2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng):3X+Y2Z,在三種不同情況下測(cè)得的速率值為:1v(X)=1mol·L-1·s-1;2v(Y)=0.5mol·L-1·s-1;3v(Z)=0.5mol·L-1·s-1。

這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為A.③＞②＞①B.②＞①＞③C.①＞②＞③D.③＞①＞②2、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑或操作正確的是A.分離乙醇和乙酸B.甲烷與氯氣取代反應(yīng)C.蒸餾石油D.鋁熱反應(yīng)3、在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.4、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或應(yīng)用說法不正確的是。

A.若X、Y、Z分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系B.若X、Y、Z分別為CO、CO2，則可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料D.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑5、神舟十五號(hào)3名航天員順利進(jìn)駐中國空間站，兩個(gè)航天員乘組首次實(shí)現(xiàn)“太空會(huì)師”，發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨液氫氧化劑有液氧液態(tài)等。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好B.發(fā)射場(chǎng)因液態(tài)產(chǎn)生大量而呈紅棕色C.宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D.和反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量小于反應(yīng)物的總能量6、下列圖示表示的過程為吸熱過程的是A.B.C.D.7、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程；該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。

下列說法不正確的是A.過渡態(tài)是該歷程中能量最高的狀態(tài)B.HCHO在反應(yīng)過程中，C-H鍵全部斷裂C.CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O8、下列有關(guān)說法正確的是A.FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（紅色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度C.對(duì)于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒溫恒容，充入He,平衡不移動(dòng)D.對(duì)于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.閉合K，電子通過電解質(zhì)溶液移到碳棒上B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)電子通過時(shí)，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu10、如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。ABCD從懸濁液中分離出除去中的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣排水法收集

A.AB.BC.CD.D11、有關(guān)非金屬化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是A.KI－淀粉溶液中滴入少量氯水，溶液變藍(lán)色，證明氧化性Cl2＞I2B.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2C.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則該溶液中一定含有NHD.SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)，又可與HF溶液反應(yīng)，所以SiO2為兩性氧化物12、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-。有關(guān)此電池的推斷正確的是A.電池工作過程中，溶液的堿性逐漸減小B.正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2C.通入乙烷的電極為正極D.電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)13、銅鋅原電池裝置如圖；下列說法正確的是。

A.鋅片逐漸溶解B.氫離子在銅片表面被氧化C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能14、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.Q=KB.體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C.SO2、O2、SO3同時(shí)在容器中存在D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2，同時(shí)消耗2nmolSO315、要提升鋅和鹽酸反應(yīng)制取H2的速率，下列措施中無效的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.用醋酸代替鹽酸D.用鋅粉代替鋅塊16、Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液（熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃）是LiAIC14-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該電池不能在寒冷的地區(qū)正常工作B.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空間構(gòu)型是平面三角形D.該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體；回答下列問題：

(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量；可觀察到的現(xiàn)象是____________。

(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)；計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。18、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：高溫條件下，CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0；達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，c(CO2)________。

(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。19、如圖原電池裝置中；以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。

(1)鋅為___極，電極上發(fā)生的是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)銅片上可觀察到的現(xiàn)象為___，電極反應(yīng)式為___。

(3)試計(jì)算在放電過程中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，正極__(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量為__。

(4)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是__，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。20、I.將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，下列說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①氣體密度不變；

②混合氣體的總物質(zhì)的量不變；

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；

④SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

達(dá)到平衡時(shí)，n(SO3)的取值范圍_______。

II.某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為_______，X的轉(zhuǎn)化率_______，生成的Z的體積百分含量_______，(保留三位有效數(shù)字)2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的_______倍。

(3)4min時(shí)，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=_______。21、電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換；金屬冶煉等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖①是堿性鋅錳電池，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是__________（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）圖②是堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極通入的氣體為________，A極發(fā)生的電極反應(yīng)式____________________________________________。

（3）電解法可以提純粗鎵；具體原理如圖③所示：

①粗鎵與電源___________極相連（填“正”或“負(fù)”）。

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應(yīng)式______________________________________________________。

（4）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬，須采用電解法的是________(選填字母序號(hào))。

a．NaClb．Fe2O3c．Cu2Sd．Al2O322、某興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。編號(hào)。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

濃硝酸。

偏向Al

注：①實(shí)驗(yàn)均為常溫下完成；②電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)檎龢O方向。試根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1；2中Al所作的電極(指正極或負(fù)極)______(填“相同”或“不同”)。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①Al為______極；電極反應(yīng)式為______。

②石墨為______極；電極反應(yīng)式為______。

③電池總反應(yīng)式為______

(3)實(shí)驗(yàn)4中Al作______極；理由是______。

(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向Al的原因______。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負(fù)極的因素有______。23、某無色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干種離子組成。按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是____________。（填序號(hào)；下同）。

（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是_______。

（3）取原溶液加入少量鹽酸若能產(chǎn)生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有的離子是_______

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是_______。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)24、Ⅰ.某溫度時(shí)；在一個(gè)10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為__________；

（3）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中；當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

（1）一定能證明I2（g）＋H2（g）2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

（2）一定能證明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。25、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測(cè)定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=__。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為___。

(3)平衡時(shí)B的濃度為___。

(4)A的轉(zhuǎn)化率為___。

(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA；同時(shí)生成1molC

B.單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB；同時(shí)生成1molC

C.D的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

D.恒容容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化。

E.B；C的濃度之比為1∶1

(6)某溫度下在密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

26、按要求完成下列填空。

(1)為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是______(填化學(xué)式)。

(2)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量______(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

a．容器中N2、H2、NH3共存。

b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

c．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化。

d．N2、NH3濃度相等。

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是______(填字母)。

a．H2和Cl2的反應(yīng)b．Al和鹽酸的反應(yīng)。

c．Na和H2O的反應(yīng)d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共18分)27、在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完。問：

（1）此時(shí)在導(dǎo)線上有________摩爾電子通過？（2）Zn片溶解的質(zhì)量是________？

（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是________？28、（1）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行；試回答：（填“加快”；“不變”或“減慢”）。

①保持體積不變充入Ne，其反應(yīng)速率___。

②保持壓強(qiáng)不變充入Ne，其反應(yīng)速率____。

（2）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為__（選填字母）。

（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：。時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

①用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。

②在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

該反應(yīng)都轉(zhuǎn)化為X表示的反應(yīng)速率來比較反應(yīng)速率的快慢；①v(X)=1mol/(L?s)；②v(Y)=0.5mol/(L?s)；則v(X)=3v(Y)=1.5mol/(L?s)；③v(Z)=0.5mol/(L?s)，則v(X)=1.5v(Z)=0.75mol/(L?s)；故反應(yīng)由快到慢為：②＞①＞③，故選B。

【點(diǎn)睛】

同一化學(xué)反應(yīng)各反應(yīng)物與生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，另外注意速率比較常用方法：①歸一法，即轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率；②比值法，即速率與該物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。2、D【分析】【詳解】

A.乙醇和乙酸是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物；要通過蒸餾方法獲得，A錯(cuò)誤；

B.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；不能使用氯水，B錯(cuò)誤；

C.蒸餾時(shí)冷卻水要下進(jìn)上出；不能上進(jìn)下出，C錯(cuò)誤；

D.裝置安裝及操作符合鋁熱反應(yīng)要求；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、D【分析】【詳解】

A．S和在點(diǎn)燃條件下生成故A不符合題意；

B．S與Cu加熱條件下反應(yīng)生成不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；

C．與反應(yīng)生成故C不符合題意；

D．不穩(wěn)定，見光易分解，分解的化學(xué)方程式為4HNO3=2H2O+O2↑+4NO2↑，產(chǎn)生故D項(xiàng)符合題意；

故答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3；A錯(cuò)誤；

B．碳不完全燃燒和生成CO；CO繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和金屬鎂反應(yīng)生成碳，則可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；

C．二氧化硅可以傳遞光信號(hào)；是生產(chǎn)光纖制品的基本原料，C正確；

D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，D正確；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．液氫和液氧燃燒是放熱反應(yīng)；產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，A項(xiàng)正確；

B．液體氣化過程中，部分轉(zhuǎn)化成釋放；產(chǎn)生紅棕色霧，B項(xiàng)正確；

C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫；耐腐蝕；是新型無機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，D項(xiàng)正確;

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高產(chǎn)物能量低；該過程為放熱，A錯(cuò)誤；

B．金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸稀釋為放熱過程；C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的反應(yīng)物能量低產(chǎn)物能量高；該過程為吸熱，D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．過渡態(tài)是指反應(yīng)物體系轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物體系過程中；經(jīng)過的能量最高狀態(tài)，則過渡態(tài)是該歷程中能量最高的狀態(tài)，故A正確；

B．由圖示可知；HCHO在反應(yīng)過程中，甲醛分子中的兩個(gè)C-H鍵全部斷裂，故B正確；

C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來自O(shè)2；另一部分還來自于甲醛，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHO+O2CO2+H2O；故D正確；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．KCl固體對(duì)平衡移動(dòng)無影響；平衡不移動(dòng)，顏色不變，A錯(cuò)誤；

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅；反應(yīng)加快的主要原因是鋅置換出銅單質(zhì)，形成原電池原理加快了反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C．保持恒溫恒容；充入He，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，C正確；

D．增大壓強(qiáng)正；逆反應(yīng)速率均增大；且平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池，鐵棒做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A.閉合K；電子由鐵棒通過導(dǎo)線移到碳棒上，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知；閉合K，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)電子通過時(shí)，負(fù)極上減少的質(zhì)量為=8.4g，正極上增加的質(zhì)量為=9.6g；則理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為(8.4g+9.6g)=18g，故C正確；

D.由分析可知，閉合K，鐵棒做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+；故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．從懸濁液中分離出應(yīng)用過濾；該實(shí)驗(yàn)為分液，A錯(cuò)誤；

B．除去氯氣中的氯化氫用通入飽和食鹽水的方法；B正確；

C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；但氨氣和氯化氫在試管口反應(yīng)生成氯化銨，所以不能用此法制取氨氣，C錯(cuò)誤；

D．一氧化氮不溶于水也不能水反應(yīng)；故可以用排水法收集一氧化氮，D正確；

故選BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氯水可將I-氧化為I2，即Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2能使淀粉變藍(lán)色，可證明氧化性Cl2＞I2；故A正確；

B．SO2、CO2都可使澄清石灰水變渾濁；故B錯(cuò)誤；

C．與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體(堿性氣體)，一定含有故C正確；

D．SiO2與HF溶液反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，產(chǎn)物SiF4不是鹽；所以二氧化硅不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；

答案為AC。12、AB【分析】【分析】

電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-，據(jù)以上兩極反應(yīng)式可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．電池的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；據(jù)方程式可知，電池工作過程中，消耗了氫氧根離子，溶液的堿性逐漸減小，故A正確；

B．乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池的總反應(yīng)：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O可知；正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2，故B正確；

C．原電池中；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，乙烷在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

故選AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

由裝置圖可知；該裝置為原電池，金屬性強(qiáng)的鋅做負(fù)極，銅做正極。

A．鋅做負(fù)極；發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)而溶解，生成了鋅離子，故A正確；

B．溶液中的氫離子在正極發(fā)生了的電子的還原反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．電流從正極流向負(fù)極；故C錯(cuò)誤；

D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故D正確；

故選AD。14、AD【分析】【詳解】

A．當(dāng)Q=K時(shí)；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；

B．該反應(yīng)過程中；體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是定值，當(dāng)總質(zhì)量保持不變時(shí)，不能說明反應(yīng)得到平衡，故B不選；

C．該反應(yīng)是可逆單元，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3同時(shí)存在，當(dāng)SO2、O2、SO3同時(shí)在容器中存在時(shí)；不能說明反應(yīng)得到平衡，故C不選；

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2，同時(shí)消耗2nmolSO3說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)得到平衡，故D選；

故選AD。15、BC【分析】【詳解】

A．升高溫度；可以提高反應(yīng)速率，A不符合題意；

B．反應(yīng)物鋅與鹽酸均不是氣體；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，B符合題意；

C．醋酸是弱電解質(zhì)；電離出的氫離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C符合題意；

D．用鋅粉代替鋅塊；增大了鋅與鹽酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；

答案選BC。16、AC【分析】【詳解】

A；電解液(熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃)；所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，故A錯(cuò)誤；

B、SOCl2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正確；

C、SOCl2分子中的S原子采取sp3雜化；且有一對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)闃?gòu)成電池的材料Li能和水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)；所以必須在無水無氧條件下進(jìn)行，故D正確；

故選：AC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)Cr2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液中存在Cr3+(藍(lán)紫色)，加入NaOH溶液時(shí)生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀，Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，加入過量NaOH時(shí)生成Cr(OH)4?(綠色)；

(2)①已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，且與c(H+)有關(guān)；

②由圖可知，溶液酸性增大，溶液中的c（Cr2O72?）逐漸增大，則CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；K=c（Cr2O72?）/[c2（Cr2O72?）×c2（H+）]；

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減??；則反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)已知常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+；則+4價(jià)的S變?yōu)?6價(jià)；

【詳解】

(1)Cr2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液中存在Cr3+(藍(lán)紫色)，加入NaOH溶液時(shí)生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀，Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，加入過量NaOH時(shí)生成Cr(OH)4?(綠色)；可觀察到的現(xiàn)象為：開始有灰藍(lán)色沉淀生成，隨后沉淀溶解；

(2)①已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，且與c(H+)有關(guān)，反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

②由圖可知，溶液酸性增大，溶液中的c（Cr2O72?）逐漸增大，則CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點(diǎn)數(shù)據(jù)為c（H+）=1.0×10-7mol/L，c（Cr2O72?）=0.25mol/L，則c（CrO42?）=0.5mol/L，K=c（Cr2O72?）/[c2（Cr2O72?）×c2（H+）]=1014，答案為：增大；1014；

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH小于0；答案為小于；

(3)已知常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，則+4價(jià)的S變?yōu)?6價(jià)，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5H＋+Cr2O72-+3HSO3-==2Cr3++3SO42-+4H2O；

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)的方程式，化學(xué)平衡常數(shù)K=c（Cr2O72?）/[c2（Cr2O72?）×c2（H+）]，A的數(shù)據(jù)根據(jù)圖象得到，即可進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥块_始有灰藍(lán)色沉淀生成，隨后沉淀溶解2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大1014小于5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應(yīng)可知；C是固體，達(dá)到平衡后，若增加C，化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化碳濃度不變。故答案：不移動(dòng)；不變。

(2)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應(yīng)可知；當(dāng)其他條件不變時(shí)，縮小反應(yīng)容器的容積，增大體系壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，故減小密閉容器的容積，保持溫度不變，平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度增大。故答案：逆向移動(dòng)；增大。

(3)氮?dú)馐恰岸栊詺怏w”，加入氮?dú)?，保持密閉容器的容積和溫度不變，體系總壓增大，氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。故答案：不移動(dòng)；不變。

(4)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應(yīng)可知，保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CO)增大，故答案：正向移動(dòng)；增大?！窘馕觥竣?不移動(dòng)②.不變③.逆向移動(dòng)④.增大⑤.不移動(dòng)⑥.不變⑦.正向移動(dòng)⑧.增大19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅的金屬性強(qiáng)于Cu；鋅失去電子，鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是失去電子氧化反應(yīng)。

(2)銅片上銅離子放電析出銅，可觀察到的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

(3)1mol銅離子得到2mol電子析出1mol銅，放電過程中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)；正極析出銅，增大的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol＝32g。

(4)反應(yīng)中鋅失去電子，所以原電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥控?fù)氧化銅極變粗(或有紅色物質(zhì)析出等，合理即可)Cu2++2e-=Cu增大32gZnZn-2e-=Zn2+20、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．①恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)；氣體體積不變，氣體質(zhì)量始終不變，則氣體密度始終不變，故氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①項(xiàng)不選；

②該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②項(xiàng)選；

③混合氣體的總質(zhì)量不變；當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③項(xiàng)選；

④將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，SO2和O2的物質(zhì)的量之比始終為2:1，故SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④項(xiàng)不選；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤項(xiàng)選；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；正；逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥項(xiàng)不選；

答案選②③⑤；

將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，可逆反應(yīng)有限度，則達(dá)到平衡時(shí)，1mol＜n(SO3)＜3mol；

I．(1)達(dá)平衡時(shí)，消耗了0.1molY和0.3molX，生成了0.2molZ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開始至2min，消耗了0.1molY，則反應(yīng)消耗了0.3molX，則X的轉(zhuǎn)化率為平衡時(shí)，壓強(qiáng)不變，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則生成的Z的體積百分含量為同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的0.9倍；

(3)4min時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；

(4)設(shè)當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，反應(yīng)消耗xmolY，則此時(shí)X的物質(zhì)的量為(a-3x)mol，Y的物質(zhì)的量為(b-x)mol，Z的物質(zhì)的量為2xmol，當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，(a-3x)mol=(b-x)mol=4xmol，則a=7x，b=5x，則原混合氣體中a：b=7:5?！窘馕觥竣冖邰?mol＜n(SO3)＜3mol30%11.1%0.9=7:521、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池；電解池的構(gòu)造原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則分析解答；根據(jù)常見金屬的冶煉方法分析解答。

【詳解】

(1)圖①是堿性鋅錳電池，活潑金屬鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2作正極；發(fā)生還原反應(yīng)；

故答案為Zn；還原；

(2)燃料電池中電子從負(fù)極流向正極，則A電極方向是負(fù)極，B電極方向是正極，燃料做負(fù)極，即A電極通入H2，B電極通入O2，A極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，B電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H2O+4e-=4OH-；

故答案為O2，H2-2e-+2OH-=2H2O；

(3)①電解法提純粗鎵時(shí)；粗鎵作陽極，失去電子，則粗鎵與電源正極相連；

故答案為正極；

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，該反應(yīng)的離子方程式為：Ga3+＋4OH-＝GaO2-+2H2O，GaO2－在陰極放電時(shí)得到電子生成Ga的電極反應(yīng)；

故答案為GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-；

(4)電解法一般應(yīng)用于活潑金屬的的冶煉；例如：金屬鉀；鈉、鎂、鋁的冶煉；

故答案為ad。【解析】Zn還原O2H2-2e-+2OH-=2H2O正GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-ad22、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性與電解質(zhì)溶液反應(yīng)；若兩種金屬都反應(yīng)，則活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，若兩種金屬中只有一種金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的金屬為負(fù)極。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)1中Mg；Al都與稀鹽酸反應(yīng)；Mg活潑性強(qiáng)，因此Mg作負(fù)極，Al作正極，實(shí)驗(yàn)2中Al和鹽酸反應(yīng)，Al作負(fù)極，Cu作正極，因此實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極不同；故答案為：不同。

(2)①實(shí)驗(yàn)3中Al和稀鹽酸反應(yīng)，C和稀鹽酸不反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＝Al3+；故答案為：負(fù)；Al－3e－＝Al3+。

②石墨為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；故答案為：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③電池總反應(yīng)式為2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案為：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根據(jù)上面總結(jié)出電流計(jì)指針偏向的極為正極；因此實(shí)驗(yàn)4中Mg為正極，Al作負(fù)極，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極；故答案為：負(fù)；Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極。

(4)實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向Al；則Al為正極，Cu為負(fù)極，Cu與濃硝酸反應(yīng)，而Al與濃硝酸發(fā)生鈍化；故答案為：Al與濃硝酸發(fā)生鈍化。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負(fù)極的因素；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2、3得出主要因素是金屬活潑性，實(shí)驗(yàn)4、5得出的因素是電解質(zhì)溶液；故答案為：金屬活潑性和電解質(zhì)溶液。

【點(diǎn)睛】

判斷原電池正負(fù)極時(shí)要根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱和電解質(zhì)溶液綜合判斷，不能只根據(jù)金屬活潑性來判斷原電池的正負(fù)極?！窘馕觥坎煌?fù)Al－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑負(fù)Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極Al與濃硝酸發(fā)生鈍化金屬活潑性和電解質(zhì)溶液23、略

【分析】【分析】

(1)鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色；

(2)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體是氨氣；

(3)硫酸鋇是一種白色不溶于酸的白色沉淀；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化；再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成氯化銀。

【詳解】

(1)只有鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色；取少量原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有鈉離子，故答案為①；

(2)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體是氨氣；銨根離子可以和強(qiáng)堿加熱反應(yīng)生成氨氣，所以一定含有銨根離子，故答案為③；

(3)取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO42-；故答案為④；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成氯化銀，說明含有氯離子，故答案為②?！窘馕觥竣?①②.③③.④④.②四、原理綜合題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

I.根據(jù)圖像X和Y的物質(zhì)的量減?。徽f明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合問題通過三段式計(jì)算。

II.在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，X和Y是反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的變化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：v(Z)==0.01mol/(L·min)；

(3)

當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以a：b=7：5；

Ⅱ．(1)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；因此壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，①錯(cuò)誤；

②組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，②錯(cuò)誤；

③反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；因此物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，③錯(cuò)誤；

④根據(jù)M=m/n；組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)M不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，④錯(cuò)誤；

⑤I2是有顏色的氣體；因此顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤正確；

⑥沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向；⑥錯(cuò)誤；

答案為⑤；

（2）①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；因此壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，①錯(cuò)誤；

②A為固體；其余為組分都是氣體，氣體質(zhì)量增加，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，②正確；

③氣體物質(zhì)的量不變；因此總物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，③錯(cuò)誤；

④根據(jù)M=m/n；氣體質(zhì)量增加，氣體物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)M不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，④正確；

⑤題目中沒有說明氣體的顏色；因此顏色不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤錯(cuò)誤；

⑥沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向；⑥錯(cuò)誤。

故答案為②④?！窘馕觥竣?3X(g)+Y(g)?2Z(g)②.0.01mol/(L·min)③.7：5④.⑤⑤.②④25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息可建立“三段式”：

據(jù)此進(jìn)行分析計(jì)算；

【詳解】

(1)根據(jù)“三段式”；0.5x=1，則x=2；

(2)這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1；

(3)根據(jù)“三段式”，平衡時(shí)B的濃度為1mol·L-1；

(4)根據(jù)“三段式”，A的轉(zhuǎn)化率為50%；

(5)A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA；同時(shí)生成1molC，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故不選A；

B．單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB；同時(shí)生成1molC，可知正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；各物質(zhì)百分含量不變，若D的體積分?jǐn)?shù)不再變化，反應(yīng)一定平衡，故選C；

D．2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒容容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不再變化，不一定平衡，故不選D；

E．B；C的濃度之比為1∶1；不一