2025年冀教版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學(xué)上冊月考試卷567考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水與少量碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+B.硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-C.泡沫滅火器中快速產(chǎn)生CO2：A13++3=Al(OH)3↓+3CO2↑D.NO2通人水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NO2、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是A.酚、-OHB.羧酸、-COOHC.醛、-CHOD.醇、-O-3、能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的事實是（）。A.乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比為B.乙烯完全燃燒生成的和水的物質(zhì)的量相等C.乙烯易與發(fā)生加成反應(yīng)，且乙烯完全加成需要消耗D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、下列關(guān)系不正確的是（）A.沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷B.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C.同分異構(gòu)體數(shù)目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8D.等物質(zhì)的量燃燒耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H85、用括號內(nèi)的試劑和操作除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是A.乙醇中的水(鈉、蒸餾)B.苯甲酸中的氯化鈉(水、重結(jié)晶)C.淀粉中的氯化鈉(水、過濾)D.乙烷中的乙烯(酸性高錳酸鉀溶液、洗氣)6、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是。

①分子式為

②與足量濃溴水反應(yīng)時，只能消耗

③能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成；取代、氧化、加聚。

④所有碳原子可能共平面。

⑤1mol該有機物水解時只能消耗2molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和反應(yīng)，共消耗為7molA.①②⑤B.①④⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②⑤⑥評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（1）有反應(yīng)：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了_______反應(yīng)，體現(xiàn)了_______性；______是還原劑，________是還原產(chǎn)物。

（2）硫酸鋁的電離方程式：_______________________________________________。

（3）Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________。8、按要求作答。（1）①寫出MgO的名稱________________;②寫出乙炔的結(jié)構(gòu)式______。（2）寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式______________。（3）寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。（4）海帶中提取碘的過程中，將I-氧化生成I2時，若加入過量的氯水，則Cl2將I2氧化生成HIO3，同時還有一種強酸生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程____________。9、已知溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強?，F(xiàn)有濃度均為1mol/L的以下電解質(zhì)溶液：①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4⑥HCl⑦NaHCO3⑧Ba(OH)2⑨Al2(SO4)3⑩NaCl請回答相關(guān)問題。

（1）這些溶液中導(dǎo)電能力最強的是_______（填溶質(zhì)化學(xué)式），其電離方程式為_______。寫出一種導(dǎo)電原理與電解質(zhì)溶液不同的物質(zhì)名稱_________。

（2）以上溶液兩兩混合后溶液的導(dǎo)電能力有多種變化趨勢，請寫出符合要求的組合（不考慮溫度變化，填序號，如①和②）。導(dǎo)電能力變化符合圖1的組合是_________（任寫一組）；導(dǎo)電能力變化符合圖2的組合是__________，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________；①的溶液和_______（任寫一種）的溶液混合導(dǎo)電能力變化符合圖3且兩溶液體積相等時導(dǎo)電能力最弱，溶液導(dǎo)電能力最弱時溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________。

10、溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：__________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH－）＝__________。

（4）25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。11、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的離子方程式是_______；氧化產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)；

(2)方法二中被還原的物質(zhì)是____，若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為____NA。

(3)現(xiàn)在許多城市自來水仍采用氯氣消毒；則用該自來水不易配置下列試劑的是______。

A.硝酸銀溶液B.食鹽溶液C.碘化鉀溶液D.氯化鐵溶液。

用離子方程式表示不易配置原因_____(只需寫出一個)。

(4)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與的物質(zhì)的量之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為___。12、分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)；這些物質(zhì)有廣泛用途。

(1)C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

①下列對尼泊金酯的判斷正確的是______________。

a．能發(fā)生水解反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲如圖：

①請寫出甲中所含官能團的名稱________，________。

②甲在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤14、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤15、烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤16、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯誤17、失去一個氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯誤18、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機溶劑。(______)A.正確B.錯誤19、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯誤20、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤21、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共10分)22、Ⅰ、下列實驗方案合理的是_______。

A.配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中；滴加氨水至沉淀恰好溶解。

B.在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時，在一定量CuSO4溶液中；加入少量NaOH溶液。

C.驗證RX為碘代烷；把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液。

D.無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃；將制得的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液，可檢驗制得的氣體是否為乙烯。

E.乙烷中混有乙烯；通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷。

F.除去混在苯中的少量苯酚；加入過量溴水，過濾。

G.實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中；測定反應(yīng)液的溫度。

Ⅱ；實驗室利用環(huán)己醇(X)為原料制備環(huán)己酮(Y)：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：。物質(zhì)沸點(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6(95)0.9478微溶于水飽和食鹽水108.01.3301水100.00.9982

(括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點)

環(huán)己酮粗產(chǎn)品中混有水和少量環(huán)己醇雜質(zhì)，采用下列流程提純環(huán)己酮：粗產(chǎn)品有機混合物較純的產(chǎn)品純產(chǎn)品(Y)。請回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ、Ⅱ操作中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_______。

(2)步驟Ⅰ中加入氯化鈉固體的作用是_______。直接蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______

(3)步驟Ⅱ中加入無水氯化鈣，其目的是_______。

(4)步驟Ⅲ的裝置如圖所示。

①如果溫度計水銀球低于支管下沿，收集產(chǎn)品質(zhì)量會_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②如果用燒杯替代錐形瓶，后果是_______。

(5)利用核磁共振譜檢測產(chǎn)品是否混有環(huán)己醇。在核磁共振氫譜中，環(huán)己醇分子有_______個峰，環(huán)己酮分子中峰的面積之比為_______。23、某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇(醇A)；其結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)用系統(tǒng)命名法給該醇的命名：___________；

(2)該醇可發(fā)生的反應(yīng)：___________(填字母序號)

A．與金屬Na反應(yīng)B．與CuO反應(yīng)C．與NaOH溶液反應(yīng)D．消去反應(yīng)。

I．該課題組設(shè)計了以醇A為原料制備某物質(zhì)的合成路線。合成反應(yīng)的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)47.6%)在90℃下充分反應(yīng)；制備中間產(chǎn)物B．實驗裝置如圖所示(夾持及加熱儀器略去)。

已知：①HBr溶液受熱時，HBr能否蒸發(fā)受到體系總含水量的影響。具體情況如下表。＜47.6%47.6%＞47.6%先蒸發(fā)的物質(zhì)水先蒸發(fā)，直至比值升至47.6%HBr與水一起蒸發(fā)、液化沸點124.3℃HBr先蒸發(fā)，直至比值降至47.6%

②醇A；中間產(chǎn)物B的沸點均超過200℃。

(3)溫度計1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，溫度計2擬用于監(jiān)控實驗中離開燒瓶的物質(zhì)的沸點。兩個溫度計中，水銀球位置錯誤的是___________(填“溫度計1”或“溫度計2”)，其水銀球應(yīng)___________。

II．將溫度計位置調(diào)節(jié)好后；課題組成員依次進行如下操作：

①檢驗氣密性；裝入沸石；

②加入18.6g醇A(0.1mol)、17.0g47.6%氫溴酸(含8.1gHBr；0.1mol)；

③開始加熱；逐漸升溫至反應(yīng)溫度。

(4)反應(yīng)開始后，當(dāng)溫度計2的示數(shù)上升至39°C時，冷凝管末端持續(xù)有液體流出。反應(yīng)結(jié)束時，共收集到無色液體7.0g。經(jīng)檢測，該液體為純凈物，標(biāo)記為產(chǎn)物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO、0.9gH2O。另取少量C進行質(zhì)譜試驗；結(jié)果如圖所示。

根據(jù)上述實驗結(jié)果，C的分子式為___________。

(5)取少量產(chǎn)物C進行核磁共振氫譜試驗，共有三個信號峰。三個信號峰的面積之比為3:6:1，綜合上述實驗結(jié)果，C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶內(nèi)液體分為兩層?？捎胈__________方法(填實驗操作名稱)將兩液體分離。

(7)后續(xù)檢驗證實，兩液體均較純凈，其中所含雜質(zhì)均可忽略。上層液體質(zhì)量為10.7g．取下層液體進行核磁共振氫譜實驗，共有兩個信號峰。峰的面積之比為3：2，綜合以上信息，本實驗的實際總反應(yīng)方程式為___________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)24、重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2(或?qū)懗蒄eO·Cr2O3)，還含有A12O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備，同時還可回收Cr。其主要工藝流程如圖所示：

已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。

請回答下列問題：

(1)煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。

(2)操作a的實驗步驟為___________。

(3)加入Na2S溶液后使硫元素全部以S2O的形式存在，寫出生成Cr(OH)3的離子方程式___________。

(4)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7，其原理如圖2所示，寫出電極b的電極反應(yīng)式：________。

(5)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO的廢水要經(jīng)化學(xué)處理使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放?？刹捎眉尤肟扇苄凿^鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水。加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于___________mol·L-1，廢水處理后方能達到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。25、重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，可用鉻鐵礦為原料制備。以鉻鐵礦(主要成分可表示為還含有等雜質(zhì))制備重鉻酸鉀()固體的工藝流程如下：

資料：①遇水強烈水解。

②

(1)中Cr元素的化合價是_______。

(2)步驟①發(fā)生多個反應(yīng)，補全下列化學(xué)方程式：_________。

__________________________

(3)熔塊的主要成分為和等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫出步驟②水解的離子方程式_______。

(4)濾渣2的成分為_______。

(5)結(jié)合化學(xué)用語解釋步驟④調(diào)pH的目的_______。

(6)重鉻酸鉀純度測定。

稱取重鉻酸鉀試樣2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/L和足量碘化鉀(的還原產(chǎn)物為)，放于暗處5min，然后加入100mL水和淀粉指示劑，用0.1200mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定()。

①滴定終點的顏色變化是_______。

②若實驗共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度是_______(滴定過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。26、磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池；其簡化的生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)體現(xiàn)出非金屬性關(guān)系：P_____C(填“>”或“<”)。

(2)室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示[(含P元素的粒子)]。

①由圖1知，低濃度時LiH2PO4溶液的pH小于7，且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小，其合理的解釋為__________________。

②綜合上圖分析，若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反應(yīng)釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4，反應(yīng)釜中需要控制溶液的pH=________。

(3)磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)；放電時，正極反應(yīng)式為__________________。

(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.60g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液；用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{紫色，消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。

已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。

②鐵的百分含量Fe(％)=_________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．澄清石灰水與少量碳酸氫鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH?+HCO=CaCO3↓+H2O；故A錯誤；

B．酸性條件下，碘化鉀被氧氣氧化成碘單質(zhì)，其離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；故B錯誤；

C．泡沫滅火器中能快速產(chǎn)生CO2，是因為Al3+和3HCO發(fā)生完全雙水解，其反應(yīng)的方程式為：A13++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；故C正確；

D．NO2通入水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其反應(yīng)的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO；故D錯誤；

故答案：C。2、B【分析】【詳解】

A．-OH直接與苯環(huán)相連的為酚羥基。該物質(zhì)為-OH與烷基相連為醇；A項錯誤；

B．分子中含有-COOH為羧基；該物質(zhì)為羧酸，B項正確；

C．該物質(zhì)中含有-COOR為酯基；該物質(zhì)為酯類，C項錯誤；

D．該物質(zhì)中含有R1-O-R2為醚鍵；它為醚類，D項錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳、氫原子個數(shù)比為是對乙烯的組成分析，而不能證明碳碳雙鍵存在的事實，A選項錯誤；

B．根據(jù)生成的和水的物質(zhì)的量相等，也只能推斷出碳、氫原子個數(shù)比為B選項錯誤；

C．加成反應(yīng)是不飽和烴的特征性質(zhì)，乙烯完全加成需要消耗說明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，C選項正確；

D．能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色是不飽和烴的特征；并不能說明一定含有碳碳雙鍵，也不能定量地說明乙烯分子的結(jié)構(gòu)中只含有一個碳碳雙鍵，D選項錯誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．烷烴的碳原子數(shù)越多；沸點越高，相同碳原子數(shù)時支鏈越多沸點越低，沸點∶戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷，故A正確；

B．相同碳原子數(shù)的氯代烴，含氯原子數(shù)越多密度越大，且大于水，苯的密度比水的密度小，則密度∶CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯；故B正確；

C．C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，C3H8沒有同分異構(gòu)體，C5H10的烯烴同分異構(gòu)體有5種，C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有3種，C5H10、C4H8除了烯烴同分異構(gòu)體外還有環(huán)烷烴，故同分異構(gòu)體數(shù)目∶C5H10＞C4H8＞C5H12＞C4H10＞C3H8；故C錯誤；

D．等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時，x+(x為碳原子數(shù)，y為氫原子數(shù))數(shù)值越大，燃燒耗O2量越多，則等物質(zhì)的量燃燒耗O2量∶C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8；故D正確；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．乙醇能和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；不能用鈉除乙醇中的水，加入氧化鈣后蒸餾可除去乙醇中的水，故A錯誤；

B．室溫下苯甲酸微溶于水；而氯化鈉較易溶于水，所以可利用重結(jié)晶的方法將兩者分離，故B正確；

C．淀粉溶液屬于膠體；淀粉；氯化鈉都能透過濾紙，不能用過濾法分離淀粉和氯化鈉，一般用滲析法分離淀粉和氯化鈉，故C錯誤；

D．乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w；引入新雜質(zhì)，一般用溴水除乙烷中的乙烯，故D錯誤；

選B。6、A【分析】【詳解】

①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，分子式為C23H24O6，故錯誤；

②含有1個碳碳雙鍵，但未標(biāo)明是多少有機物發(fā)生反應(yīng)，所以無法準(zhǔn)確計算與溴發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)的量，故錯誤；

③該分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；

④苯環(huán)和碳氧雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，單間可旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面，故正確；

⑤1mol該有機物含有2mol酯基、1mol酚羥基，能消耗3molNaOH，故錯誤；

⑥該分子中含有兩個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為7mol；故正確；

綜上所述，A項符合題意。

故選：A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，F(xiàn)e元素化合價降低，F(xiàn)e2O3作氧化劑；體現(xiàn)氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物Fe；Al元素化合價升高，為還原劑；

（2）硫酸鋁在水溶液中電離出鋁離子和硫酸根，硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3

（3）Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：2Fe3++3+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓?！窘馕觥窟€原氧化AlFeAl2(SO4)3=2Al3++32Fe3++3+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓8、略

【分析】【詳解】

(1)①MgO的名稱是氧化鎂；②乙炔的分子式是C2H2，結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H；(2)NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)Cl2將I2氧化生成HIO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，同時還有鹽酸生成，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。【解析】氧化鎂H-C≡C-H2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl9、略

【分析】【詳解】

（1）溶液中自由移動的離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強，因此這些溶液中導(dǎo)電能力最強的是硫酸鋁，化學(xué)式為Al2(SO4)3，其電離方程式為Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是靠離子的定向移動，金屬導(dǎo)電是靠自由電子的定向移動，因此導(dǎo)電原理與電解質(zhì)溶液不同的物質(zhì)名稱可以是金屬銅。

（2）圖1說明等濃度的兩種溶液導(dǎo)電能力相同且混合后不發(fā)生反應(yīng)，符合要求的是③和⑤、⑥和⑩、④和⑩；圖2說明兩溶液混合導(dǎo)電能力可以降到0，即混合后反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)或難溶性物質(zhì)，符合要求的只有⑤和⑧，反應(yīng)的方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O；能和①的溶液反應(yīng)且等體積時導(dǎo)電能力最弱說明二者物質(zhì)的量1:1時恰好完全反應(yīng)，符合要求的有⑤或者⑧，如果是⑤，導(dǎo)電能力最弱時溶質(zhì)是與碳酸鉀等物質(zhì)的量的硫酸鉀，此時溶液體積變?yōu)槠鹗嫉?倍，濃度為0.5mol/L；如果是⑧，導(dǎo)電能力最弱時溶質(zhì)是氫氧化鉀且物質(zhì)的量是碳酸鉀的二倍，此時溶液體積變?yōu)槠鹗嫉?倍，濃度為1mol/L?！窘馕觥竣?Al2(SO4)3②.Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－③.銅④.③和⑤、⑥和⑩、④和⑩⑤.⑤和⑧⑥.Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O⑦.⑤或者⑧⑧.0.5mol/L（對應(yīng)⑤）或者1mol/L（對應(yīng)⑧）10、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉在溶液中水解使溶液顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地呈堿性，水解的化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；向鹽堿地中加入石膏（CaSO4），CaSO4和Na2CO3反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4，鹽堿地中碳酸鈉的濃度減小，使鹽堿地中氫氧根濃度減小，堿性減弱，故答案為Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4；

（2）氨水中存在電離平衡；稀釋促進一水合氨的電離，使溶液中氫氧根的物質(zhì)的量增加，而氫氧化鈉在溶液中完全電離，不存在電離平衡，所以要使稀釋的后的pH相等，氨水稀釋的倍數(shù)大于氫氧化鈉溶液，即m＜n，故答案為＜；

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，醋酸電離出的氫離子抑制水的電離，則由水電離出來的c(OH－)＝mol/L=1×10-8mol/L，故答案為1×10-8mol/L；

（4）在25℃下，平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH3?H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===故答案為中；【解析】Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4＜1.0×10－8mol·L－1中11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O的離子方程式為2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。反應(yīng)中氯酸鈉是氧化劑，氯化氫是還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化規(guī)律，化合價升降不交叉，且相近變化較易，故氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為ClO2；

(2)方法二的方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，氯酸鈉是氧化劑，因此被還原的物質(zhì)是NaClO3。若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，物質(zhì)的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA。

(3)A.硝酸銀溶液和水中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不易用自來水配制，方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓；A選；

B.食鹽溶液與氯水不反應(yīng)；能用自來水配制，B不選；

C.碘化鉀溶液能與自來水中的氯氣反應(yīng)而被氧化，不易用自來水配制，方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；C選；

D.氯化鐵溶液與氯水不反應(yīng)；能用自來水配制，D不選；

答案選AC；

(4)設(shè)混合液中ClO-與的物質(zhì)的量分別均是1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是(1×1＋1×5)mol＝6mol，根據(jù)電子得失守恒可知被還原得到的氯離子是6mol，因此Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比6：2＝3：1。【解析】2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2OCl2NaClO30.1ACCl2+2I-=2Cl-+I2或Cl-+Ag+=AgCl↓3:112、略

【分析】【分析】

(1)尼泊金酯所含的官能團為酚羥基和酯基；按基團的結(jié)構(gòu)；官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷說法是否正確并書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)同分異構(gòu)體甲所含的官能團為醇羥基和羧基；按官能團的性質(zhì)書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

【詳解】

(1)尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式為所含的官能團為酚羥基和酯基；

①a．酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，a正確；

b．酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，b正確；

c．分子中含有甲基；是四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能都在同一平面上，c不正確；

d．酚羥基的鄰位氫能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；d正確；

答案為：abd；

②尼泊金酯含有的酚羥基、酯基均能與NaOH溶液反應(yīng)，在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH+CH3OH+H2O；

答案為：+2NaOH+CH3OH+H2O；

(2)①同分異構(gòu)體甲的結(jié)構(gòu)簡式為所含的官能團為醇羥基和羧基；

答案為：羥基；羧基；

②甲所含的羥基和羧基均能在一定條件下跟Na反應(yīng)，則化學(xué)方程式是+2Na+H2

答案為：+2Na+H2

③甲所含的羧基能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，則化學(xué)方程式是：+NaHCO3+H2O+CO2

答案為：+NaHCO3+H2O+CO2

【點睛】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、醇羥基、羧酸和酯的性質(zhì)，易錯點是原子共平面判斷?！窘馕觥縜bd+2NaOH+CH3OH+H2O羥基羧基+2Na+H2+NaHCO3+H2O+CO2三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。14、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。15、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯誤。17、A【分析】略18、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機溶劑；

答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，故該說法正確。21、A【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。四、實驗題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ、A．銀氨溶液的配制方法：取一潔凈試管，加入2mL2%的AgNO3溶液；再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，A正確；

B．新制Cu(OH)2懸濁液的配制方法：在試管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴；B錯誤；

C．水解后加酸至酸性；再檢驗鹵素離子，則把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后先加硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液來檢驗，C錯誤；

D．無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙烯；乙醇均能被酸性高錳酸鉀氧化，不能檢驗，應(yīng)除去乙醇，再檢驗乙烯，D錯誤；

E．乙烷中乙烯的含量未知；不能確定通入氫氣的量，易引入雜質(zhì)，且反應(yīng)在實驗室難以完成，E錯誤；

F．苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚；三溴苯酚溶于苯中，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，F(xiàn)錯誤；

G．實驗室制取乙烯時測的是液體的溫度；所以必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，以控制反應(yīng)液的溫度，G正確；故答案為：AG；

Ⅱ；(1)由題干信息可知步驟Ⅰ、Ⅱ操作為分液和過濾；故使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有漏斗和分液漏斗，故答案為：漏斗和分液漏斗；

(2)由于環(huán)己酮的密度與水的密度很接近；故步驟Ⅰ中加入氯化鈉固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，由題干表格中可知，環(huán)己酮和水在95℃時形成具有固定組成的混合物，故直接蒸餾不能分離環(huán)己酮和水，故答案為：增加水層的密度，有利于分層；環(huán)己酮與水在95℃能形成有固定組成的混合物；

(3)無水氯化鈣具有吸水性；故步驟Ⅱ中加入無水氯化鈣，其目的是干燥環(huán)己酮，故答案為：作干燥劑，干燥環(huán)己酮；

(4)①溫度計水銀球低于支管口；蒸出的物質(zhì)沸點偏低，蒸出的物質(zhì)會偏小，故如果溫度計水銀球低于支管下沿，收集產(chǎn)品質(zhì)量會偏小，故答案為：偏小；

②燒杯口較大；部分環(huán)己酮能揮發(fā)，產(chǎn)率可能會偏低，故如果用燒杯替代錐形瓶，后果是導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，造成環(huán)己酮損失，故答案為：導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，造成環(huán)己酮損失；

(5)由環(huán)己醇的分子結(jié)構(gòu)可知在核磁共振氫譜中，環(huán)己醇分子有5個峰，由核磁共振氫譜圖中峰的面積之比等于其氫原子個數(shù)之比，故環(huán)己酮分子中峰的面積之比為1:2:2，故答案為：5；1:2:2?！窘馕觥緼G漏斗和分液漏斗增加水層的密度，有利于分層環(huán)己酮與水在95℃能形成有固定組成的混合物作干燥劑，干燥環(huán)己酮偏小導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，造成環(huán)己酮損失，同時污染環(huán)境51:2:223、略

【分析】【分析】

醇類的命名選取碳鏈時；需要連有羥基且最長的碳鏈作為主鏈，醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)條件是和羥基相鄰的碳原子上連有氫原子，反應(yīng)時需測定反應(yīng)也的溫度，所以溫度計1應(yīng)該插到液面以下，根據(jù)質(zhì)譜圖可知C的相對分子質(zhì)量為70，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)醇類的命名選取碳鏈時，需要連有羥基且最長的碳鏈作為主鏈，所以最長碳鏈有六個碳原子，根據(jù)官能團編號最小原則，羥基連在第三個碳原子上，所以名稱為2，2-二甲基-4，4-二乙基-3-己醇；

(2)醇都能與金屬鈉反應(yīng)所以A正確；醇催化氧化的條件是和羥基相連的碳原子上連有氫原子，所以B正確，醇不能與氫氧化鈉反應(yīng)C錯誤，醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)條件是和羥基相鄰的碳原子上連有氫原子D錯誤，故選AB；

(3)預(yù)使反應(yīng)在90℃下充分反應(yīng)；需用溫度計1測定反應(yīng)液的溫度，所以溫度計1位置錯誤，應(yīng)插到液面一下；

(4)因為0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO、0.9gH2O，所以化合物中僅含碳?xì)鋬煞N元素，質(zhì)譜圖可知C的相對分子質(zhì)量為70，所以C的分子式為C5H10；

(5)產(chǎn)物C進行核磁共振氫譜試驗，共有三個信號峰，說明含有三種氫原子，三個信號峰的面積之比為3:6:1，說明三種氫原子分別為3、6、1，綜合上述實驗結(jié)果，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)2；

(6)因為液體分為兩層；所以用分液的方法分離；

(7)因為加入藥品總質(zhì)量為26.7g，生成C7g，上層液體質(zhì)量為10.7g，所以下層液體質(zhì)量為17.9g，又因為下層液體進行核磁共振氫譜實驗，共有兩個信號峰且峰的面積之比為3：2，所以下層液體為(CH3)3CCBr(CH3)2，方程式為+HBrCH3CH=C(CH3)2+(CH3)3CCBr(CH3)2+H2O?！窘馕觥?，2-二甲基-4，4-二乙基-3-己醇AB溫度計1插到液面以下C5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+(CH3)3CCBr(CH3)2+H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

煅燒時主要發(fā)生Fe(CrO2)2與Na2CO3、空氣的反應(yīng)，根據(jù)(1)問題干知生成Na2CrO4，同時鐵元素被氧化為Fe2O3，F(xiàn)e2O3不參與反應(yīng)在第二步浸出過濾時被除去，即濾渣1成分為Fe2O3，Al2O3與SiO2分別與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2和Na2SiO3，兩者在第三步調(diào)節(jié)pH除雜轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3沉淀被除去，即濾渣2為Al(OH)3和H2SiO3，經(jīng)過除雜后得到含Na2CrO4的濾液，酸化得到含Na2Cr2O7和Na2SO4的溶液，結(jié)合圖1知可通過控制溫度提純Na2Cr2O7，進而結(jié)晶得到Na2Cr2O7晶體；另外含Na2CrO4的濾液與Na2S反應(yīng)生成Cr(OH)3，灼燒得到Cr2O3，再通過鋁熱反應(yīng)可得到Cr。

【詳解】

(1)Fe(CrO2)2與Na2CO3、空氣的反應(yīng)，生成Na2CrO4，同時Fe元素被氧化為Fe2O3，根據(jù)流程知還有CO2生成，初步確定反應(yīng)為：Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2，根據(jù)得失電子守恒得：4Fe(CrO2)2~7O2，再根據(jù)元素守恒配平剩余物質(zhì)系數(shù)，得最終方程式為：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；

(2)根據(jù)圖1知Na2SO4在溫度高于50℃時；溶解度逐漸降低，故可以采用蒸發(fā)濃縮趁熱過濾將其除去，即操作a步驟為蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾；

(3)Na2CrO4與Na2S反應(yīng)生成和Cr(OH)3，初步確定反應(yīng)為：S2-+→Cr(OH)3↓+根據(jù)得失電子守恒配平得6S2-+8→8Cr(OH)3↓+3等式左邊加水右邊加OH-配平元素守恒和電荷守恒，最終得離子方程式為：23H2O+6S2-+8=8Cr(OH)3↓+3+22OH-；

(4)根據(jù)圖示知電極a產(chǎn)生OH-，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，知a為陰極，故電極b為陽極，根據(jù)平衡知Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7需在酸性條件下，故陽極為H2O放電產(chǎn)生H+，即電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）；

(5)當(dāng)時，此時對應(yīng)的c(Ba2+)為最低要求，則此時即廢水中Ba2+濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol/L。【解析】4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2蒸發(fā)濃縮趁熱過濾23H2O+6S2-+8CrO=8Cr(OH)3↓+3S2O+22OH-2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O2.4×10-425、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦(