2025年滬教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷450考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.植物油的主要成分是高級脂肪酸B.異丙苯中碳原子可能處于同一平面上C.分子式為并能與金屬鈉反應(yīng)的有機物有5種不含立體異構(gòu)D.某些蛋白質(zhì)可溶于溶劑形成膠體，但遇乙醇發(fā)生變性2、下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.加工饅頭時添加膨松劑B.將食物存放在冰箱中C.糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑D.冶鐵時將鐵礦石粉碎3、生命過程與化學(xué)平衡移動密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是A.體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因為結(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移4、薰衣草醇的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)薰衣草醇的說法不正確的是（）

A.分子式為C10H16OB.含有兩種官能團C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)5、下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反應(yīng)速率增大的是A.增大鹽酸的濃度B.碾碎碳酸鈣C.適當(dāng)加熱D.把鹽酸換成同濃度硫酸6、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可以使用如下方法中的A.加入l00mL0.02mol/L的鹽酸B.加入少量硫酸氫鈉固體C.加入少量CuSO4固體D.降低溫度7、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.鐵片與稀反應(yīng)B.與的反應(yīng)C.紅熱的碳與水蒸氣反應(yīng)D.與反應(yīng)8、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A.R的氧化物含有離子鍵B.最高價含氧酸的酸性：ZC.M的氫化物常溫常壓下為氣體D.Y形成的化合物種類最多9、研究人員發(fā)明了一種“海水”電池，其電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“海水’’電池的負(fù)極移動D.電子從電池的正極經(jīng)外電路流向電池的負(fù)極評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、利用反應(yīng)Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學(xué)電池?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

(2)電解質(zhì)溶液是_______；

(3)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______；

(4)在外電路中，電子從_______極流向_______極。

(5)負(fù)極反應(yīng)式：_______；正極反應(yīng)式：_______。11、如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片。

C．鋁片；鋁片D．銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式_____；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式_____，該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。12、乙烯的年產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

(1)乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式_______反應(yīng)類型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式_______反應(yīng)類型是_______；

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3~5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：在右試管中通常加入_______溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液體，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_______，請寫出左側(cè)試管中的反應(yīng)方程式_______。

13、Ⅰ.分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

(1)反應(yīng)H2(g)+I2(g)?HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，I2+I-?I圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附；發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)對于密閉容器中反應(yīng)a，在T1℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母代號)。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)①某實驗室模擬反應(yīng)b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx氣體，推持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因是______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______(用計算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。14、判斷正誤。

(1)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池（________）

(2)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極（________）

(3)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（________）

(4)在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強（________）

(5)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)（________）

(6)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（________）

(7)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極（________）

(8)原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動（________）

(9)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極（________）

(10)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高（________）15、分離出合成氣中的H2；用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導(dǎo)線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為___。

（3）當(dāng)電池工作時，在KOH溶液中陰離子向___移動（填正極或負(fù)極）。16、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2min時，A的濃度減少了B的物質(zhì)的量減少了mol,有molD生成。回答下列問題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)化學(xué)方程式中，x=_______、y=_______、p=_______、q=_______；

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：__________________；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、氣體總的質(zhì)量保持不變C、C的總質(zhì)量保持不變D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化E、混合氣體總的密度不再變化F；混合氣體平均分子量不再變化。

(4)反應(yīng)平衡時，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為_______________；

(5)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率__________(是“增大”“減小”或“不變”)，理由是_________________________________。17、為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式；有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進(jìn)行實驗。可供選用的實驗儀器如圖所示。

請回答以下問題：

(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號)。

A．防止無水酒精揮發(fā)。

B．保證實驗裝置不漏氣。

C．使無水酒精容易滴下。

(3)實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠；冷卻后倒入燒瓶中，其目的是。

________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789g·cm－3，移取2.0mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過量)，收集390mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是_______________________________________。

(5)實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。

A．本實驗在室溫下進(jìn)行。

B．無水酒精中混有微量甲醇。

C．無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全18、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

a.

b.

(1)反應(yīng)__________(填字母)不能設(shè)計成原電池，原因是____________________。

(2)根據(jù)上述能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，畫出簡單的原電池實驗裝置圖____________________，并注明電極材料和電解質(zhì)溶液。寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤20、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤21、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱。(________)A.正確B.錯誤22、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤23、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤24、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤25、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤26、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤27、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)28、利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2；其部分工藝流程如下：

(1)氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。實驗室中將氨氣和氧氣的混合氣體通過紅熱的鉑絲(作催化劑)模擬該反應(yīng)時，反應(yīng)過程中鉑絲能始終保持紅熱，這是由于該反應(yīng)是_______反應(yīng)。

(2)氨催化氧化制得的NO經(jīng)過氧化為NO2，再與水反應(yīng)得到硝酸。NO2與水反應(yīng)生成硝酸的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。已知NO和NO2的混合氣體能被堿液吸收生成亞硝酸鹽：NO+NO2+2OH-→+H2O，則NO2被NaOH溶液完全吸收(無氣體剩余)的離子方程式為_______。

(3)流程中濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)，已知0℃時Ca(NO3)2在水中的溶解度仍然很大，實驗室從Ca(NO3)2溶液得到Ca(NO3)2晶體的操作方法是_______。

(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性。酸性條件下，Ca(NO2)2溶液會發(fā)生反應(yīng)生成Ca(NO3)2、NO和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為_______。29、Ⅰ．模擬海水制備某同學(xué)設(shè)計并完成了如圖實驗：。模擬海水中離子離子濃度0.4390.0500.0110.5600.001

(1)沉淀物X為_______，沉淀物Y為_______。

(2)沉淀Y經(jīng)洗滌后，加熱分解制備判斷沉淀Y是否洗滌干凈的操作是_______。

Ⅱ．為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質(zhì)；其中固體乙可制光導(dǎo)纖維.現(xiàn)設(shè)計并完成如圖實驗：

請回答：

(1)X除了含有元素以外還含有_______。

(2)固體丙的用途_______。

(3)X的化學(xué)式是_______。

(4)固體乙與溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共2題，共8分)32、某溫度時；在一個2L的密閉容器中,X；Y、Z三氣體種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

（2）從開始至2min；X的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________。A．升高溫度B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量C．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.D．減小壓強33、某溫度時；在一個2L的密閉容器中,X；Y、Z三氣體種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

（2）從開始至2min；X的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________。A．升高溫度B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量C．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.D．減小壓強參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

植物油的成分為高級脂肪酸甘油酯；屬于酯，而高級脂肪酸屬于羧酸，A項錯誤；

B.側(cè)鏈中3個C均為四面體結(jié)構(gòu)；則與苯環(huán)直接相連時不可能所有碳共面，B項錯誤；

C.分子式為并能與金屬鈉反應(yīng)的有機物為醇，丁基可能的結(jié)構(gòu)有丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，該有機物的可能結(jié)構(gòu)有4種，C項錯誤；

D.蛋白質(zhì)溶液為膠體分散系；乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，且變性為不可逆反應(yīng)，D項正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點，要區(qū)分蛋白質(zhì)的變性與鹽析的異同。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．加工饅頭時添加膨松劑；是為了讓饅頭松軟可口，A符合；

B．將食物存放在冰箱中；降低溫度；可以減緩食物的腐敗變質(zhì)速度，B不符合；

C．糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑；降低氧氣濃度甚至去除氧氣；減緩食物的腐敗變質(zhì)速度，C不符合；

D．冶鐵時將鐵礦石粉碎；增大鐵礦石的表面積；加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，D不符合；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A項；反應(yīng)的平衡常數(shù)是溫度函數(shù)；體溫升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)會改變，故A錯誤；

B項；吸入新鮮空氣；反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C項、CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因為CO濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應(yīng)方向移動；故C錯誤；

D項、高壓氧艙治療CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高壓氧倉中，使反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向正反應(yīng)方向移動；故D正確；

故選D。

【點睛】

CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因為CO濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應(yīng)方向移動是解答關(guān)鍵。4、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)有機物成鍵特點，其分子式為C10H18O；A選項錯誤；

B．該分子中含有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團；B選項正確；

C．分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選項正確；

D．有碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)；含有羥基能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，D選項正確；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．增大鹽酸的濃度；氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；

B．碾碎碳酸鈣；增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B不選；

C．加熱；活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故C不選；

D．把鹽酸換成同濃度的H2SO4；反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率減小，符合題意，故D選；

故選D。6、B【分析】【詳解】

Fe與硫酸反應(yīng)實質(zhì)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析。

A．0.02mol/L的鹽酸中c(H+)與0.01mol/L的硫酸相同；所以加入l00mL0.02mol/L的鹽酸對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，A不符合題意；

B．加入少量硫酸氫鈉固體，該鹽電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快；由于Fe粉不足量，完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與Fe為標(biāo)準(zhǔn)計算，所以Fe的量不變，H2的總量不改變；B符合題意；

C．加入少量CuSO4固體；鹽溶解與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，F(xiàn)e；Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但由于消耗Fe，反應(yīng)生成氫氣總量減小，C不符合題意；

D．降低溫度；物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；

故答案為B。7、C【分析】【分析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量；則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．鐵片與稀反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項不選；

B．與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；但是沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，B項不選；

C．紅熱的碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；是氧化還原反應(yīng)，并且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C項選；

D．與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項不選；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，X、Y、Z、M、R原子最外層電子數(shù)分別為1、4、5、6、1，說明元素分別位于IA、IVA、VA、VIA、IA。因為原子半徑M>Y、Z，所以M是第三周期的硫，相應(yīng)地Y、Z是第二周期的碳、氮。因為原子半徑XM，R可為鈉。A.鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉都含有離子鍵，故A正確；B.非金屬性Z>Y，所以最高價含氧酸的酸性：Z>Y，故B錯誤；C.硫化氫常溫常壓下為氣體，故C正確；D.有機物比無機物種類多得多，有機物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物種類最多；故D正確。

點睛：原子半徑的變化規(guī)律:同周期從左到右，原子半徑漸??；同主族從上到下，原子半徑漸大。9、B【分析】A項，分析電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可得，Ag的化合價升高、Mn元素化合價降低，所以Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag+Cl--e-=AgCl，故A錯誤；B項，根據(jù)電池總反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，Ag的化合價由0價升為+1價，所以2molAg反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C項，在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故C錯誤；D項，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以電子從電池的負(fù)極經(jīng)外電路流向電池的正極，故D錯誤。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計原電池，而在反應(yīng)Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e－＝Cu2+，Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e－＝Ag，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3；由此分析解答。

【詳解】

(1)在Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+反應(yīng)中；Cu失去電子被氧化，該電池的負(fù)極材料是銅；

(2)正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(3)正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag；所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是有銀白色的固體析出；

(4)在外電路中；電子從負(fù)極銅極流向正極。

(5)銅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+；正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，反應(yīng)式為2Ag++2e-＝2Ag?！窘馕觥緾u氧化硝酸銀溶液有銀白色的固體析出負(fù)(Cu)正(Ag)Cu-2e-＝Cu2+2Ag++2e-＝2Ag11、略

【分析】【詳解】

(1)雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中總反應(yīng)為銅與濃硝酸的反應(yīng)，所以Cu為負(fù)極，Al為正極；插入燒堿溶液中，總反應(yīng)為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，所以Al作負(fù)極、Cu為正極，所以選B；Al失去電子在堿性溶液中以AlO2-存在，故電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根據(jù)總反應(yīng)可知PbO2被還原為正極，電極反應(yīng)為PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；該電池在工作時，A電極上生成PbSO4，質(zhì)量將增加；由電池總反應(yīng)可知消耗2mol酸轉(zhuǎn)移2mol電子，則若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA；

(3)A極通入甲烷，所以為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應(yīng)為CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氫氧根產(chǎn)生水，所以溶液的pH減小。

【點睛】

第1小題為易錯點，要注意雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以銅為負(fù)極?！窘馕觥緽Al－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O減小12、略

【分析】【分析】

(1)

在催化劑、加熱加壓下，乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式nCHCl=CH2反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(2)

乙醇能與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成乙醛和水，催化氧化方程式為

(3)

如圖，利用乙醇，乙酸在濃硫酸、加熱下反應(yīng)制備乙酸乙酯，可用裝飽和碳酸鈉溶液的試管承接冷凝的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，則：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，左側(cè)試管中的反應(yīng)方程式為【解析】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)nCHCl=CH2加聚反應(yīng)。

(2)

(3)飽和碳酸鈉小催化劑、吸水劑13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，升高溫度HI減少，H2增多，反應(yīng)逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；

(2)由題意可知，)將二氧化硫通入碘水中先發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，然后發(fā)生I2+I-?I當(dāng)=1時，只發(fā)生第一個反應(yīng)，H+的物質(zhì)的量為3mol，沒有則a代表的是H+，b代表的是提高碘的還原率，也就是要反應(yīng)SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-進(jìn)行得更多，由圖II可知，越小，越小，反應(yīng)I2+I-?I進(jìn)行得越少，碘的還原率越高，故答案為：減小的投料比；

(3)改變條件后，30min后NO和N2的濃度都增大，A項加入一定量的活性炭，反應(yīng)物濃度沒有改變，平衡不移動，錯誤；B項通入一定量的NO，NO的量增加同時平衡正向移動，N2的量也增加，正確；C項縮小容器的體積，NO和N2的濃度都增大，正確；D項加入催化劑，平衡不移動，NO和N2的濃度不變；錯誤；故選BC；

(4)①1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)NO的投入量為xmol，則2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

轉(zhuǎn)化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡時氣體總物質(zhì)的量為：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I減小的投料比BC1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池中負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，對；

(2)原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故發(fā)生氧化反應(yīng)的電極一定是負(fù)極，對；

(3)在鋅銅原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，在電解質(zhì)溶液中通過陰；陽離子的定向移動形成閉合回路，錯；

(4)原電池中；負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極，錯；

(5)在原電池中，正極本身不一定不參與電極反應(yīng)如鉛蓄電池中正極PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；負(fù)極本身不一定發(fā)生氧化反應(yīng)如燃料電池中的惰性電極不參與反應(yīng)，錯；

(6)在鋅銅原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，在電解質(zhì)溶液中通過陰；陽離子的定向移動形成閉合回路，錯；

(7)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極，錯；

(8)原電池工作時；溶液中的陽離子向正極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動，錯；

(9)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極，錯；

(10)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池還原劑在負(fù)極區(qū)，氧化劑在正極區(qū)，可避免還原劑與氧化劑直接接觸發(fā)生反應(yīng)，故帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，對?！窘馕觥繉﹀e錯錯錯錯錯錯對15、略

【分析】【分析】

燃料電池的工作原理屬于原電池原理；是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中，電流從正極流向負(fù)極，電子流向和電流流向相反；燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)該題目中，氫氧燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在原電池中，電流從正極流向負(fù)極，而通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，所以電子從a移動到b；

(2)燃料電池中；通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，正極上的電極反應(yīng)為:

O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)根據(jù)離子間的陰陽相吸；當(dāng)電池工作時，負(fù)極產(chǎn)生氫離子（陽離子），所以在KOH溶液中陰離子向負(fù)極移動。

【點睛】

燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能a→bO2+4e-＋2H2O=4OH-負(fù)極16、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)題給數(shù)據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率公式計算；

（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算各物質(zhì)的反應(yīng)速率；再由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算可得；

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是各種條件下正逆反應(yīng)速率是否相等；或各組分的濃度是否不再隨時間的改變而改變；

（4）由生成D的物質(zhì)的量計算B的消耗量；由轉(zhuǎn)化率公式計算可得；

（5）容器體積減?。环磻?yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【詳解】

（1）由反應(yīng)2min時，A的濃度減少了可知，反應(yīng)2min內(nèi)，A的濃度變化量為mol/L，反應(yīng)速率v(A)==mol/(L·min)，由B的物質(zhì)的量減少了mol可知B的濃度變化量為mol/L，v(B)==mol/(L·min)，故答案為mol/(L·min)；mol/(L·min)；

（2）由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)=mol/(L·min)、v(B)=mol/(L·min)、v(C)=v(A)=mol/(L·min)、v(D)==mol/(L·min)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得x：y：p：q=mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)=2:3:1:5；則x=2；y=3、p=1、q=5，故答案為2；3；1；5；

（3）A、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，當(dāng)qV(A)正=xV(D)逆時；說明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故錯誤；

B；由質(zhì)量守恒定律可知；平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的質(zhì)量不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

C；C為反應(yīng)物；當(dāng)C的總質(zhì)量保持不變時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

D；該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)；混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

E；由質(zhì)量守恒定律可知；平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，容積固定的密閉容器中混合氣體總的密度始終不變，則混合氣體總的密度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

F；該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，平衡形成過程中混合氣體平均分子量減小，則混合氣體平均分子量不再變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

CDF正確；故答案為CDF；

(4)反應(yīng)平衡時，反應(yīng)生成D的物質(zhì)的量為2amol,由方程式可知，反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為=mol，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%，故答案為×100%；

(5)其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，容器體積減小，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為增大；體積減小，反應(yīng)物濃度增大。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意化學(xué)反應(yīng)速率的計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比，能夠正確判斷化學(xué)平衡狀態(tài)和計算為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?a/12mol/(L·min)②.a/8mol/(L·min)③.2④.3⑤.1⑥.5⑦.CDF⑧.6a/5b⑨.增大⑩.體積減小，反應(yīng)物濃度增大17、略

【分析】【詳解】

該實驗利用的反應(yīng)原理是ROH可與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，以此計算乙醇分子中可被Na取代出的氫原子數(shù)從而確定乙醇的結(jié)構(gòu)。據(jù)(4)可知，能產(chǎn)生390mLH2，因此只能選B作為測量H2體積的裝置；C排空氣法不可取，D試管無刻度，E中滴定管無此容量，整個裝置連接為A―→B。A部分中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管能使燒瓶與分液漏斗中壓強保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。將鈉熔成小珠，是為了增大乙醇與鈉的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使乙醇與鈉充分反應(yīng)。

根據(jù)2ROH―→H2知；乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為：

＝1.01＞1

測定結(jié)果偏高的原因，根據(jù)上述算式知，測定的體積偏大，或醇的物質(zhì)的量偏小，即室溫下進(jìn)行或無水酒精中混有微量甲醇。【解析】BC增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)1AB18、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移；只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子。

【詳解】

(1)a是氧化還原反應(yīng)，b不是，因此b不能設(shè)計成原電池；原因是反應(yīng)b不是氧化還原反應(yīng)；

(2)原電池結(jié)構(gòu)需要2個電極，需要電解質(zhì)溶液，構(gòu)成閉合回路，銅作負(fù)極，碳棒可以作正極；電解質(zhì)溶液為稀硝酸；用導(dǎo)線連接正負(fù)極，構(gòu)成閉合回合，示意圖為正極發(fā)生還原反應(yīng)，NO3－得到電子生成NO，電極反應(yīng)為

【點睛】

原電池構(gòu)成四要素：活潑性不同的兩極，電解質(zhì)溶液、閉合回路，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥縝反應(yīng)b不是氧化還原反應(yīng)三、判斷題(共9題，共18分)19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。20、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。22、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。23、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。26、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。27、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

硝酸工業(yè)的尾氣含NO、NO2、能被石灰乳吸收生成Ca(NO2)2、Ca(NO3)2，Ca(OH)2微溶，經(jīng)過濾，未反應(yīng)的Ca(OH)2即為濾渣的主要成分、可循環(huán)利用。濾液經(jīng)結(jié)晶可提取Ca(NO2)2；據(jù)此回答。

（1）

氨的催化氧化產(chǎn)生NO和水，化學(xué)方程式：實驗室中將氨氣和氧氣的混合氣體通過紅熱的鉑絲進(jìn)行反應(yīng)的過程中鉑絲能始終保持紅熱；這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）

NO2與水反應(yīng)生成硝酸的反應(yīng)方程式為：反應(yīng)中，N元素從+4價升高到+5價時NO2為還原劑、N元素從+4價降低到+2價時NO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。已知NO和NO2的混合氣體能被堿液吸收生成亞硝酸鹽：NO+NO2+2OH-=+H2O，則NO2被NaOH溶液完全吸收(無氣體剩余)時NO2中N元素從+4價升高到+5價生成N元素從+4價降低到+3價時生成離子方程式為2NO2+2OH-=+H2O。

（3）

Ca(OH)2微溶，未反應(yīng)的Ca(OH)2即為濾渣的主要成分，可循環(huán)利用。已知0℃時Ca(NO3)2在水中的溶解度仍然很大，則實驗室從Ca(NO3)2溶液得到Ca(NO3)2晶體不適宜用冷卻結(jié)晶；故操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶。

（4）

生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性。酸性條件下，Ca(NO2)2溶液會發(fā)生反應(yīng)生成Ca(NO3)2、NO和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為【解析】(1)放熱。

(2)1:22NO2+2OH-=+H2O

(3)Ca(OH)2蒸發(fā)結(jié)晶。

(4)29、略

【分析】【分析】

Ⅰ．模擬海水的pH=8.3，呈堿性步驟①，加入0.001molNaOH時，OH-恰好與完全反應(yīng)，生成0.001molCO生成的CO與水中的Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀，X為CaCO3，濾液M中同時存在著Ca2+和Mg2+；步驟②，當(dāng)濾液M中加入NaOH固體，調(diào)至pH=11，根據(jù)流程可判斷無Ca(OH)2生成，有Mg(OH)2沉淀生成，Y為Mg(OH)2；分解生成MgO。

Ⅱ．固體乙可制光導(dǎo)纖維，應(yīng)為SiO2，其物質(zhì)的量為=0.4mol，由圖中數(shù)據(jù)可知生成水的質(zhì)量為1.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，固體甲加入稀硫酸，得到無色溶液，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，應(yīng)為Mg(OH)2，加入生成丙為MgO，物質(zhì)的量為=0.3mol，可知甲為3MgO?4SiO2，則X為3MgO?4SiO2?H2O。

【詳解】

Ⅰ．(1)由分析，沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2。故答案為：CaCO3；Mg(OH)2；

(2)沉淀Y表面存在Ca2+，判斷沉淀Y是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液，如不產(chǎn)生白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液；如不產(chǎn)生白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈；

Ⅱ．(1)由分析可知：X為3MgO?4SiO2?H2O，X除了含有元素以外還含有Mg；Si。故答案為：Mg、Si；

(2)丙為MgO；熔點高，可用于耐高溫材料，故答案為：耐高溫材料；

(3)由分析X為3MgO?4SiO2?H2O。故答案為：3MgO?4SiO2?H2O；

(4)乙為二氧化硅，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO+H2O?！窘馕觥緾aCO3Mg(OH)2取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液，如不產(chǎn)生白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈Mg、Si耐高溫材料3MgO?4SiO2?H2OSiO2+2OH-=SiO+H2O五、推斷題(共2題，共18分)30、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知