2025年上外版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修化學(xué)下冊月考試卷67考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、市場上有——種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強。衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)污漬遇到它。皆能水解而被除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是：①棉織品②蠶絲織品③毛織品A.①B.②③C.①②③D.①③2、下列化學(xué)用語表述正確的是A.氯氣通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+===Cl2↑+H2↑C.向H2O中投入Na2O2固體：2H2O+Na2O2===2Na++2OH-+O2↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O3、25℃時，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LCH3COOH溶液；所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列分析的結(jié)論正確的是。

A.在B點有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B.對曲線上B間任何一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C.C點時，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D.D點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4、中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（）

A.2molBr2、3molNaOHB.3molBr2、3molNaOHC.3molBr2、4molNaOHD.4molBr2、4molNaOH5、下列儀器在提純粗苯甲酸的實驗中不涉及的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag；設(shè)計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________7、I.按要求完成下列問題：

(1)寫出H2S的電離方程式：_______

(2)寫出K2C2O4水解的離子方程式：_______

(3)0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為：_______

(4)pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合，所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，該溶液中的電荷守恒式為___________。

II.已知在25℃時；次氯酸；碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

HClOKa=4.7×10-8mol/L

H2CO3Ka1=4.2×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/L

H2SO3Ka1=1.54×10-2mol/LKa2=1.02×10-7mol/L

(5)HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強到弱的是___________；

(6)下列離子在溶液中不能大量共存的是_______。A．SOHCOB．HSOCOC．SOCOD．ClO-、HCO(7)將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____8、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出實驗室制備黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式：_______；

(2)反應(yīng)③中的離子方程式是_______

(3)反應(yīng)⑤的離子方程式是_______9、金屬銅不溶于稀硫酸；但可溶于鐵鹽溶液?，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。

(1)寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式__________________。

(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是_________g，溶液中的c(SO42-)=__________mol/L。

(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，則：X極是____________(正、負極)，電極反應(yīng)式______________。Y極的材料是_____________，電極反應(yīng)式____________。

10、有一瓶無色氣體，可能含有甲烷和乙烯或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有甲烷，你認為是否正確？________(填“是”或“否”)11、

(1)分子中的官能團與有機化合物的性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列化合物中與互為同系物的是____(填字母)。

a.b.c.

②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。

a.CH3CH3b.HC≡CHc.CH3COOH

③下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____(填字母)。

a.CH3CH2Clb.CH3CHOc.CH3CH2OH

(2)化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定條件下最多能與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

②X在酸性條件下水解可生成和________(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

③分子中最多有____個碳原子共平面。

(3)化合物D是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成。

ABCD

①A→B的反應(yīng)類型為____。

②D中含氧官能團有____和____(填名稱)。

③C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

④E是A的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。12、現(xiàn)有以下有機物：

①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5

（1）能與Na反應(yīng)的是______________；

（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有______________；

（3）既能發(fā)生消去反應(yīng)；又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有______________；

（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______________；并寫出化學(xué)方程式：______________

（5）能與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的是_______________；并寫出化學(xué)方程式：______________。13、工業(yè)廢水中常含有一定量的和它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法，其過程為：Cr3＋Cr(OH)3↓

(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡：2(黃色)＋2H＋?(橙色)＋H2O。能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是________。

a.和的濃度相同b.2v()＝v()c.溶液的pH保持不變。

(2)若1L廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，有轉(zhuǎn)化為(已知鉻的相對原子質(zhì)量為52)。

①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c()＝________。

②已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝________。

(3)若第②步中，還原1mol離子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)?Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯誤15、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯誤16、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯誤17、乙醛的密度比水大，且能與水以任意比例混溶。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯誤19、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共10分)20、（1）鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有好的電學(xué)性能。下列說法正確的是_____(填序號)。

A.金屬Ca、Sr；Ba采用體心立方堆積。

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為ABO3

C.在制造Fe薄片時；金屬鍵完全斷裂。

D.V、Cr；Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子。

（2）遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ；γ、α三種同素異形體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①γ—Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_____。—

②δ—Fe、α—Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。

③若α—Fe晶胞的邊長為acm，γ—Fe晶胞的邊長為bcm，則兩種晶體的密度之比為_____。21、為測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400g草酸亞鐵晶體，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點。重復(fù)實驗，數(shù)據(jù)如下：。序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL10.0017.9821.2420.3831.4419.46

已知：MnO＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O；假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________。

(2)取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，在標準狀況下，生成二氧化碳氣體___________mL。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、鈧是一種稀土元素，在國防、航空、核能等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。氯化鈧(ScCl3)是一種可溶于水的灰白色固體，是制備鈧的重要原料。工業(yè)上從鈦磁鐵礦中(主要成分有Fe3O4、TiO2和少量Sc2O3)提取ScCl3的一種工藝如下圖所示。

回答下列問題：

(1)若在實驗室中實現(xiàn)工藝中的過程②，需要的實驗操作包括_____，過程②和過程③都用到的主要儀器為____。

(2)工藝中的過程④通常使用抽濾，裝置如圖所示，儀器A為抽濾瓶，利用抽氣泵將抽濾瓶中的空氣抽走而產(chǎn)生負壓，抽濾相對于普通過濾的優(yōu)點是______。儀器B的作用為_____。設(shè)計實驗方案檢驗得到的水層中是否含有Fe3+：________。

(3)Sc2(C2O4)3灼燒時除生成Sc2O3，還生成了CO和CO2，化學(xué)方程式為_____。

(4)把得到的Sc2O3固體與焦炭混合，將干燥純凈的Cl2通入赤熱的混合物反應(yīng)制備ScCl3，反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物在相同條件下對H2的相對密度為14，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(5)已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.8×10?10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10?12。取ScCl3粗產(chǎn)品(含難溶Sc2O3雜質(zhì))溶于水，配成溶液，滴入幾滴K2CrO4溶液，用AgNO3標準溶液滴定，當(dāng)溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀時達到滴定終點。計算說明滴定時選擇K2CrO4溶液作為指示劑的理由_____[出現(xiàn)磚紅色沉淀時，c()約為5.0×10?3mol·L?1；溶液中離子的濃度小于1×10?5mol·L?1時，認為該離子已不存在]。23、二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工藝流程如下圖：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__________________________(填化學(xué)式)。

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成C1O2。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______________。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量；進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10．00mL；稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。（已知ClO2+I－+H+==I2+Cl－+H2O未配平）

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：)

①準確量取10．00mLClO2溶液的玻璃儀器是__________________。

②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實驗結(jié)果_________(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)

④根據(jù)上述步驟可計算出原C1O2溶液的濃度為_________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。24、某廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2常溫下是深紅棕色液體）；設(shè)計了如下流程圖：

請根據(jù)流程圖；回答相關(guān)問題：

(1)若試劑a為H2O2溶液(H＋)，已知氧化性：H2O2>Br2

①寫出廢液中的某陰離子和a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________；

②每消耗0.2molH2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為______mol；

(2)為了除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、試劑b可選擇：KOH、BaCl2、K2CO3溶液，其添加順序不正確的是()

A、KOH、BaCl2、K2CO3B、BaCl2、KOH、K2CO3

C、BaCl2、K2CO3、KOHD、KOH、K2CO3、BaCl2

(3)用鹽酸調(diào)pH=7(中性)是為了除去雜質(zhì)離子___和___；以提高氯化鉀晶體的純度；

(4)操作①②③④⑤對應(yīng)的名稱分別是：____、分液、_____、過濾、______。25、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的多功能綠色消毒劑，下列為制備K2FeO4的幾種方案。按要求回答下列問題：

方案一：以綠礬(FeSO4·7H2O)為原料，通過鐵黃(FeOOH，一種不溶于水的黃色固體)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)；工藝流程如圖：

FeSO4溶液鐵黃(FeOOH)Na2FeO4K2FeO4晶體。

(1)寫出由高鐵酸鈉制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式：___________。

方案二：以硫酸鐵為原料加入過量NaOH溶液；同時加入NaClO溶液。充分反應(yīng)后，加入過量飽和KOH溶液，使高鐵酸鉀析出。

(2)此方案中生成高鐵酸鈉的離子方程式為___________。

(3)堿性條件下，氧化性：NaClO___________(填“＞”或“＜”)Na2FeO4。

方案三：若將FeSO4固體和Na2O2固體混合，一定條件下可以先制得高鐵酸鈉；其主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；再轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。

(4)該反應(yīng)中的氧化劑為___________(填化學(xué)式)，每生成標準狀況下112mL氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。評卷人得分六、實驗題(共1題，共10分)26、已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)；俗稱草酸，157℃時開始分解。

(1)探究草酸的酸性。

25℃H2C2O4K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是___。

A．H2C2O4+=+B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解產(chǎn)物。

實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用是___，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是______。

(3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

在甲、乙兩支試管中各加入4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫表格：。反應(yīng)現(xiàn)象①_______實驗結(jié)論②______試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式③______

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度。

實驗步驟：準確稱取2.0gNa2C2O4固體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4溶液25.00mL。

①KMnO4溶液應(yīng)裝在_________滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)

②Na2C2O4的純度是_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

因為蛋白質(zhì)在酶的催化作用下能發(fā)生水解；則主要成份為蛋白質(zhì)的織物若使用加酶洗衣粉會造成損壞，故可通過衣料的成份分析解答本題。

【詳解】

①棉織品的主要成份為纖維素，故沒有影響；②蠶絲織品的主要成份是蛋白質(zhì)，有影響；③毛織品的主要成份也是蛋白質(zhì)，故有影響；答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．次氯酸為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式為：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO；故A錯誤；

B．電解飽和食鹽水時陰極放電的為水電離出來的氫離子，水為弱電解質(zhì)，不能拆，正確離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故B錯誤；

C．向H2O中投入Na2O2固體正確離子方程式為：2H2O+2Na2O2═4Na++4OH-+O2↑；故C錯誤；

D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全，此時硫酸根和鋇離子的計量數(shù)之比為1:1，離子方程式為Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O；故D正確；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【詳解】

A.由題中信息可知，在B點氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉溶液，因為有一部分醋酸根離子發(fā)生水解，而鈉離子不會水解，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，A不正確；B.在A點是氫氧化鈉溶液，c(Na＋)＝c(OH－)=0.1mol/L、c(CH3COO－)=0；在B點是醋酸鈉溶液，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。所以對曲線上A、B間任何一點，c(OH－)和c(CH3COO－)之間的大小關(guān)系是不確定的，B不正確；C.C點時，pH=7，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，C正確；D.D點時，溶液中溶解了相同物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，由物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)；D不正確。

點睛：本題考查的是有關(guān)酸堿中和滴定的圖像綜合分析問題。分析電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系時，要注意幾個特殊點，即起點、滴定終點、pH=7的點、2倍投料點等等，借助于這幾個特殊點的基本關(guān)系，分析這些點之間的其他點的情況往往就比較容易了。另外，離子濃度的大小關(guān)系，也可以根據(jù)溶液中的三大守恒（即物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）關(guān)系進行分析。4、C【分析】【分析】

【詳解】

1mol七葉樹內(nèi)酯與溴的反應(yīng)：酚羥其的鄰位上各取代一個溴，需要耗2molBr2，碳碳雙鍵加成需1molBr2；1mol七葉樹內(nèi)酯與NaOH溶液的反應(yīng)：兩個酚羥基耗2molNaOH，酯基堿性水解耗2molNaOH（這是一個由酚羥基形成的酯基）。故總消耗3molBr2；4molNaOH。

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

粗苯甲酸提純過程為重結(jié)晶，經(jīng)過升溫溶解，降溫結(jié)晶，過濾，沒有分液操作，故不需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為：A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

原電池是由兩個半電池組成的，根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知；銅是負極，銀是正極，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銅極應(yīng)處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負極沿大小流向正極。

【詳解】

（1）根據(jù)電解質(zhì)溶液中的陽離子與電極材料是同種金屬的特點，可推知X是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

（2）由于活動性Cu>Ag，結(jié)合原電池反應(yīng)的原理可知銀電極為電池的正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，Cu電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2＋，故答案為：正；Cu-2e－=Cu2＋。

【點睛】

注意含有鹽橋的原電池中，電極材料和其相應(yīng)的鹽溶液必須含有相同的金屬元素是解答關(guān)鍵，也是易錯點。【解析】CuAgNO3溶液正Cu-2e－=Cu2＋7、略

【分析】【分析】

(1)

H2S為二元弱酸，應(yīng)分步電離，其電離方程式H2SHS-+H+，HS-S2-+H+；答案為H2SHS-+H+，HS-S2-+H+。

(2)

K2C2O4為二元弱酸鹽，水解應(yīng)分步進行，其水解的離子方程式為+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-；答案為+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-。

(3)

Na2CO3屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，即Na2CO3=2Na++會水解，且是二元弱酸根，水解分步進行，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，溶液呈堿性，由于水解是微弱的，且第一步水解程度大于第二步水解，兩步都產(chǎn)生了OH-，所以0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；答案為c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。

(4)

醋酸為弱酸，NaOH為強堿，當(dāng)pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，即pH＜7，醋酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)，即CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，溶液中存在Na+、H+、CH3COO-和OH-，該溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；答案為＜；c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

(5)

弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，多元弱酸以第一級電離為主，由題中電離常數(shù)數(shù)值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強到弱的是H2SO3＞H2CO3＞HClO；答案為H2SO3＞H2CO3＞HClO。

(6)

弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，由題中電離常數(shù)數(shù)值可知，酸性強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；

A．因為酸性＞根據(jù)強酸制弱酸原理，則二者不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故A不符合題意；

B．因為酸性＞根據(jù)強酸制弱酸原理，則二者發(fā)生反應(yīng)，即+=+不能大量共存，故B符合題意；

C．二者不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故C不符合題意；

D．因為酸性HClO＞根據(jù)強酸制弱酸原理，則ClO-、二者不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故D不符合題意；

答案為B。

(7)

由上述可知，酸性H2CO3＞HClO＞強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，則將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HClO+答案為ClO-+H2O+CO2=HClO+【解析】(1)H2SHS-+H+HS-S2-+H+

(2)+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-

(3)c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)

(4)＜c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

(5)H2SO3＞H2CO3＞HClO

(6)B

(7)ClO-+H2O+CO2=HClO+8、略

【分析】【分析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體甲是H2，D溶液為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D是氫氧化鈉，D和物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，則C是Fe，F(xiàn)為FeCl2、G為FeCl3。

【詳解】

(1)氣體乙為氯氣，實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；

(2)反應(yīng)③為鋁和NaOH溶液的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉、氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑；

(3)結(jié)合分析可知，反應(yīng)⑤為FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，其離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥?HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-9、略

【分析】【分析】

(1)銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；

(2)根據(jù)原子守恒計算銅的質(zhì)量；根據(jù)電荷守恒計算硫酸根離子濃度；

(3)若在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)；則銅電極是負極，活動性比銅弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子反應(yīng)方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

(2)若銅完全溶解時，得到的溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則c(H+)=c(Cu2+)=0.1mol/L，根據(jù)原子守恒得m(Cu)=c·M·V=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g。反應(yīng)后溶液中陽離子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+四種離子，根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知Fe2+的物質(zhì)的量的濃度是Cu2+的2倍，則c(Fe2+)=0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒得2c(SO42-)=c(H+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)+3c(Fe3+)=6c(H+)，所以2c(SO42-)=0.1mol/L×1+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3，解得c(SO42-)=0.5mol/L；

(3)若在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，在(1)中Cu失去電子，被氧化，在原電池反應(yīng)中X電極失去電子，作負極，所以X電極材料為Cu，銅電極是負極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，活動性比銅弱的金屬Ag、Pt、Au或能夠?qū)щ姷姆墙饘偃缡茸髡龢O，在正極上溶液中的Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；故X電極是負極，負極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；Y極材料名稱為碳(石墨或金、鉑、銀)作正極，正極上的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)、電荷守恒在離子濃度計算的應(yīng)用及原電池原理。掌握氧化還原反應(yīng)過量及原電池反應(yīng)原理和電荷守恒即可分析解答。準確判斷溶液中含有的各種離子是計算離子濃度的關(guān)鍵?！窘馕觥緾u+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.640.5負極Cu-2e-=Cu2+碳(石墨或金、銀、鉑等)Fe3++e-=Fe2+(或?qū)憺?Fe3++2e-=2Fe2+)10、略

【分析】【分析】

甲烷屬于烷烴；特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯屬于烯烴，特征反應(yīng)是加成反應(yīng)，根據(jù)烷烴；烯烴的特征反應(yīng)分析判斷。

【詳解】

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，消耗氯氣，使黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴，但CH2=CH2含有碳碳雙鍵，也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，因而也可使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體；因此不能根據(jù)上述現(xiàn)象確定是否含有甲烷，故該說法不正確。

【點睛】

本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握烷烴的性質(zhì)、烯烴碳碳雙鍵官能團的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力?！窘馕觥糠?1、略

【分析】【詳解】

(1)①為苯酚，屬于酚，a.屬于醇，雖然比苯酚多一個CH２，但不互為同系物，故不選；b.屬于醚，雖然比苯酚多一個CH２，但不互為同系物，故不選；c.屬于酚，比苯酚多一個CH２，互為同系物，故選；答案選c；②a.CH3CH3性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，則乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選；b.HC≡CH含有碳碳三鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選；c.CH3COOH性質(zhì)較穩(wěn)定且沒有還原性，則乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選；答案選b；③能發(fā)生酯化反應(yīng)的有醇和羧酸，a.CH3CH2Cl為鹵代烴，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；b.CH3CHO為醛，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；c.CH3CH2OH為醇，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；答案選c；(2)①化合物X()中含有一個苯環(huán)和一個羰基，1molX在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；②X在酸性條件下水解可生成和2-甲基丙酸，結(jié)構(gòu)簡式為③根據(jù)苯分子中12個原子共面及甲醛分子中4個原子共面可知，分子中最多有8個碳原子共平面；(3)①A→B是與SOCl2反應(yīng)生成SO2、和HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；②中含氧官能團有酯基和醚鍵；③結(jié)合的結(jié)構(gòu)簡式，由C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則應(yīng)該是發(fā)生取代反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式為④E是的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰，則分子高度對稱,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基。故符合條件的E的結(jié)構(gòu)簡式為或【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.⑥.8⑦.取代反應(yīng)⑧.酯基⑨.醚鍵⑩.?.或12、略

【分析】【分析】

(1)羥基和羧基都能和鈉反應(yīng)；

(2)羧基和酯基能和NaOH反應(yīng)；

(3)乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)；

(4)含有醛基的有機物能和銀氨溶液反應(yīng)；

(5)羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。

【詳解】

(1)羥基和羧基都能和鈉反應(yīng)；符合條件的是②③；

故答案為：②③；

(2)酚羥基和羧基；酯基、肽鍵能和NaOH反應(yīng)；符合條件的是③④；

故答案為：③④；

(3)醇能發(fā)生酯化反應(yīng)；連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇能發(fā)生消去反應(yīng)；符合條件的是②；

故答案為：②；

(4)含有醛基的有機物能和銀氨溶液反應(yīng)，符合條件的是①，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

故答案為：①；CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(5)羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，符合條件的是③，乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2

故答案為：③；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2

【點睛】

解本題的關(guān)鍵就是熟練掌握各官能團的性質(zhì)。【解析】②③③④②①CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O③CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO213、略

【分析】【詳解】

溶液的pH不變，說明c(H+)不變；表明反應(yīng)已達平衡，c正確，答案：C。

由題意得=解得：=0.05mol/L，=0.25mol/L，解得c(H+)=10-6mol/L，pH=6，答案：0.25mol·L－1；6

中Cr的化合價是+6,所以1mol被還原轉(zhuǎn)移6mol電子；1molFe2+被氧化生成Fe3+，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量為6mol。答案：6

由溶度積常數(shù)的表達式可知當(dāng)=10-5mol/L時，mol/L，則mol/L，故pH=5。答案：5【解析】①.c②.0.25mol·L－1③.6④.6⑤.5三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應(yīng)，會出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。15、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。17、B【分析】【詳解】

乙醛的相對密度小于1；且分子極性大，所以乙醛的密度比水小，且能與水以任意比例混溶；

答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜不相同分別有3個峰和1個峰，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯誤。四、計算題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法時行分析。

【詳解】

（1）A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，A位于晶胞的8個頂點，故金屬Ca、Sr；Ba采用的是簡單立方堆積；A不正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有A的數(shù)目為含有B的數(shù)目為含有O的數(shù)目為故用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為ABO3；B正確；

C.金屬鍵沒有方向性；故金屬在發(fā)生形變后，金屬鍵仍存在。在制造Fe薄片時，金屬鍵沒有完全斷裂，C不正確；

D.V、Cr；Mn、Fe晶體均為金屬晶體；其中均存在金屬陽離子和自由電子，無陰離子存在，D不正確。

綜上所述；說法正確的是B。

（2）①γ—Fe晶胞中，F(xiàn)e位于晶胞的8個頂點和6個面心，故其含有的鐵原子數(shù)為

②δ—Fe中；鐵原子的配位數(shù)為8；α—Fe中，鐵原子的配位數(shù)為6，故兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為8:6=4:3。

③若α—Fe晶胞的邊長為acm，其晶胞中只含1個Fe原子，則晶體的密度為若γ—Fe晶胞的邊長為bcm，其晶胞中含4個Fe原子，則晶體的密度為故兩種晶體的密度之比為

【點睛】

求晶體的密度時，先求出一個晶胞的體積，再求出一個晶胞的質(zhì)量，最后代入密度的計算公式即可求得。【解析】①.B②.4③.4:3④.21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題干數(shù)據(jù)可知，第2組數(shù)據(jù)明顯誤差，舍去，故實際消耗酸性高錳酸鉀溶液的平均體積為：根據(jù)反應(yīng)方程式：3MnO＋5FeC2O4·xH2O＋24H＋→3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋(12+5x)H2O可知，n(FeC2O4·xH2O)=n(MnO)=×0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-3mol，故有：故解得：x=2，故答案為：2；

(2)取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，由反應(yīng)方程式可知，n(CO2)=2n(FeC2O4·xH2O)=2×3×10-3mol=6×10-3mol，故在標準狀況下，生成二氧化碳氣體22.4×103mL/mol×6×10-3mol=134.4mL，故答案為：134.4?！窘馕觥?134.4五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

鈦磁鐵礦中(主要成分有Fe3O4、TiO2和少量Sc2O3),酸浸后，四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子或亞鐵離子，鈦轉(zhuǎn)化為鈦離子，Sc2O3轉(zhuǎn)化為Sc3+，經(jīng)萃取后Sc3+進入油層；加入濃硫酸，雙氧水將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，經(jīng)反萃取進入水層，經(jīng)氫氧化鈉溶液，鐵和鈦轉(zhuǎn)化為沉淀成為濾渣，加入草酸將鈧離子轉(zhuǎn)化為草酸鈧，草酸鈧經(jīng)灼燒轉(zhuǎn)化為三氧化二鈧，三氧化二鈧與氯氣；焦炭反應(yīng)得到三氯化鈧，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)若在實驗室中實現(xiàn)工藝中的過程②；過程②是將萃取劑加入后，溶液分液成水層和油層，需要的實驗操作包括分液，過程②和過程③都用到的主要儀器為分液漏斗；

(2)抽濾相對于普通過濾的優(yōu)點是抽濾可以加快過濾速度，儀器B的作用為緩沖，檢驗得到的水層中是否含有Fe3+；向水層中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色證明含有三價鐵離子；

(3)Sc2(C2O4)3灼燒時除生成Sc2O3，還生成了CO和CO2，化學(xué)方程式為Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO↑+3CO2↑；

(4)把得到的Sc2O3固體與焦炭混合，將干燥純凈的Cl2通入赤熱的混合物反應(yīng)制備ScCl3，反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物在相同條件下對H2的相對密度為14，反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物在相同條件下對H2的相對密度為14，M氣體=14×2g/mol=28g/mol，為一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sc2O3+3C+3Cl22ScCl3+3CO；

(5)一方面Ag2CrO4為磚紅色，另一方面由Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12可知，AgCl飽和溶液中c(Ag+)=×10-5mol/L，Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)=mol/L＞×10-5mol/L，所以，AgCl的溶解度更小，當(dāng)?shù)稳階gNO3時溶解度小的沉淀先形成，溶液中Cl-幾乎沉淀完了，此時再滴AgNO3溶液就會立刻產(chǎn)生Ag2CrO4；即終點的時候會產(chǎn)生磚紅色沉淀。

【點睛】

反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物在相同條件下對H2的相對密度為14，則相對分子質(zhì)量也是氫氣的14倍，為易錯點?！窘馕觥竣?分液②.分液漏斗③.抽濾可以加快過濾速度④.緩沖⑤.向水層中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色證明含有三價鐵離子⑥.Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO↑+3CO2↑⑦.Sc2O3+3C+3Cl22ScCl3+3CO⑧.一方面Ag2CrO4為磚紅色，另一方面由Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12可知，AgCl飽和溶液中c(Ag+)=×10-5mol/L，Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)=mol/L＞×10-5mol/L，所以，AgCl的溶解度更小，當(dāng)?shù)稳階gNO3時溶解度小的沉淀先形成，溶液中Cl-幾乎沉淀完了，此時再滴AgNO3溶液就會立刻產(chǎn)生Ag2CrO4，即終點的時候會產(chǎn)生磚紅色沉淀23、略

【分析】【分析】

以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；得到ClO2。據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）Ca2＋應(yīng)用Na2CO3除去，SO42－應(yīng)用Ba2＋除去，Mg2＋應(yīng)用NaOH除去，同時Na2CO3還要除去多余BaCl2，因此順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3；NaOH；

答案為NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3；NaOH；

（2）根據(jù)信息，反應(yīng)III應(yīng)是NaClO3與HCl反應(yīng)生成ClO2，根據(jù)流程，其反應(yīng)的方程式為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O＋Cl2↑；

答案為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O＋Cl2↑；

（3）①ClO2能用于自來水的消毒，即ClO2具有強氧化性，ClO2溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中；

答案為酸式滴定管；

②錐形瓶溶液顯藍色，滴加Na2S2O3溶液過程中碘單質(zhì)被消耗；達到終點的現(xiàn)象是：溶液恰好藍色消失，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；

答案為溶液恰好藍色消失；且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；

③Na2S2O3被氧氣氧化，則消耗Na2S2O3溶液的體積增大；測定結(jié)果偏高；

答案為偏高；

④根據(jù)反應(yīng)方程式，建立關(guān)系式為2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則ClO2的濃度為=mol·L－1；

答案為mol·L－1。

【點睛】

滴定計算是高考的熱點，一般需要建立關(guān)系式法進行計算，在分析中應(yīng)注意所求的單位是mol·L－1還是g·L－1等，二應(yīng)注意配了多少溶液，取了多少溶液，需要我們把根據(jù)標準液計算出的物質(zhì)的量，折算到原溶液中去?！窘馕觥竣?NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH②.2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑③.酸式滴定管④.溶液藍色恰好消失，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色⑤.偏高⑥.24、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，制備流程為：廢液中加入雙氧水，將溴離子氧化成溴單質(zhì)，然后加入四氯化碳后通過萃取、分液分離出溴，通過操作③蒸餾得到四氯化碳和溴單質(zhì)；無色液體Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，分別加入BaCl2、K2CO3；KOH溶液過濾后得到無色溶液Ⅱ和固體A；再調(diào)節(jié)溶液Ⅱ的pH萃取碳酸根離子、氫氧根離子，得到無色溶液Ⅲ。

【詳解】

(1)a為H2O2溶液(H＋)，具有氧化性，能把Br-氧化成Br2，自身被還原成水，反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；消耗0.2molH2O2；反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×2×1=0.4mol；

（2）用KOH溶液與Ca2+、Mg2+反應(yīng)生成Ca(OH)2、Mg(OH)2，除去Mg2+和大部分Ca2+，用BaCl2溶液與SO42-反應(yīng)生成BaSO4而除去Ba2+，最后用飽和的K2CO3除去余下的少量Ca2+和后來加入的Ba2+，此處不能選用Na2CO3溶液，否則會引入