2025年湘教新版高二化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、我國衛(wèi)生部門制定的《關于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學生不準吸煙”．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古丁（C10H14N2）對人體危害最大；下列說法正確的是（）

A.尼古丁的摩爾質(zhì)量是162g

B.尼古丁中C.H；O三種元素的質(zhì)量比為10：14：2

C．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.3%

D.尼古丁是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)。

2、鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是A.硫酸B.氯水C.雙氧水D.氯化鈣3、進行化學實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是()①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干②酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應立即用水撲滅③不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛④鎂帶著火應用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血A.①②B.②④⑤C.③⑤D.①③④4、在兩個恒溫；恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：（甲）2X（g）?Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）；當下列物理量不再發(fā)生變化時（）

①混合氣體的密度②反應容器中生成物的百分含量③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比④混合氣體的壓強⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總物質(zhì)的量．其中能表明（甲）（乙）達到化學平衡狀態(tài)有．A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.②③⑤D.②③④5、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A.rm{{,!}^{16}O}與rm{{,!}^{18}O}B.rm{NH_{4}CNO}和rm{CO(NH_{2})_{2}}C.rm{CH_{4}}和rm{C_{2}H_{6}}D.金剛石和rm{C_{60}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如下圖。加熱某廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：。產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分數(shù)(%)1224121620106（1）試管B收集到的產(chǎn)品中，核磁共振氫譜顯示有四個吸收峰的有機物與氫氣加成后所得產(chǎn)物的一氯代物有____種。（2）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。寫出反應②的化學方程式。（3）ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Mg3N2等與CaC2和H2O反應相似。請通過對CaC2制C2H2的反應的思考，判斷下列反應產(chǎn)物正確的是。A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）E．Mg3N2水解生成氨氣（NH3）7、（11分）（1）菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑。某化學小組欲設計實驗方案，探究菠菜中是否存在鐵元素與草酸及可溶性草酸鹽。甲同學查閱資料得知：草酸又名乙二酸，化學式為H2C2O4，是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性。甲同學依據(jù)上述信息推測，菠菜中鐵元素呈____價，其理由是____。甲同學同時設計實驗方案，驗證其推測是否正確。請簡述實驗方案____。（2）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應生成乙炔。①中與互為等電子體，的電子式可表示為；1mol中含有的鍵數(shù)目為____。②乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為____。8、保持營養(yǎng)平衡、合理使用藥物，有利于人體健康rm{.}現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：

A.葡萄糖rm{B.}氨基酸rm{C.}青霉素rm{D.}維生素rm{C}

請根據(jù)題意；選擇恰當?shù)倪x項，用字母代號填空．

rm{壟脵}蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是______；

rm{壟脷}人體內(nèi)重要的供能物質(zhì)；能發(fā)生銀鏡反應的是______；

rm{壟脹}能阻止多種細菌生長；使用前要進行皮膚敏感實驗的是______；

rm{壟脺}溶液顯酸性并有可口的酸味，廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中的是______．9、（11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁溶于水的反應（用離子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。（3）物質(zhì)的量濃度均為0.10mol·L－1的三種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3pH由小到大排列的順序是(用編號填寫)。（4）NaHCO3溶液顯性，原因是_______________________（用離子方程式表示）。10、(10分)電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗：Ⅰ．（1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：(用離子方程式表示)_______________________________設計的原電池裝置，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過________mol電子。（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為________________________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________________________________。（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為________極(填正、負、陰、陽)，乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為_________________________________。Ⅱ．如右圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2．16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL。請完成下列問題：①第②極上生成的物質(zhì)為________mol。②寫出第①極上發(fā)生反應的電極反應式_________________________。③設A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池原混合液中Cu2＋的濃度為________mol/L。11、在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，ΔH＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是__________(填選項)。At0～t1Bt1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項),t1時刻________；t4時刻________。A增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮氣（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項)。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為__________。12、rm{(1)}鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是_______________________________________。rm{(2)}實驗室常用rm{35攏樓隆蘆40攏樓}的甲醛溶液rm{(}俗稱福爾馬林rm{)}保存動物標本的原因是：______________________________________________rm{(3)}可降解塑料在環(huán)境中可以降解為小分子物質(zhì)或被微生物分解。研制生產(chǎn)可降解塑料的目的是_____________________________________________評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)13、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。16、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、解答題(共4題，共32分)17、Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______；

（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率；還可采取的措施有______（答兩種）；

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；某學習小組設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

。實驗。

混合溶液ABCDEF4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL0.52.55V620H2O/mLV7V8V91510請完成此實驗設計，其中：V2______V5=______，V6=______，V8=______；

（第一空填“＞”；“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）

Ⅱ．常溫下；某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

。組別c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1混合液pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH＞7丙0.10.1pH=9請回答下列問題：

（4）僅從甲組情況分析；c是否一定等于0.2？______（選填“是”或“否”）．

（5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)；HA是______酸（選填“強”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是______．

（6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=______mo1?L-1．

18、對于A（g）+B（g）xC（g）△H有：

（1）①圖表明P1______P2；且x的值為______

（2）②圖表明T1______T2；且△H______0；

（3）如果③圖R1，R2分別表示改變壓強，則R1______R2；x的值為______；

（4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示______催化劑．

19、根據(jù)下表相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)；回答有關問題：

。物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuSPbSMnSKsp2.2×10-202.6×10-396.3×10-368×10-282×10-10（1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，可加入過量難溶的MnS生成金屬硫化物沉淀而除去．據(jù)此可知CdS的溶度積比MnS______（填“大”或“小”），寫出用MnS除去Cd2+時反應的離子方程式______．

（2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入______，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=______．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．

（3）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是（用化學方程式表示）______Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O20、有A、B、C、D四種有機物，已知A是分子里含有2個碳原子的不飽和烴，要使它飽和需要耗去等物質(zhì)的量的H2．A能與HBr起加成反應生成B，C與HBr反應也可生成B；C在Cu或Ag催化劑作用下，可氧化成D，且D能發(fā)生銀鏡反應．回答下列問題：

（1）寫出A；B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式．

A______B______C______D______．

（2）寫出下列變化的化學方程式并指出反應類型．

①A-→B：______評卷人得分五、推斷題(共4題，共28分)21、某有機物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應，若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是（）A.（CH3）2CCH2OHB.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3CH2OHD.CH3CH2C（CH3）2OH22、芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應．

（1）F中官能團的名稱是______．

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是______．

（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式______．

（4）若實驗測得B中不含有氯原子，你認為可能的原因是______．

（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有______種．

①屬于芳香族化合物；

②能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2氣體．23、工業(yè)上常以烴的含氧衍生物rm{X}為主要原料生產(chǎn)可降解塑料rm{PCL{H盧謾O(CH_{2})_{5}CO盧氓OH}}及阻燃劑四溴雙酚rm{A}合成線路如下圖所示：

已知：rm{壟脵X}的蒸氣密度是相同條件下rm{H_{2}}的rm{47}倍，遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色；rm{C}為rm{O}rm{壟脷ROHunderrightarrow{盲氓祿爐脛脝隆壟脗脠脣謾脛脝隆壟脩脦脣謾}RBrOHBr}rm{壟脹RCOCH_{2}R隆盲underrightarrow{鹿媒脩玫脪脪脣謾}RCOOCH_{2}R隆盲}rm{(1)X}的分子式為____________；rm{B}的名稱是__________。rm{(2)B隆煤C}還需要的反應試劑及條件是________________________。rm{C隆煤D}的反應類型是______________。rm{(3)}寫出rm{X隆煤Y}的化學方程式：________________________________________________________________________。rm{(4)0.5mol}四溴雙酚rm{A}在常溫下與足量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應，最多消耗________rm{molNa_{2}CO_{3}}rm{(5)}符合以下條件的rm{C}的同分異構(gòu)體有__________種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}rm{壟脵}含有兩個甲基rm{壟脷}含有一個碳碳雙鍵rm{壟脹}能發(fā)生銀鏡反應rm{(6)}已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：rm{2CH_{3}CHCH_{2}+2ROH+2CO+O_{2}underrightarrow{脪祿露簍脤玫錄鎂}}rm{2CH_{3}CHCHCOOR+2H_{2}O}利用乙烯為有機原料rm{(}無機物和反應條件自選rm{)}合成聚合物涂料rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{2}CH_{3}}寫出合成該涂料的反應流程圖。24、rm{PCT}是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成rm{PCT}的路線。請回答下列問題：rm{(1)A}的化學名稱為____；rm{(2)}由rm{B}生成rm{C}的化學方程式是____，該反應的類型為____；rm{(3)}由rm{F}生成rm{PCT}的化學方程式____，該反應的類型為_______________；rm{(4)D}的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有____________rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}rm{(5)B}的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是_______rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}rm{(6)}參照上述合成路線，以乙二醇rm{(CH_{2}OHCH_{2}OH)}為原料rm{(}無機試劑任選rm{)}設計制備的合成路線合成路線流程圖示例如下：rm{H_{2}C}rm{CH_{2}xrightarrow[]{HBr}CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[?]{NaOH脠脺脪潞}CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}xrightarrow[]{HBr}

CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[?]{NaOH脠脺脪潞}CH_{3}CH_{2}OH}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

A；尼古丁的相對分子質(zhì)量是162；故摩爾質(zhì)量為162g/mol，1mol尼古丁的質(zhì)量為162g，故A錯誤；

B；尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為12×10：1×14：14×2=60：7：14；故B錯誤；

C、尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=17.3%；故C正確；

D、尼古丁分子式為C10H14N2；尼古丁分子由26個原子構(gòu)成，尼古丁分子構(gòu)成尼古丁這種物質(zhì)，故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】A；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；

B；各元素質(zhì)量之比等于分子式中各元素總的相對原子質(zhì)量之比；

C、尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%；

D；尼古丁分子是由26個原子構(gòu)成的分子．

2、B|C【分析】【解析】試題分析：鐵屑溶于過量的鹽酸后生成二價鐵加入有較強氧化性的氯水或雙氧水會有三價鐵生成?？键c：二價鐵易被氧化的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽C3、C【分析】【解析】試題分析：濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用NaHCO3溶液涂抹。因為酒精密度比水小，所以酒精著火，應立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅。鎂能與CO2反應，所以著火時不能用干粉滅火器也不能用泡沫滅火器。答案選C?？键c：化學實驗基礎知識【解析】【答案】C4、C【分析】【解答】解：①甲混合氣體的密度始終不變；所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故不選；②反應容器中生成物的百分含量，說明各組分的量不變，達平衡狀態(tài)，故選；

③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；說明正逆反應速率相等，故選；

④乙混合氣體的壓強始終不變；故不選；

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；說明正逆反應速率相等，故選；

⑥乙混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變；故不選；

故選C．

【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．5、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】試題分析：核磁共振氫譜顯示有四個吸收峰的產(chǎn)物有應是甲苯，與氫氣加成后的產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷，因此一氯代物應有5種。碳化鈣與水反應的實質(zhì)既是鈣離子結(jié)合水電離出的倆氫氧根離子2個氫原子結(jié)合倆碳原子即構(gòu)成乙炔，所以下面一問也是原理相同?？键c：本題考查了同分異構(gòu)和碳化鈣與水反應的實質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）5種（2分）（2）CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）(3)B、C、E（3分）7、略

【分析】【解析】【答案】8、略

【分析】解：rm{壟脵}蛋白質(zhì)先水解成多肽；多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，故蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是各種氨基酸．

故選B；

故答案為：rm{B}

rm{壟脷}葡萄糖能為人體提供能量；且含有醛基能夠發(fā)生銀鏡反應，故選A；

故答案為：rm{A}

rm{壟脹}青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用；對人和動物組織無毒的抗生素；

故選C；

故答案為：rm{C}

rm{壟脺}維生素rm{C}顯酸性，屬于水溶性維生素，維生素rm{C}大量存在于新鮮水果和蔬菜中；故選D；

故答案為：rm{D}．

rm{壟脵}蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；

rm{壟脷}葡萄糖能為人體提供能量；且含有醛基能夠發(fā)生銀鏡反應；

rm{壟脹}青霉素是對人和動物組織無毒的抗生素；

rm{壟脺}維生素rm{C}含有碳碳雙鍵；醚鍵、羥基等官能團．

本題考查了營養(yǎng)平衡、藥物的使用，明確六大營養(yǎng)物質(zhì)、常見藥物的用途即可解答，注重化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大，注意對相關知識的積累．【解析】rm{B}rm{A}rm{C}rm{D}9、略

【分析】試題分析：（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，為防止Fe3+水解，在配制FeCl3溶液時常將FeCl3固體先溶于稀鹽酸中，H+濃度較大，以抑制Fe3+水解；（2）AlCl3屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯化鋁水溶液在加熱時水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒Al（OH）3分解產(chǎn)生Al2O3;（3）a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3都是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，酸性越弱水解程度越大，對應酸的水解程度大小為CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，溶液中氫氧根離子濃度越大，PH越大，對應PH由大到小的順序a＜c＜b；（4）NaHCO3是強堿弱酸鹽，HCO3-水解導致溶液呈堿性，水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH－?？键c：考查鹽類水解與溶液酸堿性。【解析】【答案】（1）酸，抑制（各1分）。（2）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋（2分），Al2O3（2分）；（3）a＜c＜b(2分)（4）堿(1分)HCO3-+H2OH2CO3+OH－(2分)10、略

【分析】試題分析：Ⅰ．由圖可知該裝置為原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2-，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，則Fe+Cu2+═Fe2++Cu兩極質(zhì)量差△m轉(zhuǎn)移電子56g64g56g+64g=120g2mol12gnn=0．2mol（2）若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，溶液呈酸性，發(fā)生：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，負極發(fā)生2H++2e-═H2↑，負極發(fā)生Fe-2e-=Fe2-。（3）將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置為原電池，鐵做負極，銅為正極。乙裝置為電解池，石墨（1）為陰極，乙裝置中與銅線相連石墨電極為陽極。發(fā)生的反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑Ⅱ．由圖可知，B裝置為電解池，第③極增重2．16g，發(fā)生Ag++e-=Ag，n（Ag）=0．02mol，則轉(zhuǎn)移電子為0．02mol，A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，所以氣體的物質(zhì)的量為0．224L/22．4L/mol=0．01mol，A裝置中陽極發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移0．02mol電子。第②極生成氣體為0．005mol，所以第①極上發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-=H2↑，0．010．005Cu2++2e-=Cu0．0050．01即Cu2+的物質(zhì)的量為(0．02?0．005×2)/2=0．005mol，c（Cu2+）=0．005mo/l0．2L=0．025mol/L。考點：原電池和電解池【解析】【答案】Ⅰ．（1）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu0．2（2）2H＋＋2e－=H2↑酸性NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋（3）陰2Cl－－2e－=Cl2↑Ⅱ．（1）①0．005②Cu2＋＋2e－=Cu2H＋＋2e－=H2↑（共1分）③0．02511、略

【分析】試題分析：（1）當正反應速率等于逆反應速率時，反應達到化學平衡，根據(jù)圖像可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6，正反應速率等于逆反應速率，故答案為：ACDF。（2）t1時正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，因為該反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，故t1時刻改變的條件是升高溫度；t4時刻正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，因為該反應正反應方向氣體系數(shù)減小，所以減小壓強，正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，故t4時刻改變的條件是減小壓強。（3）因為t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6，處于化學平衡狀態(tài)，t1～t2、t4～t5，平衡向逆反應方向移動，所以氨的百分含量最高的是t0～t1。（4）設反應前加入amolN2、bmolH2，達到平衡時生成2xmolNH3，則反應前混合氣體總物質(zhì)的量=（a+b）mol，反應后混合氣體總物質(zhì)的量=（a+b—2x），根據(jù)平衡時混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，可得：2x÷（a+b—2x）=0.2，解得a+b=12x，所以反應后與反應前的混合氣體體積之比=（a+b—2x）：（a+b）=（12x—2x）：12x=5:6?？键c：本題考查圖像的分析、化學平衡的判斷、平衡移動的影響因素及應用、化學平衡的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）ACDF（2）C；B。（3）A（4）5:612、（1）金屬鋁可以和酸；堿之間反應。

（2）甲醛能使蛋白質(zhì)變性。

（3）減少白色污染【分析】【分析】

本題考查了化學知識在生產(chǎn)、生活中的應用，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大。【解答】rm{(1)}金屬鋁可以和酸；堿之間反應；鋁制器具不宜存放酸、堿溶液；

故答案為：金屬鋁可以和酸；堿之間反應；

rm{(2)}甲醛能使蛋白質(zhì)變性，實驗室常用rm{35%隆蘆40%}的甲醛溶液rm{(}俗稱福爾馬林rm{)}保存動物標本；

故答案為：甲醛能使蛋白質(zhì)變性；

rm{(3)}塑料能形成白色污染；所以研制生產(chǎn)可降解塑料代替塑料可以減少白色污染；

故答案為：減少白色污染。

【解析】rm{(1)}金屬鋁可以和酸；堿之間反應。

rm{(2)}甲醛能使蛋白質(zhì)變性。

rm{(3)}減少白色污染三、有機推斷題(共4題，共8分)13、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl16、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、解答題(共4題，共32分)17、略

【分析】

Ⅰ．（1）加入少量硫酸銅溶液；構(gòu)成Cu；Zn原電池，則加快反應速率，故答案為：硫酸銅與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應速率；

（2）升高溫度；適當增大濃度、增大鋅粒接觸面積都能加快反應速率；故答案為：升高溫度、增大鋅粒接觸面積；

（3）研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則硫酸體積相同，即V2=V5=30，而硫酸銅溶液的體積以倍數(shù)遞增，則V6=5×2=10，溶液的總體積為50mL，所以V8=50-0.5-30=19.5；

故答案為：=；30；10；19.5；

Ⅱ．（4）某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合；HA可能為強酸，也可能為弱酸，則從甲組情況分析，若為強酸，則c=0.2，若為弱酸，則c大于0.2，故答案為：否；

（5）由乙可知反應溶液中的溶質(zhì)為等量的鹽和HA，pH＞7，則鹽水解，該酸為弱酸，水解大于酸的電離，則離子濃度為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案為：弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（6）反應后恰好生成NaA，pH=9，則c（H+）=10-9mol/L，利用Kw可知由水電離出的c（OH-）==10-5mol/L，故答案為：10-5．

【解析】【答案】Ⅰ．（1）加入少量硫酸銅溶液；構(gòu)成Cu；Zn原電池；

（2）根據(jù)溫度；濃度、接觸面積對反應速率的影響分析；

（3）研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；則硫酸體積相同，硫酸銅溶液的體積以倍數(shù)遞增，溶液的總體積為50mL；

Ⅱ．（4）某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合；HA可能為強酸，也可能為弱酸；

（5）由乙可知反應溶液中的溶質(zhì)為鹽和HA；pH＞7，則鹽水解；

（6）反應后恰好生成NaA，pH=9，則c（H+）=10-9mol/L，利用Kw可知由水電離出的c（OH-）．

18、略

【分析】

（1）由圖可知，壓強P1先到達平衡，故壓強P1＞P2；壓強越大平衡時C%越大，增大壓強平衡向正反應移動，故x＜2

；故x=1；

故答案為：＞；1；

（2）由圖可知，溫度T2先到達平衡，故溫度T1＜T2；溫度越大平衡時A的轉(zhuǎn)化率越小，升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，即△H＜0；

故答案為：＜；＜；

（3）壓強越大，反應速率加快，到達平衡時間短，壓強R1先到達平衡，故R1＞R2；平衡不移動，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，即x=1+1=2；

故答案為：＞；2；

（4）使用催化劑，反應加快，到達平衡的時間短，R1先到達平衡，R1表示有催化劑；

故答案為：有．

【解析】【答案】（1）由圖可知，壓強P1先到達平衡，故壓強P1＞P2；壓強越大平衡時C%越大，增大壓強平衡向正反應移動，據(jù)此判斷x的值；

（2）由圖可知，溫度T2先到達平衡，故溫度T2＞T1；溫度越大平衡時A的轉(zhuǎn)化率越小，升高溫度平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷反應熱效應；

（3）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則判斷壓強大小；平衡不移動，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，據(jù)此判斷x的值；

（4）使用催化劑；反應加快，到達平衡的時間短．

19、略

【分析】

（1）MnS和CdS的類型相同，都是金屬硫化物，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以CdS的溶度積比MnS小，則其離子方程式為Cd2++MnS=Mn2++CdS；

故答案為：小，Cd2++MnS=Mn2++CdS；

（2）為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體要除去氯化鐵；加入的物質(zhì)和氯化鐵反應生成氫氧化鐵且不能引進新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應能轉(zhuǎn)化為氯化銅，所以應該加入含銅元素和氫氧根離子的物質(zhì)，可以是氫氧化銅或堿式碳酸銅；

溶液的pH=4，所以溶液中氫氧根離子濃度為10-4mol/L，則氫氧根離子濃度為10-10mol/L，c（Fe3+）==

=2.6×10-9mol/L；

故答案為：Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6×10-9mol/L；

（3）由于CuCl2在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl2，2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；想得到無水CuCl2的合理方法是，讓CuCl2?2H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水；

故答案為：2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl氣流中加熱脫水．

【解析】【答案】（1）相同類型的離子化合物中；溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；

（2）加入的物質(zhì)用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，主要將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，先根據(jù)溶液的pH計算氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，最后根據(jù)c（Fe3+）=計算鐵離子濃度；

（3）加熱時促進氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全；要想得到較純的無水氯化銅應在氯化氫氣流中抑制其水解；

20、略

【分析】

（1）A是分子里含有2個碳原子的不飽和烴，要使它飽和需要耗去等物質(zhì)的量的H2，說明A中含有1個C=C，應為CH2=CH2，A能與HBr起加成反應生成B，則B為CH3CH2Br，C與HBr反應也可生成B，C在Cu或Ag催化劑作用下，可氧化成D，且D能發(fā)生銀鏡反應，可推知C為CH3CH2OH，D為CH3CHO，故答案為：CH2=CH2；CH3CH2Br；CH3CH2OH；CH3CHO；

（2）A為CH2=CH2，與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br，反應的方程式為CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，故答案為：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；加成．

【解析】【答案】A是分子里含有2個碳原子的不飽和烴，要使它飽和需要耗去等物質(zhì)的量的H2，說明A中含有1個C=C，應為CH2=CH2，A能與HBr起加成反應生成B，則B為CH3CH2Br，C與HBr反應也可生成B，C在Cu或Ag催化劑作用下，可氧化成D，且D能發(fā)生銀鏡反應，可推知C為CH3CH2OH，D為CH3CHO；以此解答該題．

五、推斷題(共4題，共28分)21、C【分析】【解答】解：有機物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應，所以該有機物為醛，其可能的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2﹣CHO、CH3CH（CH3）CH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）3CCHO，醛跟H2的加成反應是發(fā)生在上，使之轉(zhuǎn)化為：﹣CH2OH，得到的醇羥基必定在碳鏈的端點碳上，即伯醇，所以所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是CH3（CH2）3CH2OH；而A結(jié)構(gòu)簡式書寫不正確；

故選C．

【分析】有機物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應，所以該有機物為醛，醛跟H2的加成反應是發(fā)生在上，使之轉(zhuǎn)化為：﹣CH2OH，得到的醇羥基必定在碳鏈的端點碳上，即伯醇，以此解答該題，22、略

【分析】解：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為：含有醛基；碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；

（2）由以上分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（3）D與銀氨溶液反應的方程式為：

故答案為：

（4）新制Cu（OH）2懸濁液中含有過量的NaOH；氯代烴在堿性條件下可發(fā)生水解反應；

故答案為：新制Cu（OH）2懸濁液中含有過量的NaOH；在堿性環(huán)境中B水解；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為：D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，其中①屬于芳香族化合物；②能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2氣體，說明含有羧基，則，苯環(huán)可能連接-CH2COOH，或分別連接-CH3、-COOH，-CH3；-COOH有鄰、間、對3種；共4種；

故答案為：4．

芳香族化合物C的分子式為C9H9OC1，C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，C能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成D，D能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，則D中含有醛基和醇羥基，C的結(jié)構(gòu)簡式為：D的結(jié)構(gòu)簡式為：D和銀氨溶液反應、酸化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：E發(fā)生酯化反應進行縮聚反應生成高聚物I，I為．C和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：F被新制氫氧化銅氧化然后酸化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：G發(fā)生加聚反應生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為：．C被新制氫氧化銅氧化生成B，然后酸化，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：B和乙醇發(fā)生酯化反應生成A，以此解答該題．

本題考查了有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，明確有機物的官能團及其結(jié)構(gòu)是解本題關鍵，充分利用題給信息采用正逆相結(jié)合的方法進行推斷，難度中等．注意（5）條件同分異構(gòu)體的判斷．【解析】醛基、碳碳雙鍵；新制Cu（OH）2懸濁液中含有過量的NaOH，在堿性環(huán)境中B水解；423、（1）C6H6O環(huán)己醇。

（2）O2；Cu、加熱氧化反應。

（3）

（4）1

（5）10

（6）【分析】【分析】本題考查有機推斷和有機合成，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合應用能力，明確官能團及其性質(zhì)關系、常見有機反應類型及反應條件是解本題關鍵，難點是rm{(5)(6)}題，題目難度中等。【解答】rm{X}的蒸汽密度是相同條件下rm{H_{2}}的rm{47}倍，其相對分子質(zhì)量為rm{98}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，說明含有酚羥基，苯酚的相對分子質(zhì)量為rm{94}rm{X}為rm{X}和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{B}rm{B}為rm{C}為則rm{B}發(fā)生催化氧化反應，rm{PCL}為rm{E}發(fā)生縮聚反應產(chǎn)物，則rm{E}結(jié)構(gòu)簡式為rm{HO(CH_{2})_{5}COOH}rm{D}發(fā)生水解反應然后酸化得到rm{E}則rm{D}結(jié)構(gòu)簡式為

根據(jù)題給信息rm{壟脷}知，rm{X}發(fā)生取代反應生成rm{Y}rm{Y}結(jié)構(gòu)簡式為四溴雙酚rm{A}結(jié)構(gòu)簡式為

rm{(1)X}為苯酚，其分子數(shù)為rm{C_{6}H_{6}O}rm{B}為環(huán)己醇，故答案為：rm{C_{6}H_{6}O}環(huán)己醇；

rm{(2)B隆煤C}還需要的反應試劑及條件是rm{