2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因為()A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B.NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.NH3分子中有3個σ鍵，而CH4分子中有4個σ鍵2、下列共價鍵中，屬于非極性鍵的是（）A.C-HB.C-ClC.C=OD.NN3、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.某元素基態(tài)原子的電子排布圖B.NH4Cl電子式為C.Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖4、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式；六方最密堆積；面心立方最密堆積和體心立方堆積，下圖分別代表著三種晶體的晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為。

A.1∶2∶1B.11∶8∶4C.9∶8∶4D.9∶14∶95、已知硼砂的構(gòu)成為其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.硼砂中含有氫鍵B.硼砂中原子均采用雜化C.硼砂中存在離子鍵和共價鍵D.硼砂中存在配位鍵6、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如上圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（）

A.Mg2CNi3B.MgCNi2C.MgCNi3D.MgC2Ni7、下列敘述中正確的個數(shù)是。

①s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀相同。

②CHCl=CH2分子中，C?Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2?p

③基態(tài)C原子的電子排布圖：

④若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p則違背了洪特規(guī)則。

⑤處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22p→1s22s22p形成的是吸收光譜。

⑥冠醚可識別堿金屬離子；冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵屬于離子鍵。

⑦含2.4g碳原子的金剛石晶體中共價鍵個數(shù)為0.4NA

⑧31g白磷中含有的孤電子對數(shù)為NAA.3B.4C.5D.6評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學(xué)鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。9、實踐證明；75%的乙醇溶液可以有效滅活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)相同條件下，乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)的原因為_________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸溶解，加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體。

①氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為____________。

②深藍(lán)色晶體中陰離子SO的立體構(gòu)型為_____，其中心原子的雜化類型為____；陽離子的結(jié)構(gòu)式為____。10、下表為元素周期表的一-部分,用化學(xué)用語回答下列問題。

。主族。

周期。

I

II

III

IV

V

VI

VII

一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)②③④按原子半徑由大到小的順序排列為_______(用元素符號表示)。

(3)⑤⑥⑦的最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

(4)③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的鹽屬于_____(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(5)①④⑩三種元素能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價化合物，它的電子式為_____。

(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗證依據(jù)的是____(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)。

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度。

C．比較這兩種元素氧化物的水化物的酸性。

D．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性11、元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。ABAB①制半導(dǎo)體的元素(a)ⅣB至ⅥB的過渡元素①___②制催化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②___③制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線附近③___④制制冷劑的元素(d)相對原子質(zhì)量較小的元素④___⑤地殼中含量較多的元素(e)過渡元素⑤___12、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就；在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中；是人工固氮的主要來源。

①基態(tài)氮原子的軌道表示式為___________，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為___________形。

②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序為___________。

(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。

①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是___________。

②比較Mg、Ca第一電離能的大?。篲__________。O的第一電離能小于N，原因是___________。

③下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素NaMgAl____(kJ/mol)496738578456214511817181769127733274527459543105401157511575

結(jié)合數(shù)據(jù)說明Mg的常見化合價為＋2價的原因：___________。

(3)我國科研人員研制出了“Fe—LiH”催化劑；溫度；壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。

①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為___________，鐵在元素周期表中的位置___________。

②比較Li＋與H-的半徑大小關(guān)系：r(Li＋)___________r(H-)(填“＞”或“＜”)。13、酒精檢測儀是用來檢測人體是否攝入酒精及攝入酒精多少程度的儀器。它可以作為交通警察執(zhí)法時檢測司機(jī)飲酒多少的工具，其反應(yīng)原理為回答下列問題：

(1)屬于___________區(qū)，未成對電子個數(shù)有___________個。

(2)的空間構(gòu)型為___________。

(3)的分子結(jié)構(gòu)如圖：

①分子中共含有___________鍵。

②沸點(diǎn)：___________(填“>”“<”或“=”)

③分子中碳原子的雜化方式為___________。

④H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________(填元素符號)。

⑤分子中含有___________個手性碳原子(連接四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子)。14、(1)C2H4的電子式為___________；

(2)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

(3)有機(jī)物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：___________；

(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)___________(填“大于”“等于”或“小于”)Ka(苯酚)15、(1)已知NH3、PH3常溫下都是氣體，試比較二者沸點(diǎn)高低：NH3________PH3，并解釋原因________。

(2)加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為：___________。

(3)氨氣可以在純氧中燃燒，利用該原理設(shè)計成堿性條件下的氨—氧燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為________。16、現(xiàn)有甲．乙．丙．丁四種晶胞(如下圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為________；乙晶體的化學(xué)式為_________；丙晶體的化學(xué)式為__________；丁晶體的化學(xué)式為________。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)25、有機(jī)物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。26、我國科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序為___________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，SiO2熔點(diǎn)較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))27、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)28、氮、磷、砷銻鉍鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷在元素周期表中的位置_______；的中子數(shù)為_______。

(2)已知：

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_______。

(3)氮、磷、砷銻鉍鏌電負(fù)性依次_______(增大或減小)。

(4)和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_______(填序號)。

a.不能與反應(yīng)b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應(yīng)。

(5)中配體分子以及分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。

中P的雜化類型是_______；的鍵角小于的，分析原因_______。

(6)在1L真空密閉容器中加入amol固體；t℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

③

達(dá)平衡時，體系中則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為_______(用字母表示)。29、多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型可以用量子化學(xué)計算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3；還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。

①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。

②碳負(fù)離子CH3-的立體構(gòu)型為____________。

③根據(jù)等電子原理，NO＋的電子式為________________。

(2)釩可用于合成電池電極；也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。

①V2＋基態(tài)時核外電子排布式為____________________________________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。

(4)12g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為________；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：___________________________________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共18分)30、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機(jī)合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點(diǎn)445℃，的沸點(diǎn)46.5℃，的沸點(diǎn)76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導(dǎo)管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到31、Ⅰ.綠色粉末狀固體化合物X由三種元素組成，取50.4gX，用蒸餾水完全溶解得綠色溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份；完成如下實驗：

請回答。

(1)X的化學(xué)式是____。

(2)沉淀C分解生成固體D的過程若溫度過高可能得到磚紅色固體，請寫出由D固體生成磚紅色固體的化學(xué)方程式：____。

(3)藍(lán)色沉淀中加入足量濃NaOH會生成一種絳藍(lán)色溶液，原因是生成了一種和X類似的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

Ⅱ.為檢驗三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的熱分解產(chǎn)物；按如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

請回答。

(1)該套實驗裝置的明顯缺陷是____。

(2)實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍(lán)色，C、F中澄清石灰水變渾濁，E中____(填實驗現(xiàn)象)，則可證明三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。

(3)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗FeO存在的方法是：____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，氨氣分子中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，價層電子對數(shù)=3+（5-3×1）=4，所以采取sp3雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+（4-4×1）=4，所以采取sp3雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構(gòu)型，故答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．C-H是由不同種非金屬元素之間形成的極性共價鍵；故A錯誤；

B．C-Cl是由不同種非金屬元素之間形成的極性共價鍵；故B錯誤；

C．C═O是由不同種非金屬元素之間形成的極性共價鍵；故C錯誤；

D．N≡N是由同種非金屬元素之間形成的非極性的共價鍵；故D正確；

故答案為D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知，某元素基態(tài)原子的電子排布圖應(yīng)該為：故A錯誤；

B．氯化銨為離子化合物，氯離子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：故B錯誤；

C．鈣原子核電荷數(shù)為20，鈣離子核外有18個電子，因此Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6；故C正確；

D．F原子的核電荷數(shù)為9，原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)均攤法可推知，第一個為六方最密堆積的晶胞，此晶胞中有兩個金屬原子；第二個為面心立方最密堆積的晶胞，此晶胞中有4個金屬原子；第三個為體心立方堆積的晶胞，此晶胞中有2個金屬原子；所以原子個數(shù)比為2∶4∶2，化簡為1∶2∶1，所以選A。5、B【分析】【詳解】

A．硼砂中的結(jié)晶水可以與形成氫鍵；A說法正確；

B．由圖中信息可知，硼砂中的中有2個原子形成4個σ鍵，這2個原子采用雜化；B說法錯誤；

C．硼砂中與鈉離子之間形成離子鍵，內(nèi)部的原子間以及水分子內(nèi)的原子間形成共價鍵；C說法正確；

D．硼砂中的中有2個原子形成4個σ鍵，其中有一個是B原子與OH-的O原子之間形成的配位鍵；D說法正確。

綜上所述，本題選B。6、C【分析】【詳解】

碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數(shù)=8×=1，所以該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數(shù)=6×=3，該晶胞中含有3個鎳原子，所以該晶胞的化學(xué)式為：MgCNi3；故答案為C。

【點(diǎn)睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個頂點(diǎn)的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。7、B【分析】【詳解】

①s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀不相同，電子云對稱性相同，故①錯誤；②CHCl=CH2分子中，碳原子采用sp2雜化，C?Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2?pσ鍵，故②正確；③基態(tài)C原子的電子排布圖：故③錯誤；④洪特規(guī)則是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個原子軌道且自旋方向相同，若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p則違背了洪特規(guī)則，故④正確；⑤處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22p→1s22s22p能量都是相同的，不能形成吸收光譜，故⑤錯誤；⑥冠醚可識別堿金屬離子，冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，故⑥錯誤；⑦1mol金剛石含有2mol碳碳鍵，含2.4g碳原子的金剛石晶體(物質(zhì)的量為0.2mol)中共價鍵個數(shù)為0.4NA，故⑦正確；⑧1mol白磷還有4mol孤對電子，31g白磷(物質(zhì)的量為0.125mol)中含有的孤電子對數(shù)為NA，故⑧正確；因此②④⑦⑧正確，故B正確。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學(xué)鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2。【解析】②⑤⑩①③⑨①③⑤②⑨⑩①③⑤②⑨⑩⑧⑥⑦④9、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)式是1個乙醇分子中含有8個σ鍵，1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相對分子質(zhì)量相等，乙醇分子間能形成氫鍵，二甲醚分子間不能形成氫鍵，相同條件下，乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氫氧化銅和氨水形成配離子[Cu(NH3)4]2+，氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的雜化軌道數(shù)是無孤電子對，SO的立體構(gòu)型為正四面體形，S原子的雜化類型為sp3雜化；陽離子是[Cu(NH3)4]2+，結(jié)構(gòu)式為【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子間能形成氫鍵Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面體形sp3雜化10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H；C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。

【詳解】

(1)⑧為P元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)同周期從左到右原子半徑逐漸減?。还盛冖邰馨丛影霃接纱蟮叫〉捻樞蚺帕袨镃＞N＞O。

(3)同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱吧；相應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，故⑤⑥⑦的最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH

(4)③的氣態(tài)氫化物是氨氣，③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，兩者發(fā)生反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3；硝酸銨是鹽，屬于離子化合物。

(5)①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價化合物是HClO，電子式為

(6)A．元素單質(zhì)的沸點(diǎn)不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱；A錯誤；

B．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易；非金屬性越強(qiáng)，B正確；

C．氧元素沒有最高價氧化物水化物；C錯誤；

D．元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬越強(qiáng)，D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)準(zhǔn)確判斷出元素種類是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用；非金屬性強(qiáng)弱比較是解答的易錯點(diǎn)，注意非金屬性強(qiáng)弱比較的角度：①由元素原子的氧化性判斷，②由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，③由和氫氣化合的難易程度判斷，④由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，⑤由對應(yīng)陰離子的還原性判斷，⑥由置換反應(yīng)判斷等?！窘馕觥緾＞N＞ONaOH離子化合物BD11、略

【分析】【詳解】

①制半導(dǎo)體的元素在周期表金屬與非金屬交界線附近；因此①與(c)對應(yīng)；

②制催化劑的元素的在過渡元素區(qū)域；因此②與(e)對應(yīng)；

③制耐高溫材料的元素位于ⅣB至ⅥB的過渡元素區(qū)域；因此③與(a)對應(yīng)；

④制制冷劑的元素位于F、Cl、Br、N、S“三角地帶”，因此④與(b)對應(yīng)；

⑤地殼中含量較多的元素為氧，屬于相對原子質(zhì)量較小的元素，因此⑤與(d)對應(yīng)?！窘馕觥?c)(e)(a)(b)(d)12、略

【分析】(1)

①基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，其軌道表示式為占據(jù)最高能級為2p；其電子云輪廓圖為啞鈴形；

②NH3分子中；與N原子相連的H顯正電性，則N；H電負(fù)性大小順序為N＞H；

(2)

①上述氧化物所涉及的元素中；處于元素周期表中p區(qū)的元素是Al；O；

②同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則Mg、Ca第一電離能的大小為Mg＞Ca；O的價電子層2s22p4，失去一個電子后，2p能級達(dá)到半滿的結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定；N的價電子層2s22p3；半滿的結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定，不易失去電子，故第一電離能：O＜N；

③鎂的第三電離能比第一；二電離能大很多；鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂離子，故Mg的常見化合價為＋2價；

(3)

①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；鐵在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；

②Li＋與H-具有相同的電子層數(shù)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：r(Li＋)＜r(H-)。【解析】(1)啞鈴N＞H

(2)Al、OMg＞CaO的價電子層2s22p4，失去一個電子后，2p能級達(dá)到半滿的結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定；N的價電子層2s22p3；半滿的結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定，不易失去電子鎂的第三電離能比第一；二電離能大很多，鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂離子。

(3)1s22s22p63s23p63d64s2第四周期第Ⅷ族＜13、略

【分析】【詳解】

（1）元素Cr的基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s1，屬于d區(qū)；3d能級上有5個未成對電子，4s能級上有1個未成對電子，所以元素Cr的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)有5+1=6。

（2）中心原子價層電子對數(shù)為4+=4；沒有孤電子對，其空間構(gòu)型為正四面體形。

（3）①CH3COOH分子中含有1個C-C鍵、3個C-H鍵、1個C-O鍵、1個C=O鍵、1個O-H鍵，則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol；

②乙酸和乙醇都可以形成分子間氫鍵，但乙酸中含有-COOH和-CH3；乙酸中氫鍵強(qiáng)度強(qiáng)于乙醇，則乙酸的沸點(diǎn)高于乙醇；

③分子中含有-CH3和-COOH，碳原子的雜化方式為sp3、sp2；

④同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性CC>H；

⑤手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，中沒有手性碳原子?！窘馕觥?1)d6

(2)正四面體形。

(3)7<sp3、sp2O>C>H014、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C2H4分子內(nèi)存在一個碳碳雙鍵，故電子式為：故答案為：

(2)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時發(fā)生苯環(huán)上的氫原子被硝基取代的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：故答案為：

(3)乙醇；乙酸中都含有電負(fù)性較強(qiáng)的O原子；能形成氫鍵，為極性分子；水中也含有氫鍵，也為極性分子，乙醇、乙酸都能與水形成氫鍵，所以根據(jù)相似相溶原理可得乙醇和乙酸都可以和水互溶，故答案為：乙醇和乙酸可以和水形成氫鍵；

(4)因為存在分子內(nèi)氫鍵，減弱了氫離子的電離，故電離平衡常數(shù)減小，故答案為：小于?！窘馕觥恳掖己鸵宜峥梢院退纬蓺滏I小于15、略

【分析】【詳解】

(1)由于N的電負(fù)性較大，NH3分子間可形成氫鍵，有氫鍵的物質(zhì)氣化時必須提供稍大的能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的沸點(diǎn)比同系列氫化物的沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)NH3>PH3；

(2)PH4I和燒堿反應(yīng)類似與銨鹽與NaOH的復(fù)分解反應(yīng)，生成PH3、NaI和H2O，方程式為PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；

(3)氨—氧燃料電池中，O2所在的一極為正極，正極得電子，在堿性環(huán)境中生成OH-，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；【解析】>氨分子間形成氫鍵PH4I+NaOHPH3+NaI+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-16、略

【分析】【分析】

【詳解】

甲晶胞中含A離子1個，B離子個，離子數(shù)目比為1:1；乙晶胞中含C粒子1個，D粒子個，C、D粒子數(shù)目比為所以乙晶體化學(xué)式為C2D；丙晶胞中含E粒子、F離子均為個，E、F粒子數(shù)目比為所以丙晶體化學(xué)式為EF；丁晶胞中含X粒子1個，Y粒子個，Z離子個，X、Y、Z粒子數(shù)目比為1:3:1，所以丁晶體化學(xué)式為XY3Z；

正確答案：1:1、C2D、EF、XY3Z。

【點(diǎn)睛】

晶胞在晶體中的各個方向上都可以重復(fù)排列，所以晶胞表面的原子都是與相鄰的晶胞共用的，晶胞原子數(shù)研究中，所以晶胞表面的粒子都是與相鄰的晶胞共用的，晶胞粒子數(shù)研究中，表面的粒子只占到其中的幾分之一，晶胞內(nèi)部的粒子則完全屬于該晶胞。具體，常見的立方體的晶胞，頂點(diǎn)的粒子晶胞占棱邊上的粒子晶胞占面上的粒子晶胞占【解析】①.1：1②.C2D③.EF④.XY2Z三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價層電子對數(shù)是4+=4；則該微?？臻g構(gòu)型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應(yīng)生成同時生成Zn2+與H2O，反應(yīng)離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對比C、E的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合D的分子式、反應(yīng)條件，可知D發(fā)生酯基水解反應(yīng)，然后酸化生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)

G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①含有苯環(huán)(無其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構(gòu)體為：

(5)

由G→H的轉(zhuǎn)化可知，由與反應(yīng)生成由F→G的轉(zhuǎn)化可知與POCl3反應(yīng)生成由A→B的轉(zhuǎn)化可知與Zn/HCl反應(yīng)生成結(jié)合E→F的轉(zhuǎn)化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機(jī)玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①前后物質(zhì)的化學(xué)式對比可知；物質(zhì)A的化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為H―C≡N，分子中有2個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個甲基上的6個氫原子相同；羥基上有1個氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應(yīng)③的類型是消去反應(yīng)；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應(yīng)。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應(yīng)。

(3)++H2O

(4)26、略

【分析】【分析】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減??；第一電離能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減?。?/p>

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結(jié)合構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高；

（3）B原子最外層有3個電子；與3個-OH形成3個共價鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大；熔點(diǎn)更高；

（3）B原子最外層有3個電子，與3個-OH形成3個共價鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之間，B-O之間的共價鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；

（3）①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；所以其配位數(shù)是6，故答案為：6；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=g/cm3，故答案為：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高sp2AC627、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機(jī)物是0.1mol，所以有機(jī)物中碳原子個數(shù)是3，氫原子個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH五、原理綜合題(共2題，共20分)28、略

【分析】(1)

砷與磷同主族在磷下方，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤA族，的中子數(shù)為288-115=173。

(2)

物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放熱17.6kJ，白磷轉(zhuǎn)化成黑磷放熱39.3kJ，說明黑磷能量最低，最穩(wěn)定。

(3)

一般而言；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，同一主族的元素，從上到下，電負(fù)性逐漸減小。

(4)

PH3和NH3與鹵代氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似，PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I相當(dāng)于銨鹽，具有銨鹽的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，銨鹽能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則PH4I也能和NaOH反應(yīng)，a錯誤；銨鹽中含有離子鍵和共價鍵，則PH4I中也含有離子鍵、共價鍵，b正確；銨鹽易發(fā)生水解反應(yīng)，則PH4I能與水反應(yīng)；c正確。

(5)

PH3中P原子形成3個σ鍵，有1對孤電子對，則P的雜化類型為sp3雜化。H2O中O原子形成2個σ鍵，有2對孤電子對，NH3中N原子形成3個σ鍵，有1對孤電子對，H2O中的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大。

(6)

由題可知，達(dá)平衡后體系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，根據(jù)方程式③，生成cmolI2的同時生成H2cmol，消耗2cmolHI，同時體系中尚有bmolHI，則反應(yīng)①共生成HI（2c+b）mol，同時生成PH3（2c+b）mol，平衡時體系中共有H2dmol，則反應(yīng)②生成H2（d-c）mol，則反應(yīng)②消耗的PH3為mol，已知反應(yīng)①生成PH3（2c+b）mol，則平衡時體系中PH3有（2c+b）-=mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c(PH3)·c(HI)=·b?！窘馕觥?1)第四周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)減小。

(4)bc

(5)含有一對孤對電子，而含有兩對孤對電子，中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大。

(6)29、略

【分析】【詳解】

(1)①乙炔是為直線型對稱結(jié)構(gòu)；分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；

②CH3-離子中C原子價層電子對數(shù)為3+=4；含有1對孤電子對數(shù)，其空間構(gòu)型為三角錐形；

③NO+與氮?dú)饣榈入娮芋w，NO+中N原子與O原子之間形成3對共用電子對，其電子式為

(2)①V元素原子核外電子數(shù)為23，失去4s2上2個電子形成V2+，則V2+基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；

②由圖可知；N和S提供孤對電子，則釩固氨酶中釩的配位原子是S與N；

(3)由煙酰胺結(jié)構(gòu)式可知，分子中氨基中N原子成3個σ鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，而環(huán)中N原子成2個σ鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化；分子中含有4個C-H鍵、2個N-H鍵、3個C-C鍵、2個C-N鍵、4個雙鍵，其中單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，則每個分子中含有15個σ鍵，故lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為15NA；

(4)12g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為=1mol