2025年人教A新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°．下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是（）A.分子中N、O原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.分子中四個(gè)氮原子圍成一個(gè)空間正四面體2、下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理；方法、裝置和操作正確的是（）

A.①干燥Cl2B.②檢驗(yàn)K2CO3中的K+C.③石油的蒸餾D.④吸收NH33、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（）A.原子半徑A＞B＞C＞DB.離子半徑C2-＞D-＞B+＞A2+C.原子序數(shù)a＜b＜d＜cD.原子的失電子能力A＞B＞D＞C4、下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（）A.滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D.振搖分液漏斗時(shí)只需要塞上其玻璃塞5、塑料奶瓶中存在有雙酚A（如圖），歐盟認(rèn)為含雙酚A奶瓶會(huì)誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止含生產(chǎn)雙酚A（BPA）的嬰兒奶瓶．關(guān)于雙酚A的下列說(shuō)法正確的是（）A.雙酚A分子中所有原子有可能在一個(gè)平面上B.雙酚A分子式為C21H24O2C.雙酚不能發(fā)生聚合反應(yīng)D.1mol雙酚A最多可與4mol濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（2015秋?萬(wàn)州區(qū)校級(jí)期中）鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬；有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵在元素周期表中的位置____．

（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)____（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（用元素符號(hào)表示）．

（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于____（填晶體類(lèi)型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=____．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有____．

（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)___．

②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目____．

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5；銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___．

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于____（填“離子”；“共價(jià)”）化合物．

③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_(kāi)___pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．7、2；4，5三氯苯酚和氯乙酸反應(yīng)可制造除草劑2，4，5三氯苯氧乙酸．某生產(chǎn)該除草劑的工廠曾在一次事故中泄漏出一種有毒的二惡英，簡(jiǎn)稱(chēng)TCDD．有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下：

請(qǐng)寫(xiě)出：（1）生成2，4，5三氯苯氧乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（2）由2，4，5三氯苯酚生成TCDD反應(yīng)的化學(xué)方程式____．8、在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．氣體制備時(shí)需檢查裝置的氣密性；如下圖所示各裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是____________．

Ⅱ．若用下列裝置③制取并收集干燥的NH3；燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是____________．收集裝置應(yīng)選擇。

____________(填裝置序號(hào))．證明氨氣已收集滿的操作是____________．

Ⅲ．二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2；某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品．

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137。△.遇水生成HCl，SO2；S；300℃以上完全分解；

S2Cl2+Cl2。。△.2SCl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

(1)B中反應(yīng)的離子方程式：____________；

(2)H中冷水的方向?yàn)開(kāi)___________進(jìn)____________出．

(3)為了提高S2Cl2的純度；關(guān)鍵的操作是控制好溫度和____________．

(4)尾氣處理裝置存在明顯的缺陷，如何改正：____________．△.。△.△9、某課外活動(dòng)小組對(duì)“外界條件對(duì)銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響”作了如下探究．

（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計(jì)、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器．

①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：______．

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在______下，測(cè)定______．

③在答卷的圖中將A；B、C、D、幾處用橡膠管。

以正確方式連接起來(lái)；以測(cè)定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的。

體積（三個(gè)容器中的液體和水都已畫(huà)出）．

④測(cè)定前，為避免NO被氧化為NO2，要用CO2

排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：裝入銅片、松開(kāi)K2彈簧夾，從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2，此時(shí)K1處應(yīng)進(jìn)行的操作是______．

（2）在K2處注入硝酸發(fā)生反應(yīng)．在給定條件下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度25℃、50℃；時(shí)間t1、t2、t3；收集氣體體積V1、V2．請(qǐng)完成下表：

。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)稀硝酸的濃度/（mol/L）稀硝酸的體積/mL溫度。

/℃時(shí)間。

/min收集氣體。

的體積/mL①aV25t1V1②V③V10、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是____，植物粉的作用是____．

（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦；調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水；過(guò)濾；

③

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是____；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式____．

（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是____；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____．

（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．11、實(shí)驗(yàn)室里用下列儀器和藥品來(lái)制取純凈的無(wú)水氯化銅：

。序號(hào)①②③④⑤⑥儀器及裝置圖圖中A；B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口；接口的彎曲和伸長(zhǎng)等部分未畫(huà)出．根據(jù)要求填寫(xiě)下列各小題空白．

（1）如果所制氣體從左向右流向時(shí)，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號(hào)）____接____接____接____接____接____．

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)首先檢查該裝置的____；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅____處的酒精燈．

（3）待充分反應(yīng)后，裝置①的玻璃管中剩余物呈____色．冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液，溶液呈____色．

（4）裝置④的作用是____；裝置⑥中的現(xiàn)象是____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____．12、某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1．請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___．

（2）若氣體的化學(xué)式為A2型，其名稱(chēng)為_(kāi)___；若該氣體的化學(xué)式為AB型，其名稱(chēng)為_(kāi)___．13、某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g?cm-3）配制成250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液．

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是____（填圖中相應(yīng)儀器的字母）．除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____，其作用按使用的先后順序分別是____和____．

（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是____；容量瓶應(yīng)使用____．（填寫(xiě)相應(yīng)的序號(hào)）

A．10mLB．100mLC．250mLD．500mL

（3）在量取濃鹽酸后，下列操作的先后順序是____（用編號(hào)表示）．

①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后；沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1cm-2cm處；改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水；并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次；并將洗滌液全部注入容量瓶。

（4）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是____（填字母；下同）．

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B．容量瓶用水洗凈后；再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗。

C．配制溶液時(shí)；如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)；若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶蓋；用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于線，此時(shí)應(yīng)該____．

A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中。

B．再用膠頭滴管加水；重新定容。

C．將此溶液倒掉；重新配制。

D．直接儲(chǔ)存于容量瓶中。

（6）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol?L-1）如何變化．（a．偏高；b．偏低；c．無(wú)影響；在下列橫線上填相應(yīng)的字母）

①容量瓶中有少量蒸餾水____．

②燒杯和玻璃棒沒(méi)有洗滌2-3次____．

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中____．

④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO濃度之比為3：2：3．____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法可以服用大量的豆?jié){或牛奶．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同____

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+____

（5）乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____．20、氣體凈化時(shí)，一定是先除雜質(zhì)后干燥____（判斷對(duì)錯(cuò)）．21、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L．則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1mol．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共6分)22、0.3molMg所含的原子數(shù)為_(kāi)___．23、赤鐵礦石是我國(guó)鐵礦石資源的一種．其主要成分是Fe2O3，計(jì)算20t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少?lài)崳?4、已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a克，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b克，則一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為：____克；以氧原子質(zhì)量1/16為標(biāo)準(zhǔn)，NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___（以上空格內(nèi)均用含a和b的代數(shù)式表示）評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共1題，共3分)25、硼及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}基態(tài)rm{B}原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)_____，其第一電離能比rm{Be}______rm{(}填“大”或“小”rm{)}

rm{(2)}氨硼烷rm{(NH_{3}BH_{3})}被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______，寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子______rm{(}填化學(xué)式rm{)}

rm{(3)}常溫常壓下硼酸rm{(H_{3}BO_{3})}晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖rm{a}

rm{壟脵B}原子的雜化方式為_(kāi)_____。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：______。

rm{壟脷}路易斯酸堿理論認(rèn)為；任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：______。

rm{(4)}立方氮化硼rm{(BN)}是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖rm所示。

rm{壟脵}與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為_(kāi)_____。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為_(kāi)_____元環(huán)。

rm{壟脷}晶胞有兩個(gè)基本要素：

原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖rm所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)rm{X}為rm{(0,0,0)}rm{Y}原子的坐標(biāo)參數(shù)為rm{(dfrac{1}{2},0,dfrac{1}{2})}則rm{(dfrac{1}{2},0,dfrac

{1}{2})}原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。

晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為rm{Z}rms50dclk阿伏加德羅常數(shù)值為rm{g?cm^{-3}}則晶胞參數(shù)rm{N_{A}}______rm{a=}列出計(jì)算式即可rm{nm.(}rm{)}評(píng)卷人得分六、其他(共1題，共8分)26、已知有機(jī)物A分子中含有苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈。有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量M不超過(guò)200，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關(guān)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）（1）有機(jī)物A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______________，A的分子式為_(kāi)___________。（2）有機(jī)物Ｃ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機(jī)物A～F中互為同分異構(gòu)體的有____________和______________（填寫(xiě)序號(hào)）（4）有機(jī)物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫(xiě)序號(hào)）（5）16.2g有機(jī)物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產(chǎn)物為_(kāi)_______________。（6）寫(xiě)出A+D生成E的化學(xué)方程式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于氨氣分子，將氨氣分子中H原子換為-NO2即可得到該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)；

A．不同非金屬元素之間易形成極性鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；

B．該物質(zhì)分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；

C．該分子中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)和-3價(jià)；

D．該物質(zhì)分子為三角錐形結(jié)構(gòu)．【解析】【解答】解：該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于氨氣分子，將氨氣分子中H原子換為-NO2即可得到該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)；

A．不同非金屬元素之間易形成極性鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，所以N；O原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；所以四個(gè)N原子不共面，故B錯(cuò)誤；

C．該分子中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)和-3價(jià)；所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C正確；

D．該分子中四個(gè)氮原子圍成一個(gè)空間三角錐形結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤；

故選C．2、B【分析】【分析】A．導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；

B．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子；應(yīng)通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；

C．溫度計(jì)測(cè)定的是餾分的溫度；

D．不能使用苯．【解析】【解答】解：A．干燥氯氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；故A錯(cuò)誤；

B．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子，應(yīng)通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則②可檢驗(yàn)K2CO3中的K+；故B正確；

C．溫度計(jì)測(cè)定的是餾分的溫度；所以溫度計(jì)應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣不能排放的環(huán)境中；利用硫酸可吸收氨氣，但易倒吸，因苯的密度比水小，起不到放倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、B【分析】【分析】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，A為Mg元素，B為Na元素，結(jié)合元素周期律的內(nèi)容進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1；C；D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故C為O元素、D為F元素、A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，A為Mg元素、B為Na元素；

A．根據(jù)元素在周期表中的位置可知；原子半徑大小為：Na＞Mg＞O＞F，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)A2+、bB+、cC2-、dD-具有相同核外電子排布的離子；核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故B正確；

C．由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，則原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；故C錯(cuò)誤；

D．元素的金屬性越強(qiáng)；則失電子能力越強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則有原子的失電子能力：B＞A＞C＞D，故D錯(cuò)誤；

故選B．4、A【分析】【分析】A．無(wú)論避免待裝液被稀釋?zhuān)坏味ü苤醒b入滴定液前需要用滴定液潤(rùn)洗；

B．錐形瓶可以加熱；加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)；

C．蒸餾操作時(shí)；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)于蒸餾瓶支管口相平；

D．根據(jù)分液漏斗的正確使用方法進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．滴定管中在裝入滴定液之前；需要用滴定液潤(rùn)洗，目的是避免待裝液被蒸餾水稀釋?zhuān)绊懙味ńY(jié)果，故A正確；

B．可以給錐形瓶中液體進(jìn)行加熱；不過(guò)加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；

C．溫度計(jì)用于控制餾出物溫度；所以蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球必須與蒸餾瓶支管口相平，故C錯(cuò)誤；

D．振蕩分液漏斗時(shí)；為了避免液體流出，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D錯(cuò)誤；

故選A．5、B【分析】【分析】A．根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)來(lái)分析；

B．根據(jù)圖來(lái)分析原子個(gè)數(shù)；得出化學(xué)式；

C．分子中含有碳碳雙鍵；

D.1mol雙酚A中含有2mol碳碳雙鍵，還有苯酚結(jié)構(gòu)，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．由圖可知；分子中含有甲基，亞甲基，則雙酚A分子中所有原子不可能在一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，雙酚A分子式為C21H24O2；故B正確；

C．分子中含有碳碳雙鍵；則雙酚能發(fā)生聚合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.1mol雙酚A中含有2mol碳碳雙鍵；還有苯酚結(jié)構(gòu)，1mol1mol雙酚A最多可與4mol濃溴水反應(yīng)，但只有2mol濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．二、填空題(共8題，共16分)6、第四周期第ⅤⅢ族Fe2+sp雜化N＞O＞C分子晶體5金屬鍵[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s112CuCl共價(jià)××1010【分析】【分析】（1）鐵是26號(hào)元素；位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族；

（2）K3[Fe（CN）6]遇Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀，可用于檢驗(yàn)Fe2+；根據(jù)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)確定雜化方式；一般來(lái)說(shuō)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是因?yàn)閜軌道半充滿體系具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，會(huì)有特例，如N的p軌道本來(lái)就是半充滿的，O的p軌道失去一個(gè)電子才是半充滿的，所以O(shè)比N容易失去電子；

（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；配合物Fe（CO）x的中心原子是鐵原子；其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，據(jù)此判斷x值；根據(jù)生成物判斷形成的化學(xué)鍵；

（4）①銅為29號(hào)元素；據(jù)此寫(xiě)出基態(tài)銅原子的核外電子排布式；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；銅為面心立方堆積，據(jù)此判斷每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目；

（5）根據(jù)價(jià)電子排布式判斷出X原子為Cl原子；

①利用均攤法計(jì)算得出；

②根據(jù)電負(fù)性差值判斷化合物類(lèi)型；

③計(jì)算出一個(gè)晶胞中微粒數(shù)，利用化合物的摩爾質(zhì)量和密度計(jì)算出晶胞邊長(zhǎng)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對(duì)角線的．【解析】【解答】解：（1）鐵是26號(hào)元素；位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族；

故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；

（2）K3[Fe（CN）6]遇Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀，可用于檢驗(yàn)Fe2+，CN-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+（4+1-1×3）=2；所以采取sp雜化；一般來(lái)說(shuō)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能大，但是因?yàn)閜軌道半充滿體系具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性．N的p軌道本來(lái)就是半充滿的．O的p軌道失去一個(gè)電子才是半充滿的．所以C；N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；

故答案為：Fe2+；sp雜化；N＞O＞C；

（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，配合物Fe（CO）x的中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，8+2x=18，x=5，F(xiàn)e（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO；反應(yīng)生成Fe，所以形成的化學(xué)鍵為金屬鍵；

故答案為：分子晶體；5；金屬鍵；

（4）①銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

故答案為：[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；銅為面心立方堆積，所以每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子位于經(jīng)過(guò)該原子的立方體的面的面心上，共有12個(gè)；

故答案為：12；

（5）根據(jù)價(jià)電子排布式判斷出X原子為Cl原子；

①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu原子，Cl原子屬于頂點(diǎn)與面心上，晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×+6×=4；故化學(xué)式為CuCl；

故答案為：CuCl；

②電負(fù)性差值大于1.7原子間易形成離子鍵；小于1.7原子間形成共價(jià)鍵，銅與X的電負(fù)性分別為1.9和3.0，差值為1.1小于1.7，形成共價(jià)鍵；

故答案為：共價(jià)；

③一個(gè)晶胞的摩爾質(zhì)量為4×99.5g/mol，晶胞摩爾體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對(duì)角線的，而體對(duì)角線為晶胞邊長(zhǎng)的倍，所以銅原子和M原子之間的最短距離為×cm=××1010pm；

故答案為：××1010．7、【分析】【分析】（1）2；4，5三氯苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成2，4，5三氯苯氧乙酸；

（2）2mol2，4，5三氯苯酚分子之間發(fā)生取代反應(yīng)生成1molTCDD．【解析】【解答】解：（1）2，4，5三氯苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成2，4，5三氯苯氧乙酸，該反應(yīng)為

故答案為：

（2）2mol2，4，5三氯苯酚分子之間發(fā)生取代反應(yīng)生成1molTCDD，該反應(yīng)為

故答案為：．8、略

【分析】解：Ⅰ．A；B、C利用形成的穩(wěn)定的液面差可以判斷裝置的氣密性是否完好；D裝置中液面保持水平時(shí)，外界大氣壓和右邊裝置中的壓強(qiáng)相等，沒(méi)有壓強(qiáng)差所以不能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：D；

Ⅱ．NH3?H2O?NH4++OH-，NH3?H2ONH3↑+H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；生石灰和水反應(yīng)生成堿同時(shí)放出大量熱，均有利于氨氣逸出；

故答案為：生石灰；

氨氣極易溶于水；所以不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣的密度，所以必須用向下排空氣法收集，故選⑥；

故答案為：⑥；

用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明試管已收集滿NH3，反之，則沒(méi)有收集滿或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明NH3已收集滿；反之，則沒(méi)有收集滿；

故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口；試紙變藍(lán)(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成。

Ⅲ．(1)用固液加熱的方法制Cl2，常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)冷凝時(shí)冷凝水下進(jìn)上出，故答案為：a、b；

(3)由信息可知，可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl，S，SO2，SCl2雜質(zhì)．若滴加鹽酸過(guò)快；部分水蒸氣沒(méi)有被硫酸吸收，導(dǎo)入E管中．故應(yīng)控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快．故答案為：控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快；

(4)G收集產(chǎn)品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)，進(jìn)入G中，易使S2Cl2水解．在G和H之間增加干燥裝置．

故答案為：在G和H之間增加干燥裝置；G中加防倒吸裝置；【解析】D;生石灰;⑥;將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;a;b;控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快;在G和H之間增加干燥裝置；G中加防倒吸裝置9、略

【分析】解：（1）①因銅失去電子，HNO3得到電子；銅做還原劑被氧化，而稀硝酸中的氮元素被還原為NO，故化學(xué)方程式為：

故答案為：

②從所給的藥品和儀器可知；本題可以探究硝酸濃度的不同或溫度的不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，而要探究一個(gè)影響因素，則必須保持其他影響因素一致，故若探究硝酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則溫度相同，反之，若溫度不同，則硝酸濃度相同；測(cè)定反應(yīng)速率的快慢，可以通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積或。

產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間來(lái)進(jìn)行；

故答案為：相同稀硝酸濃度；不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度）；相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）；

③根據(jù)題意可知，此裝置應(yīng)為排水量氣裝置，而D為反應(yīng)的發(fā)生裝置，生成的氣體通過(guò)軟管進(jìn)入量氣管，將其中的水排出，即量氣管起排水量氣的作用，排出的水進(jìn)入貯水管，而貯水管起到貯水的作用，故橡膠軟管的應(yīng)D接C接B接A，故圖為：故答案為：

④由于量氣管起到收集NO的作用，故要將錐形瓶到量氣管間的空氣排干凈，從從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2，松開(kāi)K1彈簧夾，在K1處接盛有澄清石灰水的燒杯，直到石灰水變渾濁時(shí)為止，故答案為：松開(kāi)K1彈簧夾；接導(dǎo)管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止；

（2）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的影響因素一致，故若②的稀硝酸的濃度為b，則應(yīng)保持溫度與①的相同即25℃，而由于稀硝酸的濃度不同，故反應(yīng)速率不同，則在相同的時(shí)間段內(nèi)，收集到的其他的體積要不同，即時(shí)間為t1，則收集到的氣體體積應(yīng)為V2；或收集相同體積的氣體時(shí)，所需的時(shí)間不同，即收集到的氣體體積也為V1，但所需時(shí)間為t2；

既然①②對(duì)比試驗(yàn)探究的是濃度的不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則①③探究的是溫度的不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，故③中溫度應(yīng)為50℃，則稀硝酸的濃度應(yīng)為a，而由于溫度不同，故反應(yīng)速率不同，則在相同的時(shí)間段內(nèi)，收集到的其他的體積要不同，即時(shí)間為t1，則收集到的氣體體積應(yīng)為V2；或收集相同體積的氣體時(shí)，所需的時(shí)間不同，即收集到的氣體體積也為V1，但所需時(shí)間為t2．故答案為：

。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)稀硝酸的濃度/（mol/L）稀硝酸的體積/mL溫度。

/℃時(shí)間。

/min收集氣體。

的體積/mL①aV25t1V1②bV25t1（或t2）V2（或V1）③a（或b）V50t2（或t1）V1（或V2）

（1）①根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)中；銅做還原劑被氧化，而稀硝酸中的氮元素被還原為NO，根據(jù)得失電子數(shù)守恒來(lái)計(jì)算；

②從所給的藥品和儀器可知；本題可以探究硝酸濃度的不同或溫度的不同對(duì)反應(yīng)速率的影響；

③根據(jù)題意可知；此裝置應(yīng)為排水量氣裝置，而D為反應(yīng)的發(fā)生裝置，連接量氣管將量氣管中的水排出，即量氣管起排水量氣的作用，而貯水管起到貯水的作用，故橡膠軟管的應(yīng)D接C接B接A，據(jù)此分析；

④由于量氣管起到收集NO的作用；故將錐形瓶到量氣管間的空氣排干凈即可，據(jù)此分析；

（2）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；則必須保持其他影響反應(yīng)速率的影響因素一致，據(jù)此分析．

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，應(yīng)注意的是要探究某個(gè)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，且可以通過(guò)測(cè)量在相同時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體體積的大小或收集相同體積的氣體所需的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率的快慢．【解析】相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度）；相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）；松開(kāi)K1彈簧夾，接導(dǎo)管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止10、提高軟錳礦中錳的浸出率作還原劑增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈【分析】【分析】濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2；含少量Fe；Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過(guò)濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫銨形成沉淀通過(guò)一系列操作得到高純碳酸錳；

（1）升溫?cái)嚢瓒伎梢约涌煳镔|(zhì)的溶解反應(yīng)速率；加入植物粉是一種還原劑；

（2）使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是不引入新的雜質(zhì)；二氧化錳氧化過(guò)氧化氫為氧氣；本身被還原為錳離子；

（3）依據(jù)碳酸氫銨受熱易分解分析，在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀，硫酸銨，二氧化碳和水，生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子設(shè)計(jì)；

（4）Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）?c（CO32-），當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)，c（CO32-）=1.8×10-11/1.0×10-5=1.8×10-6mol?L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4mol?L-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠(yuǎn)小于14.4mol?L-1．【解析】【解答】解：濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2；含少量Fe；Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過(guò)濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫銨形成沉淀通過(guò)一系列操作得到高純碳酸錳；

（1）升溫；攪拌都可以加快物質(zhì)的溶解反應(yīng)速率；浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率；加入植物粉是一種還原劑；

故答案為：提高軟錳礦中錳的浸出率；作還原劑；

（2）使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是不引入新的雜質(zhì)；酸性溶液中二氧化錳氧化過(guò)氧化氫為氧氣，本身被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；

故答案為：增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；

（3）依據(jù)碳酸氫銨受熱易分解分析，溫度控制35℃以下的原因是防止碳酸氫銨分解，在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀，硫酸銨，二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子設(shè)計(jì)，取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．

故答案為：減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；

（4）Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）?c（CO32-），當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)，c（CO32-）=×10-5=1.8×10-6mol?L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4mol?L-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠(yuǎn)小于14.4mol?L-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說(shuō)明Mg2+的存在不會(huì)影響MnCO3的純度；

答：Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）?c（CO32-），當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)，c（CO32-）=×10-5=1.8×10-6mol?L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4mol?L-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠(yuǎn)小于14.4mol?L-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說(shuō)明Mg2+的存在不會(huì)影響MnCO3的純度．11、③⑤④②①⑥檢驗(yàn)裝置氣密性①棕黃綠（或藍(lán)綠）除去氯氣中的氯化氫紅色逐漸褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】【分析】（1）儀器的連接方法：先制備反應(yīng)物；然后除雜質(zhì)，再使氯氣與銅反應(yīng)，最后尾氣處理；進(jìn)行氣體除雜或者干燥時(shí)，連接順序一般是：“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則，根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)原理，用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣，除雜后與銅反應(yīng)生成氯化銅，尾氣用氫氧化鈉吸收，據(jù)此答題；

（2）實(shí)驗(yàn)中涉及氣體的；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)一般都要檢驗(yàn)裝置氣密性，為了防止空氣中的成分的干擾，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，有銅粉的裝置中還應(yīng)再能一會(huì)兒氯氣；

（3）氯化銅固體為棕黃色；氯化銅飽和溶液呈綠色（或藍(lán)綠色）；

（4）飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，氫氧化鈉的酚酞溶液呈紅色，吸收多余的氯氣溶液堿性減弱，據(jù)此判斷顏色變化，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；【解析】【解答】解：（1）儀器的連接方法：先制備反應(yīng)物；然后除雜質(zhì)，再使氯氣與銅反應(yīng)，最后尾氣處理；進(jìn)行氣體除雜或者干燥時(shí)，連接順序一般是：“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則，根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)原理，用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣，除雜后與銅反應(yīng)生成氯化銅，尾氣用氫氧化鈉吸收，所以?xún)x器連接順序?yàn)椋孩邰茛堍冖佗蓿?/p>

故答案為：③⑤④②①⑥；

（2）實(shí)驗(yàn)中涉及氣體的；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)一般都要檢驗(yàn)裝置氣密性，為了防止空氣中的成分的干擾，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，有銅粉的裝置中還應(yīng)再能一會(huì)兒氯氣，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅①處的酒精燈；

故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；①；

（3）氯化銅固體為棕黃色；氯化銅飽和溶液呈綠色（或藍(lán)綠色），所以裝置①的玻璃管中剩余物呈棕黃色，冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液，溶液呈綠色（或藍(lán)綠色）；

故答案為：棕黃；綠（或藍(lán)綠）；

（4）飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，氫氧化鈉的酚酞溶液呈紅色，吸收多余的氯氣溶液堿性減弱，所以裝置⑥中的現(xiàn)象是紅色逐漸褪去，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：除去氯氣中的氯化氫；紅色逐漸褪去；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．12、28氮?dú)庖谎趸肌痉治觥俊痉治觥吭摎怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，M=ρVm，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，根據(jù)常見(jiàn)氣體分析．【解析】【解答】解：（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol；則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故答案為：28；

（2）若氣體的化學(xué)式為A2型；則為氮?dú)?，若該氣體的化學(xué)式為AB型，則為一氧化碳；

故答案為：氮?dú)猓灰谎趸迹?3、C250mL容量瓶、玻璃棒玻璃棒250mL容量瓶AC③①④②AEA無(wú)影響偏低偏低偏高【分析】【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算；量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；

（2）先計(jì)算出所需的濃鹽酸的體積；再根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；

（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算；量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；

（4）A；容量瓶使用前要先檢查是否漏液；

B；容量瓶不能潤(rùn)洗；

C；容量瓶不能用來(lái)溶解固體；

D；容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液；

E；定容完成后應(yīng)搖勻；搖勻時(shí)蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次．

（5）定容搖勻后靜置；發(fā)現(xiàn)凹液面低于線是正常的，不用采取任何措施；

（6）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；【解析】【解答】解：（1）操作步驟有計(jì)算；量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋?zhuān)捎昧客擦咳∷尤霟?，并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要的儀器是C，還需要的儀器是250mL容量瓶和玻璃棒，在稀釋濃鹽酸時(shí)先使用玻璃棒攪拌，冷卻后移液到容量瓶中，故先用玻璃棒，再用容量瓶，故答案為：C；250mL容量瓶、玻璃棒；玻璃棒，250mL容量瓶；

（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.1mol/L，設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：

12.1mol/L×VmL=250mL×0.1mol/L

解得V=2.1mL；根據(jù)大而近的原則，應(yīng)選用10mL的量筒，故選A；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故配制250mL的溶液，應(yīng)選用250mL容量瓶，故選C，故答案為：A，C；

（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算；量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序是③①④②；故答案為：③①④②；

（4）A；帶塞子的容器在使用前均要檢查是否漏液；故容量瓶使用前要先檢查是否漏液，故A正確；

B；容量瓶不能潤(rùn)洗；否則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C；容量瓶只適用于配制一定濃度的溶液；比較精密，不能受熱，故不能用來(lái)溶解固體，故C錯(cuò)誤；

D；容量瓶只適用于配制一定濃度的溶液；比較精密，不能受熱，故不能用來(lái)稀釋溶液，故D錯(cuò)誤；

E；定容完成后應(yīng)搖勻；搖勻時(shí)要蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，故E正確．

故選AE．

（5）定容搖勻時(shí)要顛倒過(guò)來(lái)?yè)u晃；故在塞子和瓶頸部分會(huì)有溶液殘留，故發(fā)現(xiàn)凹液面低于線是正常的，不用采取任何補(bǔ)救措施，故直接將溶液裝瓶即可，故選A；

（6）①若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；

②燒杯和玻璃棒沒(méi)有洗滌2-3次；會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故答案為：偏低；

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中；則濃度偏低，故答案為：偏低；

④若定容時(shí)俯視，則溶液體積偏小，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故答案為：偏高．三、判斷題(共8題，共16分)14、×【分析】【分析】根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，故答案為：×．15、√【分析】【分析】重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，雞蛋清、豆?jié){、牛奶中含有蛋白質(zhì)，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，雞蛋清、豆?jié){、牛奶中含有蛋白質(zhì)，服用雞蛋清、豆?jié){、牛奶，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，能用于解毒，故答案為：√．16、√【分析】【分析】均衡營(yíng)養(yǎng)，藥物大多有副作用，要正確使用，才能促進(jìn)人體健康．【解析】【解答】解：合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故答案為：√．17、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．【解析】【解答】解：氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：判斷某個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)不是看該反應(yīng)是否加熱，有些放熱反應(yīng)開(kāi)始也需要加熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)；但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)．

故答案為：√．19、√【分析】【分析】（1）乙酸分子中含有羧基；乙酸的酸性大于碳酸；

（2）乙醇的官能團(tuán)是羥基；乙酸的官能圖是羧基；

（3）CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度．【解析】【解答】解：（1）乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體；

故答案為：√；

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2；乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸的官能圖是羧基，因此二者分子中官能團(tuán)不相同；

故答案為：×；

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

故答案為：×；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子，甲基不能電離出氫離子；

故答案為：×；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；用碳酸鈉溶液洗滌，除掉了乙酸，引入了乙酸鈉和碳酸鈉；

故答案為：×；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸；降低乙酸丁酯的溶解度；

故答案為：√．20、√【分析】【分析】溶液中含水應(yīng)先除雜質(zhì)后干燥，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：對(duì)氣體提純時(shí)若用溶液做除雜質(zhì)的試劑，要注意溶液中含水應(yīng)先除雜質(zhì)后干燥，故答案為：√．21、√【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；鐵粉、銅粉的混合物與稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，據(jù)此判斷消耗的硝酸的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：粉與銅粉混合物與適量稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；

銅粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式有：②Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、③3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；

分析反應(yīng)①②③可知；無(wú)論銅粉與鐵粉的組成，生成0.25molNO都消耗硝酸：0.25mol×4=1mol；

故答案為：√．四、計(jì)算題(共3題，共6分)22、1.806×6.02×1023【分析】【分析】根據(jù)N=nNA計(jì)算Mg原子數(shù)目．【解析】【解答】解：0.3molMg所含的原子數(shù)為：0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×6.02×1023；

故答案為：1.806×6.02×1023．23、略

【分析】【分析】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，根據(jù)氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，再根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出含鐵的質(zhì)量．【解析】【解答】解：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，計(jì)算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵的質(zhì)量為20t×80%×=11.2t．

答：20t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵的質(zhì)量為11.2t．24、【分析】【分析】由分子式可知，一個(gè)N2O3分子與一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量之和相當(dāng)于4個(gè)NO2分子的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算一個(gè)NO2分子的質(zhì)量；

根據(jù)一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a克，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bg，可知2個(gè)O原子的質(zhì)量為（b-a）g，以氧原子質(zhì)量1/16為標(biāo)準(zhǔn)，NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為．【解析】【解答】解：由分子式可知，一個(gè)N2O3分子與一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量之和相當(dāng)于4個(gè)NO2分子的質(zhì)量，所以1個(gè)NO2分子的質(zhì)量為×（ag+bg）=g；

一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a克，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bg，可知2個(gè)O原子的質(zhì)量為（b-a）g，所以1個(gè)O原子的質(zhì)量為0.5（b-a）g，以氧原子質(zhì)量1/16為標(biāo)準(zhǔn)，NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為=．

故答案為：；．五、簡(jiǎn)答題(共1題，共3分)25、??；N原子；CH3CH3；sp2；H3BO3分子之間形成氫鍵，使硼酸締合成層狀大分子，在冷水中與溶解度小，而熱水中H3BO3分子之間形成氫鍵被破壞，H3BO3分子與水分子之間形成大量的氫鍵；硼酸分子中B原子有1個(gè)2p空軌道；正四面體；六；（）；×107【分析】解：rm{(1)}基態(tài)rm{B}原子價(jià)電子排布式為rm{2s^{2}2p^{1}}由泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)電子軌道表達(dá)式為rm{Be}原子元素rm{2s}軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能rm{Be>B}

故答案為：?。?/p>

rm{(2)B}原子有空軌道，rm{NH_{3}}中rm{N}原子有rm{1}對(duì)孤電子對(duì)，rm{N}原子提供孤電子對(duì)個(gè)rm{B}原子形成配位鍵，與氨硼烷互為等電子體的分子，可以用rm{2}個(gè)rm{C}原子代替rm{B}rm{N}原子，與氨硼烷等電子體一種分子為：rm{CH_{3}CH_{3}}

故答案為：rm{N}原子；rm{CH_{3}CH_{3}}

rm{(3)壟脵H_{3}BO_{3}}中rm{B}原子連接rm{3}個(gè)羥基，形成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目rm{=3+0=3}rm{B}原子的雜化方式為rm{sp^{2}}rm{H_{3}BO_{3}}分子之間形成氫鍵，使硼酸締合成層狀大分子，在冷水中與溶解度小，而熱水中rm{H_{3}BO_{3}}分子之間形成氫鍵被破壞，rm{H_{3}BO_{3}}分子與水分子之間形成大量的氫鍵；故硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大；

故答案為：rm{sp^{2}}rm{H_{3}BO_{3}}分子之間形成氫鍵，使硼酸締合成層狀大分子，在冷水中與溶解度小，而熱水中rm{H_{3}BO_{3}}分子之間形成氫鍵被破壞，rm{H_{3}BO_{3}}分子與水分子之間形成大量的氫鍵；

rm{壟脷}硼酸分子中rm{B}原子有rm{1}個(gè)rm{2p}空軌道；可以接受電子對(duì)，屬于路易斯酸；

故答案為：硼酸分子中rm{B}原子有rm{1}個(gè)rm{2p}空軌道；

rm{(4)壟脵N}原子與周?chē)膔m{4}個(gè)rm{B}原子形成正四面體；硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)有rm{3}個(gè)rm{B}原子、rm{3}個(gè)rm{N}原子；硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)；

故答案為：正四面體；六；

rm{壟脷}由rm{X}rm{Y}的參數(shù)，可知rm{X}處于坐標(biāo)系原點(diǎn)，rm{x}rm{z}軸形成平面為晶胞前平面，rm{x}rm{y}軸構(gòu)成的平面為晶胞下底面，rm{z}rm{y}軸構(gòu)成的平面為晶胞左側(cè)平面，rm{Y}處于晶胞的前平面面心位置。rm{Z}與周?chē)鷕m{4}個(gè)rm{N}原子形成正四面體，rm{Z}與頂點(diǎn)rm{N}原子連線處于晶胞體對(duì)角線上，且二者距離為體對(duì)角線的rm{dfrac{1}{4}}則rm{Z}與rm{X}的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的rm{dfrac{3}{4}}rm{Z}到坐標(biāo)系的rm{3}個(gè)平面距離均為晶胞棱長(zhǎng)的rm{dfrac{3}{4}.}由rm{Y}的參數(shù)可知晶胞棱長(zhǎng)為rm{1}