2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示裝置；工作一段時間后，下列敘述錯誤的是。

A.鐵是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH-C.鐵片一定被腐蝕D.電子從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒2、在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＜20003、反應(yīng)速率(v)和反應(yīng)物濃度(c)的關(guān)系可以用實驗方法測定?；瘜W(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率可表示為式中k為常數(shù)，a、b的值可用下表數(shù)據(jù)確定。0.54.01.04.0

由此推出a、b的值正確的是A.b=2B.a=1，C.a=2，b=1D.4、天津大學(xué)的最新研究表明，吡啶()中的氮原子與二硫化鉬()中的鉬原子可結(jié)合形成的復(fù)合體系，該復(fù)合體系可用作全范圍內(nèi)的電解水析氫催化劑，某電極的催化原理如圖所示(表示吡啶中的氯原子)；下列說法錯誤的是。

A.該復(fù)合催化劑中既含極性鍵又含非極性鍵B.催化過程中鉬的化合價不發(fā)生變化C.該復(fù)合催化劑在酸性條件下也能起催化作用D.圖中表示的過程是陰極的變化過程5、如圖是某科研團隊設(shè)計的光電催化反應(yīng)器，可由CO2制得異丙醇。其中A；B均是惰性電極；下列說法正確的是。

A.B為正極B.若A極產(chǎn)生2gH2，則B極產(chǎn)生16gO2C.電子從B極通過合成蛋白質(zhì)纖維膜到A極D.A極上參與的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e—=CH3CH(OH)CH3+5H2O6、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.若S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ?mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ?mol-1C.已知P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定D.化學(xué)鍵是指：生成1mol化學(xué)鍵時放出的熱量，H-H：436kJ?mol-1；Cl-Cl：243kJ?mol-1；H-Cl：431kJ?mol-1；則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=247kJ?mol-17、下列說法不正確的是A.恒溫恒容下，對于反應(yīng)壓強不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)B.絕熱體系中，對于反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)體系的溫度不變，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)C.在恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)若混合氣體的顏色不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.恒溫恒容下，對于反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的SO3中有4.5mol氧原子B.1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋C.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA9、下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是A.含有的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+B.常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中：Na＋、Cl－C.常溫下c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SOSCN-D.常溫下，在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、Ce4+與Ce3+之間的轉(zhuǎn)化被應(yīng)用于去除污染金屬工藝，目前國內(nèi)外采用下列兩種方法實現(xiàn)Ce4+的再生。

回答下列問題：

（1）利用臭氧再生：反應(yīng)在酸性條件下進行；有氧氣生成，其離子方程式為__；還原產(chǎn)物為__(填化學(xué)式)。

（2）利用電化學(xué)再生：原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為__。11、恒溫恒容：

(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反應(yīng)達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應(yīng)達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a%________b%。

(2)2HI?H2＋I2(氣)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡_______移動，新平衡后HI的分解率______，HI的體積分?jǐn)?shù)_______。12、對于2X(g)Y(g)的體系；在壓強一定時，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖曲線所示。

(1)該反應(yīng)的△H______0(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的是________。

(3)維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x______y(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是____________。13、H2A是一種二元弱酸，25℃、不同pH時，H2A、HA-、A2-的物種分布如下圖所示：

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，寫出pH由3至5時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)pH=2.2時，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)請結(jié)合相關(guān)平衡常數(shù)說明0.1mol·L-1NaHA的酸堿性：_______。

(4)將0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=_______(用只含H2A、HA-、A2-三種粒子的表達式表示)。14、礬是一類含硫化合物；在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。

(1)藍礬(CuSO4?5H2O)屬于的物質(zhì)類別有___(填序號)。

a.混合物b.電解質(zhì)c.氧化物d.離子化合物。

(2)綠礬(FeSO4?7H2O)溶于水后水溶液顯__性，綠礬水溶液在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色沉淀，寫出相關(guān)的離子方程式___，綠礬水溶液保存時防止變質(zhì)可加入試劑為___(填化學(xué)式)。

(3)黃礬[FexSyO9?zH2O]中Fe、S的化合價分別為+3、+6。y=2時，x=__，采用熱重分析法測定該黃礬樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到110℃時，只失掉2個結(jié)晶水，失重7.2%，黃礬的化學(xué)式為___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤16、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤18、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤19、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤20、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤21、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)22、天然氣凈化過程中產(chǎn)生有毒的直接排放會污染空氣，通過下列方法可以進行處理。

(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含的尾氣獲得硫黃；流程如圖：

反應(yīng)爐中的反應(yīng)：△H=-1035.6kJ?mol-1

催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)：△H=-92.8kJ?mol-1

克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

(2)T?F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示，下列說法正確的是______。

A．脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液。

B．i過程可導(dǎo)致環(huán)境pH減小。

C．該脫硫過程的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O

D．該過程可以在高溫下進行。

(3)分解反應(yīng)△H＞0。在無催化劑及催化下，在反應(yīng)器中不同溫度時反應(yīng)，間隔相同時間測定一次的轉(zhuǎn)化率；其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①在約1100℃時，有無催化，其轉(zhuǎn)化率幾乎相等，是因為______。

②在壓強p、溫度T，催化條件下，將按照物質(zhì)的量比為1∶n混合，發(fā)生熱分解反應(yīng)平衡產(chǎn)率為α。摻入能提高的平衡產(chǎn)率，解釋說明該事實______，平衡常數(shù)Kp=______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)當(dāng)廢氣中硫化氫濃度較低時常用純堿溶液進行吸收，已知的電離平衡常數(shù)如下表所示：。電離平衡常數(shù)

純堿溶液吸收少量的離子方程式為______。23、(1)實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)0.1mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。

(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

(4)已知①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol

③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3=＋141kJ/mol

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=__________________。

(5)在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學(xué)式）（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”；“=”或“＜”)。

(7)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a_________0.01mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。24、一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮存在平衡：回答下列問題：

(1)若需測定的相對分子質(zhì)量，需要在___________(填“低溫”“高溫”)，___________(填“高壓”“低壓”)的條件下測定。

(2)325K，在兩個VL的固定體積容器中各通入mmol的該條件下達到平衡時反應(yīng)物的分解率為60%，則平衡常數(shù)___________；向其中一個容器中通入再次達到平衡時，的物質(zhì)的量為amol；向另一容器中通入再次達到平衡時，的分解率___________60%(填“”“”“”下同)，的物質(zhì)的量為bmol，則a_________b。

(3)甲、乙、丙、丁可能為相關(guān)的圖像如圖所示：

①符合一定溫度，不同壓強下，時間與的圖像的是___________；(從甲；乙、丙、丁圖中選；下同)

②符合不同溫度下，壓強與的圖像的是___________。評卷人得分五、計算題(共2題，共4分)25、工業(yè)漂白粉由次氯酸鈣；氫氧化鈣、氯化鈣和水組成；有效成分為次氯酸鈣。

準(zhǔn)確稱取7.630g研細(xì)試樣；用蒸餾水溶解，定容于1000mL容量瓶。

移取25.00mL該試樣溶液至250mL錐形瓶中，加入過量的KI水溶液，以足量的1：1乙酸水溶液酸化，以0.1076mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；消耗18.54mL。

移取25.00mL試樣溶液至250mL錐形瓶中，緩慢加入足量的3%H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。以0.1008mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；消耗20.36mL。

移取25.00mL試樣溶液至100.0mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至刻度。移取25.00mL該稀釋液至250mL錐形瓶中，以足量的3%H2O2水溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡。于氨性緩沖液中以0.01988mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；消耗24.43mL。

(1)計算該漂白粉中有效氯的百分含量(以Cl2計)___________

(2)計算總氯百分含量___________

(3)計算總鈣百分含量___________26、某實驗小組欲測定某軟錳礦樣品中，MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取軟錳礦樣品0.1000g；對樣品進行如下處理：

①用過氧化鈉處理，得到MnO溶液；

②煮沸溶液；除去剩余的過氧化物；

③酸化溶液，MnO歧化為MnO和MnO2；

④濾去MnO2；

⑤用0.100mol?L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中MnO共用去20.80mL。

計算：

(1)濾液中MnO的物質(zhì)的量___mol。

(2)樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù))。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)27、As2S3是國民經(jīng)濟發(fā)展中不可缺少的資源，是劇毒物質(zhì)。某小組擬在實驗室模擬對As2S3礦渣進行回收處理，濕法制取As2O3。實驗裝置及步驟如下：

步驟1：向C裝置的反應(yīng)瓶中，加入49.2gAs2S3粉料與200mL足量的CuSO4溶液形成料漿；關(guān)閉開關(guān)B，控制溫度80℃左右，持續(xù)攪拌反應(yīng)1小時。

步驟2：待C裝置反應(yīng)瓶中的反應(yīng)溶液冷卻至室溫，料漿中主要含CuS和As2O3。打開B，通入過量氧氣使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O5；過濾。

步驟3：向步驟2的濾液中通入二氧化硫，使As2O5還原，經(jīng)冷卻析出As2O3晶體19.8g。

(1)A裝置中儀器X的名稱是_______；實驗中的加熱方式為_______。

(2)C裝置反應(yīng)瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。步驟2中，若過濾后的溶液中Cu2+濃度為1.0mol·L-1，已知CuS的Ksp=6.3×10-36。則濾液中S2-濃度為_______mol·L-1。

(3)步驟3中，通入二氧化硫使As2O5還原的離子方程式為_______。

(4)本實驗中As2O3的產(chǎn)率最接近于_______(填標(biāo)號)。A．40%B．50%C．60%D．70%(5)將分離出As2O3晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其實際工業(yè)生產(chǎn)的意義是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)圖示，該裝置為碳-鐵原電池，鐵比碳活潑作負(fù)極，碳作正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe-2e-=Fe2+，正極上O2+2H2O+4e=4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，碳棒為正極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH-；故B正確；

C．根據(jù)分析；鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；

D．根據(jù)分析；該裝置為碳-鐵原電池，鐵比碳活潑作負(fù)極，碳作正極，原電池中，電子由負(fù)極流向正極，即從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故D正確；

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．實線表示不同溫度下相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，由題圖知，隨著溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即溫度升高，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡逆向移動，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；故A錯誤；

B．X點對應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率低于該溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率；所以反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時間，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．Y點時反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，增加O2的濃度；平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率會提高，故C錯誤；

D．設(shè)起始時c(NO)=amol/L，則：K==當(dāng)0.25a=0時，K=2000，但0.25a>0，因此K>2000；故D錯誤；

綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，改變而不變，反應(yīng)速率翻倍，可知當(dāng)=4.0mol/L，=0.5mol/L時，V(正)=a=1，以上數(shù)據(jù)帶入公式，得出

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．催化劑中含有吡啶環(huán)；因此既含極性鍵又含非極性鍵，選項A正確；

B．從鉬的成鍵變化來看催化過程中鉬的化合價發(fā)生了變化；選項B錯誤；

C．題中所給信息是該復(fù)合體系可用作全范圍內(nèi)的電解水析氫催化劑；因此該復(fù)合催化劑在酸性條件下也能起催化作用，選項C正確；

D．從圖中分析該電極上水得電子生成了氫氣；因此表示陰極的變化過程，選項D正確。

答案選B。5、D【分析】【分析】

由圖中電子的移動方向可知，B極為光電池的負(fù)極，水在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+；A極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成異丙醇和水，同時還有氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。

【詳解】

A．由分析可知；B極為光電池的負(fù)極，故A錯誤；

B．由分析可知，氫離子和二氧化碳都在正極放電，由得失電子數(shù)目守恒可知，若A極產(chǎn)生2g氫氣，B極產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量大于××32g/mol=16g；故B錯誤；

C．電解質(zhì)溶液不傳遞電子；則電子不可能通過合成蛋白質(zhì)纖維膜，故C錯誤；

D．由分析可知，氫離子和二氧化碳都在正極放電，二氧化碳參與的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e—=CH3CH(OH)CH3+5H2O；故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．固體硫燃燒時要變成氣態(tài)硫，過程吸熱，S(g)+O2(g)=SO2(g)比S(s)+O2(g)=SO2(g)放熱多，由于ΔH為負(fù)值，ΔH1＞ΔH2；故A符合題意；

B．甲醇的燃燒熱是1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ?mol-1的熱化學(xué)方程式不能表示甲醇的燃燒熱；故B不符合題意；

C．P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＜0；白磷的能量高于紅磷，能量越低越穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，故C不符合題意；

D．化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，生成1molH-H鍵時放出436kJ的熱量；生成1molCl-Cl鍵時放出243kJ的熱量，生成1molH-Cl鍵時放出431kJ的熱量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量-形成化學(xué)鍵釋放的總能量，ΔH=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1；故D不符合題意；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

A．對于反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容下，壓強不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，A正確；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；絕熱體系中，體系的溫度為變量，當(dāng)體系的溫度保持不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；

C．該反應(yīng)中I2有顏色；混合氣體的顏色為變量，當(dāng)混合氣體的顏色保持不變時，表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．此時正逆反應(yīng)速率不相等(反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，速率相等)，說明未達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，33.6LSO3中物質(zhì)的量不是1.5mol；故A錯誤；

B．pH=1的H3PO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個；故B正確；

C．鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于0.1NA個；故C錯誤；

D．若2molSO2和1molO2完全反應(yīng)，可生成2molSO3，即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA；故D錯誤；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A．Al3+會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．在常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H＋)·c(OH-)=10-14mol2·L-2。若溶液中由水電離出的c(H＋)·c(OH-)=10-20mol2·L-2，則水的電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在堿性溶液中，OH-、會反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Fe3＋與SCN-會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，不能大量共存；且ClO-、SCN-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．常溫下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)臭氧具有強氧化性，氧化Ce3+生成Ce4+；結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出反應(yīng)的離子方程式；

(2)生成Ce4+為氧化反應(yīng)；發(fā)生在陽極上，結(jié)合守恒寫出電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)臭氧氧化Ce3+生成Ce4+和O2，結(jié)合守恒和酸性條件得到反應(yīng)的離子方程式為O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce4++O2，其中Ce4+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故答案為：O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce4++O2；H2O；

(2)由電解池圖可知左側(cè)的Ce3+在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Ce4+，電極反應(yīng)式為Ce3+-e-=Ce4+，故答案為：Ce3+-e-=Ce4+?！窘馕觥縊3+2Ce2++2H+=O2+2Ce4++H2OH2OCe3+-e-=Ce4+11、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素進行回答。

【詳解】

(1)由2SO2+O22SO3反應(yīng)可知：容器中加入1gSO2和1gO2反應(yīng)達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應(yīng)達到平衡，相當(dāng)于增大壓強了，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大了，所以a%小于b%，故答案：<。

(2)因為2HI(g)?H2(g)＋I2(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以達到平衡后，增大HI的物質(zhì)的量，平衡正向移動，新平衡后HI的分解率不變，HI的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案：正向；不變；不變?！窘馕觥浚颊虿蛔儾蛔?2、略

【分析】【分析】

分析圖中曲線上的點；A；B、C都在曲線上，三點都是該溫度下的平衡點；D點位于曲線的上方，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于同溫度下的平衡質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此時反應(yīng)有逆向進行的趨勢；E點在曲線的下方，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于同溫度下的平衡質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此時反應(yīng)有正向進行的趨勢。

【詳解】

(1)從圖中看，升高溫度，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其△H＜0。答案為：＜；

(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，在v正＜v逆的點時；反應(yīng)逆向進行，則是D點。答案為：D；

(3)t1時溫度比t2時溫度低，所以反應(yīng)速率在t2時快，完成相同量的Y的轉(zhuǎn)化，t2時消耗的時間短；則x＞y。答案為：＞；

(4)欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)，則應(yīng)快速升溫但平衡不發(fā)生移動；沿平衡曲線到達A狀態(tài)，則溫度降低過程中平衡始終不發(fā)生移動，即溫度降低應(yīng)盡可以慢，所以從理論上來講，可選用的條件是先突然升溫到t2，然后無限緩慢地降低溫度到t1。答案為：先突然升溫到t2，然后無限緩慢地降低溫度到t1。

【點睛】

分析曲線中的非平衡點時，應(yīng)與同溫度下的平衡點進行對比分析，否則我們易得出相反的結(jié)論。【解析】①.＜②.D③.＞④.先突然升溫到t2，然后無限緩慢地降低溫度到t113、略

【分析】由圖像可知，隨著pH的不斷增大，相關(guān)微粒的變化分為兩個階段，第一階段是H2A變?yōu)镠A-；第二階段是HA-變?yōu)锳2-；由圖像的兩個交叉點可以計算Ka1和Ka2；進而可以計算相關(guān)的水解常數(shù)，由此分析解答。

【詳解】

(1)pH由3至5時，HA-變?yōu)锳2-，發(fā)生的是第二階段的反應(yīng)，離子方程式為：HA-+OH-=A2-+H2O，故答案為：HA-+OH-=A2-+H2O；

(2)酸H2A的Ka1=由圖像左邊的交叉點，pH=1.2，c(H2A)=c(HA-)，Ka1=c(H+)=10-1.2，當(dāng)pH=2.2時，=故答案為：0.1；

(3)HA-的電離平衡常數(shù)Ka2=由圖像右邊的交叉點，pH=4.2，c(A2-)=c(HA-)，Ka2=10-4.2，HA-的水解平衡常數(shù)為Kh2=HA-的電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，故NaHA溶液顯酸性；故答案為：HA-的電離平衡常數(shù)為10-4.2，水解平衡常數(shù)為10-12.8，所以HA-的電離程度大于其水解程度；溶液呈酸性；

(4)根據(jù)物料守恒，0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中2c(Na+)=3c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故c(Na+)=[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]；故答案為：[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]?！窘馕觥縃A-+OH-=A2-+H2O0.1HA-的電離平衡常數(shù)為10-4.2，水解平衡常數(shù)為10-12.8，所以HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CuSO4?5H2O屬于鹽，為電解質(zhì)、屬于離子化合物，故答案：bd；

(2)FeSO4?7H2O溶于水產(chǎn)生Fe2+，故其溶于水后顯酸性，久置后溶液顯酸性，綠礬水溶液保存時防變質(zhì)可加入H2SO4防水解、Fe防氧化。故答案：酸、H2SO4；Fe

(3)根據(jù)化合價可知化學(xué)式為：Fe2S2O9?zH2O，失重7.2%指失去2個結(jié)晶水后Fe2S2O9?zH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則：z=10，故黃礬的化學(xué)式為：Fe2S2O9?10H2O，故答案為：2、Fe2S2O9?10H2O?！窘馕觥縝d酸H2SO4、Fe2Fe2S2O9?10H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。16、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。四、原理綜合題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

T?F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，分析其原理圖可知，反應(yīng)i為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，反應(yīng)ⅱ為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，將反應(yīng)i×2+反應(yīng)ⅱ，可得出總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O。

【詳解】

(1)△H=-1035.6kJ?mol-1①

△H=-92.8kJ?mol-1②

利用蓋斯定律，將反應(yīng)②×+①×可得出，克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：△H=(-92.8kJ?mol-1)×+(-1035.6kJ?mol-1)×=-407.1kJ?mol-1。答案為：△H=-407.1kJ?mol-1；

(2)A．從分析中可以看出，脫硫過程可實現(xiàn)Fe2(SO4)3的循環(huán)使用，不需添加Fe2(SO4)3溶液；A不正確；

B．i過程中發(fā)生反應(yīng)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4；可導(dǎo)致環(huán)境pH減小，B正確；

C．由分析可以得出，該脫硫過程的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O；C正確；

D．因為天然氣的催化脫硫過程；使用T?F菌作催化劑，所以該過程不能在高溫下進行，D不正確；

故選BC。答案為：BC；

(3)①在約1100℃時，有無催化，其轉(zhuǎn)化率幾乎相等，則表明催化劑的催化效果接近0，從而得出原因是1100℃時，Al2O3幾乎失去催化活性。

②壓強一定，摻入稀有氣體Ar，雖然不參與反應(yīng)，但可減小反應(yīng)物與生成物的濃度，減小反應(yīng)物的碰撞次數(shù)，從而使平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，從而得出摻入能提高的平衡產(chǎn)率，該事實表明：溫度、壓強一定時，原料氣中摻入Ar，相當(dāng)于往平衡混合氣中充入稀有氣體，減小反應(yīng)物和生成物濃度，促進平衡正向移動，從而提高S2的產(chǎn)率；

p、T一定時，按1∶n混合，發(fā)生反應(yīng)平衡產(chǎn)率為α，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為α，設(shè)n(H2S)=1mol；則可建立下列三段式：

則平衡混合氣的總物質(zhì)的量為(1+0.5α+n)mol，平衡常數(shù)Kp==答案為：1100℃時，Al2O3幾乎失去催化活性；溫度、壓強一定時，原料氣中摻入Ar，相當(dāng)于往平衡混合氣中充入稀有氣體，減小反應(yīng)物和生成物濃度，促進平衡正向移動，從而提高S2的產(chǎn)率；

(4由表中的平衡常數(shù)可以看出，H2S只能電離出1個H+與反應(yīng)，所以純堿溶液吸收少量H2S，生成HS-和離子方程式為H2S+=HS-+答案為：H2S+=HS-+

【點睛】

在利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)產(chǎn)物時，電離常數(shù)大的酸或酸式根，能提供H+給電離常數(shù)小的酸對應(yīng)的酸根或酸式根?！窘馕觥俊鱄=-407.1kJ?mol-1BC1100℃時，Al2O3幾乎失去催化活性溫度、壓強一定時，原料氣中摻入Ar，相當(dāng)于往平衡混合氣中充入稀有氣體，減小反應(yīng)物和生成物濃度，促進平衡正向移動，從而提高S2的產(chǎn)率H2S+=HS-+23、略

【分析】【詳解】

(1)在實驗室中是用銨鹽與堿共熱制取氨氣的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O；

(2)NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當(dāng)最終達到平衡后，溶液中c(H＋)>c(OH－)，NH4+由于水解而消耗，所以c(Cl－)>c(NH4+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(NH4+)>c(H＋)，因此最終溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)；

(3)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由于0.5mol甲醇完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液體水放出熱量是350kJ，所以甲醇燃燒熱的化學(xué)方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-700kJ/mol；

(4)③+2×①-②，整理可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝-79kJ/mol；

(5)由于難溶性的物質(zhì)Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同，所以向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中加入氨水水，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，首先形成沉淀。由于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11sP[Cu(OH)2]=2.2×10-20，所以先形成Cu(OH)2沉淀；

(6)NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既存在電離作用，產(chǎn)生H+和CO32-，也存在水解作用，產(chǎn)生H2CO3和OH-，電離產(chǎn)生H+是溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，由于常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，說明HCO3-的水解作用大于電離作用，故溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)；

(7)對于該溶液來說，存在電荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；鹽酸是強酸，完全電離，一水合氨為弱堿，只有部分電離，現(xiàn)在c(H+)=c(OH-)，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(H+)=c(HCl)=0.01mol/L，即c(NH3?H2O)>0.01mol/L。【解析】①.2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O②.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)③.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－700kJ/mol④.-79kJ/mol⑤.Cu(OH)2⑥.>⑦.中⑧.>24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若需測定的相對分子質(zhì)量，應(yīng)該讓平衡盡量向生成的方向移動，因為應(yīng)選高溫使平衡正向移動，因為左邊氣體系數(shù)小于右邊系數(shù)，應(yīng)選低壓使平衡右移，故答案為：高溫，低壓；

(2)計算平衡常數(shù)，可利用三段式：向達到平衡的體系中通入2nmolNO2，相當(dāng)于對原體系進行加壓，的分解率減小，因此的分解率向兩個相同的容器中，一個容器中通入另一容器中通入加入的2nmolNO2與加入的nmolN2O4等效，因此a=b，故答案為：=；

(3)正反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)先拐先平的原則，可知圖甲中，壓強越大，應(yīng)該越大，甲不正確；圖乙中，壓強越大，越大，乙正確；反應(yīng)中，溫度升高，平衡逆向移動，減小，分析圖像，根據(jù)定一議二的原則，固定壓強，看溫度，圖丙中，同一壓強下，溫度越高減小，丙正確，圖丁中，同一壓強下，溫度越高應(yīng)該越小，圖中顯示越大，丁不正確，故答案為：乙，丙。【解析】①.高溫②.低壓③.④.⑤.⑥.乙⑦.丙五、計算題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

ClO-與Na2S2O3反應(yīng)的計量關(guān)系：n(ClO-)=n(Na2S2O3)

25.00mL試樣溶液中。

n(ClO-)=×c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)

=×0.1076mol·L-1×(18.54×10-3)L=9.975(或9.97)×10-4mol0.5分。

1000mL試樣溶液中。

n(ClO-)=×1000mL=0.03990(或0.03988)mol

n(Cl2)=n(ClO-)0.5分。

w(Cl2)=×100%=×100%

=37.08%(或37.06%)

或者不分步計算：

w(Cl2)=×100%

=×100%

=37.07%

公式2.5分：其中計量比(1/2)錯扣2分；(1000/25.00)錯扣0.5分。

代入數(shù)據(jù)0.5分；計算結(jié)果1分。

4-2

n(Cl)=n(AgNO3)0.5分。

25.00mL試樣溶液中。

n(Cl)=c(AgNO3)·V(AgNO3)

=0.1008mol·L-1×(20.36×10-3)L=2.052×10-3mol

1000mL試樣溶液中。

n(Cl)=×1000mL=0.08208(或0.0821)mol0.5分。

w(Cl)=×100%=×100%

=38.14%

或者。

w(Cl)=×100%

=×100%

=38.14%

公式1.