2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)。先加幾滴溶液，再加幾滴溶液。

A．推斷S、C、的非金屬性強(qiáng)弱B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

A.AB.BC.CD.D2、如圖是一種新型電池，其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定，電池總反應(yīng)為下列說法正確的是。

A.a為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)式：C.當(dāng)消耗時(shí)，溶液中傳導(dǎo)的電子數(shù)目為D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充3、下列說法不正確的是A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：B.相同條件下的①溶液②溶液③稀鹽酸溶液中由水電離的①＞②=③C.的HA溶液與的MOH溶液以任意比混合，始終成立D.稀釋溶液，水解平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大4、亞氯酸鈉()是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織，印染和食品工業(yè)，生產(chǎn)的主要流程如圖1所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.Ⅰ中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B.Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：C.圖2中右側(cè)區(qū)域溶液pH降低，電極反應(yīng)式為：D.A溶液為溶液可循環(huán)利用5、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是A.1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.D218O和T2O的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAC.22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為0.5NAD.將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB.0.2mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2NAC.常溫常壓下，5.6g乙烯、乙醛和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NAD.22.4LCO2中含NA個(gè)CO2分子7、將和通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度；壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正正確的是。

A.B.C.X點(diǎn)和Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D.在和316℃時(shí)，若將和通入容器中，則平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、一種廢水凈化及鹵水脫鹽裝置如圖所示；裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.向正極室遷移B.膜為陽離子交換膜C.微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為9、在200℃時(shí)，向5L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率C.用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)D.該反應(yīng)在建立平衡過程中氣體的物質(zhì)的量先減小后增大10、二氧化氯(ClO2；黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效；低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖。

下列說法正確的是A.氣體A為H2B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH311、某二元弱酸()溶液中和的分布系數(shù)隨溶液的pH變化關(guān)系(滴入的是一定濃度的NaOH溶液)如圖所示[比如的分布系數(shù)：]。下列說法正確的是。

A.B.向溶液中滴加NaOH溶液至?xí)r，溶液中C.反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值D.溶液中：12、科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為通過和兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域()；結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是。

A.通過膜移向區(qū)B.區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小C.放電時(shí)，電極反應(yīng)為：D.消耗時(shí)，區(qū)域電解質(zhì)溶液減少13、常溫下，將溶液滴加到等濃度的某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與微粒濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積小于B.的數(shù)量級(jí)為C.l點(diǎn)所示溶液中：D.n、m、l三點(diǎn)，n點(diǎn)水的電離程度最大評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、裝置如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：

(1)若AB電源是甲醇在酸性環(huán)境的燃料電池，則B極電極反應(yīng)式為______，甲中C極的電極反應(yīng)式為______，一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸___(填“變深”或“變淺”)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是___(填“銅”或“銀”)。常溫下，當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___g，乙中溶液的堿性___(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銀，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕?，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差2.16g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為____mol。15、銅是人類最早使用的金屬之一；中國(guó)使用銅的歷史年代久遠(yuǎn)。大約在六；七千年以前中國(guó)人的祖先就發(fā)現(xiàn)并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬，呈紫紅色，延展性好，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，請(qǐng)回答下列問題：

(1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)。

b.溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)。

c.電解過程中；陽極和陰極的質(zhì)量變化相等。

d.利用陽極泥可回收Al；Zn等金屬。

(2)目前的電路板，主要由線路和圖面組成，線路是作為原件之間導(dǎo)通的工具，在設(shè)計(jì)上會(huì)另外設(shè)計(jì)大銅面作為接地及電源層，在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為______________。

(3)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

(5)火法煉銅的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole-。16、某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲；乙、丙三池中溶質(zhì)足量)；當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)乙池為___________(填“原電池”“電解池”“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為：___________。

(2)丙池中F電極為___________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量變化10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3

(5)若丙池通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH(不考慮CO2的溶解)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子___________mol，若電解后溶液的體積為400ml，則所得溶液中氫離子的濃度___________。17、化學(xué)合成的成果常需要一定的時(shí)間才得以應(yīng)用于日常生活。例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加劑和補(bǔ)牙填充劑成分。A是離子晶體，由NaF和NaPO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)得到。它易溶于水；陰離子水解產(chǎn)生氟離子和對(duì)人體無毒的另一種離子。

(1)寫出合成A的反應(yīng)方程式____。

(2)寫出A中陰離子水解反應(yīng)的離子方程式____。18、某化學(xué)興趣小組模擬利用含硫廢水制備實(shí)驗(yàn)室可用如下圖所示裝置(略去部分夾持儀器)。

已知：是無色透明晶體；易溶于水，不溶于乙醇。受熱；遇酸易分解，在空氣中易被氧化。

Ⅰ.制備燒瓶C中和物質(zhì)的量之比小于2∶1，保證完全反應(yīng)。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；裝置B中為溶液，作用之一是觀察的生成速率，其制備過程中通入的不能過量的原因是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)中，已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

Ⅱ.分離并測(cè)定含量。已知分離并測(cè)定其含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：

(3)操作a是過濾、洗滌、干燥，干燥裝置如圖所示。其中洗滌操作時(shí)選用_______作洗滌劑；干燥操作時(shí)，通入的目的是_______。

(4)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中的含量，采用在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性溶液不反應(yīng))。稱取粗產(chǎn)品溶于水，用溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液已知：

①若_______；則達(dá)到滴定終點(diǎn)。

②產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。19、實(shí)際生產(chǎn)中合成氨的適宜條件。

(1)壓強(qiáng)：加壓有利于提高反應(yīng)速率和原料的轉(zhuǎn)化率，但要考慮設(shè)備和技術(shù)條件等，實(shí)際選擇的壓強(qiáng)為_______。

(2)溫度：高溫有利于提高反應(yīng)速率，低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，還要考慮催化劑的活性，實(shí)際選擇的溫度為_______。

(3)催化劑：以_____為主體的多成分催化劑。

(4)濃度：①及時(shí)補(bǔ)充_______；增大反應(yīng)物濃度。

②及時(shí)分離出_______，減小生成物濃度。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)20、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)22、含氮化合物對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有多種影響；化學(xué)工作者設(shè)計(jì)了如下再利用的方案：

I．以和為原料合成化肥-尿素兩步反應(yīng)的能量變化如圖：

(1)該反應(yīng)在_______(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測(cè)_______(填“”、“”或“”)。

(3)下列措施能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積

II．氨的催化氧化過程發(fā)生以下兩種反應(yīng)；該過程易受催化劑選擇性的影響。

①

②

在容積固定的密閉容器中充入和一定時(shí)間內(nèi)，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物和的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。

(4)當(dāng)溫度低于400℃時(shí)，的物質(zhì)的量增大的幅度高于其原因是_______。

(5)840℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率約為_______若520℃時(shí)平衡壓強(qiáng)為列出520℃反應(yīng)②平衡常數(shù)的計(jì)算式_______(無需化簡(jiǎn))。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸為非揮發(fā)性酸，則硫酸與碳酸反應(yīng)生成的二氧化碳中無揮發(fā)的硫酸，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色絮狀沉淀硅酸，由于硫酸、碳酸、硅酸分別為S、C以及Si的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物，則該實(shí)驗(yàn)可比較S、C、的非金屬性強(qiáng)弱；故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)裝置中的導(dǎo)管不應(yīng)伸到飽和碳酸鈉溶液中；故B錯(cuò)誤；

C．冷卻水的走向應(yīng)與氣流方向相反；即“下口進(jìn)上口出”，故C錯(cuò)誤；

D．向硝酸銀溶液中先加幾滴溶液，再加幾滴溶液，則溶液量不足，溶液過量的會(huì)與結(jié)合反應(yīng)生成黑色的沉淀，不能說明證明氯化銀溶解度大于硫化銀。應(yīng)先滴加過量的溶液，在滴加幾滴溶液；若白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，則證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、D【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)方程式可知，a極為原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，b極為正極；在硫酸作用下，二氧化鉛在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水。

【詳解】

A．由分析可知；a極為原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，b極為正極，在硫酸作用下，二氧化鉛在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)電池工作時(shí)，電子不能由電解質(zhì)溶液傳遞，故C錯(cuò)誤；

D．由電池總反應(yīng)可知；電池工作時(shí)消耗硫酸，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充硫酸，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

根據(jù)電荷守恒知故A正確；

B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，故①溶液中的水電離的氫離子濃度最大，②溶液③稀鹽酸溶液中的氫離子濃度相同；對(duì)水的電離抑制程度相同，故水電離的氫離子濃度相同，故B正確；

C．根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D．加水稀釋碳酸鈉溶液；促進(jìn)碳酸鈉水解，水解平衡正向移動(dòng)，水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的弱酸根離子和弱堿陽離子與水電離時(shí)生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，實(shí)際是促進(jìn)了水的電離。4、C【分析】由流程圖結(jié)合離子隔膜電解池可知，電解硫酸鈉溶液本質(zhì)是電解水，右側(cè)NaOH由稀變?yōu)闈?，可知A為硫酸，左側(cè)為氧氣，右側(cè)為氫氣，I中NaClO3、Na2SO3、硫酸反應(yīng)生成ClO2、Na2SO4溶液，反應(yīng)離子方程式為2H++SO+2ClO=2C1O2+SO+H2O，Ⅱ中ClO2與過氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2和氧氣，離子反應(yīng)為以此來解答。

【詳解】

A．由流程圖可知反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)物為NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，產(chǎn)生ClO2、Na2SO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，所以Na2SO3具有還原性，是還原劑，NaClO3是氧化劑；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1，故A正確；

B．Ⅱ中反應(yīng)根據(jù)流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)中ClO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，氫氧化鈉提供堿性環(huán)境，則根據(jù)氧化還原的配平原則可知，其離子方程式為：B正確；

C．圖2中右側(cè)區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)式為：氫離子濃度減少，則溶液pH升高，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖Ⅰ和圖III可知，A為可循環(huán)利用，D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol氯氣和Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；故A錯(cuò)誤；

B．D和T互為同位素，均為H原子，且D中含1個(gè)中子，T中含2個(gè)中子，即和的相對(duì)分子質(zhì)量均為22；均含10個(gè)質(zhì)子，故1.1g其混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；

C．和反應(yīng)的方程式為每2mol完全反應(yīng)生成1mol22g的物質(zhì)的量為生成0.25mol；故C錯(cuò)誤；

D．用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體時(shí)；因氯化鐵部分水解，故1mol氯化鐵制得的膠體粒子小于1mol，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

略7、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；故A正確；

B．由圖可知轉(zhuǎn)化率p1＞p2，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)p1＞p2；故B錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，X點(diǎn)和Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)故C錯(cuò)誤；

D．在和316℃時(shí)，若將和通入容器中；相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于50%，故D錯(cuò)誤；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【分析】

由裝置圖可知，該裝置為原電池，右室中[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]4-，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則右室為正極室，左室為負(fù)極室，正極電極反應(yīng)為[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，負(fù)極電極反應(yīng)為CH3COO8e-+2H2O=2CO2↑+7H+。

【詳解】

A．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則向正極室遷移；故A正確；

B．膜所在電極為負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則X為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．在微生物的作用下；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，構(gòu)成原電池，微生物起到催化作用，加快了反應(yīng)速率，所以微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率，故C正確；

D．負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。9、BD【分析】【分析】

根據(jù)題意列三段式如下：由圖可知平衡時(shí)總壓為1.2p0；則。

解得x=0.4。

【詳解】

A．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多；0~2min壓強(qiáng)減小，說明容器內(nèi)溫度降低，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率故B錯(cuò)誤；

C．用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)故C正確；

D．正反應(yīng)該氣體物質(zhì)的量增大；反應(yīng)在建立平衡過程中氣體的物質(zhì)的量持續(xù)增大，故D錯(cuò)誤；

選BD。10、AC【分析】氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為+3價(jià)，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B；由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒；原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，氣體A為H2；故A符合題意；

B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6：1；故B不符合題意；

C．根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na＋、Cl-、OH-；故C符合題意；

D．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3；故D不符合題意；

答案選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)橫坐標(biāo)溶液的pH逐漸增大可知，曲線①、②、③分別代表a點(diǎn)即同理可得則A錯(cuò)誤；

B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在電荷守恒：當(dāng)溶液的pH=4.48時(shí)，溶液呈酸性，即由圖可知，此時(shí)b點(diǎn)溶液中則溶液中B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)的平衡常數(shù)則C正確；

D．溶液中，的電離常數(shù)的水解常數(shù)由于即的電離程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中D正確；

故選CD。12、AB【分析】【分析】

該電池為Al-PbO2電池，從圖中可知原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動(dòng)，正極PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正極消耗氫離子和SO陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則x是陽離子交換膜，y是陰離子交換膜，則M區(qū)為KOH，R區(qū)為K2SO4，N區(qū)為H2SO4。

【詳解】

A．由以上分析可知，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動(dòng)；向R區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．由以上分析可知，R區(qū)域K+與SO不斷進(jìn)入；所以電解質(zhì)濃度逐漸增大，B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)候，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?；C正確；

D．消耗1.8gAl，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，N區(qū)消耗0.4molH+，0.1molSO同時(shí)有0.1molSO移向R區(qū)，則相當(dāng)于減少0.2molH2SO4，同時(shí)生成0.2molH2O；則R區(qū)實(shí)際減少質(zhì)量為0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D正確；

故選AB。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH與HA濃度相等，當(dāng)NaOH溶液體積等于10mL時(shí)，得到的溶液中溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA的混合溶液，HA的電離程度大于A-的水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，而m點(diǎn)p=0，說明c(A-)=c(HA)；則m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，A項(xiàng)正確；

B．m點(diǎn)時(shí)c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-4.76，所以Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5；B項(xiàng)正確；

C．l點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)HA和NaA的混合溶液，由物料守恒可知：溶液中存在c(Na＋)＜c(A-)＋c(HA)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．l、m、n點(diǎn)各溶液均呈酸性，溶液的酸性越強(qiáng)，HA的濃度越大，對(duì)水電離的抑制作用就越強(qiáng)。由于酸性：l＜m＜n，則各點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系：1>m>n；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

由C；D、E、F、X、Y都是惰性電極；甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色可知，F(xiàn)電極附近有堿生成，則F電極上水電離出的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，為串聯(lián)電解池的陰極，所以C、E、G、X是陽極，D、F、H、Y是陰極，連接陽極的電極A是電源的正極、連接陰極的電極B是電源的負(fù)極。依次分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知A是電源的正極、連接陰極的電極B是電源的負(fù)極，若AB電源是甲醇在酸性環(huán)境的燃料電池，則B極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。C極為串聯(lián)電解池的陽極，電解硫酸銅溶液，所以水電離出的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，丁裝置中為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電一段時(shí)間后，氫氧化鐵膠粒向陰極Y移動(dòng)，則電極X附近的顏色逐漸變淺，故答案：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；2H2O-4e-=O2↑+4H+；變淺。

(2)由上述分析可知，C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-═H2↑；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子為1mol時(shí)，各電極生成單質(zhì)的量分別為0.25mol；0.5mol、0.5mol、0.5mol，則單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件銅，電解質(zhì)溶液中含銀離子，應(yīng)為AgNO3溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(shí)，由電極反應(yīng)2H++2e-═H2↑可知，乙中放電的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol/l0.5L=0.05mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol0.05mol=5.4g；乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液，隨著電解的進(jìn)行，溶液中氫氧根的濃度增大，所以電解液的堿性增強(qiáng)，故答案為：銅；AgNO3；5.4g；變大；

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銀，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕?，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差2.16g，說明陽極溶解的銅的物質(zhì)的量n==0.02mol，則電路中通過的電子為=0.01mol，故答案為：0.01mol?！窘馕觥緾H3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2H2O-4e-=O2↑+4H+變淺1∶2∶2∶2銅5.4變大0.0115、略

【分析】【分析】

(1)電解精煉銅時(shí)；粗銅作陽極，該電極上Zn；Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，該極上是銅離子得電子，陽極上銅以及比銅活潑的金屬會(huì)溶解，而沒有銅活潑的金屬會(huì)從陽極掉落下，形成陽極泥；

(2)氯化鐵溶液能把銅氧化為銅離子；

(3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子；

(4)Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色Cu生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色說明有Cu2+生成；

(5)Cu2S在反應(yīng)中；銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化降低為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)。

【詳解】

(1)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a正確；溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；電解過程中，陽極Zn、Fe、Ni、Cu失電子，陰極只有Cu2+向陰極移動(dòng)；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，兩極質(zhì)量變化不相等，故c錯(cuò)誤；在陽極上，比銅活潑的Al；Zn失電子變?yōu)殛栯x子，陽極泥沒有Al、Zn等金屬，故d錯(cuò)誤；

(2)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

(3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

(5)Cu2S在反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化降低為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，生成1molCu，轉(zhuǎn)移3mole-。

【點(diǎn)睛】

電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，該電極上銅以及比銅活潑性強(qiáng)的Zn、Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，只有Cu2+在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成銅?！窘馕觥縜bCu2++2e-=Cu(2)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O316、略

【分析】【分析】

甲池為燃料電池，CH3OH為負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，氧氣為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則乙、丙裝置為電解池：乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，即Ag-e-=Ag+，陰極上銅離子得電子生成Cu；丙池中石墨E電極為陽極，石墨F電極是陰極，即惰性電極電解硫酸銅，化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，乙池為電解池，A電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O，故答案為：電解池；CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；

(2)由分析可知，丙池中F電極與燃料電池A電極即負(fù)極相連，故為陰極，電解時(shí)總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，故其離子方程式為：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑，故答案為：陰極；2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑；

(3)由分析可知，乙池C電極中的電極反應(yīng)方程式為：Ag-e-=Ag+,故當(dāng)乙池中C極質(zhì)量變化10.8g時(shí)，電路中流過的電子為：甲池中B電極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故理論上消耗O2的體積為=560mL；故答案為：560；

(4)由分析可知，乙池中電解時(shí)陽極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+，陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，從乙池中出來的為Cu單質(zhì)，故一段時(shí)間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是Cu，Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故答案為：A；

(5)堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當(dāng)于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，根據(jù)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑可知，n(H+)=0.4mol，故若電解后溶液的體積為400ml，則所得溶液中氫離子的濃度為：故答案為：0.6；【解析】電解池CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O陰極2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑560A0.61mol/L17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaF+NaPO3=Na2PO3FPO3F2-+H2O=H2PO+F-18、略

【分析】【分析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為B裝置可用于測(cè)定二氧化硫的生成速率和防止后續(xù)裝置發(fā)生堵塞，由于二氧化硫易溶于水，防止二氧化硫溶于水而減少，B裝置中可盛裝飽和NaHSO3溶液，C中二氧化硫、硫化鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，總反應(yīng)為二氧化硫是酸性氧化物；有毒不能直接排放，用E裝置中的堿液吸收尾氣，但可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，則D為安全瓶，防倒吸。

【詳解】

Ⅰ．(1)裝置A中，濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇酸易分解，因此制備過程中通入的不能過量；

(2)S是不溶于水的黃色固體；起始時(shí)生成S單質(zhì)，溶液變得渾濁，當(dāng)燒瓶C中生成的S單質(zhì)恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液變澄清，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

Ⅱ．(3)是無色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇，洗滌操作時(shí)選用乙醇作洗滌劑；在空氣中易被氧化，通入可防止被氧化；

(4)①用溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定；酸性高錳酸鉀溶液顯紫色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

②用溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液消耗的物質(zhì)的量為則的物質(zhì)的量為則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇酸易分解溶液變澄清乙醇防止被氧化溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10~30MPa400~500鐵和四、判斷題(共2題，共20分)20、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會(huì)使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。21、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共1題，共7分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖中信息得到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熵減的反應(yīng)，根據(jù)△G=△H?T△S＜0，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；故答案為：低溫。

（2）根據(jù)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，則第二步的活化能大于第一步活化能即＜故答案為：＜。

（3）A．選用更有效的催化劑；速率加快，平衡不移動(dòng)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣轉(zhuǎn)化率降低，故B不符合題意；C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；D．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，故D符合題意；綜上所述，答案為：CD。

（4）當(dāng)溫度低于400℃時(shí)，的物質(zhì)的量增大的幅度高于其原因是溫度低于400℃時(shí)，隨溫度升高，催化劑對(duì)反應(yīng)②的選擇性高于反應(yīng)①，使相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①；故答案為：溫度低于400℃時(shí)，隨溫度升高，催化劑對(duì)反應(yīng)②的選擇性高于反應(yīng)①，使相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①。

（5）840℃時(shí)，以反應(yīng)I為主，生成NO物質(zhì)的量為0.8mol，則消耗的氨氣物質(zhì)的量為0.8mol，則的轉(zhuǎn)化率約為若520℃時(shí)平衡壓強(qiáng)為則平衡體系中氨氣物質(zhì)的量為0.9mol，氧氣物質(zhì)的量為1.0mol，水蒸氣物質(zhì)的量為0.9mol，則520℃反應(yīng)②平衡常數(shù)的計(jì)算式故答案為：53.3%或0.533；【解析】(1)低溫。

(2)＜

(3)CD

(4)溫度低于400℃時(shí)；隨溫度升高，催化劑對(duì)反應(yīng)②的選擇性高于反應(yīng)①，使