2024北京二十中高一（上）期末化學試題及答案

試題PAGE1試題2024北京二十中高一（上）期末化學(時間：90分鐘滿分：100分必修一模塊結(jié)業(yè)考試)可能會用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題。下面各題均有四個選項，其中只有一個選項符合題意，選出答案后在答題紙上用鉛筆把對應題目的選項字母涂黑涂滿。(共42分，每小題2分)1.“碳中和”的含義是排放和吸收二氧化碳的總量保持平衡，實現(xiàn)二氧化碳的零排放。為了實現(xiàn)碳中和，下列做法不可行的是A.大力開發(fā)化石能源B.推廣利用太陽能C.提升的捕集、利用和封存技術(shù)D.一定條件下，將轉(zhuǎn)化為燃料，實現(xiàn)的資源化利用2.下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是A.鹽酸 B.K2SO4溶液 C.熔融NaCl D.Cu3.根據(jù)某種共性，將歸為一類，下列物質(zhì)中符合此共性而被歸為一類的是A. B. C. D.4.下列關(guān)于性質(zhì)的預測中，不合理的是A.具有氧化性 B.具有還原性C.能與溶液反應 D.能與稀硫酸反應5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是A.可作為原料制備 B.用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌C.可作為潛水艇的供氧劑 D.可作為一種磁性材料6.下列關(guān)于硫酸和硝酸的敘述錯誤的是A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.濃硫酸可以氧化C.濃硝酸可以氧化金屬銅D.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性7.下列實驗過程中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是A.淡黃色固體露置于空氣中，逐漸變成白色B.氯化亞鐵溶液中滴加氯水，溶液顏色發(fā)生變化C.向硫酸銅溶液中滴加氫氯化鈉溶液，生成藍色沉淀D.銅與濃硝酸反應，生成紅棕色氣體8.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應實現(xiàn)的是A. B.C. D.9.下列說法中，正確的是A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1B.16gO2的物質(zhì)的量為1molC.1L0.1mol·L?1BaCl2溶液中含有0.1molCl－D.標準狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1mol10.下列離子方程式正確的是A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取B.氯氣與水反應：C.氯化鐵溶液加入氨水：D.用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中銨根離子：11.如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是A.該制備方法屬于物理方法 B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺C.可用丁達爾效應判斷是否制得膠體 D.加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小12.下列實驗方案能達到目的的是A.用澄清石灰水鑒別和B.制備單質(zhì)與溶液反應C.除去中的少量：通入飽和溶液D.除去中的少量：通過灼熱的粉末13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol?L-1KOH溶液中：Fe3+、Mg2+、NO、Cl-B.某酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO、MnOC.澄清透明的溶液中：K+、H+、I-、Fe3+D.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-14.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示。下列說法中，不正確的是A.汽車尾氣中含有的和是大氣污染物B.使用催化轉(zhuǎn)化裝置可減少汽車尾氣對大氣的污染C.該過程中的作用是作氧化劑D.該過程中會發(fā)生反應：15.制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為?，F(xiàn)處理蝕刻廢液，加入一定量的鐵粉反應完畢后，有固體剩余，下列說法正確的是A.固體中一定鐵銅都有B.固體中一定有鐵無銅C.溶液中一定有，可能有、D.燒杯中一定有銅，可能有鐵16.利用傳感器和信息處理終端進行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析稱為數(shù)字化實驗，如圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，橫坐標代表時間，縱坐標代表某種物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是A.溶液的電導率 B.溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度C.溶液的漂白能力 D.瓶中氧氣的物質(zhì)的量17.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是A.0s時溶液中存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH﹣B.10～80s發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH﹣+SO+H+=BaSO4↓+H2OC.最低點溶液完全褪色，此時消耗硫酸的體積為5mLD.90s以后電導率增大的原因是硫酸在水溶液中電離出H+和SO18.氮循環(huán)是全球生物地球化學循環(huán)的重要組成部分，大氣與土壤中氮元素轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法不正確的是A.將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過程稱為氮的固定B.無機物與有機物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化C.硝化細菌將轉(zhuǎn)化為可能需要O2參與D.在硝化細菌、反硝化細菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應19.下列有關(guān)實驗裝置(如圖)進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是ABCD用上圖裝置完成噴泉實驗實驗室制氨氣比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的二氧化硫A.A B.B C.C D.D20.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制備過程如下：下列說法不正確的是A.加稀H2SO4是為了使鐵溶解生成FeSO4B.通入N2是為了防止空氣中的O2氧化Fe2+C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2∶121.化學是一門以實驗為基礎的學科，某同學為探究溶液的性質(zhì)進行如下實驗，操作如圖所示。查閱資料可知：①可將氧化為S，也可以把氧化為②電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉③亞鐵離子和硫離子在溶液中可生成為黑色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析正確的是A.向②后試管加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解B.根據(jù)反應現(xiàn)象分析，①～④的變化中，只有1處涉及氧化還原反應C.若將溶液滴加到溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同D.若將溶液更換成溶液，可產(chǎn)生相同的現(xiàn)象二、非選擇題(共58分)22.氧化還原反應原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化方面具有重要價值。（1）化合價是學習氧化還原反應的基礎。在橫線上寫出以下幾種物質(zhì)中加點元素的化合價。Cu________Na2O2________ClO________(NH4)2Fe(SO4)2________（2）制備氯氣的一種反應是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。該反應中，還原劑是(填化學式，下同)___________，被還原的物質(zhì)是___________。若反應中消耗了1molMnO2，則生成Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。（3）某含余氯廢水(主要成分是NaClO)的處理流程如下：已知處理過程中發(fā)生反應：Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，若NaClO的含量是7.45×10-3g/L，則處理1000L含余氯廢水，理論上需要0.5mol·L-1Na2SO3溶液___________L。23.某小組配制100mL1.0mol/L溶液并進行實驗。（1）配制溶液①實驗中使用玻璃棒的目的是___________。②下列操作會導致最后所配溶液實際濃度比要求小的是___________(填字母)a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎酒到容量瓶外b．加水時不慎超過了刻度線，把液體倒出一些c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液（2）進行實驗實驗現(xiàn)象開始時紅色沒有明顯變化，也沒有明顯氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加鹽酸，當溶液紅色明顯變淺時，氣泡也逐漸增多；當溶液顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液淺紅色褪去，有大量氣泡產(chǎn)生。①實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________，大量氣泡產(chǎn)生時的離子方程式是___________。②利用可以實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，化學方程式是___________。24.某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含，不考慮其他成分)的流程如圖所示。已知：（1）固體1的主要成分是___________。（2）流程中，試劑X的作用是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（3）捕獲劑捕獲的氣體主要是___________。（4）溶液處理含廢水的離子方程式為___________。（5）處理含廢水的另一種方法如圖所示。過程a中需升溫至，產(chǎn)生大量氣體，過程b產(chǎn)生大量無毒氣體，達到了逐步降低溶液中含量的目的。這兩種氣體分別是___________、___________。25.氨氣是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。（1）氨氣的制備①實驗室通過加熱和的混合物制取氨，該反應的化學方程式為___________。②工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料合成氨，該反應的化學方程式為___________。其中氮元素的化合價___________(填“升高”或“降低”)。③我國科研團隊借助一種固體催化劑，在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其過程如圖所示。該反應的化學方程式為___________。反應中每轉(zhuǎn)移，生成的體積為___________L(標準狀況下)。（2）氮肥的制備和應用主要轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：硝酸鹽[如]。①寫出的化學方程式___________。②將轉(zhuǎn)化為，列舉兩種不同類別的化合物M___________(寫化學式)。③常作為水培植物營養(yǎng)液的氮肥來源，若配制的溶液，需要固體的質(zhì)量___________g。26.某研究小組用下列裝置(夾持裝置已略去)研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（1）實驗Ⅰ中鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是___________。（2）實驗Ⅱ中產(chǎn)生大量氣體。甲同學猜測該實驗實現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化，設計實驗證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化，實驗操作及現(xiàn)象是___________。（3）實驗Ⅲ試管A中反應的化學方程式為___________。①若B中為紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為___________。②若B為溶液，觀察到出現(xiàn)淡黃色的固體，寫出反應的化學方程式___________。③若B為新制氯水，觀察到氯水褪色，推測該反應中硫元素的化合價變化為：由___________價轉(zhuǎn)化為___________價；為證實產(chǎn)物中氯元素的存在形式，某同學設計實驗：向反應后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出結(jié)論：氯水轉(zhuǎn)化為。該方案是否合理___________(填“合理”或者“不合理”)，請說明理由(寫出2條)___________、___________。27.化學小組同學學習了Fe3+與Fe反應后，猜想Cu2+也能與Cu發(fā)生反應。為了驗證猜想，進行實驗。（1）Fe2(SO4)3溶液與Fe反應的離子方程式為___________。（2）[實驗探究]實驗Ⅰ[實驗假設]甲同學分析了實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象的原因，做出如下假設：假設a：由于反應溫度較低，導致Cu2+氧化性較弱。假設b：由于___________，導致Cu2+氧化性較弱。(補全假設b)針對上述假設，甲同學繼續(xù)進行如下實驗：[實驗探究]序號實驗加入試劑或操作實驗Ⅱ加熱試管實驗Ⅲ加入CuSO4固體，振蕩實驗結(jié)果：實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中均未檢測出Cu+。（3）[實驗探究]乙同學用CuCl2溶液代替CuSO4溶液進行實驗：實驗Ⅳ實驗Ⅳ中發(fā)生的離子反應方程式為___________。（4）[實驗改進]乙同學針對實驗Ⅰ進行改進，設計并完成實驗Ⅴ：向試管a中加入幾滴濃鹽酸，一段時間后，溶液藍色明顯變淺，銅片表面產(chǎn)生白色沉淀。乙同學因此得出結(jié)論：Cl?對Cu2+與Cu發(fā)生反應有促進作用。①丙同學認為通過實驗Ⅴ不能得出乙同學的結(jié)論，原因是___________。②丙同學繼續(xù)設計實驗：___________(填操作和現(xiàn)象)，證實了乙同學結(jié)論合理。（5）[結(jié)論分析]綜合上述實驗可知，Cu2+能否氧化Cu與___________有關(guān)

參考答案一、選擇題。下面各題均有四個選項，其中只有一個選項符合題意，選出答案后在答題紙上用鉛筆把對應題目的選項字母涂黑涂滿。(共42分，每小題2分)1.【答案】A【詳解】A．化石能源燃燒會排放二氧化碳，不利于實現(xiàn)碳中和，A符合題意；B．推廣利用太陽能實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”，利于實現(xiàn)碳中和，B不符合題意；C．提升的捕集、利用和封存技術(shù)，可減少二氧化碳的排放，利于實現(xiàn)碳中和，C不符合題意；D．一定條件下，將轉(zhuǎn)化為燃料，實現(xiàn)的資源化利用，充分利用二氧化碳，利于實現(xiàn)碳中和，D不符合題意；故選A。2.【答案】C【詳解】A．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動離子，能導電，A不符合題意；B．K2SO4溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動離子，能導電，B不符合題意；C．熔融NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；含自由移動的離子，能導電，C符合題意；D．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導電，D不符合題意；故答案為：C。3.【答案】A【分析】二氧化碳、五氧化二磷和二氧化硅都是能與堿反應生成鹽和水的酸性氧化物；【詳解】A．能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A正確；B．能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B錯誤；C．與堿反應生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，不屬于酸性氧化物，C錯誤；D．是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，D錯誤；答案選A。4.【答案】C【詳解】A．亞硫酸鈉中硫元素化合價是+4價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，A正確；B．亞硫酸鈉中硫元素化合價是+4價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，B正確；C．亞硫酸鈉與溶液不反應，C錯誤；D．亞硫酸是弱酸，亞硫酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，D正確；答案選C。5.【答案】C【詳解】A．NH3可通過氨氧化法制備HNO3，A正確；B．鋁和氧化鐵的混合物通過鋁熱反應焊接鐵軌，B正確；C．Na2O2可作為潛水艇的供氧劑，Na2O不能，C錯誤；D．具有磁性，可作為一種磁性材料，D正確；故選C。6.【答案】B【詳解】A．硝酸為氧化性酸，稀硝酸具有氧化性，稀硫酸與活潑金屬反應時表現(xiàn)氧化性，故A正確；

B．濃硫酸與不SO2反應，則濃硫酸不可以氧化SO2，故B錯誤；

C．濃硝酸氧化金屬銅，生成硝酸銅和二氧化氮，故C正確；

D．濃硫酸和濃硝酸都屬于強酸，具有很強的腐蝕性，故D正確；

故答案選B。7.【答案】C【詳解】A．Na2O2與空氣中CO2或水反應生成O2，氧元素化合價變化，屬于氧化還原反應，A不符題意；B．氯化亞鐵溶液中滴加氯水，亞鐵離子被氧化為鐵離子，溶液顏色發(fā)生變化，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，B不符題意；C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀氫氧化銅，無元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，C符合題意；D．銅與濃硝酸反應，生成紅棕色氣體二氧化氮，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，D不符題意；答案選C。8.【答案】B【詳解】A．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可以一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A不符題意；B．氧化鐵無法通過一步反應生成氫氧化鐵，B符合題意；C．氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，可以一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C不符題意；D．氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，可以一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D不符題意；答案選B。9.【答案】A【詳解】A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1，故A正確；B.根據(jù)公式n=m/M可知，16gO2的物質(zhì)的量為16g÷32g/mol=0.5mol，故B錯誤；C.1molBaCl2溶于水可電離出2mol的Cl－，根據(jù)公式n=c×V可知，1L0.1mol·L?1BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.1mol·L?1×2×1L=0.2mol，故C錯誤；D.標準狀況下，水不是氣態(tài)，故D錯誤；綜上所述，本題應選A?！军c睛】本題應注意，標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，此數(shù)值的使用是必須是在標準狀況下，且在標準狀況下為氣體。10.【答案】D【詳解】A．大理石是難溶固體，保留化學式，實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：，A錯誤；B．HClO是弱酸，氯氣與水反應：，B錯誤；C．氨水為弱堿不能拆，反應為，C錯誤；D．用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中銨根離子生成氨氣，D正確；故選D。11.【答案】C【詳解】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學方法，故A錯誤；B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，可用丁達爾效應判斷是否制得膠體，故C正確；D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D錯誤；選C。12.【答案】C【詳解】A．氫氧化鈣與和均可反應生成碳酸鈣沉淀，無法鑒別，A錯誤；B．Na放入硫酸銅溶液中，Na先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，B錯誤；C．除去中的少量：通入飽和溶液，二氧化硫與溶液反應被消耗，C正確；D．氮氣與氧氣在高溫條件下反應生成一氧化氮，D錯誤；答案選C。13.【答案】D【詳解】A．0.1mol?L-1KOH溶液顯堿性，F(xiàn)e3+、Mg2+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能大量共存，A不選；B．酸性溶液中Fe2+、MnO之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不選；C．溶液中I-、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C不選；D．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Na+、K+、ClO-、Cl-之間不反應，可以大量共存，D選；答案選D。14.【答案】C【詳解】A．汽車尾氣中含有的CO有毒氣體是大氣污染物，NO是形成酸雨和光化學煙霧的氣體，也是大氣污染物，A正確；B．使用催化裝置可以將大氣污染物轉(zhuǎn)換為無污染的氣體氮氣和二氧化碳，能減少汽車尾氣對大氣的污染，B正確；C．以上圖示過程中，NO先作還原劑被氧化生成NO2，C錯誤；D．如圖所示，在催化劑的作用下，二氧化氮和一氧化碳反應生成了氮氣和二氧化碳，反應方程式：，D正確；答案選C。15.【答案】D【分析】向蝕刻廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉先與溶液中反應，再與氯化銅發(fā)生置換反應生成固體銅單質(zhì)，有固體剩余，說明溶液中一定無，【詳解】A．根據(jù)分析可知，若鐵粉少量，則固體中只有銅單質(zhì)而無鐵粉，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，固體中一定含置換生成的銅單質(zhì)，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，若有固體剩余，則溶液中一定無，C錯誤；D．根據(jù)分析可知，燒杯中一定有置換生成的銅，可能有鐵粉，D正確；答案選D。16.【答案】C【詳解】A．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，溶液的電導率在上升，A選項符合；B．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，溶液中的氯離子濃度升高，B選項符合；C．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，次氯酸的濃度降低，溶液的漂白能力一定降低，C選項不相符；D．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，氧氣增加，體積分數(shù)升高，D選項符合；故選C。17.【答案】B【詳解】A．0s時溶液為氫氧化鋇溶液，完全電離，存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH﹣，A正確；B．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．最低點溶液完全褪色，最低點時恰好完全反應，此時消耗硫酸的體積為，C正確；D．90s時恰好完全反應，90s以后硫酸溶液過量，硫酸在水溶液中電離出H+和SO，導電能力增強，D正確；故答案選B。18.【答案】D【詳解】A．將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過程稱為氮的固定，故A正確；B．無機物與有機物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化，如二氧化碳和氨氣合成尿素，故B正確；C．硝化細菌將轉(zhuǎn)化為發(fā)生氧化反應，可能需要O2參與，故C正確；D．在硝化細菌作用下氮元素發(fā)生氧化反應，在反硝化細菌作用下氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故D錯誤；選D。19.【答案】C【詳解】A．擠壓膠頭滴管時，Cl2與NaOH溶液反應，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，打開活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉，A不符合題意；B．實驗室用Ca(OH)2和在加熱條件下制備氨氣，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，B不符合題意；C．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，Na2CO3應該放在大試管中，NaHCO3放在小試管中，C符合題意；D．濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后，若品紅溶液褪色，可證明濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，D不符合題意；故答案為：C。20.【答案】D【分析】廢鐵屑中加入Na2CO3溶液，使表面油脂發(fā)生水解，從而除去廢鐵屑表面的油污；加入稀硫酸將鐵溶解，生成FeSO4，加入適量H2O2，將一部分Fe2+氧化為Fe3+；加入NaOH溶液并通入N2，隔絕空氣，防止Fe2+被氧化為Fe3+，此時Fe2+、Fe3+與OH-在加熱條件下發(fā)生反應生成Fe3O4?！驹斀狻緼．由分析可知，加入稀H2SO4，與Fe反應生成FeSO4和氫氣，A正確；B．因為要制取Fe3O4，需要使溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量滿足1:2的摩爾比，所以需防止Fe2+被空氣中的O2氧化，則通入N2是為了隔絕空氣，防止空氣中的O2氧化Fe2+，B正確；C．加適量的H2O2是為了將Fe2+中的三分之二部分氧化為Fe3+，以便獲得產(chǎn)品，C正確；D．在Fe3O4中，F(xiàn)e2+與Fe3+的個數(shù)比為1∶2，則溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1∶2，D不正確；故選D。21.【答案】B【分析】①中發(fā)生反應：，②中發(fā)生反應，③中發(fā)生反應為，④中繼續(xù)發(fā)生反應；【詳解】A．根據(jù)分析，①中產(chǎn)生S沉淀不溶于酸，A錯誤；B．由分析可知，①～④的變化中，只有反應①為氧化還原反應，所以有1處涉及氧化還原反應，B正確；C．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，則直接發(fā)生反應2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象不同，C錯誤；D．若用Na2SO3代替Na2CO3進行實驗，則發(fā)生反應，所以溶液變成淡綠色，現(xiàn)象不同，D錯誤；故選B。二、非選擇題(共58分)22.【答案】（1）①.0②.-1③.+3④.+2（2）①.濃HCl②.MnO2③.1（3）0.2【小問1詳解】單質(zhì)中元素化合價為0，Cu中銅元素化合價是0；Na2O2中鈉元素化合價為+1，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，可知氧元素化合價為-1；ClO中氧元素化合價為-2，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于-1，Cl元素化合價為+3；(NH4)2Fe(SO4)2中的化合價為+1、的化合價為-2，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，鐵元素化合價為+2；【小問2詳解】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，HCl中Cl元素化合價升高，還原劑是濃HCl，MnO2中Mn元素化合價降低，被還原的物質(zhì)是MnO2。根據(jù)反應方程式，若反應中消耗了1molMnO2，則生成Cl2的物質(zhì)的量為1mol?！拘?詳解】若NaClO的含量是7.45×10-3g/L，1000L含余氯廢水中含NaClO的物質(zhì)的量是，設理論上需要0.5mol·L-1Na2SO3溶液VL，V=0.2L。23.【答案】（1）①.攪拌，加快碳酸鈉溶解；引流②.ab（2）①.溶液紅色明顯變淺②.③.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【分析】碳酸鈉是二元弱酸的正鹽，與鹽酸反應分步進行，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸依次發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，開始沒有氣泡，后來有氣泡。【小問1詳解】①實驗中，溶解碳酸鈉固體時用玻璃棒攪拌加快溶解速率，轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時用玻璃棒引流防止液體流出。②a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎酒到容量瓶外，溶質(zhì)偏少，所配溶液實際濃度比要求小，故選a；b．加水時不慎超過了刻度線，把液體倒出一些，溶質(zhì)偏少，所配溶液實際濃度比要求小，故選b；c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對濃度無影響，故不選c。選ab?！拘?詳解】①向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，溶液紅色明顯變淺，是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，產(chǎn)生大量氣泡，反應的離子方程式是。②向碳酸鈉溶液中通入可以實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，反應的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。24.【答案】（1）CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2（2）氧化劑（3）CO（4）（5）①.氨氣②.氮氣【分析】工業(yè)廢氣中含有等，通入過量的石灰乳中，CO2、SO2被吸收生成碳酸鈣、亞硫酸鈣沉淀，過濾氫氧化鈣也在沉淀中；氣體1為N2、NO、CO，與X反應后的產(chǎn)物能被NaOH溶液吸收生成亞硝酸鈉，結(jié)合反應可知，從而確定X為O2，氧氣將NO氧化為NO2，然后氮氧化合物被氫氧化鈉溶液吸收生成亞硝酸鈉，氣體2為N2、CO的混合氣，用捕獲劑捕獲CO；【小問1詳解】由分析可知，CO2、SO2與過量的石灰乳反應生成CaCO3、CaSO3，過量的石灰乳也會發(fā)生沉降，所以固體1的主要成分是CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2?！拘?詳解】流程中，試劑X為O2，其作用是將NO轉(zhuǎn)化為NO2，作氧化劑；【小問3詳解】由分析知，捕獲劑得到捕獲產(chǎn)物和無污染氣體，CO為有害氣體被捕獲，故捕獲的氣體主要是CO；【小問4詳解】NaNO2溶液處理含銨根離子廢水時，氮元素發(fā)生歸中反應生成N2和水，離子方程式為；【小問5詳解】銨根離子和氫氧根離子加熱反應生成氨氣和水，故a為氨氣；次氯酸鈉具有強氧化性，會將氮元素氧化為無毒的氮氣自身被還原為氯離子，故b為氮氣。25.【答案】（1）①.②.③.降低④.⑤.（2）①.②.或③.【小問1詳解】①實驗室通過加熱和的混合物制取氨，反應化學方程式：；②工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料合成氨，反應化學方程式：，其中氮元素的化合價從0價降低至-3價；③根據(jù)圖示，結(jié)合得失電子守恒及質(zhì)量守恒，反應方程式：，反應中N元素化合價由0降低為-3價，2molN2參加反應轉(zhuǎn)移12mol電子生成4molNH3，故反應中每轉(zhuǎn)移6mole﹣，生成2molNH3，NH3的體積：；【小問2詳解】①與水反應生成和，化學方程式：；②