2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，將NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Ka1(H2X)數(shù)量級為10-5B.當pH=5.0時，C.NaHX溶液的pH＜7D.當混合溶液呈中性時，c(X2-)＞c(HX-)2、如圖所示的原電池裝置X；Y為兩電極；電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是。

A.電極X為正極，發(fā)生還原反應B.移向Y電極C.若分別用Zn和Fe做電極材料，則電極Y為ZnD.電極Y上有氫氣生成3、一種汽車玻璃采用了電致變色技術；其工作原理如下圖所示：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)，下列有關說法錯誤的是。

已知：和均無色透明；和均為藍色；A.當A接電源正極時，脫離離子儲存層B.當A接電源負極時，電致變色層發(fā)生反應為：C.當B接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光D.該凝膠電解質(zhì)聚環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為可以與水分子之間形成氫鍵，為水溶性聚合物4、在合成氨、硫酸、純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程中，具有的共同點是A.原料氣循環(huán)使用B.使用熱交換器C.原料氣凈化D.加熱5、常溫下，水溶液中部分緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值［x表示或］與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線Ⅰ表示與溶液pH的變化關系B.C.a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小D.當pH增大時，的值逐漸增大評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各圖正確的是A.B.C.D.7、以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時的反應原理為下列說法錯誤的是。

A.放電時，負極反應為B.放電時，反應時，轉(zhuǎn)移電子C.充電時，兩電極的質(zhì)量均增加D.充電時，通過陽離子交換膜向電極移動8、下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是A.能使pH試紙變藍的溶液中：COK＋、Cl-、Na＋B.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：NOMg2＋、Na＋、SOC.在=1×1012的溶液中：NHFe2＋、Cl-、NOD.=10-14mol·L-1的溶液中：Na＋、HCOCl-、K＋9、下列溶液中，微粒濃度關系正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.含有Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c(OH-)=c(H+)10、下列關系式不正確的是A.常溫pH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)C.0.4mol/LBa(OH)2溶液與0.3mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c()D.1L0.3mo/LNaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2：c(Na+)>c()>()>c(OH-)>c(H+)11、某反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應的△H＝E1－E2B.該反應的能量變化與合成氨反應的能量變化相同C.加入催化劑既能減小反應的△H，又能加快反應速率D.若該反應常溫下能自發(fā)進行，則反應的△S＞012、二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA-和HA-H++A2-，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關系式不正確的是A.NaHA：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C.Na2A：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)D.H2A：c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)13、新能源汽車是國家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，LiFePO4電池是新能源汽車關鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時的總反應為Li1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列說法正確的是()

A.充電時，電極a與電源正極連接，電極b與電源負極連接B.電池充電時，正極的電極反應為LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+C.電池工作時，負極材料質(zhì)量減少0.7g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.電池充電時鋰離子穿過隔膜向a極移動評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、按照下列要求書寫熱化學方程式。

(1)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量：_________________________________________。

(2)實驗測得25℃、101kPa時1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。

(3)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ熱量,寫出N2H4燃燒的熱化學方程式_________________________________________________。15、(1)依據(jù)反應：Cu2++Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)設計的原電池如下圖甲所示。

①電極X的材料是_______；Y溶液可以是_______。

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式是_______。

③電池放電時，電子從_______電極經(jīng)電流計流向_______電極。(填電極材料)

④電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向ZnSO4溶液一端擴散的離子是____(填離子符號)。

(2)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕；可以采用電化學手段進行防腐。

①寫出鋼鐵在酸性較強的環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：_______。

②為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率；可以采用下圖乙所示的方案：

其中連接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_______(填寫字母序號)。

A.銅B.鈉C.鋅D.石墨。

③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則石墨應連接直流電源的_______極。

(3)電解原理在工業(yè)上有著廣泛的用途；如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則：X極上的電極反應式為_______；Y電極上的電極反應式為_______。

②如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是_______(填粗銅或純銅)，Y電極上主要的電極反應式_______。16、T℃時，在一個的恒容密閉容器中；X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

(1)該反應的化學方程式為________________。

(2)內(nèi)，Y的平均反應速率為_______

(3)可以判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)是___________(填正確答案的字母編號)。

A.容器內(nèi)氣體壓強保持不變B.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變。

C.X、Y的反應速率之比為1∶1D.氣體Z的體積分數(shù)不再改變。

(4)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是____________；該反應的化學平衡常數(shù)____________。

(5)若向圖中平衡體系中再加X，加入X的瞬間v正________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。

(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，X的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。17、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如下圖1所示：

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=___________。

(2)500℃該反應的平衡常數(shù)為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若降低溫度到400℃進行，達平衡時，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積D．將水蒸氣從體系中分離出E．使用更有效的催化劑。

(4)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.4mol/L，則此時v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。18、電極反應為：Zn＋2OH－－2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

根據(jù)上述反應式；做下列題目：

（1）判斷下列敘述中正確的是___________。A．在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應（2）寫出電池的總反應式___________。

（3）使用時，負極區(qū)的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH___________，電解質(zhì)溶液的pH___________。19、依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示(鹽橋為盛有KNO3瓊脂的U形管)。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是___________，其電極反應式為___________。

(2)電解質(zhì)溶液Y是___________(填化學式)，銀電極為電池的___________極。

(3)鹽橋中的移向___________(填“左燒杯”或“右燒杯”)。20、（1）3mol甲烷燃燒時；生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。

（2）當1g氨氣完全分解為N2和H2時；吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式：___。

（3）HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：___。

（4）2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___。21、無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋24.4kJ/mol。

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是____

av正（N2O4）＝2v逆（NO2）b體系顏色不變。

c氣體平均相對分子質(zhì)量不變d氣體密度不變。

（2）平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如：p（NO2）＝p總×x（NO2）]。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式_________（用p總；各氣體物質(zhì)的量分數(shù)用x表示）；

（3）上述反應中，正反應速率v正＝k正·p（N2O4），逆反應速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_______（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當N2O4分解10%時，v正＝_______kPa·s－1。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為________。22、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0；反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，從反應開始至3分鐘時達到平衡，這段時間內(nèi)的平均速率v(HI)為___________(小數(shù)點后保留3位有效數(shù)字)。

(3)反應達到平衡后；第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K___________(填寫增大、減小或不變)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a-c的編號回答)

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是___________(用圖2中d-f的編號回答)

(4)反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況______。

評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣(主要含Zn，還含F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體。由鋅廢渣獲得Zn(NO3)2溶液的工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.29.76.78.0

(1)在“酸浸”過程中，為了提高鋅的浸出速率，可以采取的措施有______和______。

(2)“調(diào)節(jié)pH”過程中應控制溶液的pH范圍為______。試劑X宜選用下列物質(zhì)中的______(填字母)。

a.氨水b.ZnOc.NaOH溶液d.ZnCO3

(3)當溶液中金屬離子的濃度小于1×10-5mol·L-1時，可認為該離子沉淀完全。則Ksp[Zn(OH)2]=______。

(4)將Zn(NO3)2溶液加少量硝酸酸化后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后可得Zn(NO3)2·6H2O晶體。其中“加少量硝酸酸化”的目的是______。24、某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出；某研究小組利用設計的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。

a．溫度b．Cl?的濃度c．溶液的酸度。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用。

(3)用惰性電極電解時，能從漿液中分離出來的原因是__________；陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學式)。評卷人得分五、實驗題(共2題，共4分)25、某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗；實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關問題：

。實驗。

序號。

反應溫。

度/℃

參加反應的物質(zhì)。

Na2S2O3

H2SO4

H2O

H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

10

0.1

10

0.1

0

（1）寫出反應的離子方程式_____________________。

（2）根據(jù)你所掌握的知識判斷；在上述實驗中，反應速率最快的可能是______（填實驗序號）。

（3）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時；必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件，其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合是__________（填實驗序號）；

②A和B；A和C的組合比較；所研究的問題是________________________________；

③B和C組合比較；所研究的問題是________________________________________。

（4）教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較：_________________。26、25mL0.55mol·L-1NaOH溶液與25mL0.50mol·L-1鹽酸在如圖所示的裝置為中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}:

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值的絕對值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中改用25mL0.55mol·L-1NaOH溶液跟30mL0.50mol·L-1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱數(shù)值_____（填“相等”或“不相等”）。

（5）①用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸進行上述實驗，與題述實驗相比，所測得的中和熱數(shù)值的絕對值會_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）；

②在題述反應條件下，測得反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應后混合溶液的溫度為28.85℃。已知反應前NaOH溶液和鹽酸的密度均為1.0g·cm-3，反應后混合溶液的比熱容為4.18J·g-1·℃-1。試寫出該中和反應的熱化學方程式：_____。（焓變數(shù)值保留一位小數(shù)）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時由圖象可知N為與pH的變化曲線，M為與pH的變化曲線，當或=0時，說明=1；濃度相等。

【詳解】

A．=0時，pH=4.4，c(H+)=10-4.4mol/L，則數(shù)量級為10-5；A正確；

B．由以上分析可知，曲線M表示與pH的變化曲線，當pH=5.0時，B錯誤；

C．由圖象可知，=0時，即c(HX-)=c(X2-)，此時pH≈5.4，可知NaHX溶液中HX-電離程度大于HX-水解程度；溶液顯酸性，則NaHX溶液呈酸性，溶液pH＜7，C正確；

D．由圖象可知，當pH=7時，＞0，則c(X2-)＞c(HX-)；D正確；

故選：B。2、D【分析】【分析】

該原電池由X、Y兩個電極和電解質(zhì)溶液稀硫酸構(gòu)成，根據(jù)圖中電子流向可知，X為負極，Y為正極，負極X上發(fā)生失電子的氧化反應、正極Y上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；原電池工作時，陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．X為負極；Y為正極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應；正極上發(fā)生得電子的還原反應，A錯誤；

B．原電池工作時X為負極，Y為正極，陰離子移向負極，即移向X電極；B錯誤；

C．若分別用Zn和Fe做電極材料；活潑的金屬Zn做負極，即電極X為Zn，C錯誤；

D．原電池工作時X為負極，Y為正極，Y電極反應為2H++2e-=H2↑；D正確；

故答案選：D。3、A【分析】【詳解】

A．當A接電源正極時，失去電子發(fā)生氧化反應，向陰極運動；進入離子儲存層，故A錯誤；

B．當A接電源負極時，A極為陰極，得到電子發(fā)生還原反應，故電致變色層發(fā)生反應為：故B正確；

C．當B接電源正極時，B為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應生成膜變?yōu)樗{色，透射率降低，可以有效阻擋陽光，故C正確；

D．聚環(huán)氧乙烷中含有氧原子；可以與水分子之間形成氫鍵，為水溶性聚合物，故D正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)制備硫酸中通過量的空氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；原料氣不循環(huán)使用，合成氨中原料氣氮氣和氫氣循環(huán)使用，純堿工業(yè)中二氧化碳循環(huán)使用，故A不符合題意；

B．合成氨；硫酸的工業(yè)生產(chǎn)流程中都用熱交換器進行加熱；而工業(yè)制備純堿不使用熱交換器，故B不符合題意；

C．合成氨；硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中需要使用催化劑；為防止催化劑中毒，原料氣需要凈化，純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程中不需要原料氣凈化，故C不符合題意；

D．合成氨需要加熱；硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中煅燒黃鐵礦和二氧化硫的催化氧化都需要加熱，純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程中碳酸氫鈉受熱分解需要加熱，故D符合題意；

答案選D。5、D【分析】【分析】

由電離平衡H2CO3H2PO可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右移動，減小，增大，所以曲線I表示lg與pH的變化關系，曲線II表示lg與pH的變化關系；以此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，曲線I表示lg與pH的變化關系；故A正確；

B．由圖可知，當pH=6.4時，lg=0，則=1，=10-6.4，當pH=7.2時，lg=0，則=1，=10-7.2，故B正確；

C．a(chǎn)、b均是堿性環(huán)境，溶液以的水解為主要：a→b的過程中，堿性減弱，說明的水解程度減弱；則對水的電離的促進程度減小，故C正確；

D．由圖可知，當pH增大時，lg減小，lg增大，則的值逐漸減??；故D錯誤；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．500℃時溫度高；相比100℃，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物C在反應混合物中的含量減小，與圖象相符，A正確；

B．增大壓強；體積減小，平衡向正反應方向移動，正逆反應速率均增大，交叉點后，正反應速率大于逆反應速率，與圖象不相符，B錯誤；

C．催化劑能加快反應速率；但不改變化學平衡，有無催化劑，C的濃度都不變化，與圖象不相符，C錯誤；

D．增大壓強；體積減小，平衡向正反應方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象相符，D正確；

答案為AD。7、BD【分析】【分析】

由圖示結(jié)合電池放電總反應可知，該電池放電時，Al為負極，電極反應式為Cu/CuxS為正極，電極反應式為充電時，Al為陰極，電極反應式為Cu/CuxS為陽極，電極反應式為

【詳解】

A．電池放電時，負極電極反應式為故A正確；

B．放電時，Cu/CuxS為正極，電極反應式為反應時，轉(zhuǎn)移電子；故B錯誤；

C．充電時，由電極反應時可知，陰極生成Al，陽極由Cu轉(zhuǎn)化為CuxS；兩電極的質(zhì)量均增加，故C正確；

D．充電時，Al為陰極，通過陽離子交換膜向Al電極移動；故D錯誤；

答案選BD。8、AB【分析】【詳解】

A．能使pH試紙變藍的溶液呈堿性，在堿性溶液中COK＋、Cl-、Na＋互不反應；能大量共存；A正確；

B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中：NOMg2+、Na+、SOH+之間不會發(fā)生任何反應；可以大量共存，B正確；

C．＝1×1012，則c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，OH?與NHFe2+發(fā)生反應而不能大量共存；C不正確；

D．=c(OH－)＝1×10-14mol·L-1，則溶液顯酸性，HCO與H+會發(fā)生離子反應而不能大量共存；D不正確；

答案選AB。9、AC【分析】【詳解】

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后，所得溶液中存在：H+、M+、OH-和A-，溶液中電荷守恒，則c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)；A正確；

B．含有Cl-、H+、OH-的溶液中，可能呈酸性、可能呈中性，也可能呈堿性，當溶液呈酸性時，其離子濃度可能是B錯誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：所得溶液電荷守恒：物料守恒:則可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)；C正確；

D．一元酸；一元堿的強弱未知；兩者混合后的溶液，可能酸過量，可能堿過量，還可能恰好完全反應，故混合后溶液的酸堿性未知，故D錯誤；

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AD【分析】【分析】

由圖象可知；反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，結(jié)合反應熱△H=正反應的活化能-逆反應的活化能分析判斷。

【詳解】

A．△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=E1-E2；故A正確；

B．合成氨反應為放熱反應；圖示反應為吸熱反應，圖示反應的能量變化與合成氨反應的能量變化不同，故B錯誤；

C．加催化劑能夠降低反應所需的活化能，但不影響反應的始態(tài)和終態(tài)，因此不能改變反應的△H；但可以加快反應速率，故C錯誤；

D．圖示反應為吸熱反應，△H＞0，若該反應常溫下能自發(fā)進行，即△G=△H-T?△S＜0，則反應的△S＞0；故D正確；

故選AD。12、AD【分析】【詳解】

A、根據(jù)電離過程可以知道二元酸的一級電離是完全的，二級電離是可逆的所以HA-離子不水解而電離顯酸性，c(H+)＞c(OH-)；故A錯誤；

B、在NaHA溶液中存在陽離子是Na+、H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)；故B正確；

C、在Na2A溶液中A2-離子水解溶液顯堿性，A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A+OH-；溶液中離子濃度一定是c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D、在H2A溶液中陽離子H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中存在電荷守恒一定是c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；故D錯誤；

故選AD。13、BD【分析】【分析】

根據(jù)工作原理圖可知，裝置為原電池，鋰離子向b極區(qū)移動，則電極b為正極；電極a為負極。

【詳解】

A．分析可知，裝置放電時，a極為負極，則充電時，電極a與電源負極連接，電極b與電源正極連接；A說法錯誤；

B．電池充電時，b電極失電子，生成Li1－xFePO4和Li+，正極的電極反應為LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+；B說法正確；

C．電池工作時，負極反應式為Li-e-=Li+；材料質(zhì)量減少0.7g，即反應0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C說法錯誤；

D．電池充電時與電池放電時鋰離子的移動方向相反；則充電時鋰離子穿過隔膜向a極移動，D說法正確；

答案為BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，反應方程式為：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，吸收131.3kJ熱量，則ΔH＝+131.3kJ·mol－1，反應的熱化學方程式為：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1；

(2)25℃、101kPa時1molH2完全燃燒生成H2O(l)，放出285.8kJ的熱量，ΔH=-285.8kJ/mol，其燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；

(3)1molN2H4(l)在O2中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)的反應方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，放出5518KJ熱量，則ΔH=-5518kJ/mol，其熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol?！窘馕觥緾(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-5518kJ/mol15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①依據(jù)反應：Cu2++Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)設計的原電池中，Zn失去電子生成Zn2+，被氧化，作負極，正極上Cu2+得電子生成Cu，被還原，發(fā)生反應Cu2++2e-=Cu，則電極X的材料是Zn；Y溶液可以是CuSO4、CuCl2等；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式是Cu2++2e-=Cu；

③原電池中；電子從負極經(jīng)導線流向正極，故電池放電時，電子從Zn電極經(jīng)電流計流向Cu電極；

④原電池中，陰離子移動向負極，則電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向ZnSO4溶液一端擴散的離子是Cl-；

(2)①鋼鐵在酸性較強的環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應式為：H++2e-=H2↑；

②該電化學防護方法是原電池原理的犧牲陽極的陰極保護法；鋼閘門應作正極，被保護，則應該與比鐵活潑的金屬相連，而鈉活潑性太強，與水能劇烈反應，故應選擇鋅，故選C；

③圖丙所示方案是電解池原理的外加電流的陰極保護法；被保護的金屬作陰極，與負極相連，則石墨應連接直流電源的正極；

(3)X極與電源負極相連；為陰極，Y極與電源正極相連，為陽極；

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，X極即陰極上為水電離出的氫離子放電，電極反應式為2H++2e-=H2↑(或)；Y電極即陽極上為氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑。

②如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極即陰極的材料是純銅，Y電極上主要是Cu失去電子被氧化，故主要的電極反應式Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥縕nCuSO4、CuCl2等Cu2++2e-=CuZnCuCl-2H++2e-=H2↑C正2H++2e-=H2↑(或)2Cl--2e-=Cl2↑純銅Cu-2e-=Cu2+16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知X和Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時X、Y、Z的變化量分別是（mol）0.8、0.8、1.6，變化量之比是1：1：2，所以該反應的化學方程式為

(2)內(nèi)消耗Y是1mol－0.7mol＝0.3mol，濃度是0.15mol/L，則Y的平均反應速率為0.15mol/L÷3min＝0.05

(3)A.反應前后體積不變；則壓強始終不變，因此容器內(nèi)氣體壓強保持不變不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，B正確；C.X；Y的反應速率之比為1∶1不能說明正逆反應速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.氣體Z的體積分數(shù)不再改變說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，D正確；答案選BD；

(4)平衡時消耗Y是0.8mol，Y的起始量是1mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率是80%；平衡時X、Y、Z的濃度分別是（mol/L）0.2、0.1、0.8，則該反應的化學平衡常數(shù)＝32。

(5)若向圖中平衡體系中再加X，X濃度增大，加入X的瞬間v正增大，生成物濃度不變，則v逆不變；正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動。

(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，反應物濃度不變，平衡不移動，則X的平衡轉(zhuǎn)化率不變?！窘馕觥?.05BD80%32增大不變向正反應方向不變17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從反應開始到平衡v(CH3OH)=mol/（L·min）=0.075mol/（L?min），相同時間內(nèi)v(H2)=3v(CH3OH)=0.075mol/（L?min）×3=0.225mol/（L?min）；

(2)根據(jù)圖像結(jié)合三段式可知。

化學平衡常數(shù)K=≈5.3；該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大；

(3)A．在原容器中再充入1molH2；反應物濃度增大，平衡正向移動，導致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A不選；

B．在原容器中再充入1molCO2平衡正向移動；但是二氧化碳消耗的量遠遠小于加入的量導致二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故B選；

C．縮小容器的容積；壓強增大，化學平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率變大，故C不選；

D．將水蒸氣從體系中分離出；平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故D不選；

E．使用更有效的催化劑；平衡不移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故E選；

故選BE；

(4)此時濃度商==6.25＞K，平衡逆向移動，則v(正)＜v(逆)。【解析】0.225mol/(L?min)5.3增大BE＜18、略

【分析】【分析】

活潑的一極是負極，不活潑的一極是正極，電子是從負極沿導線流入正極，據(jù)此判斷Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極；發(fā)生還原反應，將兩極反應式相加得總反應式，由總反應式知，使用過程中KOH的量不變，據(jù)此分析解題。

（1）

A．在使用過程中；電解質(zhì)KOH的量不變，A錯誤；

B．電子是從負極沿導線流入正極，使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；B錯誤；

C．由分析可知，Zn是負極，Ag2O是正極；C正確；

D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應；

故選C。

（2）

將正、負極的電極反應式合并就可得到總反應式：Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。

（3）

負極反應時，消耗OH-，則負極區(qū)pH減小，正極反應時，生成了OH-，故正極區(qū)pH增大，負極消耗OH-的量與正極反應生成OH-的量相等，所以電解質(zhì)溶液的pH不變?！窘馕觥浚?）C

（2）Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag

（3）減小增大不變19、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，左邊半電池中是硝酸銅溶液，右邊半電池中電極是銀，則可判斷左邊半電池中的電極材料X是Cu，其電極反應式為Cu-2e-=Cu2+。

(2)右邊半電池中電極是銀，則右邊的半電池中Y是AgNO3溶液；根據(jù)電池反應式，可知銀電極為電池的正極。

(3)左邊半電池在放電過程中，溶液中產(chǎn)生大量的銅離子，則鹽橋中的離子移向左燒杯中和過量的正電荷?！窘馕觥緾uCu-2e-=Cu2+AgNO3正極左燒杯20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫出熱化學方程式即可；

（2）根據(jù)題意寫出熱化學方程式即可；注意數(shù)值上的對應關系；

（3）根據(jù)題意寫出熱化學方程式即可；注意中和熱對應的是1mol的水；

（4）根據(jù)題意寫出熱化學方程式即可。

【詳解】

（1）CH4燃燒的方程式為CH4+2O22H2O+CO2，則3molCH4燃燒的熱化學方程式為3CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g)ΔH=-2670.9kJ/mol；

（2）n(NH3)==mol，則2molNH3分解吸收熱量：34×2.7kJ=91.8kJ，故該反應的熱化學方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+91.8kJ/mol；

（3）H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

（4）n(H2)==1mol，則該反應的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol?！窘馕觥?CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g)ΔH=-2670.9kJ/mol2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+91.8kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol21、略

【分析】【分析】

⑴a.N2O4是正向，NO2是逆向，兩個不同方向，速率比不等于計量系數(shù)比；b.體系顏色開始要變；后來不變；c.氣體平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，氣體平均相對分子質(zhì)量減少；d.氣體密度等于質(zhì)量除以體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變。

⑵根據(jù)反應得到平衡常數(shù)。

⑶根據(jù)v正=v逆，得出Kp，再根據(jù)題知算N2O4、NO2物質(zhì)的量進行計算正反應速率。

⑷溫度相同；前后兩次建立，因此前后兩次的平衡常數(shù)相同建立關系計算。

【詳解】

⑴a.N2O4是正向，NO2是逆向，兩個不同方向，速率比不等于計量系數(shù)比，不能說明達到平衡，故a不符合題意；b.體系顏色開始要變，后來不變，能說明達到平衡，故b符合題意；c.氣體平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，氣體平均相對分子質(zhì)量減少，后來不變，則達到平衡，故c符合題意；d.氣體密度等于質(zhì)量除以體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能說明達到平衡，故d不符合題意；綜上所述，答案為：bc。

⑵上述反應平衡常數(shù)故答案為：

⑶上述反應中，正反應速率v正＝k正·p（N2O4），逆反應速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，v正=v逆，則Kp=若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當N2O4分解10%時，假設開始有1molN2O4分解0.1mol，生成0.2molNO2，故答案為：3.9×106。

⑷溫度相同，因此前后兩次的平衡常數(shù)相同，保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率為y；

解得故答案為：【解析】bc3.9×10622、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學常數(shù)的概念和反應速率的計算公式分析；平衡常數(shù)的影響因素是溫度；溫度升高平衡向吸熱反應方向移動；結(jié)合體積增大，相當于減小壓強，結(jié)合壓強的改變對平衡的影響分析。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的化學平衡常數(shù)表達式為K=

(2)從反應開始至3分鐘時達到平衡，HI的變化濃度為0.5mol/L，則這段時間內(nèi)的平均速率v(HI)為≈0.167mol/(L·min)；

(3)①該反應放熱；升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)K減少，生成物HI濃度減少，故答案為c；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減少；故答案為f；

(4)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，則改變壓強平衡不動，容器的容積擴大一倍，HI濃度瞬間減小一半為0.25mol/L，且仍保持平衡狀態(tài)，畫出的變化圖象如圖：

【點睛】

考查平衡常數(shù)、化學平衡移動以及化學反應速率的計算，需要注意的是：化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，且若平衡正向移動，化學平衡常數(shù)K增大，反之則減少?！窘馕觥竣?K=②.0.167mol/(L·min)③.減小④.c⑤.f⑥.四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

鋅廢渣(主要含Zn，還含F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加入稀硝酸，氧化亞鐵和氧化鐵都生成硝酸鐵，氧化銅生成硝酸銅，氧化鋁生成硫酸鋁，二氧化硅不溶解，過濾轉(zhuǎn)化為濾渣Ⅰ，濾液中加入試劑X調(diào)節(jié)pH使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這個階段不能引入雜質(zhì)，所以可以選擇氧化鋅或碳酸鋅，濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵，溶液中存在鋅離子和銅離子，加入鋅粉置換出銅，濾液只有硝酸鋅，蒸發(fā)得到Zn(NO3)2·6H2O晶體。據(jù)此回答。

【詳解】

(1)為了提高鋅的浸出速率；可以采取的措施有將鋅廢渣粉碎，增大接觸面積，和適當升高反應溫度(或適當增大硝酸濃度，或攪拌等)。

(2)“調(diào)節(jié)pH”過程中應控制溶液的pH，根據(jù)沉淀的pH范圍分析，要使鋁離子和鐵離子完全沉淀分離，鋅離子不沉淀，pH范圍為5.2～5.4。試劑X不能引入新的雜質(zhì)，宜選用下列物質(zhì)中的b.ZnOd.ZnCO3。

(3)當溶液中金屬離子的濃度小于1×10-5mol·L-1時，可認為該離子沉淀完全。則Ksp[Zn(OH)2]==1.0×10-17。

(4)硝酸鋅中鋅