2025年仁愛科普版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如圖所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列說法正確的是。

A.曲線N表示與pOH的變化關系B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10C.當pOH=2時，NaHXO3溶液中：D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)2、下列實驗對應的離子方程式不正確的是A.濃硝酸用棕色瓶保存：B.硫酸銨溶液顯酸性：C.將少量通入溶液：D.向懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀：3、列離方程式書寫不正確的是（）A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.小蘇打溶液與氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.大理石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O4、下列實驗對應的離子反應方程式正確的是A.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：C.溶液中通入少量D.粗銅電解精煉(粗銅作陽極，溶液作電解液)的總反應式：5、化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是（）A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%B.“熔噴布”可制作N95型等口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物C.體積分數(shù)75％的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒D.牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、有關化合物(b)、(d)、(p)的敘述正確的是A.b的一氯代物有4種B.b、d、p的分子式均為均屬于碳水化合物C.b、d、p分子中所有碳原子均不可能在同一平面上D.d與發(fā)生加成反應的產(chǎn)物最多有4種(不考慮立體異構(gòu))7、喹啉（）是治療新冠肺炎的藥物氯喹的基礎原料；其合成路線如下：

下列有關說法正確的是A.C→D的反應條件為NaOH水溶液，加熱B.可以用溴水來檢驗化合物E中的碳碳雙鍵C.F→G和G→J的反應類型分別為取代反應和還原反應D.與喹啉互為同分異構(gòu)體，且含有碳碳雙鍵和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4種8、下列實驗操作與實驗目的或結(jié)論一致的是。選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向苯溶液中滴加溴水，再加入鐵粉制備溴苯B在高級脂肪酸甘油酯中加入氫氧化鈉溶液，加熱后不再分層說明高級脂肪酸甘油酯已經(jīng)完全水解C向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，再加入NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性D向蛋白質(zhì)溶液中滴加甲醛溶液，有固體析出蛋白質(zhì)可能發(fā)生變性

A.AB.BC.CD.D9、芘經(jīng)氧化后可進一步用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路線如圖：

下列敘述正確的是（）A.芘的分子式為C16H10B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上C.甲在一定條件下可發(fā)生加成反應和銀鏡反應D.1mol乙與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH10、合理使用食品添加劑既不會影響人體健康,又能有效改善食物品質(zhì)和色、香、味,但有些物質(zhì)嚴禁用作食品添加劑。下列做法正確的是（）A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的著色劑C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、以煤為原料；經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1。

①該反應在常溫下____________自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______________（填字母；下同）。

a．容器中的壓強不變b．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵。

c．c(CO)=c(H2)d．密閉容器的容積不再改變。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實驗組溫度/℃起始量/mol達到平衡所需時間/min達到平衡所需時間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為________________。（取小數(shù)二位；下同）

②該反應為_____（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=________。

③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是________________________（用含a、b的數(shù)學式表示）。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高溫度。

b．充入He(g)；使體系壓強增大。

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1molCO2和3molH212、氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列問題：

(1)用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液；

(2)該滴定實驗選用何種指示劑，說明理由____________________(如無需加入指示劑也請說明理由)；

(3)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。13、常溫下，向濃度為0.1mol·L－1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)該溫度下，NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。

(3)比較b、c、d三點的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為____________。(填字母)

(4)在a點，將0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列各選項中數(shù)值變小的是________(填字母；下同)。

A.c(NH4+)/c(NH3·H2O)B．c(H+)/c(OH－)

C.c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O)D．c(OH－)

(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．點d所示溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

(6)d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為________。14、(1)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應生成氮氣和液態(tài)水時放出321kJ熱量，試寫出液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2反應的熱化學方程式__________。

(2)已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是_______。

(3)將濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中各種離子濃度大小順序_______________。

(4)已知某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L。該溫度下，測定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，該硫酸溶液中由水電離出的OH-濃度為_________________。

(5)在25℃時，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL時，溶液中n(NO3-)=10n(K＋)，則m＋n的值為____________。15、某有機物A能與NaOH溶液反應；其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，其余為氧。

（1）A的分子式是______。

（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有______種。

（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA消耗1molNaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，且1molA消耗2molNaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有______種，其中不能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是______。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應的化學方程式______。16、有下列幾組物質(zhì)：

①②D和T③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)④O2與O3⑤H2O和H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和

(1)互為同位素的是_____(填序號；下同)。

(2)互為同素異形體的是_____。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_____。

(4)屬于同系物的是_____。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是_____。17、按要求完成下列各題。

(1)的系統(tǒng)名稱是__________；的系統(tǒng)名稱為______；鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(2)從下列物質(zhì)中選擇對應類型的物質(zhì)的序號填空。

①②③④⑤⑥

酸：__________酯：__________醚：__________酮：__________

(3)下列各組物質(zhì)：

①和②乙醇和甲醚③淀粉和纖維素④苯和甲苯⑤和⑥和⑦和H2NCH2COOH

A．互為同系物的是__________。

B．互為同分異構(gòu)體的是__________。

C．屬于同一種物質(zhì)的是__________。

(4)分子式為的有機物的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。

(5)有機物中最多有________個原子共平面。18、有機物A可以通過不同化學反應分別制得B；C和D三種物質(zhì)；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）A的分子式是__。

（2）A→B的反應類型是__；A→D中互為同分異構(gòu)體的是__（填代號）。

（3）D在酸性條件下水解反應的化學方程式是__。

（4）寫出C發(fā)生加聚反應的化學方程式__。

（5）檢驗B中醛基的方法__。

（6）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有__種（用數(shù)字作答）。

①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基19、依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag；設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，X電極上發(fā)生的電極反應為_____________________評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)20、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯誤21、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤22、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用。(_______)A.正確B.錯誤23、高分子不溶于任何溶劑，但對環(huán)境都會產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)24、X；Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)；一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）若W為一種一元強堿，Y具有兩性，X到Z的離子方程式為_____________。

（2）若X是一種黃綠色的氣體；Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________（名稱）；

②Y與W轉(zhuǎn)化為Z的離子反應方程式_________________________________；

③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________________________。

（3）X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法____________________，X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為______________________；Z與水反應的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________________。

（4）X為一元強堿溶液；W是形成酸雨的主要氣體。

①則Y到Z的離子方程式為________________________________________；

②請畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關系的圖像___________。

25、某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、中的若干種組成；取該溶液進行如下實驗：

A．取適量試液；加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；

B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液；也有氣體甲生成，并析出白色沉淀甲；

C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液；有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）溶液中一定不存在的離子是______________；一定存在的離子是____________。

（2）氣體乙為______（填化學式）；B中生成沉淀甲的離子方程式是______________________________。

（3）判斷沉淀乙成分的方法是_________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共18分)26、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。請按要求回答下列問題。

(1)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO兩步反應的能量變化如圖：

寫出1molH2Sg全部氧化成SO(aq)的熱化學方程式為___________。

(2)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中會觀察到有白色沉淀生成，該反應的離子方程式為___________。

(3)分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；進行如下實驗：

①實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學用語表示其原因___________。

②NaHSO3水溶液為酸性。下列關系正確的是___________

A．c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

B．c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

C．c(Na+)=c(HSO)>c(H+)>c(OH-)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)

③實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。其原因可能是___________。27、(1)已知：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：。T(K)9381100K0.680.40

①該反應平衡常數(shù)的表達式是___________。

②在體積固定的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___________(填“增大”、“減小”或“不變”)該反應正反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

①檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是___________。

②滴定終點的判定現(xiàn)象是___________。

③配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量硫酸的原因是___；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__(填字母代號)。

④TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為___________。28、蘇聯(lián)科學家歐巴林教授在其著作中曾說：“生命起源于甲烷”；英國科學家巴納爾教授則認為生命是從二氧化碳和水開始的。與之相關的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應條件已略去):

(1)A的結(jié)構(gòu)式為________；C中官能團的電子式為________；反應②的反應類型為________。

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D________；H________。

(3)C→D的化學方程式為__________；二氧化碳和水經(jīng)光合作用生成葡萄糖的化學方程式為_________。

(4)在自然界中纖維素與水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳；寫出該反應的化學方程式并配平：

_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．Na2XO3為強堿弱酸鹽，XO32-水解使溶液顯堿性，分2步水解：XO32-+H2OHXO3-+OH-，HXO3-+H2OH2XO3+OH-。兩步水解中，水解第一步程度較大，因此的比值較大，即pH相同時，的值大，所以實線M表示pOH與的變化關系；A項錯誤；

B．根據(jù)圖象可知，當pOH=0時，即c(OH-)=1mol/L時，=-4即=10-4，根據(jù)電離方程式：HXO3-H++XO32-得Ka2=B項正確；

C．當pOH=2時，根據(jù)圖象可知，此時=-7，=-2，所以有=10-7，=10-2，二者相乘得C項錯誤；

D．向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，據(jù)溶液中電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)+c(OH-)，又因中性而有c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)；D項錯誤，明顯前多了個2；

答案選B項。2、C【分析】【詳解】

A．濃硝酸見光易分解為NO2、O2和H2O，故應保存在棕色試劑瓶中，A正確；

B．硫酸銨溶液中水解：所以溶液顯酸性，B正確；

C．HClO具有強氧化性，會被氧化為C錯誤；

D．向懸濁液中滴加溶液，AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI，D正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O；故A正確；

B.銅與氯化鐵溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B正確；

C.小蘇打溶液與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－=CO32－+H2O；故C正確；

D.大理石與稀鹽酸反應氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2++2Cl-；故D錯誤。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

大理石是固體，不能拆；弱酸、弱堿、水、難溶物、氧化物都不能拆。4、B【分析】【詳解】

A．電荷不守恒，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；A錯誤；

B．Al與NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]和H2，反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；B正確；

C．C6H5ONa與少量CO2反應生成苯酚和NaHCO3，反應的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+C錯誤；

D．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極，粗銅中比Cu活潑的金屬如Zn、Fe等優(yōu)先在陽極放電，陽極電極反應有：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，精銅為陰極，陰極電極反應為Cu2++2e-=Cu；D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.燃料電池中化學能除了大部分轉(zhuǎn)化為電能外；還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，因此其能量轉(zhuǎn)化率不可能達100%，A錯誤；

B.“熔噴布”可制作N95型等口罩；生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，每個聚丙烯分子組成是確定的，但不同分子的聚合度數(shù)目不同，因此它不屬于純凈物，而屬于混合物，B錯誤；

C.體積分數(shù)75％的乙醇溶液既有很好的滲透性；同時也具有強的殺菌能力，因此可用于醫(yī)療消毒，C正確；

D.牛油屬于油脂；不屬于高分子混合物，而纖維素和蛋白質(zhì)則是天然高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是C。二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．b中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；其一氯代物有4種，A項正確；

B．b、d、p的分子式均為均屬于烴，B項錯誤；

C．b分子中所有碳原子在同一平面上；C項錯誤；

D．d與發(fā)生加成反應；如圖進行編號可發(fā)生加成反應的位置有1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6，共4種，D項正確；

故選AD7、AC【分析】【分析】

CH3-CH=CH2與Cl2在高溫下發(fā)生取代反應生成CH2Cl-CH=CH2，CH2Cl-CH=CH2與Cl2發(fā)生加成反應生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應生成D：CH2OH-CH(OH)CH2OH，D與濃硫酸共熱，發(fā)生反應生成E：CH2=CH-CHO，F(xiàn)是苯，苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱發(fā)生取代反應生成的G是硝基苯：G在Fe、HCl存在條件下發(fā)生還原反應生成J：然后根據(jù)題意分析解答。

【詳解】

A.B是CH2Cl-CH=CH2，B與Cl2發(fā)生加成反應生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl；C與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應生成D，A正確；

B.溴水具有強氧化性；不僅可以與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，也能將醛基氧化為羧基，醛基的存在對碳碳雙鍵的檢驗構(gòu)成干擾，因此不能只用溴水來檢驗E中的碳碳雙鍵，B錯誤；

C.F→G是取代反應；而G→J是還原反應，C正確；

D.喹啉分子式是C9H7N，與喹啉互為同分異構(gòu)體，且含有碳碳雙鍵和氰基(-CN)的芳香族化合物有共有5種；D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

本題以有機物的合成為線索，考查了同分異構(gòu)體、反應類型的判斷、官能團的檢驗方法、物質(zhì)的推斷等。掌握各種官能團的性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件、官能團對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關鍵。能較好的考查學生的思維、分析與推斷能力。8、BD【分析】【詳解】

A．向苯溶液中滴加溴水；苯將溴水中的溴單質(zhì)萃取了，使溴水層褪色，苯與溴水不發(fā)生化學反應，即使加了鐵粉也不會生成溴苯，A錯誤；

B．在高級脂肪酸甘油酯中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生水解；生成高級脂肪酸鈉和甘油，二者均溶于水，加熱后不再分層，表明沒有酯剩余，水解完全，B正確；

C．葡萄糖；麥芽糖均為還原性糖；均含-CHO，麥芽糖過量時不能檢驗葡萄糖，C錯誤；

D．加熱；紫外線、強酸、強堿、重金屬鹽、乙醇、甲醛等都能使蛋白質(zhì)變性；D正確；

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)，可以判斷芘的分子式為C16H10；A選項正確；

B．甲分子的兩個苯環(huán)相連的單鍵可以旋轉(zhuǎn)；因此不一定都在同一平面上，B選項錯誤；

C．甲分子中含有苯環(huán)和醛基；苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，醛基可發(fā)生銀鏡反應，C選項正確；

D．乙分子能與NaOH發(fā)生反應的官能團為羧基；且1mol羧基只與1molNaOH反應，1mol乙分子中含有2mol羧基，則最多消耗2molNaOH，D選項錯誤；

答案選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．人體攝入過量二氧化硫；會影響腸胃功能，不能用作銀耳的漂白劑，故A錯誤；

B．胡蘿卜素可用作飲料上著色劑；故B正確；

C．次氯酸鈉不能反應生成氣體；不能做膨松劑，故C錯誤；

D．苯甲酸鈉是常見上食品添加劑；可用作火腿腸上防腐劑，故D正確；

故選BD。

【點睛】

膨松劑是一種食品添加劑，它在面包制作過程中發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，使面包變得松軟，次氯酸鈉不能反應生成氣體，不能做膨松劑是解答關鍵。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【詳解】

（1）①對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1；ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0反應能自發(fā)進行，可知在高溫條件下反應能自發(fā)進行，常溫下不能自發(fā)進行；答案為：不能；

②一定溫度下；在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，根據(jù)“正逆相等，變量不變”可判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)；

a．因為容器的容積可變，說明是恒壓條件，故容器中的壓強不變不能說明反應達到平衡，a錯誤；

b．1molH—H鍵斷裂表示逆反應，2molH—O鍵斷裂表示正反應，且正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，b正確；

c．c(CO)=c(H2)并不能說明正逆反應速率相等或各組分的百分含量不變，不能說明反應達到平衡，c錯誤；

d．因為該反應是一個氣體物質(zhì)的量增加的反應；由于容器的容積可變，隨反應進行，容器的容積增大，故當容器的容積不變時說明反應達到平衡，d正確；

故選bd；

（2）①根據(jù)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，平衡時消耗的CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則生成的CO2的物質(zhì)的量為1.6mol，CO2的濃度變化為0.8mol/L，根據(jù)可得(CO2)=

②根據(jù)表中1、2兩組實驗數(shù)據(jù)，假設溫度相同，實驗2相對于實驗1為減小壓強，因為該反應反應前后氣體物質(zhì)的量不變，則兩平衡等效，平衡時H2的物質(zhì)的量應該為0.8mol,但由于溫度升高，H2的物質(zhì)的量為0.4mol；說明升溫平衡逆向移動，則該反應為放熱反應；容器的容積為2L，結(jié)合表中實驗2的數(shù)據(jù)，利用三段式：

則=

③實驗3與實驗2反應溫度相同，若平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，則為等效平衡，則a、b應滿足的關系是a:b=1:2，即b=2a，若t＜3min，說明實驗3容器內(nèi)壓強大于實驗2，則a＞1（或b＞2）；

答案為：①放②0.17③b=2a；a＞1；

（3）根據(jù)圖象可知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)為放熱反應，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2；

a．升高溫度，平衡逆向移動，c(CH3OH)減小；a錯誤；

b．充入He(g)，使體系壓強增大，平衡不移動，c(CH3OH)不變，b錯誤；

c．將H2O(g)從體系中分離出來，平衡逆向移動，c(CH3OH)增大，c正確；

d．再充入1molCO2和3molH2，等效成增大壓強，平衡正向移動，c(CH3OH)增大；d正確；

故選cd。

【點睛】

（1）解決化學平衡的問題一定要注意審題，首先要審清反應條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；其次是審清反應特點，即ΔH和ΔV，然后再根據(jù)外界條件對反應速率的影響和平衡移動原理解決問題；（2）注意“虛擬法”在化學平衡中的應用，即把一個過程分成兩個階段，把無法比較的過程變得具有可比性?！窘馕觥竣?不能②.bd③.0.13mol?(L?min)-1④.放⑤.K=0.17⑥.b=2a，a＞1⑦.c、d12、略

【分析】【分析】

（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；

（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色；可不用加入指示劑；

（3）滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小，(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)分析不當操作對V(標準)的影響，據(jù)此判斷濃度的誤差。

【詳解】

（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應該用酸式滴定管；

故答案為：酸；

（2）高錳酸鉀溶液的顏色為紫紅色，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達到滴定終點，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點；

故答案為：不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時會褪色；

（3）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則讀數(shù)偏小，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測濃度，造成V(標準)偏小，根據(jù)分析，c(待測)偏??；

故答案為：小。

【點睛】

高錳酸鉀溶液的顏色本身為紫紅色，高錳酸鉀被還原成Mn2+時會褪色，則當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達到滴定終點，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點，這是學生們的易錯點，錯誤認為滴定一定需要指示劑。【解析】①.酸②.不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時會褪色③.小13、略

【分析】【分析】

常溫下，向濃度為0.1mol·L－1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸；二者反應生成氯化銨，溶液的pH逐漸減小，恰好反應時銨根水解溶液顯酸性，繼續(xù)滴加鹽酸時鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離，結(jié)合圖像和問題分析解答。

【詳解】

（1）滴定前氨水中氫離子濃度是10－11mol/L，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫氧根的濃度是0.001mol/L，則該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝

（2）由圖像可知d時加入鹽酸的體積與氨水的體積相同，二者恰好反應，根據(jù)NH3·H2O～HCl可知滴定過程中所用鹽酸的濃度是0.1mol/L；所以鹽酸溶液的pH＝1。

（3）在b點時，溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，對水的電離起抑制作用。在c點時，溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度等于氯化銨的水解程度，溶液顯中性，對水的電離平衡沒有影響。在d點時溶質(zhì)為氯化銨，銨根水解顯酸性，對水的電離其促進作用，所以b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為d＞c＞b。

（4）A.稀釋促進一水合氨的電離，銨根的物質(zhì)的量增加，一水合氨的物質(zhì)的量減少，則c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大；

B．稀釋促進一水合氨的電離，但氫氧根的濃度減小，因此氫離子濃度增大，則c(H+)/c(OH－)增大；

C.c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O)表示一水合氨的電離平衡常數(shù)；溫度不變，常數(shù)不變；

D．稀釋促進一水合氨的電離，氫氧根的物質(zhì)的量增加，但氫氧根的濃度c(OH－)減小；

答案選D。

（5）A．由圖像可知點b反應后溶液是氯化銨與一水合氨物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，由電荷守恒c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)、物料守恒2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)可知所示溶液中：c(NH4+)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)；A錯誤；

B．由圖像可知點c所示溶液中pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)可知c(Cl－)＝c(NH4+)，因此溶液中c(Cl－)＜c(NH3·H2O)＋c(NH4+)；B錯誤；

C．由圖像可知d時加入鹽酸的體積與氨水的體積相同，二者恰好反應生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則點d所示溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)；C錯誤；

D．由圖像可知d時加入鹽酸的體積與氨水的體積相同，二者恰好反應生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)；D正確；

答案選D。

（6）設鹽酸的體積為xL，e點時溶液的pH＝2；則0.1mol/L×xL－0.1mol/L×VL＝0.01mol/L×（x+V）L，解得x＝11V/9。

【點睛】

本題以鹽酸滴定氨水曲線為載體，考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、溶液中離子濃度大小比較，注意離子濃度大小中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活應用，側(cè)重考查學生的分析能力和綜合應用能力?！窘馕觥?0－51d＞c＞bDD11V/914、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應生成氮氣和液態(tài)水時放出321kJ熱量；計算1mol液態(tài)肼32g放出642kJ的熱量，再書寫熱反應方程式。

(2)分析得出N2H4化合價升高作負極；反應生成氮氣。

(3)分析反應后的溶質(zhì)及溶液酸堿性；再分析離子濃度大小順序。

(4)先求該溫度下Kw，再得到某硫酸溶液中c(H+)，再根據(jù)公式求溶液中的OH－濃度即為水電離出的OH－濃度。

(5)先表示出HNO3中c(H+)和pH＝n的KOH溶液c(OH－)，根據(jù)溶液中n(NO3－)=10n(K＋)列計算式得出m＋n的值。

【詳解】

(1)16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應生成氮氣和液態(tài)水時放出321kJ熱量，N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O，1mol液態(tài)肼32g放出642kJ的熱量，因此液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2反應的熱化學方程式N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol?1；故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol?1。

(2)肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。根據(jù)反應方程式N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，N2H4化合價升高作負極，放電時，負極的電極反應式是N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O；故答案為：N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O。

(3)將濃度均為0.10mol·L?1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為CH3COONa，溶液顯堿性，主要是醋酸根水解，因此所得混合溶液中各種離子濃度大小順序c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。

(4)已知某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10?7mol·L?1，Kw=c(H+)?c(OH－)=2.0×10?7×2.0×10?7=4×10?14。該溫度下，測定某硫酸溶液中c(SO42?)=5×10?6mol·L?1，c(H+)=1×10?5mol·L?1，則該硫酸溶液中的OH－濃度水電離出的OH－濃度4×10?9mol·L?1；故答案為：4×10?9mol·L?1。

(5)在25℃時，向VmLpH＝m的HNO3即c(H+)=1×10?mmol·L?1，滴加pH＝n的KOH溶液[即c(OH－)=1×10(n?14)mol·L?1]10VmL時，溶液中n(NO3－)=10n(K＋)，因此1×10?mmol·L?1×V×10?3L=10×1×10(n?14)mol·L?1×10V×10?3L；得到m＋n=12；故答案為：12。

【點睛】

混合物溶液的pH及溶液中離子濃度的比較是?？碱}型，主要是分析溶液混合后溶質(zhì)，再根據(jù)溶液分析溶液酸堿性及離子濃度大小關系。【解析】N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol-1N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2Oc(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)4×10?9mol·L?11215、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合A分子中含碳；氫的質(zhì)量分數(shù)；分子中含有苯環(huán)，且A的相對分子質(zhì)量小于150，分析A的分子式；

(2)A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，分子中應含有羧基，其不飽和度為

(3)根據(jù)酯與NaOH反應的數(shù)量關系分析；

(4)根據(jù)酯與NaOH反應的數(shù)量關系分析。

【詳解】

(1)A分子中含碳的質(zhì)量分數(shù)為70.6%、氫的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，則A分子中含有O的質(zhì)量分數(shù)為：1?70.6%?5.9%=23.5%，則A分子中C、H、O原子數(shù)之比為：由于A分子中含有苯環(huán)，則A含有C原子數(shù)大于6，A的分子式至少為C8H8O2，其相對分子質(zhì)量為136，結(jié)合A的相對分子質(zhì)量小于150可知A的分子式為C8H8O2，故答案為：C8H8O2；

(2)A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，分子中應含有羧基，其不飽和度為可為苯乙酸甲基苯甲酸，如其中甲基苯甲酸有；鄰；間、對3種，共4種，故答案為：4；

(3)若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA消耗1molNaOH，說明分子中含有酯基，可為苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(4)若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA消耗2molNaOH，對應的同分異構(gòu)體可由甲酸和甲基苯酚形成的甲酸苯酚酯，其中甲基和酯基有鄰、間、對3種，另一種為乙酸苯酚酯，共4種，乙酸苯酚酯不能發(fā)生銀鏡，結(jié)構(gòu)簡式為：與氫氧化鈉反應的化學方程式為：+2NaOH→CH3COONa++H2O，故答案為：4；+2NaOH→CH3COONa++H2O。【解析】C8H8O244+2NaOH→CH3COONa++H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)同種元素的不同核素互為同位素；D和T為氫元素的兩種不同核素，互為同位素，所以選②；

(2)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，O2與O3為氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，所以選④；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體，和分子式均為C8H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，所以選①；

(4)結(jié)構(gòu)相似分子組成相差一個或多個CH2的有機物為同系物，甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個CH2；互為同系物，所以選③；

(5)CH3CH2CH2CH3和分子式和結(jié)構(gòu)完全相同，為同一種物質(zhì)，所以選⑥?！窘馕觥竣?②②.④③.①④.③⑤.⑥17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴、苯的同系物的命名規(guī)則命名，鍵線式中含有4個C；碳碳雙鍵在1；2號C之間，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(2)依據(jù)醚；酮、羧酸、酯的概念和分子結(jié)構(gòu)中的官能團的特征分析判斷；

(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；據(jù)此分析判斷；

(4)C4HCl9的同分異構(gòu)體數(shù)目與C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，根據(jù)丁基-C4H9的同分異構(gòu)體數(shù)目確定C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目；

(5)苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；-C≡C-為直線形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)；碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)分析判斷。

【詳解】

(1)最長的主鏈有8個C，名稱為辛烷，3號C和4號C原子上各有1個甲基，所以名稱為3，4-二甲基辛烷；的苯環(huán)有3個甲基、并且3個相鄰，所以名稱為1，2，3-三甲苯，鍵線式中含有4個C，碳碳雙鍵在1、2號C之間，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2，故答案為：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；CH3CH2CH=CH2；

(2)羧酸是由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機化合物；故④符合；酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇反應生成的一類有機化合物，故②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，故③符合，故答案為：④；②；①；③；

(3)A．苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，互為同系物故④符合；B．乙醇和甲醚以及CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，這兩組之間互稱同分異構(gòu)體，故②⑦符合；C．和是四面體結(jié)構(gòu)；屬于同一種物質(zhì)，故⑤符合，故答案為：④；②⑦；⑤；

(4)C4HCl9的同分異構(gòu)體數(shù)目與C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，丁基-C4H9的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，因此C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種，故C4HCl9的同分異構(gòu)體有4種；故答案為：4；

(5)中的苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；-C≡C-為直線形結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基有1個H可能共平面，因此最多有19個原子共平面，故答案為：19。

【點睛】

本題的易錯點為(5)，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。【解析】①.3，4－二甲基辛烷②.1，2，3－三甲苯③.CH3CH2CH=CH2④.④⑤.②⑥.①⑦.③⑧.④⑨.②⑦⑩.⑤?.4?.1918、略

【分析】【分析】

A中含有羧基；具有酸性，可發(fā)生中和反應和酯化反應，含有羥基，可發(fā)生氧化反應；消去反應和取代反應生成B、C、D。

【詳解】

（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式為C9H10O3；

（2）A→B的反應過程中；羥基轉(zhuǎn)化為醛基，反應類型為氧化反應；A→D中，C和D的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故C和D互為同分異構(gòu)體；

（3）D分子中含有酯基，在酸性條件下水解反應的化學方程式是

（4）C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，反應的化學方程式

（5）檢驗B中醛基的方法：取少量B與試管中；向試管中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明含有醛基；

（6）A的同分異構(gòu)體符合：①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基，則與苯環(huán)直接相連，另一個取代基為在苯環(huán)有鄰、間、對位置，分別插入共有4+4+2=10種。

【點睛】

由于B中既含有醛基，又含有羧基，在檢驗B分子中的醛基時，首先加入過量氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，然后在加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，如果不加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，可能觀察不到磚紅色的沉淀?！窘馕觥竣?C9H10O3②.氧化反應③.CD④.⑤.⑥.取少量B與試管中，向試管中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明含有醛基⑦.1019、略

【分析】【分析】

原電池是由兩個半電池組成的，根據(jù)氧化還原反應2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知；銅是負極，銀是正極，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，則銅極應處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負極沿大小流向正極。

【詳解】

（1）根據(jù)電解質(zhì)溶液中的陽離子與電極材料是同種金屬的特點，可推知X是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

（2）由于活動性Cu>Ag，結(jié)合原電池反應的原理可知銀電極為電池的正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，Cu電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e－=Cu2＋，故答案為：正；Cu-2e－=Cu2＋。

【點睛】

注意含有鹽橋的原電池中，電極材料和其相應的鹽溶液必須含有相同的金屬元素是解答關鍵，也是易錯點?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正Cu-2e－=Cu2＋四、判斷題(共4題，共24分)20、B【分析】【詳解】

細胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時二者結(jié)構(gòu)一致，故認為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯誤的。22、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用，答案正確；23、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會對環(huán)境造成污染，故錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

）

（1）Y具有兩性是突破點；得出Y為氫氧化鋁，Z為偏鋁酸鹽，X為鋁鹽，寫出離子方程式；

（2）X是一種黃綠色的氣體；得出X為氯氣，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，得出Y為氯化鐵，Z為氯化亞鐵,W為鐵；

（3）Z是一種紅棕色氣體，得出Z為NO2，逆推可得X為NH3；W為氧氣，Y為NO；

（4）W是形成酸雨的主要氣體，得出W為SO2；由于亞硫酸為二元酸，所以二氧化硫與強堿反應可以生成正鹽與酸式鹽，得出Y為亞硫酸鈉，Z為亞硫酸氫鈉。

【詳解】

（1）若W為一種一元強堿，Y為Al（OH）3，Z為偏鋁酸鹽，X為鋁鹽，X到Z的離子方程式為Al3++4OH—=AlO2—+2H2O。

正確答案：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O；

（2）X是一種黃綠色的氣體；得出X為氯氣，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，得出Y為氯化鐵，Z為氯化亞鐵，W為鐵；

①亞鐵離子容易被氧化為鐵離子；檢驗變質(zhì)最靈敏的試劑一般選特征反應，所以選擇硫氰化鉀溶液；

②氯化鐵與鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵的離子反應方程式2Fe3++Fe===3Fe2+；

③一定條件下鐵與水蒸汽可以反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

正確答案：硫氰化鉀溶液2Fe3++Fe===3Fe2+3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

（3）Z是一種紅棕色氣體，得出Z為NO2，逆推可得X為NH3，W為氧氣，Y為NO；NH3氣體的檢驗方法是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙）NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；NO2與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的均為NO2；質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)化合價的變化，氧化劑升失氧，還原劑降得還，可得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2；

正確答案：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙）4NH3＋5O24NO＋6H2O1:2。

（4）W是形成酸雨的主要氣體，得出W為SO2；由于亞硫酸為二元酸，所以與強堿反應可以生成正鹽與酸式鹽，得出Y為亞硫酸鈉，Z為亞硫酸氫鈉；

①則亞硫酸鈉到亞硫酸氫鈉的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

②向含0.01mol一元強堿和0.01mol亞硫酸鈉的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關系的圖像分為三步：第一步：H++OH-=H2O；第二步：SO32-+H+=HSO3-；第三步：HSO3-+H+=SO2+H2O，據(jù)此畫出圖像

正確答案：

【點睛】

解題的關鍵是仔細審題，依據(jù)物質(zhì)的特征來尋找突破口，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷?！窘馕觥竣?Al3++4OH—=AlO2—+2H2O②.硫氰化鉀溶液③.2Fe3++Fe===3Fe2+④.3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2⑤.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙）⑥.4NH3＋5O24NO＋6H2O⑦.1:2⑧.SO32-+SO2+H2O=2HSO3-⑨.25、略

【分析】【分析】

溶液顯無色，說明溶液中一定不存在紫色的

A．加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體甲為CO2，則溶液中一定存在與反應的Ag+、Ba2+、Al3+一定不存在；根據(jù)溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在Na+；

B．在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有CO2氣體生成，同時析出白色沉淀甲，白色沉淀甲為Al(OH)3，說明原溶液中一定存在

C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀乙，氣體乙是NH3，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。

【詳解】

（1）由以上分析可知溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，一定存在的離子有：N