2025年冀少新版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是（）A.Na2CO3俗稱純堿或蘇打，是治療胃酸過多的一種藥物B.相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過量鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大D.充分加熱agNa2CO3和NaHCO3的混合固體，根據(jù)固體質(zhì)量減重bg可以計算出混合固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是。實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A加入Na?CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失原溶液中一定含有Ca2+B加入雙氧水，再加KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中一定含有Fe2+C加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明原溶液中一定含有NH4+

A.AB.BC.CD.D3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B.室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO44、下列說法正確的是A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gB.NA個CO和1molN2所含的分子數(shù)相等C.0.1molKNO3溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4L5、鉈(thallium，Tl)相對原子質(zhì)量為204，廣泛用于電子、軍工、航天、化工、冶金、通訊、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。但鉈鹽有劇毒。1992年清華大學(xué)鉈中毒案、2013年復(fù)旦大學(xué)研究生投毒案令其家喻戶曉。已知鉈元素中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少42，下列關(guān)于鉈的說法中錯誤的是A.原子序數(shù)為81B.位于第六周期ⅢA族C.質(zhì)量數(shù)約為204D.中子數(shù)為816、我省近年來以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，下列有關(guān)說法正確的是A.以焦炭和鐵礦石為原料煉鐵的原理是用焦炭直接還原化合態(tài)的鐵B.據(jù)報道，廬江磁性材料產(chǎn)生“磁”力無窮，磁性氧化鐵的化學(xué)式是C.為證明某鐵礦石中存在鐵離子，可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液D.利用鐵礦石制得的能除去污水中的可知相同條件下，7、某食鹽水仍含有可溶性的等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的溶液；②加入稍過量的溶液；③加入稍過量的溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，正確的操作順序是（）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②①③⑤④D.③⑤②①④8、用硫酸銅晶體配制480mL濃度為0.5mol/L的溶液，下列說法正確的是A.用托盤天平稱量60.0g硫酸銅晶體B.在轉(zhuǎn)移溶液后，不用洗滌玻璃棒C.定容時俯視所配溶液濃度會偏高D.定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線可用膠頭滴管吸出多余溶液評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、印刷電路板的主要反應(yīng)是：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，其中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是________；若反應(yīng)中消耗了32g銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。10、下表為元素周期表的前三周期。

。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

回答下列問題：

(1)寫出元素符號⑤____________、⑦_(dá)___________。

(2)表中所列元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號，下同)，最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。

(3)①、②、③三種元素的原子半徑最大的是____________(填元素符號)。11、工業(yè)印刷電路板的制作流程如圖所示，其中“蝕刻”所用的就是FeCl3溶液。

(1)問題一：FeCl3溶液蝕刻印刷電路板的反應(yīng)原理是什么？寫出化學(xué)方程式和離子方程式___、___。

(2)問題二：反應(yīng)后的“蝕刻液”中含有哪些離子___？如果要回收得到Cu和FeCl3，請設(shè)計回收方案的流程圖___。12、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅；②液態(tài)HCl；③蔗糖；④熔融的KHSO4；⑤BaSO4固體⑥NH3⑦純醋酸；⑧石墨；⑨NaCl溶液⑩Fe(OH)3膠體。

(1)能導(dǎo)電的有___；

(2)屬于混合物的是__；

(3)屬于電解質(zhì)是__；

(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__；

(5)屬于電解質(zhì)；但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是__。

(6)請寫出④的電離方程式__。

(7)向⑩中逐滴滴加⑦可觀察到的現(xiàn)象是__。13、有7種短周期元素；其原子半徑及主要化合價如下：

。元素代號。

A

B

D

E

F

G

H

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價。

+1

+3

+6；-2

+7；-1

+5；-3

-2

+1

完成下列填空：

（1）A在元素周期表中的位置是_______。

（2）上述7種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大是_______(用離子符號表示)

（3）甲是由G、H兩種元素組成的18e-分子，用電子式表示其形成過程_______。

（4）用一個化學(xué)方程式表示E元素的非金屬性比D強(qiáng)_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤15、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤16、用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥。(_____)A.正確B.錯誤17、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤18、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯誤19、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤20、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤21、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點/℃297314103550～4000

分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃；其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。25、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

已知亞磷酸是中強(qiáng)酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學(xué)方程式：___________________________。26、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個電子外；其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C中電負(fù)性較大的是___________，基態(tài)D原子價電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點高得多的原因____________________________。

(2)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________________________。

③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為________________________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為(0,0,0)；b為(1/2；0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標(biāo)。

參數(shù)為________________________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計算式即可)27、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為______________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為_______，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生______________現(xiàn)象。

(2)1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)?？茖W(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式______________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式______________(必須將配位鍵表示出來)。

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填物質(zhì)序號)，預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為__________形。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A、Na2CO3的俗名為純堿；堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B、相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；故B錯誤；

C、106gNa2CO3和84gNaHCO3均為1mol，與過量酸反應(yīng)時，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均為1mol，即放出CO2的質(zhì)量相等，所以相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3；故C錯誤；

D、充分加熱Na2CO3和NaHCO3的混合固體，只有碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，根據(jù)固體質(zhì)量減重，可以計算出混合固體中NaHCO3的質(zhì)量，從而計算固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A.加入Na?CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ca2+、Ba2+、Mg2+等；故A錯誤；

B.加入雙氧水，再加KSCN溶液，溶液變紅色，只能說現(xiàn)在溶液中含有Fe3+，不能說原溶液中一定含有Fe2+，可能原溶液中本身就有Fe3+；故B錯誤；

C.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有SO42?或Ag+；故C錯誤；

D.加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊，試紙變藍(lán)說明原溶液中一定含有NH4+；故D正確。

綜上所述，答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．室溫下；鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故A錯誤；

B．室溫下；鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；

C．室溫下；銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，故C錯誤；

D．室溫下；鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g·mol-1；故A錯誤；

B．1mol氮氣含有NA個氮氣分子，與NA個CO所含的分子數(shù)相等；故B正確；

C．0.1molKNO3溶于1L水中；所得溶液的體積不是1L，溶液的物質(zhì)的量濃度不等于0.1mol/L故C錯誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1mol任何氣體的體積都約是22.4L，選項中沒有給出溫度壓強(qiáng)，也沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

鉈(thallium；Tl)相對原子質(zhì)量為204，鉈元素中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少42，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算解答。

【詳解】

A．設(shè)鉈的中子數(shù)為x；有（x-42）+x=204，解得：x=123，則原子序數(shù)=123-42=81，故A正確；

B．鉈是81號元素；第六周期0族元素為86號，則81號元素位于第六周期ⅢA族，故B正確；

C．鉈的相對原子質(zhì)量是204；其質(zhì)量數(shù)約為204，故C正確；

D．鉈原子中的質(zhì)子數(shù)是81；中子數(shù)為123，故D錯誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．用焦炭和鐵礦石為原料煉鐵；其原理是碳和氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳還原氧化鐵得到的金屬鐵，故A錯誤；

B．磁性氧化鐵是四氧化三鐵；故B錯誤；

C．為證明某鐵礦石中存在鐵離子；可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液，不能排除二價鐵離子的干擾，故C錯誤；

D．FeS能除去污水中的是因為沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eS的溶解能力大于硫化汞的溶解能力，即故D正確；

答案選D。

【點睛】

易錯點在于C選項，該項需要證明礦石中存在三價鐵，而不是證明含有鐵元素，根據(jù)題中描述實驗操作，硝酸具有氧化性可氧化亞鐵離子，未排除亞鐵離子的干擾，無法證明含有三價鐵。7、A【分析】【詳解】

食鹽水含有可溶性的等雜質(zhì)，要除去其中的雜質(zhì)離子才能制得純凈的食鹽水。加入稍過量的溶液可以將Mg2+完全沉淀；加入稍過量的溶液可以將SO42-完全沉淀；加入稍過量的溶液既可以將Ca2+完全沉淀，又可以除去過量的Ba2+；過濾后，滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，可以將過量的OH-和CO32-除去。因此；正確的操作順序可以是③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④，故選A。

【點睛】

加入試劑的關(guān)鍵是要把碳酸鈉溶液放在氯化鋇溶液之后加入，否則無法除去過量的Ba2+。鹽酸要在過濾之后加入，否則會將氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇溶解，導(dǎo)致前功盡棄。8、C【分析】【詳解】

A.用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)配制480mL濃度為0.5mol/L的溶液；應(yīng)使用500mL容量瓶配制，則所需硫酸銅晶體的質(zhì)量為=0.5L×0.5mol/L×250g/mol=62.5g，故A錯誤；

B.如不洗滌玻璃棒；則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，會導(dǎo)致濃度偏低，故B錯誤。

C.定容時俯視所配溶液；則體積偏小，則濃度偏大，故C正確；

D.定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線；用膠頭滴管吸出多余溶液導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致濃度偏低，故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)含有化合價降低的元素的物質(zhì)為氧化劑；含化合價升高的元素的物質(zhì)為還原劑，還原劑生成氧化產(chǎn)物分析。根據(jù)反應(yīng)中化合價變化分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

【詳解】

反應(yīng)中氯化鐵中鐵元素化合價降低，做氧化劑，銅化合價升高，做還原劑，氧化產(chǎn)物為氯化銅，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，若消耗32克銅，即0.5mol銅，則轉(zhuǎn)移1mol電子。【解析】①.FeCl3②.CuCl2③.1mol10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的相對位置可知；①為N元素；②為O元素、③為F元素、④為Na元素、⑤為Mg元素、⑥為Al元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。

【詳解】

(1)由分析可知；⑤為Mg元素；⑦為S元素，故答案為：Mg；S；

(2)題給8種元素中，Na元素的金屬性最強(qiáng)，氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為：Na；HClO4；

(3)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則N、O、F三種元素中，N原子的原子半徑最大，故答案為：N?！窘馕觥縈gSNaHClO4N11、略

【分析】(1)

FeCl3溶液蝕刻印刷電路板是因為Fe3+有氧化性，可以與Cu反應(yīng)，反應(yīng)原理化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

(2)

反應(yīng)后的“蝕刻液”中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+等金屬離子。從溶液中提取Cu，應(yīng)向溶液中加人過量鐵粉:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；然后用鹽酸溶解過量的鐵粉:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；過濾后，得到Cu，再向濾液中加入新制氯水即可得到FeCl3，2FeCl2+Cl2=2FeCl3?；厥辗桨傅牧鞒虉D:

【解析】(1)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(2)Fe2+、Cu2+和Fe3+12、略

【分析】【詳解】

(1)銅、石墨能發(fā)生電子導(dǎo)電，熔融的KHSO4、NaCl溶液、Fe(OH)3膠體都能發(fā)生離子導(dǎo)電；所以能導(dǎo)電的有①④⑧⑨⑩；答案為：①④⑧⑨⑩；

(2)NaCl溶液、Fe(OH)3膠體都含有兩種或兩種以上物質(zhì)；則屬于混合物的是⑨⑩；答案為：⑨⑩；

(3)液態(tài)HCl、熔融的KHSO4、BaSO4；純醋酸在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電；所以屬于電解質(zhì)是②④⑤⑦；答案為：②④⑤⑦；

(4)液態(tài)HCl溶于水發(fā)生完全電離，熔融的KHSO4、熔融BaSO4都能完全電離；所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②④⑤；答案為：②④⑤；

(5)液態(tài)HCl、BaSO4固體；純醋酸屬于電解質(zhì)；但不導(dǎo)電，所以在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是②⑤⑦。答案為：②⑤⑦；

(6)KHSO4(熔融)發(fā)生完全電離，電離方程式為KHSO4(熔融)=K++答案為：KHSO4(熔融)=K++

(7)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加純醋酸，先使膠體凝聚，后將沉淀溶解，所以可觀察到的現(xiàn)象是起初生成紅褐色沉淀，后來沉淀溶解得到棕黃色溶液。答案為：起初生成紅褐色沉淀，后來沉淀溶解得到棕黃色溶液。【解析】①④⑧⑨⑩⑨⑩②④⑤⑦②④⑤②⑤⑦KHSO4(熔融)=K++起初生成紅褐色沉淀，后來沉淀溶解得到棕黃色溶液13、略

【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知；G的化合價為-2，應(yīng)為O元素；D的化合價為-2；+6，半徑大于O，則D是S元素；H的化合價為+1，半徑小于O，H是H元素；E的化合價為-1、+7，E是Cl元素；F的化合價為-3、+5，半徑小于Cl，所以F是N元素；A的化合價為+1，半徑大于Cl，A是Na元素；B的化合價為+3，半徑大于Cl，B是Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題。

(1)

A是Na元素；在周期表的位置為第三周期IA族，故答案為：第三周期IA族；

(2)

在上述元素形成的簡單離子中，有三個電子層的有S2-和Cl-，兩者的核外電子數(shù)相等，S2-的核電荷數(shù)較小，故半徑大于Cl-，故答案為：S2-；

(3)

O、H兩種元素組成的18e-分子是H2O2，用電子式表示其形成過程為：故答案為：

(4)

非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，可將Cl2通入H2S溶液中，有淺黃色沉淀析出，說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】(1)第三周期IA族。

(2)S2-

(3)

(4)三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯誤。15、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；20、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。四、推斷題(共2題，共10分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個電子，根據(jù)能量最低等原則排布核外電子；3d54s1都是未成對電子；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；(3)氮原子的價電子對數(shù)單鍵為σ鍵、雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；(4)熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；它們都是原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，鍵長C-C計算密度。

解析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個電子，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；3d54s1都是未成對電子，所以未成對電子數(shù)是6；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為As>Ge>Ga；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以Zn、Ge、As電負(fù)性從大到小的順序為As>Ge>Zn；(3)氮原子的價電子對數(shù)所以氮原子的雜化軌道類型為sp3；單鍵為σ鍵、雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，所以吡咯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為10:2=5:1；(4)它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，所以熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；(5)①根據(jù)氧化亞銅的熔點為1235℃，比原子晶體低，比分子晶體高，氧化亞銅屬于離子晶體；②根據(jù)均攤原則，晶胞中亞銅離子數(shù)是4、氧離子數(shù)是所以晶胞的摩爾質(zhì)量是288g/mol，a=425.8pm，晶胞的體積為=×107g·cm-3。

點睛：根據(jù)均攤原則，晶胞頂點的原子被一個晶胞占用晶胞楞上的原子被一個晶胞占用晶胞面心的原子被一個晶胞占用【解析】[Ar]3d54s16As>Ge>GaAs>Ge>Znsp35∶1它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，故熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅離子×10725、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道理論分析N原子的軌道雜化類型；

(2)根據(jù)二者的結(jié)構(gòu)特點以及氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響分析作答；

(3)H2S2O7屬于二元酸，根據(jù)已知H2S2O7的結(jié)構(gòu)特點分析其結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律分析亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)；并分別寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)CO(NH2)2分子的結(jié)構(gòu)式為則其含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1；N原子與其他3個原子形成3個σ鍵，且有一個孤電子對，則其價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化；

(2)由異硫氰酸分子和硫氰酸分子的結(jié)構(gòu)式可知；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，故硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點；

(3)含氧酸H2S2O7屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，即不存在氧原子之間、S原子之間形成的共價鍵，故S原子與氧原子之間形成共價鍵，O原子與H原子之間形成共價鍵，且每個S提供孤對電子與2個O原子形成2個配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為

(4)無機(jī)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，所以亞磷酸含有一個非羥基氧原子，亞砷酸不含非羥基氧原子，則亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，但有弱堿性，則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，H3AsO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。

【點睛】

亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸，含有一個非羥基氧原子，其結(jié)構(gòu)式為：分子中有2個羥基，則其屬于二元酸，其與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成的亞磷酸鈉Na2HPO3屬于正鹽，不是酸式鹽，在水溶液中HPO32-只能水解，不能電離。這是同學(xué)們的易錯點。【解析】①.7：1②.sp3③.異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵(或異硫氰酸分子間可形成氫鍵)④.⑤.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O⑥.H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；則C是Al；B；E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)，因此B是Mg，E是Zn。

【詳解】

(1)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越小，則Al的電負(fù)性大于Mg；基態(tài)S原子價電子排布式為3s23d4，其排布圖為SO2分子中價層電子對數(shù)是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間存在范德華