2025年新科版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)上冊月考試卷779考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花；番茄等中的一種天然香料；下列說法正確的是。

A.β—紫羅蘭酮分子式是C13H22OB.1molβ—紫羅蘭酮最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.β—紫羅蘭酮屬于酯類物質(zhì)D.β—紫羅蘭酮與等物質(zhì)的量溴加成時，能生成3種產(chǎn)物2、下列各組離子，在無色澄清溶液中能大量共存的是A.NHNa+、S2-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、NOC.K+、Cu2+、SONOD.Ba2+、Mg2+、Cl-、CO3、下列說法正確的是A.苯分子中含有碳碳雙鍵B.所有糖均能發(fā)生水解反應(yīng)C.乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅D.乙烯分子中所有原子共面4、甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.27%B.48%C.54%D.無法計算5、已知2SO2+O2=2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量B.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使用催化劑C.此反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生6、下列敘述正確的是()A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化C.化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量一定等于吸收的熱量D.化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱7、Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為Mg+2AgCl＝Mg2++2Ag+2Cl－。下列說法正確的是A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Mg2++2e－＝MgB.該電池的正極反應(yīng)式為Ag－e－+Cl－＝AgClC.AgCl為原電池的正極，發(fā)生了氧化反應(yīng)D.海水中的Na+向AgCl極移動評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學(xué)反應(yīng)；可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料；藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。

根據(jù)上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。

(3)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類型為___________。

(4)做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是___________，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是___________。

(5)下列屬于有機(jī)高分子化合物的是___________(填標(biāo)號)。

①聚乙烯(PE)②光導(dǎo)纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。

A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤9、向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molX氣體和1molY固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100150200平衡常數(shù)10.800.7

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃時，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為_______mol/(L·min)。X的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)下列情況能說明在一定條件下反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。

A．容器內(nèi)；3種物質(zhì)X；Y、Z共存。

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化。

C．容器內(nèi)各組分濃度不再變化。

(4)若向達(dá)到(2)的平衡體系中充入氬氣，則平衡向________（填“左”或“右”或“不移動”）。10、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表。時間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母；下同）。

a.v（NO2）、v（O2）；v（NO）相等。

b.容器內(nèi)各物質(zhì)濃度保持不變。

c.該反應(yīng)v逆＝v正

d.容器內(nèi)總質(zhì)量保持不變。

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。

a及時分離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度。

c增大O2的濃度d選擇高效催化劑11、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖所示裝置。

(1)若a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，則鋅片上的現(xiàn)象是__，此時能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。

(2)若a和b用導(dǎo)線相連：

①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應(yīng)的離子方程式為______。

②c、d均是Pt電極，m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷一極的電極反應(yīng)式是_____。

(3)N2O5是一種新型的綠色硝化劑；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。

已知：N2O5(g)?2NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+53.1kJ?mol-1

2NO2(g)?N2O4(g)ΔH2＝-55.3kJ?mol-1

則反應(yīng)2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)的ΔH1＝_________kJ?mol-112、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連；插入某種電解質(zhì)溶液形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)的是___極(填“鋅”或“銅”)，銅極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__。

(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由__極流向__極，銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__，電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤14、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤15、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤16、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯誤17、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)18、已知A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子；它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)如果A；B、C、D均是10電子的粒子；請寫出：

A的電子式_____________；D的電子式____________；

(2)如果A和C是18電子的粒子；B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)________＞________。19、A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)；其中A是日常生活中常用的金屬單質(zhì)．它們之間有如下關(guān)系：(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略)

根據(jù)上述信息；回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B____，E____．

（2）H和SO2生成強(qiáng)酸F，此反應(yīng)中氧化劑是____.

（3）寫出①的離子方程式：____.

（4）寫出②的化學(xué)方程式：____.

（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象？____.20、Ⅰ.由三種元素組成的固體化合物A；按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知?dú)怏wC為純凈物，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

請回答：

(1)組成A的三種元素是N和____(填元素符號)，A的化學(xué)式是____。

(2)固體D與足量水反應(yīng)的離子方程式是____。

(3)將氣體E通入SCl2的熱溶液中可制得S4N4，同時生成一種常見的鹽和一種淡黃色單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

II.某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置進(jìn)行銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

請回答：

(1)上述裝置有一處不合理，請從安全角度提出改進(jìn)方案____。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到有白色固體生成，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該白色固體成分____。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)21、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____22、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

有機(jī)物含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，以此解答。

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C13H20O；故A錯誤；

B．碳碳雙鍵和羰基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1molβ?紫羅蘭酮最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯誤；

C．該有機(jī)物不含酯基；不屬于酯類物質(zhì)，故C錯誤；

D．分子中有2個位置不同的碳碳雙鍵；可發(fā)生1，2加成或1，4加成，與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)確定它的化學(xué)性質(zhì)，D項(xiàng)分子中有2個位置不同的碳碳雙鍵，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，是易錯點(diǎn)。2、B【分析】【詳解】

A．銨根離子與氫氧根反應(yīng)；不能共存，A錯誤；

B．四種離子相互之間均不反應(yīng)；可以共存，B正確；

C．銅離子為藍(lán)色；在無色溶液中不能存在，C錯誤；

D．鋇離子；鎂離子和碳酸根能生成沉淀；不能共存，D錯誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，分子中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；故B錯誤；

C．乙醇是非電解質(zhì)；不能使石蕊試液變紅，故C錯誤；

D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵；分子中的2個碳原子和4個氫原子共面，是平面結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%×=54%；故答案為C。

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H元素的固定質(zhì)量比。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)高于生成物的總能量，即SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量；A正確；

B．催化劑能改變反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)達(dá)平衡的時間，但不能提高反應(yīng)物(SO2)的轉(zhuǎn)化率；B不正確；

C．反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率未知，我們無法確定此反應(yīng)達(dá)平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度關(guān)系；C不正確；

D．雖然該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；但仍需要提供條件(如加熱)引發(fā)反應(yīng)，D不正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)三態(tài)變化是物理變化；也伴有能量變化，故A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)不但有物質(zhì)的變化；一定伴隨能量變化，故B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)；不可能同時吸熱和放熱，故C錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)中吸收的熱也是反應(yīng)熱；故D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)電池總反應(yīng)方程式得到鎂失去電子，為負(fù)極，因此負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＝Mg2+；故A錯誤；

B．根據(jù)總反應(yīng)方程式，AgCl中Ag化合價降低，得到電子，為正極，因此正極反應(yīng)式為AgCl+e－＝Ag+Cl－；故B錯誤；

C．AgCl為原電池的正極；發(fā)生了還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)原電池中離子“同性相吸”，因此海水中的Na＋向正極即AgCl極移動；故D正確。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)試管①中裝有溴的四氯化碳溶液呈橙紅色；乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水；無色，試管②中裝的溴水呈橙黃色，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色；則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。

(3)試管①中乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，化學(xué)方程式：反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(4)乙烯是易燃?xì)怏w；與空氣的混合氣體直接點(diǎn)燃可能爆炸，做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)乙烯的純度，乙烯含碳量較高；不易充分燃燒，燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，屬于有機(jī)高分子化合物；②光導(dǎo)纖維為二氧化硅、不屬于有機(jī)高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)為四氟乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；④聚丙烯(PP)為丙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)為氯乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；⑥石墨纖維的組成元素為碳元素，不屬于有機(jī)高分子化合物；故屬于有機(jī)高分子化合物的是D?！窘馕觥砍燃t色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層氧化反應(yīng)加成反應(yīng)檢驗(yàn)乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙D9、略

【分析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式；并根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，利用平衡常數(shù)來求解反應(yīng)中某物質(zhì)的反應(yīng)速率，平衡轉(zhuǎn)化率，以及平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動情況，總體難度不大。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)是平衡時生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=根據(jù)題干表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即升高溫度平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故答案為：＜；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，設(shè)達(dá)到平衡時，X轉(zhuǎn)化的濃度為xmol/L，故有：K===1，解得x=0.5mol/L，故經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為=0.1mol/(L·min)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為故答案為：0.1；50%；

(3)A．可逆反應(yīng)中只要反應(yīng)開始進(jìn)行；就有反應(yīng)體系各物質(zhì)共存的情況，故容器內(nèi)，3種物質(zhì)X；Y、Z共存不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A不合題意；

B．由于該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)保持不變；故反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終不變，故容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．平衡的重要特征之一就是反應(yīng)體系各組分的濃度；百分含量保持不變；故容器內(nèi)各組分濃度不再變化說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；

故答案為：C。

(4)若向達(dá)到(2)的平衡體系中充入氬氣，即在恒溫恒容體系中充入惰性氣體的瞬間，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率保持不變?nèi)匀幌嗟龋势胶獠灰苿?，故答案為：不移動?！窘馕觥浚?.150%C不移動10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO的物質(zhì)的量減小，則NO2的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)NO和NO2之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式計算平衡時NO2的物質(zhì)的量，從而確定曲線；根據(jù)υ=計算NO的反應(yīng)速率；

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變；

(3)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析解答。

【詳解】

（1）平衡時消耗NO的物質(zhì)的量是0.013mol，則生成NO2的物質(zhì)的量是0.013mol，其濃度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以b曲線表示NO2的變化曲線；0～2s內(nèi)消耗NO是0.012ml，則消耗氧氣是0.006mol其濃度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，所以用氧氣表示的反應(yīng)速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10－3mol·L－1·s－1；

（2）在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

a.v（NO2）、v（O2）；v（NO）相等,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；a項(xiàng)錯誤；

b.容器內(nèi)各物質(zhì)濃度保持不變,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；

c.該反應(yīng)v逆＝v正,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c項(xiàng)正確；

d.容器內(nèi)總質(zhì)量保持不變,反應(yīng)過程中保持質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)錯誤。

答案選bc。

（3）a及時分離出NO2氣體；導(dǎo)致生成物濃度降低，反應(yīng)速率降低，a錯誤；

b適當(dāng)升高溫度，能增大化學(xué)反應(yīng)速率，b正確；

c增大O2的濃度；能增大化學(xué)反應(yīng)速率，c正確；

d選擇高效催化劑；能增大化學(xué)反應(yīng)速率，d正確。

答案選bcd。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識?！窘馕觥竣?b②.1.5×10－3mol·L－1·s－1③.bc④.bcd11、略

【分析】【分析】

(1)若a和b不相連；d是鋅片，m是稀硫酸，不能形成原電池，為鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

(2)①若a和b用導(dǎo)線相連；c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，可形成銅；石墨原電池；

②c；d均是Pt電極；m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，則形成燃料電池；

(3)根據(jù)蓋斯定律計算。

【詳解】

(1)若a和b不相連；d是鋅片，m是稀硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則觀察到的現(xiàn)象為鋅片的表面有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則此時化學(xué)能主要為熱能；

(2)①若a和b用導(dǎo)線相連，c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，則銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和單質(zhì)銀，總反應(yīng)離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

②c、d均是Pt電極，m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，則形成燃料電池，甲烷失電子，作負(fù)極，與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH4-8e－+2H2O＝CO2+8H+；

(3)①N2O5(g)?2NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+53.1kJ?mol-1②2NO2(g)?N2O4(g)ΔH2＝-55.3kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，2①+2②可得2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)ΔH1＝+53.1kJ?mol-1×2-55.3kJ?mol-1×2=-4.4kJ?mol-1?！窘馕觥夸\片的表面有氣泡產(chǎn)生熱能Cu+2Ag+=Cu2++2AgCH4-8e－+2H2O＝CO2+8H+-4.412、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置是原電池；鋅失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極鋅上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極銅上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，所以銅極上的現(xiàn)象是：有無色氣泡產(chǎn)生；

(2)該裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，所以正極銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺?！窘馕觥夸\產(chǎn)生無色氣泡鋅(負(fù))銅(正)Cu2++2e-=Cu藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)18、略

【分析】【分析】

(1)10電子粒子，原子有Ne(也可看做分子)；離子有Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-、OH-、NH4+、H3O+，分子有CH4、NH3、H2O；HF；

根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C+H+→A，B+H+→D，A+B→C+D，根據(jù)以上的粒子，可推測出A、B、C、D分別為NH4+、OH-、NH3、H2O；據(jù)此解題；

(2)18電子微粒有：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-、H2O2、F2、HCl、HS-、H2S、PH3、SiH4等。

【詳解】

(1)由分析可知，A的電子式為D的電子式為

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，可推測出A、B、C、D分別為HS-、OH-、S2-、H2O。

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：HS-＋OH-=S2-＋H2O；

②弱酸根對應(yīng)的酸，若酸性越弱，則其與H+結(jié)合的能力越強(qiáng)。根據(jù)上述離子方程式，可判斷酸性HS-＞H2O，所以結(jié)合質(zhì)子的能力大小是S2-＜OH-?！窘馕觥竣?②.③.HS－＋OH－=S2－＋H2O④.OH－⑤.S2－19、略

【分析】【分析】

A是日常生活中應(yīng)用最廣、用量最大的金屬單質(zhì),則A為Fe；與一定濃度B溶液反應(yīng)得到C及氣體D、氣體E，結(jié)合D與E相互轉(zhuǎn)化可以知道,B為HNO3、D為NO、E為NO2，二氧化硫與H反應(yīng)得到強(qiáng)酸F,F與C反應(yīng)得到NO,則C為Fe(NO3)2,H與黑色粉末I可以得到氧氣,故H為H2O2,I為MnO2，F(xiàn)為H2SO4；

【詳解】

(1)由上述分析可以知道，B為HNO3、E為NO2，因此，本題正確答案是:HNO3；NO2；

(2)H2O2和SO2反應(yīng)生成強(qiáng)酸H2SO4，此反應(yīng)的氧化劑是H2O2，因此本題正確答案是:H2O2；

(3)由上述分析可知反應(yīng)①是Fe(NO3)2溶液與生成的H2SO4反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O↑,因此，本題正確答案是:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

(4)由上述分析可知反應(yīng)②是H2O2在MnO2存在的條件下發(fā)生分解反應(yīng)得到氧氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，因此，本題正確答案是：2H2O22H2O+O2↑；

(5)由上述分析可C溶液是在Fe(NO3)2溶液，滴入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2的白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定又被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，所以發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。因此，本題正確答案是:先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀。【解析】(1)HNO3，NO2；（各2分）

(2)H2O2（2分）

(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（3分）

(4)2H2O22H2O+O2↑（3分）

(5)先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀（2分）20、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明氣體E為氨氣，且氨氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，固體D和水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和堿性溶液，堿性溶液F可以和碳酸鈉生成沉淀G，不妨先假設(shè)沉淀G為碳酸鈣，物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液F為氫氧化鈣，氫氧化鈣的物質(zhì)的量也為0.05mol，則根據(jù)氨氣和氫氧化鈣的物質(zhì)的量的關(guān)系，可推出D為Ca(NH2)2，Ca(NH2)2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，化學(xué)方程式為Ca(NH2)2+2H2O=Ca(OH)2+2NH3↑，D中的Ca(NH2)2的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為3.6g，氣體B為5.6L，遇濃硫酸變成了1.12L，說明氣體B含有堿性氣體氨氣，且氨氣的物質(zhì)的量為剩余氣體為氫氣，物質(zhì)的量為說明A為Ca(NH3)6；即假設(shè)成立，所以物質(zhì)A含有N，Ca，H元素；

(1)由分析可知，組成A的三種元素是N和Ca，H，A的化學(xué)式是Ca(NH3)6，故答案為：Ca，H；Ca(NH3)6；

(2)固體D為Ca(NH2)2，與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(NH2)2+2H2O=Ca(OH)2+2NH3↑，離子方程式是Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑，故答案為：Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑；

(3)氣體E為氨氣，通入SCl2的熱溶液中可制得S4N4，同時生成一種常見的鹽和一種淡黃色單質(zhì)，即生成氯化銨和S，化學(xué)方程式是16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S，故答案為：16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S；

II.(1)A中產(chǎn)生的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中；會生成亞硫酸鈉和水，導(dǎo)致B中的氫氧化鈉溶液倒吸如A裝置中，所以上述裝置應(yīng)該增加一個防倒吸裝置，故答案為：增加一個防倒吸裝置；

(2)A中銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅，二氧化硫和水，實(shí)驗(yàn)中觀察到有白色固體生成，可小心倒去上層液體，取固體溶解于蒸餾水中，若溶液變藍(lán)，說明有銅離子（或說明白色固體為CuSO4），故答案為：小心倒去上層液體，取固體溶解于蒸餾水中，若溶液變藍(lán)，說明有銅離子（或說明白色固體為CuSO4）?！窘馕觥緾a，HCa(NH3)6Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S增加一個防倒吸裝置小心倒去上層液體，取固體溶解于蒸餾水中，若溶液變藍(lán)，說明有銅離子（或說明白色固體為CuSO4）五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)21、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：