2025年浙教新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷625考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是A.v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加B.v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加D.開始時(shí)v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率，SO3的百分含量保持不變2、溫度為時(shí)，在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：正反應(yīng)吸熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得：為速率常數(shù)，受溫度影響。平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是容器。

編號(hào)物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ00ⅡⅢ0

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小B.容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，C.起始時(shí)容器Ⅰ中總壓強(qiáng)為則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPaD.當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若則3、某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的已知濃度的稀鹽酸來(lái)滴定一未知濃度的NaOH溶液，下列操作可能會(huì)使溶液濃度的測(cè)定值偏低的是（）A.滴定管出口部分開始有氣泡，滴定后氣泡消失B.錐形瓶用蒸餾水沖洗后隨即使用C.當(dāng)看到錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生變化后隨即停止了滴定D.滴定管在用蒸餾水洗凈后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)的酸溶液進(jìn)行滴定4、常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A.氫氧化鈉溶液B.通入二氧化碳C.氫氧化鈣溶液D.鹽酸5、25℃時(shí)，往二元弱酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl，溶液中-lg和-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.K(HA-)的數(shù)量級(jí)為10-7B.通入HCl的過程中，水電離出的c(H+)不斷增大C.在Na2A溶液中：c(OH-)=c(H2A)+c(HA-)+c(H+)D.當(dāng)通入的HCl的物質(zhì)的量與Na2A的物質(zhì)的量相等時(shí)c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)6、已知某溶液中含有和濃度均為向該溶液中逐滴加入的溶液時(shí)，三種陽(yáng)離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳.B.C.D.7、還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72-和CrO42-）廢水常用方法；過程如下：

已知廢水中Cr的含量為26.0g·L－1，當(dāng)溶液中離子濃度小于10－5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全。常溫下Ksp[Cr（OH)3]=1×10-32。有關(guān)敘述中不正確的是（）A.上述三個(gè)轉(zhuǎn)化中只有一個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)B.第二步離子方程式為：Cr2O72-+14H＋+6Fe2＋=2Cr3++7H2O+6Fe3＋C.處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿Ba(OH)2，也可以使用弱堿氨水D.當(dāng)pH≥5時(shí)，廢水中鉻元素沉淀完全評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知煤液化過程中有反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；其反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.從圖中可以看出，使用催化劑降低了該反應(yīng)的活化能9、將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線X表示的是容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)C.將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)ⅡD.T2K時(shí)，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應(yīng)將向正方向進(jìn)行10、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)11、亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)12、常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在P點(diǎn)時(shí)，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)C.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]D.當(dāng)V(NaOH)＝40mL時(shí)，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)13、H2A是二元弱酸，25℃時(shí)，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三種粒子總數(shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)B.c(HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)C.c(HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.114、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)B.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)15、二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑；抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是。

A.a為電源的負(fù)極B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)△H=－241.6kJ·mol－1

反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。17、現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N-H鍵鍵能為____________kJ/mol。

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

18、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。19、時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：。化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，______填“增大”、“減小”或“不變”

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號(hào)

a、CO32-b、ClO-c、CH3COO-d、HCO3-

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號(hào)

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號(hào)

a.b.c．d．

（5）體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+），理由是___________。20、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________21、某二元酸(化學(xué)式用HB表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-；回答下列問題。

①Na2B溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)22、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉栴}:

（1）由圖中信息可知HA為_________酸(填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a______________7(填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_________________mol·L-1。23、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)25、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)26、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。27、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

恒溫；恒壓的條件下；只要開始時(shí)加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相等，平衡等效，即達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的百分含量相等，據(jù)此分析。

【詳解】

恒溫、恒壓的條件下，只要開始時(shí)加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相等，平衡等效，即達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的百分含量相等。平衡后等比例加入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率增大后逐漸減小，逆反應(yīng)速率減小后增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新的平衡后，SO3的百分含量保持不變；故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了等效平衡的相關(guān)知識(shí)，注意反應(yīng)環(huán)境是恒壓還是恒容，題目難度中等。2、D【分析】【詳解】

A.I中的反應(yīng)

開始00

反應(yīng)

平衡

化學(xué)平衡常數(shù)如果Ⅱ中平衡時(shí)設(shè)參加反應(yīng)的則平衡時(shí)Ⅱ中說(shuō)明II中平衡時(shí)應(yīng)該存在容器I中所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中小于1，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的?。还蔄正確；

B.根據(jù)A選項(xiàng)，平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，所以故B正確；

C.I中的反應(yīng)

開始00

反應(yīng)

平衡

平衡時(shí)總壓強(qiáng)為則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa故C正確；

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則若則化學(xué)平衡常數(shù)K等于1，該溫度下的K大于且該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，所以故D錯(cuò)誤。

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定結(jié)束氣泡消失，導(dǎo)致滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定值偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.錐形瓶用蒸餾水沖洗后無(wú)影響；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生變化后隨即停止了滴定；所加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，C項(xiàng)正確；

D.滴定管在用蒸餾水洗凈后；即裝入標(biāo)準(zhǔn)的酸溶液進(jìn)行滴定，濃度變小，導(dǎo)致滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定值偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A；加入氫氧化鈉溶液；碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根濃度增大，A錯(cuò)誤；

B；二氧化碳與碳酸根、水反應(yīng)生成碳酸氫根；碳酸氫根濃度增大，B錯(cuò)誤；

C、碳酸根、碳酸氫根均與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低而pH增大；C正確；

D；向溶液中加入鹽酸；溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

起初往Na2A溶液中通入HCl，c(A2-)最大，其-lgc(A2-)最小；所以圖象應(yīng)從右往左看。

【詳解】

A．K(HA-)==10-3×10-3.2=10-6.2，則其數(shù)量級(jí)為10-7；A正確；

B．通入HCl的過程中，溶液中的c(A2-)不斷減小，水解能力不斷減弱，則水電離出的c(H+)不斷減??；B不正確；

C．在Na2A溶液中：A2-＋H2OHA-＋OH-，HA-＋H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，所以c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)；C不正確；

D．當(dāng)通入的HCl的物質(zhì)的量與Na2A的物質(zhì)的量相等時(shí)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)；D不正確；

故選A。6、A【分析】【詳解】

由可知，析出沉淀時(shí)，溶液中c(S2-)==CuS溶液中c(S2-)==溶液中c(S2-)==c(S2-)越小，則越先生成沉淀，所以三種陽(yáng)離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)楣蔬xA。

【點(diǎn)睛】

把握的計(jì)算、離子沉淀的順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵。解答本題要注意根據(jù)金屬陽(yáng)離子的濃度計(jì)算出c(S2-)，需要的c(S2-)越小，越先生成沉淀。7、C【分析】【詳解】

A；第二步反應(yīng)中鉻元素和鐵元素化合價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B；酸性條件下；重鉻酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子，故B正確；

C；用強(qiáng)堿氫氧化鋇調(diào)節(jié)溶液的pH；會(huì)引入鋇離子雜質(zhì)，會(huì)污染水，故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)溶液中的pH大于等于5時(shí)，根據(jù)氫氧化鉻的溶度積計(jì)算，鉻離子濃度小于等于10-5mol/L，說(shuō)明鉻元素完全沉淀，故D正確。二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=419kJ?mol?1?510kJ?mol?1=?91kJ?mol?1；故A錯(cuò)誤；

B.催化劑可改變反應(yīng)速率；但不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；

D.使用催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

催化劑加快反應(yīng)速率，是降低了反應(yīng)所需活化能，但不改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱大小只由初始態(tài)物質(zhì)的能量大小有關(guān)。9、BD【分析】【詳解】

A.由已知，結(jié)合圖像可得，恒溫恒容時(shí)，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的瓜不，故壓強(qiáng)越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。在相同溫度下，乙的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，所以曲線X表示的是容器乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）；選項(xiàng)B正確；

C.由圖像可知，將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；只能得到狀態(tài)III而得不到狀態(tài)II，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.T2K時(shí)，乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率40%，平衡時(shí)CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度分別為0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)不變。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反應(yīng)將向正方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題通過圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關(guān)鍵看懂圖象，學(xué)會(huì)分析圖象的方法，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)使體系的壓強(qiáng)會(huì)減小一些，故P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）。10、AD【分析】【分析】

A．(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子及銨根離子都水解；但水解程度較小，根據(jù)物料守恒判斷；

B．pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度；二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒；根據(jù)物料守恒判斷；

D．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa；混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度。

【詳解】

A．(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子及銨根離子都水解，但水解程度較小，根據(jù)物料守恒得c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)；故A正確；

B．pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl－)<c()，離子濃度關(guān)系為：c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；故B錯(cuò)誤；

C．在0.1mol?L?1Na2CO3溶液中，Na元素的物質(zhì)的量是C元素物質(zhì)的量的2倍，則c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]；故C錯(cuò)誤；

D．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解、醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)>c(H+)；故D正確；

故選AD。11、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說(shuō)明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖可知，pH=11時(shí)，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A錯(cuò)誤；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時(shí)，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正確；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因?yàn)殡姾墒睾悖篶(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C錯(cuò)誤；

D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時(shí)，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

要學(xué)會(huì)看圖比較大小，避開復(fù)雜的計(jì)算陷阱，注意兩曲線的交點(diǎn)表示的意義和應(yīng)用。12、BD【分析】【詳解】

A.P點(diǎn)滿足電荷守恒：根據(jù)圖像可知，則故A正確；

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：①，根據(jù)物料守恒得②，①+②得：則故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A，根據(jù)物料守恒可得：故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，A2－部分水解產(chǎn)生等濃度的OH－、HA－，溶液中還存在水電離的氫氧根離子，則正確的離子濃度大小為：故D錯(cuò)誤；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：①，根據(jù)物料守恒得②，①+②得：則13、AD【分析】【詳解】

A.題干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，結(jié)合選項(xiàng)c(Na＋)＝0.1mol·L-1，將其代入電荷守恒等式：c(Na＋)+c(H＋)＝c(HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，最終得c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)；故A項(xiàng)正確；

B.將c(HA－)＝c(A2－)代入電荷守恒等式，得c(Na＋)+c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，由圖知c(H＋)>c(OH－)，代入上式，則c(Na＋)<3c(A2－)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.題干已知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，此選項(xiàng)說(shuō)c(HA－)＝0.5mol·L-1；故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.圖中pH＝2時(shí)，c(A2－)—)，用c(A2－)替代c(HA—)代入題干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，則c(H2A)＋2c(A2－)<0.1mol·L-1；故D項(xiàng)正確；

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

A．氯水中未反應(yīng)的氯氣分子與反應(yīng)掉的氯氣沒有明確的數(shù)量關(guān)系，并不存在c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)，故A錯(cuò)誤；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)(即質(zhì)子守恒)，故B正確；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+)，故C錯(cuò)誤；

D．溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，如果二者以1：1反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，所以要使混合溶液呈中性，氫氧化鈉要過量，銨根離子易水解，結(jié)合物料守恒得c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故D正確；

故選：BD。15、AC【分析】【分析】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽(yáng)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉與發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣，與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑。

【詳解】

A.由分析可知，a為電源的負(fù)極，b為電源的正極；故A正確；

B.與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉能與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液；故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑；故C正確；

D.二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，電極反應(yīng)式為Na++e-=Na；故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽(yáng)極，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極是解答關(guān)鍵，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉是解答難點(diǎn)。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

①NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)△H1=－200.9kJ·mol－1

②NO(g)＋O2(g)=NO2(g)△H2=－58.2kJ·mol－1

③SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)△H3=－241.6kJ·mol－1

①+2×②得：3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)，所以，△H=△H1+2△H2=(－200.9kJ·mol－1)+2×(－58.2kJ·mol－1)=－317.3kJ·mol－1，故答案為：－317.3kJ·mol－1。【解析】－317.317、略

【分析】【分析】

據(jù)?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得?H，再根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計(jì)算N-H鍵鍵能。

【詳解】

?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，則，?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)=-92kJ·mol-1，Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案為：391【解析】39118、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出三段式：

【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（3）A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為恒容條件下進(jìn)行；反應(yīng)物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動(dòng)，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡與原來(lái)的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆?！窘馕觥?0%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝19、略

【分析】【分析】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程；升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；

(2)電離平衡常數(shù)越大；酸越強(qiáng)，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；

(3)根據(jù)酸性強(qiáng)弱；結(jié)合強(qiáng)酸能夠制取弱酸分析判斷；

(4)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減?。粨?jù)此分析解答；

(5)加水稀釋；促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大；故答案為增大；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，越易電離，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案為a＞b＞d＞c；

(3)酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯(cuò)誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯(cuò)誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，故c正確；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成CO32-；該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；故答案為cd；

(4)a．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故a錯(cuò)誤；b．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故b正確；c．加水稀釋，盡管促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故c錯(cuò)誤；d．加水稀釋，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯(cuò)誤，故答案為b；

(5)加水稀釋，促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸，酸性強(qiáng)，變化小的酸，酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+)，因?yàn)槿芤褐袣潆x子濃度越小，對(duì)的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它對(duì)水的電離的抑制能力減弱，故答案為大于；大于；稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)；它對(duì)水的電離的抑制能力減弱。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意對(duì)醋酸溶液進(jìn)行稀釋，醋酸溶液中主要存在的離子濃度均會(huì)減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此氫氧根離子濃度會(huì)增大?！窘馕觥吭龃骳db大于大于稀釋后HX溶液中的小于溶液中的它對(duì)水的電離的抑制能力減弱20、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強(qiáng)；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強(qiáng)，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-?！窘馕觥縃2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-21、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說(shuō)明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，說(shuō)明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

②A.根據(jù)原子守恒應(yīng)該為H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c(H2B)=0；故A錯(cuò)誤；

B.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得故D正確；

故答案選：CD?！窘馕觥竣?堿性②.③.CD22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，0.01mol·L-1HA的pH=2；HA為強(qiáng)酸；

（2）根據(jù)圖示，當(dāng)加入51mLMOH溶液時(shí)，溶液的pH=7，說(shuō)明加入50mLMOH溶液時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，即MA稀溶液的pH<7；原因是M＋水解，M+水解的離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10－amol·L－1；

（3）根據(jù)圖示，K點(diǎn)加入100mLMOH溶液，得到的溶液中含有等濃度的MA、MOH，K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解水解，離子濃度的大小關(guān)系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，根據(jù)電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)；根據(jù)物料守恒，2c(A－)=0.01mol/L=c(MOH)+c(M＋)，兩式整理得，c(MOH)+c(OH-)=c(H＋)+c(A－)=10-10mol/L+0.005mol/L≈0.005mol·L-1?！窘馕觥竣?強(qiáng)②.<③.M＋＋H2OMOH＋H＋④.1×10－amol·L－1⑤.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.0.00523、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對(duì)于反應(yīng)①，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說(shuō)明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%。【解析】①.(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%四、判斷題(共1題，共8分)24、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)25、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0