2025年蘇教新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷244考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀澄清、透明B.膠體微粒粒度在1～100nm之間C.丁達(dá)爾現(xiàn)象D.分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜2、硅及其化合物應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是A.硅膠與水的混合物俗稱水玻璃B.光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅C.硅酸鈉溶液浸泡木材可起到防火作用D.硅在地殼中主要以游離態(tài)形式存在3、在rm{2}升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：rm{2A(g)+B(g)overset{}{?}}rm{2A(g)+B(g)overset{}{?}

}。若最初加入的rm{2C(g)+D(g)}和rm{A}都是rm{B}在前rm{4mol}秒鐘rm{10}的平均反應(yīng)速度為rm{A}則rm{0.12mol/(L隆隴s)}秒鐘時(shí)，容器中rm{10}的物質(zhì)的量是A.rm{B}B.rm{1.6mol}C.rm{2.8mol}D.rm{2.4mol}rm{1.2mol}4、下列無(wú)色透明水溶液中，能大量共存的一組離子是A.rm{H^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{K^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}D.rm{K^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}5、下列因素中，對(duì)氣體物質(zhì)的體積無(wú)明顯影響的是（）A.溫度和壓強(qiáng)B.所含微粒數(shù)目C.微粒本身大小D.微粒之間的距離6、將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.甲、乙溶液均變藍(lán)7、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（）A.用明礬凈化飲用水B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）8、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}rm{HCl}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}B.rm{Cl_{2}}rm{Na_{2}S}rm{HCl}rm{SO_{2}}C.rm{HBr}rm{CO_{2}}rm{NH_{3}}rm{CS_{2}}D.rm{Na_{2}O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{3}}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素；其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。

。元素ABCD性質(zhì)或。

結(jié)構(gòu)信息其單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃其單質(zhì)在空氣中體積含量最多地殼中含量最多的金屬元素請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題：

（1）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖____，B原子的電子式____，C的單質(zhì)的電子式為_(kāi)___．

（2）和B的氫化物所含電子數(shù)相同的4種微粒有____，____，____，____．

（3）C的氣態(tài)氫化物的水化物的電離方程式：____．

（4）對(duì)應(yīng)離子半徑大小比較：A____D．10、為了除去粗鹽中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}及泥沙，得到純凈的rm{NaCl}可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______

rm{壟脵}過(guò)濾；rm{壟脷}加過(guò)量rm{NaOH}溶液；rm{壟脹}加適量鹽酸；rm{壟脺}加過(guò)量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{壟脻}加過(guò)量rm{BaCl_{2}}溶液。

A.rm{壟脺壟脷壟脻B.壟脺壟脵壟脷壟脻壟脹C.壟脷壟脻壟脺壟脵壟脹D.壟脵壟脺壟脷壟脻壟脹}

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{6}個(gè)：rm{(}雜質(zhì)可理解為rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4})}______，______，______，______，______，______．11、甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的NaNO3溶液；污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：

（l）甲廠中含有的離子：____；（2）乙廠中含有的離子是____．12、（13分）Ⅰ.有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3（臭氧）B．C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2D．E．葡萄糖和果糖F．（CH3）2CH2與C（CH3）4G．淀粉和纖維素H．液氯與氯氣（1）____組兩物質(zhì)互為同位素（2）組兩物質(zhì)互為同素異形體（3）____組兩物質(zhì)屬于同系物（4）組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體（5）____組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)（6）D中任意一者與氯氣反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式Ⅱ．下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是____（填編號(hào)下同）屬于烯烴的是，（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：。Ⅲ．某有機(jī)物氣體含碳82.7%，含氫17.3％，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L。則（1）此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________;(2)此有機(jī)物的分子式為_(kāi)___________；其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。13、SO2是大氣污染物之一，為粗略地測(cè)定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．檢驗(yàn)該裝置的氣密性，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端末在水中），然后（填操作方法）____將會(huì)看到（填現(xiàn)象）____．則證明該裝置氣密性良好．

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。15、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)21、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)22、中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯；甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

物質(zhì)燃燒熱/(kJ·mol-1)氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___（有機(jī)物請(qǐng)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___。

（3）在400℃時(shí)，向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=__。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將__（選填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”），理由是___。

③若容器體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如圖，則壓強(qiáng)的關(guān)系是___。

④實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

在200℃時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。23、利用生物質(zhì)乙醇制氫具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)電催化生物乙醇制氫的裝置如圖所示。能量轉(zhuǎn)化方式為_(kāi)______。

(2)乙醇；水蒸氣催化重整制氫包含的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①反應(yīng)時(shí)_______

②一定條件下，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溫度的關(guān)系如圖所示。隨著溫度升高，(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷降低，其原因是_______；600K后，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是_______。

③反應(yīng)過(guò)程主要積炭反應(yīng)及平衡常數(shù)如表：。反應(yīng)500K600K700K800K199210.4397.68.71.36

為減少積炭，可采取的措施是_______(寫一種)。

④在恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和mmol總壓強(qiáng)為0.1MPa，在T℃發(fā)生反應(yīng)(不考慮發(fā)生其它反應(yīng))，達(dá)平衡時(shí)，乙醇的轉(zhuǎn)化率為氫氣的壓強(qiáng)為_(kāi)______MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。24、I.依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)銅電極為電池的________極；電解質(zhì)溶液Y是________________。

(2)鹽橋中的Cl－向________（填“左”；或“右”）移動(dòng)；如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將不偏轉(zhuǎn)。

Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

(1)若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液：

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________；

②電解一段時(shí)間后，該反應(yīng)總離子方程式_______________________________；

(2)若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是____________電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液濃度_________（填“增大”；減小”或“不變”）。

(3)若X、Y都是惰性電極，a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共6分)25、用1.15g金屬鈉放入水中；要使100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則需加水多少克？

26、現(xiàn)有36%的醋酸（CH3COOH）；密度為1g/ml，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸______

ml．需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯；量筒、玻璃棒、______、____________若配制時(shí)僅有其中一步操作（如圖所示）有錯(cuò)誤；其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度______（填“正確”、“偏大”或“偏小”）．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間；溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm．

故選B．

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同．

本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間．【解析】【答案】B2、C【分析】【分析】本題考查了含硅礦物及材料在生活中的應(yīng)用，難度不大。【解答】A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，故A錯(cuò)誤；

B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；

C.硅酸鈉溶液浸泡木材可起到防火作用，可以做防火材料，故C正確；

D.硅在地殼中主要以化合態(tài)形式存在，沒(méi)有游離態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}3、B【分析】【分析】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用?！窘獯稹扛鶕?jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{v(B)=0.5v(A)=0.5隆脕0.12mol/(L?s)=0.06mol/(L?s)}

所以rm{trianglec(B)=0.06mol/(L?s)隆脕10s=0.6mol/L}

所以rm{trianglen(B)=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}

故rm{triangle

c(B)=0.06mol/(L?s)隆脕10s=0.6mol/L}秒鐘時(shí)容器中rm{triangle

n(B)=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}的物質(zhì)的量為rm{10}

故選B。

rm{B}【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO}rm{4}rm{4}等有色離子的存在。【解答】溶液無(wú)色時(shí)可排除rm{{,!}^{-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}等有色離子的存在；

A.該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無(wú)色，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.rm{MnO_{4}^{-}}rm{Mg}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.和rm{CO}rm{CO}與rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{Ba}、rm{Ba}之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.rm{{,!}^{2+}}為有色離子；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選A。rm{HCO}【解析】rm{A}5、C【分析】【解析】試題分析：氣體微粒之間的間距很大，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其本身大小，故對(duì)氣體物質(zhì)的體積無(wú)明顯影響的是微粒本身大??；根據(jù)PV=nRT可以知道，溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)目、微粒之間的距離對(duì)其提及有很大的影響。故本題的答案為C?？键c(diǎn)：影響氣體體積的因素【解析】【答案】C6、C【分析】【解析】【答案】C7、C【分析】解：A；用明礬凈化飲用水；是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不選；

B；用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐；利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)．故B不選；

C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀；發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，故C選；

D；清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象；是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D不選；

故選C．

A；明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；

B；膠體加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉；

C；紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵；不是膠體；

D；氣溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，丁達(dá)爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】C8、C【分析】解：rm{A}rm{NH_{4}Cl}中含有離子鍵、rm{HCl}含有共價(jià)鍵、rm{H_{2}O}含有共價(jià)鍵、rm{H_{2}}含共價(jià)鍵；故A不符合；

B、rm{Cl_{2}}含有共價(jià)鍵、rm{Na_{2}S}含有離子鍵、rm{HCl}含有共價(jià)鍵、rm{SO_{2}}含有共價(jià)鍵；故B不符合；

C、rm{HBr}rm{CO_{2}}rm{NH_{3}}rm{CS_{2}}分子中含的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵；故C符合；

D、rm{Na_{2}O_{2}}含有離子鍵和共價(jià)鍵、rm{H_{2}O_{2}}含有共價(jià)鍵、rm{H_{2}O}含有共價(jià)鍵、rm{O_{3}}含有共價(jià)鍵；故D不符合；

故選C．

根據(jù)化合物的類型和離子化合物中一定含有離子鍵；可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有共價(jià)鍵分析判斷．

本題考查了根據(jù)化合物判斷化學(xué)鍵類型，難度不大，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】

A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素：A的單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色；則A為Na；B的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，則B為F；C的單質(zhì)在空氣中體積含量最多，則C為N；D元素是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；

（1）Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為F原子電子式為N2的電子式為

故答案為：

（2）HF中所含電子數(shù)為10，常見(jiàn)的10電子粒子有：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+

故答案為：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（其中的任意4項(xiàng)均可）

（3）NH3與水化合為NH3?H2O，在溶液中發(fā)生電離NH3?H2O?NH4++OH-；

故答案有：NH3?H2O?NH4++OH-；

（4）Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+；

故答案為：＞．

【解析】【答案】A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素：A的單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色；則A為Na；B的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，則B為F；C的單質(zhì)在空氣中體積含量最多，則C為N；D元素是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al，然后根據(jù)問(wèn)題回答．

10、C；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑【分析】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋簉m{壟脷}加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；rm{壟脻}加過(guò)量的氯化鋇溶液；rm{壟脺}加過(guò)量的碳酸鈉溶液；rm{壟脵}過(guò)濾；rm{壟脹}加適量鹽酸．

故選C；

加入過(guò)量的rm{BaCl_{2}}溶液，除去rm{Na_{2}SO4}rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2NaCl}

加入過(guò)量的rm{NaOH}溶液，除去rm{MgCl_{2}}rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}

加入過(guò)量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，除去rm{CaCl_{2}}和rm{BaCl_{2}(}兩個(gè)反應(yīng)方程式rm{)}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaClNa_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}

過(guò)濾。

最后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}蒸發(fā)溶液，析出rm{NaCl}晶體；

故答案為：rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2NaCl}rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析，依據(jù)除雜試劑的作用寫出化學(xué)方程式．

本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，要注意加入試劑的量的控制．【解析】rm{C}rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2NaCl}rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}11、略

【分析】

甲廠的污水pH值大于7，說(shuō)明存在大量的OH-離子，所以不存在Ag+、Fe3+，Ag+、Fe3+存在于乙廠中，Cl-、SO42-離子與。

Ag+離子不會(huì)共存，所以SO42-離子和Cl-離子不存在乙廠中，存在于甲廠中，Ba2+和SO42-離子會(huì)生成沉淀，所以Ba2+離子存在于乙廠中；不能存在于甲廠中；

則甲廠中含有OH-、Cl-、SO42-，根據(jù)溶液電中性原則，還應(yīng)含有Na+；

乙廠中含有Fe3+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液電中性原則，還應(yīng)含有NO3-；符合題目甲乙兩廠含各不相同的4種離子的要求；

故答案為：Na+、OH-、Cl-、SO42-；NO3-、Fe3+、Ag+、Ba2+．

【解析】【答案】從離子能否發(fā)生反應(yīng)的角度判斷，Ag+和Cl-、OH-會(huì)生成沉淀，Ba2+和SO42-離子會(huì)生成沉淀，F(xiàn)e3+和OH-離子會(huì)生成沉淀，凡能發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存，根據(jù)所有的Na+、NO3-離子形成的化合物都易溶于水；結(jié)合溶液呈電中性原則分析．

12、略

【分析】Ⅰ．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，所以B正確。由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，所以A正確。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，因此CE正確。結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類物質(zhì)互為同系物，所以F正確。性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的屬于同一種物質(zhì)，因此DH正確。D中含有氫原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HCl。Ⅱ．（1）分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀（直鏈或含支鏈），其余化合價(jià)全部為氫原子所飽和，這樣的烴是烷烴，所以AC正確。含有1個(gè)碳碳雙鍵的鏈烴是烯烴，所以BEF正確。（2）B是丁烯，分分子式為C4H8，所以與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是H，即環(huán)丁烷。Ⅲ．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L，則相對(duì)分子質(zhì)量是2.59×22.4＝58。所以碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)分別為因此分子式為C4H10?？赡艿慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)CH3?！窘馕觥俊敬鸢浮竣瘢瓸；A；F；CE；DH；CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HClⅡ．AC，BEF，HⅢ．58C4H10CH3(CH2)2CH3CH3CH(CH3)CH313、向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞浸沒(méi)在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出【分析】【解答】若要檢驗(yàn)該裝置的氣密性；首先理解單向閥的作用：?jiǎn)蜗蜷y原理說(shuō)明：當(dāng)注射器推活塞時(shí)，一個(gè)關(guān)閉，一個(gè)打開(kāi)；當(dāng)注射器拉活塞時(shí)，也是一個(gè)打開(kāi)，一個(gè)關(guān)閉．因此應(yīng)該外拉注射器的活塞，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，若看到浸沒(méi)在水中的玻璃管口處有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好．

故答案為：向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞；浸沒(méi)在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出．

【分析】弄清裝置氣密性的檢查必須要保證裝置形成一個(gè)密閉的體系和引起體系內(nèi)壓強(qiáng)變化，為使裝置形成一個(gè)密閉的空間，應(yīng)拉注射器的活塞，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而在浸沒(méi)水中的玻璃管口會(huì)看到氣泡冒出，據(jù)此分析．三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫方程式．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．16、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol20、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)21、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫(huà)出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開(kāi)手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過(guò)量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫(huà)出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開(kāi)手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、原理綜合題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

(1)用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，X為

(2)結(jié)合表格中數(shù)據(jù)；根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)可由②×2-③-①×2得到甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式；

(3)①恒溫恒容條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；列“三段式”解答計(jì)算；

②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），相當(dāng)于升高溫度平衡正向移動(dòng)；恒壓條件下通入水蒸氣導(dǎo)致分壓減小，平衡正向移動(dòng)；

③增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；甲烷轉(zhuǎn)化率降低；

④根據(jù)圖像結(jié)合反應(yīng)速率解答；

【詳解】

(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O，不含雙鍵)，X為該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O22

(2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)有：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol，②CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H2=-890.3kJ/mol，③C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-1411.0kJ/mol，甲烷制備乙烯的化學(xué)方程式為：2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-③-①×2得到，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)△H=2△H2-△H3-2△H1=+202kJ/mol；

(3)①400℃時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%；設(shè)生成乙烯的物質(zhì)的量為x，列“三段式”：

所以有×100%=20.0%，解得：x=0.25，平衡后氣體的體積=×1L=1.25L，所以化學(xué)平衡常數(shù)為K===0.20；

②2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)△H=+202kJ/mol，反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于400℃)相當(dāng)于加熱，平衡右移，產(chǎn)率增大；同時(shí)通入水蒸氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡右移，產(chǎn)率也增大，因此C2H4的產(chǎn)率將增大；故答案為：增大；該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，通入高溫水蒸氣相當(dāng)于加熱，同時(shí)通入水蒸氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡均右移，產(chǎn)率增大；

③若容器體積固定，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，因此p1＞p2；

④根據(jù)圖象；200℃時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多，是因?yàn)樯梢彝榈姆磻?yīng)速率較快。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為(3)①的平衡常數(shù)的計(jì)算，要注意該容器的體積可變，需要根據(jù)物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比計(jì)算出平衡時(shí)的體積?！窘馕觥?CH2=CH2+O222CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)△H=+202kJ/mol0.20（mol/L）增大該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，通入高溫水蒸氣相當(dāng)于加熱，同時(shí)通入水蒸氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡均右移，產(chǎn)率增大p1＞p2在200℃時(shí)，乙烷的生成速率比乙烯的快23、略

【分析】(1)

由圖可知；電催化生物乙醇制氫的過(guò)程中涉及的能量轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(2)

①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ—得反應(yīng)則△H=(+255.6kJ/mol)—=+246.9kJ/mol；故答案為：+246.9；

②由方程式可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)過(guò)程中，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都不斷降低；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，600K后溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸降低，故答案為：反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，水的物質(zhì)的量均不斷減小；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度升高，平衡右移；

③由平衡常數(shù)隨溫度升高都減小可知；主要積炭反應(yīng)的反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少積炭，故答案為：升高溫度；

④由題意可建立如下三段式：

由三段式可知，氫氣的壓強(qiáng)為MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)=故答案為：【解析】(1)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(2)+246.9反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，水的物質(zhì)的量均不斷減小反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移升高溫度24、略

【分析】【分析】

I.原電池中較活潑的金屬是負(fù)極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽(yáng)離子向