2025年粵教版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列對化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)C.吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化2、工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示：

①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2

③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH3

④TiCl4(s)+2Mg(s)2MgCl2(s)+Ti(s)ΔH4

⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH5

下列有關(guān)推斷正確的是（）A.2ΔH1=ΔH2B.ΔH1<0，ΔH2>0C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2D.2ΔH1-ΔH2>03、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大4、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同5、相同溫度下，三種酸的電離常數(shù)如下，下列判斷中正確的是（）。酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10-79×10-61×10-2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ+Y－=HY+Z－能夠發(fā)生C.同體積、同濃度的三種酸中和堿的能力不同D.相同溫度下，1.0mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液6、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度；應(yīng)采取的措施是（）

①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸。A.①②B.②③C.③④D.②④7、常溫下，用的鹽酸滴定溶液用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖；下列說法正確的是。

A.發(fā)生的主要離子反應(yīng)：B.在b點時，C.在d點時，D.在e點時評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、以下反應(yīng)中，Q1＞Q2的是A.S(s)＋O2(g)SO2(g)＋Q1kJ；S(g)＋O2(g)SO2(g)＋Q2kJB.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋Q1kJ；2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋Q2kJC.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1kJNaOH(aq)＋HAc(aq)→NaAc(aq)＋H2O(l)＋Q2kJD.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋Q1kJ，H2(g)＋F2(g)=2HF(g)＋Q2kJ9、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（已知其在該條件下的電離度α≈1%）的滴定曲線如圖所示。橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積；縱坐標(biāo)為溶液的pH。下列說法正確的是（）

A.此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6B.此弱酸的濃度為1×10-4mol/LC.此實驗可選用甲基橙作指示劑D.此實驗可選用酚酞作指示劑10、常溫下，向20mL0.05mol?L﹣1的某稀酸H2B溶液中滴入0．lmol?L﹣1氨水；溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是。

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性B.C三點溶液的pH是逐漸減小，F(xiàn)三點溶液的pH是逐漸增大C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.F點溶液c（NH4+）＝2c（B2﹣）11、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)12、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理劑的原料。常溫下向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.a、b兩點，水分別電離出的c(OH-)水之比為10-6.54：10-1.43B.b點對應(yīng)溶液中存在：c(Na+)＞3c(HPO32-)C.當(dāng)V(NaOH)=1L時，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H3PO3)>c(HPO32-)D.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.1113、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.25℃時pH＝2的HF溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－濃度為10-12mol·L－1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)C.向1L1mol·L-1的NaOH熱溶液中通入一定量Br2，恰好完全反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴酸為強(qiáng)酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)D.25℃時pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合，所得溶液的pH＜714、最近英國斯特萊斯克萊德大學(xué)教授發(fā)明的直接尿素燃料電池；可用哺乳動物的尿液中的尿素作原料，電池原理如圖，有關(guān)該電池說法正確的是。

A.通尿液的電極為電池正極B.尿素電池工作時，OH－向正極移動C.該電池反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2OD.該成果可用于航天空間站中發(fā)電和廢物處理評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)家的不斷關(guān)注，下列為制取Cu2O的三種方法：

。方法Ⅰ

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，原理為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________。

（2）方法Ⅱ利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為______________________________；電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解，通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為________mol。(離子交換膜只允許OH－通過)

（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。生成1molN2時，生成Cu2O的物質(zhì)的量為________________。

（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________________。16、(1)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為_____________

(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ·mol－1。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是______________。

(3)在25℃、101kPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。17、在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b；c取不同的數(shù)值；它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c______。18、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導(dǎo)電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同19、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點變到c點。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)21、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)22、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。23、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共14分)24、碳和氮的化合物是廣泛的化工原料；回答下列問題：

I.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。

（5）1200℃時，在某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡向__________移動（填“正向”；“逆向”或“不”）。

II.NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。

（1）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖1所示。圖中a點對應(yīng)溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率是0.6。已知NO2的起始壓強(qiáng)P0為120kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

圖1圖2

（2）對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點__________，理由是__________________________。25、含碳物質(zhì)的價值型轉(zhuǎn)化；有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：

（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H—OC≡O(shè)C=OH—HE/(kJ·mol?1)4631075803436

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=___________kJ·mol?1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________（填標(biāo)號）。

a．增大壓強(qiáng)b．降低溫度。

c．提高原料氣中H2O的比例d．使用高效催化劑。

（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO?)，然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________，若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________L。

（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反應(yīng)歷程如下：

①由原料到狀態(tài)Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始壓強(qiáng)為p0，平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_______，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)]

③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)；如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)，氫氣和氧氣需要點燃，A錯誤；

B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與物質(zhì)的量有關(guān)；不同量的物質(zhì)，反應(yīng)熱量變化不同，B錯誤；

C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)；C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)過程會發(fā)生熱量變化；甚至有的會產(chǎn)生光，但是一定有能量變化，D正確。

故選D。2、C【分析】【詳解】

A、①×2-②得2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2，已知碳燃燒生成CO是放熱反應(yīng)，即2ΔH1-ΔH2<0，得2ΔH1<ΔH2；所以A；D錯誤；

B、碳燃燒生成CO2和CO燃燒生成CO2都是放熱反應(yīng)，所以ΔH1<0，ΔH2<0；則B錯誤；

C、由①×2+③-②即得反應(yīng)⑤，所以ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2；因此C正確。

正確答案為C。3、C【分析】【分析】

A.依據(jù)化學(xué)平衡移動原理；結(jié)合影響因素分析判斷；

B.可根據(jù)反應(yīng)物的濃度改變與平衡移動的關(guān)系；結(jié)合含N元素的化合物分析；

C.根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時；任何物質(zhì)的濃度不變分析；

D.催化劑能加快反應(yīng)速率；但不影響平衡的移動。

【詳解】

A.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，A錯誤；

B.NH3是反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度，可以使平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率提高，而NH3的轉(zhuǎn)化率降低；B錯誤；

C.根據(jù)方程式可知，在任何條件下每反應(yīng)消耗1molNO，會同時產(chǎn)生2molN2，現(xiàn)在單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則NO、N2的濃度不變，因此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.在其他條件不變時，使用高效催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但由于對正、逆反應(yīng)速率的影響相同，所以平衡不發(fā)生移動，因此廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；

故合理選項是C。4、C【分析】【詳解】

A．在NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，所以溶液中的陰離子有：CO32-、HCO3-、OH-；故A錯誤；

B．碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），根據(jù)電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）；故B錯誤；

C．反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，醋酸根離子水解導(dǎo)致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，醋酸鈉以電離為主水解為次，所以各種離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；所以C選項是正確的；

D．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，pH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D錯誤。所以C選項是正確的。5、B【分析】【詳解】

A選項，表中電離常數(shù)大小關(guān)系：1×10-2>9×10-6>9×10-7，所以酸性強(qiáng)弱順序為：HZ>HY>HX；故A錯誤；

B選項，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理得到HZ+Y－=HY+Z－；故B正確；

C選項；同體積；同濃度的三種酸中，溶質(zhì)的總量相等，中和堿的能力相同，故C錯誤；

D選項；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故D錯誤。

綜上所述；答案為B。

【點睛】

電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，溫度一定時，K越大，酸越強(qiáng)，但不一定酸性越強(qiáng)。6、D【分析】【分析】

氨水存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度；則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大；故①錯誤；

②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小；故②正確；

③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大；故③錯誤；

④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減??；故④正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為③，要注意通入NH3，相當(dāng)于增大氨水的濃度。7、D【分析】【詳解】

A．由圖中曲線可知，d點溶液為NaHCO3溶液，e點溶液為NaCl溶液，故c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-；故A錯誤；

B．b點時，有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(HCO3)-＞c(CO32-)＞c(OH-)；故B錯誤；

C．d點時，d點加入25mL鹽酸時二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；故C錯誤；

D．在e點時，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查離子濃度的大小比較，注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，a點為碳酸鈉溶液，b點加入12.5mL鹽酸時有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3；d點加入25mL鹽酸時二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉；e點加入50mL鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，再結(jié)合鹽類水解的原理分析。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S的能量大于固態(tài)S的能量，則Q1＜Q2；故A不選；

B．反應(yīng)物相同，生成物中氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量，則Q1>Q2；故B選；

C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，醋酸電離吸熱，則Q1＞Q2；故C選；

D．非金屬性F＞Cl，F(xiàn)2比Cl2能量高，HF更穩(wěn)定，則Q1＜Q2；故D不選；

故選BC。

【點睛】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的狀態(tài)、弱電解質(zhì)的電離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒與中和反應(yīng)均放熱，難點D，生成氫化物越穩(wěn)定，放出的熱量越多。9、AD【分析】【詳解】

由圖像可知，V=10mL時，恰好中和，該弱酸電離程度近似1%，所以弱酸起始濃度為1×10-2mol/L，電離常數(shù)Ka約為10-4×10-4/10-2=

1.0×10-6，A正確，B錯誤；當(dāng)恰好中和中和時為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，應(yīng)選擇酚酞，C錯誤，D正確；故答案為：AD。10、CD【分析】【詳解】

A．酸溶液中水電離出氫離子濃度c(H+)等于溶液中氫氧根離子濃度c(OH﹣)，即c(OH﹣)=10﹣13mol/L，則酸溶液中c(H+)＝＝mol/L＝0.1mol＝2×0.05mol?L﹣1，所以酸H2B為二元強(qiáng)酸；即NaHB溶液顯酸性，故A錯誤；

B．隨著氨水的加入；溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，所以A；B、C三點溶液的pH是逐漸增大的，故B錯誤；

C．D點水的電離程度達(dá)到最大，所以D點二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，則溶液顯中性的點應(yīng)為F點，則E點溶液顯酸性；E點氨水過量，溶質(zhì)為(NH4)2B和一水合氨，且一水合氨少量，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH﹣)，所以c(NH4+)＞c(B2﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=2c(B2﹣)+c(OH﹣)，而溶液呈中性c(OH﹣)=c(H+)，所以c(NH4+)=2c(B2﹣)；故D正確;

故答案為CD。11、AB【分析】【詳解】

A.點①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，由電荷守恒可知c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則兩式整合可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故A正確；

B.點②溶液pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（Na+）＝c（CH3COO－），則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故B正確；

C.點③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯誤；

D.如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關(guān)系；則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒，故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關(guān)系，則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒是解答關(guān)鍵。12、AD【分析】【分析】

A．a(chǎn)點、b點水電離出的c水(OH-)之比＝

B．b點c(H2PO3?)＝c(HPO32?)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH?)＜c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32?)＋c(H2PO3?)；

C．V(NaOH)＝1L時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaH2PO3，H2PO3?水解平衡常數(shù)＝＝10?7.46＜Ka2；說明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其電離程度較小；

D．c(H2PO3?)＝c(H3PO3)時Ka1＝c(H＋)＝10?1.43，c(H2PO3?)＝c(HPO32?)時，Ka2＝c(H＋)＝10?6.54，H3PO3＋HPO32??2H2PO3?的平衡常數(shù)為＝×＝×＝

【詳解】

A．a(chǎn)點、b點水電離出的c水(OH-)之比＝＝10-6.54：10-1.43；故A正確；

B．b點c(H2PO3?)＝c(HPO32?)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH?)＜c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32?)＋c(H2PO3?)，則c(Na＋)＜3c(HPO32?)；故B錯誤；

C．V(NaOH)＝1L時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaH2PO3，H2PO3?水解平衡常數(shù)＝＝10?7.46＜Ka2，說明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＞c(H2PO3?)，但是其水解程度較小，所以存在c(Na＋)＞c(H2PO3?)＞c(HPO32-)＞c(H3PO3)；故C錯誤；

D．c(H2PO3?)＝c(H3PO3)時Ka1＝c(H＋)＝10?1.43，c(H2PO3?)＝c(HPO32?)時，Ka2＝c(H＋)＝10?6.54，H3PO3＋HPO32??2H2PO3?的平衡常數(shù)為＝×＝×＝＝＝105.11；故D正確；

故答案選AD。

【點睛】

明確圖中a和b點含義及電離平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，注意D式的靈活變形；通過判斷電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的大小關(guān)系，分析溶液中的微粒濃度。13、AC【分析】【詳解】

A.25℃，pH=2的HF溶液中，c(H+)=10-2mol·L-1，OH-均由水電離，c(OH-)===10-12mol·L-1；故A正確；

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)+c(OH-)，該溶液呈堿性c（OH-）>c(H+)，則c(Na＋)>c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)；故B錯誤；

C.溶液中的溶質(zhì)為NaBr、NaBrO、NaBrO3，它們會電離出陰陽離子，溶劑H2O也會電離出H+、OH-，則溶液中的陽離子有Na+、H+，陰離子有OH-、Br-、BrO-、BrO3-，可列出電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(BrO3-)+c(BrO-)+c(Br-)+c(OH-)①，再根據(jù)電子得失守恒，可列出：5c(BrO3-)+c(BrO-)+c(HBrO)=c(Br-)②（其中BrO-會水解，部分轉(zhuǎn)化為HBrO），①②式聯(lián)立，可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)；故C正確；

D.pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等；但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，故D錯誤；

故選AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由裝置可知左側(cè)通尿液電極為電子流出的電極；原電池中電子由負(fù)極流出，故A錯誤；

B.原電池電解質(zhì)溶液中的離子移動方向：陽離子向正極移動；陰離子向負(fù)極移動，因此氫氧根離子向負(fù)極移動，故B錯誤；

C.由裝置可知尿素在負(fù)極反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氮氣和二氧化碳，氧氣和水在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氫氧根離子，總反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O；故C正確；

D.該裝置可實現(xiàn)廢物處理；同時可以產(chǎn)生電能利用，故D正確；

故選：CD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是C還原CuO生成的Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu，反應(yīng)不易受控制。（2）陽極Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。電池陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極生成的氣體為H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的物質(zhì)的量為0.005mol，所以通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為0.01mol。(3)方法Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O＋6H2O+N2↑，由化學(xué)方程式可知，生成1molN2時，同時生成Cu2O的物質(zhì)的量為2mol。(4)燃料負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為N2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑?！窘馕觥糠磻?yīng)不易控制，Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O0.012molN2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑16、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=(-1358.6kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1；答案為-488.3kJ·mol-1。

(2)CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為=891.45kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。

(3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6(l)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃燒熱△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案為：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol?！窘馕觥?488.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol-3260.4C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。17、略

【分析】【分析】

給據(jù)題給信息；本題為恒溫恒容條件下等效平衡的判斷和計算。首先分析可逆反應(yīng)，可知該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)。對于這樣的可逆反應(yīng)，要保證反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同,即要與原平衡等效,則投入的物質(zhì)的量換算成同一邊物質(zhì)，應(yīng)與之前相應(yīng)物質(zhì)的投入量相等。據(jù)此進(jìn)行計算判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，將1molN2和3molH2換算成NH3的量，為2mol，則可知2molNH3相當(dāng)于1molN2和3molH2；則c=2，答案為：2；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：解得：答案為：1.5；1；

（3）根據(jù)題意有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：答案為：【解析】21.5118、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強(qiáng)酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故a錯誤；

b．電離過程吸熱，微熱溶液促進(jìn)醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋，離子濃度減小，促進(jìn)醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故d錯誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯誤；

b．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故b錯誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點睛】

濃度相同的一元弱酸和強(qiáng)酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會將弱酸中的所有氫離子釋放出來，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同?！窘馕觥竣?＜②.=③.bc④.d19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項錯誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，a點Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項錯誤；

B.c點Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，B項錯誤；

C.由圖可計算出各點的水的離子積，d點Kw=10?14，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項正確；

D.b點Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項正確；故選CD。

【點睛】

本題易錯點(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大。【解析】①.A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD四、判斷題(共1題，共2分)20、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5122、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><23、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時水的電離受到抑制，點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進(jìn)，點④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度從大到小排序為④③②；

【點睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用?！窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②六、原理綜合題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

I.(1)根據(jù)平衡常數(shù)=書寫；

(2)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析判斷；