第3章章鐵金屬材料末復(fù)習(xí)學(xué)案高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第3章章末復(fù)習(xí)學(xué)案【體系構(gòu)建】1.鐵及其化合物2.鋁及其化合物3.合金【重點(diǎn)突破】突破一鐵離子、亞鐵離子的鑒別、轉(zhuǎn)化和除雜Fe3+Fe2+鑒別①棕黃色②加NaOH,紅褐色沉淀③加KSCN,紅色溶液①淺綠色②加NaOH,沉淀顏色變化:白色→灰綠色→紅褐色③加KSCN無明顯變化,加H2O2后變紅轉(zhuǎn)化Fe3+Fe2+除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))Fe3+(Fe2+):加Cl2、H2O2等Fe2+(Fe3+):加入Fe粉1.以下轉(zhuǎn)化過程不可以通過化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFeCl3B.FeFeCl2C.Fe2O3Fe(OH)3D.Fe(OH)2Fe(OH)32.下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3溶液Fe2+H2O2BFeSO4溶液Cu2+鐵粉CNaHCO3溶液Na2CO3CO2氣體DKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液3.如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN突破二基于鐵元素的框圖推斷與工藝流程1.基于鐵元素的框圖推斷題常用題眼(1)紅褐色沉淀:__________(特征顏色)。(2)KSCN溶液呈紅色:__________(特征反應(yīng))。(3)白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色:__________(特征反應(yīng)現(xiàn)象)。(4)磁性氧化物:__________(特征性質(zhì))。(5)滴入沸水中的產(chǎn)物有丁達(dá)爾效應(yīng):制Fe(OH)3膠體(特征方法)。2.有關(guān)鐵及其化合物的工藝流程題(1)要靈活應(yīng)用元素守恒和物料轉(zhuǎn)化思想原料中的“核心元素”經(jīng)多步轉(zhuǎn)化最終“留存”于目標(biāo)產(chǎn)物中,因此解題時(shí)要注意鐵元素的變化過程。(2)要做好知識(shí)和生產(chǎn)實(shí)際的密切聯(lián)系一是工藝流程中的大部分反應(yīng)都源于教材,部分陌生反應(yīng)的反應(yīng)原理也源于教材;二是涉及實(shí)際工藝,因此要注意環(huán)境保護(hù)和資源的利用,最終廢棄物盡可能少且無害,部分物質(zhì)需要循環(huán)利用等。(3)掌握工藝流程中常見的術(shù)語如研磨、粉碎、浸出、酸溶、堿洗、燃燒等。1.根據(jù)如下框圖分析,下列說法不正確的是()A.E3+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)B.在反應(yīng)①中H2SO4既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為3SCN+E3+E(SCN)3D.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀生成2.工業(yè)上利用黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),已知SiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,除HF以外不和其他常見無機(jī)酸反應(yīng)。具體生產(chǎn)流程如下:試回答下列問題:(1)濾液X中含有的金屬陽離子是(填離子符號(hào))。

(2)步驟Ⅲ中可選用(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。

A.稀硝酸 B.氨水C.氫氧化鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液(3)步驟Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是

。

(4)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為。

【感悟真題】1.(2023·浙江6月選考,3改編)氯化鐵是一種重要的鹽,下列說法不正確的是()A.氯化鐵溶液屬于電解質(zhì)B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體2.(2021·江蘇,4)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.鐵粉能與O2反應(yīng),可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng),可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性,可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體,可用于凈水3.(2023·浙江1月選考,16改編)探究鐵及其化合物的性質(zhì),下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變成紅色該溶液中無Fe2+C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸,滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液,持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,再聚集成Fe(OH)3沉淀4.(2019·浙江4月選考,28)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請(qǐng)回答:(1)儀器1的名稱。裝置5的作用

。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2,打開K1,反應(yīng)一段時(shí)間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn),使溶液能進(jìn)入4中

。

(3)裝置改進(jìn)后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因。

答案精析重點(diǎn)突破素養(yǎng)提升突破一跟蹤訓(xùn)練1.C2.D[Fe2+具有還原性，加入H2O2，可以將Fe2+氧化為Fe3+，而且H2O2的還原產(chǎn)物為水，不會(huì)引入新雜質(zhì)，故A正確；鐵的還原性比銅強(qiáng)，混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，過濾后得到銅和鐵粉的混合物，濾液為純凈的硫酸亞鐵溶液，故B正確；碳酸鈉溶液與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，能夠除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，故C正確；除去KNO3溶液中的KOH，加入FeCl3溶液，雖然能生成Fe(OH)3沉淀除去OH，但引入了新雜質(zhì)Cl，故D錯(cuò)誤。]3.C[Ba(OH)2與Fe2(SO4)3反應(yīng)得到的是Fe(OH)3與BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeO不能還原Fe3+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]突破二1.(1)Fe(OH)3(2)Fe3+(3)Fe2+(4)Fe3O4跟蹤訓(xùn)練1.B[M是紅色金屬，則可以確定其為金屬銅，在H2O2作用下與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，Y遇到KSCN溶液顯紅色，Y中含有Fe3+，則金屬E是鐵，X是FeSO4，經(jīng)反應(yīng)③轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強(qiáng)，A項(xiàng)正確；在反應(yīng)①中H2SO4只表現(xiàn)了酸性，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，可見反應(yīng)過程消耗H+，若在反應(yīng)中不加稀硫酸，則體系堿性增強(qiáng)，有可能會(huì)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，D項(xiàng)正確。]2.(1)Fe2+、Fe3+(2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2真題體驗(yàn)培養(yǎng)能力1.A2.B3.D[FeCl2溶液中加入Zn片，F(xiàn)e2++ZnZn2++Fe，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，A錯(cuò)誤；鐵離子可能先與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，使溶液呈淺綠色，C錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱，則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確。]4.(1)分液漏斗液封，防止空氣進(jìn)入裝置4(2)在裝置2、3之間添加控制開關(guān)(3)裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡解析(1)該反應(yīng)需要置于無氧環(huán)境，裝置5的作用是液封，防止空氣進(jìn)入