.纖維素不能水解成葡萄糖。

D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、在體積都為rm{1L}rm{pH}都等于rm{2}的鹽酸和醋酸溶液中，投入rm{0.65g}鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定屬于同種元素原子的是（）A.3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子12、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是rm{(}rm{)}

。編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)rm{A}除去rm{CO_{2}}中少量的rm{SO_{2}}將混合氣體通過飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{B}除去rm{Cu}粉中混有的rm{CuO}向混合物中滴加適量稀硝酸rm{C}檢驗(yàn)溶液中是否含有rm{Fe^{2+}}向溶液中滴入氯水后，再滴加rm{KSCN}溶液rm{D}證明rm{H_{2}CO_{3}}酸性比rm{H_{2}SiO_{3}}強(qiáng)將rm{CO_{2}}通入rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)OO鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這個(gè)電子。請回答：（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是_____________（2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_______________A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對電子，那么O3分子有對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子（填是或否）。（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：____PbS+____O3====____PbSO4+O2生成1molO2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol。14、(10分)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為____。②在生成物中，A的晶體類型為A的電子式為③。原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為，的未成對電子數(shù)是。15、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：rm{xA(g)+yB(g)?zC(g)}平衡時(shí)測得rm{A}的濃度為rm{0.3mol/L}保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得rm{A}的濃度降低為rm{0.18mol/L}則rm{A}的轉(zhuǎn)化率______，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)______。rm{(}填“變大”、“變小”或“不變”rm{)}16、rm{(1)}相同質(zhì)量的四種烴：rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{2}H_{2}}完全燃燒，需要氧氣最少的是______rm{(}填分子式rm{)}

rm{(2)}一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共rm{10g}混合氣體的密度是相同狀況下rm{H_{2}}密度的rm{12.5}倍，該混合物氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了rm{8.4g}組成該混合氣體的可能是______和______rm{(}填分子式rm{)}

rm{(3)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得某烯烴和烷烴的混合氣體的密度為rm{1.12g.L^{-1}}該狀況下將rm{10ml}混合氣體和rm{50ml}足量氧氣混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)剩余氣體體積為rm{40ml}則混合氣體的組成為______和______rm{(}填分子式rm{)}它們的體積分別為______和______．17、某化學(xué)課外活動小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙、丙三套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點(diǎn)：78℃）；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d-新制氫氧化銅懸濁液．

（1）簡述兩套方案各自的優(yōu)點(diǎn)：

甲____

乙____．

（2）集中兩套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左至右的順序表示為____（例如甲①；乙②）

（3）若要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效率，還需補(bǔ)充的儀器有____．

理由____．

（4）實(shí)驗(yàn)中能驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．

（5）裝置中，若撤去第①部分，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

18、A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K＋、Ag＋，陰離子有NO3－、OH－(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2。請回答下列問題：(1)寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A；B；C。(2)寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(3)計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________，甲燒杯中溶液的pH=。（假設(shè)溶液體積是400ml）(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是_____________，其質(zhì)量為。(5)若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時(shí)H2SO4，則放電時(shí)N級上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________________，M級附近溶液的pH(選填“升高”或“降低”或“不變”)。鉛蓄電池充電時(shí)，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜(只允許H+通過)隔開，則當(dāng)外電路通過0.2mol電子時(shí)，由陽極室通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽離子有mol。19、（1）下列各化合物中，屬于同系物的是，屬于同分異構(gòu)體的是填入編號)（2）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)20、有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：

rm{(1)A}的分子式為______．

rm{(2)A}在rm{NaOH}水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機(jī)物rm{B}和rm{D}rm{D}是芳香族化合物rm{.}當(dāng)有rm{1mol}rm{A}發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗______rm{mol}rm{NaOH}．

rm{(3)B}在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成某五元環(huán)酯；該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(4)}寫出苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且屬于酯類的rm{D}的所有同分異構(gòu)體．______．評卷人得分四、推斷題(共3題，共15分)21、已知次氯酸能跟烯烴發(fā)生加成反應(yīng)：RCH=CH2+HOCl→（或）如圖所示的轉(zhuǎn)化（圖中的HOCl在加成反應(yīng)中以-OH和-Cl的形式參與加成）．

回答問題：

（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型______

（2）結(jié)構(gòu)簡式：A______；C______．

（3）寫化學(xué)方程式：反應(yīng)④______，反應(yīng)⑥______．22、（6分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略）。已知A、B、E均為單質(zhì)，B、E在常溫下為氣體，C為淡黃色固體。請回答下列問題：（1）寫出F的電子式；（2）寫出A和D反應(yīng)的離子方程式；（3）寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式；23、化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y，Z，Y，Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（）A.CH3CH2CH2CH2CH2OHB.（CH3）2COHCH2CH3C.（CH3）2CHCH2CH2OHD.（CH3）3CCH2OH評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：A．H+、H2、H是氫元素的三種核素；互稱同位素，故A錯(cuò)誤；

B．CH2═CH2和前者是烯烴，后者是環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；對應(yīng)的二氯代物不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．和的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；

故選D．

A．質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)一定的原子稱為核素；質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的同元素的不同原子互稱同位素；

B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；

C．甲烷的二氯代物不存在同分異構(gòu)體；

D．分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互稱同分異構(gòu)體．

本題主要考查了“五同”，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】【答案】D2、C【分析】解：在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl-，內(nèi)界是[Co（NH3）5Cl]2+，有一個(gè)氯離子中內(nèi)界，有兩個(gè)氯離子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的電離方程式為[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl-，溶液中能與銀離子反應(yīng)生成沉淀的是在外界的氯離子，所以依據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知，1mol此配合物電離產(chǎn)生2mol氯離子，由此可推斷1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液；生成氯化銀沉的物質(zhì)的量是2mol；

故選C．

配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成．在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中；有一個(gè)氯離子中內(nèi)界，有兩個(gè)氯離子在外界，溶液中能與銀離子反應(yīng)生成沉淀的是在外界的氯離子，由此可推斷生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量．

本題主要考查了配合物的性質(zhì)，明確配合物的外界能產(chǎn)生自由移動的離子，但內(nèi)界不產(chǎn)生自由移動的離子是解題的關(guān)鍵，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，題目難度中等．【解析】【答案】C3、C【分析】解：由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(qiáng)（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則有a+b＞x；

在相同壓強(qiáng)下升高溫度（T1＞T2）；C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則。

A．由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，C的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；

B．由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，B的百分含量減小，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；平衡向逆反應(yīng)分析移動，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖象向符合，故C正確；

D．由于反應(yīng)容器的體積不變；氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，故D錯(cuò)誤；

故選C．

首先根據(jù)C的百分含量--時(shí)間變化曲線判斷方程式的特征：在相同溫度線，增大壓強(qiáng)（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則有a+b＞x；

在相同壓強(qiáng)下升高溫度（T1＞T2）；C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步判斷Y隨溫度；壓強(qiáng)的變化．

本題考查化學(xué)平衡的變化圖象題目，題目難度不大，注意曲線的變化趨勢，把握平衡移動的各物理量的變化．【解析】【答案】C4、D【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素rm{A}的分子式為rm{C_{20}H_{30}O}故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物中不含苯環(huán)，六元環(huán)上含有rm{1}個(gè)碳碳雙鍵；故B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物中含有rm{5}個(gè)rm{C=C}鍵；故C錯(cuò)誤；

D.含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基；故D正確．

故選D．

分析維生素rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含苯環(huán)，含有rm{5}個(gè)rm{C=C}鍵和rm{1}個(gè)rm{-OH}結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，正確判斷有機(jī)物官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)，特別是有機(jī)物的分子式，觀察時(shí)要仔細(xì)．【解析】rm{D}5、A【分析】

A．在同一反應(yīng)中；各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，故A正確；

B．CaCO3是固體，H2O為純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；故B錯(cuò)誤；

C．H2O為純液體；不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．CaCl2是生成物；不能用它的濃度的減少來表示，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】A．同一反應(yīng)中；用不同的物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢；

B．固體和純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；

C．純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；

D．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．

6、C【分析】甲醛有毒，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，其余都是正確的。答案選C。【解析】【答案】C二、雙選題(共6題，共12分)7、A|B|D【分析】解：（1）A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要檢漏，否則會造成誤差，故A正確；

B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶，容量瓶的規(guī)格有50mL；100mL等容量瓶，應(yīng)選擇稍大于或等于配制溶液體積的容量瓶，故B正確；

C．容量瓶中含有少量蒸餾水；不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以不會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，故C錯(cuò)誤；

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后；即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，導(dǎo)致稀硫酸的濃度偏小，所用稀硫酸的體積偏大，所以測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；

E．配制溶液時(shí)；若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液的體積偏小濃度偏大，所用酸的體積偏小，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故E錯(cuò)誤；

F．中和滴定時(shí)；若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所用酸的體積偏小，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故F錯(cuò)誤；

故答案為：ABD．

A．容量瓶有瓶塞；配制過程中需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏液；

B．配制60mL溶液；需要選用100mL容量瓶；

C．容量瓶中少量的蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積；

D．酸式滴定管沒有潤洗；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；

E．配制溶液時(shí)俯視定容；導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；

F．滴定時(shí)；若最后一次俯視俯視，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低．

本題考查了配制一定濃度的溶液方法及中和滴定操作方法、誤差分析，題目難度中等，試題的題量稍大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及中和滴定的方法，明確誤差分析的方法與技巧．【解析】【答案】ABD8、A|B【分析】解：在C+CO22CO的反應(yīng)中碳有化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)；失電子是還原劑，二氧化碳中的碳由+4價(jià)變成+2價(jià)，得電子是氧化劑；

A；有化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)；C作還原劑，故A正確；

B；二氧化碳中的碳由+4價(jià)變成+2價(jià)；得電子是氧化劑，故B正確；

C；氧元素化合價(jià)不變；故C錯(cuò)誤；

D；氧元素化合價(jià)不變；故D錯(cuò)誤；

故選AB．

在C+CO22CO的反應(yīng)中碳有化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)；失電子是還原劑，二氧化碳中的碳由+4價(jià)變成+2價(jià)，得電子是氧化劑，由此分析解答．

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．【解析】【答案】AB9、BD【分析】略【解析】rm{BD}10、rAC【分析】解：體積都為rm{1L}rm{pH}都等于rm{2}的鹽酸和醋酸溶液中，rm{n(CH_{3}COOH)>n(HCl)=0.01mol}rm{0.65g}鋅粒的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.65g}{65g/mol}=0.01mol}鋅和酸反應(yīng)rm{=dfrac

{0.65g}{65g/mol}=0.01mol}鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中rm{0.005mol}小于鹽酸溶液中；

A.產(chǎn)生氫氣的量從rm{pH}開始逐漸增多；最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，故圖象符合題意，故A正確；

B.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同rm{0}曲線從相同速率開始反應(yīng)；但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；

C.剛開始時(shí)，溶液的rm{.}值為rm{pH}由于醋酸電離平衡的存在，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸反應(yīng)速率始終大于鹽酸反應(yīng)速率，反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致反應(yīng)過程中醋酸溶液rm{2}始終小于鹽酸溶液；故C正確；

D.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同；反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量；依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢，起點(diǎn)；拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷是否符合事實(shí)．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件，弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用，圖象分析方法，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應(yīng)的過量判斷，難度中等．rm{pH}【解析】rm{AC}11、A|D【分析】解：A.3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級有2個(gè)電子，是Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是Si；是同種元素的原子，故A選；

B．2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個(gè)電子，是F，價(jià)電子排布為2s22p5的原子，為同一原子，2p能級有空軌道，有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有1個(gè)電子，是B，與價(jià)電子排布為2s22p5的原子；不是同種元素的原子，故B不選；

C．M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe；不是同種元素的原子，故C不選；

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，價(jià)電子排布為4s24p5的原子也是Br；為同一原子，故D選；

故選AD．

A．3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子；該原子3p能級有2個(gè)電子；

B．2p能級無空軌道；有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個(gè)電子，2p能級有空軌道，有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有1個(gè)電子；

C．M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2；

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5

本題考查核外電子排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，難度不大．【解析】【答案】AD12、rAD【分析】解：rm{A.CO_{2}}不溶于飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，且rm{SO_{2}}可與飽和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)生成rm{CO_{2}}可用于除雜，故A正確；

B.rm{Cu}和rm{CuO}都與硝酸反應(yīng)；應(yīng)用鹽酸或稀硫酸除雜，故B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)先加入rm{KSCN}溶液，因氯氣可氧化rm{Fe^{2+}}故C錯(cuò)誤；

D.將rm{CO_{2}}通入rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中，如生成沉淀，說明證明rm{H_{2}CO_{3}}酸性比rm{H_{2}SiO_{3}}強(qiáng)；故D正確．

故選AD．

A.rm{SO_{2}}可與飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)生成rm{CO_{2}}

B.rm{Cu}和rm{CuO}都與硝酸反應(yīng)；

C.應(yīng)先加入rm{KSCN}溶液；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律判斷．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、除雜和性質(zhì)檢驗(yàn)等操作，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．【解析】rm{AD}三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】（1）氧氣和臭氧都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體。（2）氧和硫?qū)儆谕恢髯?，所以根?jù)臭氧的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，SO2和臭氧是最相似的。（3）中心氧原子還有1對孤對電子，而兩側(cè)的氧原子分別還有2對孤對電子，所以共計(jì)是5對。（4）由于中心氧原子提供2個(gè)電子，而兩側(cè)的氧原子提供1個(gè)電子，所以臭氧分子中的鍵就有極性。因此是極性分子。（5）根據(jù)電子的得失守恒可以進(jìn)行配平。臭氧中的1個(gè)氧原子從0價(jià)降低到－2價(jià)，另外2個(gè)氧原子生成氧氣，所以每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）同素異形體（2）C（3）5（4）是（5）1PbS+4O3====1PbSO4+4O2，214、略

【分析】【解析】【答案】(10分)(1)____(2)____________________(3)________；____15、略

【分析】解：平衡時(shí)測得rm{A}的濃度為rm{0.3mol/L}保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動，rm{A}的濃度變?yōu)閞m{0.15mol/L}而再達(dá)到平衡時(shí)，測得rm{A}的濃度降低為rm{0.18mol/L}可知體積增大、壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，則rm{A}的轉(zhuǎn)化率變小，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)變??；

故答案為：變??；變小。

平衡時(shí)測得rm{A}的濃度為rm{0.3mol/L}保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動，rm{A}的濃度變?yōu)閞m{0.15mol/L}而再達(dá)到平衡時(shí)，測得rm{A}的濃度降低為rm{0.18mol/L}可知體積增大；壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，以此來解答。

本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握體積與壓強(qiáng)的關(guān)系、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意靜態(tài)變化與動態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大?！窘馕觥孔冃?；變小16、略

【分析】解：rm{(1)CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{2}H_{2}}的rm{H%}大小為：rm{CH_{4}>C_{3}H_{6}=C_{2}H_{4}>C_{2}H_{2}}質(zhì)量相同時(shí)，分子中rm{H}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，完全燃燒時(shí)消耗rm{O_{2}}越少，故完全燃燒時(shí)消耗rm{O_{2}}的量最少的是rm{C_{2}H_{2}}

故答案為：rm{C_{2}H_{2}}

rm{(2)}混合氣體的密度是相同狀況下rm{H_{2}}密度的rm{12.5}倍，所以混合物的平均摩爾質(zhì)量為rm{12.5隆脕2g/mol=25g?mol^{-1}}所以混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為rm{dfrac{10g}{25g/mol}=0.4mol}該混合氣通過rm{dfrac

{10g}{25g/mol}=0.4mol}水時(shí)，rm{Br_{2}}水增重rm{Br_{2}}rm{8.4g}為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為rm{8.4g}甲烷的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}故烯烴的物質(zhì)的量為rm{10g-8.4g=1.6g}所以rm{dfrac

{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}烯烴rm{)=dfrac{8.4g}{0.3mol}=28g?mol^{-1}}設(shè)烯烴的組成為rm{0.4mol-0.1mol=0.3mol}則：rm{M(}解得：rm{)=dfrac

{8.4g}{0.3mol}=28g?mol^{-1}}故該烯烴為乙烯，所以該混合物為甲烷，乙烯；

故答案為：甲烷；乙烯；

rm{C_{n}H_{2n}}常溫下水的狀態(tài)為液體；氧氣過量，殘留氣體為二氧化碳和氧氣的混合物，則：

rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O隆蘆trianglen=1+dfrac{y}{4}}

rm{14n=28}rm{n=2}

rm{(3)}rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac

{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O隆蘆trianglen=1+dfrac

{y}{4}}

rm{dfrac{1mol}{10ml}=dfrac{(1+dfrac{y}{4})mol}{(50+10-40)ml}}解得rm{1mol}故烷烴為rm{(1+dfrac{y}{4})mol}烯烴為rm{10ml}

設(shè)rm{(50+10-40)ml}rm{dfrac{1mol}{10ml}=dfrac{(1+

dfrac{y}{4})mol}{(50+10-40)ml}}分別為rm{y=4}rm{CH_{4}}

則rm{C_{2}H_{4}}混合氣體平均相對分子質(zhì)量為rm{CH_{4}}則rm{dfrac{16隆脕dfrac{x}{22400}+28隆脕dfrac{y}{22400}}{dfrac{x}{22400}+dfrac{y}{22400}}=25.088壟脷}聯(lián)立rm{C_{2}H_{4}}解得rm{xml}rm{yml}

故答案為：rm{x+y=10壟脵}rm{22.4L/mol隆脕1.12g.L^{-1}=25.088g}rm{dfrac{16隆脕dfrac{x}{22400}+28隆脕

dfrac{y}{22400}}{dfrac{x}{22400}+dfrac

{y}{22400}}=25.088壟脷}rm{壟脵壟脷}．

rm{x=2.43ml}質(zhì)量相同時(shí)，分子中rm{y=7.57ml}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，完全燃燒時(shí)消耗rm{CH_{4}}越少；

rm{C_{2}H_{4}}根據(jù)混合氣體的密度是相同狀況下rm{2.43ml}密度的rm{7.57ml}倍可以確定有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量rm{(1)}故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{10g}{25g/mol}=0.4mol}該混合氣通過rm{H}水時(shí)，rm{O_{2}}水增重rm{(2)}rm{H_{2}}為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為rm{12.5}物質(zhì)的量為rm{25g/mol}故烯烴的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{10g}{25g/mol}=0.4mol}結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴；

rm{Br_{2}}據(jù)氧氣過量，烴的燃燒通式rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}在常溫下水的狀態(tài)為液態(tài)，則反應(yīng)后殘留的氣體為二氧化碳、氧氣，然后根據(jù)體積差列式計(jì)算出rm{Br_{2}}值，最后根據(jù)各烴的組成通式寫出烴的分子式；混合氣體平均相對分子質(zhì)量為rm{8.4g}再根據(jù)混合氣體rm{8.4g}列出兩個(gè)等式求烴的體積．

本題考查有機(jī)物分子式的確定方法，難度中等，注意利用燃燒通式及體積差量法解答．rm{1.6g}【解析】rm{C_{2}H_{2}}甲烷；乙烯；rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{2.43ml}rm{7.57ml}17、略

【分析】

（1）甲中用分液漏斗；而乙中是長頸漏斗，用分液漏斗可以控制液體的流量，控制反應(yīng)的進(jìn)行，甲采用水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?，使反?yīng)更充分，而乙中不是，甲中的②裝置采用斜；長導(dǎo)管，斜、長導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用但是乙中沒有，在乙裝置中，①③兩處用了干燥管，可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應(yīng)，避免干擾生成物的驗(yàn)證，但是甲中沒有；

故答案為：甲：①中用分液漏斗可以控制液體的流量；控制反應(yīng)的進(jìn)行；②中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎狗磻?yīng)更充分；②中的斜；長導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用（三點(diǎn)中答出兩點(diǎn)即可）；乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應(yīng)，避免干擾生成物的驗(yàn)證；

（2）根據(jù)兩套裝置的優(yōu)點(diǎn)來組裝新的儀器裝置為：乙①；甲②；乙③；故答案為：乙①；甲②；乙③；

（3）無水乙醇的沸點(diǎn)是78℃；要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效率，應(yīng)注意溫度的控制，保證乙醇以蒸汽形式去參與反應(yīng)，可以控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)；

故答案為：溫度計(jì)；控制水浴溫度在78℃或略高于78℃；使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率；

（4）乙醇催化氧化產(chǎn)物是乙醛；屬于醛類，可以和氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀和水；

故答案為：c處無水硫酸銅變藍(lán)；d處生成紅色沉淀；

（5）裝置中；若撤去第①部分，則無氧氣存在時(shí)，乙醇會在催化劑作用下分解為乙醛和氫氣；

即C2H5OHCH3CHO+H2↑，故答案為：C2H5OHCH3CHO+H2↑．

【解析】【答案】（1）根據(jù)兩套裝置的不同之處來回答各自的優(yōu)點(diǎn)；

（2）根據(jù)兩套裝置的優(yōu)點(diǎn)來組裝新的儀器裝置；

（3）根據(jù)反應(yīng)給定的物質(zhì)的沸點(diǎn)以及反應(yīng)的事實(shí)來選擇儀器；

（4）乙醛屬于醛類；可以和氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀和水；

（5）根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的結(jié)果來書寫化學(xué)方程式．

18、略

【分析】（1）甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g，所以甲中是硝酸銀。由于乙中溶液的pH不變，所以乙中應(yīng)該是硝酸鉀。丙中溶液的pH增大，說明是氫氧化鉀。（2）b電極質(zhì)量增加，所以b電極是陰極，則a是陽極，M是正極，N是負(fù)極，f、e、d、c分別是陰極、陽極、陰極、陽極。所以乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-－4e—=O2↑+2H2O。甲燒杯中出生成銀外，還生成氧氣，所以的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O＋4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3。（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是43.2g÷108g/mol×1＝0.4mol。丙燒杯e電極的方程式為4OH-－4e—=O2↑+2H2O，所以生成氧氣是0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。根據(jù)甲中的總反應(yīng)式可知，生成硝酸是0.4mol，其濃度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L，所以pH＝0。（4）甲燒杯中減少的是銀和氧氣，所以需要加入0.2molAg2O才能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，質(zhì)量是0.2mol×232g/mol＝46.4g。（5）N是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以方程式為Pb－2e—+SO42—=PbSO4。M極是正極，得到電子，方程式為PbO2＋2e—＋4H＋＋SO42—=PbSO4＋2H2O，所以氫離子的濃度降低，pH升高。根據(jù)充電時(shí)的陰極反應(yīng)式PbSO4＋2e—＝Pb＋SO42—可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成SO42—是0.1mol，所以需要?dú)潆x子是0.2mol?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）AgNO3(1分)KNO3(1分)KOH(1分)（2）4OH-－4e—=O2↑+2H2O(1分)2H2O＋4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3(1分)（3）2.24L(1分)0(2分)（4）Ag2O(1分)46.4g(2分)（5）Pb－2e—+SO42—=PbSO4(1分)升高(1分)0.2(2分)19、略

【分析】試題分析：（1）同系物是指同類物質(zhì)中，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)-CH2基團(tuán)的有機(jī)物的互稱。所以符合條件的有BE；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物的互稱。符合條件的有AF；（2）烷烴的命名原則：選擇最長碳鏈為主鏈，確定取代基，從取代基的編號較小的一端開始編號，命名。所以叫2,3-二甲基戊烷；烯烴的命名原則：選擇含碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，確定取代基，先確定碳碳雙鍵的位置，再確定取代基的位置，所以叫4-甲基-2-乙基-1-戊烯?？键c(diǎn)：考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷，烷烴、烯烴的系統(tǒng)命名法【解析】【答案】（1）BE、AF；（2）2,3-二甲基戊烷、4-甲基-2-乙基-1-戊烯20、略

【分析】解：rm{(1)}由結(jié)構(gòu)簡式可知rm{A}的分子式為rm{C_{12}H_{13}O_{4}Cl}故答案為：rm{C_{12}H_{13}O_{4}Cl}

rm{(2)A}在rm{NaOH}水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機(jī)物rm{B}和rm{D}rm{D}是芳香族化合物，則rm{B}為rm{D}為

rm{A}中含有羧基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，含有酯基和rm{Cl}原子，水解生成羧基和rm{HCl}則rm{1molA}發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗rm{3molNaOH}

故答案為：rm{3}

rm{(3)B}為含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，形成五元環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

rm{(4)D}為對應(yīng)的同分異構(gòu)體中，形成的酯可為苯甲酸甲酯、乙酸苯酚酯以及甲酸苯甲醇酯，結(jié)構(gòu)簡式分別為

故答案為：．

rm{(1)}由結(jié)構(gòu)簡式確定有機(jī)物含有的元素種類和原子數(shù)目；可確定有機(jī)物分子式；

rm{(2)A}在rm{NaOH}水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機(jī)物rm{B}和rm{D}rm{D}是芳香族化合物，則rm{B}為rm{D}為

rm{(3)B}為含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)；

rm{(4)}形成的酯可為苯甲酸甲酯；乙酸苯酚酯以及甲酸苯甲醇酯．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵．【解析】rm{C_{12}H_{13}O_{4}Cl}rm{3}四、推斷題(共3題，共15分)21、取代反應(yīng)CH2ClCH2OHCH2=CHOCH=CH2CH2ClCH2OH+NaOHCH2（OH）CH2OH+NaCl2CH2ClCOOH+CH2（OH）CH2OHCH2ClCOOCH2CH2OOCCH2Cl+2H2O【分析】解：（1）A在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2ClCH2OCH2CH2Cl；故答案為：取代反應(yīng)；

（2）由以上分析可知A為CH2ClCH2OH，C為CH2=CHOCH=CH2，故答案為：CH2ClCH2OH；CH2=CHOCH=CH2；

（3）反應(yīng)④為A發(fā)生堿性水解得CH2（OH）CH2OH，方程式為CH2ClCH2OH+NaOHCH2（OH）CH2OH+NaCl；

反應(yīng)⑥為CH2（OH）CH2OH、CH2ClCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為2CH2ClCOOH+CH2（OH）CH2OHCH2ClCOOCH2CH2OOCCH2Cl+2H2O；

故答案為：CH2ClCH2OH+NaOHCH2（OH）CH2OH+NaCl；2CH2ClCOOH+CH2（OH）CH2OHCH2ClCOOCH2CH2OOCCH2Cl+2H2O．

根據(jù)E的分子式，結(jié)合題中信息可知，烯烴為CH2=CH2，與次氯酸發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2ClCH2OH，根據(jù)C的分子式可知，A在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2ClCH2OCH2CH2Cl，B再發(fā)生消去反應(yīng)生成C為CH2=CHOCH=CH2，A發(fā)生堿性水解得D為CH2（OH）CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)得E為CH2ClCOOH，D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH2ClCOOCH2CH2OOCCH2Cl；以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，解題時(shí)注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，根據(jù)E確定烯烴中碳原子數(shù)是解題的關(guān)鍵，注意把握題給信息．【解析】取代反應(yīng)CH2ClCH2OHCH2=CHOCH=CH2CH2ClCH2OH+NaOHCH2（OH）CH2OH+NaCl2CH2ClCOOH+CH2（OH）CH2OHCH2ClCOOCH2CH2OOCCH2Cl+2H2O22、略

【分析】本題是無機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。C為淡黃色固體，因此C是過氧化鈉。所以A是鈉，E是氧氣，B是氫氣，則D是水，F(xiàn)是氫氧化鈉。（1）氫氧化鈉是含有離子鍵的離子化合物，電子式為（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑。（3）過氧化鈉溶于水即生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)(2)2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑(3)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑23、B【分析】【解答】解：能跟H2加成生成2﹣甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個(gè)C原子的不飽和烴，其碳骨架為．氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴；碳架不變，故化合物X的碳架有一個(gè)支鏈甲基；

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH沒有支鏈；故A錯(cuò)誤；

B．（CH3）2COHCH2CH3對應(yīng)X為（CH3）2CClCH2CH3；生成的烯烴有2種，符合題目要求，故B正確；

C．（CH3）2CHCH2CH2OH對應(yīng)的X發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴；故C錯(cuò)誤；

D．（CH3）3CCH2OH對應(yīng)的X為（CH3）3CCH2Cl；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【分析】能跟H2加成生成2﹣甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個(gè)C原子的不飽和烴，其碳骨架為．氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個(gè)支鏈甲基，以此解答該題．五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生