2025年粵人版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高二化學(xué)上冊月考試卷262考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學(xué)用語正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．1,3—丁二烯的鍵線式C．四氯化碳的電子式為2、下列認(rèn)識中正確的是A.糖類是有甜味的物質(zhì)B.糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nC.糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一D.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖3、滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有（）A.11種B.12種C.13種D.14種4、用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是rm{(}rm{)}A.苯中的甲苯rm{(}酸化高錳酸鉀溶液分液rm{)}B.苯中的苯酚rm{(}濃溴水過濾rm{)}C.乙醇中的乙酸rm{(}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液分液rm{)}D.溴乙烷中的乙醇rm{(}水分液rm{)}5、某學(xué)生用rm{2ml1mol/L}的rm{CuSO_{4}}溶液rm{4ml0.5mol/L}的rm{NaOH}溶液混合，然后加入rm{0.5ml4%}的rm{HCHO}溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因rm{(}rm{)}A.甲醛量太少B.硫酸銅量少C.rm{NaOH}量少D.加熱時間短6、rm{pH=11}的rm{x}rm{y}兩種堿溶液各rm{5mL}分別稀釋至rm{500mL}其rm{pH}與溶液體積rm{(V)}的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.rm{x}rm{y}兩堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后rm{x}溶液中水的電離程度比rm{y}溶液中水電離程度小C.若rm{x}rm{y}都是弱堿，則rm{a}的值一定大于rm{9}D.完全中和rm{x}rm{y}兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積rm{V(x)>V(y)}7、糖類；油脂、蛋白質(zhì)是人類生存和發(fā)展的三大類營養(yǎng)物質(zhì)．下列有關(guān)這三類物質(zhì)的說法正確的是（）

A.糖類是具有甜味的物質(zhì)。

B.油脂是熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)。

C.糖類；油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物。

D.三類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)。

8、下列做法違背低碳節(jié)能原則的是（）A.發(fā)展氫能和太陽能B.用有機(jī)物代替水作溶劑C.提高原子利用率D.限制塑料制品的使用9、已知某有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為rm{128}且只由碳、氫兩種元素組成rm{.}下列對該有機(jī)化合物的碳原子成鍵特點(diǎn)的分析中正確的是rm{(}rm{)}A.一定含有雙鍵B.一定含有三鍵C.一定含有不飽和鍵D.可能含有苯環(huán)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=—90．1kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—49．0kJ·mol-1水煤氣變換反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=—41．1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=—24．5kJ·mol-1（1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，下列描述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是。a.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變b.容器中氣體密度保持不變c.CH3OH(g)濃度保持不變d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2(g)的消耗速率（3）一定溫度下，將8molCH3OH(g)充入5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)④，一段時間后到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中共放出49kJ熱量，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為____，該溫度下，平衡常數(shù)K=；該溫度下，向容器中再充入2molCH3OH(g)，對再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是。a.CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小b.CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)增大c.H2O(g)濃度為0．5mol·L-1d.容器中的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?．25倍（4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為；消耗2．8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時，理論上流經(jīng)外電路的電子mol11、按要求填空。

rm{(1)}常溫時的rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的水溶液rm{pH}______rm{7(}填rm{>}rm{=}rm{<)}原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______．

rm{(2)}氯化鋁溶液蒸干；灼燒后得到的固體物質(zhì)是______．

rm{(3)}用離子方程式解釋下列過程：

rm{壟脵}純堿溶液顯堿性：______．

rm{壟脷}泡沫滅火器的反應(yīng)原理rm{(}硫酸鋁溶液與小蘇打rm{)}______．

rm{(4)}已知在rm{25隆忙}時rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=3.2隆脕10^{-11}}rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2隆脕10^{-20}.25隆忙}時，向濃度均為rm{0.02mol?L^{-1}}的rm{MgCl_{2}}和rm{CuCl_{2}}混合溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液，先生成______沉淀rm{(}填化學(xué)式rm{)}當(dāng)兩種沉淀共存時，rm{dfrac{c(Mg^{2+})}{c(Cu^{2+})}=}______．rm{dfrac

{c(Mg^{2+})}{c(Cu^{2+})}=}12、（5分）在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________，互為同素異形體的有________，互為同位素的有________，是同一種物質(zhì)的有________。（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）D（6）T(11)2,2-二甲基丁烷13、（14分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始量都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：試回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1min-1。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）若將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A的起始濃度改為0.8mol·L—1，其它條件不變，與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，則達(dá)平衡時所需時間________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是____________________。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用了催化劑D．增大A的濃度（5）800℃時，A達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率為，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為14、某化學(xué)興趣小組在課外活動中；對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中的三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

。檢測次數(shù)溶液中檢測出的溶質(zhì)第一次rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaCl}第二次rm{KCl}rm{BaCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}第三次rm{Na_{2}CO_{3}}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{(1)}三次檢測結(jié)果中第______次的檢測結(jié)果肯定不正確．

rm{(2)}在檢測時，為了確定溶液中是否存在rm{SO;_{4}^{2-}}rm{CO;_{3}^{2-}}和rm{Cl^{-}}該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與探究與分析．

。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的rm{HNO_{3}}溶液檢驗(yàn)______的存在______第二步繼續(xù)滴加過量的______溶液檢驗(yàn)rm{SO;_{4}^{2-}}的存在______第三步過濾、再向?yàn)V液中滴加______溶液檢驗(yàn)______的存在rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)15、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分四、簡答題(共1題，共4分)19、下表為周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)不同的元素．

請回答下列問題．

rm{(1)}表中屬于rmswechpe區(qū)的元素是______rm{(}填編號rm{)}元素rm{壟脿}的原子外圍電子排布式是______．

rm{(2)壟脹}和rm{壟脽}形成的常見化合物的晶體類型是______；rm{壟脷壟脹壟脺}的電負(fù)性：______rm{>}______rm{>}______rm{(}用元素符號表示rm{).}判斷依據(jù)是______，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}

rm{(3)}某元素的特征電子排布式rm{(}價電子排布式rm{)}為rm{ns^{n}np^{n+1}}該元素為周期表中的______rm{(}填編號rm{)}該元素與元素rm{壟脵}形成的化合物rm{X}極易溶于水的原因是______．

rm{(4)壟脷壟脼}形成化合物的化學(xué)式為______，其熔點(diǎn)比金剛石的______rm{(}填“高”或“低”rm{)}．

rm{(5)壟脻}的氧化物與rm{壟脼}的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為______．評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】結(jié)構(gòu)簡式中要體現(xiàn)出官能團(tuán)，所以乙烯、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為分別CH2＝CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子還有沒有參與成鍵到電子，電子式為將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有1個碳原子，稱為鍵線式。所以選項(xiàng)C正確，答案是C。【解析】【答案】C2、C【分析】【解析】【答案】C3、B【分析】【解答】解：先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C﹣C﹣C﹣C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，①骨架C﹣C﹣C﹣C上分別添加Cl、Br原子的種類有：共8種；

②骨架上分別添加Cl、Br原子的種類有有：共4種；

所以滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有12種；

故選B．

【分析】C4H8ClBr可以可知丁烷中的2個H原子分別為1個Cl、1個Br原子取代，丁烷只有2種結(jié)構(gòu)，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷．4、D【分析】解：rm{A.}酸性rm{KMnO_{4}}可以把甲苯氧化為苯甲酸，酸性rm{KMnO_{4}}與苯不反應(yīng)；苯甲酸與苯互溶，上層液為苯與苯甲酸，下層為水，不能除去雜質(zhì)，故A錯誤；

B.苯中的苯酚加入溴水，苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚和苯混溶，不能將雜質(zhì)除去，應(yīng)用rm{NaOH}溶液分離；故B錯誤；

C.乙醇和乙酸混溶，乙酸與飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液生成乙酸鈉溶于水；乙醇和水混溶，不能分離，故C錯誤；

D.溴乙烷和水互不相溶；乙醇和水混溶，可用水多次萃取分液分離，故D正確；

故選D．

A.酸性rm{KMnO_{4}}可以把甲苯氧化為苯甲酸；苯甲酸與苯互溶；

B.三溴苯酚和苯混溶；

C.乙酸鈉溶于水；乙醇和水混溶，不分層；

D.根據(jù)二者的水溶性進(jìn)行判斷；

本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，注意除雜的要求：既要把雜質(zhì)除去，又不能引入新的雜質(zhì)且原物質(zhì)不能被消耗，題目難度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】解：該反應(yīng)的本質(zhì)是：乙醛中具有還原性的醛基，被新制的氫氧化銅氧化，即醛基與氫氧化銅中的rm{+2}價的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要有醛基即可反應(yīng)，且加熱至煮沸即可，本實(shí)驗(yàn)中試劑的量：rm{n(CuSO_{4})=2mol/L隆脕0.002L簍T0.004mol}rm{n(NaOH)=0.5mol/L隆脕0.002L簍T0.001mol}

根據(jù)反應(yīng)：rm{CuSO_{4}+2NaOH簍TCu(OH)_{2}隆媒+2NaSO_{4}}

可知：當(dāng)rm{n(NaOH)<2n(CuSO_{4})}硫酸銅過量，而本實(shí)驗(yàn)要求堿過量，所以rm{NaOH}量少；故C正確；

故選：rm{C}

乙醛和新制的rm{Cu(OH)_{2}}反應(yīng)的本質(zhì)是：乙醛中具有還原性的醛基，被新制的氫氧化銅氧化，即醛基與氫氧化銅中的rm{+2}價的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；操作的關(guān)鍵是在堿性環(huán)境下進(jìn)行，即堿要過量。

本題考查了有機(jī)物乙醛和新制的rm{Cu(OH)_{2}}反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，堿要過量是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵條件，題目難度不大?！窘馕觥縭m{C}6、C【分析】【分析】

根據(jù)信息可知兩種堿溶液具有相同的體積和rm{pH}則堿性強(qiáng)的溶液的濃度小，再利用兩溶液在稀釋時強(qiáng)堿的變化程度大來分析解答即可。則堿性強(qiáng)的溶液的濃度小，再利用兩溶液在稀釋時強(qiáng)堿的變化程度大來分析解答即可。

【解答】

rm{pH}的rm{pH=11}rm{x}兩種堿溶液各rm{y}分別稀釋至rm{5mL}加水稀釋促進(jìn)弱堿電離，rm{500mL}變化大的堿是較強(qiáng)堿，變化小的堿是較弱堿，根據(jù)圖片知，rm{pH}的堿性大于rm{x}

A.rm{y}相等的兩種堿，rm{pH}的堿性大于rm{x}故rm{y}的濃度大于rm{y}A錯誤。

B.堿中氫氧根離子的濃度越大，其抑制水電離程度越大，根據(jù)圖象中知，rm{x}中氫氧根離子濃度大于rm{y}所以稀釋后rm{x}溶液中水的電離程度比rm{x}溶液中水電離程度大；故B錯誤；

C.若rm{y}rm{x}都是弱堿，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以rm{y}的值一定大于rm{a}故C正確；

D.所以等體積等rm{9}的兩種堿，消耗同濃度稀硫酸的體積rm{PH}故D錯誤。

故選C。rm{V(x)<V(y)}則堿性強(qiáng)的溶液的濃度小，再利用兩溶液在稀釋時強(qiáng)堿的變化程度大來分析解答即可．

根據(jù)信息可知兩種堿溶液具有相同的體積和rm{pH}則堿性強(qiáng)的溶液的濃度小，再利用兩溶液在稀釋時強(qiáng)堿的變化程度大來分析解答即可．【解析】rm{C}7、B【分析】

A．糖類不一定都具有甜味；如纖維素是多糖，但沒有甜味，故A錯誤；

B．油脂是熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)；是人類的主要食物之一，故B正確；

C．單糖如葡萄糖；雙糖如蔗糖、油脂這些物質(zhì)的相對分子質(zhì)量較小；不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，故C錯誤；

D．糖類中的葡萄糖屬于單糖；是不能水解的糖，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A．糖類不一定都具有甜味；

B．油脂是熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)；

C．單糖；雙糖、油脂不屬于有機(jī)高分子化合物；

D．糖類中的單糖不能水解．

8、B【分析】解：A．開發(fā)利用氫能和太陽能等新能源；無污染且屬于可再生能源，可以減少二氧化碳的排放，造成環(huán)境污染等，故A正確；

B．用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑；與減少二氧化碳的排放無關(guān)，故B錯誤；

C．綠色化學(xué)是指無污染；無公害、盡可能地把反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為環(huán)保、健康、安全的產(chǎn)品；提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念，故C正確；

D．限制塑料制品的使用；可以減少白色污染，符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念，故D正確；

故選B．

根據(jù)低碳經(jīng)濟(jì)的理念進(jìn)行分析；低碳就是減少二氧化碳的排放．

A．氫能燃燒生成水以及太陽能都無污染且屬于可再生能源；

B．純液態(tài)有機(jī)物與減少二氧化碳的排放無關(guān)；

C．發(fā)展綠色化學(xué)；可把反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為環(huán)保；健康、安全的產(chǎn)品；

D．塑料是含碳的有機(jī)高聚物；限制塑料制品的使用可減少白色污染．

本題主要考查了與節(jié)能減排相關(guān)的知識，依據(jù)低碳就是減少二氧化碳的排放進(jìn)行解答，題目難度不大．【解析】【答案】B9、D【分析】解：某有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為rm{128}且只有碳、氫兩種元素組成，由rm{dfrac{128}{14}=92}所以分子式為rm{C_{9}H_{20}}或rm{C_{10}H_{8}}若為rm{C_{9}H_{20}}屬于飽和烴，沒有不飽和鍵，若為rm{C_{10}H_{8}}屬于不飽和烴，含有不飽和鍵或含有苯環(huán)；

故選：rm{D}．

根據(jù)相對分子質(zhì)量利用余商法確定分子式；再根據(jù)分子式利用不飽和度確定成鍵方式．

本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)的確定，理解根據(jù)相對分子質(zhì)量利用商余法確定烴的分子式，難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】試題分析：由已知的方程式①×2+④得2CO(g)+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△=－204．7kJ/mol,（2）由反應(yīng)①可知ac說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。（3）根據(jù)反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=—24．5kJ·mol-1當(dāng)放熱為49kJ時消耗甲醇4mol4mol2mol2mol結(jié)合平衡常數(shù)k=c（CH3OCH3）c（H2O）/C2(CH3OH)得0．25，當(dāng)再沖入2mol甲醇時化學(xué)平衡不會移動且平衡常數(shù)不變，確定C對，壓強(qiáng)為原來的1．25倍。（4）電解質(zhì)為酸性電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+,正極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=4H2O，消耗2．8L氧氣時轉(zhuǎn)移電子為0．5mol?？键c(diǎn)：蓋斯定律、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志、化學(xué)平衡常數(shù)、原電池原理、電子反應(yīng)式的書寫。【解析】【答案】（1）2CO(g)+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△=－204．7kJ/mol,（2）ac（3）50%0．25cd（4）CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+,0．511、略

【分析】解：rm{(1)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，rm{<7}水解方程式為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}

故答案為：rm{<}rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}

rm{(2)}氯化鋁溶液溶液在加熱時促進(jìn)rm{Al^{3+}}的水解，水解后生成rm{Al(OH)_{3}}加熱分解生成rm{Al_{2}O_{3}}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(3)壟脵Na_{2}CO_{3}}溶液中存在水解離子反應(yīng)為：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}溶液呈堿性；

故答案為：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}

rm{(2)}泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽的酸式鹽，硫酸鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，兩者發(fā)生雙水解，所以泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉.}

rm{(4)Mg(OH)_{2}}rm{Cu(OH)_{2}}的結(jié)構(gòu)類型相同，rm{Cu(OH)_{2}}溶度積更小，溶解度越小，加入rm{NaOH}溶液，rm{Cu(OH)_{2}}最先析出，當(dāng)兩種沉淀共存時，rm{c(OH^{-})^{2}隆脕c(Mg^{2+})geqslant3.2隆脕10^{-11}}rm{(OH^{-})^{2}隆脕c(Cu^{2+})geqslant2.2隆脕10^{-20}}rm{dfrac{c(Mg^{2+})}{c(Cu^{2+})}=1.45隆脕10^{9}}故答案為：rm{c(OH^{-})^{2}隆脕c(Mg^{2+})geqslant

3.2隆脕10^{-11}}rm{(OH^{-})^{2}隆脕c(Cu^{2+})geqslant

2.2隆脕10^{-20}}．

rm{dfrac

{c(Mg^{2+})}{c(Cu^{2+})}=1.45隆脕10^{9}}是強(qiáng)酸弱堿鹽；鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性；

rm{Cu(OH)_{2}}氯化鋁溶液溶液在加熱時促進(jìn)rm{1.45隆脕10^{9}}的水解；

rm{(1)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}純堿為碳酸鈉；屬于強(qiáng)堿弱酸鹽水解溶液呈堿性；

rm{(2)}泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；

rm{Al^{3+}}rm{(3)壟脵}的結(jié)構(gòu)類型相同；溶度積越小，溶解度越小，加入相同的濃度的氨水，最先析出．

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用、溶度積常數(shù)的應(yīng)用，解題的重點(diǎn)是了解溶液酸堿性與rm{壟脷}的關(guān)系，側(cè)重于對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查，本題難度中等．rm{(4)Mg(OH)_{2}}【解析】rm{<}rm{Fe^{3+}+3H_{2}?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}rm{Cu(OH)_{2}}rm{1.45隆脕10^{9}}12、略

【分析】試題分析：同系物指的是結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，同素異形體由同種元素組成的不同單質(zhì)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子，屬于同系物的有7和11，（或8、11）它們都屬于烷烴；互為同分異構(gòu)體的有9和10，它們分子式相同結(jié)構(gòu)不同；互為同素異形體的有3和4，它們都是有磷元素組成的不同單質(zhì)；互為同位素的有5和6，它們是H元素的不同原子；同一種物質(zhì)的有7、8（1、2）考點(diǎn)：基本化學(xué)概念的理解和運(yùn)用?！窘馕觥俊敬鸢浮?、11（8、11）；9、10；3、4；5、6；7、8（1、2）13、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（每空2分）（1）0.0075（2）逆，吸熱（3）大于（4）BC（5）50%，0.2514、略

【分析】解：rm{(1)}第二次中，鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子均反應(yīng)生成沉淀，而第一次與第三次結(jié)果中，物質(zhì)之間均不反應(yīng)，即第二次的檢測結(jié)果中，rm{BaCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；所以第二步檢驗(yàn)不正確；

故答案為：二；

rm{(2)}確定溶液中是否存在rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}和rm{Cl^{-}}為了避免干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)碳酸根離子，然后檢驗(yàn)硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子，具體檢驗(yàn)方法為：加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗(yàn)rm{CO_{3}^{2-}}發(fā)生離子反應(yīng)為rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液生成白色沉淀可檢驗(yàn)rm{SO_{4}^{2-}}發(fā)生離子反應(yīng)為rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}向?yàn)V液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗(yàn)rm{Cl^{-}}

故答案為：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康碾x子反應(yīng)第一步rm{CO_{3}^{2-}}rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}第二步rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}第三步rm{AgNO_{3}}rm{Cl^{-}}

rm{(1)}第二次中；鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；

rm{(2)}確定溶液中是否存在rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}和rm{Cl^{-}}加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗(yàn)rm{CO_{3}^{2-}}加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液生成白色沉淀可檢驗(yàn)rm{SO_{4}^{2-}}向?yàn)V液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗(yàn)rm{Cl^{-}}以此來解答．

本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法、物質(zhì)的檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，把握離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確復(fù)分解反應(yīng)及常見離子檢驗(yàn)方法即可解答，題目難度中等．【解析】二；rm{CO_{3}^{2-}}rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}rm{AgNO_{3}}rm{Cl^{-}}三、探究題(共4題，共8分)15、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）16、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）17、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、簡答題(共1題，共4分)19、略

【分析】解：由元素在周期表中位置，可知可知rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{N}rm{壟脺}為rm{O}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}為rm{S}rm{壟脽}為rm{Cl}rm{壟脿}為rm{Cu}rm{壟謾}為rm{Fe}

rm{(1)d}區(qū)元素包含周期表中rm{3-10}列元素，上述元素中只有rm{壟謾}號元素屬于rmfsklmew區(qū)，元素rm{壟脿}為rm{Cu}其外圍電子排布式為rm{3d^{10}4s^{1}}故答案為：rm{壟謾}rm{3d^{10}4s^{1}}

rm{(2)N}和rm{Cl}形成的常見化合物是rm{NCl_{3}}由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性rm{O>N>C}故電負(fù)性：rm{O>N>C}氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是rm{H_{2}O}

故答案為：分子晶體；rm{O>N>C}同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)；rm{H_{2}O}

rm{(3)}某元素的特征電子排布式rm{(}價電子排布式rm{)}為rm{ns^{n}np^{n+1}}rm{s}上最多排布rm{2}個電子，故rm{n=2}該元素是rm{N}rm{N}為周期表中的rm{壟脹}rm{N}元素與元素rm{H}形成的化合物rm{X}為氨氣；由于氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵；

故答案為：rm{壟脹}氨氣和水都是極性分子；氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵；

rm{(4)壟脷壟脼}形成化合物為rm{CS_{2}}為分子晶體，而金剛石為原子晶體，原子晶格熔點(diǎn)高，則其熔點(diǎn)比金剛石的低，故答案為：rm{CS_{2}}低；

rm{(5)}氧化鋁與硫酸反應(yīng)的方程式為rm{Al_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O.}

由元素在周期表中位置，可知rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{N}rm{壟脺}為rm{O}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}為rm{S}rm{壟脽}為rm{Cl}rm{壟脿}為rm{Cu}rm{壟謾}為rm{Fe}

rm{(1)d}區(qū)元素包含周期表中rm{3-10}列元素；rm{Cu}的原子序數(shù)為rm{29}

rm{(2)壟脹}和rm{壟脽}形成的常見化合物為rm{NCl_{3}}由分子構(gòu)成；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)電負(fù)性越大；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

rm{(3)}元素的特征電子排布式rm{(}價電子排布式rm{)}為rm{ns^{n}np^{n+1}}rm{n}只能為rm{2}

rm{(4)壟脷壟脼}形成化合物為rm{CS_{2}}為分子晶體，而金剛石為原子晶體，原子晶格熔點(diǎn)高；

rm{(5)}氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及元素周期表中元素的分區(qū)、元素周期表中元素的位置、晶體類型、化學(xué)反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大．【解析】rm{壟謾}rm{3d^{10}4s^{1}}分子晶體；rm{O}rm{N}rm{C}同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)；rm{H_{2}O}rm{壟脹}氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵；rm{CS_{2}}低；rm{Al_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此