2025年蘇科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期元素X；Y、Z、W形成的一種離子化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示；四種元素位于兩個周期中，且原子半徑依次減小，形成的離子化合物中四種元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是。

A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性Y>ZB.原子序數(shù)：X>Y>Z>WC.四種元素形成的單質(zhì)中X單質(zhì)熔點最高D.Y的氫化物與W的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)，且只能生成一種產(chǎn)物2、化學(xué)讓生活更美好。下列敘述不正確的是A.肥皂含有表面活性劑，具有去污能力B.日光燈的燈管里存在具有良好流動性和導(dǎo)電能力的等離子體C.液晶材料屬于晶體，但不能體現(xiàn)晶體的各向異性D.由于氫鍵的存在，玻璃瓶裝啤酒放冰箱冰凍室易炸裂3、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)4、X；Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖；下列說法不正確的是。

。X

Y

Z

W

A.若X、Y為非金屬元素，則非金屬性Y比X強B.簡單離子半徑C.Y、W具有相同的最高正價D.X、Y、Z、W四種元素既可都為金屬元素，也可都為非金屬元素5、我國科研團隊對嫦娥五號月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物Ca5(PO4)3(OH)。下列化學(xué)用語或圖示表達錯誤的是A.—OH的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2O中O原子的雜化軌道類型為D.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形6、下列描述中，正確的是A.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的非極性分子B.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子C.NO中所有的原子不都在一個平面上D.SiF4和SO的中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化7、某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A.MgOB.NaFC.MgSD.K2S8、我國航天探測發(fā)現(xiàn)，金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的主要成分之一是三氧化二碳()。下列關(guān)于的說法正確的是A.屬于離子化合物B.最高化合價：C.原子未成對電子數(shù)：D.第一電離能：9、在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的粒子是A.原子B.陰離子C.陽離子D.分子評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空間構(gòu)型__________________________________________11、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個S原子均有兩對孤對電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長，則D．沸點

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為___________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計算：的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

12、按要求回答下列問題。

(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，負極的電極反應(yīng)式：_________________________；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負極的電極反應(yīng)式：____________________；

(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；

(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________。13、按要求作答。

（1）寫出下列微粒的電子式。

Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程。

NaBr：_______；HF：_______。

（3）同主族從上到下：原子半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)；金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性_______。同周期從左到右：原子半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)；非屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性_______；簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸_______。14、呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可以得到類似的產(chǎn)物；起到同樣的作用。

(1)標準狀況下，若有30mL的CO2氣體通過盛有足量的KO2的裝置充分反應(yīng)后，逸出氣體的體積為_______mL；

(2)標準狀況下，若一定量的CO2(過量)，通過盛有7.24gKO2和Na2O2的均勻混合物的裝置充分反應(yīng)后，逸出的氣體中O2體積為1568mL，則混合物中KO2和Na2O2的物質(zhì)的量分別為：KO2_______mol、Na2O2_______mol；

(3)比較Na2O2和KO2中氧氧鍵的鍵能大小，并說明理由：_______。15、C60；金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。

A．同分異構(gòu)體B．同素異形體。

C．同系物D．同位素。

(2)固態(tài)時，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。16、請回答下列問題。

（1）Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是___________。

?；衔?。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

377

-24.12

38.3

155

（2）對羥基苯甲酸()的熔點(213～217°C)比鄰羥基苯甲酸()的熔點(135～136℃)高，原因是___________。17、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等氣體中。

(1)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(2)與H＋可直接形成配位鍵的分子有___________；

(3)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________；

(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫___________。18、根據(jù)已學(xué)知識；請你回答下列問題：

(1)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號___________。

(2)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是___________。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為：___________，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：___________。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________。

(5)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___________。

(6)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是___________。

(7)寫出HCN的電子式___________，該分子中σ鍵和π鍵的比為___________。

(8)比較NCl3和PCl3鍵角大小并解釋其原因___________。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍色沉淀，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍色溶液，寫出生成的配離子的結(jié)構(gòu)式___________，1mol該配離子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：。元素信息A最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，常溫下其單質(zhì)為氣體B基態(tài)原子的L層p軌道上有2個電子C基態(tài)原子核外有3個未成對電子D主族元素，其單質(zhì)晶體可用做電腦芯片主要材料，可形成多種共價晶體E基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，M層處于全充滿狀態(tài)，E為過渡金屬元素，單質(zhì)通常呈紫紅色

請回答下列問題：

(1)B與C相比，電負性較大的是___________(填元素符號)。

(2)B可與A形成B2A4化合物，其含有的π鍵和σ鍵的個數(shù)比為___________；C可與A形成CA3化合物，CA3電子式為___________，該分子空間構(gòu)型為___________，是___________(填“極性”或“非極性”)分子。其中C原子的雜化軌道類型為___________。

(3)E原子的價電子排布式為___________。

(4)B的最高價氧化物與D的最高價氧化物的沸點相差較大的原因是___________。

(5)向4mL0.1mol/LE的常見硫酸鹽溶液中滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管的現(xiàn)象是___________，再向試管中滴加乙醇的現(xiàn)象是___________，寫出整個實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的各步離子方程式___________，___________，___________。27、A；B、C、D、E是五種短周期的主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖___；E元素在周期表中的位置是____。

(2)A與C形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲；其中含有化學(xué)鍵類型為____。

(3)D與C按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是____。

(4)B；C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____(填化學(xué)式)。

(5)F是一種歷史悠久；應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中；生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與C形成的化合物甲反應(yīng)的離子方程式____。

(6)E(s)+O2(g)=EO2(g)ΔH1；E(g)+O2(g)=EO2(g)ΔH2，則ΔHl____ΔH2(填“>”或“<”或“=”)。28、X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示，回答下列問題：。X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中且每個能級中電子總數(shù)相同Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍W原子的第一至第六電離能分別為：I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1I5＝14830kJ·mol－1I6＝18376kJ·mol－1Q為前四周期中電負性最小的元素R位于周期表中的第11列

(1)R基態(tài)原子的價電子排布圖為___________________，R在周期表中位于________區(qū)。

(2)X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(3)Q單質(zhì)形成的晶體的堆積模型為____________，配位數(shù)是______。

(4)光譜證實單質(zhì)W與強堿溶液反應(yīng)有[W(OH)4]－生成，則[W(OH)4]－中存在________(填字母)。

a.極性共價鍵b.非極性共價鍵c.配位鍵d.σ鍵e.π鍵評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)29、在元素周期表中；同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：

⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的________。

⑵鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式________,________。

⑶科學(xué)家證實，BeCl2是共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明，其方法是_________。用電子式表示BeCl2的形成過程__________評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)30、在人類文明的歷程中；改變世界的事物很多，其中鐵；聚乙烯、二氧化硅、苯、青霉素、氨等17種“分子”改變過人類的世界。

(1)鐵離子的價層電子排布圖為_____________________。

(2)碳化硅晶體、硅晶體、金剛石均是原子晶體，用化學(xué)式表示其熔點由高到低的順序是_________。

(3)1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

(4)6－氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子電負性由大到小的順序是____________________。

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該產(chǎn)物的化學(xué)式______________________________。

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(－－0)；B處為(0，0，0)；則C處微粒的坐標參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。晶胞參數(shù)apm，求CaF2晶體的密度為______g·cm－3，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、NA的式子表示)。31、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___，它核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）Ni2+可以形成多種配離子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的雜化方式為___，與CN-互為等電子體的一種分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。

（3）元素銅與鎳的第二電離能分別為：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，銅的第二電離能更大的原因是___。

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數(shù)為___。

（5）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。32、硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用；硼的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備；生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。

（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________（填標號）

A．

B．

C．

D．

（2）晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的________。

（3）硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。

（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）；它是有機合成中的重要還原劑。

①H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵（用“A—BC”表示，A、B、C表示原子）連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，層與層之間以________（填作用力名稱）相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體。

②硼氫化鈉中的鍵角大小是________，立體構(gòu)型為________。

③根據(jù)上述結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是________

a．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)。

b．硼酸晶體有滑膩感；可作潤滑劑。

c．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

d．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵。

（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是________；已知晶胞邊長為apm，則磷化硼晶體的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。

33、合金應(yīng)用廣泛；鎳銅是重要的合金元素，如鑭鎳合金；銅鎳合金、鋁鎳合金等。

基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為______，K和Cu屬于同一周期，金屬K的熔點比金屬Cu______填“高”或“低”原因是______。

在溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物

N、O、Ni的電負性由小到大的順序為______；

SO42-中S原子的雜化類型是______。

SO42-與互為等電子體的分子的化學(xué)式寫出一種即可______；

工業(yè)上，采用反應(yīng)提純粗鎳。推測晶體中存在的作用力有______。

非極性鍵極性鍵范德華力離子鍵配位鍵。

鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個在體心外，其余都在面上。該合金中鑭原子和鎳原子的個數(shù)比為______。

鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知：鋁鎳合金的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則鎳、鋁的最短核間距為______。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)題意短周期元素X+的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷X是Na元素；又X、Y、Z、W原子半徑依次減小，位于第三第二周期，結(jié)合成鍵情況；離子化合物中四種元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷Y；Z、W分別是S、C、N元素，該離子化合物是NaSCN。

【詳解】

A．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性S>C，酸性H2SO4>H2CO3；A正確；

B．根據(jù)分析X、Y、Z、W分別是Na、S、C、N，原子序數(shù)：S>Na>N>C；B錯誤；

C．X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)分別是Na、S、C、N2；其中C單質(zhì)熔點最高，C錯誤；

D．Y的氫化物H2S與W的氫化物NH3均是還原性氣體；不可以發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．表面活性劑在水中會形成親水基團向外；疏水基團向內(nèi)的膠束；由于油污等污垢是疏水的，全被包裹在膠束內(nèi)，從而達到去污效果，故A正確；

B．等離子體由電子；陽離子和電中性粒子組成；存在于日光燈和霓虹燈的燈管里、蠟燭火焰里、極光和雷電里等，具有良好流動性和導(dǎo)電能力，故B正確；

C．液晶分子的空間排列是不穩(wěn)定的；但具有各向異性，屬于非晶體，故C錯誤；

D．由于氫鍵的存在；會使冰的密度變小，導(dǎo)致體積膨脹，玻璃瓶裝啤酒放冰箱冰凍室易炸裂，故D正確；

故選：C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在基態(tài)多電子原子中；p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，與電子所在的能層有關(guān)，故A錯誤；

B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為符合能量最低原理，故B正確；

C．因氮元素價電子中2p3處于半充滿狀態(tài)；故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，故C錯誤；

D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，價電子構(gòu)型d10s1(ⅠB)；Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．X、Y位于同一周期，同周期從左至右，金屬性依次減弱，非金屬依次增強，故非金屬性Y>X；A正確；

B．X、Z位于同一主族，形成的簡單離子電子層Z比X多一層，故簡單離子半徑Z>X；B正確；

C．Y；W位于同一主族；最外層電子數(shù)相等，元素性質(zhì)有相似性，一般其最高正價相等，但也有特殊性，當(dāng)Y、W分別是O、S時，O無最高正價，S的最高正價為+6價，又若Y、W分別是F、Cl時，由于F的非金屬性極強，F(xiàn)無正價，Cl的最高價為+7價，C錯誤；

D．當(dāng)X；Y分別位于第ⅠA族、第ⅡA族時；X、Y、Z、W可分別是Li、Be、Na、Mg，四種元素均為金屬元素，當(dāng)X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族時，四種元素均為非金屬元素，D正確；

故答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．O最外層電子數(shù)為6，羥基中O、H原子間共用1對電子，其電子式為故A正確；

B．Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為故B正確；

C．H2O中心O原子的價層電子對數(shù)為依據(jù)雜化軌道理論可知，O原子的雜化軌道類型為sp3雜化；故C錯誤；

D．的中心原子的價層電子對數(shù)為P原子上無孤電子對，其VSEPR模型為正四面體，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．ClO中Cl原子的價層電子對數(shù)為=4；含一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，A錯誤；

B．H2O分子中O原子為sp3雜化；有2對孤電子對，空間構(gòu)型為V形，B錯誤；

C．NO中N原子的價層電子對數(shù)為=3；不含孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子在同一平面上，C錯誤；

D．SiF4中心Si原子價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，SO中心S原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；D正確；

綜上所述答案為D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4，令該元素最高正價為x，根據(jù)最高正價+|最低負價|=8，則：x-（8-x）=4，解得x=6即該元素最高正價為+6，形成離子應(yīng)為S2-，硫離子核外有18個電子，另外一種元素形成的離子核外電子排布與硫離子排布相同，則另一離子應(yīng)含有18個電子，為陽離子K+；D項正確；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的，而共價化合物是原子間通過共用電子對而形成的，一般情況下：含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物，故而屬于共價化合物；A錯誤；

B．氧元素；氟元素?zé)o正價；而碳元素最高正價為+4，B錯誤；

C．C的p軌道有2個未成對的電子；O的p軌道有2個未成對的電子，原子未成對電子數(shù)相同，C錯誤；

D．元素C；O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是O＞C，D正確；

故選D。9、B【分析】【詳解】

非金屬單質(zhì)形成的晶體可能為原子晶體，如金剛石，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，也可能是分子晶體，如單質(zhì)硫，分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，金屬單質(zhì)形成的晶體為金屬晶體，如金屬銅，金屬晶體的構(gòu)成微粒為自由電子和金屬陽離子，則在單質(zhì)的晶體中，一定不存在陰離子，故選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

BeCl2中，中心原子Be的價層電子對數(shù)=2+=2，Be原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為直線形；

XeF4中；價層電子對數(shù)=6，成鍵電子對數(shù)=4，孤電子對數(shù)=2，基本構(gòu)型為八面體，其中處于對位兩個頂點被孤電子對占據(jù)，實際分子構(gòu)型為正方形；

SO中，中心原子S的價層電子對數(shù)=4+=4，S原子采取sp3雜化；分子空間構(gòu)型為正四面體形；

CH2Cl2可以看做甲烷分子中的兩個氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2也為四面體結(jié)構(gòu)；

NH中，中心原子N的價層電子對數(shù)=4+=4，N原子采取sp3雜化；分子空間構(gòu)型為正四面體形；

ClO中，中心原子Cl的價層電子對數(shù)=4+=4，Cl原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥竣?直線形②.正方形③.正四面體形④.四面體形⑤.正四面體形⑥.正四面體形11、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡化后為[Ar]3d104s24p5；C錯誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個δ鍵且無孤對電子，A正確；

B．中間的兩個S原子均形成兩個單鍵；且均有兩對孤對電子，B正確；

C．原子間形成的共價鍵數(shù)目越多；鍵長就越短，C錯誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個電子，所以原子中運動狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；價電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負性由大到小的順序為O>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機物分子中，連有4個不同原子或基團的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是12、略

【分析】【詳解】

(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)會生成銅氨絡(luò)離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，總反應(yīng)為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)，Al失電子被氧化做負極，故答案為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)生成了碳酸根離子，發(fā)生的負極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；

(7)Fe元素為26號元素，失去最外層三個電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；

(8)N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：【解析】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OAl-3e-+4OH-═AlO2-+2H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)][Ar]3d513、略

【分析】【分析】

（1）

Na+的電子式就是離子符號，即Na+；S2-的電子式為NH3是共價化合物，電子式為Na2O2是含有共價鍵的離子化合物，電子式為HClO是共價化合物，電子式為

（2）

NaBr是離子化合物，其形成過程可表示為HF是共價化合物，其形成過程可表示為

（3）

同主族從上到下原子半徑逐漸增大；原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，金屬性逐漸增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強。同周期從左到右原子半徑逐漸減小；原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，非屬性逐漸增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強；簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸增強。【解析】（1）Na+

（2）

（3）增大增強逐漸增強減小增強逐漸增強增強14、略

【分析】【分析】

【詳解】

45

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

故30mLCO2和足量KO2反應(yīng)后產(chǎn)生的O2為：30×3/2=45(mL)

(2)0.080.02

設(shè)：有xmolNa2O2、ymolKO2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2xxx/2

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2y.y/20.75y.

解得：x=0.02mol；y=0.08mol

(3)KO2鍵能大因為KO2鍵級大(或O2-電荷較O22-原子之間的排斥力小，鍵長短，鍵能大)【解析】450.080.02KO2鍵能大。因為KO2鍵級大(或O電荷較O原子之間的排斥力小，鍵長短，鍵能大)15、略

【分析】【分析】

（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

（2）根據(jù)晶體構(gòu)成微粒判斷晶體類型；分子中每一碳上有一個雙鍵；一個碳碳雙鍵兩個碳原子共用，均攤法計算；

（3）一個硅原子形成4個硅硅單鍵；每個鍵2個硅原子共用；

金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)；二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si；O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，6個O原子；

（4）利用均攤法計算。

【詳解】

(1)同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C60；金剛石和石墨三者的關(guān)系互為同素異形體；故選B。

(2)固態(tài)時，C60中構(gòu)成微粒是分子；所以屬于分子晶體；

分子中每一碳上有一個雙鍵，一個碳碳雙鍵兩個碳原子共用，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是=30個。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，一個硅原子形成4個硅硅單鍵，每個鍵2個硅原子共用，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是=2NA個。

金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)；二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si；O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×=2個。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念，解題關(guān)鍵：利用均攤法進行有關(guān)計算，難點（3）根據(jù)金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)判斷二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，每2個Si原子之間有1個O原子判斷O原子的數(shù)目?！窘馕觥竣?B②.分子③.30④.2⑤.6⑥.216、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知TiF4熔點較高；可知其應(yīng)為離子化合物，其他三種均為共價化合物，為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

（2）

鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點降低，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間的作用力，使熔點升高，故對羥基苯甲酸的熔點比鄰羥基苯甲酸的熔點高。【解析】（1）TiF4為離子化合物；熔點高，其他三種均為共價化合物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

（2）鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點降低，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，使熔點升高17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵，正負電荷重心重合的分子是非極性分子，符合條件的為CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤電子對，NH3的氮原子上有孤電子對，故與H＋可直接形成配位鍵的分子有H2O和NH3；

(3)NH3極易溶于水且水溶液呈堿性；

(4)與CO互為等電子體的分子為N2；

(5)CO中C與O之間有2個共用電子對、一個配位鍵?！窘馕觥緾H4和CO2H2O和NH3NH3N2配位鍵18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子為氧元素的原子，化學(xué)符號為

(2)原子的外圍電子排布是4s24p4；說明該元素為34號，該元素的名稱是硒。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，SO2分子中S原子價層電子對個數(shù)為3；且含有一個孤電子對；該分子的立體結(jié)構(gòu)為V形。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素為氟元素，原核外有9個電子，軌道表示式為

(5)三氯化鐵常溫下為固體；熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體。

(6)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，說明電子排布為1s22s22p63s2。

(7)寫出HCN的電子式為該分子單鍵就是σ鍵，一個三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，所以σ鍵和π鍵的比為1:1。

(8)原子半徑大小影響鍵角大小，NCl3鍵角大；因為氮原子的半徑比磷原子小，而N得電負性比P大，導(dǎo)致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍色沉淀，為氫氧化銅，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍色溶液，生成四氨合銅離子，配離子的結(jié)構(gòu)式為1mol該配離子中每個氨氣有3個鍵，氨氣和銅離子之間有4個鍵，所以1mol該配離子含有的σ鍵數(shù)目為(3×4+4)NA=16NA。【解析】硒正四面體形V形分子晶體1s22s22p63s21：1NCl3鍵角大，因為氮原子的半徑比磷原子小，而N得電負性比P大，導(dǎo)致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。16NA三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)且常溫下其單質(zhì)為氣體，則A為H元素；B元素的基態(tài)原子的L層p軌道上有2個電子，其價電子排布式為2s22p2，則B為C元素；D是主族元素，其單質(zhì)晶體可用做電腦芯片主要材料，則D為Si元素；C元素基態(tài)原子核外有3個未成對電子,原子序數(shù)小于Si，則其價電子排布式為2s22p3；故C為N元素；E為過渡金屬元素，其基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，M層處于全充滿狀態(tài)，則原子核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1=29，故E為Cu元素；

綜上；由分析可知，A為H元素；B為C元素、C為N元素、D為Si元素、E為Cu元素；

【詳解】

（1）同周期主族元素自左而右電負性增大，故電負性:N>C；答案為N；

（2）化合物B2A4是C2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，單鍵為鍵，雙鍵含有1個鍵、1個鍵，分子含有的鍵和鍵的個數(shù)比為1：5；化合物CA3是NH3，其電子式為N原子價層電子對數(shù)為4，有1對孤電子對，該分子空間構(gòu)型為三角錐形，其中N原子的雜化軌道類型為sp3雜化；

（3）E是Cu元素，核外電子數(shù)為29，處于第四周期第ⅠB族，原子的價電子排布式為3d104s1，故答案為3d104s1；

（4）B的最高價氧化物為CO2，D的最高價氧化物是SiO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于共價晶體，導(dǎo)致二者沸點相差較大，故答案為CO2屬于分子晶體，SiO2屬于共價晶體；導(dǎo)致二者沸點相差較大；

（5）向4mL0.1mol/LE的常見硫酸鹽溶液中滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管的現(xiàn)象是沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色，再向試管中滴加乙醇的現(xiàn)象是析出深藍色沉淀，整個實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的各步離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-、[Cu(NH3)4]2+＋＋H2O[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓?！窘馕觥?1)N

(2)1∶5三角錐極性sp3

(3)3d104s1

(4)碳元素的最高價氧化物為CO2，其為分子晶體；Si元素的最高價氧化物為SiO2；其為共價晶體。

(5)沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色析出深藍色沉淀Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-[Cu(NH3)4]2+＋＋H2O[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是五種短周期的主族元素；A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，而溶于水呈堿性的氣體為氨氣，則A為H元素，B為N元素；A、D都能與C按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，H能與O結(jié)合形成1:1或2:1的化合物，則C為O元素，D為Na元素；E與C的最外層電子數(shù)相同，則E為S元素，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)D為Na元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為E為S元素；S在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；

(2)A與C形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲，則化合物甲為H2O2；其H與O之間形成的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵，O與O之間形成的化學(xué)鍵類型為非極性共價鍵；

(3)D與C按原子個數(shù)比為1:1形成化合物為Na2O2，其電子式為

(4)非金屬性越強其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于O的非金屬性強于N，則H2O的穩(wěn)定性強于NH3；

(5)F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M，則F為金屬Fe，M為FeCl2，F(xiàn)eCl2的酸性溶液可以和H2O2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(6)固體的S能量比氣體的S要小，所以同樣生成一樣能量的氣態(tài)SO2，那么固體S反應(yīng)放出的熱量較少，故ΔHl>ΔH2。【解析】第三周期第ⅥA族極性共價鍵、非極性共價鍵H2O＞NH32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O>28、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大：X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同，則核外電子排布為1s22s22p2；則X為碳元素；Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，則Y為氮元素；Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，則Z為氧元素；W原子的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，則W為Al元素；Q為前四周期中電負性最小的元素，則Q為鉀元素；元素R位于周期表的第10列，原子序數(shù)大于K元素，處于第四周期，為Cu元素。

【詳解】

(1)R為Cu元素，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，基態(tài)原子的價電子排布圖為根據(jù)外圍電子構(gòu)型3d104s1，R在周期表中位于ds區(qū)。故答案為：ds；

(2)C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，因此X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；故答案為：N>O>C；

(3)Q為鉀元素；單質(zhì)形成的晶體的堆積模型為體心立方堆積，以體心立方晶胞中的體心為基準，距離該粒子最近且等長的粒子有8個，即8個頂點，配位數(shù)是8。故答案為：體心立方堆積；8；

(4)光譜證實單質(zhì)Al與強堿溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]－生成，則[Al(OH)4]－中存在：O-H鍵為極性共價鍵；鋁離子有空軌道；氫氧根離子提供孤電子對，兩者之間形成配位鍵；前兩者形成的均為σ鍵；沒有π鍵和非極性共價鍵，故答案為：acd。

【點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電離能、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難點（3）注意對晶胞進行觀察時找準觀察的點，本題以體心作為觀察點?！窘馕觥竣?②.ds③.N>O>C④.體心立方堆積⑤.8⑥.acd五、原理綜合題(共1題，共10分)29、略

【分析】【詳解】

(1)Mg能與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳反應(yīng),類比遷移,則鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物有Li2O和Li3N,Li2O為主要產(chǎn)物；

因此，本題正確答案是:Li2O，Li3N；

(2)Be的化合價是+2,鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Be(OH)2,根據(jù)兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿(強堿)反應(yīng)生成鹽和水.注意Be(OH)2代表堿時為二元堿,Be(OH)2代表酸時為二元酸,有關(guān)離子方程式如下,

表示堿時:Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；表示酸時:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；

因此，本題正確答案是:Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；

(3)共價化合物與離子化合物的結(jié)構(gòu)特點可以知道離子化合物在溶于水或熔化時導(dǎo)電,而共價化合物熔化時不導(dǎo)電,因此可將BeCl2加熱至熔融狀態(tài),若不導(dǎo)電則可證明之,

表示BeCl2的形成過程的電子式為

因此，本題正確答案是:將BeCl2加熱至熔融狀態(tài),不能導(dǎo)電,證明BeCl2是共價化合物；【解析】Li2OLi3NBe(OH)2+2H+=Be2++2H2OBe(OH)2+2OH-=BeO+2H2O將BeCl2加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明BeCl2是共價化合物+→六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)30、略

【分析】【詳解】

（1）鐵是26號元素，基態(tài)原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，3d、4s能級上電子是其價電子，故鐵離子（Fe3+）的價層電子排布圖故本題答案為：

（2）原子晶體的熔點高低和共價鍵鍵能有關(guān)；已知鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長越小，鍵能越大，熔點越高，所以熔點大小為金剛石＞碳化硅＞硅，故本題答案為：C＞SiC＞Si。

（3）一個苯環(huán)分子內(nèi)：相鄰的每兩個碳原子間有一個σ鍵，共6個；苯環(huán)與氫原子間有1個σ鍵，共6個；一苯環(huán)分子共12個σ鍵，1mol苯分子中含有12NA個σ鍵，故本題答案為：12NA；

（4）只要共價單鍵和孤電子對的和是4的原子就采取sp3雜化，根據(jù)圖片可知，采用sp3雜化的原子有C；N、O、S；電負性大小為：O＞N＞S＞C，故本題答案為：O＞N＞S＞C；

（5）該晶胞中鐵原子個數(shù)=8×+6×=4，氮原子個數(shù)是1，所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe4N，故本題答案為：Fe4N；

（6）①B處于底面面心上，C位于頂點上，則由A的坐標參數(shù)可知，晶胞棱長=1，C點的坐標參數(shù)為()，故本題答案為()；

②由于F-位于晶胞的內(nèi)部，Ca2+位于晶胞的頂點和面心，所以平均每個晶胞含有F-和Ca2+數(shù)目分別是8個和4個，晶胞的邊長為a×10-10cm，所以ρ=g·cm－3=g·cm－3，故本題答案為：

【點睛】

用均攤法確定晶胞中所含微粒數(shù)，立方晶胞頂點的原子被一個晶胞占用晶胞棱上的原子被一個晶胞占用晶胞面心的原子被一個晶胞占用在結(jié)合晶胞體積可求出晶胞的密度?！窘馕觥竣?②.C＞SiC＞Si③.12NA④.O＞N＞S＞C⑤.Fe4N⑥.()⑦.31、略

【分析】【分析】

(1)鎳原子的核電荷數(shù)為28，基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；原子核外不存在運動狀態(tài)完全相同的電子；

(2)根據(jù)CN-中碳原子的價層電子對數(shù)確定雜化方式；原子數(shù)目和價電子數(shù)相等的微粒互為等電子體；孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子-成鍵電子排斥；鍵角被壓縮；

(3)核外電子處于半充滿；全充滿狀態(tài)時；能量較低較穩(wěn)定；

(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，C在x、y、z軸上的投影分別是1、

(5)根據(jù)圖知，每個Ni原子被3個O原子包圍、每個O原子被3個Ni原子包圍，如圖所示，相鄰的3個圓中心連線為正三角形，三角形的邊長為2apm，每個三角形含有一個Ni原子，三角形的面積=[×2a×2a×sin60°×10-24]m2=×10-24a2m2，如圖實際上每個Ni原子被兩個小三角形包含小平行四邊形面積為2×10-24a2m2，O原子個數(shù)=×6=1；由此計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量。

【詳解】

(1)鎳原子的核電荷數(shù)為28，基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，則價電子排布式為3d84s2；原子核外不存在運動狀態(tài)完全相同的電子；則Ni核外有28種運動狀態(tài)不同的電子；

(2)CN-中碳原子的價層電子對數(shù)目為1+=2，則碳原子的雜化方式為sp；CN-的原子數(shù)目為2，價電子數(shù)為10，則與CN-互為等電子體的一種分子是N2或CO；NH3分子中N原子有1個孤對電子，[Ni(NH3)4]2+中NH3中N的孤電子對形成配位鍵后，使N—H成鍵電子對所