2022屆山東省聊城市高三高考一?？荚嚮瘜W(xué)試卷 附答案

聊城市2022年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試模擬卷化學(xué)試題(一)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自已的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡和試卷的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7Mg-24Cr-52As-75Cd-112Cl-35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.中國(guó)科技改變世界。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“飛揚(yáng)”火炬外殼由碳纖維與樹(shù)脂的復(fù)合材料制成，密度小、強(qiáng)度高B.“天問(wèn)一號(hào)”火星車(chē)使用熱控保溫材料一納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入D.“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類(lèi)腦計(jì)算芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維相同【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．“飛揚(yáng)”火炬外殼由碳纖維與樹(shù)脂的復(fù)合材料制成，該材料具有密度小、強(qiáng)度高的特點(diǎn)，A正確；B．“天問(wèn)一號(hào)”火星車(chē)使用熱控保溫材料一納米氣凝膠，納米氣凝膠屬于膠體，因而可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，Ag+是重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因而可有效防護(hù)細(xì)菌侵入的性能，C正確；D．“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類(lèi)腦計(jì)算芯片，其主要成分是晶體硅，而和光導(dǎo)纖維主要措施二氧化硅，因此二者的成分不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng)，可用做催熟劑B.具有漂白性，可用作葡萄酒的添加劑C.能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑D.溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯可用于催熟劑，可催熟植物果實(shí)，與發(fā)生加成反應(yīng)沒(méi)有關(guān)系，A不符合題意；B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，且少量SO2對(duì)人體是無(wú)害的，不是因?yàn)槎趸蚱仔?，B不符合題意；C．CaO能與水反應(yīng)，消耗水，可用作干燥劑，C符合題意；D．Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+與Cu2+，說(shuō)明Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，不是因?yàn)镕eCl3溶液呈酸性，D不符合題意；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)所選裝置正確的是

A.①檢查裝置氣密性B.②用純堿和稀硫酸制備二氧化碳C.③用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸D.④選擇合適試劑，分別制取少量CO2、NH3、NO和O2【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．關(guān)閉止水夾，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入水，若裝置不漏氣，加入一段時(shí)間后，水不能流進(jìn)燒瓶中，故①可用于檢查裝置氣密性，A正確；B．圖示儀器適用于塊狀固體與液體混合制取氣體，而純堿與硫酸混合后，鹽溶解在水中進(jìn)入溶液中，不能實(shí)現(xiàn)固液分離，因此不能使用該裝置制取CO2氣體，應(yīng)該使用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液顯堿性，會(huì)腐蝕酸式滴定管的玻璃活塞而使滴定管與玻璃塞黏連，導(dǎo)致儀器報(bào)廢，應(yīng)該使用堿式滴定管盛裝NaOH溶液進(jìn)行酸堿中和滴定，C錯(cuò)誤；D．NH3的密度比空氣小，不能使用向上排空氣的方法收集；NO會(huì)與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，不能使用排空氣的方法收集，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4.我國(guó)“祝融號(hào)”火星車(chē)成功著陸火星，其礦脈中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是W的2倍，X的氫化物可用于蝕刻玻璃，Y與Z最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.X與Z可形成離子化合物 D.同周期第一電離能小于Z的元素有5種【4題答案】【答案】B【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是W的2倍，則W為O，Z為S；X的氫化物可用于蝕刻玻璃，則X為F元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和等于8，Y的最外層電子數(shù)為8-6=2，Z的原子序數(shù)大于Y，則Y為Mg元素，則W、X、Y、Z分別是O、F、Mg、S元素，以此來(lái)解析；【詳解】A．W、X、Y、Z分別是O、F、Mg、S元素，O、F的原子含有2個(gè)電子層，Y、Z的原子含有3個(gè)電子層，原子序數(shù)O<F<Mg<S，所以原子半徑：Mg>S>O>F，A不符合題意；B．W、X、Z分別是O、F、S，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>O>S，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，B符合題意；C．X、Z分別是F、S元素，形成SF6為共價(jià)化合物，C不符合題意；D．Z為S，位于第三周期，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；同周期比硫電離能小的有鈉、鋁、鎂、硅四種元素，D不符合題意；故選B。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A.苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即先用酒精洗滌，再用水沖洗B.除去石英砂中的少量碳酸鈣，可用稀硫酸溶解后過(guò)濾分離C.用少量酒精洗去硫酸亞鐵銨晶體表面附著的水分D.制備乙酸乙酯時(shí)，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸、碎瓷片，再加熱【5題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即先用酒精洗滌，再用水沖洗，故A正確；B．除去石英砂中的少量碳酸鈣，可用稀鹽酸溶解后過(guò)濾分離，不能用硫酸，硫酸鈣是微溶，故B錯(cuò)誤；C．用少量酒精洗去硫酸亞鐵銨晶體表面附著的水分，酒精易揮發(fā)可加快干燥速度，酒精分子的極性小于水，減少硫酸亞鐵固體溶解而損失，故C正確；D．乙醇的密度小于濃硫酸，稀釋時(shí)放熱，制備乙酸乙酯時(shí)，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸（冷卻）、乙酸、碎瓷片，再加熱，故D正確；故選B。6.某鋁熱劑由鋁粉和鐵的某種氧化物組成，二者恰好完全反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁。將該鋁熱劑均分成兩份，同溫同壓下，一份直接與足量的溶液反應(yīng)，放出體積為；另一份在完全發(fā)生鋁熱反應(yīng)后與足量的鹽酸反應(yīng)，放出體積為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.兩份生成氫氣的質(zhì)量比一定為的B.兩份消耗和的物質(zhì)的量之比一定為C.鋁熱劑中鋁和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為D.鋁熱劑中氧和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為【6題答案】【答案】C【解析】【分析】設(shè)鐵的氧化物為FexOy，則鋁熱反應(yīng)為，取含Al的鋁熱劑分兩等分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則其中一份鋁的物質(zhì)的量為，生成鐵的物質(zhì)的量為；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)關(guān)系式為，由生成氫氣的體積為V1，可以計(jì)算出消耗n()=，由n(Al)=n()，可以算出；鐵與鹽酸反應(yīng)關(guān)系式為，由生成氫氣的體積為V2，可以計(jì)算出消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，由n(Fe)=n(HCl)，算出；據(jù)此作答。【詳解】A．根據(jù)同溫同壓下氣體的體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，氫氣的摩爾質(zhì)量都為2g/mol，則兩份生成氫氣的質(zhì)量比一定為，故A正確；B．兩份消耗和的物質(zhì)的量之比為，故B正確；C．鋁熱劑中鋁和鐵元素的物質(zhì)的量之比為，故C錯(cuò)誤；D．鋁熱劑中氧和鐵元素的物質(zhì)的量之比為，故D正確；故選D。7.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象對(duì)濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)I：實(shí)驗(yàn)II：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅黑色固體溶解，溶液接近無(wú)色(溶液中錳元素僅以存在)，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體A.由I可知，濃硫酸具有脫水性 B.由I可知，濃硫酸具有弱酸性C.由II可知，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 D.由II可知，濃硫酸具有吸水性【7題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．試紙中心區(qū)域變黑，說(shuō)明試紙中的H元素和O元素被脫去，只剩下C，證明濃硫酸具有脫水性，A正確；B．藍(lán)色石蕊試紙邊緣變紅，證明濃硫酸具有酸性，不能證明濃硫酸有弱酸性，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與MnO2反應(yīng)后，Mn元素僅以存在，說(shuō)明Mn元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體，說(shuō)明生成O2。但由于Mn元素也表現(xiàn)氧化性，且實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有說(shuō)明有硫酸的還原產(chǎn)物生成，故不能體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與MnO2反應(yīng)沒(méi)有體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，D錯(cuò)誤；故選A。8.已知、均能將苯甲醛轉(zhuǎn)化為苯甲醇，下列說(shuō)法正確的是A.甲醛的分子構(gòu)型為三角錐形B.中心原子的雜化方式為C.中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵D.苯甲醛轉(zhuǎn)化為苯甲醇屬于有機(jī)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．甲醛中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，碳是sp2雜化，甲醛的分子構(gòu)型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．中心原子硼原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，雜化方式為，故B錯(cuò)誤；C．中存在鈉離子與間的離子鍵、B-H共價(jià)鍵、B-H共價(jià)鍵中有1個(gè)是配位鍵，故C正確；D．苯甲醛轉(zhuǎn)化為苯甲醇?xì)湓釉黾?，屬于有機(jī)反應(yīng)中的還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9.是常見(jiàn)的抗氧化劑、易水解，實(shí)驗(yàn)室以為原料制備的流程如下。下列說(shuō)法正確的是A.氣體為，濾液主要成分為B.反應(yīng)2反應(yīng)類(lèi)型為氧化還原反應(yīng)C.溶解時(shí)，再加入適量粉可以提高產(chǎn)品純度D.操作1為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、空氣中自然晾干【9題答案】【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，固體溶解后溶液顯酸性，在溶液中加入碳酸氫銨，反應(yīng)生成氧化亞錫、氯化銨、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Sn2++2HCO=SnO↓+H2O+2CO2↑，過(guò)濾得到氧化亞錫，向氧化亞錫中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞錫和水，硫酸亞錫溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到二水硫酸亞錫晶體，以此來(lái)解析；【詳解】A．由上述分析可知?dú)怏w應(yīng)為二氧化碳，A錯(cuò)誤B．反應(yīng)2為氧化錫和硫酸反應(yīng)生成硫酸錫，化合價(jià)未發(fā)生變化屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．SnCl2是常見(jiàn)的抗氧化劑，說(shuō)明其易被氧化，適量Sn粉可防止被氧氣氧化，從而提高產(chǎn)品純度，C正確；D．操作1通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、空氣中自然晾干等操作，Sn2+會(huì)發(fā)生氧化，得不到SnSO4?2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。10.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)Mg-Li雙鹽電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為FeS+2e?+2Li+=Fe+Li2SB.充電時(shí)，Mg電極連外接電源負(fù)極C.充電時(shí)，每生成1molMg，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24gD.電解液含離子遷移速率更快的Li+提高了電流效率【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．放電時(shí)Mg轉(zhuǎn)化為Mg2+，所以右側(cè)電極為負(fù)極，左側(cè)電極為正極，F(xiàn)eS得電子生成Fe和Li2S，電極反應(yīng)為FeS+2e?+2Li+=Fe+Li2S，A正確；B．充電時(shí)Mg2+轉(zhuǎn)化Mg，被還原，為陰極，連接外接電源的負(fù)極，B正確；C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+，每生成1molMg，消耗1molMg2+，轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成2molLi+，所以電解質(zhì)質(zhì)量減少24g-2×7g=10g，C錯(cuò)誤；D．電解液中含離子遷移速率更快的Li+，增強(qiáng)了導(dǎo)電性，提高了電流效率，D正確；綜上所述答案為C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器試劑A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液托盤(pán)天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒固體、蒸餾水B模擬噴泉實(shí)驗(yàn)圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、止水夾干燥的二氧化碳?xì)怏w、蒸餾水C驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)生還原性糖試管、燒杯、酒精燈、量筒、玻璃棒、玻璃片、膠頭滴管蔗糖溶液、稀硫酸、蒸餾水、試紙、溶液、溶液D提純混有苯酚雜質(zhì)的苯燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)混有苯酚雜質(zhì)的苯、濃溴水A.A B.B C.C D.D【11題答案】【答案】AC【解析】【詳解】A．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，所需儀器托盤(pán)天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒，所需試劑：固體、蒸餾水，故A正確；B．模擬噴泉實(shí)驗(yàn)，所需儀器：圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、止水夾，還要雙孔橡皮塞，所需試劑：干燥的二氧化碳?xì)怏w、NaOH溶液，二氧化碳在水中溶解度小，不能形成噴泉，故B錯(cuò)誤；C．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)生還原性糖，蔗糖在硫酸作用下水解產(chǎn)生還原性糖，將溶液用氫氧化鈉中和致堿性，用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，所需儀器：試管、燒杯、酒精燈、量筒、玻璃棒、玻璃片、膠頭滴管，所需試劑：蔗糖溶液、稀硫酸、蒸餾水、試紙、溶液、溶液，故C正確；D．提純混有苯酚雜質(zhì)的苯，應(yīng)加氫氧化鈉溶液后分液，所需儀器：燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)，所需試劑：混有苯酚雜質(zhì)的苯、NaOH溶液，故D錯(cuò)誤；故選AC。12.有機(jī)物M(甲基氯丁烷)常用作有機(jī)合成中間體，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A.N可能具有順?lè)串悩?gòu)B.L中含有手性碳原子C.L一定能被氧化為醛或酮D.M的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種【12題答案】【答案】D【解析】【分析】M在濃硫酸做催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成N(C2H5CCH3=CH2)或(H3CCH=C(CH3)2)，N與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成L，L能水解生成M，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5CCH3ClCH3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．N中連接碳碳雙鍵的碳原子連接兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)，該分子沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)，A錯(cuò)誤；B．L的同分異構(gòu)體中不含有手性碳，B錯(cuò)誤；C．與羥基相連的碳上有氫原子的時(shí)候才能被氧化生成醛或酮，但是L中沒(méi)有羥基，C錯(cuò)誤；D．M的同分異構(gòu)體中的含兩種化學(xué)環(huán)境氫只有一種為，D正確；答案選D。13.目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下，其中“制KI(aq)”時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)水解形成膠狀物吸附KI，造成I-的損失。下列說(shuō)法正確的是A.制備CuI過(guò)程中，消耗SO2與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2B.濾渣1能夠完全溶解于稀硫酸中C.制得0.1molKIO3至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCl2D.制備KI時(shí)要控制溶液的pH不宜過(guò)大【13題答案】【答案】CD【解析】【分析】含碘廢水制取碘酸鉀晶體,由實(shí)驗(yàn)流程可知，含碘沸水中加入SO2和硫酸銅制備CuI,發(fā)生反應(yīng)：2SO2+I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2+8H+，濾液1含硫酸，過(guò)濾得到濾渣中加入鐵粉、水制備FeI2，過(guò)濾得到濾渣1為Fe和Cu，濾液中加入碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，濾渣2為FeCO3，酸性條件下KI、過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，濾液2含硫酸鉀，然后碘、氯氣、KOH發(fā)生反應(yīng)：5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O，由溶解度可知，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶可析出碘酸鉀晶體，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2+I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2+8H+可知：制備CuI過(guò)程中，消耗SO2與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1∶1，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：濾渣1成分為Fe和Cu，其中的Fe是比較活潑的金屬，能夠與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，而Cu在金屬活動(dòng)性順序表中位于H的后邊，不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O可知：每制取得到2molKIO3，反應(yīng)消耗5molCl2，則制取0.1molKIO3，消耗0.25molCl2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，C正確；D．制備KI時(shí)若溶液pH過(guò)大，F(xiàn)e2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，因此要控制溶液的pH不宜過(guò)大，D正確；故合理選項(xiàng)是CD。14.我國(guó)科學(xué)家合成了Y、單原子催化劑，用于電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.相同條件下，比催化劑更利于吸附氮?dú)釨.實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒可提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.使用單原子催化劑，反應(yīng)的快慢由生成的速率決定D.工業(yè)合成氨與電化學(xué)催化還原氮?dú)饩婕暗焦矁r(jià)鍵的斷裂與形成【14題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，使用Sc1/NC的反應(yīng)活化能小于使用Y1/NC的反應(yīng)活化能，說(shuō)明Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2，A正確；B．催化劑只能改變反應(yīng)的途徑，不影響平衡移動(dòng)，實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆?？杉涌旆磻?yīng)速率，但氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，使用Sc1/NC單原子催化劑時(shí)，*N2與H結(jié)合生成*NNH的活化能最大，則歷程中最大能壘的反應(yīng)為：*N2+H→*NNH，C正確；D．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂焙陀糜陔娀瘜W(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)氨，都涉及氫氫鍵和氮氮鍵的和氮?dú)滏I的形成，D正確；故選B。15.時(shí)，用溶液分別滴定、、三種溶液，【p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、等】隨變化關(guān)系如圖所示，已知，下列有關(guān)分析正確的是A.①代表滴定溶液的變化關(guān)系B.調(diào)整溶液的，可除去工業(yè)廢水中的C.滴定溶液至a點(diǎn)時(shí)，溶液中D.、固體均易溶解于溶液【15題答案】【答案】BC【解析】【分析】，加堿后溶液中銅離子先沉淀，亞鐵離子后沉淀，①代表滴定溶液的變化關(guān)系，②代表滴定溶液的變化關(guān)系，③表示P。p=0時(shí)，=1mol·L－1，pH=4.2，c(OH-)=10-(14-4.2)mol·L－1=10-9.8mol·L－1，=1×（10-9.8）2=10-19.6，同理，=1×（10-(14-6.5)）2=10-15；【詳解】A．②代表滴定溶液的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．p=0時(shí)，=1mol·L－1，pH=4.2，c(OH-)=10-(14-4.2)mol·L－1=10-9.8mol·L－1，=1×（10-9.8）2=10-19.6，調(diào)整溶液的，c(OH-)=10-(14-7)mol·L－1，此時(shí)=mol·L－1，銅離子沉淀完全，可除去工業(yè)廢水中的，故B正確；C．p=0時(shí)，pH=5.0mol·L－1，此時(shí)HX的電離平衡常數(shù)為：Ka=mol·L－1，HX是弱酸，滴定溶液至a點(diǎn)時(shí)，由圖pH略大于7，，X-部分水解，溶液中，故C正確；D．+2HXFe2++2X-+2H2O，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=，同理，+2HXCu2++2X-+2H2O，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K’=，固體易溶解于溶液，而難溶于HX，故D錯(cuò)誤；故選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.石墨烯、高溫氯化鈉、砷化鎘等超導(dǎo)材料應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）石墨烯結(jié)構(gòu)如圖1所示，則碳原子的雜化方式為_(kāi)______，12g石墨烯中含有六元環(huán)個(gè)數(shù)與σ鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。（2）溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，如圖2方格處填入Na+時(shí)，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的，此時(shí)晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng)。已知氯化鈉晶體中兩個(gè)相鄰Cl-之間的間隙小于Na+直徑，則Na+最可能通過(guò)途徑_______(填圖中序號(hào))遷移到空位處。（3）石墨烯限域單原子鐵催化劑使CH4在室溫條件下被H2O2直接氧化為HCHO、HCOOH，比較HCHO、HCOOH的沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_______。（4）鎘(Cd)與Zn同族且相鄰，則基態(tài)Cd原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______；與砷(As)同主族的N、P兩種元素的氫化物水溶液的堿性：NH3強(qiáng)于PH3，原因是_______。（5）砷化鎘可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞結(jié)構(gòu)為正方體如圖3，占據(jù)頂點(diǎn)和面心，Cd占據(jù)As圍成的四面體空隙，空隙占有率75%，故Cd為“具有兩個(gè)真空的立方晶格”，其中“①”和“②”位是“真空”。建立如圖的原子坐標(biāo)系，①號(hào)位的坐標(biāo)為(，，)，則③號(hào)位原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______。晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中距離最遠(yuǎn)的兩個(gè)Cd原子之間的距離為_(kāi)______pm(列計(jì)算式即可)?！?6~20題答案】【答案】（1）①.sp2②.1∶3（2）Ⅰ（3）HCOOH沸點(diǎn)較高，因?yàn)镠COOH分子之間存在氫鍵（4）①.4d105s2②.原子半徑N＜P，電負(fù)性N＞P，NH3更易結(jié)合水中的H+而電離出OH-（5）①.(，1，)②.【解析】【小問(wèn)1詳解】在石墨烯結(jié)構(gòu)中每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，因此C原子雜化類(lèi)型是sp2雜化；在一個(gè)正六邊形中含有6個(gè)C原子，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成3個(gè)C-C共價(jià)鍵，為相鄰的3個(gè)正六邊形所共有，則1個(gè)小六邊形中含有的C原子數(shù)目是6×=2，每個(gè)C-C共價(jià)鍵都是σ鍵，是相鄰的2個(gè)C原子形成，故平均1個(gè)六邊形含有2個(gè)C原子，含有3個(gè)σ鍵；12g石墨烯中C的物質(zhì)的量是1mol，則其中含有六元環(huán)物質(zhì)的量是0.5mol，含有σ鍵物質(zhì)的量是1.5mol，因此12g石墨烯中含有六元環(huán)個(gè)數(shù)與σ鍵個(gè)數(shù)之比為0.5mol：1.5mol=1：3；【小問(wèn)2詳解】導(dǎo)電性增強(qiáng)的原因：該晶體導(dǎo)電時(shí)，Na+在電場(chǎng)作用下遷移到空位上，形成電流；在氯化鈉晶體中兩個(gè)相鄰Cl-之間的間隙小于Na+直徑，則Na+不可能通過(guò)途徑II遷移到空位處，則是Na+最可能通過(guò)途徑I遷移到空位處；【小問(wèn)3詳解】HCHO、HCOOH都是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，由于HCOOH的分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致HCOOH的沸點(diǎn)比只存在分子間作用力的HCHO高；【小問(wèn)4詳解】Zn是第四周期四IIB元素，原子核外價(jià)電子排布式是3d104s2，則與Zn同一族且處于相鄰周期的Cd元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d105s2；由于原子半徑：N＜P，元素的電負(fù)性：N＞P，則NH3更易結(jié)合水中的H+而電離出OH-，因此溶液的堿性：NH3強(qiáng)于PH3；【小問(wèn)5詳解】如圖的原子坐標(biāo)系，①號(hào)位在底面的投影應(yīng)位于底面對(duì)角線的處，根據(jù)①號(hào)位的坐標(biāo)為(，，)，可知該坐標(biāo)系中晶胞的棱長(zhǎng)為1，③號(hào)位碳原子在底面的投影位于底面棱心上，所以x、y坐標(biāo)為、1；③號(hào)位碳原子位于右側(cè)面的面心，所以z坐標(biāo)為，則該原子的坐標(biāo)為(，1，)；根據(jù)均攤法，該晶胞中As原子個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，含有Cd原子數(shù)為6個(gè)，該晶胞中距離最遠(yuǎn)的兩個(gè)Cd原子之間的距離為體對(duì)角線的。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm，則根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式可得ρ=，a=×1010pm，故該晶胞中距離最遠(yuǎn)的兩個(gè)Cd原子之間的距離為L(zhǎng)=pm。17.回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除外，還含有箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源，可采用如圖所示工藝流程：碳酸鋰的溶解度()如表：溫度/0204060801001.541.331.171.010.850.72（1）Ⅰ步操作是粉碎廢舊電極，其主要目的是_______。（2）Ⅱ步加入過(guò)量溶液后，濾液1中存在的主要陰離子是_______。（3）浸出液中存在大量和，從平衡移動(dòng)的角度解釋Ⅳ步中加入30%溶液沉鐵的主要原理是_______。（4）Ⅴ步沉鋰后，使用熱水而不使用冷水洗滌的原因是_______。（5）工業(yè)上將回收的、粉碎與足量的炭黑混合高溫灼燒再生制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）Ⅵ步將粗品制備成高純的部分工藝如下：a.將溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。b.電解后向溶液中加入少量溶液并共熱，過(guò)濾、洗滌、干燥得高純。①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______，宜選用_______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。②b中，加熱條件下生成沉淀的離子方程式是_______?！?7~22題答案】【答案】（1）增大接觸面積，提高溶解效率（2）、（3）消耗，使減小，、電離平衡右移，增大，與結(jié)合生成沉淀（4）溫度升高，碳酸鋰溶解度減小，熱水可減少溶解損失（5）（6）①.②.陽(yáng)③.【解析】【分析】電池正極片由LiFePO4活性材料、Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成，加入NaOH溶液溶解Al箔，生成NaAlO2溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V渣Ⅰ中加入稀HCl和氧化劑，中和過(guò)量的NaOH溶液，溶解LiFePO4，并把Fe2+氧化為Fe3+，然后過(guò)濾，除去不溶于酸和堿的導(dǎo)電劑，30%的Na2CO3調(diào)節(jié)浸出液的pH，使FePO4沉淀，過(guò)濾除去后得到濾液2，主要含有Li2SO4和Na2SO4，加入飽和Na2CO3溶液，利用高溫時(shí)Li2CO3的溶解度很小，析出Li2CO3沉淀，趁熱過(guò)濾得到Li2CO3?！拘?wèn)1詳解】Ⅰ步操作是粉碎廢舊電極，其主要目的是增大接觸面積，提高溶解效率。故答案為：增大接觸面積，提高溶解效率；【小問(wèn)2詳解】Ⅱ步加入過(guò)量溶液后，加入NaOH溶液溶解Al箔，生成NaAlO2溶液，溶質(zhì)成分為NaAlO2和NaOH，反應(yīng)原理為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，濾液1中存在的主要陰離子是、。故答案為：、；【小問(wèn)3詳解】浸出液中存在大量和，從平衡移動(dòng)的角度解釋Ⅳ步中加入30%溶液沉鐵的主要原理是消耗，使減小，、電離平衡右移，增大，與結(jié)合生成沉淀。故答案為：消耗，使減小，、電離平衡右移，增大，與結(jié)合生成沉淀；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可以降低Li2CO3的溶解度，從而析出更多的Li2CO3，Ⅴ步沉鋰后，使用熱水而不使用冷水洗滌的原因是溫度升高，碳酸鋰溶解度減小，熱水可減少溶解損失。故答案為：溫度升高，碳酸鋰溶解度減小，熱水可減少溶解損失；【小問(wèn)5詳解】工業(yè)上將回收的、粉碎與足量的炭黑混合高溫灼燒再生制備，同時(shí)生成一氧化碳，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)升降守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故答案為：；小問(wèn)6詳解】①a中，氯離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是，溶液中陰離子不斷放電使陽(yáng)離子濃度增大，為維持溶液電中性，宜選用陽(yáng)(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。故答案為：；陽(yáng)；②b中，加熱條件下生成沉淀的離子方程式是，故答案為：。18.三氯化鉻()是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室制取的反應(yīng)為：，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：①(俗稱(chēng)光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：；②堿性條件下，可將氧化為(黃色)；酸性條件下，將(橙色)還原為(綠色)。（1）A裝置用于干燥和觀察其流速，A中的試劑是_______；無(wú)水的作用是_______；反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的是_______。（2）裝置E用來(lái)收集產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若D處因發(fā)生凝華出現(xiàn)堵塞，A裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_______；可通過(guò)_______(填操作)使實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行。（3）尾氣與裝置G中過(guò)量的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）測(cè)定產(chǎn)品中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.取產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過(guò)量溶液，小火加熱使完全轉(zhuǎn)化為，再繼續(xù)加熱一段時(shí)間。Ⅱ.冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的稀硫酸和濃磷酸(濃磷酸作用是防止指示劑提前變色)，使轉(zhuǎn)化為。Ⅲ.在溶液中加入適量濃混合均勻，滴入3滴試亞鐵靈做指示劑，用新配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由黃色經(jīng)藍(lán)綠色至紅褐色即為終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(滴定中被還原為)。①計(jì)算產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏低的是_______(填字母標(biāo)號(hào))。A.步驟Ⅰ中未繼續(xù)加熱一段時(shí)間B.步驟Ⅱ用鹽酸替代硫酸C.步驟Ⅲ中溶液部分變質(zhì)D.步驟Ⅲ中讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后平視【18~21題答案】【答案】（1）①.濃②.防止G中水蒸氣進(jìn)人E裝置③.將和分別充分排入裝置E和G中（2）①.A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升②.對(duì)D處稍加熱（3）（4）①.79.25%②.AB【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制取CrCl3的反應(yīng)為CnO3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，CrCl3易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，讓CrCl3在氮?dú)夥諊欣鋮s，防止空氣進(jìn)入使CrCl3氧化，A中裝濃H2SO4干燥N2并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C裝置；無(wú)水CaCl2防止G中水蒸氣進(jìn)入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，將CrCl3充分排入裝置E，將COCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣，以此來(lái)解析；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)題目信息：CrCl3易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)猓饕康氖亲孋rCl3在氮?dú)夥諊欣鋮s，防止空氣進(jìn)入使CrCl3氧化；A中裝濃H2SO4，作用是干燥N2并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C裝置，無(wú)水CaCl2的作用是防止中水蒸氣進(jìn)入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)猓瑢rCl3充分排入裝置E，將COCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣；【小問(wèn)2詳解】若D處出現(xiàn)堵塞，則C裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升；D處堵塞是因CrCl3升華后在D處凝聚而產(chǎn)生的，故可對(duì)D處稍加熱，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行；【小問(wèn)3詳解】裝置G中可以看做是COCl2先與水反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：COCl2+4OH-=CO+2C1-+2H2O；【小問(wèn)4詳解】①根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得測(cè)定過(guò)程中的物質(zhì)的量的關(guān)系為：2CrCl3～2CrO～Cr2O～6(NH)4Fe(SO4)2，(NH)4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量：n=cV=30.00×10-3L×1.0mol?L-1=3×10-2mol，測(cè)定產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=79.25%；②A．步驟I未繼續(xù)加熱一段時(shí)間，過(guò)量的H2O2在步驟I中會(huì)將Cr2O還原為Cr3+，則滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(NH)4Fe(SO4)2體積減小，測(cè)定的CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，A符合題意；B．由提示可知，步驟Ⅱ中用鹽酸代替硫酸，由于Cl-具有還原性，會(huì)反應(yīng)消耗Cr2O，導(dǎo)致(NH)4Fe(SO4)2消耗的體積偏小，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際，測(cè)出的CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B符合題意；C．步驟I中所(NH)4Fe(SO4)2已變質(zhì)，則滴定用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)出的CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C不符合題意；D．步驟中讀數(shù)時(shí)滴定前俯視(讀數(shù)偏小)，滴定后平視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)出的CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，D不符合題意；故選AB。19.有機(jī)物M是一種合成鎮(zhèn)痛藥的主要成分。某小組設(shè)計(jì)如圖的合成路線：已知：①(X為鹵素原子，R為H或烴基，下同)②（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（2）D中所含官能團(tuán)共_______種，檢驗(yàn)H中是否含有G的試劑為_(kāi)______；（3）G與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）M是E的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基，只有1個(gè)苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。②核磁共振氫譜中有4組吸收峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1。（5）參照上述合成路線和信息，以和有機(jī)化合物A為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_______?！?9~23題答案】【答案】（1）①.對(duì)甲基苯酚或甲基苯酚②.加成反應(yīng)（2）①3②.FeCl3溶液（3）+2NaOH→+2H2O（4）4（5）【解析】【分析】根據(jù)A是分子式，結(jié)合物質(zhì)在反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，可知A是，A與發(fā)生羥基鄰位的取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與HCHO在酸性條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C，C與濃鹽酸發(fā)生-OH的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D分子中的Cl與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：；E與CH3CHO在NaOH溶液作用下反應(yīng)產(chǎn)生F：，然后酸化可得G，G與I2在催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生H。【小問(wèn)1詳解】A是，名稱(chēng)為對(duì)甲基苯酚或甲基苯酚；【小問(wèn)2詳解】B是，B與HCHO在酸性條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C，故B→C的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)分子中含有羰基、羥基、Cl原子三種官能團(tuán)；根據(jù)G、H結(jié)構(gòu)不同可知G分子中含有酚羥基，由于酚羥基遇FeCl3溶液會(huì)顯紫色，因此檢驗(yàn)H中是否含有G的化學(xué)試劑是FeCl3溶液；G中含有的酚羥基、羧基都可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)變?yōu)?ONa、-COONa，同時(shí)產(chǎn)生H2O，故G與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH→+2H2O；【小問(wèn)4詳解】E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其同分異構(gòu)體M同時(shí)滿足條件：①結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基，只有1個(gè)苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②核磁共振氫譜中有4組吸收峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1，則其可能結(jié)構(gòu)為：、、、，共4種不同結(jié)構(gòu)，因此符合條件的同分異構(gòu)體共有4種；【小問(wèn)5詳解】與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與對(duì)甲基苯酚在催化劑存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與I2在催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，故由制取的流程為。20.研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。（1）減少碳排放的方法有很多，轉(zhuǎn)化成有機(jī)化合物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，如下反應(yīng)：a.b.c.上述反應(yīng)中原子利用率最高的是_______(填編號(hào))。（2）在固體催化表面加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：①已知，則燃燒的熱化學(xué)方程式_______。②加氫合成甲烷時(shí)，通?？刂茰囟葹樽笥遥淇赡艿脑蚴莀______。（3）在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。

①溫度及分子篩膜(用分子篩膜代替容器器壁，該膜只允許極性分子通過(guò))對(duì)甲醇平衡產(chǎn)率的影響如圖1所示：則_______0(填“>”、