2025年蘇人新版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修2化學(xué)上冊月考試卷716考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)(裝置如圖)；實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是。

。

現(xiàn)象。

解釋。

A.

量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺。

甲烷被氯氣還原。

B.

量筒內(nèi)出現(xiàn)少量白霧。

生成HCl氣體。

C.

量筒內(nèi)壁產(chǎn)生油狀液滴。

油狀液體是CCl4

D.

量筒中液面降低。

生成液態(tài)產(chǎn)物。

A.AB.BC.CD.D2、一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L?s)B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L?s)C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時就有0.6mol物質(zhì)C生成D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L3、有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖；某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進行了預(yù)測，其中正確的是。

①可以使酸性KMnO4溶液褪色。

②一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

③可以和NaHCO3溶液反應(yīng)。

④在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)A.①②B.②③C.①②③D.①②③④4、硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料?，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：①銅與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②銅與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O下列有關(guān)說法正確的是A.制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少B.制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少C.三種方案中，第③方案最經(jīng)濟環(huán)保D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進行5、下列圖示表達的所屬關(guān)系，正確的是A.B.C.D.6、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池；某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下：

①Cu為負極；Zn為正極。

②Cu電極上有氣泡產(chǎn)生；發(fā)生還原反應(yīng)。

③向Cu電極移動。

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線；則可產(chǎn)生0.25mol氣體。

⑤電子的流向是Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；發(fā)生氧化反應(yīng)。

則卡片上的描述合理的是（）A.①②③B.②④C.②③④D.③④⑤7、下列說法中正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大活化分子百分數(shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率D.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，活化分子百分數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大8、鋅(Zn)-空氣電池的總反應(yīng)式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2；裝置如圖所示。

下列說法不正確的是A.多孔石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從鋅電極經(jīng)過KOH溶液流向石墨電極C.負極的電極反應(yīng)：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D.電池工作時，電解質(zhì)溶液中K+的數(shù)目保持不變9、有關(guān)原電池的下列說法中正確的是A.原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能B.實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是金屬，原電池中正極一定是不活潑金屬評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示。正確的是。

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B.n（CH4）/n（N2）不變時，升溫，NH3的體積分數(shù)會增大C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大D.a點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)約為13%11、以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時，下列說法中正確的是A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鋅片溶解了1g，銅片上析出了1g氫氣D.鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol12、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.NH3NO2HNO3D.NaNa2O2Na2CO313、Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液（熔點-110℃、沸點78.8℃）是LiAIC14-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列說法錯誤的是（）A.該電池不能在寒冷的地區(qū)正常工作B.該電池工作時，正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空間構(gòu)型是平面三角形D.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行14、中國科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負極材料B.放電時正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x-xe-=xPF+CnC.充電時陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-CD.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極15、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ，已知a、b；c均大于零。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量C.向密閉容器中加入1molH2和1molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于akJD.斷開2molH-I鍵所需能量為16、對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)3C(g)，可加快物質(zhì)A化學(xué)反應(yīng)速率的措施是A.減小A的物質(zhì)的量濃度B.增大B的物質(zhì)的量濃度C.使用催化劑D.降低溫度17、一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是A.c1：c2＝1：3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C.充入一定量的氦氣，反應(yīng)速率加快D.c1的取值范圍為01<0.14mol·L－118、“青取之于藍而勝于藍”中的“藍”是指一種還原性染料叫做靛藍。春秋時期；我國人民已能從藍草中提取這種染料，比歐洲早1500多年。靛藍的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于靛藍的敘述錯誤的是。

A.該物質(zhì)屬于不飽和烴B.它的分子式是C16H10N2O2C.分子中所有原子都能共平面D.靛藍由碳、氫、氧、氮4種元素組成評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________20、向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molX氣體和1molY固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100150200平衡常數(shù)10.800.7

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃時，經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為_______mol/(L·min)。X的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)下列情況能說明在一定條件下反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。

A．容器內(nèi)；3種物質(zhì)X；Y、Z共存。

B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化。

C．容器內(nèi)各組分濃度不再變化。

(4)若向達到(2)的平衡體系中充入氬氣，則平衡向________（填“左”或“右”或“不移動”）。21、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)堿性水溶液條件下紐扣式銀鋅電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，則其正極電極反應(yīng)式為：___________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為___________，電解質(zhì)溶液為___________，反應(yīng)中Cl-移向___________(填“負極”或“正極”)，F(xiàn)eCl3溶液發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為___________g．

(3)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖為乙烷燃料電池原理示意圖。

①乙烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應(yīng)式：___________。

②有0.05molC2H6參與反應(yīng)時，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___________L。22、據(jù)圖回答下列問題:

（1）若燒杯中的溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是___________,負極反應(yīng)式為___________。

（2）若燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液,則正極反應(yīng)為___________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。23、請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快該反應(yīng)的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高溫度B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．將純鐵改為生鐵D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年來，科學(xué)家致力于將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的技術(shù)研究，為解決環(huán)境與能源問題提供了新途徑。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)反應(yīng)限度的是______(填字母)。

A．容器內(nèi)壓強保持不變。

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3

C．容器中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

②現(xiàn)測得H2的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______，第12min時，甲醇的物質(zhì)的量濃度為______。

③請在圖中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖______。

(3)燃料電池能有效提高能源利用率，寫出甲醇(CH3OH)空氣燃料電池在堿性條件(KOH溶液)中的負極電極反應(yīng)式______。24、乙醇與紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是__，乙醇與橙色的酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是__，乙醇最終被__為__。交通警察判斷某駕駛員酒后駕車的依據(jù)是駕駛員呼出的氣體使檢測儀中的溶液由__色變?yōu)開_色。25、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C的合成路線如圖所示。

(1)下列關(guān)于淀粉和纖維素的說法中，不正確的是___________(填字母)。

A．它們都屬于糖類；且都是高分子化合物。

B．都可用(C6H10O5)n表示；二者互為同分異構(gòu)體。

C．二者最終的水解產(chǎn)物相同。

(2)乙醇分子中官能團的名稱是___________，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(3)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________

(4)實驗室用下圖裝置可完成上述反應(yīng)IV；制得C。

①在試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②飽和碳酸鈉溶液的作用是___________；

③該裝置圖中有一個明顯的錯誤是___________26、CO2和CH4是常見的化合物；同時也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素；達到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或、“<”），該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）若y表示反應(yīng)開始時的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

b．CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變。

c．CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

e．1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂。

II．工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達式為：v逆=k?c(CO)?c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：。CO濃度(mol?L－1)H2濃度(mol?L－1)逆反應(yīng)速率(mol?L－1?min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為____L3?mol－3?min－1。

②某溫度下，在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘時達到平衡，此時H2的體積分數(shù)為60%，則在5分鐘內(nèi)用CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CH4)=________；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)評卷人得分四、實驗題(共2題，共18分)27、實驗室利用SO2和NO2混合制取SO3固體的裝置如下圖所示。

回答下列問題：

(1)試劑X為___________，其在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是___________；盛裝堿石灰的儀器名稱為___________。

(2)裝置c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)裝置e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)下列說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。

A．裝置e滴加Y前需先打開K2、K3

B．可將尾氣通入NaOH溶液進行處理。

C．裝置b、d中盛裝的液體均為濃H2SO4

D．可通過觀察裝置b、d中的氣泡調(diào)節(jié)氣體通入速率28、工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物(NO和的混合物，假設(shè)不含)；對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。

(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理反應(yīng)原理如下：某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②裝置D中堿石灰的作用是___________。

(2)工業(yè)上也常用溶液吸收處理

已知：NO不能與溶液反應(yīng)。

(Ⅰ)

(Ⅱ)

①將1mol通入溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如下圖所示，則圖中線段a表示___________(填離子符號)隨x值變化的關(guān)系。

②為了檢測吸收液中含量，某興趣小組取100mL該吸收液，用0.005的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00mL。(已知：)則吸收液中的物質(zhì)的量濃度為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺,是由于氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)；甲烷中的碳化合價升高，被氧化，故A錯誤；

B．發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫；氯化氫易溶于水，產(chǎn)生白霧，故B正確；

C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳為液體；所以油狀液滴可能為二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等，故C錯誤；

D．量筒中液面降低是由于生成的氯化氫易溶于水導(dǎo)致；故D錯誤；

故答案為：B2、D【分析】【詳解】

A、2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)===0.3mol/(L?s)；v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故A錯誤；

B、v(B)=v(C)=×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)；故B錯誤；

C；2s后各組分濃度不再改變表示達到了化學(xué)平衡狀態(tài)；0.6mol的物質(zhì)B生成，表示逆反應(yīng)方向，同時有0.6mol物質(zhì)C生成，表示正反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率之比為1∶1，不等于系數(shù)之比2∶1，未處于平衡狀態(tài)，與平衡狀態(tài)不符，故C錯誤；

D、△c(B)=)=△c(C)=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s時物質(zhì)B的濃度為-0.3mol/L=0.7mol/L；故D正確；

答案選D。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)v=計算出2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率，再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率。本題的易錯點為C，要注意2s后達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。3、D【分析】【詳解】

有機物X中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基，①碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色；則①正確；

②一定條件下碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；則②正確；

③羧基可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，則③正確；

④在濃硫酸、加熱條件下，羥基能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則④正確；

故D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

試題分析：A．③的總反應(yīng)方程式為2Cu+O2+4HNO3=2Cu（NO3）2+2H2O；根據(jù)三個方程式可知，制取等量的硝酸銅，需硝酸的量③最少，A項錯誤；B．產(chǎn)生等量的硝酸銅假設(shè)為3mol，①產(chǎn)生2molNO；②產(chǎn)生6mol二氧化氮，所以制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①多，B項錯誤；C.第③種方案符合綠色化學(xué)的理念，C項正確；D.硝酸銅能和鐵發(fā)生置換反應(yīng)，且鐵和稀硝酸反應(yīng)，所以都不能在鐵制容器中進行，D項錯誤；答案選C。

考點：考查硝酸銅制備的實驗設(shè)計與評價。5、A【分析】【詳解】

A．分解反應(yīng)中既有氧化還原反應(yīng)；也有非氧化還原反應(yīng)，二者屬于交叉關(guān)系，故A正確；

B．有機物包括有機物的混合物和有機物的純凈物；有機物不一定都是混合物，二者不屬于包含關(guān)系，故B錯誤；

C．燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；二者屬于包含關(guān)系，不是交叉關(guān)系，故C錯誤；

D．原子核內(nèi)沒有電子；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，二者屬于并列關(guān)系，故D錯誤；

故選A。6、B【分析】【分析】

Zn能與硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；而Cu不能，且鋅；銅和硫酸形成原電池，鋅失電子作負極，銅極氫離子得電子，生成氫氣，作正極。

【詳解】

①該原電池中；Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；

②銅電極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；發(fā)生還原反應(yīng)，②正確；

③向負極移動；即向鋅電極移動，③錯誤；

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量==0.25mol；④正確；

⑤電子由Zn電極流向Cu電極；⑤錯誤；

⑥正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑發(fā)生還原反應(yīng)；⑥錯誤。

答案為B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.增大反應(yīng)物濃度；活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；

B.升高溫度；反應(yīng)物中活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)增大，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；

C.催化劑能降低反應(yīng)活化能；增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，故C錯誤；

D.若通入不參加反應(yīng)的氣體；壓強增大時，活化分子百分數(shù)不變，反應(yīng)速率不會增大，故D錯誤；

故選B。8、B【分析】【分析】

該裝置為原電池；負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．由裝置圖可知：在多孔石墨電極上通入空氣中的O2得到電子；發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B．該裝置為原電池；Zn為負極，多孔石墨電極為正極，電子由Zn經(jīng)外電路流向正極石墨，而不能進入電解質(zhì)溶液中，B錯誤；

C．該裝置為原電池，Zn為負極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，然后結(jié)合溶液中的OH-變?yōu)閆n(OH)2，故負極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；C正確；

D．在反應(yīng)過程中K+沒有參與反應(yīng)，因此電池工作時，電解質(zhì)溶液中K+的數(shù)目保持不變；D正確；

故合理選項是B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外；還有部分轉(zhuǎn)化為熱能，原電池的能量轉(zhuǎn)化率小于100%，故A錯誤；

B．粗鋅與稀硫酸能形成原電池；能加快反應(yīng)速率，所以實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)，故B正確；

C．電子流出的一極為失電子是負極；該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故C錯誤；

D．在原電池中一般是相對較活潑的金屬做負極；不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬如石墨棒做正極，且在Mg；Al氫氧化鈉原電池中，較不活潑的Al作負極，活潑的鎂為正極，故A錯誤；

故答案為B。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

由圖可知，縱坐標(biāo)為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越??；平衡正向移動時氨氣的體積分數(shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，并利用a點甲烷轉(zhuǎn)化率為計算氨氣的體積分數(shù)；以此來解答。

【詳解】

A．由圖象看出，的轉(zhuǎn)化率隨的增大而降低，A錯誤；

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，的體積分數(shù)會增大，B正確；

C．a(chǎn)b兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．a(chǎn)點甲烷轉(zhuǎn)化率為則設(shè)甲烷為3mol，氮氣為4mol，

開始340

轉(zhuǎn)化

平衡

則的體積分數(shù)約為D正確。

答案選BD。

【點睛】

針對兩種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，在溫度，體積不變的情況下，增加其中一種物質(zhì)的濃度，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低；甲烷與氮氣參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．負極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正確；

B．由選項A可知；轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解的Zn與生成氫氣的物質(zhì)的量相同，但是其質(zhì)量不同，故B錯誤；

C．負極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，則鋅片溶解了65g，銅片上析出了2gH2；故C錯誤；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，鋅片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正確；

故選AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由于碳酸的酸性比鹽酸弱，所以向NaCl溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，不能制取NaHCO3；A錯誤；

B．SiO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3，由于硅酸的酸性比碳酸弱，所以向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀；B符合題意；

C．NH3催化氧化生成NO，不能產(chǎn)生NO2；C錯誤；

D．Na與O2在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2；D符合題意；

故合理選項是BD。13、AC【分析】【詳解】

A；電解液(熔點-110℃、沸點78.8℃)；所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，故A錯誤；

B、SOCl2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正確；

C、SOCl2分子中的S原子采取sp3雜化；且有一對孤電子對，為三角錐形，故C錯誤；

D．因為構(gòu)成電池的材料Li能和水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)；所以必須在無水無氧條件下進行，故D正確；

故選：AC。14、BD【分析】【詳解】

A.原電池工作原理是：陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，由圖中信息可知，鈉離子向鋁箔石墨電極移動，故鋁箔石墨電極為正極，二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為負極，故A正確；

B.由裝置圖可知放電時正極產(chǎn)生PF得電子生成和Cn，電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn；故B錯誤；

C.充電時原電池的負極接電源的負極，作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C；故C正確；

D.充電時原電池的正極接電源的正極；作陽極，石墨端鋁箔連接外接電源的正極，故D錯誤。

故答案：BD。15、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意；氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化氫為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，A錯誤；

B．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所吸收的能量小于形成2molH-I鍵所放出的能量，而形成2molH-I鍵所放出的能量與斷開2molH-I鍵所吸收的能量相等，B錯誤；

C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向密閉容器中加入1molH2和1molI2，參加反應(yīng)的H2、I2都小于1mol；所以充分反應(yīng)后放出的熱量小于akJ，C正確；

D．設(shè)斷開2molH-I鍵所需能量為xkJ，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則有解得D正確；

故選CD。16、BC【分析】【詳解】

A．減小A的物質(zhì)的量濃度；分子有效碰撞的次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；

B．增大B的物質(zhì)的量濃度；分子有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；

C．使用催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，從而增大活化分子的百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C符合題意；

D．降低溫度；分子的能量減少，有效碰撞的次數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；

故選BC。17、AD【分析】【分析】

根據(jù)題意可寫出三段式：c1=c2=c3=依次作答。

【詳解】

A．根據(jù)三段式可得：c1=c2=c1：c2＝1：3；A正確；

B．當(dāng)Y和Z的生成速率之比為3：2時可說明反應(yīng)達到平衡；故B錯誤；

C．該裝置容積固定；充入一定量的氦氣，物質(zhì)的分壓及濃度不會發(fā)生變化，故反應(yīng)速率不變，C錯誤；

D．c3=且c3不為0，則a<0.04，又c1=，則c1的取值范圍為01<0.14mol·L－1；D正確；

答案選AD。18、AC【分析】【詳解】

A．只含碳；氫兩種元素的有機物叫烴；該物質(zhì)含有氮元素，不屬于不飽和烴，故A錯誤；

B．根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式得到該有機物的分子式是C16H10N2O2；故B正確；

C．NH3的結(jié)構(gòu)為三角錐形；因此分子中N與周圍連的兩個碳原子和一個氫原子不在同一平面上，故C錯誤；

D．根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式知靛藍由碳；氫、氧、氮4種元素組成；故D正確。

綜上所述，答案為AC。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時先達到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮氣的物質(zhì)的量減少，則平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下；反應(yīng)達到平衡所用的時間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%。【解析】B<其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下，反應(yīng)達到平衡所用的時間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%20、略

【分析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)表達式；并根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，利用平衡常數(shù)來求解反應(yīng)中某物質(zhì)的反應(yīng)速率，平衡轉(zhuǎn)化率，以及平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動情況，總體難度不大。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)是平衡時生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=根據(jù)題干表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即升高溫度平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故答案為：＜；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，設(shè)達到平衡時，X轉(zhuǎn)化的濃度為xmol/L，故有：K===1，解得x=0.5mol/L，故經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為=0.1mol/(L·min)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為故答案為：0.1；50%；

(3)A．可逆反應(yīng)中只要反應(yīng)開始進行；就有反應(yīng)體系各物質(zhì)共存的情況，故容器內(nèi)，3種物質(zhì)X；Y、Z共存不能說明達到平衡狀態(tài)，A不合題意；

B．由于該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)保持不變；故反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體壓強始終不變，故容器內(nèi)氣體壓強不再變化，不能說明達到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．平衡的重要特征之一就是反應(yīng)體系各組分的濃度；百分含量保持不變；故容器內(nèi)各組分濃度不再變化說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；

故答案為：C。

(4)若向達到(2)的平衡體系中充入氬氣，即在恒溫恒容體系中充入惰性氣體的瞬間，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率保持不變?nèi)匀幌嗟?，故平衡不移動，故答案為：不移動?！窘馕觥浚?.150%C不移動21、略

【分析】(1)

原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)總反應(yīng)，可知Ag2O得到電子，轉(zhuǎn)化為Ag，則正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；

(2)

該電池反應(yīng)中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負極；負極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3，反應(yīng)中Cl-移向負極，F(xiàn)eCl3溶液中Fe元素化合價降低；發(fā)生還原反應(yīng)；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，反應(yīng)的Cu為0.1mol，其質(zhì)量為m=nM=6.4g；

(3)

①燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，乙烷通入的一極為電源的負極，電極反應(yīng)式：C2H6?14e?+18OH?=2CO+12H2O；

②通入氧氣的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，可得關(guān)系式：2C2H6~28e?~7O2，有0.05molC2H6參與反應(yīng)時，消耗的氧氣物質(zhì)的量為0.175mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=0.175mol×22.4L/mol=3.92L。【解析】(1)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

(2)CuFeCl3負極還原6.4

(3)負極C2H6?14e?+18OH?=2CO+12H2O3.9222、略

【分析】【分析】

(1)該裝置為原電池裝置；Mg；Al都能與稀硫酸反應(yīng)，因為Mg比Al活潑，即Mg為負極，然后進行分析；

(2)Al能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；而Mg不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，則Al為負極，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)Mg、Al都能與稀硫酸反應(yīng)，Mg的金屬活潑性強于Al，因此Mg為負極，負極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；觀察到現(xiàn)象是Mg逐漸溶解，Al表面上有氣泡冒出，電流指針偏轉(zhuǎn)；

(2)Al能與NaOH溶液中2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Mg不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，Al與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，H2O作氧化劑，即正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)?！窘馕觥縈g逐漸溶解,Al片上有氣泡冒出，電流計指針偏轉(zhuǎn)Mg-2e-Mg2+6H2O+6e-3H2↑+6OH-(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑23、略

【分析】【詳解】

（1）A．升高溫度；分子的能量增大，運動的速率加快，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；

B．98%的濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化；反應(yīng)不能持續(xù)進行，B不符合題意；

C．將純鐵改為生鐵；生鐵可與稀硫酸形成原電池，從而加快反應(yīng)速率，C符合題意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；對反應(yīng)不產(chǎn)生影響，反應(yīng)速率不變，D不符合題意；

故選AC。答案為：AC；

（2）①A．容器內(nèi)壓強保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3；可能是反應(yīng)過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，設(shè)參加反應(yīng)CO2物質(zhì)的量為x；則可建立如下三段式：

容器中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為=50%，由此可知，不管反應(yīng)進行到什么程度，CO2的物質(zhì)的量分數(shù)始終保持不變；所以反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等；反應(yīng)進行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選AD。

②從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min時，氫氣的濃度變化量為1.5mol/L，則甲醇的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol·L-1。

③從圖中可以得出，5min時，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，12min時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%，由此可在圖中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖為答案為：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空氣燃料電池，在堿性條件(KOH溶液)中，負極CH3OH失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成等，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【點睛】

在可逆反應(yīng)中，當(dāng)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變時，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O24、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙醇具有還原性；酸性高錳酸鉀和重鉻酸鉀溶液均有強氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進行分析解答。

【詳解】

乙醇具有還原性，能將高錳酸鉀、重鉻酸鉀還原；乙醇與紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇與橙色的酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是酸性重鉻酸鉀溶液由橙色變?yōu)榫G色，乙醇最終被氧化為乙酸。交通警察判斷某駕駛員酒后駕車的依據(jù)是駕駛員呼出的氣體使檢測儀中的溶液由橙色變?yōu)榫G色?！窘馕觥竣?酸性高錳酸鉀溶液褪色②.酸性重鉻酸鉀溶液由橙色變?yōu)榫G色③.氧化④.乙酸⑤.橙⑥.綠25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．淀粉和纖維素均是多糖；屬于高分子化合物，故A正確；

B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均可用(C6H10O5)n表示；但聚合度n可能不同，因此二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都為葡萄糖；故C正確；

綜上所述；答案為：B。

(2)乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，其中所含官能團為-OH，其名稱為羥基；M的化學(xué)式為C6H12O6，乙醇經(jīng)過催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：羥基；CH3CHO。

(3)反應(yīng)I為淀粉發(fā)生完全水解生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為

(4)①反應(yīng)IV為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下生成乙酸乙酯，因此試管甲中反應(yīng)化學(xué)方程式為

②乙醇和乙酸均有良好的揮發(fā)性；因此進入試管乙中的物質(zhì)為乙酸；乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能與水混溶，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較低，且乙酸乙酯的密度小于水，因此飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

③試管乙中導(dǎo)管伸入溶液中可能會導(dǎo)致倒吸，因此該裝置圖中有一個明顯的錯誤是：導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下?！窘馕觥緽羥基CH3CHO中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下26、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通過圖像分析溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化從而分析反應(yīng)吸放熱；自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，升溫平衡逆向進行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

（2）平衡時是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變，原則是變量不變分析選項；

II．①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2）計算k的值；

②根據(jù)求出反應(yīng)速率；根據(jù)計算平衡常數(shù)；通過濃度商與平衡常數(shù)的比較判斷反應(yīng)移動方向；

III．可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶質(zhì)；再進行判斷；

【詳解】

Ⅰ、（1）圖像分析得到溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率減小說明平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH<0；自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，該反應(yīng)ΔH<0，△S＜0，所以需要低溫條件才能自發(fā)進行；壓強越大平衡正向進行，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，若y表示壓強，則一定溫度下y1大于y2，若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，升溫平衡逆向進行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

故答案為：<；低溫；<；

（2）a．生成物有固體；利用極限法考慮，反應(yīng)初始和徹底進行平均相對分子質(zhì)量不同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時說明平衡不再移動，故正確；

b．反應(yīng)達到平衡各組分體積分數(shù)不變，CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變說明平衡；故正確；

c．反應(yīng)加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，則二者轉(zhuǎn)化率始終相等，若不按2:1加入，二者轉(zhuǎn)化率不可能相等，故CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等不能說明平衡；故錯誤；

d．混合氣體體積不變；平衡右移時有固體生成，氣體體積減小，即密度減小，所以混合氣體的密度保持不變說明反應(yīng)平衡，故正確；

e．一個氨氣分子中有3個N—H鍵，2molN—H鍵斷裂即2/3mol氨氣反應(yīng)，1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等；故錯誤；

故答案為：abd；

（3）①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（