2025年浙教新版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修2化學上冊月考試卷420考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、阿斯巴甜是一種人造甜味劑；鍵線式結構如圖所示。下列有關阿斯巴甜的說法正確的是。

A.分子式為C14H20N2O5B.分子中所有原子可能共平面C.其中一種水解產(chǎn)物可被氧化成羧酸D.分子中苯環(huán)上二氯代物有5種2、室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A.0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NHBa2+、I-、SCN-B.0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-C.0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NOD.0.4mol·L-1的H2SO4溶液：Fe2+、NHNOCl-3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素；W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3∶1，Z的最高價氧化物對應水化物化學式為HnZO2n-2。下列說法正確的是A.W、X兩種元素至少可以形成兩種分子B.Y的簡單離子半徑是同周期簡單離子中最小的C.X、Z兩種元素形成的一種化合物可用于干燥氨氣D.W、X、Z的簡單氫化物通常均為氣體4、下列變化與氧化還原反應無關的是A.向CuSO4溶液中加入少量鋅粉，溶液藍色變淺B.棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色D.Na露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?、化學與社會；生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是。

。選項。

現(xiàn)象或事實。

解釋。

A

Al(OH)3用作塑料的阻燃劑。

Al(OH)3受熱分解時要吸收大量熱量。

B

沒有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑。

高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯。

C

過氧乙酸溶液滅活新冠肺炎病毒。

過氧乙酸溶液具有強氧化性。

D

用氫氟酸刻蝕玻璃。

SiO2是堿性氧化物；能溶于酸。

A.AB.BC.CD.D6、已知298K時，合成氨反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，將此溫度下的2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為(忽略能量損失)A.一定大于196.6kJB.一定小于196.6kJC.一定等于196.6kJD.不能確定7、為檢驗溶液里的某種離子,進行下列實驗,其中結論正確的是A.溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B.先滴加KSCN溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色證明某溶液中含有Fe2＋C.某溶液進行焰色反應為黃色，則該溶液一定含有Na+，一定沒有K+D.溶液中加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則溶液中一定含CO32-8、改變下列條件，化學平衡一定會發(fā)生移動的是A.濃度B.壓強C.催化劑D.溫度評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、某溫度下在2L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖：

(1)該反應的化學方程式為______。

(2)2min內以氣體X表示的平均反應速率為______。平衡時混合氣體的平均相對分子質量比起始時______。(填“大”“小”或“相等”)。

(3)下列描述中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

a.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

b.X；Y的反應速率比為1:1

c.容器內氣體壓強保持不變。

d.容器內氣體的總質量保持不變。

e.生成1molY的同時消耗2molZ10、近年來電池研發(fā)領域涌現(xiàn)出的紙電池；其組成與傳統(tǒng)電池類似，主要包括電極；電解液和隔離膜(如下圖所示)，電極和電解液均“嵌”在紙中。紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應用范圍上與傳統(tǒng)電池相比均有很大的突破。

(1)某學生在課外活動時，根據(jù)紙電池的結構示意圖，利用實驗室中的氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，先后制作了兩個簡易電池。在用電流表測試這兩個電池時，發(fā)現(xiàn)電流表的指針都發(fā)生了偏轉，但偏轉方向相反。你能對該同學的實驗結果作出解釋嗎___________？

(2)請利用家庭易得材料，設計制作一個簡易電池，并試驗其能否產(chǎn)生電流(畫出設計圖，并標明所用材料)___________。

(3)根據(jù)紙的特性，試推測紙電池會有哪些不同于傳統(tǒng)電池的特別之處，并通過網(wǎng)絡搜索驗證你的推測___________。11、氫氣是未來最理想的能源；科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解得到氫氣的新技術：

2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，實現(xiàn)了從________能轉變?yōu)開_______能。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質；兩極上發(fā)生的電極反應分別為：

A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是________，發(fā)生的電極反應為__________________。12、觀察圖中A；B、C三個裝置；回答下列問題：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一銅片，可觀察到銅片上_________（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池（圖A），正極的反應式為_______。

（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol·L-1硫酸溶液，構成銅鋅原電池，當收集到11.2L（標準狀況下）H2時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內溶液中硫酸的物質的量的濃度為_______mol/L。

（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（圖B），放置數(shù)天后，鐵片生銹。負極反應式為_______。

（4）圖C是電解CuCl2溶液的裝置；其中c；d為石墨電極。

①正極為_______（填“a”或“b”）。

②陽極電極反應式為_______，檢驗該陽極產(chǎn)物的方法是將_______試紙靠近電極。

③電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗_______L氫氣（標準狀況下）才能滿足需要。13、工業(yè)合成氨反應：N2＋3H2?2NH3是一個放熱的可逆反應；反應條件是高溫；高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：

(1)若1molN2完全反應生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)熱量______kJ。

(2)如果將1molN2和3molH2混合；使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是__________。

(3)一定條件下；當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_______。

a．正反應速率和逆反應速率相等。

b．正反應速率最大；逆反應速率為0

c．N2的轉化率達到最大值。

d．N2和H2的濃度相等。

e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等。

f．反應達到最大限度14、下列各組物質中全屬于有機物的是__________；全屬于烴的是__________。15、(1)按要求填寫下列有機物的有關式子：

①最簡單烯烴的電子式：________________________。

②相對分子質量最小的有機物的結構式：_______________________。

③食醋中主要成分有機物的結構式：___________________________。

(2)下列裝置或操作能達到實驗目的的是________(填字母序號；下同)。

a．除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置b．形成原電池用圖Ⅱ裝置。

c．制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置。

e．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置。

(3)下列除去少量雜質的方法正確的是________。

a．乙醇中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌；分液。

b．乙醇中含乙酸雜質：加足量生石灰；蒸餾。

c．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌；分液。

d．乙酸乙酯中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌；分液，干燥，蒸餾。

e．乙烷中含乙烯雜質：將氣體通入盛裝足量酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。

f．乙烷中含乙烯雜質：將氣體通入裝有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶16、能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎；研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為人們的生產(chǎn)和生活服務。請回答下列問題：

(1)從能量的角度看，當反應物斷開化學鍵吸收的總能量大于生成物形成化學鍵放出的總能量時，該反應為__(填“放熱”或“吸熱”)反應，△H__(填“＞”或“＜”)0。

(2)中和熱測定實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計、__。已知0.25mol?L-1NaOH溶液與足量的稀醋酸反應放出13.25kJ熱量；則該中和反應的熱化學方程式為__。

(3)0.2mol液態(tài)高能燃料聯(lián)氨(N2H4)在氧氣中燃燒生成N2和液態(tài)水；放出124.25kJ熱量，則其熱化學方程式為__。

(4)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256.6kJ?mol-1

2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H=+27.6kJ?mol-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1

則常溫下H2燃燒熱的熱化學方程式為__。17、熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為和的混合物，燃料為氧化劑是含的兩個電極均為惰性電極，在工作過程中，電解質熔融液的組成；相對濃度都不變。試回答：

（1）負極的電極反應為________________；

（2）正極的電極反應為________________；

（3）工作時熔融液中的________________向負極移動。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤19、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤20、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤21、燃燒一定是氧化還原反應，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤22、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共10分)23、由乙烯可生產(chǎn)多種化工原料，根據(jù)如圖所示的轉化關系回答問題：

（1）寫出下列物質的結構簡式：A______；B______；C_______。

（2）反應①～⑦中，屬于取代反應的是________（填序號）。

（3）反應②的化學方程式為______________，反應⑦的化學方程式為_________________

（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，下列說法正確的___________________

a.該分子中所有原子可能在同一平面上。

b.它與足量的H2加成后得到的產(chǎn)物的一溴代物有5種。

c.該物質能發(fā)生氧化反應和加成反應。

（5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)與水反應可得到羥基乙酸(HOCH2-COOH)，羥基乙酸與反應⑤的產(chǎn)物過氧乙酸互為________（選填“同系物”、“同分異構體”、“同素異形體”或“同位素”）；羥基乙酸與乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在濃硫酸作用下脫去一分子水可得到_________種鏈酯。評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)24、學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理；用如圖所示裝置進行了實驗。根據(jù)相關知識回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：_______。

(2)Ⅲ裝置中小試管內苯的作用是_______。

(3)反應結束，待裝置Ⅱ稍冷卻后，打開利用壓強差將Ⅰ中的氫氧化鈉吸入裝置Ⅱ中，此操作的目的是_______。25、某同學用如圖所示做水果電池的實驗；測得數(shù)據(jù)如下表所示：

請回答以下問題：

（1）實驗⑥中負極的電極反應式為_____________。

（2）實驗①、⑤中電流方向相反的原因是_________。

（3）影響水果電池電壓的因素有________、________。

（4）若在實驗中發(fā)光二極管不亮，該同學用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯(lián)起來，再接發(fā)光二極管，這樣做________（填“合理”或“不合理”）。26、氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種受熱易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室將干燥的二氧化碳和干燥的氨氣通入CCl4中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0。某同學從如圖裝置(不能重復使用)中選用一部分連接后進行實驗。

回答下列問題：

(1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的___(填序號，用大寫字母表示)，反應的化學方程式為___。

(2)裝置C用來制備二氧化碳氣體，塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上。制備時，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是___。

(3)選擇上圖中的部分裝置制備NH2COONH4，其連接順序為：氨氣的發(fā)生裝置→__→ab←___←e(按氣流方向；用小寫字母表示)。

(4)反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___。

(5)從裝置A的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是___(填操作名稱)。

(6)氨基甲酸銨因吸潮會變質為碳酸氫銨，現(xiàn)取部分變質后的樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，碳元素會完全轉化為碳酸鈣，再過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為___%。[已知：M(NH2COONH4)=78g/mol、M(NH4HCO3)=79g/mol、M(CaCO3)=100g/mol]27、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一；其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：

(1)A官能團的名稱是__；D官能團名稱：__；C結構簡式：__。

(2)B是一種具有特殊香味的液體，寫出B→E的化學反應方程式__，該反應類型是__。

(3)比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式__。由氯乙烯可以制取某種高分子化合物，寫出該物質的結構簡式__。

(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后；試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。

①實驗結束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是(用化學方程式表示)__。

②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，應加入__，分離時用到的主要儀器是___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)該有機物的結構簡式，以及有機物中碳原子成鍵特點，該有機物的分子式為C14H18N2O5；故A錯誤；

B.根據(jù)有機物的結構簡式，該有機物中含有－CH3、－NH2；該有機物中所有原子不可能共面，故B錯誤；

C.該有機物中含有酯基，水解產(chǎn)物之一是CH3OH；甲醇能被氧化成HCOOH，故C正確；

D.采用“定一移一”；讓一個氯原子在取代基的鄰位，另一個氯原子在苯環(huán)上有4種位置，一個氯原子在取代基的間位，另一個氯原子在苯環(huán)上有2種位置，共有6種，故D錯誤；

答案：C。

【點睛】

難點是選項D，一般采用“定一移一”方式進行分析，先照對稱軸，確定等效氫的個數(shù)，苯環(huán)上有3種不同的氫原子，將一個氯原子固定在①碳原子上，另一個氯原子可以在②③④⑤位置上，一個氯原子固定在②碳原子上，另一個氯原子在③④位置上，一個氯原子在③位置上，不存在，因此共有6種結構。2、B【分析】【詳解】

A．Fe3+與I-離子會發(fā)生氧化還原反應，與SCN-會發(fā)生絡合反應；A錯誤；

B．上述四組離子在0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液中均不反應；能大量共存，B正確；

C．碳酸氫根離子會與氫氧根離子發(fā)生反應兩者不能大量共存，C錯誤；

D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性；不能大量共存，D錯誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n-2可知；Z為P元素；由W；X、Y、Z中只有一種金屬元素；W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為2:3:1可知，W為C元素、X為O元素、Y為Mg元素。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析：W為C元素、X為O元素，兩元素可以形成CO、CO2等化合物；故A正確；

B．根據(jù)上述分析：Y為Mg元素；屬于第三周期元素，同周期元素，電子層結構相同的陽離子半徑從左到右依次減小，且陰離子半徑大于陽離子半徑，所以第三周期中鋁離子半徑是同周期簡單離子半徑中最小的，故B錯誤；

C．根據(jù)上述分析：X為O元素；Z為P元素，氧元素和磷元素形成的酸性氧化物為五氧化二磷，是常見的酸性干燥劑，能與氨氣反應，故不能用于干燥氨氣，故C錯誤；

D．根據(jù)上述分析：W為C元素、X為O元素、Z為P元素，其簡單氫化物分別為：CH4、H2O、PH3，通常情況，H2O為液體；故D錯誤；

故答案為A。4、B【分析】【詳解】

A．向CuSO4溶液中加入少量鋅粉；鋅置換出銅單質，因此溶液藍色變淺，與氧化還原反應有關，故A不符合題意；

B．棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色；是鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，與氧化還原反應無關，故B符合題意；

C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色；高錳酸鉀將乙烯氧化為二氧化碳氣體，與氧化還原反應有關，故C不符合題意；

D．Na露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?；生成氧化鈉，與氧化還原反應有關，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Al(OH)3受熱分解時要吸收大量熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，生成的氧化鋁熔點高，附著在可燃物表面，因此Al(OH)3用作塑料的阻燃劑；故A正確；

B．乙烯含有碳碳雙鍵；乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化即高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯，因此可用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，起保鮮作用，故B正確；

C．過氧乙酸溶液具有強氧化性；過氧乙酸溶液將病毒氧化，因此過氧乙酸溶液滅活新冠肺炎病毒，故C正確；

D．SiO2能溶于氫氟酸，因此用氫氟酸刻蝕玻璃，但SiO2是酸性氧化物；不是堿性氧化物，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。6、B【分析】【詳解】

根據(jù)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol可知，2molSO2完全反應時放出的熱量為196.6kJ，但將1molN2和3molH2放在一密閉容器中反應時，由于反應是可逆反應，故2molSO2不可能完全反應；故放出的熱量小于196.6kJ；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．氯離子、硫酸根均能與銀離子反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，不能確定溶液中有Cl-存在；選項A錯誤；

B．先滴加KSCN溶液；不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價鐵離子存在，選項B正確；

C．焰色反應焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na+，黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，不能確定是否含有K+；選項C正確；

D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-離子，不一定含有CO32-；選項D錯誤；

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A選項；等體積反應，縮小容器體積，濃度都增大，平衡不移動，故A不符合題意；

B選項；等體積反應加壓，平衡不移動，故B不符合題意；

C選項；催化劑只改變反應速率，平衡不移動，故C不符合題意；

D選項；化學反應不是放熱反應就是吸熱反應，因此改變溫度，平衡一定發(fā)生移動，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)Z的物質的量增加；X和Y的物質的量減??；所以X和Y是反應物、Z是生成物，物質的量變化值之比等與化學計量數(shù)之比，即X、Y和Z的化學計量數(shù)之比為0.6:0.2:0.4=3:1:2，到5min時達到平衡，故所以化學方程式為該反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)2min內以氣體X表示的平均反應速率由于3X(g)+Y(g)?2Z(g)是氣體分子總數(shù)縮小的反應，因質量守恒，故平衡時混合氣體的平均相對分子質量比起始時大；

(3)對于反應：3X(g)+Y(g)?2Z(g)，a.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，符合平衡特征，則能說明反應達到平衡狀態(tài)，a正確；b.X、Y的反應速率比為1:1，并沒有說明正反應和逆反應的速率關系，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，b不正確；c.2L容器內發(fā)生的反應：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；氣體的物質的量；壓強會隨著反應而變化，故容器內壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質的量不隨時間變化，則說明反應已達平衡，c正確；d.不管是否平衡，容器內氣體的總質量始終保持不變，故不能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)，d錯誤；e.不管是否平衡，生成1molY的同時必定消耗2molZ，故不能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)，e錯誤；故能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac。

【點睛】

本題中通常會犯的錯誤就是忽視容器體積為2L，判斷可逆反應是否平衡，通過“等”、“定”來判斷，“等”，即統(tǒng)一同一種物質的正、逆反應速率相等，“定”即各成分的濃度等保持不變，選擇判據(jù)時一定要符合這2個特征才行?！窘馕觥竣?3X(g)+Y(g)?2Z(g)②.0.075mol?L-1?min-1③.大④.ac10、略

【分析】（1）

根據(jù)現(xiàn)象：用電流表測試兩個電池時；發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生了偏轉；但偏轉方向相反，說明銅在兩組電池中的作用不同，銅和鋅、氯化鈉溶液構成原電池的時候，銅為正極、鋅為負極；銅與另一種銀白色的金屬構成原電池的時候，銅做負極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

（2）

要利用家庭易得材料，設計制作一個簡易電池，只要符合原電池的形成條件即可：需要活潑性不同的電極、電解液、并形成閉合回路。則：可以用水果，不同材質的廢舊鑰匙等設計并制作簡易電池，用發(fā)光二極管是否發(fā)光或其他手段檢測是否產(chǎn)生電流；也可以用廚房用紙浸食鹽水后作電解液和隔離膜、用不同活動性的金屬做電極，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。例如：自制水果電池示意圖為：

（3）

紙電池像紙一樣輕薄柔軟，根據(jù)紙的特性，推測紙電池特別之處：紙電池可能具有質量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點。網(wǎng)上資料顯示：臺灣輝能科技公司自主研發(fā)的超薄柔性電池FLCB的厚度僅有0.33mm，可以像紙一樣任意被裁剪，而且穿刺、撕裂、撞擊、甚至槍擊都不會導致漏液。FLCB還能耐高溫，1300攝氏度高溫噴槍火燒它也不會起火或爆炸?！窘馕觥?1)銅和鋅相連；銅為正極；鋅為負極、導線中電流方向由銅片到鋅；銅與另一種銀白色的金屬構成原電池的時候，導線中電流方向由另一種銀白色的金屬到銅片，說明銅做負極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

(2)可以用水果，不同材質的廢舊鑰匙等設計并制作簡易電池。用發(fā)光二極管是否發(fā)光或其他手段檢測是否產(chǎn)生電流，也可以用廚房用。只進鹽水后作電解液和隔離膜，用不同活動性的金屬做電機，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。自制水果電池示意圖為：(合理即可)

(3)紙電池可能具有質量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點11、略

【分析】【詳解】

(1)太陽光分解海水時；太陽能轉化為化學能；燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，水分解時，水分子中的H-O斷裂生成氧原子和氫原子，該反應吸熱；

(2)氫氣具有還原性；在負極上被氧化而失去電子，電子從負極經(jīng)外電路流向正極；

(3)由反應2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn被氧化生成n2+，為負極反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥刻柣瘜W化學電H—O吸熱負流出鋅2Zn－4e－===2Zn212、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池的構造和與原理分析；

(2)根據(jù)正極反應：2H++2e-=H2↑，當在標準狀況下收集到11.2L即0.5mol的氫氣時，轉移電子是1mol，減少的氫離子為1mol，所以剩余的硫酸的量為0.5mol，負極上的電極反應式為：Zn-2e-=Zn；當轉移電子1mol時，生成鋅離子的量為0.5mol，結合濃度概念計算；

(3)鐵片；石墨和氯化鈉溶液構成的原電池中；金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子；

(4)①根據(jù)圖中電流的流向判斷正負極；電解池中與負極相連的為陰極，與之間相連的為陽極；

②陽極上氯離子失電子生成氯氣；根據(jù)氯氣的氧化性檢驗；

③根據(jù)銅和轉移電子及生成氫氣之間的關系式計算。

【詳解】

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一銅片，銅與稀硫酸不反應，因此銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；用導線把鋅片和碳棒連接起來，鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中，銅片為正極，該極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e?=H2↑；

(2)根據(jù)正極反應：2H++2e?=H2↑，當在標準狀況下收集到11.2L即0.5mol的氫氣時，轉移電子是1mol，減少的氫離子為1mol，所以剩余的硫酸的量為0.5mol，其濃度為=1mol/L；

(3)鐵片、石墨和氯化鈉溶液構成的原電池中,金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應,負極是鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子,發(fā)生氧化反應,電極反應為：Fe?2e?=Fe2+；

(4)①由圖可知電流從a流向b，則a為電池的正極，b為負極；c與正極相連，所以c為陽極；

②陽極上氯離子失電子生成氯氣,其電極反應式為：2Cl??2e?=C12↑；氯氣具有較強的氧化性，與碘化鉀反應置換出碘單質，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；

③極上的電極反應為：Cu2++2e?=Cu，已知陰極增重6.4g，則n(Cu)==0.1mol，所以轉移的電子為0.2mol，氫氧燃料電池中消耗1mol氫氣轉移2mol電子，所以轉移的電子為0.2mol時，消耗的氫氣為0.1mol，則V(H2)=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

【點睛】

鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕?！窘馕觥繘]有2H++2e-=H2↑1mol/LFe-2e-=Fe2+a2Cl－－2e－=Cl2濕潤的淀粉碘化鉀2.24L13、略

【分析】【分析】

【詳解】

△H=反應物鍵能和－生成物鍵能和，反應N2＋3H2?2NH3中△H=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol；所以正反應放熱，本題正確答案為：放出；92；

(2)合成氨是可逆反應；反應物不能完全轉化，因此，本題正確答案是：合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化；

(3)a．正反應速率和逆反應速率相等；說明反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

b．正反應速率最大；逆反應速率為0，是指反應開始時的狀態(tài)，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

c．N2的轉化率達到最大值；說明反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

d．氮氣和氫氣的濃度相等；反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

e．氮氣；氫氣和氨氣的體積分數(shù)相等；與平衡狀態(tài)無關，故錯誤；

f．當反應達到最大限度；說明反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

本題答案為：acf。

【點睛】

△H=反應物鍵能和－生成物鍵能和，或者△H=生成物能量和－反應物能量和，此為易混點?！窘馕觥糠懦?2合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化acf14、A:D:D【分析】【分析】

一般指含碳元素的化合物叫做有機物；但不包括碳的氧化物；碳酸、碳酸鹽、氰化物等；僅由碳、氫兩種元素組成的化合物叫做烴。

【詳解】

A、D選項中的物質均為有機物，D選項中的物質均為烴；B選項中H2O2不屬于有機物，C選項中H2CO3不屬于有機物。15、略

【分析】【詳解】

(1)①最簡單烯烴是乙烯，電子式為②相對分子質量最小的有機物是甲烷，結構式為③食醋中主要成分是乙醇，結構式為(2)a．乙醇和乙酸互溶，不能直接分液，a錯誤；b．乙醇是非電解質，不能形成原電池，b錯誤；c．為了防止倒吸，導管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中，c錯誤；d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置，d正確；e．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分液即可，不需要蒸餾，e錯誤，答案選d；(3)a．乙醇和水互溶，乙醇中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，蒸餾，a錯誤；b．乙醇中含乙酸雜質：加足量生石灰，蒸餾，b正確；c．乙醛和水互溶，乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，蒸餾，c錯誤；d．乙酸乙酯中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液，干燥，蒸餾，d正確；e．酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化CO2，因此乙烷中含乙烯雜質：將氣體通入盛裝足量酸性溴水的洗氣瓶，e錯誤；f．乙烷中含乙烯雜質：將氣體通入裝有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶，f正確，答案選bdf?！窘馕觥竣?②.③.④.d⑤.bdf16、略

【分析】【詳解】

(1)當反應物斷開化學鍵吸收的總能量大于生成物形成化學鍵放出的總能量時，則該反應為吸熱反應，△H＞0；

(2)中和熱測定實驗中，需要用到的儀器有燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，中和熱是指強酸強堿的稀溶液反應生成1molH2O釋放的能量，已知0.25mol?L-1NaOH溶液與足量的稀醋酸反應放出13.25kJ熱量，則該反應的中和熱為13.25kJ×4=53kJ，因此該中和反應的熱化學方程式為NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-53.00kJ?mol-1；

(3)0.2mol液態(tài)高能燃料聯(lián)氨(N2H4)在氧氣中燃燒生成N2和液態(tài)水，放出124.25kJ熱量，則1molN2H4放出的熱量為124.25kJ×5=621.25kJ，故反應的熱化學反應方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.25kJ?mol-1；

(4)已知：①CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256.6kJ?mol-1

②2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H=+27.6kJ?mol-1

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，反應[③×2-(①×2-②)]可得常溫下H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=[(-44×2)-(+256.6×2-27.6)]=-286.8kJ?mol-1?！窘馕觥课鼰幔经h(huán)形玻璃攪拌棒NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-53.00kJ?mol-1N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.25kJ?mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ?mol-117、略

【分析】【分析】

由題給信息“電解質熔融液的組成、相對濃度都不變”，再結合“燃料為氧化劑是含的”等信息，可知負極上發(fā)生的反應是一氧化碳失電子并和碳酸根離子結合轉化為二氧化碳的反應，即電極反應的方程式為：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結合轉化為碳酸根離子的反應，反應的電極反應式為：原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，故答案：

【詳解】

(1)結合上述分析可知：負極的電極反應為：故答案：

(2)結合上述分析可知：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結合轉化為碳酸根離子的反應，反應的電極反應式為：故答案：(1)結合上述分析可知：原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，所以工作時熔融液中的向負極移動，故答案：

【點睛】

本題易錯之處是由于思維定式，誤認為正極發(fā)生的反應是陽離子得電子的反應，根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律可知，鈉離子比鋰離子易得電子，所以得出正極反應為的錯誤結論?！窘馕觥咳?、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。20、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應，一定是放熱反應，該說法正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。四、有機推斷題(共1題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成，和水加成生成A是CH3CH2OH，與O2發(fā)生氧化反應后得到B為CH3CHO，氧化成乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生反應生成C為CH3COOCH2CH3

（1）由以上分析：A、CH3CH2OH，B、CH3CHO，C、CH3COOCH2CH3；（2）①~⑥的反應類型為加成、氧化、氧化、取代、氧化、取代，則屬于取代反應的為④⑥；（3）乙醇和氧化銅反應生成乙醛，方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；反應⑦的方程式為：（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，a.該分子中所有原子可能在同一平面上，苯和乙烯的所有原子能共面，所以a正確；b.它與足量的H2加成后得到的產(chǎn)物的一溴代物有6種，故b錯誤；c.該物質中碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應和加成反應，故c正確；故選ac。（5）羥基乙酸(HOCH2-COOH)與過氧乙酸（CH3COOOH）互為同分異構體；羥基乙酸與乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在濃硫酸作用下脫去一分子水可得到4種酯，2分子羥基乙酸、2分子乳酸各形成一種酯，乳酸和羥基乙酸各一分子形成兩種酯，共4種?！窘馕觥竣?CH3CH2OH②.CH3CHO③.CH3COOCH2CH3④.⑤⑥⑤.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O⑥.⑦.ac⑧.同分異構體⑨.4五、實驗題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示可知，裝置I除去反應結束后剩余的Br2，裝置II是苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，裝置III是除去HBr中混有的Br2，裝置IV是吸收產(chǎn)生的HBr氣體；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置II是苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，其化學方程式為+Br2+HBr；答案為+Br2+HBr。

(2)溴易溶于苯，溴化氫不溶于苯，小試管中的苯能吸收溴，排除了干擾；答案為除去HBr中的Br2，防止干擾HBr的檢驗。

(3)反應結束后，待裝置Ⅱ稍冷卻，打開利用壓強差將Ⅰ中的氫氧化鈉吸入裝置Ⅱ中，除去裝置II中剩余的和部分溶解在溴苯中的避免污染環(huán)境；答案為除去裝置II中剩余的和部分溶解在溴苯中的【解析】+Br2+HBr除去中的防止干擾的檢驗除去裝置中剩余的和部分溶解在溴苯中的25、略

【分析】【分析】

根據(jù)電極材料的活潑性判斷原電池的正負極；書寫電極反應；根據(jù)電池的正負極判斷電流的流向；根據(jù)實驗中電壓與電極材料及介質材料分析影響電壓的因素；根據(jù)原電池原理及電路的串聯(lián)原理分析實驗的可行性。

【詳解】

（1）實驗⑥中電極是鋁比鋅與鋁活潑，鋁為負極，反應式為Al－3e－Al3＋，故答案為：Al－3e－Al3＋；

（2）實驗①中鋅比銅活潑；鋅為負極，實驗⑤中鋁比鋅活潑，鋅為正極，兩實驗中電流方向相反，故答案為：實驗①中鋅比銅活潑，鋅作負極，實驗⑤中鋁比鋅活潑，鋅作正極，兩實驗中電流方向相反；

（3）由實驗①和⑤可知；水果電池的電壓與水果的品種及電極材料有關，故答