2025年華東師大版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學上冊月考試卷780考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀鹽酸；用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是。

A.X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B.b點溶液的pH大于c點溶液的pHC.a、d兩點水的電離程度：a＞dD.c點的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)2、下列反應對應的離子方程式書寫正確的是A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：B.與在酸性溶液中反應：C.向溶液中加入過量的氨水：D.飽和石灰水與醋酸溶液混合：3、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是。

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小4、下列關于有機化合物的說法中，正確的是A.化合物2-苯基丙烯()，不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1，2-二氯苯的結(jié)構(gòu)簡式有兩種，分別是和C.1-戊醇的同分異構(gòu)體有7種D.已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上5、下列關于甲；乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是。

甲：CH3Cl乙：CH3-CHBr-CH3丙：CH3-C(CH3)2-CH2Cl?。篈.甲、乙、丙、丁中分別滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成B.甲、乙、丙、丁中分別加入NaOH的醇溶液，共熱，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C.丙發(fā)生消去反應生成2，二甲基丙烯D.甲、乙、丙、丁中分別加入NaOH的水溶液，共熱，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成6、柿子中因含有單寧酸而呈現(xiàn)出苦澀味；如圖是單寧酸的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法不正確的是。

A.1mol單寧酸可與8molH2發(fā)生反應B.1mol單寧酸可與5mol溴水發(fā)生反應C.單寧酸中含有三種官能團，均可發(fā)生取代反應D.將柿子去皮晾曬可使單寧酸與O2發(fā)生作用，從而脫去澀味評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、室溫下，在由水電離產(chǎn)生的的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A.B.NOSOC.HCOD.COSO8、準確移取20.00mL某待測醋酸于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定。下列說法錯誤的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，先用NaOH標準溶液潤洗再裝入NaOH標準溶液B.隨著NaOH標準溶液的滴入，混合溶液的電導率逐漸增大C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時，立即停止滴定，讀取數(shù)據(jù)D.如果操作規(guī)范，通過一次實驗就可以測得醋酸的準確濃度9、常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較正確的是A.濃度相同的下列溶液：①②③溶液濃度由大到小的順序為②＞③＞①B.由的溶液與的溶液等體積混合，其離子濃度不可能是C.的溶液與的鹽酸等體積混合，混合溶液的D.的溶液與的溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是10、下列烷烴命名錯誤的是A.2─甲基戊烷B.3─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.4─甲基己烷11、用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各種物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是A.苯中含有苯酚(濃溴水，過濾)B.乙酸鈉中含有碳酸鈉(乙酸，分液)C.乙酸乙酯中含有乙酸(飽和碳酸鈉溶液，分液)D.苯中含有甲苯(酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液)12、杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名；其鍵線式如圖。下列關于杯環(huán)芳烴的說法正確的是。

A.杯環(huán)芳烴含有的化學鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵和氫鍵B.最多與6molH2發(fā)生加成反應C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定不在同一平面上評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、下列有關水溶液中的平衡相關的問題；請?zhí)羁铡?/p>

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應離子方程式________。

(2)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數(shù)目:CH3COONa溶液_______NaX溶液（填>，<；=）

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：?；瘜W式電離常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10－10CH3COOHK=1.8×10－5

①25℃時，濃度均為0.01mol·L－1HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞；＜，=）。

②25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中=____________。

(4)在25°C下，將xmol·L-1的氨水與ymol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c(NH4＋)____c(Cl-)（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。14、A；B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中主要成分；有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

(1)寫出上述有機物A中官能團的名稱_____________________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應的有_____(用A、B、C、D填寫)。寫出含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀的化學反應方程式：_________________________。

(3)①D一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如圖：寫出G與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：___________________________________。

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，H的結(jié)構(gòu)簡式是______________________；

寫出D發(fā)生縮聚反應的化學方程式__________________________________________。

(4)按下圖，C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應①屬于___________反應，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式______________________________。15、Ⅰ.寫出下列有機物的系統(tǒng)命名。

(1)_______

(2)_______

(3)_______

II.寫出下列有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

(4)2，2，3-三甲基﹣3﹣乙基己烷_______

(5)3，4，4-三甲基-1-戊炔_______16、(1)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式______

(2)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為它的分子式為________，一氯代物有________種。

(4)分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是______17、(1)比較結(jié)合OH-能力的強弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一個來說明乙酸的酸性強于碳酸___________。

(2)已知化學式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價為-3價，各原子均達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為___________。

(3)SiO2的熔點比CO2的熔點高，原因是___________。18、的名稱是_______評卷人得分四、計算題(共2題，共8分)19、Ⅰ．氯化鐵可用于金屬蝕刻；污水處理。

(1)25℃時，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用離子方程式表示)_______。把FeCl3溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是_______。

(2)為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學習小組設計實驗方案，獲得如下數(shù)據(jù)：。實驗c(FeCl3)/mol?L?1溫度/℃pH10.125x20.135y30.225z

下列說法正確的是_______(填序號)

A．上述實驗能判斷出溫度對氯化鐵水解的影響。

B．表格中x＜y＜z

C．上述實驗能得出：增大鹽的濃度；水解平衡正向移動，水解程度越大。

Ⅱ．已知：某酸HA(298K時Ka=4.0×10–7)，25℃時，向100mL0.1mol·L?1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L?1NaOH溶液；所得溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。

(3)25℃時，0.1mol·L?1HA溶液中由水電離出的c(H＋)=_______mol·L-1。

(4)在X點時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

(5)在K點時，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)=_______mol·L?1。

(6)25℃時，NaA的水解平衡常數(shù)Kh為_______(填數(shù)值)。20、0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2，CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后；質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。

（1）試推斷該有機物的分子式________。

（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)21、納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃；制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

22、氮化鋁(AlN)是原子晶體。在室溫下；具有強度高；導熱性好的特點，是良好的耐熱沖擊材料。在800～1000℃下，鋁粉可與氮氣直接化合生成氮化鋁。

(1)Al很活潑，但與N2反應需要高溫條件，請用結(jié)構(gòu)知識說明原因___________________。

(2)室溫下，AlN在水中緩慢反生復分解反應，生成白色沉淀。寫出上述反應的化學方程式_________________，反應后所得溶液呈堿性，其原因是____________________。反應后所得溶液加熱到90℃時，溶液pH減小，請用化學平衡原理說明理由___________________。

(3)相同濃度的鋁銨釩(NH4Al(SO4)2·12H2O)溶液與NH4Cl溶液，其中[]前者____________后者(選填“＞”；“=”或“＜”)。

(4)向一定量NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，則錯誤的推斷是_____________________。

a.[Na+]=[NH3·H2O]b.[]+[Na+]＞[Cl-]c.[]+[NH3·H2O]＝[Cl-]

(5)向含0.04molNH4HSO4的溶液中，逐滴加入100mL0.2mol·L-1Ba(OH)2，此反應的離子方程式為___。23、某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M。

已知：ⅰ.R—NH2+→RNHCH2CH2OH

ⅱ.RX+

（1）A→B的化學方程式是__。

（2）B→C的反應類型是__。

（3）D的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是__。

（4）D→E的化學方程式是__。

（5）G中含有兩個六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式是__。

（6）I和H反應生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M的化學方程式是__。

（7）寫出同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__（寫出一種即可）。

①分子中有苯環(huán)且是苯的鄰位二取代物；

②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子；紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

（8）以C為原料可以合成重要的醫(yī)藥中間體對氨基苯乙酸；合成路線如下：

①寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__。

②合成路線中反應條件Fe/HCl的作用是__。24、已知1mol某有機物M含碳原子nmol；在恰好完全燃燒時消耗氧氣1.5nmol。請把符合條件的物質(zhì)類別填入空格。

供選擇的物質(zhì)類別有：烷烴；烯烴、炔烴、二烯烴、環(huán)烷烴、芳香烴、飽和一元醇、飽和一元醛、醚、酮。

（1）有機物M可能是（填物質(zhì)的類別）_____________、_____________、_____________、_____________（你認為有幾種填幾種；但多填少填要扣分）。

（2）若4.4克M與足量的金屬鈉反應可收集到560ml氫氣（標準狀況），則有機物M一定是（填物質(zhì)的類別）____________，且M的摩爾質(zhì)量為___________________。

（3）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使溴的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（4）化合物B含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.33%。B在Cu的催化作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為__________________________。

（5）D在NaOH水溶液中加熱反應，可生成A的鈉鹽和B，相應反應的化學方程式是_____________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反應CO+H+=HCO+H2O，然后發(fā)生HCO+H+=H2CO3+H2O，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生HCO+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL鹽酸時，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應，壓強達到最大，所以X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A錯誤：

B．b點溶液溶質(zhì)為NaCl，c點溶液溶質(zhì)為NaHCO3，所以c點代表溶液的pH更大，B錯誤：

C．d點鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，HCOCO的水解都會促進水的電離，所以a點水的電離程度更大，C正確。

D．c點的溶液中：根據(jù)電荷守恒知，c(Na+)+(H+)=2(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(C1-)，D錯誤。

故選：C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．一定溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：A項正確；

B．與在酸性溶液中反應不能產(chǎn)生B項錯誤；

C．氨水不能溶解氫氧化鋁；C項錯誤；

D．氫氧化鈣是強堿；飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示，D項錯誤。

故選A。3、C【分析】【分析】

A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減?。?/p>

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1；HX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。

【詳解】

A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0；A項正確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減?。籅項正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1；HX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越?。籇項正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物2-苯基丙烯()；分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．苯分子中沒有碳碳雙鍵，1，2-二氯苯的結(jié)構(gòu)簡式只有-種，和是同一物質(zhì)；故B錯誤；

C．C5H11OH可看作戊烷的1個H原子被-OH取代后的產(chǎn)物，戊烷有三種同分異構(gòu)體，正戊烷(CH3-CH2-CH2-CH2-CH3)、異戊烷()、新戊烷[C(CH3)4]，C5H11-有8種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H11OH的同分異構(gòu)體有8種；故C錯誤；

D．如圖左側(cè)苯環(huán)上的8個碳和右側(cè)苯環(huán)上的9；10、11三個碳原子，至少有11個碳原子處于同一平面上，故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.鹵代烴和硝酸銀不反應，甲、乙、丙、丁中分別滴入AgNO3溶液；均沒有沉淀生成，故A錯誤；

B.甲、丙、丁不能發(fā)生消去反應生成HX，所以甲、丙、丁和氫氧化鈉的醇溶液共熱后，再加入HNO3酸化的AgNO3溶液不能生成沉淀；故B錯誤；

C.丙不能發(fā)生消去反應生成烯烴；故C錯誤；

D.鹵代烴和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應生成NaX，檢驗鹵素離子，應在酸性條件下，因此加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液；均有沉淀生成，故D正確；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)；能與氫氣發(fā)生反應的基團為苯環(huán)，1mol苯環(huán)最多需要3mol氫氣，即1mol該有機物最多可與6mol氫氣發(fā)生加成反應，故A說法錯誤；

B．能與溴水發(fā)生反應的是酚羥基；由于酚羥基的影響，使苯環(huán)上的鄰位；對位上的氫原子發(fā)生取代反應，根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)，1mol該有機物最多消耗5mol溴水，故B說法正確；

C．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式；含有的官能團是(酚)羥基；羧基、酯基，故C說法正確；

D．該有機物中含有酚羥基，酚羥基容易被氧氣氧化，將柿子去皮晾曬可使單寧酸與O2發(fā)生作用；從而脫去澀味，故D說法正確；

答案為D。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【分析】

室溫下，純水電離產(chǎn)生的因此由水電離產(chǎn)生的的溶液水的電離受到抑制；可能為酸溶液，也可能為堿溶液。

【詳解】

A．酸溶液中與H+反應生成弱酸HF；酸性條件下不能大量共存，堿溶液中彼此間不反應，能大量共存，A不符題意；

B．酸溶液中H+、NO發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中與OH-反應；即一定不能大量共存，B符合題意；

C．酸溶液中H+、HCO反應生成二氧化碳和水，堿溶液中OH-與HCO反應生成H2O和COCO再與反應產(chǎn)生沉淀；即一定不能大量共存，C符合題意；

D．酸溶液中H+與COSO分別反應，不能大量共存，堿溶液中OH-、COSO之間不反應；能大量共存，D不符題意；

選BC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，需要潤洗，再裝入NaOH溶液進行滴定，否則會將標準液稀釋，導致結(jié)果不準確，故A正確；

B．溶液的電導率與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，隨著NaOH的滴入，溶液由弱電解質(zhì)醋酸的溶液轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)醋酸鈉的溶液，溶液的導電性、電導率均增大，故B正確；

C．堿滴定酸；酚酞遇酸為無色，則用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由無色變紅色且30s不變色時為滴定終點，停止滴定，故C錯誤；

D．實驗中，需要重復操作2~3次，減小實驗誤差，故D錯誤；

故選CD。9、AD【分析】【詳解】

A．①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解對于銨根離子的水解起到抑制作用，②(NH4)2CO3中碳酸根離子水解對于銨根離子的水解起到促進作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對銨根離子的水解無影響；所以溶液中銨根離子的水解程度的大小順序為：②＞③＞①。則要達到相同的銨根離子濃度，水解程度大的溶液，物質(zhì)的濃度應該越大，即溶液濃度由大到小的順序是：②＞③＞①，故A正確；

B．由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，由于醋酸的濃度遠大于氫氧化鈉的濃度，所以中和以后得到醋酸鈉(較少)和醋酸(較多)的混合溶液，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因為鈉離子是醋酸鈉完全電離生成的，氫離子是醋酸微弱電離得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故B錯誤；

C．pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合；兩溶液的氫氧根離子和氫離子的濃度剛好相等，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故C錯誤；

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，其c(OH-)==0.505mol/L，所以c(H+)==1.98×10-14mol/L，pH=-lg(1.98×10?14)=13.7；故D正確；

答案選AD。10、CD【分析】【詳解】

A.2─甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2CH2CH3；命名正確，選項A正確；

B.3─乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3CH2)2CHCH2CH3；命名正確，選項B正確；

C.3,4─二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2；其名稱為2,3─二甲基戊烷，選項C錯誤；

D.4─甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2CH(CH3)CH3；其名稱為2─甲基己烷，選項D錯誤；

答案選CD。11、AB【分析】【詳解】

A．苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚和HBr；2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，不能用過濾除去，A不正確；

B．乙酸鈉不能和乙酸反應；碳酸鈉和乙酸反應生成乙酸鈉；水和二氧化碳，過量的乙酸和乙酸鈉均易溶于水，不能用分液除去，B不正確；

C．碳酸鈉和乙酸反應生成乙酸鈉；水和二氧化碳；乙酸乙酯幾乎不溶于飽和碳酸鈉溶液，分液除去水層即得乙酸乙酯，C正確；

D．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化物苯甲酸；苯甲酸易溶于水，苯不溶于水，分液除去水層即得苯，D正確。

答案選AB。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氫鍵是一種特殊的分子間作用力；不屬于化學鍵，A錯誤；

B．杯環(huán)芳烴中含有4個苯環(huán)，而1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成反應，所以1mol杯環(huán)芳烴最多與12molH2發(fā)生加成反應；B錯誤；

C．由鍵線式可知分子式為C44H56O4；C正確；

D．分子中含有飽和碳原子；碳原子與所連的四個原子形成的四面體結(jié)構(gòu)，不在同一平面上，所以分子內(nèi)所有原子一定不在同一平面上，D正確；

故合理選項是CD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

(1)氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合；發(fā)生鹽的雙水解反應，產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；

(2)據(jù)圖分析；加水稀釋的過程中，酸HX的pH變化比較慢，說明HX的酸性比醋酸弱；根據(jù)電荷守恒分析；比較溶液中離子數(shù)目關系；

(3)①比較HCN的電離平衡常數(shù)和CN-的水解平衡常數(shù)判斷溶液的酸堿性；

②結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)計算；

(4)根據(jù)電荷守恒分析比較離子濃度關系；結(jié)合弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)分析一水合氨的電離平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，發(fā)生鹽的雙水解反應，產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)據(jù)圖分析；加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較小，說明HX的酸性比醋酸弱，酸性越弱，在相同外界條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，所以HX的電離平衡常數(shù)小于醋酸的電離平衡常數(shù)；

根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即離子總數(shù)是c(Na+)+c(H+)的2倍，而NaX的水解程度大，即NaX溶液中的c(OH-)大，則其溶液中c(H+)小，而c(Na+)相同；所以乙酸鈉中離子總濃度大些；

(3)①25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.9×10－10，而NaCN的水解平衡常數(shù)Kh==2.0×10-5>Ka=4.9×10－10，水解程度大于其電離程度，所以溶液顯堿性；CN-水解產(chǎn)生HCN，所以微粒濃度c(HCN)>c(CN-)；

②25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中==18；

(4)在25°C下，將xmol·L-1的氨水與ymol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，在該溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(NH4＋)=c(Cl-)+c(OH-)，由于溶液顯中性，所以c(H+)=c(OH-)，則c(NH4＋)=c(Cl-)；NH3·H2O在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K===

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡常數(shù)的關系、溶液中離子濃度大小比較等知識。在判斷混合溶液中離子濃度關系時，要結(jié)合其弱酸的電離平衡常數(shù)及其酸根離子水解程度的大小，若電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，則溶液顯酸性，離子濃度大于酸分子濃度；若電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)，則溶液顯堿性，離子濃度小于酸分子濃度；學會用電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒三種守恒關系分析、判斷。【解析】①.2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑②.小于③.>④.堿性⑤.>⑥.18⑦.=⑧.14、略

【分析】【分析】

(1)仔細觀察A的結(jié)構(gòu)；找到官能團；

(2)官能團含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應，1molG需要3molNaOH；

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，能和NaHCO3溶液反應生成氣體；說明含有-COOH；D在一定條件下發(fā)生縮聚反應；

(4)C經(jīng)一步反應可生成E；E是B的同分異構(gòu)體，根據(jù)E；F相對分子質(zhì)量差值確定F。

【詳解】

(1)仔細觀察A的結(jié)構(gòu)；有機物A中官能團的名稱為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

故答案為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

(2)官能團含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應，A、C、D符合；含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)為C，C與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀的化學反應方程式：

故答案為A、C、D；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應，1molG需要3molNaOH，反應方程式為：

故答案為

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，既能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，又能和NaHCO3溶液反應生成氣體，說明含有-COOH，則H的結(jié)構(gòu)簡式是

D發(fā)生縮聚反應的化學方程式：

故答案為

(4)C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應①為氧化反應，E為反應②為酯化反應，由M的相對分子質(zhì)量知E、F相對分子質(zhì)量相差28，可知該反應中醇為CH3CH2OH，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為氧化；

【點睛】

本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解題的關鍵，易錯點(2)(3)?！窘馕觥棵焰I、酯基、碳碳雙鍵A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化15、略

【分析】【詳解】

（1）屬于鏈狀烷烴，選取紅框中碳鏈作為主鏈、并給主鏈碳原子編號如圖：則名稱為2，3-二甲基戊烷；答案為：2，3-二甲基戊烷。

（2）屬于苯的同系物，以苯環(huán)作為母體，給苯環(huán)碳原子編號如圖：則名稱為1，4-二甲苯或1，4-二甲基苯；答案為：1，4-二甲苯或1，4-二甲基苯。

（3）屬于二烯烴，選取含碳碳雙鍵的最長碳鏈作主鏈，使碳碳雙鍵的位置最小，選取紅框中碳鏈作為主鏈、并給主鏈碳原子編號如圖：則名稱為2-甲基-2，4-己二烯；答案為：2-甲基-2，4-己二烯。

（4）2，2，3-三甲基-3-乙基己烷屬于鏈狀烷烴，主鏈含有6個碳原子，其中2號碳上有兩個甲基，3號碳上有1個甲基和1個乙基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C(CH3)2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3；答案為：CH3C(CH3)2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3。

（5）3，4，4-三甲基-1-戊炔屬于炔烴，主鏈含有5個碳原子，其中1號碳原子和2號碳原子間形成碳碳三鍵，3號碳上有1個甲基，4號碳上有兩個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH(CH3)C(CH3)3；答案為：CH≡CCH(CH3)C(CH3)3。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)1；4-二甲苯或1，4-二甲基苯。

(3)2-甲基-2；4-己二烯。

(4)CH3C(CH3)2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3

(5)CH≡CCH(CH3)C(CH3)316、略

【分析】【詳解】

(1)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，即只含一種環(huán)境的氫原子，則分子中的氫原子應均為連接同一碳原子的甲基上的氫，所以結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；

(2)分子式為C6H12的烴不飽和度為1，其所有碳原子都在同一平面上，所以應含有碳碳雙鍵，且兩個甲基分別連接雙鍵上的碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2；分子式為C4H6的烴不飽和度為2，所有的碳原子都在同一條直線上，應含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3；

(3)該烴含有18個碳原子，3個苯環(huán)，則不飽和度為12，所含氫原子個數(shù)為18×2+2-12×2=14，所以分子式為C18H14；該物質(zhì)含有如圖所示()4種氫原子；所以一氯代物有4種；

(4)分子式為C8H10的芳香烴，則其側(cè)鏈為兩個—CH3或一個—C2H5；其一氯代物只有一種，所以有兩個處于對位的甲基，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.C(CH3)4②.(CH3)2C=C(CH3)2③.CH3C≡CCH3④.C18H14⑤.4⑥.17、略

【分析】【詳解】

(1)在AlCl3溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁，離子反應方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3由該反應可知，Al3+結(jié)合OH-能力強于向碳酸鈉中加入醋酸生成二氧化碳氣體，化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；該反應符合強酸制取弱酸，能說明乙酸的酸性強于碳酸；

(2)已知化學式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價為-3價，則該離子化合物由和H-構(gòu)成，各原子均達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

(3)共價晶體的熔沸點高于分子晶體的熔沸點，SiO2為共價晶體，CO2的分子晶體，則SiO2的熔點比CO2的熔點高?！窘馕觥浚?CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O共價晶體的熔沸點高于分子晶體的熔沸點，SiO2為共價晶體，CO2的分子晶體18、略

【分析】【詳解】

該物質(zhì)的單體為由甲醇和甲基丙烯酸通過酯化反應得到，名稱為甲基丙烯酸甲酯，故該物質(zhì)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯。【解析】聚甲基丙烯酸甲酯四、計算題(共2題，共8分)19、略

【分析】【詳解】

(1)FeCl3為強酸弱堿鹽，則其溶液的pH＜7，原因是Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+。把FeCl3溶液蒸干灼燒過程中，HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)3分解，最終得到的主要產(chǎn)物是Fe2O3，故答案為：＜；Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；Fe2O3；

(2)A．上述實驗能判斷出溫度升高；pH減小，則溶液的酸性增強，氯化鐵的水解程度增大，A正確；

B．實驗2相當于實驗1升高溫度，水解平衡右移，c(H＋)增大，pH減小，實驗3相當于實驗1增大FeCl3濃度，c(H＋)增大；pH減小，所以表格中x最大，B不正確；

C．增大鹽的濃度；雖然水解平衡正向移動，但水解程度減小，C不正確；

故選A；

(3)25℃時，0.1mol·L?1HA(298K時Ka=4.0×10–7)溶液中c(H＋)===2.0×10-4mol·L-1，則由水電離出的c(H＋)=c(OH-)=mol·L-1=5.0×10-11，故答案為：5.0×10-11；

(4)在X點時，溶液中n(NaA)=0.005mol，n(HA)=0.005mol，溶液呈酸性，表明主要發(fā)生HA的電離，所以各離子濃度由大到小的排列順序是c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故答案為：c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)；

(5)在K點時，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)=c(Na＋)==0.1mol·L?1；故答案為：0.1；

(6)25℃時，NaA的水解平衡常數(shù)Kh===2.5×10–8，故答案為：2.5×10–8。【解析】①.＜②.Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+③.Fe2O3④.A⑤.5.0×10-11⑥.c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)⑦.0.1⑧.2.5×10–820、略

【分析】試題分析：混合氣體通過灼熱的CuO時；發(fā)生反應：

CuO+COCu+CO2,Δm

801mol6416

n3.2

由差量法計算得到反應的CO的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的CO2的質(zhì)量為8.8g；由題意燃燒生成的水和二氧化碳的質(zhì)量分別為10．8g；8．8g；

有機物燃燒的關系表示為：有機物+O2CO2+CO+H2O

物質(zhì)的量（mol）0.20.40.20.20.6

O的物質(zhì)的量（mol）n0.80.40.20.6

計算得到0．2mol有機物中含有C：0．4mol、H：1．2mol、O:0．4mol，則1mol中含有C、H、O分別為2mol、6mol、2mol，所以其分子式為C2H6O2；

（2）該有機物能與金屬鈉反應，所以含有羥基，屬于醇類，結(jié)合消耗的醇與鈉的物質(zhì)的量之比為1:2，確定為二元醇，所以其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2OH。

考點：有機物分子式的確定?！窘馕觥緾2H6O2HO－CH2－CH2－OH五、原理綜合題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為P在元素周期表中位于p區(qū)；

（2）尿素C原子上沒有孤對電子，形成3個σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化；C；N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的；元素原子的得電子能力越強，則電負性越大；

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)=且不含孤電子對；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間結(jié)構(gòu)；

（4）晶胞密度計算時棱上計角上計面上計內(nèi)部計1。利用公式計算其密度。

【詳解】

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為P在元素周期表中位于p區(qū)；故答案為：p；

（2）尿素C原子上沒有孤對電子,形成3個σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故第一電離能由大到小的順序是N>O>C，元素原子的得電子能力越強，則電負性越大，電負性由大到小的順序為O>N>C，故答案為：sp2；N>O>C；O>N>C；

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)=且不含孤電子對；空間構(gòu)型為平面正三角形；故答案為：3；平面正三角形；

（4）由晶胞圖可知，一個晶胞中含P原子數(shù)為含鈷原子數(shù)為所以一個晶胞質(zhì)量為由圖可知，由于相鄰兩個鈷原子的距離為npm，則立方體的棱長為npm，則體積密度故答案為：【解析】psp2N>O>CO>N>C3平面正三角形22、略

【分析】【詳解】

(1)Al很活潑，但由于N2分子中存在氮氮三鍵；鍵能大，斷鍵吸收大量的能量，因此反應需要高溫條件。

(2)室溫下，AlN在水中緩慢發(fā)生復分解反應，生成白色沉淀，根據(jù)原子守恒可知生成物是氫氧化鋁，同時還有氨氣生成，上述反應的化學方程式為AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑，生成的氨氣溶于水電離出氫氧根離子，因此反應后所得溶液呈堿性。反應后所得溶液加熱到90℃時，溶液pH減小，這是由于加熱時一水合氨分解，氨氣逸出，促使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－逆向進行；所以溶液的堿性減弱，酸性增強，pH減小。

(3)相同濃度的鋁銨釩(NH4Al(SO4)2·12H2O)溶液與NH4Cl溶液相比，前者鋁離子水解顯酸性，抑制銨根離子的水解，所以其中[]前者＞后者。

(4)向一定量NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒[]+[Na+]+[H+]＝[Cl-]+[OH-]，由于顯中性H+]＝[OH-]，所以[]+[Na+]＝[Cl-]，根據(jù)物料守恒可知[]+[NH3·H2O]＝[Cl-]，則[Na+]=[NH3·H2O]，答案選b。

(5)向含0.04molNH4HSO4的溶液中，逐滴加入100mL0.2mol·L-1Ba(OH)2，氫氧化鋇的物質(zhì)的量是0.02mol，其中0.02mol鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，0.04mol氫氧根和0.04mol氫離子反應生成水，則此反應的離子方程式為2OH－+Ba2＋+2H＋+SO＝BaSO4↓+2H2O。【解析】N2分子中存在氮氮三鍵，鍵能大，斷鍵吸收大量的能量AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑生成的氨氣溶于水電離出氫氧根離子加熱時一水合氨分解，氨氣逸出，促使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－逆向進行，所以溶液的堿性減弱，酸性增強，pH減小＞b2OH－+Ba2＋+2H＋+SO＝BaSO4↓+2H2O23、略

【分析】【分析】

C與F發(fā)生信息中的反應生成G，G中含有-CN，G發(fā)生水解反應生成H，H中含有-COOH，結(jié)合H、I在酸性條件下生成物的結(jié)構(gòu)簡式可知H、I發(fā)生酯化反應，結(jié)合C、F含有碳原子數(shù)目可推知I為CH3CH2OH、H為結(jié)合有機物分子式逆推可知G為C為F為E為由C的結(jié)構(gòu)可逆出A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則A為A再Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成的B為乙烯與O2在催化劑的作用下發(fā)生氧化反應生成的D核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則D應為D再和CH3NH2發(fā)生信息ⅰ的反應生成E；據(jù)此分析解題；

(8)以為原料合成的最終產(chǎn)物為對氨基苯乙酸，則C與濃HNO3和濃硫酸混合加熱生成的X應為X在酸性溶液中水解生成的Y為Y再在Fe/HCl的作用下發(fā)生還原反應生成

【詳解】

(1)A再Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成的B為發(fā)生反應的化學方程式是+Cl2+HCl；

(2)和NaCN發(fā)生取代反應生成