2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷179考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中；不正確的是（）

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.若裝置①是電鍍池，則待鍍件放在電極b2、二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0～20min之間，pH＝7時(shí)R的降解速率為0.07mol·L-1·min-1B.R的起始濃度不同，無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響C.二氧化鈦對(duì)pH＝2的R溶液催化效率好D.在0～50min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝73、汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示∶。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/molNO(g)CO(g)NO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20

下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小C.T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)>v(逆)D.T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率<40%4、已知25℃時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.相同溫度下，溶解度：B.向的混合溶液中滴加溶液時(shí)，先生成沉淀C.的平衡常數(shù)為D.常溫下，若向飽和溶液中加入溶液，使其轉(zhuǎn)化為則的濃度不能低于5、以下為放熱反應(yīng)的共有個(gè)。

①放出熱量的化學(xué)反應(yīng)②吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)③反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量④反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量⑤生成物分子鍵能大于反應(yīng)物分子鍵能⑥生成物分子鍵能小于反應(yīng)物分子鍵能⑦⑧⑨正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)⑩正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)?大多數(shù)化合反應(yīng)?大多數(shù)分解反應(yīng)?鋁熱反應(yīng)?煤的氣化(水煤氣反應(yīng))?過氧化氫分解??且任意溫度自發(fā)的反應(yīng)?且低溫下自發(fā)的反應(yīng)??A.10B.11C.12D.136、對(duì)于常溫下發(fā)生的反應(yīng):2H2(g)+O2(g)2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1,△S=-70kJ·K-1·mol-1下列說法正確的是A.該反應(yīng)是放熱、熵增的反應(yīng)B.可根據(jù)計(jì)算ΔH-TΔS是否小于0，判斷常溫下該反應(yīng)是否自發(fā)反應(yīng)C.由于反應(yīng)需要“點(diǎn)燃”條件，因此可推斷該反應(yīng)在該條件下不是自發(fā)反應(yīng)D.該反應(yīng)中的“點(diǎn)燃”條件，使反應(yīng)從非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)，因此可以看到產(chǎn)生水珠的現(xiàn)象7、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)，ΔH=?57.3kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)，ΔH=?Q1kJ/mol，H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)，ΔH=?Q2kJ/mol，HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)，ΔH=?Q3kJ/mol，上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為A.Q1=Q2=Q3B.Q1>Q2>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖所示。若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的(羥基自由基)；若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的(氫原子)。下列說法正確的是。

A.上端開口關(guān)閉，不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為B.上端開口打開，并鼓入空氣時(shí)，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.鐵碳微電解的工作原理基于電化學(xué)、氧化還原、物理吸附等共同作用對(duì)污水進(jìn)行處理D.用該技術(shù)處理含有草酸的污水時(shí)，上端應(yīng)打開9、用甲醚(CH3OCH3)燃料電池電解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的裝置如下圖所示。下列說法正確的是。

A.M為硫酸、N為NaOHB.膜a、膜b依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜C.燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋D.反應(yīng)的甲醚與生成氣體Y的物質(zhì)的量之比為1:310、我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2；其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.a為外接直流電源的正極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2HCl-2e-=Cl2+2H+C.通電后H+從左室遷移至右室D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生11、兩個(gè)體積相同的帶活塞的容器，分別盛有一定質(zhì)量的NO2和Br2(g)；都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來的一半(如圖)，假設(shè)氣體不液化，則下列說法正確的是。

A.aa′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的深B.a′、b′的顏色一樣深C.a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)的2倍要小，b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小12、反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快的是（）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.壓強(qiáng)不變充入He使體積增大C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D.體積不變充入NO使壓強(qiáng)增大13、下列說法錯(cuò)誤的是A.將0.1mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋，變小B.向0.1mol?L?1的氨水中通氨氣，則NH3·H2O的電離程度增大C.CuCl2溶液存在[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl－[CuCl4]2?(黃色)+4H2O，向黃綠色的CuCl2溶液中加水，溶液顏色變藍(lán)D.分別向甲容器(恒溫恒容)中充入1molPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，平衡時(shí)14、已知重鉻酸鉀()溶液中存在如下平衡：

實(shí)驗(yàn)①向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

實(shí)驗(yàn)②向2mL0.lmol/L酸化的溶液中滴入適量溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：下列分析正確的是A.酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)橹秀t元素呈高價(jià)具有強(qiáng)氧化性B.實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性C.和在酸性溶液中可以大量共存D.稀釋溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小15、室溫下，向10mL0.10mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液；溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，c(Na+)-c(HA)=c(OH-)-c(H+)B.由a→b，溶液中n(A-)持續(xù)增大C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10mL時(shí)，c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20mol·L-116、下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol?L-1Na2C2O4溶液中：c()＞c()＞c(OH?)＞c(H＋)B.0.4mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合（pH<7）：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c()＋2c(OH－)＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D.0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g）△H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)△H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3

總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

（2）AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩；結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：___。

（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是___（用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序___；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是__，反應(yīng)的離子方程式為___。18、為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL-1

(1)CO的燃燒熱△H=___kJ·moL-1。

(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：___。

(3)H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若電池以20%~30%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該氫氧燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是___，負(fù)極的電極反應(yīng)式是___。19、(1)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3；請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。(寫出計(jì)算過程)

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g)△H=+44.0kJ/mol。液氫也是一種常用燃料，將煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)是獲取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

①C(s)+O2(g)＝CO2(g)?H=–393.5kJ/mol

②CO(g)+O2(g)＝CO2(g)?H=–283.0kJ/mol

③H2(g)+O2(g)＝H2O(l)?H=–285.8kJ/mol

根據(jù)以上信息，則1molC(s)與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的熱化學(xué)方程式為______。

(3)根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；回答下列問題：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2220kJ·mol－1

①H2的燃燒熱為_______。

②1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_______。(寫出計(jì)算過程)20、已知萃取劑A、B中pH對(duì)鈷離子、錳離子萃取率的影響如圖所示，為了除去Mn2＋，應(yīng)選擇萃取劑___________(填“A”或“B”)。

21、I.在一定條件下xA+yBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；

(1)已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是___________。

(2)已知C是氣體且x+y=z，在加壓時(shí)如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向___________方向移動(dòng)。(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)

(3)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動(dòng)，則A是___________態(tài)。

II.(4)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2△H2

則4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用含有K1、K2的式子表示)；

(5)在時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：。物質(zhì)ABC初始濃度/()1.02.002min末的濃度/()0.40.21.2

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

該反應(yīng)方程式可表示為_____；從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為_____。22、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。

(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：______。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是______(填“離子鍵“共價(jià)鍵”)。

(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生的是________(填"氧化"或"還原")反應(yīng)。

(4)欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請(qǐng)寫出兩條措施：________；23、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景；采用天然氣制備氫氣主要經(jīng)歷以下反應(yīng)：

(i)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1

(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2

根據(jù)圖像計(jì)算?H1=_______kJ?mol?1。

24、我國(guó)對(duì)“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。該電池的總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于碳納米管中)。

（1）鈉金屬片作為該電池的___極(填“正”或“負(fù)”，下同)；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Na＋從___極區(qū)向___極區(qū)移動(dòng)。

（2）充電時(shí)，碳納米管連接直流電源的___極，電極反應(yīng)式為___。25、鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉；腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如右：

請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是____________。

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為51.2g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子物質(zhì)的量為_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)26、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤27、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤28、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤29、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)30、“84消毒液”廣泛應(yīng)用于殺菌消毒，其有效成分是實(shí)驗(yàn)小組制備消毒液；并利用其性質(zhì)探究制備碘水的方法。

資料：i.的電離常數(shù)為的電離常數(shù)為

ii.碘的化合物主要以和的形式存在，

iii.碘單質(zhì)能與反應(yīng)：(低濃度時(shí)顯黃色；高濃度時(shí)為棕色)。

I.制備消毒液(夾持裝置略)

(1)制備的離子反應(yīng)方程式_______。

(2)結(jié)合資料i，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

II.利用消毒液的性質(zhì)探究碘水的制備方法。

將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個(gè)燒杯中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備碘水：。方案操作現(xiàn)象反應(yīng)后加淀粉溶液1燒杯1溶液中加入9g固體溶液為橙黃色2燒杯2溶液中加入9g固體，再加入1鹽酸10mL溶液顏色快速加深，呈紫紅色變藍(lán)3燒杯3溶液中加入少量固體(小于0.5g)振蕩后溶液保持無(wú)色不變藍(lán)(3)針對(duì)燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍(lán)”的原因；提出兩種假設(shè)：

假設(shè)1：生成的I2在堿性溶液中不能存在。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a證實(shí)了假設(shè)1成立，實(shí)驗(yàn)a的操作及現(xiàn)象是_______。

假設(shè)2：過量的將反應(yīng)生成的氧化為

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)b證實(shí)了假設(shè)2成立。氧化生成的離子方程式是_______。

(4)某小組檢驗(yàn)燒杯3所得溶液中含取燒杯3所得無(wú)色溶液少許，加入稀硫酸酸化的溶液，反應(yīng)后再滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)。該實(shí)驗(yàn)方案能否證明燒杯3所得溶液中存在說明理由_______。

(5)預(yù)測(cè)燒杯1反應(yīng)后加淀粉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式說明預(yù)測(cè)依據(jù)_______。

(6)對(duì)比不同方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出制取碘水的最佳方法要關(guān)注的因素是_______。31、銅是生活中常見的金屬；以銅為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：

Ⅰ.制備

(1)利用銅與濃硫酸制備適宜的裝置是_______(從A、B、C中選擇)，該裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。

(2)收集干燥的所需裝置的接口連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→_______(填小寫字母)。

(3)反應(yīng)后，發(fā)生裝置中未觀察到藍(lán)色溶液，原因是_______。

Ⅱ.探究溫度對(duì)銅與過氧化氫反應(yīng)的影響。

向10mL30%的溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，將光潔無(wú)銹的銅絲置于其中，銅絲表面產(chǎn)生氣泡并逐漸變多，剩余溶液呈藍(lán)色。經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為查閱資料發(fā)現(xiàn)是催化分解的結(jié)果。

(4)寫出生成的離子方程式_______。

(5)學(xué)習(xí)小組提出猜想：升高溫度，催化能力增強(qiáng)，該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。實(shí)驗(yàn)序號(hào)30%H2O2(mL)1mol/LCuSO4(mL)水(mL)水浴溫度(℃)3min時(shí)生成O2的平均速率()11011202.4210113093101140904100220A15A26100240A3

①小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1～3的結(jié)果，不能證明猜想成立，理由是_______。

②為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，完善實(shí)驗(yàn)4～6的方案(答案填在答題卡上)_______。小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1～6，判斷猜想成立，依據(jù)是_______。32、某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)中要使用溶液，則至少需要稱量NaOH固體______________g。

(2)從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器_______________（填標(biāo)號(hào)）。名稱托盤天平（用砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器標(biāo)號(hào)abcdef

Ⅱ．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(3)取溶液和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值溶液NaOH溶液平均值平均值1234

①填寫表中的空白_________________。

②使溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________________（填標(biāo)號(hào)）。

a．用溫度計(jì)小心攪拌b．揭開杯蓋用玻璃棒攪拌。

c．輕輕地振蕩杯體d．用套在杯蓋上的玻璃攪拌器輕輕地?cái)噭?dòng)。

③近似認(rèn)為溶液和溶液的密度都是中和后混合溶液的比熱容則__________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果大于理論值，產(chǎn)生偏差的原因可能是______________（填標(biāo)號(hào)）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)量溶液的溫度33、[Cu(NH3)x]SO4?yH2O是易溶于水的深藍(lán)色晶體；是廣譜殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室通過如圖流程測(cè)定其組成。

(1)[Cu(NH3)x]SO4?yH2O中氨的測(cè)定堿溶過程是在下列裝置中進(jìn)行的；用滴定方法完成燒杯中氨的測(cè)定。

①燒瓶中有黑色固體生成，該黑色固體的化學(xué)式為___。

②反應(yīng)停止后還需要進(jìn)行的操作是__。

③實(shí)驗(yàn)完成后需要將倒扣漏斗提出液面，在燒杯上方用蒸餾水對(duì)漏斗的內(nèi)外壁洗滌，原因是__。

(2)Cu(NH3)x]SO4?yH2O中銅元素含量的測(cè)定(已知：Na2S2O3在pH為8~9穩(wěn)定，pH<8時(shí)會(huì)發(fā)生歧化；I2+2S2O=2I-+S4O)

①準(zhǔn)確稱取樣品Cu(NH3)x]SO4?yH2O0.04624g投入到過量的NaOH溶液中，過濾，把濾渣加入6mol?L-1H2SO4溶液中，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(過量)固體，攪拌，充分反應(yīng)后___，記錄消耗Na2S2O3溶液體積.(須用試劑：Na2CO3溶液、0.1800mol?L-1Na2S2O3；淀粉溶液、蒸餾水)

②若反應(yīng)消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL，則樣品中n(Cu2+)=__。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)34、鉬酸鈉晶體常用于配制金屬緩蝕劑。圖為利用鉬精礦(主要成分是含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。

回答下列問題：

(1)中鉬元素的化合價(jià)是_______；

(2)“焙燒”反應(yīng)為該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，寫出一條提高焙燒速率的措施_______；

(3)“浸取”時(shí)含鉬化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；

(4)“結(jié)晶”前需向?yàn)V液中加入固體以除去若濾液中要使鉬元素?zé)o損失，殘余的最低濃度是_______mol/L；[已知：]

(5)鉬酸鈉也可用鉬酸銨和適量熱的純堿反應(yīng)來制取，反應(yīng)后溶液中只含鉬酸鈉從而有利于提純。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下；碳素鋼在緩蝕劑中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

要使碳素鋼的緩蝕效果最好，緩蝕劑中鉬酸鈉(摩爾質(zhì)量為M)的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。35、鉍主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時(shí)不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣(主要成分為Bi2O3，含有PbO、Ag2O；CuO)為原料提取Bi的工藝流程如下：

已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl

Ⅱ．25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=1.2×10-20；Ksp(PbCl2)=1.17×10-5。

回答下列問題：

(1)“浸出”時(shí)，若c(HCl)=1mol/L時(shí)，鉍的浸出率和Cl-濃度的關(guān)系如圖所示，其中NaCl的作用是___________；若升高溫度，反應(yīng)相同的時(shí)間，鉍的浸出率先升高后降低，則浸出率下降的主要原因可能是HCl揮發(fā)和___________。

(2)“濾渣Ⅰ”的成分為___________(填化學(xué)式)。

(3)“脫氯”的化學(xué)方程式為___________。

(4)“沉銅”時(shí)向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促進(jìn)Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，請(qǐng)寫出“沉銅”的離子方程式___________。若“濾液Ⅱ”中c(Cu2+)為0.01mol·L-1，常溫下加入等體積的NaOH溶液使pH恰好為6時(shí)，出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，此時(shí)Cu2+的去除率為___________(忽略溶液體積變化)。

(5)可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。

(6)粗鉍可通過電解法進(jìn)行精煉，其原理如圖所示，其中電極a的材料是___________，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

36、氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。以某種銅礦粉(含Cu2S；CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產(chǎn)物為Cu2O；FeO；

②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數(shù)K1=1×106

回答下列問題：

（1）“灼燒”時(shí)，被還原的元素有____________(填元素符號(hào))。

（2）“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實(shí)驗(yàn)室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。“酸浸”時(shí)硫酸不宜過多的原因是__________________。

（3）“除雜”的總反應(yīng)方程式是_____________________。

（4）“絡(luò)合”反應(yīng)中的NH3與NaHCO3理論比值是____________________。

（5）加熱“蒸氨”在減壓條件下進(jìn)行的原因是________________。

（6）X可以充分利用流程中的產(chǎn)物，若X是SO2時(shí)，通入CuCl2溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________；若X是Cu時(shí)，反應(yīng)Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數(shù)K2=_________。

（7）以銅為陽(yáng)極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅作陰極，用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；選項(xiàng)A正確；

B．裝置②是原電池，鐵的活潑性大于銅，鐵是負(fù)極，總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．裝置③是外接電流陰極保護(hù)法；鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，選項(xiàng)C正確；

D．若裝置①是電鍍池，則待鍍件應(yīng)連接負(fù)極做陰極，根據(jù)電流由正極流向a，a為陽(yáng)極，b為陰極，待鍍件連接電極b；選項(xiàng)D正確；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．在0～20min之間，pH＝7時(shí)R的降解速率==7×10-6mol·L-1·min-1；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖中曲線可知；曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，pH不同分解速率也不同，故R的起始濃度和溶液的pH均影響R的降解速率，但R的起始濃度不同，可以判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響，通過分析斜率的大小來判斷，B錯(cuò)誤；

C．通過圖像可知；pH＝2時(shí)，二氧化鈦對(duì)R溶液催化時(shí)間迅速縮短，效率好，C正確；

D．在0～50min之間；R的降解初始量pH＝7大于pH＝2，平衡時(shí)濃度接近0，則降解百分率pH＝7等于pH＝2，D錯(cuò)誤；

答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，先拐先平溫度高，甲狀態(tài)溫度高于丙，T1＞T2；此時(shí)甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說明溫度越高平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．乙中可以看做是甲起始量達(dá)到平衡狀態(tài)，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大；故B錯(cuò)誤；

C．甲狀態(tài)下平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.10mol；結(jié)合三行計(jì)算計(jì)算平衡常數(shù)；

K==10，T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，Qc==2.5＜K=10．則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＞v(逆)；故C正確；

D．T2℃時(shí)；平衡狀態(tài)CO物質(zhì)的量為0.12mol；

若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2；反應(yīng)逆向進(jìn)行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達(dá)到的平衡相同，和起始量0.2molCO；NO相比，相當(dāng)于減少了0.08mol的CO、NO，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于40%，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．是相同類型的難溶電解質(zhì)，所以相同溫度下，溶解度A項(xiàng)正確。

B．因?yàn)樗韵虻幕旌先芤褐械渭尤芤簳r(shí)，先生成沉淀；B項(xiàng)正確。

C．C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．飽和溶液中形成沉淀所需的最小D項(xiàng)正確；

故選C。5、C【分析】【詳解】

①放出熱量的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

③反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

④反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；

⑤生成物分子鍵能大于反應(yīng)物分子鍵能的焓變小于0；為放熱反應(yīng)；

⑥生成物分子鍵能小于反應(yīng)物分子鍵能的焓變大于0；為吸熱反應(yīng)；

⑦為放熱反應(yīng)；

⑧為吸熱反應(yīng)；

⑨正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

⑩正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

?大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

?大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

?鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

?煤的氣化(水煤氣反應(yīng))為吸熱反應(yīng)；

?過氧化氫分解為放熱反應(yīng)；

?為放熱反應(yīng)；

?根據(jù)△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且任意溫度自發(fā)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

?根據(jù)△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且低溫下自發(fā)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

?的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

?的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

有12個(gè)符合題意；

故選C。6、B【分析】【分析】

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；為熵減的反應(yīng)，根據(jù)的符號(hào)即可判斷該反應(yīng)是否自發(fā)。

【詳解】

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；為熵減的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．若則反應(yīng)自發(fā)，若該反應(yīng)非自發(fā)；故B正確；

C．反應(yīng)的自發(fā)與否與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，與的符號(hào)有關(guān)；故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)所以該反應(yīng)高溫自發(fā)，與是否點(diǎn)燃無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，醋酸的電離吸熱，放出的熱量Q1小于57.3kJ；濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量Q2大于57.3kJ；稀硝酸為稀的強(qiáng)酸，放出的熱量Q3為57.3kJ，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為Q2>Q3>Q1，故選C。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【分析】

根據(jù)題目信息判斷參與反應(yīng)的正極反應(yīng)的物質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型。鐵粉做負(fù)極；碳粉做正極，砂芯板起吸附作用，讓正極反應(yīng)物充分接觸。

【詳解】

A．該原電池屬于鐵的吸氧腐蝕；正極的反應(yīng)物為氧氣，A項(xiàng)不正確；

B．若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的羥基自由基，電極反應(yīng)為2H++2e-+O2=2OH-；所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)不正確；

C．根據(jù)該工藝圖判斷屬于原電池；實(shí)質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，砂芯板起吸附作用，故C正確；

D．除去草酸需要氧化性的物質(zhì)；上端口打開可生成羥基自由基，D項(xiàng)正確；

故選答案CD。

【點(diǎn)睛】

原電池的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，金屬在堿性條件下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕常見的吸氧腐蝕。9、AC【分析】【分析】

圖中左池為甲醚燃料電池，通甲醚一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，對(duì)應(yīng)右池（電解池）左邊為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，此時(shí)中間室經(jīng)過膜a進(jìn)入陽(yáng)極室，可得到H2SO4，故膜a為陰離子交換膜；右邊為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，此時(shí)中間室Na+經(jīng)過膜b進(jìn)入陰極室，可得到NaOH，故膜b為陽(yáng)離子交換膜。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，右池陽(yáng)極產(chǎn)生H2SO4，陰極產(chǎn)生NaOH，即M為H2SO4；N為NaOH，A正確；

B．由分析知膜a為陰離子交換膜，膜b為陽(yáng)離子交換膜；B錯(cuò)誤；

C．由圖中質(zhì)子交換膜知燃料電池電解質(zhì)溶液為酸性，此時(shí)CH3OCH3反應(yīng)生成CO2，C元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，故1分子甲醚失去12個(gè)電子，即負(fù)極轉(zhuǎn)化為：CH3OCH3-12e-→2CO2↑，根據(jù)電荷守恒，左邊添加12個(gè)H+，根據(jù)元素守恒，右邊添加3個(gè)H2O，得最終電極反應(yīng)為：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；C正確；

D．電解陰極產(chǎn)生氣體Y為H2，生成1個(gè)H2得兩個(gè)電子，1個(gè)CH3OCH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子處處相等規(guī)律，確定關(guān)系：CH3OCH3~6H2，即反應(yīng)的甲醚和生成的H2物質(zhì)的量比為1:6；D錯(cuò)誤；

故答案選AC。10、BD【分析】【分析】

電解池工作時(shí)；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。

【詳解】

A．右側(cè)氯化氫失去電子轉(zhuǎn)化為氯氣，因此右側(cè)電極是陽(yáng)極，則a為外接直流電源的負(fù)極，b為外接直流電源的正極；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2HCl-2e-＝Cl2+2H+；選項(xiàng)B正確；

C．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，因此通電后H+從右室遷移至左室；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)裝置圖可判斷左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生；選項(xiàng)D正確；

答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．a(chǎn)→a′過程中，體積縮小為原來的一半，各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度迅速增大為原來的兩倍，顏色突然加深，后2NO2N2O4平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，不論平衡怎樣移動(dòng)，新平衡時(shí)各物質(zhì)（氣體）的濃度均比舊平衡的大，最終顏色比原來深，A正確；

B．a(chǎn)在壓縮中有一定NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，a′顏色應(yīng)比b′中的淺；B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)′中物質(zhì)的量比a中要少，a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要小，b和b′中物質(zhì)的量相等，b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍；C正確；

D．兩者顏色一樣深，并不意味著c(NO2)和c(Br2)相等，a′中的c(NO2)不一定比b′中的c(Br2)?。籇錯(cuò)誤；

故答案為：AC。12、AD【分析】【詳解】

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，A符合題意；

B.壓強(qiáng)不變充入He使體積增大；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B不符合題意；

C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；

D.體積不變充入NO使壓強(qiáng)增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，D符合題意；

故選AD。13、AB【分析】【詳解】

A．將0.1mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸根濃度減小，電離常數(shù)不變，所以增大；故A錯(cuò)誤；

B．向0.1mol?L?1的氨水中通氨氣，NH3·H2O物質(zhì)的量濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，但NH3·H2O的電離程度減??；故B錯(cuò)誤；

C．CuCl2溶液存在[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl－[CuCl4]2?(黃色)+4H2O，向黃綠色的CuCl2溶液中加水，平衡逆向移動(dòng)，[CuCl4]2?(黃色)轉(zhuǎn)變?yōu)閇Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)；溶液顏色變藍(lán)，故C正確；

D．分別向甲容器(恒溫恒容)中充入1molPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，乙容器溫度比甲容器溫度高，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大即平衡時(shí)故D正確。

綜上所述，答案為AB。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．中鉻元素呈高價(jià)，在酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，被還原為Cr3+；故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、而鐵離子的氧化性大于亞鐵離子的氧化性，則可說明氧化性故B正確；

C．和在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．稀釋溶液時(shí)，氫離子濃度減小，Kw不變；氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；

故選AB。15、AB【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，pH=3，c(H+)=1.0×10-3mol?L-1，因?yàn)镵a==1.0×10-3，所以c(HA)=c(A-)，根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A-)可知：c(Na+)-c(HA)=c(OH-)-c(H+)；故A正確；

B．由a→b，是向一元弱酸HA中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成NaA，即：HA+NaOH=NaA+H2O，溶液中n(A-)持續(xù)增大；V=10mL時(shí)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，根據(jù)A-+H2O?HA+OH-，繼續(xù)加入NaOH溶液，抑制A-的水解，所以溶液中n(A-)持續(xù)增大；故B正確；

C．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)，若c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)成立，則c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)，推出c(HA)+c(H+)=0，很明顯溶液中c(HA)+c(H+)≠0；故C錯(cuò)誤；

D．V=10mL時(shí)，反應(yīng)恰好生成NaA，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(HA)+c(A-)，所以c(HA)+c(A-)+c(Na+)=2c(Na+)=2×=0.1mol/L；故D錯(cuò)誤；

故答案為AB。16、BC【分析】【詳解】

A．0.100mol?L-1Na2C2O4溶液中，c()＞c(OH?)＞c()＞c(H＋)；A錯(cuò)誤；

B．0.4mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液中CH3COOH和CH3COONa濃度相等，pH<7說明CH3COOH電離程度大于CH3COO?水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)；B正確；

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得c()＋2c(OH－)＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)；C正確；

D．0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合生成(NH4)2CO3，根據(jù)物料守恒可得c()+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c()+2c()；D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

（1）將所給的三個(gè)反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3。

故答案為2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3

（2）硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，氯化銀可以和硫離子反應(yīng)生成硫化銀，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

故答案為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

（3）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，鈉離子濃度大于碳酸根離子濃度的2倍，且溶液呈堿性，故氫離子濃度最低，故各離子濃度由大到小的順序c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。加入鋁離子后，CO32-與Al3+反應(yīng)會(huì)雙水解，產(chǎn)生氣泡及白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失，反應(yīng)離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。

故答案為CO32-+H2O?HCO3-+OH-c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)產(chǎn)生氣泡及白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑【解析】2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H32AgCl+Na2S=Ag2S+2NaClCO32-+H2OHCO3-+OH-c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)產(chǎn)生氣泡及白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑18、略

【分析】【詳解】

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，通常條件下，1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為氫氣的燃燒熱，CO的燃燒熱為(-566kJ·mol-1)=-283kJ·mol-1；故答案為：-283；

(2)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?moL-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ?moL-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得2CO(g)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO2(g)△H=-566kJ?moL-1-(-483.6kJ?moL-1)=-82.4KJ?moL-1，即CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ?moL-1，故答案為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ?moL-1；

(3)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極放電，在堿性條件下，生成氫氧根，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；氫氣在負(fù)極放電；在堿性條件下，氫氣放電生成水；

負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；H2-2e-+2OH-═2H2O。【解析】-283CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H=-41.2kJ/molO2+2H2O+4e-=4OH-H2+2OH--2e-=2H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；則焓變小于0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，利用化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算該反應(yīng)焓變?yōu)椋害＝946+436×3-6×391=－92kJ·mol－1；則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；

（2）根據(jù)以上信息，1molC(s)與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的焓變?yōu)椋?H=–393.5kJ/mol-44.0kJ/mol+285.8kJ/mol+283.0kJ/mol=+131.3kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)?H=+131.3kJ/mol；

（3）①H2的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1知，H2的燃燒熱：285.8kJ·mol－1；

②1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為Q放=1mol×285.8kJ·mol－1+2mol×2220kJ·mol－1=4725.8kJ?！窘馕觥糠艧酦2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)?H=+131.3kJ/mol285.8kJ·mol－14725.8kJ20、B【分析】【詳解】

由圖可知萃取劑A對(duì)于鈷離子和錳離子在相同pH時(shí)萃取率相差不是很大（大致相差20%左右），而萃取劑B對(duì)于鈷離子和錳離子在pH=5時(shí)相差最大（此時(shí)Mn2+的萃取率達(dá)到60%，而Co2+此時(shí)僅為20%）；故選擇的條件為：pH=5，選取萃取劑B；

故答案為：B。21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B.C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即x+y>z，故答案為：x+y>z；

(2)C是氣體；且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明X；Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；

(3)B；C是氣體；增加A物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動(dòng)，說明A是固體或純液體，即A為非氣態(tài)，故答案為：固體或純液體。

(4)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)中平衡常數(shù)K1=②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)中平衡常數(shù)K2=③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=計(jì)算得到K=故答案為：

(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)ABC的反應(yīng)濃度分別為：A變化的濃度為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度=1.2mol/L，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C，從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為v==0.3mol?L-1?min-1，故答案為：A+3B2C；0.3mol?L-1?min-1?！窘馕觥縳+y>z逆反應(yīng)固體或純液體A+3B2C0.3mol?L-1?min-122、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）從圖象分析；反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物鍵能和小于生成物，故答案為：小于；

（2）C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，H只形成1個(gè)化學(xué)鍵，O形成2個(gè)化學(xué)鍵，結(jié)合乙醇的結(jié)構(gòu)可知甲醇的結(jié)構(gòu)式為：兩非金屬元素的原子間形成的是共價(jià)鍵；

（3）負(fù)極是電子流出的極；甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：甲醇；氧化；

（4）欲使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)速率加快，可以升高溫度、使用合適的催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物的濃度等；【解析】小于共價(jià)鍵甲醇氧化升高溫度、使用合適的催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物的濃度等23、略

【分析】【分析】

【詳解】

焓變等于反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量減去生成物成鍵放出的熱量，根據(jù)圖像得到△H1=2582kJ?mol?1－2378kJ?mol?1＝＋204kJ?mol?1；故答案為＋204。【解析】+20424、略

【分析】【分析】

（1）從電池總反應(yīng)4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出；Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負(fù)極；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極區(qū)移動(dòng)。

（2）充電時(shí)；負(fù)極連接直流電源的負(fù)極，正極連接直流電源的正極，電極反應(yīng)式為作原電池正極時(shí)反應(yīng)的逆反應(yīng)。

【詳解】

（1）從電池總反應(yīng)4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負(fù)極；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Na＋(陽(yáng)離子)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)。答案為：負(fù)；負(fù)；正；

（2）充電時(shí)，負(fù)極(鈉金屬片)連接直流電源的負(fù)極，碳納米管(正極)連接直流電源的正極，電極反應(yīng)式為2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。答案為：正；2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。

【點(diǎn)睛】

燃料電池的電極反應(yīng)式書寫起來往往比較麻煩，且易出錯(cuò)。我們可以寫出一個(gè)電極的反應(yīng)式(簡(jiǎn)單易寫的)，然后利用總反應(yīng)方程式—某電極的電極反應(yīng)式，就可得出另一電極的反應(yīng)式?！窘馕觥控?fù)負(fù)正正2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)來回答判斷；

(2)①在鐵件的表面鍍銅時(shí)；金屬銅必須是陽(yáng)極材料，金屬鐵為陰極，根據(jù)電解池的工作原理來回答；

②根據(jù)電極反應(yīng)以及兩極上金屬質(zhì)量的變化來回答。

【詳解】

(1)B裝置中；金屬鐵做原電池的正極，被保護(hù)，不易生銹，D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護(hù)起來，C裝置具備金屬生銹的條件，A裝置中，金屬鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕，故答案為BD；

(2)①在鐵件的表面鍍銅，金屬銅必須是陽(yáng)極材料，發(fā)生電極本身失電子的氧化反應(yīng)，且金屬鐵為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；

②若電鍍前鐵、銅兩極的質(zhì)量相同，電鍍后兩極上的電極反應(yīng)：陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)兩個(gè)電極質(zhì)量差為5.12g時(shí)，設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是n，則0.5n×2×64g/mol=5.12g，解得n=0.08mol。【解析】BD銅Cu2++2e-=Cu0.8mol四、判斷題(共4題，共40分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。27、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，正確。28、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。29、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】

Ⅰ.制備消毒液過程，該反應(yīng)原理為：濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2，然后Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO。實(shí)驗(yàn)中注意Cl2通入C裝置前要進(jìn)行除雜；則可知B裝置中應(yīng)盛有飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)后要考慮尾氣吸收問題；

Ⅱ中三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作；方案2中生成了碘單質(zhì)，對(duì)比三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的區(qū)別，可知成功制備碘水應(yīng)注意兩個(gè)因素：溶液的酸堿性；KI和消毒液的相對(duì)用量。

【詳解】

（1）Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl，離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

（2）根據(jù)資料i，可知酸性：H2CO3＞HClO＞Cl2與水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，根據(jù)酸性強(qiáng)弱可知，最終發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2；

（3）證實(shí)假設(shè)1成立；則反應(yīng)生成的碘在堿性環(huán)境中又發(fā)生了反應(yīng)；可在堿性溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作為：向與燒杯3中pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍(lán)色褪去。

氧化生成反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+1降低到-1，碘元素化合價(jià)由0升高到+5，根據(jù)得失電子數(shù)目和原子守恒，可得出離子反應(yīng)方程式為：5ClO?+I2+H2O=2+5Cl?+2H+；

（4）84消毒液的主要成分為NaClO，ClO?具有氧化性，同樣可以氧化I?生成I2，進(jìn)而干擾實(shí)驗(yàn)，故不能證明燒杯3中存在答案為：不能，溶液中存在大量ClO?的干擾，ClO?也可將I?氧化為I2使溶液變藍(lán)；

（5）已知資料iii：碘單質(zhì)能與反應(yīng)：(低濃度時(shí)顯黃色，高濃度時(shí)為棕色)。為了保證消毒液的穩(wěn)定性，84消毒液中加入了NaOH等物質(zhì)，結(jié)合題給資料iii進(jìn)行分析：變藍(lán)，因?yàn)樯闪薎2；不變藍(lán)，生成的I2又與OH?發(fā)生了反應(yīng)。故答案為：“變藍(lán)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)ClO?+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-），溶液中存在I2單質(zhì)”或“變藍(lán)，溶液顯橙黃色，肯定存在有色離子I2或反應(yīng)生成的I2存在平衡I2+I-有I2會(huì)變藍(lán)”；或“不變藍(lán)，I2在堿性溶液中不存在，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=+5I-+3H2O”。

（6）對(duì)比三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的區(qū)別，可知成功制備碘水應(yīng)注意兩個(gè)因素：溶液的酸堿性；KI和消毒液的相對(duì)用量?！窘馕觥?1)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(2)Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2

(3)向與燒杯3中pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍(lán)色褪去5ClO?+I2+H2O=2+5Cl?+2H+

(4)不能，溶液中存在大量ClO?的干擾，ClO?也可將I?氧化為I2使溶液變藍(lán)。

(5)變藍(lán)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)ClO?+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-），溶液中存在I2單質(zhì)；或變藍(lán)，溶液顯橙黃色，肯定存在有色離子I2或反應(yīng)生成的I2存在平衡I2+I-有I2會(huì)變藍(lán)；或不變藍(lán)，I2在堿性溶液中不存在，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=+5I-+3H2O

(6)溶液的酸堿性；KI和消毒液的相對(duì)用量31、略

【分析】【分析】

用銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體；先干燥再收集，最后處理二氧化硫尾氣，探究溫度對(duì)銅與過氧化氫反應(yīng)的影響時(shí)，要注意對(duì)變量的分析，只能有一個(gè)作變量。

(1)

用銅與濃硫酸制備反應(yīng)是銅固體和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫酸銅和水，因此適宜的裝置是B，該裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為

(2)

收集干燥的先用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，再用向上排空氣發(fā)收集二氧化硫氣體，最后進(jìn)行尾氣處理，因此所需裝置的接口連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→ghedij。

(3)

反應(yīng)后；發(fā)生裝置中未觀察到藍(lán)色溶液，可能是濃硫酸具有吸水性，將硫酸銅溶液中水吸收，最后硫酸銅以固體形式存在。

(4)

銅、硫酸和雙氧水反應(yīng)生成硫酸銅和水，則生成的離子方程式為

(5)

①小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1～3的結(jié)果，不能證明猜想成立，理由是H2O2的熱穩(wěn)定性較差，溫度升高促進(jìn)的分解。

②為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，根據(jù)1、4；3、6；實(shí)驗(yàn)溫度相同，實(shí)驗(yàn)條件中硫酸銅溶液的用量不同，得出實(shí)驗(yàn)2、5是一組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其方案中加入的體積分別為10、0、2、30；小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1～6，判斷猜想成立，根據(jù)1和4，2和5，3和6分別對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出溫度升高，催化能力增強(qiáng)即依據(jù)是實(shí)驗(yàn)組1～3生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對(duì)照組4～6大?！窘馕觥?1)B

(2)ghedij

(3)濃硫酸具有吸水性；反應(yīng)后的硫酸銅以固體形式存在。

(4)

(5)溫度升高促進(jìn)的分解10、0、2、30實(shí)驗(yàn)組1～3生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對(duì)照組4～6大32、略

【分析】【分析】

計(jì)算配制溶液所需的NaOH質(zhì)量時(shí)；需先選擇一定規(guī)格的容量瓶，若無(wú)此規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的容量瓶；稱量NaOH固體時(shí)，需在小燒杯內(nèi)進(jìn)行；多次實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)取平均值。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)中要使用溶液，需要配制溶液，故需要根據(jù)體積算出所需NaOH的質(zhì)量，答案為：5.0；

(2)NaOH固體需放到小燒杯中稱量，故需要用到托盤天平、小燒杯和藥匙，故選abe。答案為：abe；

(3)①終止溫度減去起始溫度的平均值，算出每次的溫度差，再求四次溫度差的平均值為

②a．溫度計(jì)不能用來攪拌溶液；a不正確；

b．揭開杯蓋用玻璃棒攪拌，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，b不正確；

c．輕輕地振蕩杯體；會(huì)導(dǎo)致液體濺出，c不正確；

d．用套在杯蓋上的玻璃攪拌器輕輕地?cái)噭?dòng)；既能保證溶液混合均勻，又能避免熱量散失，d正確；

故選d。

③根據(jù)題中數(shù)據(jù)及中和反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算公式可求出反應(yīng)后溶液質(zhì)量為則

④測(cè)得結(jié)果大于理論值；在實(shí)驗(yàn)過程中可能有熱量損失。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；則測(cè)得的熱量有損失，a符合題意；

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則所量體積偏大，測(cè)得的熱量值偏高，b不合題意；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小燒杯中；則實(shí)驗(yàn)過程中有熱量損失，c符合題意；

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)量溶液的溫度；起始溫度偏高，差值偏小，計(jì)算出的熱量偏低，d符合題意；

故a；c、d符合題意。

答案為：4.0；d；acd。

【點(diǎn)睛】

分析“實(shí)驗(yàn)結(jié)果大于理論值”的原因時(shí)，容易忽視△H＜0，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，則表明反應(yīng)放出的熱量少。【解析】5.0abe4.0dacd33、略

【分析】【分析】

[Cu(NH3)x]SO4?yH2O是易溶于水的深藍(lán)色晶體，加入NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cu(NH3)+2OH-=Cu(OH)2↓+xNH3↑；再加入硫酸使氫氧化銅沉淀溶解，向溶解后的溶液中加入KI固體，生成CuI固體，以此解答。

【詳解】

(1)①[Cu(NH3)x]SO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氨氣，則其反應(yīng)的離子方程式為：Cu(NH3)+2OH-=Cu(OH)2↓+xNH3↑，生成的Cu(OH)2在加熱條件下可能分解產(chǎn)生黑色固體CuO；故答案為：CuO；

②若加入的NaOH溶液不足，[Cu(NH3)x]SO4?yH2O沒有完全反應(yīng)；生成的氨氣偏少，若沒有加熱則生成氨氣不能從溶液中揮發(fā)出來，會(huì)使鹽酸中吸收的氨氣偏少，或氨氣沒有完全逸出，氨氣的物質(zhì)的量偏小，則反應(yīng)停止后還需要進(jìn)行的操作是繼續(xù)加熱至沒有氣體從圓底燒瓶中產(chǎn)生，故答案為：繼續(xù)加熱至沒有氣體從圓底燒瓶中產(chǎn)生；

③揮發(fā)的HCl可能與氨氣在漏斗內(nèi)壁生成NH4Cl，需要在燒杯上方用蒸餾水對(duì)漏斗的內(nèi)外壁洗滌，使NH3完全溶解在燒瓶中，故答案為：揮發(fā)的HCl可能與氨氣在漏斗內(nèi)壁生成NH4Cl，需要在燒杯上方用蒸餾水對(duì)漏斗的內(nèi)外壁洗滌，使NH3完全溶解在燒瓶中；

(2)①過濾后的濾渣是Cu(OH)2，把濾渣加入H2SO4溶液中，攪拌使濾渣充分溶解生成CuSO4，向溶解后的溶液中加入2gKI(過量)固體，發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+4KI=2CuI+I2+2K2SO4，生成CuI固體和碘單質(zhì)，充分反應(yīng)后加入Na2CO3溶液使溶液pH為8~9，再加入淀粉溶液作指示劑，溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3滴定生成的I2，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色，說明滴定完全，記錄消耗Na2S2O3溶液體積，即可計(jì)算出CuI的物質(zhì)的量，故答案為：加入Na2CO3溶液使溶液pH為8~9，再加入淀粉溶液作指示劑，溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3滴定生成的I2；當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色，說明滴定完全；

②根據(jù)反應(yīng)I2+2S2O=2I-+S4O若反應(yīng)消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL，則n(I2)=n(S2O)=0.012L0.1800mol?L-1=0.00108mol，生成的CuI的物質(zhì)的量n(CuI)=2n(I2)=0.00216mol，則樣品中n(Cu2+)=0.00216mol，故答案為：0.00216。【解析】CuO繼續(xù)加熱至沒有氣體從圓底燒瓶中產(chǎn)生揮發(fā)的HCl可能與氨氣在漏斗內(nèi)壁生成NH4Cl，需要在燒杯上方用蒸餾水對(duì)漏斗的內(nèi)外壁洗滌，使NH3完全溶解在燒瓶中加入Na2CO3溶液使溶液pH為8~9，再加入淀粉溶液作指示劑，溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3滴定生成的I2，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色，說明滴定完全0.00216六、工業(yè)流程題(共3題，共1