2025年人教A新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行；下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A.①④B.①③C.②③D.②④2、短周期元素A、B、C在周期表所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。E與B形成的化合物E2B是離子化合物。則下列說法正確的是。

。A

C

B

A.四種元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最大B.C元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)C.C離子的還原性比B離子的還原性強(qiáng)D.B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)3、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯(cuò)誤的是（）A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B.常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)C.水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑，高純硅可用于制造太陽能電池，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示4、下列關(guān)于合成材料的說法中，不正確的是A.塑料、纖維和橡膠都屬于合成材料B.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHClC.苯酚與甲醛在酸催化下合成的酚醛樹脂結(jié)構(gòu)簡式為D.合成順丁橡膠()的單體是CH2=CH-CH=CH25、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。則：

(1)該原電池的正極材料可以選用(填材料名稱)：________；該電極的電極反應(yīng)式是：________。

(2)若負(fù)極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：________。7、燃料電池是利用燃料與氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①A為生物燃料電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。

②正極反應(yīng)式為_______。

③放電過程中，由_______極區(qū)向_______極區(qū)遷移(填“正”或“負(fù)”)。

④在電池反應(yīng)中，每消耗氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是_______。

(2)一氧化碳無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉，其中可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。傳感器中通過的電流越大；尾氣中一氧化碳的含量越高。

①工作時(shí)，由電極_______向電極_______移動(dòng)(填“a”或b”)；

②電子由電極_______通過傳感器流向電極_______(填“a”或b”)。8、以甲烷為燃料，在熔融碳酸鹽(如K2CO3)環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫。正極：_______；負(fù)極：________。9、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)2molAB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1molA2和1molB2的總能量，該反應(yīng)為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應(yīng)。

(2)斷裂2molA2和2molB2的化學(xué)鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5molAB的化學(xué)鍵需吸收_____kJ能量。10、（1）在某一容積為2L的密閉容器中；某一反應(yīng)中A；B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是_______（填字母）。

A增大壓強(qiáng)B降低溫度C加入催化劑D增加A的物質(zhì)的量。

（2）在100℃時(shí)，將0.01mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：。時(shí)間/s

濃度/mol·L－1020406080100c（N2O4）/mol·L－10.1000.0700.050c3abc（NO2）/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120

試填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為____；

②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為____（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100s），其原因是_____________11、某同學(xué)利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備了少量硝酸；請結(jié)合所學(xué)知識完成下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是_____（填字母）。

（2）高溫時(shí)，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)2molNO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

（3）在2L的密閉絕熱容器中，通入等物質(zhì)的量的NO和O2氣體；n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

。t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.012

0.008

0.005

0.004

0.004

①反應(yīng)開始至第2s時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為_____。

②在第5s時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③容器中混合氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)比值為_____。

④下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____。

a.單位時(shí)間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO，同時(shí)有相同物質(zhì)的量濃度的NO2生成。

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變。

c.氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變。

d.容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化。

e.密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變。

f.混合氣的密度不再改變12、生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示。

(1)下列有關(guān)說法正確的是______(填序號；下同)。

a．生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能。

b．纖維素中含有豐富的生物質(zhì)能。

c．將雜草；生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣；可作家庭燃?xì)狻?/p>

(2)由生物質(zhì)可獲得CO和等物質(zhì)的量的CO與反應(yīng)時(shí)，其原子利用率可達(dá)100%，則該反應(yīng)合成的物質(zhì)可能是______。

a．汽油b．甲醇()c．甲醛()d．乙酸()13、把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中。

將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是________，水槽中還觀察到________，原因是________(用離子方程式解釋)。若向水槽中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到________，原因是___________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)19、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)21、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化；通過化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能；光能、電能等不同形式的能量。

(1)Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為___________。

(2)已知?dú)錃馔耆紵伤魵鈺r(shí)放出能量且氧氣中鍵完全斷裂時(shí)吸收能量水蒸氣中鍵形成時(shí)放出能量則氫氣中鍵斷裂時(shí)吸收能量為___________

(3)如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖：該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為___________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

①反應(yīng)物C為固體；增加固體的量不能改變反應(yīng)速率；

②容器的體積縮小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度加倍；反應(yīng)速率加快；

③體積不變時(shí)充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度不變；反應(yīng)速率不變；

④壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2，容器體積增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度減?。环磻?yīng)速率變小。

綜上所述；②③滿足題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是氣體濃度對反應(yīng)速率的影響。2、B【分析】【分析】

若短周期A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，故x+x+9+x+2=32，x=7，A為氮元素，B為硫元素，C為氟元素；E與B形成的是離子化合物E2B；則E為金屬元素，化合價(jià)為+1，可能為鈉元素，鉀元素等。

【詳解】

A.根據(jù)簡單離子半徑規(guī)律；同電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，陰離子半徑大于陽離子半徑，故四種元素形成的簡單離子中，B離子的半徑最大，A錯(cuò)誤；

B.元素周期表中非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，故C元素氫化物穩(wěn)定性最高，B正確；

C.元素周期表中；從左到右，從下到上元素非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)離子還原性減弱，故C離子的還原性比B離子的還原性弱，C錯(cuò)誤；

D.A；B兩種元素的氣態(tài)氫化物為氨氣；硫化氫，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，硫酸，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案為B。3、A【分析】【詳解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅；不屬于硅酸鹽材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)硅在常溫下性質(zhì)不活潑；B項(xiàng)正確；

C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃；可用作木材防火劑或無機(jī)粘合劑；硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體，高純硅可用于制作太陽能電池；二氧化硅具有良好的透光性，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)正確；

D．硅酸鹽種類繁多；結(jié)構(gòu)復(fù)雜可以用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，一般氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開，D項(xiàng)正確；

答案選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．合成材料包括塑料；合成纖維和合成橡膠；但纖維有天然有機(jī)高分子，如棉花，故A錯(cuò)誤；

B．聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl；可制成薄膜；軟管等，故B正確；

C．苯酚與甲醛在酸催化作用下縮聚得酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為故C正確；

D．的單體是CH2=CH-CH=CH2；故D正確。

故選A。5、D【分析】【詳解】

A.加入催化劑同時(shí)改變正；逆反應(yīng)速率；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.若是恒容條件；增加不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，由于濃度不變，反應(yīng)速度就不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.降低溫度使反應(yīng)速率降低；將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式可得；D項(xiàng)正確。

故選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)總的化學(xué)方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由電子得失或轉(zhuǎn)移情況判斷正負(fù)極及正極選取的材料，并寫出電極反應(yīng)；根據(jù)電極反應(yīng)，由負(fù)極質(zhì)量減少計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由原電池的總反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，Cu作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料是不如Cu活潑的金屬或石墨電極，F(xiàn)e3+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+；答案為不如Cu活潑的金屬或石墨電極，2Fe3++2e-=2Fe2+。

（2）設(shè)電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n，由可知，n==0.04mol，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為0.04NA；答案為0.04NA。【解析】不如Cu活潑的金屬或石墨電極2Fe3++2e﹣=2Fe2+0.04NA7、略

【分析】【分析】

(1)該微生物燃料電池中，燃料從負(fù)極通入，氧化劑從正極通入，即A為正極，B為負(fù)極；葡萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)該裝置中CO為燃料，在負(fù)極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：空氣中的氧氣在正極(即b極)通入，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-；據(jù)此分析解答。

(1)

①由分析可知；A為正極；

②根據(jù)分析可知，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O；

③在原電池中，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此H＋由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移；

④該電極反應(yīng)的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，消耗6mol氧氣生成6molCO2，若每消耗1mol氧氣，那么生成CO21mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

(2)

①電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)分析，a為負(fù)極，b為正極，因此O2?由電極b向電極a移動(dòng)；

②原電池中電子由負(fù)極流向正極，則電子由電極a通過傳感器流向電極b。【解析】(1)正O2+4H++4e-=2H2O負(fù)正22.4L

(2)baab8、略

【分析】【分析】

熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下；正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，負(fù)極上甲烷失電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳。

【詳解】

熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下，正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，正極反應(yīng)式為2O2+4CO2+8e-═4CO32-，負(fù)極上甲烷失電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。

【點(diǎn)睛】

在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應(yīng)物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。【解析】2O2＋8e－＋4CO2＝4CO32－CH4－8e－＋4CO32－＝5CO2＋2H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖示可知，2molAB的能量低于1molA2和1molB2的總能量；故該反應(yīng)過程釋放能量；

(2)由圖示可知，斷裂1molA2和1molB2的化學(xué)鍵需吸收xkJ能量，故斷裂2molA2和2molB2的化學(xué)鍵需吸收2xkJ能量；由圖示可知；2molA與2molB形成2molAB釋放ykJ能量，故斷裂l.5molAB的化學(xué)鍵需吸收的能量為0.75ykJ。

【點(diǎn)睛】

斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，而形成同樣的化學(xué)鍵需要釋放相同大小的能量，可以根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)的換算。【解析】低于釋放2x0.75y10、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖像可知達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，且物質(zhì)的量變化量之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D；

故答案為：4A＋5B6C＋4D；

②前2min時(shí)，A的物質(zhì)的量變化為0.4mol，濃度是0.2mol/L，則(A)=從圖像可知2～3min時(shí)圖像的斜率變大；說明化學(xué)反應(yīng)速率變快。增大壓強(qiáng)；加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率。增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖像要產(chǎn)生突變，故A、C正確；

故答案為：0.1mol·L－1·min－1；AC；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時(shí)NO2的濃度為0，說明NO2是生成物，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2；根據(jù)三段式計(jì)算：故達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為

故答案為：N2O42NO2；60%；

②由于根據(jù)反應(yīng)物的濃度越大；反應(yīng)速率越快，故開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大，所以0～20s內(nèi)反應(yīng)速率最大；

故答案為：0～20s；開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大?！窘馕觥?A＋5B6C＋4D0.1mol·L－1·min－1ACN2O42NO260%0～20s開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大11、略

【分析】【分析】

試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO；在裝置A中NO進(jìn)一步被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣。

【詳解】

（1）當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈；催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，答案選A。

（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和=931kJ/mol×2—628kJ/mol×2—493kJ/mol=113kJ/mol，故當(dāng)2molNO2分解時(shí)；反應(yīng)會(huì)吸收113kJ能量。

（3）①反應(yīng)開始至第2s時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率

②根據(jù)反應(yīng)2NO+O22NO2，在第5s時(shí)，參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.02mol－0.004mol=0.016mol，故參與反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為0.008mol，其轉(zhuǎn)化率

③容器中混合氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；反應(yīng)開始時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為0.004mol+0.012mol+0.016mol=0.032mol，故反應(yīng)后壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比值為0.032：0.04=4：5。

④a.單位時(shí)間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO，同時(shí)有相同物質(zhì)的量濃度的NO2生成；說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a正確；

b.反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡，b正確；

c.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減??；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變說，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

d.反應(yīng)伴隨能量的變化；故在絕熱容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；

e.反應(yīng)中只有二氧化氮是有顏色的；當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變時(shí)，說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，e正確；

f.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變；故混合氣的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，f錯(cuò)誤；

答案選abcde。【解析】A吸收11340%4：5abcde12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．地球上眾多的植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，故生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能，a正確；

b．纖維素主要存在于植物的細(xì)胞壁、棉花、木材中，纖維素經(jīng)水解和發(fā)酵可以制得乙醇，乙醇可以作為燃料使用，故纖維素中含有豐富的生物質(zhì)能，b正確；

c．將雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，可作家庭燃?xì)?，c正確；

答案選abc。

(2)等物質(zhì)的量的CO與反應(yīng)時(shí)，其原子利用率可達(dá)100%，則產(chǎn)物中汽油中不含O，甲醇中C、O、H個(gè)數(shù)比不等于1：1：2，汽油、甲醇不可能；甲醛、乙酸中C、O、H個(gè)數(shù)比都等于1：1：2，甲醛、乙酸可能；答案選cd?！窘馕觥縜bccd13、略

【分析】【分析】

【詳解】

CH4和Cl2光照生成CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，Cl2易溶于有機(jī)溶劑，使試管壁上有黃色油滴，故油狀液滴可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物；因生成的HCl易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，水位在試管內(nèi)上升，HCl溶于水后，與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，同時(shí)溶液中溶質(zhì)為HCl，故加入紫色石蕊試液后溶液變紅?！窘馕觥緾H2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物有白色沉淀產(chǎn)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓溶液變紅因反應(yīng)生成HCl溶于水使溶液顯酸性三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。15、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。17、B【分析】略18、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共12分)19、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5