2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷638考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為2NAD.0.5mol/LNaCl溶液中含有的Na+數(shù)為0.5NA2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蝕玻璃；W與Y同族，且W的原子序數(shù)是Y的兩倍。四種元素形成的化合物有如下反應(yīng)：下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：W>Y>Z>XB.簡單氫化物的還原性：W>Y>ZC.電負(fù)性：Z>Y>W>XD.中W原子的雜化軌道類型為3、S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯(cuò)誤的是。

A.S2Cl2為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2D.S原子采用sp3雜化4、科學(xué)家近期合成了一種配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下活化H2，將N3-轉(zhuǎn)化為NH反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為sp3B.NH2-的VSEPR模型為四面體形C.電負(fù)性大?。篘>C>FeD.鍵角：NH>NH35、下列說法正確的是A.鍵角：B.熔點(diǎn)：金剛石＞干冰C.鍵的極性：N-H鍵＞F-H鍵D.羥基氫原子的活潑性：乙醇＞苯酚6、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述不正確的是A.水泥是由石灰石和黏土為原料燒制而成的B.佩戴醫(yī)用口罩預(yù)防病毒的原理相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾C.火神山醫(yī)院在建造過程中大量使用HDPE防滲膜，這種塑料是一種新型的無機(jī)材料D.碳納米管比表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料7、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕鶥.施肥時(shí)，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因?yàn)樗鼈冎g發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效C.華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度硅D.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體8、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染；同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖，下列說法正確的是。

A.H2、I2、H2O都含有非極性鍵B.分離器中的物質(zhì)分離的操作為分液C.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HID.反應(yīng)器中控制溫度為20℃~100℃，溫度過高會(huì)使I2升華，減少SO2的吸收9、原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性C.共價(jià)鍵原子的大小D.共價(jià)鍵的穩(wěn)定性評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH其晶胞如圖乙所示。下列說法正確的是。

A.圖甲中的Ti4+與圖乙中的I-的空間位置相同B.有機(jī)堿離子CH3NH中含有配位鍵C.晶體甲中Ti4+的配位數(shù)為12D.若乙晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為×1021g·cm-311、某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布可能是A.4s2B.3p64s2C.3d44s2D.3d14s212、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性13、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于14、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物15、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B。則：化合物CA和DB2的晶體熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式)。17、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式_______；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式_______；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________(填化學(xué)式)。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式_______；一種離子化合物的化學(xué)式________。18、太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位；單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅；鐵、鈷、硼、鎵、硒等。其中某種重要的含銅的化合物結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問題：

(1)銅位于周期表中___________區(qū)。

(2)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為___________，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋___________。

(3)硼核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的價(jià)電子排布圖為___________。

(5)N、O、Se三種元素中的第一電離能最大的為：___________。19、一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為____________________________。

②NO3-的空間構(gòu)型是_______________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為___________________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為___________________。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為___________________。20、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②③NaOH④HCl⑤⑥

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________(填序號(hào)；下同)。

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________。

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。

(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。

(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。

(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是_______。

(8)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是_______。21、以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示。

坐標(biāo)

原子xyz000000.50.250.250.125

一個(gè)晶胞中有___________個(gè)找出距離最近的___________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。晶體中與單個(gè)鍵合的有___________個(gè)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)25、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團(tuán)名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______(手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)。26、A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最?。籅與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。

（1）B原子核外電子排布式為___。

（2）A與E化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合。

（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取___雜化方式成鍵，其立體構(gòu)型為___，屬于___(填“極性”或“非極性”)分子。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)27、A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物；B；D、G的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：

(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為__________。

(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。

②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)下列說法正確的是__________(填字母序號(hào))。

①B；D、E原子半徑依次減小。

②六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)。

③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水。

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G

(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_________(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。28、X；Y、Z、Q、E五種元素中；X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、E的元素符號(hào)依次為_______、_____；

（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_______和______，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________（寫分子式）；

（3）Q的核外電子排布式為_________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_______。29、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。Y原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，且質(zhì)子數(shù)等于X與Y之和；W的價(jià)電子排布式為R位于周期表第5列。

(1)基態(tài)W原子中不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有________種；R的價(jià)電子軌道表示式為________。

(2)X2Z2的電子式為____________。

(3)Y2Z曾被用作麻醉劑，根據(jù)"等電子體原理"預(yù)測(cè)Y2Z的空間構(gòu)型為____________。

(4)Y2X4常作火箭燃料，其沸點(diǎn)高于Z2的原因是____________。

(5)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”；即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18.

①下列R的配合物中，滿足18電子規(guī)則的是____________。(填標(biāo)號(hào))

A.B.

C.D.

②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其原因是____________。30、Ⅰ．現(xiàn)有部分短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)XL層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3YY的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)ZZ與Y元素相鄰W常溫下，的最高價(jià)含氧酸的

(1)寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式___________。

(2)Y元素在周期表中的位置為___________，元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)下列事實(shí)能說明W元素的非金屬性比元素的非金屬性弱的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，比得電子多C．和W兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．和W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分別與反應(yīng)，把氧化到更高的價(jià)態(tài)(4)Z與反應(yīng)生成的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為和寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

Ⅱ．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用；電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(5)電化學(xué)降解的原理如圖所示。

①左側(cè)電極為___________(填“陽極”或“陰極”)，陽極的反應(yīng)式為___________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了電子，則理論上膜右側(cè)電解液的質(zhì)量變化為___________g。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，所以1mol甲烷中含有4mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA；故A正確；

B．2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為：×2×NA=0.5NA；故C錯(cuò)誤；

D．溶液體積不知道難以計(jì)算離子數(shù)；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。2、D【分析】【分析】

根據(jù)題意XZ能腐蝕玻璃；可知為HF，X為H元素，Z為F元素；W與Y同族，且W的原子序數(shù)是Y的兩倍，可知Y為O元素，W為S元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)多的半徑大，同周期從左到右半徑依次減小，所以原子半徑S>O>F>H；A正確；

B．W、Y、Z的簡單氫化物分別為HF，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的還原性越弱，還原性B正確；

C．電負(fù)性：F>O>S>H；C正確；

D．中S原子含4個(gè)鍵，無未成對(duì)電子，為雜化；D錯(cuò)誤。

故選D。3、A【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知；該分子正負(fù)電荷中心不能重合，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.分子中S-S為非極性鍵；S-Cl為極性鍵，故B正確；

C.S2Br2和S2Cl2，結(jié)構(gòu)相似均為分子組成，熔、沸點(diǎn)由分子間作用力大小決定，而分子間作用力的大小取決于相對(duì)分子質(zhì)量的大小，因相對(duì)分子質(zhì)量S2Br2>S2Cl2，熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2；故C正確；

D.由圖可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則S原子采取sp3雜化；故D正確；

故選：A。4、D【分析】【詳解】

A．產(chǎn)物N連接4根鍵，為雜化；A正確；

B．與H2O互為等電子體；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，B正確；

C．一般而言，金屬元素的電負(fù)性小于1.8，非金屬元素電負(fù)性大于1.8，C、N屬于同一周期，從左到右電負(fù)性逐漸增大，F(xiàn)e為金屬元素，電負(fù)性最小，即得N>C>Fe；C正確；

D．與H2O互為等電子體，均存在兩對(duì)電子對(duì)，鍵角相同，鍵角：H2O3，所以3；D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子和甲烷分子的VSEPR模型均是四面體，水分子中O有兩對(duì)孤電子對(duì)，甲烷分子中C沒有孤電子對(duì)，則鍵角：A錯(cuò)誤；

B．金剛石是共價(jià)晶體；干冰是分子晶體，則熔點(diǎn)：金剛石＞干冰，B正確；

C．電負(fù)性F＞N；則鍵的極性：N-H鍵＜F-H鍵，C錯(cuò)誤；

D．苯酚顯極弱的酸性；乙醇是非電解質(zhì)，羥基氫原子的活潑性：乙醇＜苯酚，D錯(cuò)誤；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水泥是由石灰石和黏土為原料燒制而成的；A項(xiàng)正確；

B．佩戴口罩預(yù)防病毒；目的是允許空氣透過，但不允許灰塵；病毒等透過，其原理相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾操作，B項(xiàng)正確；

C．HDPE防滲膜是一種有機(jī)高分子材料；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成；所以比表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料，D項(xiàng)正確；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．明礬沒有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，明礬在溶液中電離出Al3+水解生成Al(OH)3膠體；膠體能吸附懸浮顆粒而凈水，故A錯(cuò)誤；

B．N和C會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)；生成氨氣，降低肥效，故B正確；

C．光導(dǎo)纖維是利用光的反射原理傳輸信息；二氧化硅可將光全反射，則光纖的主要成分是高純度的二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C是同種元素的不同原子；互為同位素，故D錯(cuò)誤；

答案選B。8、D【分析】【分析】

反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)2HI=I2+H2，將兩反應(yīng)方程式相加得：碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．H2O屬于極性分子；故A錯(cuò)誤；

B．分離器中含有硫酸和氫碘酸；不能用分液來分離，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)該用蒸餾來分離，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析，碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO4；故C錯(cuò)誤；

D．I2的沸點(diǎn)較低，溫度過高會(huì)使I2升華，減少SO2的吸收；所以反應(yīng)器中控制溫度為20℃~100℃，故D正確；

答案選D。9、B【分析】【詳解】

原子間形成分子時(shí)，形成了共價(jià)鍵，共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，方向性決定分子的立體構(gòu)型，飽和性則決定原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系，B正確；正確選項(xiàng)B。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲中的Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，圖乙中I-位于正方體的面心上；故A錯(cuò)誤；

B．有機(jī)堿離子CH3NH是由NH3和CH通過配位鍵形成的，NH3提供對(duì)孤對(duì)電子，CH提供空軌道；故B正確；

C．晶體甲中Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，Ca位于體心，O位于棱的中點(diǎn)，Ti4+的配位數(shù)為6；故C錯(cuò)誤；

D．由圖乙可知，一個(gè)晶胞中含有Pb2+的個(gè)數(shù)為1，CH3NH的個(gè)數(shù)為=1，I-的的個(gè)數(shù)為6=3，則晶體密度為=×1021g·cm-3；故D正確。

故選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布可能是4s2，如20號(hào)元素Ca，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該基態(tài)原子價(jià)電子排布為4s2；故A正確；

B．3p64s2的核電荷數(shù)為20，3p64s2不是價(jià)電子排布式，價(jià)電子排布應(yīng)是4s2；故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)洪特規(guī)則，3d44s2應(yīng)為4d54s1；半充滿狀態(tài)能量低穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D．已知元素基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，3d軌道上可填充電子，當(dāng)3d軌道上填充一個(gè)電子，即該基態(tài)原子的核電荷數(shù)為21，價(jià)電子排布為3d14s2；故D正確；

答案為AD。12、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，電負(fù)性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強(qiáng)酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯(cuò)誤；

D．氯的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性；沒有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯(cuò)誤；

故選CD。13、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個(gè)O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯(cuò)誤；

C．中含1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中含有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

略15、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．M即Cr為24號(hào)，按構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，A的電子排布為1s22s22p2；則A為碳；元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同，則B為O；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A，C為Si；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B，D為S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，化合物CA是SiC，DB2是SO2，碳化硅是原子晶體，二氧化硫晶體是分子晶體，原子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，所以SiC晶體熔點(diǎn)較高，故答案為：SiC。【解析】SiC17、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表提供的信息；①~⑨分別為H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

【詳解】

(1)分析可知，元素⑦為Al，為第13號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子為過氧化氫，其電子式為由②；④兩種元素組成的一種化合物為二氧化碳；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(2)⑤⑥兩種元素分別為Na；Mg；為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑由大到小的順序Na＞Mg；

(3)⑧和⑨兩種元素分別為S、Cl，且非金屬性為S＜Cl，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H2SO4；

(4)元素③和元素⑧的氣態(tài)氫化物分別為PH3、H2S，非金屬性P＜S，則氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜H2S，故H2S易于制備；

(5)元素⑤與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，混合后反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(6)①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間可形成水、過氧化氫、氧化鈉、過氧化鈉及氫化鈉，屬于化合物的有H2O、H2O2，離子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH?！窘馕觥縊=C=ONa＞MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH18、略

【分析】【分析】

銅是29號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，鐵是26號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；結(jié)合第一電離能的變化規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)銅是29號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；位于周期表中ds區(qū)，故答案為：ds；

(2)Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)較穩(wěn)定，二價(jià)銅離子價(jià)電子排布式為3d9、亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；

(3)硼核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的概率密度分布可用電子云形象化描述；故答案為：電子云；

(4)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，3d軌道有4個(gè)單電子，基態(tài)Fe原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子形成穩(wěn)定的Fe3+，所以Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，三價(jià)鐵離子的3d能級(jí)上有5個(gè)自旋方向相同的電子，其價(jià)電子排布圖為故答案為：

(5)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能N＞O；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能O＞Se；三種元素中的第一電離能最大的為N，故答案為：N?！窘馕觥竣?ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO④.電子云⑤.⑥.N19、略

【分析】【詳解】

（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)是25，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②NO3-中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（5＋1－3×2）÷2＝0；所以其空間構(gòu)型是平面三角形。

（2）①原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體；則和CO互為等電子體的是氮?dú)?，氮?dú)夥肿又泻腥I，則CO的結(jié)構(gòu)簡式就是C≡O(shè)。

②水分子中氧原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，是V形結(jié)構(gòu)，因此氧原子的雜化類型是sp3雜化。

③CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成，所以1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)(或2NA)?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O(shè)④.sp3⑤.2×6.02×1023個(gè)(或2NA)20、略

【分析】【詳解】

①屬于單質(zhì)，只含有非極性共價(jià)鍵；②屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；③NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；④HCl屬于共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵；⑤屬于共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；⑥屬于離子化合物；只含有離子鍵；

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；

(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③；

(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；

(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是②③⑥；

(8)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是④⑤?！窘馕觥竣蔻堍佗茛邰冖冖邰蔻堍?1、略

【分析】【詳解】

由四方晶系晶胞及原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，有4個(gè)位于棱上，6個(gè)位于面上，則屬于一個(gè)晶胞的的個(gè)數(shù)為與最近的原子為如圖所示的a、b兩個(gè)原子，a位置的的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0，0.25)；b位置的的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0.5，0)；晶體中除與該晶胞中的2個(gè)鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個(gè)鍵合，故晶體中單個(gè)與4個(gè)鍵合?！窘馕觥?(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)4四、判斷題(共3題，共12分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)加上一個(gè)Br原子，結(jié)合第(2)題的信息可知Ⅱ?yàn)榻又l(fā)生已知信息的反應(yīng)，反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，在NaOH作用下反應(yīng)，接著酸化得到羥基并在對(duì)位取代硝基，反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基，反應(yīng)③中氨基被取代為氟原子。

【詳解】

（1）化合物Ⅱ中官能團(tuán)名稱為酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應(yīng)該軸對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡式為

（3）反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基；反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；反應(yīng)③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（5）X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2說明含有2mol羧基，除兩個(gè)羧基外，碳架有若兩個(gè)羧基取代在同一個(gè)碳上，則分別有2種和1種，若兩個(gè)羧基取代在不同碳上，則上有1、2，1、3，1、4，2、3共4種，上有1、2，1、3兩種，故符合上述條件的X有9種；其中任意一種含有手性碳原子即碳上連接四種不同的結(jié)構(gòu)簡式有【解析】(1)酯基；溴原子。

(2)

(3)OHC-CHO+→+2H2O

(4)還原反應(yīng)取代反應(yīng)。

(5)926、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于18，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子有2個(gè)電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4；為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）B為N元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3；答案為：1s22s22p3。

（2）A為H元素；E為Cl元素，H元素與Cl元素化合時(shí)形成HCl，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，D為Mg元素，C為O元素，Mg元素與O元素化合生成MgO，屬于離子化合物，原子間以離子鍵相結(jié)合；答案為：共價(jià)，離子。

（3）A為H元素，C為O元素，A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物為H2O，E單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，則離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

（4）A為H元素，B為N元素，A與B形成化合物是NH3，中心N原子成3個(gè)N-H、含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，呈空間正四面體，由于有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，其立體構(gòu)型為三角錐形，由于結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：sp3，三角錐形；極性。【解析】①.1s22s22p3②.共價(jià)③.離子④.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO⑤.sp3⑥.三角錐形⑦.極性六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物；則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。

(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為第三周期第ⅣA族；

(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電子式為故答案為離子；共價(jià)(或非極性共價(jià))；

②過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；

(4)①同周期從左向右原子半徑減小；則B(Na)；D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價(jià)，只有5種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯(cuò)誤；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于氨水，故③錯(cuò)誤；④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯(cuò)誤；故答案為①；

(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為HClO4，因?yàn)橥芷谠氐碾娮訉訑?shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小?！窘馕觥竣?第三周期第ⅣA族②.③.2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑④.離子⑤.非極性共價(jià)⑥.⑦.2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH⑧.①⑨.HClO4⑩.核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小28、略

【分析】【分析】

X原子核外的M層中只有