2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷918考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當(dāng)改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A.升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B.增大壓強，Z的濃度不變C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大2、下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是A.若的燃燒熱為則熱化學(xué)方程式為B.若1mol和0.5mol完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為C.若則稀硫酸與稀反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為3、根據(jù)下圖；下列判斷正確的是()

A.石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D.C(金剛石，s)＝C(石墨，s)△H＝E3﹣E44、下列敘述及解釋正確的是A.在達到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B.在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C.在達到平衡后，加少量固體，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺D.在達到平衡后，保持壓強不變，充入平衡向左移動5、在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表；下列說法正確的是。

。時間/min溫度。

0

10

20

40

50

T1

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

0.50

0.30

0.18

0.15

A.T1時0～l0minNO2的平均反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)B.反應(yīng)達平衡時，CH4和NO2轉(zhuǎn)化率相等C.溫度T2>TlD.T1、T2下反應(yīng)達到平衡時，對應(yīng)平衡常數(shù)K2>Kl6、下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法正確的是A.侯氏制堿法通過蒸氨實現(xiàn)氨氣循環(huán)使用B.工業(yè)合成氨使用鐵觸媒提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.海帶提碘通入過量的氯氣將I-完全氧化D.工業(yè)制硫酸使用熱交換器提高能量利用率7、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A.4℃時，純水的pH＝7B.溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.在純水中加入少量硫酸銨，可促進水的電離，使水的離子積增大8、有研究認(rèn)為，強堿性溶液中反應(yīng)I-+ClO?=IO-+Cl-分三步進行；其中兩步如下：

第一步ClO-+H2O→HOCl+OH-K1=3.3×10-10

第三步HOI+OH-→IO-+H2OK3=2.3×103

下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)第二步為HOCl+I-→HOI+Cl-B.由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快C.升高溫度可以加快ClO-的水解D.HOCl和HOI都是弱酸評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化；獲取化學(xué)反應(yīng)中的能量有多條途徑。

(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母).。A．與反應(yīng)B．的燃燒反應(yīng)C．高溫煅燒D．C與反應(yīng)(2)如圖為反應(yīng)的能量變化示意圖。

①由和變成需要_______(“放出”或“吸收”)能量。

②和反應(yīng)生成共放出_______能量。

Ⅱ.燃料電池在工作時，從負(fù)極連續(xù)通入等燃料，從正極連續(xù)通入以或溶液為電解質(zhì)溶液，發(fā)生反應(yīng)生成或等，同時產(chǎn)生電能，目前已研制成功空氣燃料電池；它可以代替汽油為汽車提供動力，也可用作照明電源。

(3)在上述畫橫線的九種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______。

(4)用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①電極M是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極N的電極反應(yīng)式為_______。

②若該燃料電池消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)則理論上電路中轉(zhuǎn)移_______電子。10、SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體；對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.

(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為________極(填“正”或“負(fù)”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________。

(2)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖所示。

①電池總反應(yīng)為________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為____。(3)某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。

①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是________。

②電解過程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為________。11、如圖所示；各容器中盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，回答下列問題：

(1)①中反應(yīng)的離子方程式是___________②中Sn極的電極反應(yīng)式為___________

(2)③中被腐蝕的金屬是____，其電極反應(yīng)式為____________

(3)④中鐵是___極，比較四個裝置中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是________12、利用天然氣制取合成氣；然后用合成氣合成多種有機物是目前部分有機物的重要來源。

I．甲烷制取合成氣時；在同一容器中同時發(fā)生的主要反應(yīng)是:

反應(yīng)①:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.3kJmol-l

反應(yīng)②:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.6kJmol-l

(1)下列有關(guān)合成氣制取的說法中正確的是_____。

A．升溫時反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大；逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。

B．反應(yīng)②因為反應(yīng)物和生成物的計量數(shù)相等，所以△S=0

C．反應(yīng)②放出的熱可以提供反應(yīng)①所需的熱量。

D．在恒溫恒容容器中；氣體密度保持不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(2)在制取合成氣的初始階段，反應(yīng)②的反應(yīng)速率大于反應(yīng)①的反應(yīng)速率，請用碰撞理論解釋原因______。

(3)在某密閉容器中加入一定量的CH4、H2O，在溫度為T1時發(fā)生反應(yīng)①，t1時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，氫氣濃度[c(H2)]隨時間(t)的變化如圖1。控制其它條件不變，在溫度為T2時(T2＜T1)發(fā)生反應(yīng)，在圖中畫出c(CO)變化曲線_____。

II．合成己烷時發(fā)生的反應(yīng)是∶

主反應(yīng):反應(yīng)③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g)△H

副反應(yīng):反應(yīng)④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應(yīng)⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)隨溫度(T/K)的變化如圖2，在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(CO)]隨溫度變化的曲線如圖3.

請回答∶

(1)反應(yīng)③的△H______0(填“＞”“="或“＜")

(2)600K前隨溫度升高反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，結(jié)合圖2說明原因(副反應(yīng)影響可忽略)_____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)需要選擇適合的條件提高綜合效益，下列對工業(yè)合成己烷的說法中正確的是()

A．減少體系中的水蒸氣；有利于提高生產(chǎn)效益。

B．在體系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于減少副反應(yīng)的發(fā)生。

C．在體系中加入并保持一定量的碳有利于工業(yè)合成己烷。

D．工業(yè)生產(chǎn)中，選擇的壓強越高越有利于提高綜合效益13、目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：已知和均難溶于水但能溶于酸。

(1)正極的反應(yīng)式是___________。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___________(“填A(yù)或B”)流向用電器。內(nèi)電路中，向電極___________(“填A(yù)或B”)移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為___________。

14、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：

已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1745.2kJ·mol-1；

6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1925.2kJ·mol-1。

則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式可表示為___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤16、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤17、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等。(_______)A.正確B.錯誤18、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤19、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)20、已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽；F為淡黃色固體；M；N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題；

（1）E的化學(xué)式為_____________________

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時間后的現(xiàn)象是：_______________________

（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是_________________（填序號）．

（4）反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________

（5）用石墨作電極電解500mLX溶液；觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出A電極，洗滌；干燥、稱量，電極增重1.6g.請回答下列問題：

①寫出電解時的陽極反應(yīng)式_______________________

②電解后溶液的pH為________________________假設(shè)電解前后溶液體積不變）21、已知B是常見金屬單質(zhì)；E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

(1)寫出化學(xué)式：A_______；E_______；L_______。

(2)反應(yīng)①的離子方程式：_______。

(3)反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件是_______。

(4)反應(yīng)③，工業(yè)上采取的操作不是K直接與H反應(yīng)，原因是_______。

(5)每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______。22、甲；乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族；丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：

（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：________。

（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____________。

23、四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙。XYZW

請按要求回答下列問題：

(1)X的單質(zhì)的電子式：_________；W最高價氧化物的水化物的化學(xué)式：________________。

(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為（填離子符號）__________；寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強的化學(xué)方程式：____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________。

(4)常溫下，當(dāng)用200mL1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2時，所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________；此時溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________。

(5)工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為_______________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)24、鎢冶煉渣主要含錳、鐵、鈣、鎂、硅的氧化物及少量重金屬鹽。工業(yè)上利用鎢冶煉渣制備電池級硫酸錳（含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上）的工藝如下圖所示。

回答下列問題：

（1）為提高鎢冶煉渣的浸出率，可采用的方法有______________（寫出2種）。“濾渣1”的主要成分是__________。

（2）寫出“氧化”的離子方程式_________。

（3）“調(diào)pH除鐵”步驟中的最優(yōu)試劑是________（填標(biāo)號）。

ABCD

（4）為使和完全沉淀（離子濃度小于），除鈣鎂后的溶液中應(yīng)不低于__________[已知：]。

（5）“沉錳”的化學(xué)方程式為_______________。

（6）硫酸錳在水中的溶解度隨溫度變化如下圖，晶體以形式析出。由酸溶后的溶液得到的操作為_________________。

25、上有藍天白云艷陽天；下有青山綠水共為鄰.改善環(huán)境是環(huán)境保護的重要課題工業(yè)廢氣化廢為寶是我們追求的方向。

(1)在工業(yè)上可用CO和合成二甲醚

已知：①

②

③

回答下列問題：

寫出CO和合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______

(2)向一密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)

①平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示(T代表溫度)，判斷和的大小關(guān)系：_______(填“>”“<”或“=”)，并說明理由：_______。

②時，A點的坐標(biāo)為(0.75，25)，此時NO的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(3)在體積為的密閉恒容容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)：測得溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率(%)和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①下列說法正確的是_______(填序號)。

A.平衡常數(shù)大?。?/p>

B.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點

C.當(dāng)壓強或混合氣體的密度保持不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。

D.其他條件不變，加入催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，但不變。

②已知M點總壓為該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)_______(是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)；氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))

(4)電化學(xué)法可對大氣污染物進行處理，某探究小組發(fā)現(xiàn)和熔融可制作燃料電池，被氧化成寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。

(5)工業(yè)上也可以用高濃度的溶液吸收得溶液X，再利用電解法使溶液再生；其裝置示意圖如圖：

簡述在陰極區(qū)再生的原理：_______。26、硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7?10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)硼與濃的氫氧化鈉溶液在加熱條件下有類似硅的反應(yīng)，反應(yīng)后硼元素以形式存在于溶液中，寫出硼與濃的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(2)Na2B4O7易溶于水，較易發(fā)生水解：B4O+7H2O?4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。則濾渣I中除CaSO4外還有___(填化學(xué)式)。

(3)工藝流程中“調(diào)pH"應(yīng)不低于___(已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；當(dāng)溶液中離子濃度小于等于1×10-6mol?L-1時認(rèn)為該離子沉淀完全)?！爸蠓?的目的是__。

(4)濾渣II中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式：__。

(5)該工藝流程中包含多次過濾操作，實驗室中過濾后洗滌沉淀的操作為___。

(6)我國科學(xué)家研發(fā)出以惰性電極材料電解NaBO2的堿性溶液制備NaBH4的方法。寫出陰極的電極反應(yīng)式：_______。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．正反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯誤；

B．增大壓強；平衡不移動，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯誤；

C．保持容器體積不變；充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動，Y的濃度不變，故C正確；

D．保持容器體積不變；充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．若H2的燃燒熱為akJ?mol-1，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)═H2O(l)?H=-akJ?mol-1，故A錯誤；

B．若1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molSO3(g)放出的熱量大于98.3kJ/mol×2mol=196.6kJ，正確的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H＜-196.6kJ?mol-1，故B錯誤；

C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ?mol-1，由于鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)放出熱量，則稀硫酸與稀Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)?H＜-114.6kJ?mol-1，故C錯誤；

D．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，31g白磷(P4)的物質(zhì)的量為n(P4)==0.25mol，1molP4(白磷，s)轉(zhuǎn)化為4mol(紅磷，s)放出4bkJ熱量，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)?H=-4bkJ?mol-1，故D正確；

故選：D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯誤；

B．由圖示可知；等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多，故B正確；

C．從能量角度看；石墨能量更低，石墨更穩(wěn)定，故C錯誤；

D．金剛石的能量比石墨能量高，故C(金剛石，s)＝C(石墨，s)，△H＝E1﹣E2；故D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．縮小容積；增大壓強；平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，故A錯誤；

B．增大容積；減小壓強；平衡不發(fā)生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，故B錯誤；

C．氯離子和鉀離子不參與反應(yīng)；平衡不移動，故C錯誤；

D．合成氨時保持壓強不變，充入則容器容積增大，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，故D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

溫度越高反應(yīng)速率越快，溫度為T1時0-l0minn(CH4)減少0.15mol，溫度為T2時0-l0minn(CH4)減少0.2mol，所以溫度為T2時反應(yīng)快，T2溫度高。

【詳解】

A．T1時0-l0minn(CH4)的變化量是0.15mol，n(NO2)的變化量是0.3mol，所以T1時0-l0minNO2的平均反應(yīng)速率為故A錯誤；

B．反應(yīng)達平衡時，CH4轉(zhuǎn)化率NO2轉(zhuǎn)化率故B錯誤；

C．溫度為T2時反應(yīng)快，所以溫度T2>Tl；故C正確；

D．因為溫度T2>Tl，升高溫度n(CH4)增多；所以反應(yīng)放熱，則溫度越高K越小，故D錯誤。

故答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．侯氏制堿法”的原理是：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子、碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿，受熱容易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；得到純堿，循環(huán)使用的是二氧化碳而非氨氣，故A錯誤；

B．工業(yè)合成氨中使用鐵觸媒起到催化的作用；不能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C．將I-全部氧化成I2用的是雙氧水；其中用硫酸提供酸性環(huán)境，而不能用氯水，會引入雜質(zhì)，故C錯誤；

D．工業(yè)制硫酸使用熱交換器提高能量利用率；故D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A；25℃時；純水的pH＝7，4℃時，純水的電離程度減小，pH稍大于7，A錯誤；

B、溫度升高，水的電離平衡向右移動，c（H+）與c（OH﹣）均增大；B錯誤；

C、水是一種極弱的電解質(zhì)，電離程度很小，25℃時，純水電離出的H+濃度只有1.0×10-7mol?L￣1；純水中主要存在形態(tài)是水分子，C正確；

D；水的離子積不受溶液酸堿性的影響；D錯誤。

答案選C。

【點晴】

注意（1）KW只受溫度影響，改變其他條件水的電離程度會發(fā)生變化，但只要溫度不變，則KW不變。（2）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。即任何稀水溶液中都存在這一關(guān)系。因此，在酸溶液中酸本身電離出來的H＋會抑制水的電離，c(H＋)酸·c(OH－)H2O＝KW；而在堿溶液中，堿本身電離出來的OH－也會抑制水的電離，c(OH－)堿·c(H＋)H2O＝KW。（3）外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候由水電離出的H＋和OH－總是相等的。如Na2CO3溶液中OH－全部由水電離產(chǎn)生，而水電離產(chǎn)生的H＋除一部分存在于溶液中，其他則存在于HCO和H2CO3中。故有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。（4）水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已。并且在稀酸或稀堿溶液中，當(dāng)溫度為25℃時，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2為同一常數(shù)。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．總反應(yīng)-第一步反應(yīng)-第三步反應(yīng)可得第二步為HOCl+I-→HOI+Cl-；A正確；

B．平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進行的程度；不能判斷反應(yīng)速率大小，B錯誤；

C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率；C正確；

D．ClO-在水溶液中發(fā)生水解；說明HOCl為弱酸，根據(jù)題目所給方程式可知第三步反應(yīng)中HOI以分子形式參與反應(yīng)，說明HOI也是弱酸，D正確；

綜上所述答案為B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

(1)

A．Na2O與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．CH4的燃燒CH4＋2O2CO2＋2H2O；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．高溫煅燒CaCO3：CaCO3CaO＋CO2↑；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D．C與H2O反應(yīng)C＋H2O=CO＋H2；該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，不存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為B。

(2)

①斷鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，2molH2和1moLO2變成4molH；2molO；是斷鍵過程，該過程需要吸收能量；故答案為吸收；

②根據(jù)圖像可知，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)；放出484kJ的能量；故答案為484；

(3)

電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物、水，根據(jù)題中所給物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是KOH和H2O，即fg；非電解質(zhì)屬于化合物，根據(jù)非電解質(zhì)的定義，所給物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是CH4、C2H5OH、CO2，即bch；故答案為fg；bch；

(4)

①根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，依據(jù)裝置圖，電子從M極流出，即M為負(fù)極，電極N為正極，交換膜為質(zhì)子交換膜，電解質(zhì)環(huán)境顯酸性，即電極N的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故答案為負(fù)極；O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

②根據(jù)①分析，有11.3LO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為≈2mol，故答案為2?！窘馕觥?1)B

(2)吸收484

(3)

(4)負(fù)極210、略

【分析】【詳解】

(1)①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，故答案為正；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

(2)①該燃料電池中，負(fù)極上一氧化碳、氫氣失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)為一氧化碳、氫氣與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，總反應(yīng)方程式為：CO+H2+O2=CO2+H2O，故答案為CO+H2+O2=CO2+H2O；

②電解足量的硝酸銀溶液，陽極為氫氧根失電子生成氧氣，陰極上發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-=Ag，產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g即0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，在陽極上：4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積是1.12L，則消耗氫氧根的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶液中氫離子為0.2mol，c(H+)==0.1mol/L；所以溶液的pH為1，故答案為1；

(3)①在正極上；氧氣得電子生成的氧離子可以和二氧化碳結(jié)合為碳酸根離子，可以保持熔融鹽的成分不變，故答案為氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變；

②N2O5中氮元素的化合價是+5價，而硝酸中氮元素也是+5價，因此應(yīng)該在左側(cè)生成N2O5，即在陽極區(qū)域生成，據(jù)電極反應(yīng)離子放電順序可知：陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑的反應(yīng)，則陽極為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案為N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+。

點睛：本題考查原電池設(shè)計、燃料電池等知識點，根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極及電解質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(1)②中負(fù)極的電極反應(yīng)式的書寫，可以根據(jù)總反應(yīng)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，結(jié)合正極反應(yīng)式O2+4e-+4H+═2H2O書寫?！窘馕觥空齋O2+2H2O-2e-=SO42-+4H+CO+H2+O2=CO2+H2O1氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，保持熔融鹽的成分不變N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+11、略

【分析】【詳解】

(1)①中Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；在裝置②中，F(xiàn)e、Sn、稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極，Sn極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(2)裝置③中，F(xiàn)e、Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn比Fe活潑，則Zn為負(fù)極，Zn被腐蝕，F(xiàn)e被保護，Zn電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；

(3)在裝置④中，鐵連接外加電源的正極，F(xiàn)e是陽極，F(xiàn)e被腐蝕；金屬被腐蝕的速率：電解腐蝕速率＞原電池腐蝕速率＞化學(xué)腐蝕速率＞被保護的腐蝕速率，則四個裝置中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是：④＞②＞①＞③?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+陽④＞②＞①＞③12、略

【分析】【分析】

從溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析。熵變等于0是混亂度不變的反應(yīng)。反應(yīng)②放熱；反應(yīng)①吸熱，同一容器中同時發(fā)生反應(yīng)②和反應(yīng)①，反應(yīng)②為反應(yīng)①提供熱量。根據(jù)平衡判據(jù)判斷反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)活化能的大小和單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)分析。溫度降低，達到平衡的時間延長，平衡向放熱的方向移動，逆向移動。根據(jù)圖像中化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應(yīng)放熱還是吸熱，并考慮轉(zhuǎn)化率的影響。從平衡移動的方向考慮，然后分析。

【詳解】

I．(1)A．升溫時反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大；逆反應(yīng)速率也增大，正反應(yīng)方向為吸熱的反應(yīng)，故溫度升高，平衡正向移動，故A錯誤；

B．反應(yīng)②因為反應(yīng)物和生成物都是氣體，氣體的混亂度沒有發(fā)生變化，所以△S=0；故B錯誤；

C．反應(yīng)②和反應(yīng)①在同一體系中；反應(yīng)②放出的熱可以提供反應(yīng)①所需的熱量，故C正確；

D．在恒溫恒容容器中；氣體密度始終不變，故不能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

(2)在制取合成氣的初始階段；反應(yīng)②的活化能較反應(yīng)①的小，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)較大，有效碰撞次數(shù)較多，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)②的反應(yīng)速率大于反應(yīng)①的反應(yīng)速率；

(3)圖1中可以看出反應(yīng)①在t1時刻達到化學(xué)平衡，根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.3kJmol-l，可知，CO和H2的濃度的變化量之比為1:3，H2和CO都是生成物，起始濃度都是0，H2的平衡濃度為4.5a，T2時CO的平衡濃度為1.5a，則T2＜T1時，溫度降低時，達到平衡時的時間延長，平衡逆向移動，T2時CO的平衡濃度小于1.5a，c(CO)變化曲線為：

II．(1)lgK隨溫度的升高而降低，K值越大，平衡正反應(yīng)方向進行的程度越大，在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(CO)]隨溫度的升高而降低，說明溫度升高，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)③的△H＜0；

(2)600K前隨溫度升高反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變；根據(jù)圖2，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K在600K前雖然隨溫度升高下降，但仍然很大，平衡轉(zhuǎn)化率降低很小；

(3)根據(jù)反應(yīng)，主反應(yīng):反應(yīng)③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g)△H副反應(yīng):反應(yīng)④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

A．減少體系中的水蒸氣；平衡正向移動，有利于提高生產(chǎn)效益，故A正確；

B．在體系中加入并保持一定量的二氧化碳；會使副反應(yīng)的生成物濃度增大，使平衡逆向移動，有利于減少副反應(yīng)的發(fā)生，故B正確；

C．碳是固體；在體系中加入并保持一定量的碳對平衡沒有影響，故C錯誤；

D．工業(yè)生產(chǎn)中；本反應(yīng)正反應(yīng)方向是體積減小的反應(yīng)，壓強越高，越有利于提高產(chǎn)率，選擇的壓強越高，對設(shè)備的要求較高，增加了成本，不一定提高綜合效益，故D錯誤；

答案選AB。

【點睛】

畫出一氧化碳的濃度隨時間的變化時，要利用好一氧化碳和氫氣的計量數(shù)關(guān)系，正反應(yīng)方向吸熱的反應(yīng)，溫度降低時，平衡逆向移動，會使一氧化碳的濃度小于溫度高時，為易錯點?！窘馕觥緾反應(yīng)②的活化能較反應(yīng)①的小，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)較大，有效碰撞次數(shù)較多，反應(yīng)速率較快＜反應(yīng)③的平衡常數(shù)K在600K前雖然隨溫度升高下降，但仍然很大，平衡轉(zhuǎn)化率降低很小。AB13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由電他的總反應(yīng)可知，該電池放電時，鎘為原電池的負(fù)極，NiO(OH)為正極，NiO(OH)在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+2e—+H２O=Ni(OH)2+2OH—，故答案為：NiO(OH)+2e—+H２O=Ni(OH)2+2OH—；

(2)由燃料電池原理示意圖可知，通入一氧化碳和氫氣的A極為燃料電池的負(fù)極，其中在碳酸根離子作用下，一氧化碳在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CO—2e—+CO=CO2，電池工作時，外電路上電流由正極電極B經(jīng)用電器流向負(fù)極A電極，內(nèi)電路中，CO離子向負(fù)極A電極移動，故答案為：B；A；CO—2e—+CO=CO2。【解析】NiO(OH)+2e—+H2O=Ni(OH)2+2OH—BACO—2e—+CO=CO214、略

【分析】【分析】

【詳解】

將已知的兩個熱化學(xué)方程式從上到下依次標(biāo)記為①和②，根據(jù)蓋斯定律由①×5-②×4得：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1?！窘馕觥?NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。16、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。17、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越?。浑y溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大?。淮鸢笧椋哄e誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

由題意：X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體，與X溶液反應(yīng)生成藍色沉淀Y為氫氧化銅可知，F(xiàn)為Na2O2；X溶液中含銅離子；M、N為常見的金屬，結(jié)合N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器，E和N反應(yīng)生成M可知發(fā)生了置換反應(yīng)，判斷N為Al，E為Fe2O3；M為Fe；結(jié)合M和含銅離子的X溶液反應(yīng)生成固體C為銅，濾液A為亞鐵鹽溶液，加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體D，說明A只能是硝酸亞鐵，即X溶液為硝酸銅溶液；F為過氧化鈉加入到溶液B中生成H為氣體單質(zhì)氧氣，D為無色氣體一氧化氮，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色二氧化氮。

【詳解】

（1）由分析可知E為：Fe2O3；

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中；是Fe和硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，反應(yīng)一段時間后的現(xiàn)象：鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色；

（3）反應(yīng)①是鐵和硝酸銅溶液反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)；②是硝酸亞鐵和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③是氧化鋁和鐵反應(yīng)生成鋁和氧化鐵；是置換反應(yīng)；④是硝酸鐵和過氧化鈉反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，所以中屬于置換反應(yīng)的是①③；

（4）反應(yīng)②是亞鐵離子在硝酸溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：反應(yīng)②的離子方程式反應(yīng)為：3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；

（5）①陽極電極反應(yīng)是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=O2↑+2H2O；

②陽極電極反應(yīng)為4OH－-4e－=O2↑+2H2O；陰極電極反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu；析出銅0.025mol，電子轉(zhuǎn)移為0.05mol，由電極方程式可知生成氫離子0.05mol，則生成c（H＋）=0.05mol÷0.5L=0.1mol·L－1，pH=1?！窘馕觥竣?Fe2O3②.鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色③.①③④.3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3＋+NO↑+2H2O⑤.4OH－-4e－＝O2↑+2H2O⑥.121、略

【分析】【分析】

A的電解產(chǎn)物反應(yīng)生成H，H常溫下為無色液體，H為H2O；L是藍色沉淀，為Cu(OH)2，M的焰色反應(yīng)為黃色，M含有Na元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F與水反應(yīng)生成堿與E，且B+E→F，故F為Na2O2，E為O2，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液C+D+E可知，電解產(chǎn)物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O2、酸，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)，D為Cu，C為H2SO4，故A為CuSO4，由C+DI+D+H可知，I為SO2，由I+E→K可知，K為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸；驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為CuSO4，E為O2，L為Cu(OH)2；

綜上所述，本題正確答案為：CuSO4；O2；Cu(OH)2；

(2)反應(yīng)①為電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸、氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

綜上所述，本題正確答案為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

(3)反應(yīng)②是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件是：常壓、催化劑、400℃～500℃；

綜上所述，本題正確答案為：常壓、催化劑、400℃～500℃；

(4)反應(yīng)③是三氧化硫與水化合生成硫酸，工業(yè)上通常采取用98.3%濃硫酸吸收SO3，不用水K直接吸收，原因是：容易形成酸霧，不利于SO3的吸收，

綜上所述，本題正確答案為：容易形成酸霧，不利于SO3的吸收；

(5)SO2+1/2O2SO3反應(yīng)中，每生成1molSO3，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=–98.3kJ/mol；

綜上所述，本題正確答案為：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=–98.3kJ/mol?！窘馕觥緾uSO4O2Cu(OH)22Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+常壓、催化劑、400℃～500℃(或答常壓、催化劑、加熱也可)容易形成酸霧，不利于SO3的吸收SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=–98.3kJ/mol22、略

【分析】【詳解】

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X為NH3，甲為H，乙為N；甲、丙處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na；丙、丁、戊處于同一周期，即處于第三周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和，即戊原子最外層電子數(shù)為1+1+5=7，則戊為Cl；氯氣與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，則Y為NH4Cl，Z為HCl；丁的單質(zhì)既能與丙（Na）元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z（HCl）的水溶液反應(yīng)生成鹽，丁為兩性金屬，則丁為Al元素，故L為NaAlO2；丙；戊組成化合物M為NaCl。

（1）氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為（2）氮氣的電子式為（3）氯氣與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl、HCl，二者物質(zhì)的量之比為2：4，該反應(yīng)方程式為：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是2mol氨氣，被還原的物質(zhì)是3mol氯氣，物質(zhì)的量之比為2：3；（4）將少量的鹽酸滴入過量NaAlO2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓；（5）電解飽和氯化鈉溶液的的方程式為：NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，同時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。

點睛：本題考查元素化合物的推斷、常用化學(xué)用語、電解原理，難度中等，推斷元素化合物是關(guān)鍵，（5）為易錯點、難點，學(xué)生容易考慮電解，忽略氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)?！窘馕觥?∶3H＋＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓NaCl+H2ONaClO+H2↑23、略

【分析】【分析】

Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；則Z為S元素；根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置，W為Cl元素，Y為O元素，X為N元素；元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的，M為Na元素。元素R是第四周期的過渡元素；R有甲；乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙，則R為Fe元素，且甲為氫氧化亞鐵，乙為氫氧化鐵。

【詳解】

(1)氮氣的電子式為氯元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為，故答案為HClO4；

(2)離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為S2->Cl->Na+；氯氣能夠?qū)⒘蚧瘹溲趸闪騿钨|(zhì)，說明元素氯比元素硫的非金屬性強，故答案為S2->Cl->Na+；H2S+Cl2=S2↓+HCl；

(3)氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)200mL1mol·L-1的NaOH溶液中含有0.2molNaOH，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成NaHSO3；此時溶液pH<7，說明電離程度大于水解程度，則其中含S元素的幾種粒子的濃度由大到小的順序為c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故答案為NaHSO3；c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)；

(5)由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑。

【點睛】

本題考查了元素周期表和元素周期律的知識，正確推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點是電極反應(yīng)式的書寫，明確陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)和判斷方法是解答的前提。【解析】HClO4S2->Cl->Na+H2S+Cl2=S2↓+HCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3NaHSO3c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

“浸出”步驟發(fā)生的反應(yīng)有：2MnO2(s)+2H2SO4(濃)=2MnSO4+O2↑+2H2O，F(xiàn)eO+H2SO4=FeSO4+H2O，CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O等反應(yīng)，硅的氧化物與硫酸不反應(yīng)，生成的CaSO4為微溶物；氧化過程是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值可以讓Fe3+以Fe(OH)3的形式除去；加入MnF2將Ca2+、Mg2+以CaF2、MgF2的形成除去，根據(jù)Ksp可以計算出c(F-)的濃度范圍；加入碳酸鈉后發(fā)生的反應(yīng)為MnSO4+Na2CO3=MnCO3↓+Na2SO4，然后過濾出MnCO3后加入硫酸；制得硫酸錳溶液，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥可得電池級硫酸錳，據(jù)此解題。

【詳解】

（1）通常采用的提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的方法有：將鎢冶煉渣粉碎、升高溫度、充分?jǐn)嚢琛⑦m當(dāng)增大硫酸濃度，由上述分析可知“濾渣1”的主要成分是不與硫酸反應(yīng)的SiO2和生成的微溶物CaSO4，故答案為：將鎢冶煉渣粉碎、升高溫度、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)增大硫酸濃度等；SiO2和CaSO4；

（2）由分析可知，“氧化”主要是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便于調(diào)節(jié)pH值來沉淀除去，故該離子方程式為：故答案為：

（3）“調(diào)pH除鐵”步驟中所加試劑必須做到不引入新的雜質(zhì)，廉價易得的物質(zhì)且便于分析，該過程是增大溶液的pH值，故A和B項不符合題意，C會引入新的雜質(zhì)Na+，D能消耗溶液中的H+使pH增大，同時MnCO3是沉淀便于分離，故該步驟中的最優(yōu)試劑MnCO3；故答案為：D；

（4）根據(jù)CaF2的可知應(yīng)不低于根據(jù)MgF2的可知，應(yīng)不低于故為使和完全沉淀（離子濃度小于），除鈣鎂后的溶液中應(yīng)不低于故答案為：

（5）根據(jù)分析“沉錳”是將硫酸錳與碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，故該步驟的化學(xué)方程式為故答案為：

（6）根據(jù)硫酸錳在水中的溶解度隨溫度變化關(guān)系圖，可知硫酸錳當(dāng)溫度高于20℃后溶解度隨溫度的升高而減小，由酸溶后的溶液得到的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（洗滌、干燥），故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（洗滌、干燥）?！窘馕觥繉㈡u冶煉渣粉碎、升高溫度、充分?jǐn)嚢?、增大硫酸濃度（合理答案均可得分）和D蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（洗滌、干燥）25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知：①

②

③

根據(jù)蓋斯定律①+2×②-③可得，CO和合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO(g)＋4H2(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(l)△H=-254.2kJ·mol-1；

(2)①根據(jù)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，的體積分?jǐn)?shù)減小，則＜

②時，A點的坐標(biāo)為(0.75，25)，的體積分?jǐn)?shù)為25%；設(shè)NO的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)題意列三段式：

根據(jù)題意，×100%=25%；x=52.6%；

(3)在體積為的密閉恒容容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)：根據(jù)圖示，隨著溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率(%)降低；平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

①A．根據(jù)上述分析，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)大?。汗蔄錯誤；

B．催化劑可以降低反應(yīng)活化能；但不影響平衡移動，不會改變轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C．反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不同；達到平衡前，體系壓強不斷變化，當(dāng)壓強不再變化，能說明反應(yīng)達到平衡，恒容容器中，氣體的體積不變，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終保持不變，不能證明化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．加入催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能；但不能改變反應(yīng)的焓變，故D正確；

答案選D；

②已知M點總壓為的平衡轉(zhuǎn)化率(%)為50%；根據(jù)題意列三段式：

該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)=0.01

(4)電化學(xué)法可對大氣污染物進行處理，某探究小組發(fā)現(xiàn)和熔融可制作燃料電池，被氧化成寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：NO2-e-+NO=N2O5；

(5)陰極水電離的氫離子放電2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氫氧根濃度增大，與溶液中的X反應(yīng)生成碳酸根，完成在陰極區(qū)再生，X為【解析】2CO(g)＋4H2(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(l)△H=-254.2kJ·mol-1＜該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡混合物中氮氣的體積分?jǐn)?shù)減小52.6%D0.01NO2-e-+NO=N2O5陰極水電離的氫離子放電2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氫氧根濃度增大，與溶液中的碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根26、略

【分析】【分析】

硼鎂泥主要成份是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等雜質(zhì)，加入硫酸，Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO都和硫酸反應(yīng)，由于SiO2不與硫酸反應(yīng)，CaSO4是微溶的，硼酸在常溫下溶解度較小，所以過濾后，濾渣I為SiO2、CaSO4和H3BO3，次氯酸鈉具有強氧化性，加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，把