2025年粵教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是。

A.圖1：鋅銅原電池中，Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度減小B.圖2：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2OC.圖3：鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D.圖4：鉛蓄電池使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降2、下列物質(zhì)中，屬于糖類的是A.纖維素B.植物油C.蛋白質(zhì)D.聚乙烯3、已知X、Y、Z都是金屬，若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和鹽酸形成原電池，Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X4、二十大報告指出“必須堅持科技是第一生產(chǎn)力”，科技發(fā)展離不開化學(xué)，下列說法錯誤的是A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料B.大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料C.光導(dǎo)纖維在信息技術(shù)發(fā)展中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅D.在即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能將成為主要能源5、下列各分子的原子都處于同一平面的有()A.甲烷B.乙烯C.氨氣D.一氯甲烷6、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A.純銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕7、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A.苯的硝化反應(yīng)B.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C.溴乙烷的水解反應(yīng)D.乙炔在一定條件下生成乙烯8、CO2和CH4催化重整可制備合成氣；其反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說法中不正確的是。A.Ni是該反應(yīng)的催化劑B.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C.過程①→②是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、下圖是一種正在投入生產(chǎn)的蓄電系統(tǒng)。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。

(1)左側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是________________，右側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是_________。在放電過程中鈉離子通過膜的流向是_________________(填“左→右”或“右→左”)。

(2)電池放電時，正極的電極反應(yīng)是_______________，負(fù)極的電極反應(yīng)是________。

(3)該裝置也可以用于鋰電池。它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。10、原電池是能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。以鋅-銅原電池為例圖示如圖：

該電池Zn極是電池的__(填“正極”或“負(fù)極“)，電子從__流出(填“Zn極”或“Cu極”)，Cu極上的電極反應(yīng)式是__。11、用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

(1)電極c的電極反應(yīng)式為_______。

(2)若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。12、如圖所示的原電池裝置中：

(1)_______(填“銅”或“鋅”)作負(fù)極。

(2)正極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)若銅電極上產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則Zn電極會減輕_______g。13、(1)原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計原電池裝置。請利用反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu設(shè)計一個原電池，在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。________

。

負(fù)極反應(yīng)：___；正極反應(yīng)：___。若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則溶解鋅的質(zhì)量是___。

(2)實驗室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，可向反應(yīng)液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是__；這體現(xiàn)了原電池原理的另一個應(yīng)用。

(3)寫出氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時的電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)：___；正極反應(yīng)：___。14、D()有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________、___________。

①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1∶2∶2∶3。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤18、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤19、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)20、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；以乙烯為原料合成一些重要有機(jī)物的流程如下：

(1)乙烯的電子式為__________________。

(2)①②的反應(yīng)類型分別為__________________、______________________。

(3)寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

(4)分別寫出反應(yīng)④⑦的化學(xué)方程式：______________________、_______________。

(5)上述反應(yīng)中原子利用率為100%的反應(yīng)有____________________(填編號)。21、已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量可以衡量國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡式為現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)C為_______(填名稱)

(2)E分子中所含有的官能團(tuán)是_______、_______(填名稱)

(3)寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

④的化學(xué)方程式方程式_______反應(yīng)類型_______

(4)實驗裝置制取少量乙酸乙酯時用到飽和碳酸鈉溶液；其作用為：

A．中和乙酸；B．吸收部分乙醇；C．_______22、已知A是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料；在一定的條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列空白。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____，B的分子式為____。

(2)E的名稱為___，C分子中的官能團(tuán)是____。

(3)F(C3H6)是A的同系物，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)后，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為___。

(4)由C生成D的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)類型為___。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)23、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。評卷人得分六、實驗題(共3題，共24分)24、（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：。實驗編號

實驗溫度/℃

c（Na2S2O3）/（mol·L－1）

c（H2SO4）/（mol·L－1）

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.1

③

25

0.1

0.2

④

50

0.2

0.1

⑤

50

0.1

0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗__________（填實驗編號）；

若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色。針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是___________的影響。若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入________（填字母序號）做對比實驗。

A．硫酸鉀B．硫酸錳C．氯化錳D．水25、氨基甲酸銨（NH2COONH4）是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4。實驗小組設(shè)計在實驗室中用氨氣和二氧化碳反應(yīng)制備氨基甲酸銨。

（1）氨氣的制備。

①實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的__；反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣；選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是___。

②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。

③從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。

④尾氣處理裝置如圖所示；裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解，還用于__。

⑤取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__。（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質(zhì)量分別為79和78）26、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料；某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列所有裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇-9764.30.79互溶苯甲酸甲酯-12.3199.61.09不溶

請回答下列問題：

(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸，寫出制取苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式___________；在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠(yuǎn)大于其理論上的物質(zhì)的量之比，目的是___________；裝置C中除了加入甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要加入___________。

(2)C裝置上部的冷凝管的主要作用是___________。

(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為(填裝置字母代號)___________。

(4)A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是___________；D裝置的作用是___________；當(dāng)B裝置中溫度計顯示___________℃時可收集苯甲酸甲酯。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1為銅鋅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，H+會在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減?。籄正確，不選；

B．圖2為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；B錯誤，符合題意；

C．圖3為鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會變薄，C正確，不選；

D．圖4為鉛蓄電池，放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，D正確，不選；

故合理選項是B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．纖維素；屬于多糖，水解最終能夠得到葡萄糖，A符合題意；

B．植物油；屬于高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，B不符合題意；

C．蛋白質(zhì)；由氨基酸脫水縮合得到的一類具有生物活性的高分子化合物，C不符合題意；

D．聚乙烯；由乙烯加聚得到，是高分子化合物，D不符合題意；

答案選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，故答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料；A正確；

B．大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金；鋁鋰合金屬于金屬材料，B正確；

C．光導(dǎo)纖維在信息技術(shù)發(fā)展中應(yīng)用廣泛；制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，C錯誤；

D．在即將到來的新能源時代；核能；太陽能和氫能將成為主要能源，D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B；乙烯是平面型結(jié)構(gòu)；所有原子都處于同一平面，故B正確；

C；氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)；所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；

D；一氯甲烷中的原子呈現(xiàn)四面體構(gòu)型；不可能全部在同一平面上，故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

熟悉常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意C，三角錐型是一個空間的立體結(jié)構(gòu)，不可能為平面結(jié)構(gòu)。6、D【分析】【詳解】

純銀器在空氣中因發(fā)生化學(xué)腐蝕，表面易生成硫化物失去光澤，A正確；當(dāng)鍍錫鐵制品鍍層破損時，由于鐵比錫活潑，形成原電池時，鐵作原電池的負(fù)極，加快鐵的腐蝕，B正確；鋅比鐵活潑，當(dāng)在海輪外殼上連接鋅塊后，鋅失電子而海輪外殼被保護(hù)，C正確；要采用電解原理保護(hù)金屬，應(yīng)將金屬與電源的負(fù)極相連，即作電解池的陰極，D錯誤。7、D【分析】A.苯與濃硝酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；B.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷；C.溴乙烷在氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇；D.乙炔在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯；故答案選D。

點(diǎn)晴：取代反應(yīng)的本質(zhì)是舊單鍵的斷裂，形成新的單鍵，在有機(jī)反應(yīng)中這種反應(yīng)類型發(fā)生在不同類物質(zhì)時有不同的名稱（如水解反應(yīng)、硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等），但本質(zhì)是一樣的。8、C【分析】由圖可知，發(fā)生CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)；Ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①→②放出熱量，以此來解答。

【詳解】

A．Ni在此反應(yīng)中先消耗；后生成；且質(zhì)量不變，則為催化劑，故A正確；

B．由反應(yīng)物；生成物可知；①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；

C．過程①→②反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．此反應(yīng)的反應(yīng)物為CO2和CH4，Ni做催化劑，產(chǎn)物為CO和氫氣，則化學(xué)方程式為CH4+CO22CO+2H2；故D正確；

故答案為C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

由題給示意圖可知，左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負(fù)極，由放電前后，元素化合價變化可知，溴元素化合價降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價升高被氧化，還原劑Na2S2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是NaBr3/NaBr，右側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是Na2S2/Na2S4。

【詳解】

（1）由分析可知，左側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是NaBr3/NaBr，右側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是Na2S2/Na2S4；在放電過程中陽離子向正極移動，則鈉離子通過離子選擇性膜由左向右移動，故答案為：NaBr3/NaBr；Na2S2/Na2S4；左→右；

(2)電池放電時，NaBr3在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Br-，電極反應(yīng)式為+2e-=3Br-，Na2S2在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2S4，電極反應(yīng)式為2-2e-=故答案為：+2e-=3Br-；2-2e-=

（3）負(fù)極材料金屬鋰具有很強(qiáng)的還原性，能與電解質(zhì)溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以鋰電池的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，鋰和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

【點(diǎn)睛】

由放電前后，元素化合價變化可知，溴元素化合價降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價升高被氧化，還原劑Na2S2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)是分析解答的關(guān)鍵所在。【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S4左→右+2e-=3Br-2-2e-=2Li+2H2O=2LiOH+H2↑10、略

【分析】【分析】

【詳解】

該原電池的反應(yīng)原理為Zn失電子，作負(fù)極，氫離子在正極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，原電池中電子由負(fù)極Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，故答案為：負(fù)極；Zn極；2H++2e=H2↑；【解析】負(fù)極Zn極2H++2e=H2↑11、略

【分析】【分析】

(1)

c電極電子流出、d電極電子流入，則d電極是正極、電極c是負(fù)極，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，其電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d電極是正極，正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：11.2L?！窘馕觥浚?）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L12、略

【分析】【分析】

該原電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；鋅作為原電池的負(fù)極；

(2)根據(jù)分析，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(3)銅電極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，負(fù)極消耗Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g?！窘馕觥夸\2H++2e－=H2↑32.513、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，Zn化合價由0價→+2價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，則正極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，則原電池為負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為

(2)實驗室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，可向反應(yīng)液中滴加少量硫酸銅溶液，Zn和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；Zn；Cu、硫酸構(gòu)成原電池，增大化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，總反應(yīng)方程式為：氫氣作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：氧氣做正積極，電極反應(yīng)式為：【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，增大化學(xué)反應(yīng)速率14、略

【分析】【分析】

【詳解】

的同分異構(gòu)體滿足：①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酚羥基，根據(jù)不飽和度可知該結(jié)構(gòu)中除醛基外不含其它不飽和鍵，②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：3，說明該結(jié)構(gòu)具有對稱性，根據(jù)該結(jié)構(gòu)中氧原子數(shù)可知該結(jié)構(gòu)中含有1個醛基、2個酚羥基、1個甲基，則滿足該條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為和故答案為：【解析】三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；17、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。19、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)20、略

【分析】【分析】

乙烯CH2=CH2與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇CH3CH2OH，CH2=CH2與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl，CH3CH2Cl與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛CH3CHO，CH3CHO與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH；乙醛催化氧化產(chǎn)生乙酸CH3COOH；CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOCH2CH3和H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH2=CH2分子中2個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再分別與2個H原子形成2個共價鍵，故其電子式為：

(2)乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl，因此反應(yīng)①的類型為加成反應(yīng)；CH3CH2Cl與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH；所以反應(yīng)②類型為取代反應(yīng)；

(3)乙醇結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，分子式是C2H6O，其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3；

(4)CH3CH2OH在Cu催化下，加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOCH2CH3和H2O，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)在上述反應(yīng)中，①、③、⑤屬于加成反應(yīng)，⑥中CH3CHO與O2催化氧化產(chǎn)生乙酸CH3COOH，這幾個反應(yīng)中反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌?，原子利用率都達(dá)到100%；而反應(yīng)②是取代反應(yīng)，除產(chǎn)生CH3CH2OH，還有HCl生成；反應(yīng)④除產(chǎn)生CH3CHO外，還有H2O生成；反應(yīng)⑦除產(chǎn)生CH3COOCH2CH3，還有H2O生成；因此這幾個反應(yīng)中原子利用率都沒有達(dá)到100%，故上述反應(yīng)中原子利用率為100%的反應(yīng)有①③⑤⑥。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型的判斷等。掌握乙烯、乙醇、乙醛、乙酸的性質(zhì)及官能團(tuán)的變化關(guān)系、反應(yīng)特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?②.加成反應(yīng)③.取代反應(yīng)④.CH3OCH3⑤.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑥.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑦.①③⑤⑥21、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH；結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)C為CH3CHO；C為乙醛，故答案為：乙醛；

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為E分子中所含有的官能團(tuán)是羥基；羧基，故答案為：羥基；羧基；

(3)CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3和水，④的化學(xué)方程式方程式反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)；

(4)實驗裝置制取少量乙酸乙酯時用到飽和碳酸鈉溶液，其作用為：中和乙酸，吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：降低乙酸乙酯在水中的溶解度?！窘馕觥恳胰┝u基羧基酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)降低乙酸乙酯在水中的溶解度22、略

【分析】【分析】

A是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料；則A為乙烯，A發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成E為聚乙烯，A和水加成生成乙醇，乙醇氧化得B為乙醛，乙醛氧化得C為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯D。

(1)

乙烯得結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B乙醛得分子式為C2H4O。

(2)

E的名稱為聚乙烯；C為乙酸的官能團(tuán)為羧基(—COOH)。

(3)

F(C3H6)是A的同系物，則F為丙烯，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為

(4)

乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為+H—O—C2H5+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))?！窘馕觥?1)CH2=CH2C2H4O

(2)聚乙烯羧基(—COOH)

(3)

(4)+H—O—C2H5+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA六、實驗題(共3題，共24分)24、略

【分析】【詳解】

（1）實驗①、⑤或②、④中c（H2SO4）和c（Na2S2O3）均相等，但溫度不等，故實驗①、⑤是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗①、②③溫度相等，c（Na2S2O3）相等，但c（H2SO4）不等；故實驗①；②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答案為：①⑤或②④；

（2）該反應(yīng)中開始慢，后來速率加快，溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對該反應(yīng)起到催化作用。為證明它的作用，加入含有錳離子的化合物，硫酸錳；不加氯化錳的原因，氯離子在酸性條件下已被氧化成氯氣?！窘馕觥竣?①⑤或②④②.不同反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物濃度③.Mn2＋的催化作用④.B25、略

【分析】【分析】

（1）①銨鹽與堿加熱制備氨氣；為固體加熱制備氣體，濃氨水滴入固體氧化鈣溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，為固體和液態(tài)不加熱制備氣體的方法；

②生成氨氣后；先干燥除去水，再選向下排空法收集，最后尾氣處理需要防止倒吸；

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，干燥的氨氣通入液體石蠟鼓泡瓶，干燥的二氧化碳通過液體石蠟鼓泡瓶，氨氣和二氧化碳進(jìn)入三頸瓶冰水浴中攪拌反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0。

【詳解】

（1）①實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣；制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i，故答案為：d→c→f→e→i（或d；c→f、e→i）；

（2）①反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s