2025年華東師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷8考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法錯誤的是A.在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次B.環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測得的△H會偏大C.用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，測得的△H會偏大D.測量鹽酸的溫度后，必須用水將溫度計洗凈后再測量NaOH溶液的溫度2、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法不正確的是A.在標準狀況下每消耗5.6LCH4，可以向外電路提供約2mole-的電量；B.通入CH4一極的電極反應式為：CH4-8e-+10OH—=CO+7H2OC.電池放電后，溶液pH減小D.負極上是O2得電子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；3、已知重鉻酸根和鉻酸根離子間存在如下平衡：+H2O2+2H+。向試管中加入4mL0.lmol·L-1K2Cr2O7溶液。下列說法正確的是A.向試管中加水，平衡向右移動，c(H+)增大B.向該試管中滴加數(shù)滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色C.向K2Cr2O7強酸性溶液中加入FeSO4固體，平衡正向移動D.加入催化劑，可提高平衡時的濃度4、H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c()＞c()＞c(H2SO3)B.c(Na＋)＝c()＋2c()＋c(H2SO3)C.c(Na＋)＝c()＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋c()5、LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.電路中的電子從負極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負極，形成閉合回路B.燃料電池放電后，的物質(zhì)的量濃度減小C.a處通入氫氣，b處通入氧氣，該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為光能D.通入的電極發(fā)生反應：6、某氨基酸[用表示]的鹽酸鹽在水溶液中存在如下平衡：向一定濃度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系數(shù)隨變化如圖所示。已知下列說法不正確的是。

A.點為曲線和的交點B.C.點處存在：D.點處存在：7、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中。起始濃度甲乙丙c(H2)/molL-10.0100.0200.020c(CO2)/molL-10.0100.0100.020

投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（）A.反應開始時，丙容器中化學反應速率最大，甲容器中化學反應速率最小B.平衡時，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%C.平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%D.平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012mol·L-1評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、最近；我國科學家設(shè)計了一種高效電解水制氫的系統(tǒng)，實現(xiàn)了在催化劑作用下析氫和析氧反應的分離。該系統(tǒng)的工作原理如圖所示，其中電極均為惰性電極，電解液中含NaOH。下列關(guān)于該裝置工作時的說法錯誤的是。

A.陽極的電極反應為：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-B.通過離子交換膜由A極室向B極室移動C.催化析氫室的反應為：DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑D.理論上，該過程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自行補充循環(huán)9、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液，滴加過程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.x=0.1B.曲線Ⅰ代表NaCl溶液C.Ksp(Ag2CrO4)約為2×10-8D.y=910、化學與我們的生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.食品添加劑就是為增強食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)B.補充氟元素能夠防止齲齒，應當大力提倡使用含氟牙膏C.隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染D.使用純堿溶液清洗餐具比使用洗滌劑更環(huán)保11、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應：達到平衡，下列說法不正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.該反應的正反應為放熱反應B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達到平衡時，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的兩倍D.達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大12、HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應機理；反應歷程與能量的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是A.在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應的?H<0B.在Pd催化劑表面離解O-H鍵比C-H鍵的活化能低C.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2D.在歷程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅴ的反應速率最快13、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（）A.230℃時增加鎳的量，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選30℃C.第二階段，Ni(CO)4分解率較高D.該反應達到平衡時，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)14、下列說法正確的是A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++COB.在水中完全電離的可溶性鹽是強電解質(zhì)，在水中溶解度很小的難溶性鹽是弱電解質(zhì)C.強電解質(zhì)水溶液的導電性不一定強于弱電解質(zhì)水溶液的導電性D.強電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在15、近日；某課題組提出了一種兩相無膜鋅/吩噻嗪電池：鋅板在水系電解液中作負極，而溶解在二氯甲烷基非水系電解液中的吩噻嗪(PTZ)作正極反應材料。工作原理如圖所示。

下列說法錯誤的是A.水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能夠?qū)⒄龢O與負極隔開，防止電池內(nèi)部發(fā)生短路B.工作時，陰離子PF和電子在水系/非水系電解液界面上來回穿梭，維持電荷平衡C.充電時，石墨氈作陰極D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極區(qū)質(zhì)量減少145g評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

I.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

(1)在保證電極反應不變的情況下，____替代Cu做電極的是___(填字母序號)。

A.鉑B.石墨C.銀D.鋁。

(2)M極發(fā)生反應的電極反應式為___。

(3)實驗過程中，SO___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。

II.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO)在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O和___。

(6)若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。

(7)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為___。17、合成氨工業(yè)中，原料氣(及少量的混合氣)在進入合成塔前，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收其中的其反應為

(1)必須除去原料氣中CO的原因是___________。

(2)吸收CO的適宜條件是__________。

(3)吸收CO后得到的溶液經(jīng)適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是____________。18、在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：?；瘜W方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334

(1)已知t2>t1，HX的生成反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)HX的電子式是_______。

(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是_______。

(4)X2都能與H2反應生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______。

(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______(選填字母)

a.在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低。

b.X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱。

c.HX的還原性逐漸。

d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱19、25℃時；三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問題：

?；瘜W式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)。

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

（1）一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數(shù)K________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是______(填字母)。

a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－

（3）下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。

a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程中pH變化如下圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。20、醋酸；鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____。(2分)

(2)25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是_____。

a.兩溶液的pH相同。

b.兩溶液的導電能力相同。

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同。

d.中和等物質(zhì)的量的NaOH；消耗兩溶液的體積相同。

(3)25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H+濃度與氯化銨溶液中水電離出的H+濃度之比是_____。

(4)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H-，下列敘述不正確的是_____。

a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋；溶液中c(OHˉ)減小。

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體；平衡逆向移動。

d.常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變21、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始時加入2molA(g)和3molB(g)，達平衡后，生成amolC(g)。此時，C(g)在反應混合氣體中的體積分數(shù)為_____________（用含字母a的代數(shù)式表示）。

（1）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始加入1molA和1.5molB，達平衡時C的物質(zhì)的量為________mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應混合物中的體積分數(shù)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入2molA和2molB，達平衡時，要求C在混合物中體積分數(shù)與（1）相同，則開始時還需加入_________molC，平衡時C的物質(zhì)的量為_______________mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。22、氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。

(1)當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關(guān)系如圖1所示，圖中t3時引起平衡移動的條件可能是___，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___。

(2)溫度為T℃時，將1molN2和2molH2放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應后測得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。則反應在T℃時的平衡常數(shù)為___。

(3)圖2表示工業(yè)合成氨反應隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分數(shù)的變化趨勢，當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是(填序號，下同)____，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是_____。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)23、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共4分)24、在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO22NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)=0.06mol/L，c(NO)=0.24mol/L。

列式計算：

(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？_______

(2)該溫度下反應的平衡常數(shù)。_______

(3)在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應速率是多少？_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在測定中和熱的實驗中；每一組要記錄3次溫度，而實驗需要進行2～3次，所以至少要記錄6次溫度，故A錯誤；

B．金屬Cu導傳熱快，所以用粗銅絲制作的攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，使測得的中和熱數(shù)值偏小，但焓變△H為負值，所以測得的△H會偏大；故B正確；

C．醋酸是弱酸，電離吸熱，用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸，會使反應熱數(shù)值偏小，但焓變△H為負值，所以測得的△H會偏大；故C正確；

D．測量鹽酸的溫度后；必須用水將溫度計洗凈后再測量NaOH溶液的溫度，否則氫氧化鈉溶液的起始溫度偏高，測得中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；

故選：A。2、D【分析】甲烷堿式燃料電池中，通入CH4的一極為負極，CH4失去電子發(fā)生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入O2的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應，在KOH溶液中，負極電極反應式為：正極電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-；燃料電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能；能量轉(zhuǎn)化效率高；

【詳解】

A．負極反應式為：理論上，在標準狀況下每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole-的電量，則：在標準狀況下每消耗5.6L即0.25molCH4，可以向外電路提供約2mole-的電量；A正確；

B．通入CH4一極是負極，甲烷被氧化，堿性環(huán)境中，電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；B正確；

C．電化學反應時，電極上電子數(shù)守恒，由電極反應式知，每轉(zhuǎn)移8mole-，負極消耗10molOH-、正極產(chǎn)生8molOH-；因此電池放電消耗堿，放電后溶液pH減小，C正確；

D．正極上O2得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；D錯誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向試管中加水，化學平衡向右移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，稀釋使離子濃度減小占優(yōu)勢，因此達到平衡后c(H+)減??；A錯誤；

B．向該試管中滴加數(shù)滴1mol·L-1NaOH溶液，NaOH電離產(chǎn)生的OH-消耗溶液中的H+，使化學平衡正向移動，c()增大；則最終達到平衡后溶液由橙色變?yōu)辄S色，B正確；

C．FeSO4是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，向溶液中加入FeSO4固體，導致溶液中c(H+)增大；化學平衡逆向移動，C錯誤；

D．加入催化劑，化學平衡不移動，因此平衡時的濃度不變；D錯誤；

故合理選項是B。4、A【分析】【詳解】

A．NaHSO3溶液呈酸性，則的電離程度大于水解程度，電離產(chǎn)物大于水解產(chǎn)物，故有離子濃度關(guān)系：c()＞c()＞c(H2SO3)；A正確；

B．在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)；B錯誤；

C．在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中，會電離和水解，故c(Na＋)>c()；C錯誤；

D．在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()；D錯誤；

答案選A。5、A【分析】【詳解】

A.電路中的電子從負極經(jīng)外電路到正極，不能通過電解質(zhì)溶液；A錯誤；

B.燃料電池放電后，電池反應產(chǎn)物是水，故的物質(zhì)的量濃度減小；Ｂ正確；

C.由外電路中電子的運動方向可知，a是負極、b是正極，故a處通入氫氣、b處通氧氣；該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為光能，Ｃ正確；

D.該燃料電池為堿性環(huán)境，通入O2的電極發(fā)生反應為D正確；

故選Ａ。6、C【分析】【分析】

由圖可知，M點δ()與δ()相等，N點δ()與δ()相等，P點δ()與δ()相等。

【詳解】

A．由圖可知，O點δ()與與δ()相等；故A正確；

B．溶液中，的水解程度大于則水解常數(shù)故B正確；

C．M點溶液中存在電荷守恒關(guān)系由圖可知則故C錯誤；

D．由圖可知，P點δ()與δ()相等，溶液呈堿性，則故D正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A.設(shè)甲容器中平衡時反應掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K==2.25，得x=0.006，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，H2的轉(zhuǎn)化率也是60%，在乙容器中相當于是甲容器中增加了H2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；故A不選；

B.設(shè)甲容器中平衡時反應掉的氫氣的濃度為xmol/L，根據(jù)K==2.25，得x=0.006，所以H2的轉(zhuǎn)化率是60%，又甲和丙為等效平衡，所以甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%；故B不選；

C.由A的分析可知，平衡時甲容器中c(CO2)是0.004mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時，丙中c(CO2)是0.008mol/L；故C選；

D.根據(jù)濃度越大反應速率越快可知；反應開始時，丙中的反應物濃度最大，所以反應速率最快，甲中的反應物濃度最小，所以反應速率最慢，故D不選；

綜上所述，故選C。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

據(jù)圖可知A極室中[Fe(CN)6]4-轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]3-；Fe元素化合價升高被氧化，所以A極室為陽極，B極室為陰極。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知A極室為陽極，電極反應為[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-；A正確；

B．電解池中陰離子流向陽極，A極室為陽極，所以O(shè)H-通過離子交換膜由B極室向A極室移動；B錯誤；

C．循環(huán)的電解液為NaOH堿性溶液，所以催化析氫室中并沒有氫離子參與反應，正確反應為DHPS-2H+2e-+2H2O=DHPS+2H2↑+2OH-；C錯誤；

D．據(jù)圖可知[Fe(CN)6]4-在A極室中轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]3-后又再催化析氧室中又轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]4-；DHPS在B極室中轉(zhuǎn)化為DHPS-2H后又在催化析氫室中轉(zhuǎn)化為DHPS，理論上兩種物質(zhì)沒有損耗，可自行補充循環(huán)，D正確；

綜上所述答案為BC。9、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，未滴加AgNO3溶液時-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)均為1，則NaCl和Na2CrO4均為強電解質(zhì)，所以溶液均為0.1mol?L-1；即x=0.1，故A正確；

B．1molCl-和CrO分別消耗1mol和2molAg+，由圖象可知，滴加AgNO3溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNO3溶液的體積為20mL；則曲線I代表NaCl溶液，故B正確；

C．b點時，硝酸銀和Na2CrO4恰好完全反應，所以溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，同時存在沉淀溶解平衡Ag2CrO4CrO+2Ag+；-lgc(CrO)=4，則c(CrO)=10-4mol?L-1，c(Ag+)=2×10-4mol?L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO)?c2(Ag+)=10-4×4×10-8=4×10-12；故C錯誤；

D．a(chǎn)點時，Cl-恰好完全沉淀，-lgc(Cl-)=5，則c(Cl-)=10-5mol?L-1，c(Ag+)=10-5mol?L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)?c(Ag+)=10-10，c點加入40mLAgNO3溶液，溶液中c(Ag+)=c(Cl-)==3×10-9mol/L，則-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．為了改善食物的色；香、味；或補充食品在加工過程中失去的營養(yǎng)成分，以及防止食物變質(zhì)等，會在食物中加入一些天然或化學合成的物質(zhì)，這種物質(zhì)稱為食品添加劑，故A說法錯誤；

B．氟元素攝入過多會導致氟斑牙；因此水中含氟量較高的地區(qū)的人不適合用含氟牙膏，故B說法錯誤；

C．廢舊電池中含有重金屬；重金屬鹽對水或土壤產(chǎn)生污染，因此廢舊電池不能隨意丟棄，故C說法正確；

D．洗滌劑長期使用對人體有害；碳酸鈉無毒，油脂在碳酸鈉中水解成可溶于水的物質(zhì)，故D說法正確；

答案為AB。11、BC【分析】【詳解】

A．Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)知反應開始時，Ⅰ中加入的H2；CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當；平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應正向為放熱反應，A正確；

B．Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一；該反應正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，B錯誤；

C．Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍；C錯誤；

D．溫度：Ⅲ＞Ⅰ；其他條件不變時，升高溫度反應速率加快，故達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大，D正確。

故選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．由圖示知，甲酸在Pd催化劑表面脫氫反應，反應物的總能量高于最終產(chǎn)物的總能量，為放熱熱量，即?H<0；故A正確；

B．由圖可知；第Ⅰ步解離O-H，活化能為44.7kJ/mol，第Ⅲ步解離C-H，活化能為36.7kJ/mol-8.9kJ/mol=27.8kJ/mol，故B錯誤；

C．由圖可知，HCOOH在Pd催化劑下，C-H、O-H鍵均發(fā)生斷裂，最終生成H2和CO2，因此用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2；故C正確；

D．由圖可知；生成Ⅴ的過程活化能最高，則反應速率最慢，故D錯誤；

綜上所述，說法正確的是AC項，故答案為AC。13、CD【分析】【詳解】

A．230℃時增加鎳的量；平衡不移動，故A錯誤；

B．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni(CO)4；因此第一階段在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃，故B錯誤；

C．第二階段，Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，K=5×105，平衡常數(shù)大，因此Ni(CO)4分解率較高；故C正確；

D．不論平衡與否，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)都成立；故D正確。

綜上所述，答案為CD。14、CD【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離，碳酸氫根離子是多元弱酸碳酸的酸式鹽的酸根陰離子，不能完全電離，故NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3═+Na+；故A錯誤；

B．電解質(zhì)的強弱關(guān)鍵看電解質(zhì)能否完全電離；與溶解度大小沒有必然關(guān)系。難溶性鹽可能為強電解質(zhì)，如碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，故B錯誤；

C．電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；與自由移動的離子濃度；自由移動離子帶電荷有關(guān)，所以強電解質(zhì)水溶液的導電性不一定強于弱電解質(zhì)的水溶液，故C正確；

D．強電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的物質(zhì)；在溶液中以離子形式存在，故D正確；

故選CD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能夠?qū)⒄龢O與負極分隔開；進而防止電池內(nèi)部發(fā)生短路，A正確；

B．工作時，只有陰離子在水系/非水系電解液界面上來回穿梭；維持電荷平衡，B錯誤；

C．充電時；石墨氈作陽極，C錯誤；

D．放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極區(qū)將有1mol移動到負極區(qū)；正極區(qū)質(zhì)量減少145g，D正確。

故選：BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應式，鋅電極：Zn?2e?=Zn2+，銅電極：Cu2++2e?=Cu；右側(cè)為電解池，電解液為NaOH溶液，M電極為陽極，電極反應式為：Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2，N電極為陰極，電極反應式為：2H++2e?=H2↑。

圖2裝置Y電極為陽極，電極反應式為：Fe-6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH--4e-=2H2O＋O2↑，X電極為陰極，電極反應式為：2H++2e?=H2↑。以此分析解答。

【詳解】

I．(1)根據(jù)上述分析可知：電極反應不變的情況下；只有在金屬活動順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，四個選項中只有D選項鋁的活潑性大于銅，因此鋁符合題意；故答案：D。

(2)根據(jù)上述分析可知：M電極為陽極，電極反應式為：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故答案：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2。

(3)SO為陰離子，在溶液中從正極移向負極，所以從右向左移動；M電極為陽極，電極反應式為：Fe?2e?=Fe2+，F(xiàn)e2++2OH?=Fe(OH)2↓，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定被氧化成Fe(OH)3；所以可以看到，在M電極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生；故答案：從右向左；有紅褐色斑點產(chǎn)生。

II．(4)根據(jù)上述分析可知：圖2裝置中X極為陰極，電極反應式為：2H++2e?=H2↑；消耗氫離子剩余氫氧根離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大，故答案：增大。

(5)根據(jù)上述分析可知：Y極為陽極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，根據(jù)兩極均有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會放電，發(fā)生電極反應：4OH--4e-=2H2O＋O2↑，故答案：4OH--4e-=2H2O＋O2↑。

(6)根據(jù)上述分析可知：X極的氣體為n(H2)==0.03mol，Y極氣體n(O2)==0.0075mol，X極得到電子0.06mol，Y極生成氣體失去0.0075×4=0.03mol，則鐵失去電子0.03mol，則鐵的質(zhì)量減少m(Fe)=56g?mol?1×mol=0.28g；故答案：0.28。

(7)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應特點，該電池正極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH-，故答案：2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH-?！窘馕觥緿Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2從右向左有紅褐色沉淀產(chǎn)生增大4OH--4e-=O2↑+2H2O0.282FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH-17、略

【分析】【詳解】

(1)合成氨工業(yè)中用鐵做催化劑；而CO會和鐵反應從而使催化劑的活性降低甚至消失，即催化劑中毒，故必須除去原料氣中的CO；故答案為：防止催化劑中毒。

(2)根據(jù)吸收原料氣中CO反應的化學方程式可知；增大壓強和采取較低的溫度可使平衡正向移動，有利于CO的吸收；故答案為：低溫；高壓。

(3)要使吸收CO后得到的溶液經(jīng)適當處理后再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，只要使平衡逆向移動即可；故答案為：高溫、低壓。【解析】①.防止催化劑中毒②.低溫、高壓③.高溫、低壓18、略

【分析】（1）

由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以HX的生成反應是放熱反應；

（2）

HX屬于共價化合物，H-X之間形成的化學鍵是極性共價鍵，因此HX的電子式是

（3）

F、Cl、Br、I屬于ⅦA，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以H-F鍵的極性最強，H-I的極性最弱，因此HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr；HI；

（4）

鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個；在反應中均易得到一個電子而達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而H原子最外層只有一個電子，在反應中也想得到一個電子而得到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物HX；

（5）

平衡常數(shù)越大，說明反應越易進行，F(xiàn)、Cl、Br；I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多；原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的吸引力依次減弱造成的；

（6）

隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，K值越小，說明反應的正向程度越小，即轉(zhuǎn)化率越小，故a正確；隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，K值越小，說明反應的正向程度越小，說明X2與H2越來越難發(fā)生反應，劇烈程度也逐漸減弱，故b正確；c中HX的還原性與K的大小無直接聯(lián)系，故c錯誤；反應的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，故d正確；故選abd。

【點睛】

該題的綜合性較強，解答該題的關(guān)鍵是溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系，結(jié)合鹵素原子結(jié)構(gòu)的知識，即核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，最外層都是7個電子，體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性?！窘馕觥?1)放熱。

(2)

(3)HF、HCl、HBr；HI

(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7

(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多。

(6)abd19、略

【分析】【詳解】

（1）升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離，所以當溫度升高時，Ka增大；因此本題答案是：增大。

（2）電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；因此本題答案是：a。

（3）a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸；該反應能夠發(fā)生，故a錯誤；

b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應能夠發(fā)生，故b錯誤；

c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸；該反應無法發(fā)生，故c正確；

d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO32-；該反應不能發(fā)生，故d正確；綜上所述，本題答案是：cd。

（4）加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來c（H+）；pH=2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的濃度大于HX，因此等體積的兩種酸，醋酸的量多，因此用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸大于HX；綜上所述，本題答案是：>；>；>。

【點睛】

濃度、體積相同的鹽酸和醋酸，溶質(zhì)的總量相等，但是溶液中的氫離子的量鹽酸多，但是同濃度同體積的醋酸和鹽酸中和氫氧化鈉的能力是完全一樣的；氫離子濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子的濃度相同，但是溶質(zhì)的總量醋酸多，但是同體積、pH相同的醋酸和鹽酸，中和氫氧化鈉的能力醋酸強?！窘馕觥吭龃骯cd>>>20、略

【分析】【分析】

碳酸鈉是強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；鹽酸是一元強酸完全電離；醋酸是一元弱酸部分電離；根據(jù)外界條件對電離平衡的影響以及溶液中的電荷守恒等分析判斷；酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進水的電離。

【詳解】

(1)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子水解有兩步，以第一步水解為主，第一步水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-。

(2)a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，a錯誤；

b．醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，相同溫度相同濃度下，鹽酸導電能力大于醋酸，b錯誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)a知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH-)小于醋酸；c錯誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH；鹽酸與醋酸均為一元酸，與氫氧化鈉按物質(zhì)的量之比1:1反應，故消耗等濃度的鹽酸和醋酸溶液體積相同，d正確；

答案選d。

(3)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以醋酸溶液中水電離出的c(H+)=氯化銨溶液中水電離出的c(H+)=10-pH=10-4mol/L，所以醋酸中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比=10-10mol/L：10-4mol/L=10-6：1。

(4)a．根據(jù)電荷守恒，CH3COOH溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO￣)；a正確；

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(H+)減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)增大，b錯誤；

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO￣)增大而抑制醋酸電離；平衡逆向移動，c正確；

d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液；等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液的pH＜7，d錯誤；

e．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)不變，所以溶液中不變；e正確；

答案選bd。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點，明確化學反應原理是解本題關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)