2025新高考化學二輪復習選擇題專攻　4離子方程式的正誤判斷

選擇題專攻4.離子方程式的正誤判斷一、課前復習.核心精講1.離子方程式正誤判斷的三個關鍵化學式拆寫“四原則”易溶強電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應分析變價元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子守恒電荷守恒得失電子守恒2.與量有關的離子方程式書寫連續(xù)反應型——“分步書寫”法特點：反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。如：向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應順序分別寫出兩步反應：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－。先后反應型——“假設定序”法競爭反應，強強優(yōu)先特點：一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。如：FeBr2溶液與Cl2反應，在不明確離子反應的先后順序時，可假設Cl2先與Br－反應，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應后再與Br－反應，然后再根據(jù)量的關系書寫即可。離子配比型——“少定多變”法特點：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如：少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。

二、課堂練習真題訓練1．(2024·浙江6月選考，9)下列反應的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))2．(2024·北京，6)下列離子方程式與所給事實不相符的是()A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO2＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓3．(2023·湖南，5)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是()A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－4．(2022·廣東，14)下列關于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應的離子方程式書寫正確的是()A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H2OB．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))＋2H2O=4OH－＋O2↑D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋5．(2022·湖南，11改編)下列離子方程式正確的是()A．Cl2通入冷的NaOH溶液：3Cl2＋6OH－=5Cl－＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3H2OB．用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))：IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

模擬訓練1．(2024·陜西西安統(tǒng)考一模)下列離子方程式書寫正確的是()A．用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2B．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解),\s\do15())2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．用硫酸和淀粉－碘化鉀溶液檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))∶IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O2．(2024·安徽統(tǒng)考模擬預測)煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學吸收實現(xiàn)脫硫。已知25℃時，幾種酸的電離常數(shù)：H2SO3Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸)Ka＝1.4×10－4。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是()A．煙氣與氧化鎂漿液的反應：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OB．煙氣與石灰石漿液反應得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O=CaSO4·2H2OC．煙氣與氨水反應得到硫酸銨：2SO2＋4NH3·H2O＋O2=4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H2OD．煙氣與海水中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的反應：SO2＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2CO2＋H2O3．(2024·河北武邑中學?？既?下列過程中的化學反應對應的離子方程式正確的是()A．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．向大理石上滴加濃硝酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．向含有1mol明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2BaSO4D．向含有1molFeBr2的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA時：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－4．(2023·廣東省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫錯誤的是()A．用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2：2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6H＋=(3＋x)H2O＋2Fe3＋C．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中：Br2＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2Br－＋2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋=3I2＋3H2O5．用黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示。下列有關反應離子方程式判斷和書寫錯誤的是()A．酸溶過程中Fe2O3溶解反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．濾渣A溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OC．“還原”過程產(chǎn)物之一為H2SO4，發(fā)生反應的離子方程式為FeS2＋16Fe3＋＋9H2O=17Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋18H＋D．“氧化”過程發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=4Fe(OH)3↓

三、課后練習1．對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：B．以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：C．醋酸銨的水解：D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：2．下列離子方程式書寫正確的是A．用醋酸處理水垢中的碳酸鈣：B．少量的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2OC．海水提溴的過程中用的水溶液吸收溴蒸氣：D．向苯酚鈉溶液中通入少量：3．下列離子方程式對事實的表述正確的是A．溶液與過量氨水混合：B．向溶液中通入少量：C．溶液與少量溶液反應：D．將少量溶液加入溶液中：4．下列化學反應的離子方程式表示正確的是A．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S2+Hg2+=HgS↓B．黃鐵礦在細菌作用下轉(zhuǎn)化為強酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4C．用Na2S2O3除去漂白廢水中的余氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl+10H+D．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量燒堿溶液反應：HSCH2(NH2)CHCOOH+OH=HSCH2(NH2)CHCOO+H2O5．下列關于物質(zhì)反應的說法正確的是A．溶液與過量氨水混合：B．向AgCl懸濁液中滴加溶液：C．工業(yè)制備純堿：D．工業(yè)制備粗硅：6．對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應的離子方程式錯誤的是A．牙釉質(zhì)被酸腐蝕形成齲齒：B．利用鐵氰化鉀溶液檢驗亞鐵離子：C．少量膽礬溶液滴入濃氨水中：D．利用溶液與稀硫酸進行化學反應速率測定：7．下列離子方程式的書寫正確的是A．次氯酸鈣稀溶液中通入過量的B．鋁溶解在NaOH溶液中：C．和HI的反應：D．用硝酸銀與足量氨水制備銀氨溶液：8．下列離子方程式正確的是A．向硝酸銀濃溶液中滴加少量氨水：B．溶液中通入：C．溶液中滴加溶液：D．和水反應：9．下列離子方程式正確的是A．FeS固體和硝酸混合FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NaClO溶液中通入過量SO2氣體：SO2+3ClO+H2O=+Cl+2HClOC．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2D．少量NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應Ba2++OH+H++=BaSO4↓+H2O10．下列化學反應表示不正確的是A．Na2CO3溶液中通入過量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++18O2↑+4OHC．綠礬處理含鉻廢水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極電極反應式：Ag+Cle=AgCl↓11．下列關于物質(zhì)工業(yè)制法的說法正確的是A．工業(yè)上制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系：B．從海水中提取鎂：C．工業(yè)上制取氯氣的原理：D．工業(yè)上制取漂白粉，反應的離子方程式：12．下列解釋事實的離子方程式錯誤的是A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：B．鋅錳堿性電池放電時正極反應式：C．綠礬處理酸性工業(yè)廢水中的D．1，3丁二烯在催化劑條件下生成順丁橡膠：13．下列離子方程式正確的是A．向FeSO4溶液加入NH4HCO3溶液得到FeCO3