2025年滬科版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組物質的鑒別方法中正確的是A.用水鑒別NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體B.用燃著的木條鑒別O2、CO2、N2三種氣體C.用灼燒的方法鑒別木炭粉、CuO、Fe3O4三種黑色粉未D.將酚酞溶液分別滴加到盛三種溶液的試管中，一次性鑒別HCl、NaOH、NaCl三種溶液2、如圖所示的原電池裝置；X；Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是。

A.電子流動方向為：X→外電路→Y→溶液→XB.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC.移向X電極，Y電極上有氫氣產生D.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應3、已知可在一定條件下進行反應：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改變條件測得化學反應速率如下，其中能正確表示反應最快速率的是（）A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·min-1C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.1mol·L-1·s-14、下列說法正確的是A.酯在堿性條件下水解的反應稱為皁化反應B.煤的煉制方法中煤的氣化和液化是物理方法，煤的干餾是化學方法C.石油裂化的目的是提高輕質油的產量和質量D.石油分餾可得到乙烯5、下列關于氨的敘述中，正確的是A.因為有刺激性氣味，因此不用作制冷劑B.具有還原性C.極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定D.溶于水顯弱堿性，因此可使紫色石蕊試液變紅6、下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是。

A.裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B.在不改變總反應的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C.裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高D.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒7、對水樣中影響M分解速率的因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度c(M)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.水樣pH越大，M的分解速率越快B.水樣中添加Cu2＋，能加快M的分解速率C.由①、③得，反應物濃度越大，M的分解速率越慢D.在0～20min內，②中M的分解速率為0.15mol·L-1·min-1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、侯德榜是中國重化學工業(yè)的開拓者；是近代化學工業(yè)的莫基人之一，他發(fā)明的“侯氏制堿法”工藝流程如下圖所示，請據圖回答下列問題。

(1)從圖中可以看出，“侯氏制堿法”的主要原料是和_______。

(2)經“碳化”后得到晶體，利用溶解度曲線圖分析，容易從溶液中析出的原因是_______。

(3)過濾出后，將其煅燒，反應的化學方程式是_______。

(4)“冷析”的原理是_______結晶，析出的晶體主要是_______，“冷析”的溫度范圍大約是_______。

(5)副產物氯化銨可用于_______(填一種)。9、當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應的平均速率為0。______

A.正確B.錯誤10、已知可逆反應aA2+bB2xX（反應物；生成物都是氣體）。回答下列問題:

I.將一定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應器）,反應器內的溫度與時間的關系如圖:

（1）該反應是___（填“吸”或“放”）熱反應。

（2）下列關于該反應的敘述正確的是____（填字母）。

aA點反應停止bA點速率不為零。

c反應物的總能量大于生成物的dB點正反應速率大于逆反應速率。

II.將一定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中,反應器中各物質的物質的量與時間的關系如圖:

（3）①反應前4min物質x的物質的量的變化為_____mol..

②反應前4min物質A2反應速率為_______

③該可逆反應的化學方程式為______（物質X用A；B表示）。

④如果在4min時升高反應體系的溫度.則反應速率___（填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時加入2.4molNe（Ne不參與該反應）,則反應速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。11、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據圖中數(shù)據填空：

(1)該反應的化學方程式為___________。

(2)反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為___________，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為___________。

(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中乙中則___________填“甲”或“乙”中反應更快。12、回答了問題：

(1)據報道，北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_______

(2)現(xiàn)有①②③④⑤⑥六種有機物：①將等物質的量的上述有機物分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的量相等的是_______(填序號，下同)②將等質量的上述有機物分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的量相等的是_______

(3)組成的混合物中碳的質量分數(shù)為__(結果保留三位有效數(shù)字)

(4)在下列反應中，屬于取代反應，加成反應，氧化反應的正確組合是__。

①由乙烯制一氯乙烷②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③乙烷在光照下與氯氣反應；④⑤乙烯使溴水褪色由苯制取溴苯⑦SO3與水反應。

A.③①④②⑦B.③⑥①⑤②C.③⑥⑦①⑤13、現(xiàn)有A；B、C三種烴的球棍模型如圖所示：

（1）A的空間構型為___________；C的名稱為___________。A和C互為___________(同系物或同分異構體)

（2）下列能鑒別A和B的試劑是___________(填字母；雙選)。

a．稀硫酸b．溴的四氯化碳溶液c．水d．酸性高錳酸鉀溶液14、如圖表示在一定的溫度下；容積固定的密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況。

試回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為________。

（2）0～t1s內氣體B的平均反應速率為________。

（3）(t1＋10)s時，B的物質的量分數(shù)為______，此時v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D點是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”)。

（4）下列關于該反應的說法正確的是________(填序號)。

a．到達t1時刻該反應已停止。

b．在t1時刻之前；氣體B的消耗速率大于它的生成速率。

c．在t1時刻；氣體C的正反應速率等于逆反應速率。

（5）容器中(t1＋10)s時的壓強與起始時的壓強之比為____。15、電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。

(1)如圖所示裝置中；Zn是_____極(填“正”或“負”)。

(2)如圖所示裝置可將______(寫化學方程式)反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔?；能證明產生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

(3)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上；其反應原理示意圖如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法，正確的是______。

①電極b是正極。

②外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

③該電池的總反應：2H2＋O2=2H2O評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤17、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤18、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤19、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤20、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤21、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)22、烯烴A的產量標志著一個國家石油化工的水平。由烯烴A合成高分子化合物M和環(huán)狀化合物N(C4H4O4)的流程圖如下：

回答下列問題。

(1)烯烴A的名稱是_____，若要鑒別烯烴A和丙烷兩種無色氣體，采用的試劑是_____。

(2)B生成E、C生成D的反應類型分別是_____、_____。

(3)D生成M的化學方程式為______。

(4)烯烴Q是烯烴A的同系物，分子中有5個碳原子，則烯烴Q同分異構體的數(shù)目為_____，其中，存在一個支鏈，且可以由炔烴與H2加成得到的同分異構體的結構簡式為______。

(5)物質E的核磁共振氫譜共有_____組吸收峰，峰面積之比為______。

(6)E和G生成N的化學方程式為____。23、石油經裂解可獲得大量化工產品A；以A為原料合成香料D的流程如下：

請回答下列問題：

(1)在標準狀況下，烴A的密度約為___________

(2)物質B的官能團的名稱為___________。

(3)反應②的有機反應類型為___________。

(4)寫出物質C與金屬鈉反應的化學方程式___________。

(5)T是D的同分異構體，與足量的碳酸氫鈉溶液反應能放出(標準狀況下)，則T的可能結構有___________種。(不考慮立體異構)24、(1)烴是一類重要的有機化合物；其結構與性質密切相關。

①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。

a.乙烯b.乙烷c.乙炔。

②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

③下列有機化合物易溶于水的是________。

a..苯b.乙烷c.乙醇。

(2)CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH；葡萄糖；其中：

①能通過化學反應使溴水褪色的是____________。

②能發(fā)生水解反應的是____________。

③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。

(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C合成路線如圖所示。

請回答下列問題：

①A的結構簡式為____________；

②B分子中的官能團名稱為________。

③反應⑤方程式___________________________；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應制乙醇，該反應類型為_______，其化學方程式為____________。25、已知的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，是飲食中兩種常見的有機物，是一種有香味的物質，中碳原子數(shù)是的兩倍。現(xiàn)以為主要原料合成其合成路線如圖所示：

（1）的結構式為________。中官能團的名稱為________。

（2）寫出下列反應的化學方程式。

①________________；反應類型：________。

②________________；反應類型：________。

（3）寫出與金屬鈉反應的化學方程式________________。

（4）實驗室怎樣區(qū)分和________________。

（5）含的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作________。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共7分)26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質間存在如圖轉化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。評卷人得分六、計算題(共1題，共8分)27、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據分析：

（1）該反應的化學方程式為________________________________________。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為____________________。

（3）不同條件下的該反應的速率：①v(X)＝0.3mol·L－1·s－1，②v(Z)＝0.1mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2mol·L－1·s－1，其中反應速率最快的是________(填序號)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．可根據溫度的變化鑒別，NaOH溶于水溫度升高，NH4NO3溶于水溫度降低；NaCl于水溫度不變，A正確；

B．氮氣；二氧化碳氣體都會使燃著的木條熄滅；B錯誤；

C．CuO、Fe3O4灼燒沒有明顯變化；不能鑒別，C錯誤；

D．無色酚酞遇鹽酸不變色；無色酚酞遇NaOH溶液變紅色，無色酚酞遇NaCl溶液不變色，不能一次性鑒別，D錯誤；

故選A。2、C【分析】【分析】

根據電子的流向可知X是負極；Y是正極，結合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A．通過裝置中電子移動方向可知；電子的流動方向：X→外電路→Y，故A錯誤；

B．若兩電極分別為Zn和碳棒；由于Zn失電子，則X為Zn，Y是碳棒，故B錯誤；

C．根據電子流向可知X是負極，Y是正極，溶液中的氫離子放電。陰離子向負極移動，則SO42-移向X電極；Y電極上有氫氣產生，故C正確；

D．X極是負極；失去電子，發(fā)生氧化反應，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應，故D錯誤。

本題答案C。3、D【分析】【詳解】

同一反應同一時段內不同物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比；據此將各選項轉化為同一物質同一單位的速率，再進行比較；

A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1；

B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1，v(M)：v(N)=1:3，所以v(M)=0.4mol·L-1·min-1；

C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1，v(M)：v(Q)=1:2，所以v(M)=0.2mol·L-1·min-1；

D．v(P)=0.1mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1，v(M)：v(P)=1:2，所以v(M)=3mol·L-1·min-1；

綜上所述反應速率最快的是D，故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．油脂在堿性條件下水解的反應稱為皂化反應；A錯誤；

B．煤的煉制方法中煤的氣化和液化以及煤的干餾均是化學方法；B錯誤；

C．石油裂化的目的是提高輕質油的產量和質量；C正確；

D．石油裂解可得到乙烯；D錯誤；

故選：C。5、B【分析】【詳解】

A．氨易液化；液氨汽化需要吸收大量的熱，所以氨常用作制冷劑，故A不選；

B．氨中氮元素為價；處于最低價，具有還原性，故選B；

C．氨氣與水反應生成一水合氨；水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解，故C不選；

D．氨和水反應生成一水合氨；一水合氨是一元弱堿，因此可使紫色石蕊試液變藍，故D不選。

答案選B6、B【分析】【詳解】

A.電子的移動方向為：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液；電子只經過外電路，缺少內電路離子的定向移動，溶液中由離子的定向移動形成閉合回路，故A錯誤；

B.Na2SO4替換ZnSO4；負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；

C.陽極是氯離子放電；生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故C錯誤；

D.若裝置②用于鐵棒鍍銅；則N極為銅棒，故D錯誤。

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；①和②水樣中M的物質的量濃度相等，①水樣pH大于②，分解速率小于②，則水樣pH越大，反應速率越慢，故A錯誤；

B．由圖可知，③和④樣中M的物質的量濃度、水樣pH相等，④中加入銅離子，分解速率大于③，則水樣中添加Cu2＋；能加快M的分解速率，故B正確；

C．由圖可知；①和③水樣pH，①水樣中M的物質的量濃度大于③，分解速率大于③，則反應物濃度越大，M的分解速率越快，故C錯誤；

D．由圖可知，在0～20min內，②中M的平均分解速率為=0.015mol·L-1·min-1；故D錯誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

（1）從圖中可以看出，“侯氏制堿法”的主要原料是和NaCl。

（2）經“碳化”后得到晶體，利用溶解度曲線圖分析，容易從溶液中析出的原因是在相同溫度下的溶解度比NaCl、NH4Cl的均小。

（3）煅燒生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式是

（4）“冷析”的原理是冷卻結晶，析出的晶體主要是“冷析”的溫度范圍大約是因為該溫度范圍內溶解度較其它差距大。

（5）副產物氯化銨可用于制氮肥。【解析】(1)NaCl

(2)在相同溫度下的溶解度比NaCl、NH4Cl的均小。

(3)

(4)冷卻

(5)制氮肥9、A【分析】【詳解】

可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等但不等于零，它是一個動態(tài)平衡，反應的平均速率是總反應速率，在這個意義上來說，反應的平均速率為零，該說法正確。

答案為A。10、略

【分析】【詳解】

I.(1)由圖可知；隨著反應不斷進行，溫度逐漸下降，說明該反應為吸熱反應，故本題答案為：吸；

(2)a．由圖可知；A點是平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，反應未停止，a錯誤；

b．由圖可知，A點是平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，反應仍在進行，A點速率不為零，b正確；

c．該反應為吸熱反應；反應物的總能量小于生成物的總能量，c錯誤；

d．B點未達到平衡狀態(tài)；反應在正向進行，所以正反應速率大于逆反應速率，d正確；

故本題答案為：bd；

II.(3)①由圖可知；反應前4min物質x的物質的量的變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本題答案為：0.4；

②反應前4min物質A2的變化量為0.2mol，反應速率為=0.025mol·L-1·min-1，故本題答案為：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min時，A2的化學反應反應速率為=0.025mol·L-1·min-1，B2的化學反應反應速率為=0.075mol·L-1·min-1，X的化學反應反應速率為=0.05mol·L-1·min-1，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即化學計量數(shù)之比為：A2：B2：X=1:3:2，根據原子守恒，則該可逆反應的化學方程式為A2+3B22AB3，故本題答案為：A2+3B22AB3；

④升高反應體系的溫度；活化分子數(shù)增多，反應速率增大，故本題答案為：增大；

⑤在4min時加入2.4molNe；Ne不參與該反應，由于是恒容體系，對反應物濃度無影響，對反應速率也無影響，所以反應速率不變，故本題答案為：不變。

【點睛】

恒溫恒容體系充入惰性氣體，對反應速率無影響；恒溫恒壓體系充入惰性氣體，使反應速率減小，此為易錯點?！窘馕觥课黚d0.40.025mol·L-1·min-1A2+3B22AB3增大不變11、略

【分析】【分析】

（1）根據圖知，X、Y是反應物而Z是生成物，內X、Y、Z的計量數(shù)之比1：2，該反應方程式為故答案為：

（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率恒溫恒容條件下，氣體的物質的量之比等于其壓強之比，開始時混合氣體總物質的量平衡時氣體總物質的量反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比9，故答案為：10：9；

（3）在單位相同的條件下，將不同物質的反應速率轉化為同一種物質的反應速率，數(shù)值大的化學反應速率快，乙中轉化為所以乙反應速率快，故答案為：乙?！窘馕觥?1)

(2)10：9

(3)乙12、略

【分析】【詳解】

（1）標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了則氣體減少的物質的量為3.125mol，設丙烷物質的量為xmol，丁烷物質的量為(1-x)mol

3x+3.5(1-x)=3.125；x=0.75mol

所以混合氣體中丙烷和丁烷的體積比：0.75：(1-0.75)=3:1

故答案為：3：1；

（2）①1mol即30g消耗氧氣的物質的量為：3.5mol；②1mol即28g消耗氧氣的物質的量為：3mol；③1mol即78g消耗氧氣的物質的量為：7.5mol；④1mol即46g消耗氧氣的物質的量為：3mol；⑤1mol即60g消耗氧氣的物質的量為：2mol；⑥1mol即180g消耗氧氣的物質的量為：6mol；等物質的量的上述有機物分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的量相等的是等質量的上述有機物分別在足量的氧氣中充分燃燒；消耗氧氣的量相等的是⑤⑥；

故答案為：⑤⑥；

（3）三種物質分子式分別為它們最簡式相同均為CH，所以混合物中碳原子質量分數(shù)為故答案為：

（4）①由乙烯制一氯乙烷發(fā)生加成反應；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應；③乙烷在光照下與氯氣反應發(fā)生取代反應；④屬于無機置換反應或氧化還原反應；⑤乙烯使溴水褪色，發(fā)生加成反應；由苯制取溴苯發(fā)生苯環(huán)上的取代反應；⑦SO3與水反應發(fā)生化合反應；屬于取代反應，加成反應，氧化反應的正確組合③⑥①⑤②，故答案為：B；【解析】(1)

(2)

(3)

(4)B13、略

【分析】【分析】

根據圖示；A是甲烷；B是乙烯、C是乙烷。

（1）

根據圖示，A的空間構型為正四面體；C的分子式是C2H6，名稱為乙烷。甲烷和乙烷結構相似，分子組成相差1個CH2；互為同系物；

（2）

a．稀硫酸和甲烷；乙烯都不能反應；不能用硫酸鑒別甲烷和乙烯，故不選a；

b．甲烷和溴的四氯化碳溶液不反應，乙烯和和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，溴的四氯化碳溶液可鑒別甲烷和乙烯，故選b；

c．甲烷；乙烯都難溶于水；且都不和水反應，不能用水鑒別甲烷和乙烯，故不選c；

d．甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，故選d；

選bd?！窘馕觥浚?）正四面體乙烷同系物。

（2）bd14、略

【分析】【分析】

由圖像可知A、B為反應物，C為生成物，到t1秒時達到化學平衡狀態(tài)，A物質濃度減小了0.6mol/L，B物質濃度減小了0.2mol/L，C濃度增大了0.4mol/L，三者之比為3:1:2，反應最終反應物和生成物共存，說明該反應是可逆反應，由此可知該反應的化學方程式為3A+B2C。

【詳解】

（1）由分析可知該反應的化學方程式為3A+B2C，故答案為：3A+B2C；

（2）根據速率計算公式，0～t1s內氣體B的平均反應速率為v（B）==故答案為：

（3）在t1時刻該反應已經達到化學平衡狀態(tài)，此時B的物質的量分數(shù)為(t1＋10)s時，反應已達化學平衡狀態(tài)，B的物質的量分數(shù)不變，仍為33.33%；平衡時A的正反應速率等于逆反應速率，根據化學反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，但化學計量系數(shù)A＞B，則A的正反應速率大于B的逆反應速率；D點處于t1s和(t1＋10)s之間；反應已經處于平衡狀態(tài)，故答案為：33.33%；＞；是；

（4）a．根據圖像可知，到達t1時刻該反應已經處于平衡狀態(tài)；化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，該反應沒有停止，故a錯誤；

b．在t1時刻之前，反應正向進行，氣體B的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；

c．在t1時刻；反應已經達到化學平衡狀態(tài)，則氣體C的正反應速率等于逆反應速率，故c正確；

綜上所述，故答案為：bc；

（5）設該容器的容積為VL，起始的總物質的量為（0.8+0.5）Vmol=1.3Vmol，平衡時總物質的量為（0.2+0.3+0.4）Vmol=0.9Vmol，相同條件下，壓強之比等于物質的量之比，所以(t1＋10)s時的壓強與起始時的壓強之比為0.9Vmol：1.3Vmol=9:13，故答案為：9:13?！窘馕觥?A+B2C33.33%＞是bc9:1315、略

【分析】【分析】

原電池負極失去電子；正極得到電子。

【詳解】

(1)鋅銅原電池中；鋅比銅活潑，易失去電子，所以Zn是負極；

(2)電池發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反應時將化學能直接轉變?yōu)殡娔埽荒茏C明產生電能的實驗現(xiàn)象是電流表指針發(fā)生偏轉；

(3)①氫氧燃料電池中氫氣化合價升高，失去電子，a為負極，氧氣化合價降低，得到電子，b是正極；①正確；

②a為負極失去電子，外電路中電子由電極a通過導線流向電極b；②錯誤；

③氫氧燃料電池總反應為氫氣與氧氣反應生成水，為：2H2＋O2=2H2O；③正確；

所以正確的是①③?！窘馕觥控揨n+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針發(fā)生偏轉①③三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。18、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。19、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結構，故二氯甲烷只有1種結構，即題干所示結構為同種結構，題干說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。四、有機推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

烯烴A的產量標志著一個國家石油化工的水平，A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，A與溴發(fā)生加成反應生成B，B的結構簡式為BrCH2CH2Br，B發(fā)生消去反應生成C，C的結構簡式為CH≡CH，C與HCl發(fā)生加成反應生成D，D的結構簡式為CH2=CHCl，D發(fā)生加聚反應生成M，M的結構簡式為B發(fā)生水解反應生成E，E的結構簡式為HOCH2CH2OH，E氧化生成F，F(xiàn)的結構簡式為OHCCHO，F(xiàn)氧化生成G，G的結構簡式為HOOCCOOH，E與G發(fā)生酯化反應生成N，N的結構簡式為以此來解答。

【詳解】

(1)烯烴A的名稱是乙烯；若要鑒別烯烴乙烯和丙烷兩種無色氣體，采用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液或溴水或溴的四氯化碳溶液，乙烯使上述溶液褪色，丙烷通過上述溶液無現(xiàn)象；答案為乙烯，酸性高錳酸鉀溶液/溴水/溴的四氯化碳溶液。

(2)B的結構簡式為BrCH2CH2Br，E的結構簡式為HOCH2CH2OH，B在NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應生成E，C的結構簡式為CH≡CH，D的結構簡式為CH2=CHCl；C發(fā)生加成反應生成D；答案為取代反應，加成反應。

(3)D的結構簡式為CH2=CHCl，M的結構簡式為化學方程式為nCH2=CHCl答案為nCH2=CHCl

(4)烯烴Q是烯烴A的同系物，分子中有5個碳原子，則烯烴Q的同異構體分別有CH2=CHCH2CH2CH3，CH3CH=CHCH2CH3，則烯烴Q同分異構體的數(shù)目為5種（不考慮順反異構），其中，存在一個支鏈，且可以由炔烴與H2加成得到的同分異構體的結構簡式為答案為5種（不考慮順反異構），

(5)E的結構簡式為HOCH2CH2OH；該結構中有2種H，峰面積之比為1：2或2：1；答案為2，1：2或2：1。

(6)E的結構簡式為HOCH2CH2OH，G的結構簡式為HOOCCOOH，E和G發(fā)生酯化反應的化學方程式為+2H2O；答案為+2H2O?！窘馕觥恳蚁┧嵝愿咤i酸鉀溶液/溴水/溴的CCl4溶液取代反應加成反應nCH2=CHCl5(不考慮順反異構)(CH3)2CHCH=CH221：2或2：1+2H2O23、略

【分析】【分析】

A和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，乙醇被催化氧化生成B為CH3CHO，B被氧化生成CH3COOH，A為CH2=CH2，A被催化氧化生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷在酸性條件下水解生成乙二醇，乙酸和乙二醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成D，CH3COOH與物質C按物質的量2：1反應生成D，則D為CH3COOCH2CH2OOCCH3；結合題目分析解答。

（1）

A為CH2=CH2，在標準狀況下，烴A的密度約為M/Vm=28g/mol÷22.4L/mol=1.25g?L-1；故答案為：1.25；

（2）

B為CH3CHO；物質B的官能團的名稱為醛基，故答案為：醛基；

（3）

環(huán)氧乙烷在酸性條件下水解生成乙二醇；反應②的有機反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；

（4）

C中醇羥基能和Na反應生成-ONa，同時生成氫氣，物質C與金屬鈉反應的化學方程式HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑，故答案為：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；

（5）

D為CH3COOCH2CH2OOCCH3，T是D的同分異構體，-COOH能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，且-COOH和二氧化碳的比例關系為1：1，1molT與足量的碳酸氫鈉溶液反應能放出44.8LCO2（標準狀況下），即生成2mol二氧化碳，說明T中含有兩個羧基，如果碳鏈結構為C-C-C-C，兩個羧基位于同一個碳原子上有2種，位于不同碳原子上有4種；如果碳鏈結構為兩個羧基位于同一個碳原子上，有1種，兩個羧基位于不同碳原子上，有2種，則符合條件的同分異構體有2+4+1+2=9種，故答案為：9。【解析】(1)1.25

(2)醛基。

(3)取代反應。

(4)

(5)924、略

【分析】【詳解】

(1)①結構相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，與甲烷互為同系物的是乙烷，選b；②a．乙烷和乙烯都不溶于水，水不能鑒別乙烷和乙烯，故不選a；B．乙烷和乙烯都溶于四氯化碳，四氯化碳不能鑒別乙烷和乙烯，故不選b；C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液可用于鑒別乙烷和乙烯，故選c；③a．.苯屬于烴，難溶于水，故不選a；B．乙烷屬于烴，難溶于水，故不選b；C．乙醇含有羥基，與水以任意比例互溶，故選c；(2)①CH2=CH2能與溴水發(fā)生加成反應，能通過化學反應使溴水褪色的是CH2=CH2；②CH3COOCH2CH3含有酯基，能發(fā)生水解反應的是CH3COOCH2CH3；③葡萄糖含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是葡萄糖；(3)乙醇氧化為乙醛，乙醛氧化為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；①乙醇氧化為乙醛，A是乙醛，結構簡式為CH3CHO；②乙醛氧化為乙酸，B是乙酸，結構簡式是CH3COOH，分子中的官能團名稱為羧基；③反應⑤是乙酸、乙醇在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，反應方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；(4)乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應類型為加成反應?！窘馕觥竣?b②.c③.c④.CH2=CH2⑤.CH3COOCH2CH3⑥.葡萄糖⑦.CH3CHO⑧.羧基⑨.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O⑩.加成反應?.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH25、略

【分析】【分析】

已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；則A為乙烯；A與水反應可生成B，B；D是飲食中兩種常見的有機物，則B為乙醇，D可能是乙酸；E是一種有香味的物質，E可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生反應生成E，E中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、E為乙酸乙酯。

【詳解】

（1）A為乙烯，其結構式為B為乙醇；其官能團的名稱為羥基。

故答案為：羥基；

（2）反應①為乙醇催化氧化生成乙醛，反應②是乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯：反應類型為酯化反應（或取代反應）；

故答案為：氧化反應；酯化反應（或取代反應）；

（3）乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應生成氫氣，化學方程式為

故答案為：