2025年蘇教版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修化學下冊月考試卷85考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為B.25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有的數(shù)目為C.電解精煉銅時，當電路中轉移個電子，陰極析出32g銅D.標準狀況下溶于水，溶液中和HClO的微粒數(shù)之和為2、下列實驗操作能夠達到預期目的的是A.用pH計測定溶液的pH時，測得某溶液pH為3B.加熱MgCl2·6H2O能夠得到純凈的無水氯化鎂C.酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應，此時溶液呈中性D.中和濃度和體積相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量相等3、已知有機物a和苯反應生成有機物b。下列分析正確的是。

+HClA.該反應是加成反應B.若R為CH3，b中所有原子可能共面C.若R為CH3，b的一氯代物共有3種D.若R為C4H9，b可能的結構有4種4、如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）。序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C福爾馬林(甲酸)Na2CO3溶液蒸餾D苯(苯酚)溴水分液

A.AB.BC.CD.D5、我國科學家屠呦呦因研究治療瘧疾的藥物青蒿素；2015年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎。其結構簡式如圖所示，下列有關青蒿素敘述正確的是。

A.青蒿素的化學式為C15H21O5B.青蒿素結構中含有酯基C.青蒿素與乙酸互為同系物D.青蒿素屬于芳香烴評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、①甲烷；②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸；

⑨葡萄糖；它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是________（填分子式）；

（2）分別寫出⑦、⑧中所含官能團的名稱__________、___________；

二者發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________________________；

如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應制得乙酸乙酯5.28g，則本實驗的產(chǎn)率是：__________（產(chǎn)率指的是目標生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）。

（3）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應的烴類物質(zhì)有：_______________（填序號）。

（4）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應得到的是____（填序號）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，寫出生產(chǎn)聚氯乙烯的化學方程式：__________________________

（6）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結構有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結構簡式是______________。

（7）寫出乙醇催化氧化反應的化學方程式_________________________。7、在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結構的葡萄糖分子，分子式也是在溶液中存在下列平衡：

回答下列問題：

(1)上述平衡中的環(huán)狀結構(乙)的分子是通過鏈狀結構(甲)分子中的_______之間發(fā)生_______反應而生成的。

(2)根據(jù)(1)中的反應原理，現(xiàn)要制備一種羥基醚試寫出由兩種簡單的有機物合成該羥基醚的化學方程式：_______。8、蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為

(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是___、__。

(2)2mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣__L。

(3)蘋果醋可能發(fā)生的反應是__(填字母)。

A．與Na2CO3溶液反應。

B．與酚酞溶液作用。

C．可以發(fā)生加聚反應。

D．可以發(fā)生縮聚反應。

E．與乙醇在一定條件下酯化。

F．與乙酸在一定條件下酯化。

(4)①寫出蘋果醋與足量Na反應的化學方程式：__。

②寫出蘋果醋與足量NaOH溶液反應的化學方程式：__。

(5)當蘋果醋與濃硫酸共熱時，可以產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫出一種酯類產(chǎn)物的結構簡式__。9、秋葵是一種大眾喜愛的食材；含有蛋白質(zhì)；維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素。

其中：①屬于人體所需微量元素的是_______。

②屬于水溶性維生素的是_______；屬于糖類的有阿拉伯果糖；_______。

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_______。10、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，發(fā)明于1889年，上世紀的30~60年代在荷蘭得到廣泛的發(fā)展，而且建成了壽命超過40000小時的電池，可應用于中心電站。現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2)直接作燃料；其工作原理如圖所示。

請回答下列問題:

(1)B極為_____極；發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應，該極發(fā)生的電極反應為___________________；

(2)電池總反應為____________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤12、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤13、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤14、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤15、在核磁共振氫譜中有5個吸收峰。(___________)A.正確B.錯誤16、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)17、三氯氧磷(化學式：POCl3)無色透明的帶刺激性臭味的液體；熔點1.25℃；沸點1.5℃，在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙，易與水反應。常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。工業(yè)上，“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的方法一般是將三氯化磷加入反應釜中，通入氯氣，同時滴加水，控制氯水比在3.94左右，并控制氯氣和水的通入速率，其流程如下：

(1)在反應釜中將原料加熱至105～109℃，“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為___________。

(2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化學式)等雜質(zhì)，進一步精制的方法是____________。

(3)已知H3PO3是—種易溶于水的二元弱酸。

①若將20mL溶液與60mLNaOH溶液等濃度混合并充分反應，化學方程式為______________。

②往廢水中加入適量漂白粉并調(diào)節(jié)pH呈酸性，可將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀回收，寫出將H3PO3轉化為磷酸鈣的離子方程式：_____________________。

③經(jīng)上述方法處理后的廢水中c(PO43-)=4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+)=________mol·L-1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)

(4)工業(yè)上，還可以以三氯化磷為原料通過“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看，與“氯化水解法”相比，該方法的優(yōu)點是_______________________。（寫出兩點）18、以某鉻礦石(主要成分是含等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應速率應該采取的措施有___________。(任寫1種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有___________、___________。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時，］，通過計算，至少調(diào)至___________時，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學式為___________、___________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在500℃下反應得到將溶解后通入得到更為純凈的則溶液與過量反應的離子方程式為___________。

(6)在濾液中，增大，則___________(選填“增大”，“減小”，“不變”)；19、用含鈷廢料(主要成分為含有少量雜質(zhì))制備的流程如圖所示。

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

②在為4~6時，水解生成含膠粒的膠體。金屬離子開始沉淀的7.52.26.46.7完全沉淀的9.53.08.48.7

請回答下列問題：

(1)“酸浸”步驟中可以有效提高廢料利用率的方法有_______________(寫出一種方法即可)。

(2)“酸浸”時與發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

(3)“除鐵”中，溶液對除鐵率和鈷回收率影響如圖所示。該步驟應控制范圍是3.0~4.0圖中鈷回收率驟降的可能原因是______________________________。

(4)“除鎳”步驟的實驗操作名稱是______________________________。

(5)“沉鈷”時溫度不能太低也不能太高，原因是______________________________。

(6)“沉鈷”步驟的化學反應方程式是_____________________________________________。20、某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)；工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:

已知:MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑。

（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜溫度為____________；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________________。

（2）凈化包含三步:

①加入少量MnO2，反應的離子方程式為_____________________；

②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是___________；

③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

（3）碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為___________________________。評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共1題，共2分)21、方程式書寫：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關反應的離子方程式___。

（4）寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是Cu2S)發(fā)生反應的離子方程式___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．32g硫的物質(zhì)的量為1mol，而硫在氧氣中反應變?yōu)?4價，故1mol硫反應后轉移個電子；故A錯誤；

B．溶液體積未知，無法計算的數(shù)目；故B錯誤；

C．電解精煉銅時，陰極電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，當電路中轉移個電子；陰極析出0.5molCu，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；

D．標準狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水后由物料守恒可知，1mol=n(Cl)=2n()+n()+n()+n(HClO)，則溶液中和HClO的微粒數(shù)之和小于故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．pH計測溶液pH可精確到0.01；故正確寫法為3.00，A錯誤；

B．加熱時，由于Mg2+水解，故最后得到的是Mg(OH)2固體，若持續(xù)加熱，則得到MgO，若要獲得MgCl2固體需在HCl氣流中加熱；B錯誤；

C．酸堿中和滴定終點溶液不一定顯中性，比如CH3COOH與NaOH滴定終點顯堿性（CH3COO-水解）；C錯誤；

D．根據(jù)題意，n(NH3·H2O)=n(NaOH)，故消耗H2SO4的量相等；D正確；

故答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．由反應方程式可知；該反應屬于取代反應，A項錯誤；

B．甲基中的C形成的是4條單鍵；并且鍵角約為109°28′；因此與甲基中的C相連的原子不可能全部在同一平面內(nèi)，B項錯誤；

C．R為甲基，則b中含有4種等效氫原子；一氯代物的種類即為4種，C項錯誤；

D．R為-C4H9，可能的結構有-CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)-，(CH3)3C-以及-CH2CH(CH3)2共計4種，因此b的可能的結構有4種；D項正確；

答案選D。

【點睛】

若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機物中的所有原子一定不能共平面；烷烴基的個數(shù)等同于烷烴中等效氫的種類也等同于烷烴一取代物的種類。4、C【分析】【詳解】

A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體；引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，故錯誤；

B．加入NaOH溶液生成NaCl，混入新雜質(zhì)，且NH4Cl會與NaOH反應；難以控制NaOH的量，應用氨水除雜，故錯誤；

C．甲酸可與碳酸鈉反應生成甲酸鈉；無機鹽不易揮發(fā)，蒸餾可得到甲醛，故正確；

D．加入溴水生成三溴苯酚；三溴苯酚與苯混溶，不能得到純凈的苯，應加入NaOH溶液，然后分液，故錯誤；

故答案為：C。5、B【分析】【詳解】

A．從青蒿素的結構簡式計算其化學式為C15H22O5；A錯誤；

B．青蒿素結構中圈起部分是酯基；B正確；

C．青蒿素與乙酸互為同系物是不同類別的有機物；不是同系物，C錯誤；

D．青蒿素結構中沒有苯環(huán)；不屬于芳香烴，D錯誤；

故答案選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是CH4；

（2）⑦；⑧中所含官能團的名稱為羥基、羧基；

二者發(fā)生酯化反應的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應；理論上可以得到8.8g乙酸乙酯，實際制得乙酸乙酯5.28g，用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量，可以計算出本實驗的產(chǎn)率是60%。

（3）上述物質(zhì)中；能發(fā)生加成反應的烴類物質(zhì)有：③④⑤⑥。

（4）乙烯與其他物質(zhì)加成后，每個碳原子上至少有2個H,所以不能通過乙烯加成反應得到的是b。

（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，生產(chǎn)聚氯乙烯的化學方程式：

（6）二甲苯的結構有3種，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結構簡式是

（7）寫出乙醇催化氧化反應的化學方程式.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】CH4羥基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O60%③④⑤⑥b32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O7、略

【分析】（1）

給甲中碳原子編號為對比甲；乙的結構簡式，甲分子中的醛基和5號碳原子上的羥基發(fā)生加成反應生成了乙；答案為：羥基、醛基；加成。

（2）

根據(jù)（1）中的反應原理，可由CH3CH2OH和CH3CHO發(fā)生加成反應制備反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3CHO?答案為：CH3CH2OH+CH3CHO?【解析】(1)羥基；醛基加成。

(2)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)蘋果醋的結構簡式；可知該分子中含有羧基和羥基，具有羧酸和醇的性質(zhì)，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)蘋果醋的結構簡式；含有的官能團是羧基；羥基；

(2)蘋果醋中的?OH；?COOH均與Na反應生成氫氣；則1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，2mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣3mol，體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；

(3)A．蘋果醋中含有羧基，可以與Na2CO3溶液反應生成蘋果酸鈉和水和二氧化碳；故A正確；

B．酚酞溶液遇酸不變色；遇堿變紅，蘋果醋是一種常見的有機酸與酚酞沒有現(xiàn)象，故B錯誤；

C．蘋果醋中沒有不飽和雙鍵或三鍵；不能發(fā)生加聚反應，故C錯誤；

D．蘋果醋中含有羧基和羥基；可以發(fā)生縮聚反應，故D正確；

E．蘋果醋中含有羧基；與乙醇在一定條件下可以發(fā)生酯化反應，故E正確；

F．蘋果醋中含有羥基；與乙酸在一定條件下可以發(fā)生酯化反應，故F正確；

正確的是ADEF；

(4)①一個蘋果醋分子中中含有一個羥基和兩個羧基，可以和鈉反應置換出氫氣，化學方程式為：2+6Na→2NaOOCCH(ONa)CH2COONa+3H2↑；

②一個蘋果醋分子中含有兩個羧基，蘋果醋與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應，反應的化學方程式為：+2NaOH→2NaOOCCH(OH)CH2COONa+2H2O；

(5)當蘋果醋與濃硫酸共熱時，可以發(fā)生分子間酯化反應，或是生成六元環(huán)酯，其中一種酯類產(chǎn)物的結構簡式HOOC-CH(OH)-CH2-COO-CH(COOH)-CH2-COOH。

【點睛】

當蘋果醋與濃硫酸共熱時，可以產(chǎn)生多種酯類化合物，判斷酯的類型時需要根據(jù)酯化反應的實質(zhì)分析?！窘馕觥竣?羥基②.羧基③.67.2④.ADEF⑤.2+6Na→2NaOOCCH(ONa)CH2COONa+3H2↑⑥.+2NaOH→2NaOOCCH(OH)CH2COONa+2H2O⑦.HOOC-CH(OH)-CH2-COO-CH(COOH)-CH2-COOH9、略

【分析】【分析】

【詳解】

①微量元素是指在人體內(nèi)含量雖極其微?。坏哂袕姶蟮纳锟茖W作用，故填鐵；鋅；

②以上維生素中維生素C屬于水溶性維生素；纖維素；阿拉伯果糖屬于糖類，故填維生素C、纖維素；

③蛋白質(zhì)由氨基酸脫水縮合而成，水解后生成氨基酸，故填氨基酸。【解析】鐵、鋅維生素C纖維素氨基酸10、略

【分析】【分析】

根據(jù)熔融鹽中CO32-離子移動方向和電子移動方向判斷電源A；B兩個電極的屬性；并根據(jù)負極發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，確定兩個電極的電極反應式，結合同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，將電極反應式相加，就可得到電池的總反應方程式，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)裝置圖可知：CO32-離子移向A電極，CO、H2在A電極上失去電子，發(fā)生氧化反應，則A電極為負極；O2在B電極上得到電子，變?yōu)镃O32-，B電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-；

（2）負極的電極反應式為H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；CO-2e-+CO32-=2CO2，將上述三個式子相加，可得該反應的總反應方程式：結CO+H2+O2=CO2+H2O。

【點睛】

本題考查燃料電池的電極判斷、反應類型、電極反應式和總反應方程式的知識。掌握負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極上得到電子，發(fā)生還原反應是本題判斷的關鍵，難度不大?！窘馕觥空龢O，還原反應2CO2+O2+4e-=2CO32-CO+H2+O2=CO2+H2O三、判斷題(共6題，共12分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。12、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。13、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應，且密度都比水小，不溶于水，會在KMnO4溶液的上層，因此無法區(qū)分，該說法錯誤。14、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個吸收峰，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

丙烯的結構簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結構簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)17、略

【分析】【詳解】

⑴“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的反應物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，據(jù)原子守恒應該還有HCl生成，然后通過觀察法將其配平，其化學方程式為：PCl3+2H2O+Cl2POCl3+2HCl；⑵冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和H3PO4等雜質(zhì)，利用各成分的沸點不同，進一步精制的方法是蒸餾或分餾；(3)①H3PO3與NaOH反應生成Na2HPO3，其化學方程式為：H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O；②漂白粉在酸性條件下將H3PO3轉化為磷酸鈣的離子方程式為：2H3PO3+3Ca2-+2ClO-+6OH-═Ca3(PO4)2↓+2Cl-+6H2O；③已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29，處理后的廢水中c(PO43-)=4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+)=mol·L-1=5×10-6mol·L-1；(4)工業(yè)上；還可以以三氯化磷為原料通過“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看，與“氯化水解法”相比，該方法的優(yōu)點是原子利用率高；無副產(chǎn)物，對環(huán)境污染小等。

點睛：本題考查電解原理的原理應用以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀轉化的本質(zhì)，工業(yè)流程中定性分析、條件的選擇和沉淀溶解平衡的計算，電解反應電極判斷是解題關鍵，題目難度較大。【解析】PCl3+2H2O+Cl2POCl3+2HClH3PO4蒸餾(或分餾)H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O2H3PO3+3Ca2-+2ClO-+6OH-═Ca3(PO4)2↓+2Cl-+6H2O5×10-6原子利用率高、無副產(chǎn)物，對環(huán)境污染小等合理答案均可18、略

【分析】【分析】

以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，加入碳酸鈉和氧氣高溫灼燒發(fā)生反應，二氧化硅能與碳酸鈉反應生成硅酸鈉，F(xiàn)eO被氧化為氧化鐵，水浸過濾分離，結合濾液2和蔗糖得到Cr3+、信息+H2O2+2H+，可知濾液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反應的Na2CO3，過濾得到固體1為氧化鐵，調(diào)節(jié)溶液pH使硅酸根轉化為硅酸沉淀，再過濾除去，并使信息中的反應+H2O2+2H+化學平衡逆向移動，得到濾液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，Na2Cr2O7用蔗糖還原生成Cr3+；再與尿素反應，濾液3的主要溶質(zhì)為兩種鹽為硫酸銨和硫酸鈉。

【詳解】

（1）步驟Ⅰ為了提高反應速率應采取的措施為適當升高溫度或者粉碎鉻礦石等。

（2）根據(jù)分析可知，濾液1中除了碳酸根離子外，還含有硅酸根離子、

（3）已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，使Cr3+完全沉淀，此時Cr3+濃度為10-5mol/L，則c(OH-)==4×10-9mol/L，c(H+)=0.25×10-5mol/L；pH=5.6。

（4）根據(jù)分析可知，濾液3中主要溶質(zhì)的化學式為(NH4)2SO4和Na2SO4。

（5）NaCrO2溶液中通入CO2生成Cr(OH)3，該反應類似于偏鋁酸鈉和二氧化碳的反應，NaCrO2溶液與過量CO2反應的離子方程式為

（6）濾液2中存在化學平衡pH增大，氫離子濃度減小，則該反應的化學平衡正向移動，減小?！窘馕觥?1)適當升溫或粉碎鉻礦石等。

(2)

(3)5.6

(4)

(5)

(6)減小19、略

【分析】【分析】

含鈷廢料加入稀硫酸、過氧化氫酸浸，轉化為二價鈷、鐵轉化為三價鐵、鈣生成硫酸鈣成為濾渣、二氧化硅不反應成為濾渣、鎳轉化為相應的鹽溶液，加入氨水調(diào)節(jié)pH除去鐵，加入有機溶劑萃取分液除去鎳，水相加入碳酸氫銨得到最終生成

【詳解】

（1）“酸浸”步驟中可以有效提高廢料利用率的方法有粉碎；攪拌等；

（2）“酸浸”時與發(fā)生反應生成二價鈷和氧氣、水，離子方程式為

（3）已知，在為4~6時，水解生成含膠粒的膠體；膠體吸附大量的導致回收率下降；

（4）“除鎳”步驟中為分離水層和有機層的操作；實驗操作名稱是萃取分液；

（5）“沉鈷”時溫度不能太低也不能太高；原因是碳酸氫銨不穩(wěn)定，溫度太高會分解，溫度過低會導致反應速率很慢，降低效率；

（6）“沉鈷”步驟中碳酸氫銨和反應生成硫酸銨和二氧化碳、水、化學反應方程式是【解析】(1)粉碎；攪拌等。

(2)

(3)水解生成含膠粒的膠體；膠體吸附大量的導致回收率下降。

(4)萃取分液。

(5)碳酸氫銨不穩(wěn)定；溫度太高會分解，溫度過低會導致反應速率很慢。

(6)20、略

【分析】【詳解】

（1）由圖示可知，500℃時，錳的浸取率已經(jīng)很大，所以選取500℃即可，溫度太高，錳的浸取率幾乎沒什么變化，但耗能大；如果溫度過高，NH4Cl分解導致與MnCO3的反應不徹底，使浸取率減小(或MnCO3分解發(fā)生其它副反應，使浸取率減?。唬ɑ騇nCl2揮發(fā)導致Mn損失；）（或高溫下錳被氧化成高價態(tài)造成浸取率低；）（或高溫固體燒結，固體表面積減少等)；綜上所述，本題答案是：500℃，溫度過高,NH4Cl分解導致與MnCO3的反應不徹底，使浸取率減小(或MnCO3分解發(fā)生其它副反應；使浸取率減?。唬?/p>