2025年浙教新版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(如圖)；下列實驗操作不會引起誤差的是。

A.盛裝NaOH溶液的滴定管在水洗后未用待裝液潤洗B.盛裝鹽酸的錐形瓶用水洗后未用待裝液潤洗C.其他操作均正確，滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度D.滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現尖嘴處有氣泡2、下列反應的離子方程式表達正確的是A.向FeBr2溶液中通人過量Cl2：B.將少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：D.向氨水中通入少量SO2：3、測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：

①量取一定量的濃硫酸；稀釋；

②轉移定容得待測液；

③移取待測液，用的溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為A.B.C.D.4、下列表述或說法正確的是A.丙烯的鍵線式：B.對硝基甲苯的結構簡式：C.乙醛的結構簡式為：CH3COHD.乙烯的實驗式：CH25、下列各組中，互稱為同分異構體的是A.O2與O3B.35Cl與37ClC.CH3CHO與D.CH4與C2H66、人類的健康離不開糖類、蛋白質、脂類等營養(yǎng)物質。下列有關說法正確的是A.糖類也被稱為碳水化合物，所有糖類的化學組成均滿足的通式B.牛胰島素徹底水解的產物是純凈物C.可以通過牛油的氫化生產人造奶油D.食用蔬菜和水果可以為人體補充維生素7、去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能；其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基B.每個去甲腎上腺素分子中含有2個手性碳原子C.1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應D.去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料，0.5mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ/molB.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）ΔH=-267kJ/molC.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/molD.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-534kJ/mol9、常溫下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子。已知該溶液的溶質為一種或兩種，且具有一定的濃度，下列有關說法正確的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶質只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶質為CH3COONa與CH3COOHC.若溶液pH=7，則可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，則不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是()。①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小關系為①＞②＞③＞④C.等體積的③、④兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積關系為③=④D.VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶911、下列有關說法不正確的是A.水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.25℃時，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D.0.2mol·L-1鹽酸與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為112、鑒別己烷、己烯、乙酸、乙醇時可選用的試劑組合是A.溴水、金屬B.溶液、金屬C.石蕊試液、溴水D.金屬石蕊試液13、是一種有機醚，可由鏈烴A(分子式為C4H6)通過如圖路線制得；下列說法正確的是。

ABCA.A的結構簡式是CH2═CHCH2CH3B.B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵C.C在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D.①②③的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應14、化合物Y是一種免疫抑制劑；可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是()A.X轉化為Y的反應為取代反應B.Y的化學式為C23H32O7NC.1molY最多能與4molNaOH反應D.X中所有碳原子可能在同一平面15、是一種新型除草劑，比原有除草劑大大提高了除草效率，關于這種物質的敘述中不正確的是A.該物質的分子式為C16H12N3O3F3Cl2B.該物質是一種芳香族化合物C.該物質能發(fā)生水解反應、取代反應、加成反應D.該物質分子中所有原子可能處于同一平面上評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、化學土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液；pH=4.76，回答下列問題：

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數]

（1）CH3COOH的電離方程式為__。

（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（3）25℃時，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是__（填寫選項字母）。

a.代謝產生的被HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸；堿的影響。

c.代謝產生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補充17、完成下列填空。

(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH；請回答下列問題：

①高鐵電池的負極材料是_______。

②放電時，正極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應。已知負極電極反應式為：Zn?2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極電極反應式為_______。

③放電時，_______(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

(2)某種燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”)；

②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為_______。

(3)氧化還原滴定與中和滴定類似，指的是用已知濃度的氧化劑(還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(氧化劑)溶液?，F有酸性溶液和未知濃度的無色溶液，已知二者發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是通過滴定實驗測定溶液的濃度。完成下列問題：

①該滴定實驗_______(填“需要”或“不需要”)指示劑，滴定終點的現象為_______。

②滴定前平視酸性溶液的液面，讀數為amL，滴定后俯視液面，讀數為bmL，則比實際消耗的溶液體積_______(填“偏大”或“偏小”)。則根據計算得到的待測液濃度比實際濃度_______(填“偏大”或“偏小”)。18、某實驗小組在常溫下；用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液。

已知：混合溶液的體積等于酸；堿體積的相加；lg2=0.3?？筛鶕D示計算滴定的突躍范圍。

(1)該鹽酸溶液的濃度為_______________________。

(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，試計算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈________；(寫出計算過程，保留1位小數)。19、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式___。

(2)Na2A的水溶液呈___性，原因是(用離子方程式表示)：__。往Na2A溶液中加入__可抑制其水解。

A.NaOH固體B.氯化鐵固體C.水D.碳酸鈉固體。

已知Ksp(BaA)=1.8×10-10，往20mL1mol·L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為__mol·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由2mol·L-1H2A溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小順序為__。

(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L-1的H2A溶液；②0.01mol·L-1的NaHA溶液；③0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為____；pH由大到小的順序為___。

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液=104，V1與V2的大小關系為：__(填“V1＞V2”“V1＜V2”“V1=V2”或“均有可能”)。20、下列烷烴的命名是否正確？若有錯誤加以改正；把正確的名稱填在橫線上：

（1）2-乙基丁烷_____________________________________；

（2）3，4-二甲基戊烷________________________________；

（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷____________________。21、對下列物質進行分類(均填序號)

A組：①H2O與H2O2②金剛石與水晶③CH3CH2OH與CH3OCH3④16O和18O⑤紅磷與白磷。

(1)互為同位素的是_____，互為同素異形體的是_____，互為同分異構體的是______。

B組：①NaCl晶體②鹽酸③HC1④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧稀硫酸⑨KOH溶液。

(2)屬于電解質的是____，屬于非電解質的是_____，能導電的是_____。22、寫出如圖物質的結構簡式和鍵線式。

__、__。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯誤24、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯誤25、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共24分)26、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質分別由NHBa2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCOSO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。

已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

(1)由②可知乙溶液中含有的陰離子是___。

(2)寫出下列物質化學式：甲___；丁___。

(3)寫出甲與乙反應的離子方程式：___。

(4)寫出足量的甲與丁反應的離子方程式：___。27、A；B、C、D、E、F是常見的氣體；其中A、B、C、D為單質，有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。

請回答下列問題：

(1)D的電子式為________________。

(2)反應③的離子方程式為_____________________。

(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為______________________。

(4)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列敘述正確的是___________。

A．該溶液的pH=11

B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22

D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后；pH值為9；

(5)常溫下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等體積混合，若a+b=14，則混合后的溶液呈________性，混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________________。28、A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E；E加熱能生成D。

（1）寫出下列物質的化學式：B_________，E_________。

（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_______________。

（3）寫出C→D的離子方程式：_________________________。

（4）寫出化學方程式：H2O＋B→：_______________________。29、現有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素已知它們的原子序數有如下關系：a+b=c；a+c=d，c+d=e，B；D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數會超出它們。根據以上信息回答下列有關問題：

(1).請比較B2A4、C2A4、E2A4三種化合物的沸點由高到低的順序___。

(2).從給定的元素中選出若干種組成化合物，寫出相對分子質量最小的離子化合物的化學式___。

(3).從題中元素為選擇對象，寫出不少于三種炸藥的化學式或名稱___、___、___。

(4).有人設想某種分子式為C4N4O8的物質(該物質中同種原子的化學環(huán)境完全相同)是一種威力極強的炸藥，請推測它的結構簡式___。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共21分)30、玫瑰的香味物質中含有1，8-萜二烯，1，8-萜二烯的鍵線式為

(1)1mol1，8-萜二烯最多可以跟________molH2發(fā)生反應。

(2)寫出1，8-萜二烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應所得產物的可能的結構：________（用鍵線式或結構簡式表示）。

(3)有機物A是1，8-萜二烯的同分異構體，分子中含有“”結構（R表示烴基）；A可能的結構為________（用鍵線式或結構簡式表示）。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式：_________。31、第IIIA主族元素有著廣泛的應用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機外殼，Ga可用作半導體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_______，有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結構式_______。此外B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結構很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結構為_______，它可通過以下反應制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應涉及的5種元素電負性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點分別為1290oC和192oC，熔點呈現如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結構，每一層的結構如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結構中最小的重復單元含有_______個H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結構，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計算式，NA表示阿伏伽德羅常數)

32、現有原子序數遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據了三個能級，且每個能級上的電子數相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：

⑴W元素原子核外電子運動狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結構特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數目之比3∶2的結構式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結合成配合離子[WA4B2]2+結構如下圖，該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．盛裝NaOH溶液的滴定管在水洗后未用待裝液潤洗，會導致消耗標準溶液的體積增大，根據c(待測)=測定結果會偏高，故A不選；

B．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=對測定結果無影響，故B選；

C．滴定終點仰視滴定管讀數，讀出的數據偏大，導致標準液體積偏大，根據c(待測)=測定結果偏高，故C不選；

D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現尖嘴處有氣泡，造成V(堿)偏小，根據c(待測)=測定結果偏小，故D不選；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向FeBr2溶液中通人過量Cl2，亞鐵離子和溴離子全部被氧化為三價鐵離子和溴單質，其離子反應方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故A錯誤；

B．將少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，其離子反應方程式為：故B正確；

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱反應生成碳酸鈣、氨氣和水，其離子反應方程式為：++Ca2++2OH-NH3↑+CaCO3↓+2H2O；故C錯誤；

D．向氨水中通入少量SO2反應生成亞硫酸銨和水，其離子反應方程式為：故D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

實驗過程中；①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒；燒杯、玻璃棒；

②轉移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒；容量瓶、膠頭滴管；

③移取20.00mL待測液；用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管；堿式滴定管、錐形瓶；

選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。4、D【分析】【詳解】

A．為2-丁烯的鍵線式；而不是丙烯的鍵線式，A不正確；

B．對硝基甲苯的結構簡式應為B不正確；

C．乙醛的結構簡式應為CH3CHO；C不正確；

D．乙烯的分子式為C2H4，則其實驗式為CH2；D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．氧氣和臭氧都是由氧元素形成的不同單質，兩者互稱同素異形體，A不選；

B．35Cl與37Cl是質子數相同、中子數不同的同一元素的不同核素，兩者互稱同位素，B不選；

C．乙醛和環(huán)氧乙烷的分子式相同，結構不同，兩者互為同分異構體，C選；

D．甲烷和乙烷同屬烷烴，兩者互稱同系物，D不選；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．不是所有糖類化學組成都滿足如鼠李糖故A錯誤；

B．胰島素屬于蛋白質；水解后得到多種氨基酸，水解產物為混合物，故B錯誤；

C．植物油中含較多不飽和雙鍵；氫化后可制得人造奶油，故C錯誤；

D．蔬菜和水果含有人體所需的多種維生素；多食用蔬菜水果可補充維生素，故D正確；

故選：D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據結構簡式可知分子中含有2個酚羥基和1個醇羥基；A不正確；

B.與醇羥基相連的碳原子是手性碳原子；B錯誤；

C.苯環(huán)上的3個氫原子均被溴取代，因此1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2發(fā)生取代反應；C不正確；

D.含有氨基能與鹽酸反應；含有酚羥基能與氫氧化鈉溶液，D正確。

答案選D。

【點晴】

本題以有機物的結構和性質為載體，重點考查酚、羥基、氨基的性質和手性碳原子的判斷，考察有機官能團識別及判斷有機物的化學性質，考察有機物結構與性質的關系，從而考察學生的知識的遷移能力。本題的解題要點為有機物的結構與性質，首先需要識別有機物的類別即官能團，然后根據官能團的性質判斷。若對官能團不能識別或官能團性質掌握不牢，則容易失分。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時；放出267kJ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨撝担蔄錯誤；

B．0.5mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時；放出267kJ的熱量，焓變?yōu)樨撝担蔅正確；

C．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時；放出267kJ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨撝?，故C正確；

D．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267kJ×2=534kJ的熱量，H2O的聚集狀態(tài)為氣態(tài)而非液態(tài)；故D錯誤；

故答案為：BC。9、BD【分析】【分析】

A．分析離子濃度關系可知溶液呈堿性，溶質可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析離子濃度關系可知溶液呈酸性；判斷溶液中的溶質；

C．若溶液pH=7；呈中性，依據溶液中電荷守恒分析判斷；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判斷溶液中的溶質，進而分析離子濃度關系。

【詳解】

A．分析離子濃度關系可知溶液呈堿性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶液中溶質可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A錯誤；

B．分析離子濃度關系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶液中溶質只能為CH3COONa與CH3COOH；故B正確；

C．若溶液pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶質具有一定的濃度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C錯誤；

D．若溶液pH<7，呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正確；

故答案選BD。10、BC【分析】【詳解】

A．氨水中存在電離平衡；氨水中加入適量的氯化銨后，由于增大了銨根離子的濃度抑制了氨水的電離，氫氧根離子的濃度減小，所以pH減??；氫氧化鈉溶液中加入適量的氯化銨后，銨根離子與溶液中氫氧根結合生成一水合氨分子，減小了氫氧根離子的濃度，所以pH也減小，故A不符合題意；

B．強酸；強堿稀釋10倍；pH變化為1，加水稀釋10倍后，②的pH=10，④的pH=4，弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，故四種溶液的pH大小關系為①＞②＞④＞③，故B符合題意；

C．等體積的pH相等的鹽酸；醋酸溶液；醋酸濃度大于鹽酸的濃度，故分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，醋酸消耗的氫氧化鈉多，所需燒堿溶液的體積關系為③＞④，故C符合題意；

D．兩溶液混合后顯酸性，所以酸過量。酸中n(HCl)=Va×10-3mol，堿中n(NaOH)=Vb×10-3mol，混合后，剩余n(HCl)=(Va-Vb)×10-3mol，所以c(H+)==10-4mol/L，解之得，Va∶Vb=11∶9；故D不符合題意；

答案選BC。

【點睛】

pH相同的強堿和弱堿稀釋相同的倍數后，pH都減小，但弱堿變化小，所以弱堿的pH較大；pH相同的強酸和弱酸稀釋相同的倍數后，pH都增大，但弱酸變化小，所以弱酸的pH較小。11、ABD【分析】【分析】

【詳解】

A．Kw=c(H+)c(OH-)，溫度升高，Kw增大，說明水的電離平衡H2OH++OH-正向移動；根據勒夏特列原理，升溫向吸熱方向移動，因此水的電離是吸熱過程，但水電離不是化學變化，即不是吸熱反應，A錯誤；

B．等體積等濃度的硝酸與氨水反應生成硝酸銨，HNO3+NH3?H2O=NH4NO3+H2O，水解顯酸性；因此pH＜7，B錯誤；

C．H2S是弱電解質，Na2S是強電解質，等濃度的Na2S中離子濃度比H2S的大，故Na2S導電能力強；C正確；

D．設0.2mol·L-1鹽酸與0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的體積為V，反應后溶液中n(H+)=(0.2V-2×0.05V)mol=0.1Vmol，c(H+)=mol/L=0.05mol/L（忽略體積變化）；pH=-lg0.05≈1.3，D錯誤；

故選ABD。12、AC【分析】【詳解】

A．先加鈉；產生氣泡且快的是乙酸，產生氣泡且慢的是乙醇，再取另外兩種分別加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鑒別，A正確；

B．己烷、己烯均不能與金屬鈉反應，無法用金屬鈉鑒別，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能與溶液反應，所以不能用溶液、金屬鑒別己烷；己烯、乙酸、乙醇；B錯誤；

C．遇石蕊顯紅色的為乙酸；剩下三者加溴水后不分層且不褪色的為乙醇，分層且褪色的為己烯，分層且上層為橙紅色的是己烷，故能鑒別，C正確；

D．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應，置換氫氣，不能用金屬四種物質中只有乙酸能使石蕊試液變紅，D錯誤；

故選AC。13、BC【分析】【分析】

A和溴發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應生成C，C發(fā)生取代反應生成則A為CH2＝CHCH＝CH2，B為BrCH2CH＝CHCH2Br，C為HOCH2CH＝CHCH2OH；

A．A的分子式為C4H6；應該為二烯烴；

B．B結構簡式為BrCH2CH＝CHCH2Br；

C．連接醇羥基的碳原子上含有兩個H原子的醇能被催化氧化生成醛；

D．烯烴能和溴發(fā)生加成反應；鹵代烴能發(fā)生水解反應或取代反應；醇生成醚的反應為取代反應。

【詳解】

A．CH2=CHCH2CH3的分子中含有8個H原子，與A的分子式C4H6不符合，A的結構簡式為CH2＝CHCH＝CH2；故A錯誤；

B．B結構簡式為BrCH2CH＝CHCH2Br；B中含有的官能團是碳碳雙鍵和溴原子，故B正確；

C．C為HOCH2CH＝CHCH2OH；連接醇羥基的碳原子上含有2個H原子，所以C能被催化氧化生成醛，故C正確；

D．烯烴能和溴發(fā)生加成反應；鹵代烴能發(fā)生水解反應或取代反應；醇生成醚的反應為取代反應，所以①②③分別是加成反應、取代反應或水解反應、取代反應，故D錯誤；

故答案選BC。

【點睛】

根據反應前后碳鏈及官能團結構變化判斷物質的結構簡式是解本題的關鍵，注意醇發(fā)生催化氧化反應結構特點。14、AD【分析】【詳解】

A．根據反應方程式可知；化合物X中的Cl原子被取代得到化合物Y，該反應為取代反應，A選項正確；

B．由Y的結構簡式可得，其化學式為C23H31O7N；B選項錯誤；

C．化合物Y中含有的酯基和酚羥基均能與NaOH反應；1molY中含有2mol酯基，1mol酚羥基，最多能消耗3molNaOH，C選項錯誤；

D．X分子中；含有苯環(huán)；碳碳雙鍵、羰基和醚鍵，均為平面結構，因此分子中的C原子可能在同一個平面，D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

本題的難點在于D選項，熟記常見為平面結構的官能團是解答本題的關鍵。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質不飽和度為11，含17個C，3個N，其分子式為C17H12N3O3F3Cl2；A錯誤；

B．該物質含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物，B正確；

C．該物質含有苯環(huán)；可以發(fā)生加成反應，含有苯環(huán)；碳鹵鍵，可以發(fā)生取代反應，含有酯基，可以發(fā)生水解反應，C正確；

D．該物質中，箭頭所指的4個C均為sp3雜化；以C為中心形成四面體形，所有原子不可能共平面，D錯誤；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）CH3COOH是弱電解質；

（2）根據電荷守恒，該緩沖溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)<c(H+)；

（3）Kb(CH3COO-)=

（4）加少量酸；堿；緩沖溶液pH基本不變；

（5）根據平衡移動原理分析；

【詳解】

（1）CH3COOH是弱電解質，CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；

（2）根據電荷守恒，該緩沖溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)<c(H+)，離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；

（3）Kb(CH3COO-)=所以Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO-)；

（4）加少量酸、堿，緩沖溶液pH基本不變，用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應后溶液pH=4.76，所以c(H+)=mol/L；

（5）a.緩沖體系中存在H2CO3-HCO3-，代謝產生的被HCO3-結合形成H2CO3；被血液帶到肺部分解成二氧化碳和水，故a正確；

b.血液中的緩沖體系可抵抗少量酸、堿的影響，故b錯誤；

c.代謝過程產生堿性物進入血液時，H2CO3立即與OH-作用，生成H2O和HCO3-，經腎臟調節(jié)由尿排出，故c正確?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO-+H+②.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)③.>④.⑤.ac17、略

【分析】【詳解】

（1）①高鐵電池的總反應可知；放電時Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，故負極材料是Zn；

②原電池放電時，正極發(fā)生還原反應，已知負極電極反應式為：Zn?2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極電極反應式為

③根據電極反應可知正極的電極反應為：正極產生OH-；放電時正極附近的堿性增強；

（2）①根據圖可知原電池的電子從負極流向正極，故a為負極，b為正極；燃料電池中燃料應該在負極反應，氧化劑在正極反應，故空氣從B口通入；

②甲醇做燃料，甲醇在負極失去電子，即a極的電極反應式為

（3）①該滴定實驗不用指示劑，因為MnO全部轉化為Mn2+時紫色退去，即根據高錳酸鉀溶液自身顏色的變化即可判斷，現象比較明顯，故答案為：不需要、當滴入最后一滴KMnO4溶液時；混合溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內不褪色；

②滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL；讀數偏小，則。

(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏??；根據(b-a)mL計算得到的待測濃度，造成V(標準)偏小，根據分析，可知c(待測)偏小，故答案為：偏小、偏小?！窘馕觥?1)Zn還原正。

(2)B

(3)不需要當滴入最后一滴KMnO4溶液時，混合溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內不褪色偏小偏小18、略

【分析】【詳解】

(1)由圖知，20.00mL0.100mol/L的NaOH溶液和20.00mLHCl溶液恰好完全反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O；則該鹽酸溶液的物質的量濃度等于NaOH溶液的物質的量濃度，為0.100mol/L。

(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均為0.100mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子和等體積鹽酸中的氫離子物質的量相等，若滴加19.98mLNaOH到20.00mLHCl中，則所得溶液含氯化鈉和鹽酸，混合溶液中有氫離子(20.00mL-19.98mL)×10-3L/mL×0.100mol/L，則混合溶液中【解析】①.0.100mol/L②.當氫氧化鈉的體積為19.98mL，19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某水溶液M中存在的離子有：A2-、HA-、H2A，說明H2A是二元弱酸，在水溶液中存在兩步電離平衡，其電離方程式為H2AH++HA-、HA-H++A2-；

(2)Na2A為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，原因是A2-＋H2OHA-＋OH-，HA-＋H2OH2A＋OH-，往Na2A溶液中加入氫氧化鈉；碳酸鈉可抑制其水解；答案選AD；

根據A原子守恒得n(Na2A)=2mol/L×0.01L=0.02mol，n(BaCl2)=1mol/L×0.01L=0.01mol，Na2A+BaCl2=2NaCl+BaA↓，根據方程式知，BaCl2完全反應生成沉淀，剩余n(Na2A)=0.01mol，A2-的水解可忽略(題中信息)，所以反應后溶液中c(A2-)==mol/L，根據溶度積常數得c(Ba2+)=mol/L=5.4×10-10mol/L；

(3)若溶液M由2mol·L-1H2A溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，H2A溶液過量，得到NaHA溶液，若所得溶液M的pH＜7，溶液顯酸性，說明NaHA的水解程度小于NaHA的電離程度，則溶液中離子濃度由大到小順序為c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；

(4)①0.01mol·L-1的H2A溶液中，H2A為弱酸，發(fā)生少量部分電離；②0.01mol·L-1的NaHA溶液中HA-發(fā)生水解生成極少量H2A；③0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合反應生成等量的NaCl、NaHA、H2A，且NaHA抑制H2A的電離，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；最小的為②，②中水解顯堿性，①③相比①的酸性強，則pH最小，所以②＞③＞①；

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液=104，則c(H+)=10-5mol/L，顯酸性，則酸過量，H2A為弱酸，pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液混合時，酸的濃度大于堿的濃度，則二者體積關系不確定，大于、小于或等于都可能導致酸過量。【解析】H2AH++HA-、HA-H++A2-堿A2-＋H2OHA-＋OH-，HA-＋H2OH2A＋OH-AD5.4×10-10c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)③②＞③＞①均有可能20、略

【分析】【詳解】

分析：根據烷烴的命名原則分析:碳鏈最長稱某烷；靠近支鏈把號編，簡單在前同相并,其間應劃一短線。

（1）碳鏈最長稱某烷:意思是說選定分子里最長的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數目稱為“某烷”。

（2）靠近支鏈把號編:意思是說把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點,用1；2、3等數字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置。

3；簡單在前同相并,其間應劃一短線:這兩句的意思是說把支鏈作為取代基,把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯數字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來用二、三等數字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數字要用逗號隔開,并在號數后面連一短線,中間用“-“隔開；據以上分析解題。

詳解：(1)主鏈含有5個C，3號C含有一個甲基，命名為:3-甲基戊烷，所以原命名錯誤；正確答案：3-甲基戊烷。

(2)主鏈含有5個C；2，3號C上含有2個甲基，命名為:2,3-二甲基戊烷,所以原命名錯誤；正確答案:2,3-二甲基戊烷。

(3)主鏈上含有8個C，選取支鏈含有取代基最多的為主鏈,命名為：3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷，所以原命名錯誤；正確答案：3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷。【解析】①.3-甲基戊烷②.2，3-二甲基戊烷③.3，4-二甲基-5，5-二乙基辛烷21、略

【分析】【詳解】

(1)同種元素的不同核素互為同位素，所以16O和18O互為同位素；選④；

同種元素形成的不同單質互為同素異形體；紅磷與白磷為磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，所以選⑤；

分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，所以CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構體；選③；

(2)氯化鈉晶體；HCl、熔化的KCl溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子；所以其水溶液或熔融狀態(tài)都能導電，為電解質，故選①③④；

CO2的水溶液能導電；但電離出陰陽離子的物質是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨氣和酒精都是非電解質，故選⑤⑦；

鹽酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液中含有自由移動的離子，銅中含有自由移動的電子，所以銅、鹽酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液導電，故選②④⑥⑧⑨。【解析】①.④②.⑤③.③④.①③④⑤.⑤⑦⑥.②④⑥⑧⑨。22、略

【分析】【詳解】

是把結構式中的單鍵省略之后的一種簡略表達形式是結構簡式。的結構簡式為：

把結構式中的C、(與碳原子直接相連的)H元素符號省略，把C─H鍵也省略，得到的式子叫做鍵線式，其它的元素符號不能省略，醛基一般也不省略，的鍵線式為：【解析】①.②.四、判斷題(共3題，共24分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機溶劑，橡膠塞主要成分為有機物，根據相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。24、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。25、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯誤。五、元素或物質推斷題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成白色沉淀只能是硫酸鋇或碳酸鋇或氫氧化鎂。因此甲為氫氧化鋇。0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，為硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；說明含有氯離子，則為氯化鎂，則定位碳酸氫銨。據此解答。

(1)

乙為硫酸；陰離子為硫酸根離子。

(2)

據以上分析可知；甲為氫氧化鋇，丁為碳酸氫銨。

(3)

氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(4)

足量的氫氧化鋇和碳酸氫銨反應生成碳酸鋇和氨水或氨氣，離子方程式為：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O。【解析】(1)SO

(2)Ba(OH)2NH4HCO3

(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(4)Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O27、略

【分析】【分析】

本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”，F應為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3，則A為Cl2，B為N2；以此結合物質的性質可解答該題；

【詳解】

(1)由以上分析可知D為H2；電子式為H:H；

(2)③為NO2與H2O的反應，反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

(3)E為NO，為污染性氣體，在一定條件下可與NH3反應生成N2和H2O，反應的化學方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)常溫下0.1mol/L的Y為NH3的溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，依據溶液中離子積是常數c(H+)c(OH-)=10-14；計算得到c(H+)=10-11mol/L；

A．依據計算溶液中的氫離子濃度c(H+)=10-11mol/L；則該溶液的pH=11；故A正確；

B．一水合氨是弱電解質溶液；存在電離平衡，該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度小于0.1mol/L，故B錯誤；

C．常溫下一水合氨溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子相同，c(H+)水=10-11mol/L；c(OH-)水=10-11mol/L；該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22；故C正確；

D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y(NH3?H2O)溶液V2L混合，若恰好反應生成氯化銨和水，氯化氨水解顯酸性，則10-3×V1=0.1×V2，V1：V2=100，若混合溶液pH=7，c(NH4+)=c(Cl-)，則：V1＞V2；故D正確；

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后；一水合氨是弱電解質溶液，存在電離平衡，pH值大于9，故E錯誤；

故答案為ACD；

(5)常溫下pH=a的鹽酸和pH=b的氨水等體積混合，若a+b=14，NH3?H2O是弱堿，完全中和后氨水過量，溶液顯堿性，結合溶液中存在的電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知溶液中各離子濃度大小關系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)?！窘馕觥竣?H:H②.3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO③.4NH3+6NO5N2+6H2O④.ACD⑤.堿⑥.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色，均含Na元素，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，則A為Na，B為Na2O2，同時都生成溶液C，則C為NaOH，C與適量無色無味的F氣體反應生成D，D溶液與F氣體反應生成E，E加熱能夠生成D和F氣體，則F為CO2，所以D為Na2CO3，E為NaHCO3；

（1）由上述分析可知，A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，故答案為Na2O2；NaHCO3；

（2）A→C的化學方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，反應中鈉元素失去電子，氫元素得到電子，轉移2個電子，電子轉移的方向和數目為：故答案為

（3）C溶液和CO2反應生成D的離子方程式為：2OH-+CO2=+H2O，故答案為2OH-+CO2=+H2O；

（4）B與水反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑。

考點：考查了無機物的推斷、Na及其化合物之間的轉化的相關知識?！窘馕觥縉a2O2NaHCO3CO2＋2OH－＝＋H2O2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑29、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】N2H4>P2H4>C2H4HCOONH4NH4NO3硝酸甘油酯TNT六、結構與性質(共3題，共21分)30、略

【分析】【分析】

由1，8-萜二烯的鍵線式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2個獨立的碳碳雙鍵，能分別與H2、Br2發(fā)生加成反應；它的含有結構的異構體的數目，也就是-C4H9的異構體的數目。

【詳解】

(1)1，8-萜二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，所以1mol1，8-萜二烯最多可以跟2molH2發(fā)生反應。答案為：2；

(2)1，8-萜二烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應時，2個碳碳雙鍵可分別與Br2加成，所以所得產物的可能結構為：答案為：

(3)有機物A是1，8-萜二烯的同分異構體，分子中含有“”結構（R表示烴基），則A的異構體數目等于-C4H9的異構體數目，-C4H9的異構體為-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，從而得出A的可能結構為答案為：

(4)和Cl2發(fā)生1，4-加成反應，生成化學方程式：+Cl2答案為：+Cl2

【點睛】

對于雙鍵碳原子相鄰的二烯烴，與等摩鹵素發(fā)生加成反應時，可能斷裂1個碳碳雙鍵，也可能2個碳碳雙鍵都斷裂，然后再形成1個新的碳碳雙鍵。【解析】2+Cl231、略

【分析】【分析】

根據Ga的原子序數寫出其基態(tài)原子的電子排布式并判斷電子有多少種運動狀態(tài)；根據題中信息畫出B2H6的結構式和無機苯B3N3H6的結構，判斷N原子的雜化方式；根據VSEPR理論判斷的空間構型和非金屬