2023人教版化學(xué)-選擇性必修2-第一章-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合拔高練

綜合拔高練五年高考練考點(diǎn)1電子云和原子軌道1.(2019課標(biāo)Ⅲ,35節(jié)選)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。

考點(diǎn)2基態(tài)原子核外電子排布2.(高考組合)按要求填空:(1)(2021全國(guó)甲,35節(jié)選)Si的價(jià)電子層的電子排布式為。

(2)(2021廣東,20節(jié)選)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為。

(3)(2021河北,17節(jié)選)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中,核外電子排布相同的是(填離子符號(hào))。

(4)(2021湖南,18節(jié)選)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為。

3.(高考組合)按要求填空:(1)(2020課標(biāo)Ⅰ,35節(jié)選)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。

(2)(2020課標(biāo)Ⅱ,35節(jié)選)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。

(3)(2020江蘇單科,21A節(jié)選)Fe基態(tài)核外電子排布式為。

4.(高考組合)按要求填空:(1)(2019課標(biāo)Ⅱ,35節(jié)選)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子,Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,Sm2+價(jià)層電子排布式為。

(2)(2019江蘇單科,21A節(jié)選)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為。

考點(diǎn)3電離能及其應(yīng)用5.(2020課標(biāo)Ⅰ,35節(jié)選)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是。I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是。

I1/(kJ·mol-1)Li520Be900B801Na496Mg738Al5786.(2018課標(biāo)Ⅲ,35節(jié)選)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。

7.(2019課標(biāo)Ⅰ,35節(jié)選)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號(hào))。

考點(diǎn)4電負(fù)性及其應(yīng)用8.(高考組合)按要求填空:(1)(2021湖南,18節(jié)選)H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(2)(2020課標(biāo)Ⅲ,35節(jié)選)NH3BH3分子中,與N原子相連的H呈正電性(Hδ+),與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-),電負(fù)性大小順序是。

三年模擬練應(yīng)用實(shí)踐1.(2022四川綿陽(yáng)東辰國(guó)際學(xué)校期中)下列各項(xiàng)敘述中,正確的是()A.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋方向肯定不同B.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為(n-1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+yC.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,光譜儀攝取到吸收光譜D.硅原子有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子2.(2021遼寧錦州期末)如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說(shuō)法正確的是()A.原子的第一電離能:Z>MB.離子半徑:M->Z2->Y-C.Y和M元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)均為1D.Z元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23p43.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最高的元素,單質(zhì)Z在X單質(zhì)中燃燒,火焰呈黃色,R基態(tài)原子3p能級(jí)有一對(duì)成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性:X>R>Z>YB.X與Z組成的化合物肯定含有共價(jià)鍵C.原子半徑:Z>R>X>YD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>R4.(2021四川綿陽(yáng)月考)《本草綱目》中記載爐甘石(主要成分為ZnCO3)可止血、消腫、生肌、明目等。下列說(shuō)法正確的是()A.Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、d區(qū)B.Zn、C、O的電負(fù)性:O>C>ZnC.Zn、C、O的第一電離能:Zn>C>OD.ZnCO3中的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性鍵和極性鍵5.(2021山東濟(jì)寧育才中學(xué)期末)氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣。一種實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾脑硎荖H4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑。反應(yīng)發(fā)生后即停止加熱,反應(yīng)仍可繼續(xù)進(jìn)行,直至反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是()A.主族元素的電負(fù)性越大,其元素原子的第一電離能一定越大B.第一電離能:O>N>NaC.元素的電負(fù)性:Cl>O>HD.①和②示意圖表示的鈉原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量:①>②①[Ne]、②[Ne]遷移創(chuàng)新6.(2021四川成都測(cè)試)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物,以吸附Mn2+等重金屬離子,聚合鐵簡(jiǎn)稱(chēng)PFS,化學(xué)式為[FA.PFS中鐵元素顯+3價(jià)B.基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2C.由FeSO4溶液制備PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合等過(guò)程D.由表可知失去1個(gè)電子時(shí),氣態(tài)Fe2+比氣態(tài)Mn2+難元素MnFe電離能/(kJ·mol-1)I1717762I215091561I332482957

答案全解全析五年高考練1.答案Mg相反解析根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Li與Mg的化學(xué)性質(zhì)最相似?；鶓B(tài)Mg原子的兩個(gè)M層電子處于3s軌道上,且自旋相反。2.答案(1)3s23p2(2)3s23p4(3)K+、P3-(4)解析(1)硅是14號(hào)元素,價(jià)層電子排布式為3s23p2。(2)基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,故價(jià)電子排布式為3s23p4。(3)K+和P3-的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和。(4)基態(tài)硅原子的電子排布圖為,故其最外層電子排布圖為。3.答案(1)45(2)1s22s22p63s23p63d24s(3)[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2解析(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6,價(jià)層電子排布圖為,未成對(duì)電子數(shù)為4;基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子排布式為3d5,價(jià)層電子排布圖為,未成對(duì)電子數(shù)為5,故基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對(duì)的電子數(shù)之比為4∶5。(2)Ti是22號(hào)元素,所以基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。(3)Fe是第26號(hào)元素,基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2。4.答案(1)4s4f6(2)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9解析(1)金屬原子變?yōu)殛?yáng)離子,首先失去最外層電子。(2)銅為29號(hào)元素,Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。5.答案Na與Li同族,Na電子層數(shù)多,原子半徑大,易失電子Li、Be、B同周期,核電荷數(shù)依次增加。Be為1s22s2全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能最大。與Li相比,B核電荷數(shù)大,原子半徑小,較難失去電子,第一電離能較大解析從電子層數(shù)、原子半徑方面解釋I1(Li)>I1(Na)。從原子半徑、核電荷數(shù)、電子排布方面解釋I1(Be)>I1(B)>I1(Li)。6.答案大于Zn核外電子排布為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子解析由于Zn的核外電子排布式為[Ar]3d104s2,Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,Zn核外電子排布處于全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能更大,所以I1(Zn)>I1(Cu)。7.答案A解析A表示已經(jīng)失去1個(gè)電子的基態(tài)鎂原子,B表示基態(tài)鎂原子,C表示激發(fā)態(tài)鎂原子,D表示已經(jīng)失去1個(gè)電子的激發(fā)態(tài)鎂原子,則電離能最大的是A。8.答案(1)N>C>H(2)N>H>B解析(1)CH4、NH3中C、N均顯負(fù)價(jià),說(shuō)明二者電負(fù)性大于H,同周期自左至右電負(fù)性依次增大,則電負(fù)性N>C>H。(2)電負(fù)性指原子對(duì)鍵合電子的吸引力,吸引力越大,電負(fù)性越大,反之越小。由N—H鍵中N顯負(fù)電性、H顯正電性,可知吸引共用電子對(duì)的能力N>H,故電負(fù)性N>H;同理可知電負(fù)性H>B,綜上可知電負(fù)性N>H>B。三年模擬練1.D同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)電子,自旋方向肯定不同,但同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋方向有可能相同,如2p能級(jí)上只有2個(gè)電子時(shí),自旋方向相同,A錯(cuò)誤;基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為(n-1)dxnsy的元素若位于第ⅢB族~第ⅦB族,其族序數(shù)一定為x+y,若位于第ⅠB族、第ⅡB族,族序數(shù)為y,B錯(cuò)誤;鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),Mg原子3s能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p能級(jí)上,由基態(tài)變成激發(fā)態(tài),光譜儀攝取到吸收光譜,C錯(cuò)誤;硅是14號(hào)元素,原子核外有14個(gè)電子,每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同,因此有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,D正確。2.C題圖為元素周期表中短周期的一部分,則X為He元素,Y為F元素,M為Cl元素,Z為S元素。同周期元素自左而右原子的第一電離能呈增大趨勢(shì),所以第一電離能:Cl>S,故A錯(cuò)誤;電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小,半徑越大,所以離子半徑S2->Cl->F-,故B錯(cuò)誤;F的核外電子排布式為1s22s22p5,未成對(duì)電子數(shù)為1,Cl的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,未成對(duì)電子數(shù)為1,故C正確;Z為S元素,原子核外電子數(shù)為16,簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p4,故D錯(cuò)誤。3.C短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最高的元素,則X為O,單質(zhì)Z在X單質(zhì)中燃燒,火焰呈黃色,則Z為Na,Y為F,R基態(tài)原子3p能級(jí)有一對(duì)成對(duì)電子,則R為S。一般,同周期主族元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下,電負(fù)性逐漸減小,因此電負(fù)性:F>O>S>Na,故A錯(cuò)誤;X與Z組成的化合物Na2O中不含共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;一般,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑:Na>S>O>F,故C正確;非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故D錯(cuò)誤。4.BZn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds區(qū),故A錯(cuò)誤;一般,元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,電負(fù)性:O>C>Zn,故B正確;Zn、C、O的第一電離能:O>C>Zn,故C錯(cuò)誤;ZnCO3中的化學(xué)鍵有Zn2+與CO32-5.D主族元素的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本一致,但電離能變化有特例,如第一電離能:O<N,但電負(fù)性:O>N,A錯(cuò)誤;第一電離能N>O>Na,B錯(cuò)誤;在化合物ClO2中,O呈負(fù)價(jià),Cl呈正價(jià),說(shuō)明O的電負(fù)性比Cl強(qiáng),C錯(cuò)誤;圖①所示的鈉原子為基態(tài),而圖②所示的鈉原子為激發(fā)態(tài),即圖②所示的鈉原子已經(jīng)吸收了一部分能量,由于3s軌道的能量比3p軌道的低,故失去最外層一個(gè)電子所需要的能量:①>②,D正確。6.D設(shè)鐵元素的化