2025年青島版六三制新選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法不正確的是A.中性溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)B.中和等物質(zhì)的量濃度和等體積的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相等D.室溫下，0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1NaF溶液中，兩者所含離子總數(shù)相等2、雙極膜在直流電場作用下，可將水離解，在膜兩側(cè)分別得到和工業(yè)上用“雙極膜雙成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸(OHCCOOH)；原理如圖所示，裝置中兩極均為惰性電極。下列說法錯誤的是。

A.a為陽極，b為陰極B.b極上草酸發(fā)生的反應(yīng)為C.HBr的作用是增強(qiáng)陽極液的導(dǎo)電能力和充當(dāng)間接電氧化的媒介D.兩極均產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，理論上可得到乙醛酸7.4g3、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是A.用銅作陰極，石墨作陽極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑B.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4C.粗銅精煉時，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+4、某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，0～10s內(nèi)收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)。下列說法不正確的是。

A.將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成H2的速率變快B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol?L?1?s?1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.3mol?L?1?min?1D.可通過測定溶液的pH來測定反應(yīng)速率5、下列說法正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-QkJ?mol-1，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1B.已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為393.5kJ?mol-1和395.0kJ?mol-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定C.2molNaOH與2molHCl的稀溶液完全反應(yīng)的中和熱是57.3kJ?mol-1的兩倍D.已知反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量6、某溫度時，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)為A.a-(1/2)B.aC.(1/2)aD.a-2評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、如圖是NaBH4/H2O2燃料電池，作為堿性燃料電池研究新方向。MnO2對NaBH4／H2O2燃料電池具有較好的催化活性，克服了傳統(tǒng)燃料電池使用貴金屬作催化劑的缺點(diǎn)，該電池還具有很高的輸出電壓、能量轉(zhuǎn)化效率和能量密度等優(yōu)點(diǎn)。下列說法不正確的是。

A.該電池放電過程中，Na＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，負(fù)極區(qū)pH增大B.電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為：4H2O2+8e-＝8OH-C.電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：D.該電池的燃料和氧化劑常溫下均為液體解決了甲烷燃料儲運(yùn)困難的問題8、用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；其裝置如圖所示：

下列說法正確的是A.若X、Y電極材料連接反了，仍可將廢水中的以形式除去B.X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解過程中Y極周圍溶液的pH變大D.電解時廢水中會發(fā)生反應(yīng)：9、在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是。容器溫度（T1>T2）起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA.當(dāng)溫度為T1時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.05B.若5min后容器I中達(dá)到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.達(dá)到平衡時，容器II中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小D.達(dá)到平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率小于66.6%10、某溫度下；在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為300C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2CD.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-111、研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋（慢）、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋（快）。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C.Fe＋使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO＋是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗標(biāo)況下11.2LN2O12、研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C.Fe＋使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO＋是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2O13、設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是A.16gNH離子和1molCH所含電子數(shù)均為nAB.pH=6的純水中含有OH-離子的數(shù)目為10-8nAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總體積為22.4L的乙烯和丙烯混合物含有的共價雙鍵總數(shù)為nAD.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O與Na2O2混合物過程中，鈉失去的電子數(shù)為nA14、下列溶液中濃度關(guān)系正確的是()A.小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)15、科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為通過和兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成三個電解質(zhì)溶液區(qū)域()；結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是。

A.通過膜移向區(qū)B.區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小C.放電時，電極反應(yīng)為：D.消耗時，區(qū)域電解質(zhì)溶液減少評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，電池放電時正極的電極反應(yīng)式為___________。17、為探究反應(yīng)條件對反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝－42.3kJ·mol-1的影響；某活動小組設(shè)計(jì)了三個如下的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示。

編號溫度壓強(qiáng)c始(CO)c始(H2O)Ⅰ530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡXY1.0mol·L-13.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)請依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X＝________℃，Y＝__________MPa。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率___________實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。18、T℃時；將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)≒xC(g),2min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L,請回答下列問題：

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為____。

（2）x=____。

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡____（填字母）。

A；向正反應(yīng)方向移動B、向逆反應(yīng)方向移動C、不移動。

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=____mol。

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為____________。19、若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是__(填字母)。

A.B.C.D.20、Ⅰ；氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時；也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。

(1)長期過量使用銨態(tài)化肥NH4Cl，易導(dǎo)致土壤酸化，請用化學(xué)用語解釋原因________________

(2)工業(yè)上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將NO轉(zhuǎn)化為N2；如圖所示。

B極的電極反應(yīng)方程式是_________________________

(3)除去60L廢水中的62mgNO后，廢水的pH=_______。

Ⅱ；如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后；向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。

(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應(yīng)式為__________。

(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應(yīng)該是_________電極(填G或H)。

(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變__________(填深或淺)。

(4)通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為______________。21、我國古代青銅器工藝精湛；有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器易受到環(huán)境腐蝕，所以對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。

(1)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；該化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(2)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是_____(填“a”“b”或“c”)；

②環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl；其離子方程式為_______________；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。22、回答下列問題：

(1)一定溫度下，向1L恒容密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=___________。

②該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=___________。

③相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列___________(填字母序號)是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)。

(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡___________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的___________(填字母序號)，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3

(3)以H2為燃料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液可制得氫氧燃料電池。該電池負(fù)極反應(yīng)式為___________。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1。若該氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___________。23、根據(jù)化學(xué)平衡相關(guān)知識回答下列問題：

Ⅰ.溫度為T時，向恒容密閉容器中充入反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表，回答下列問題：。05015025035000.160.190.200.20

(1)反應(yīng)在前內(nèi)用表示的平均速率為_______。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

(3)體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強(qiáng)之比為_______。

Ⅱ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用或來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/500800500800①2.50.15②1.02.50③

(4)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出與之間的關(guān)系，則_______(用表示)。

(5)時測得反應(yīng)③在某時刻，的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時_______(填“>”、“=”或“<”)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)29、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。30、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。31、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

本題考查了溶液中的離子平衡問題；A．中性溶液中，由水電離的氫離子濃度等于氫氧根濃度；

B．酸堿中和反應(yīng)是按H++OH-＝H2O進(jìn)行；等物質(zhì)的量濃度和等體積的氨水；NaOH溶液消耗等物質(zhì)的量的HCl；

C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，氫氧根濃度相等，氫氧根全部來源于水的電離，所以兩溶液中由水電離的c(H＋)相等；

D．NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)-會水解；離子總數(shù)不相等；

【詳解】

A．中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)；A正確；

B．等物質(zhì)的量濃度和等體積的氨水；NaOH溶液中；溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，中和反應(yīng)所需HCl的物質(zhì)的量相同，B正確；

C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，氫氧根濃度相等，兩溶液中由水電離的c(H＋)相等；C正確；

D．室溫下，0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1NaF溶液中，NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)-會水解；離子總數(shù)不相等，D錯誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示，a極H2O生成O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽極；b極H+生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，a為陽極，b為陰極；A正確；

B．陰極上的反應(yīng)為：H2C2O4+2e?+2H+=OHCCOOH+H2O、B正確；

C．OHCCHO屬于非電解質(zhì)，HBr的作用是增強(qiáng)陽極液的導(dǎo)電能力，Br-在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Br2，Br2將OHCCHO氧化為OHCCOOH，HBr充當(dāng)間接電氧化的媒介；C正確；

D．當(dāng)陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成乙醛酸amol，當(dāng)陰極b極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，生成乙醛酸bmol，根據(jù)電子守恒，解得b-a=0.1mol；理論上可得到乙醛酸的質(zhì)量一定大于0.1?74g/mol=7.4g，D錯誤；

故答案為：D。3、A【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水時，陽極材料(石墨)不失電子，而是溶液中Cl-失電子生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；A正確；

B．鉛蓄電池放電時，正極PbO2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成PbSO4等，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；B不正確；

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是陽極，電極材料應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)不僅有Cu-2e-=Cu2+，還有Zn、Fe等在Cu失電子之前就優(yōu)先失去電子，生成Zn2+和Fe2+；C不正確；

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，而正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，或O2+4e-+2H2O=4OH-；D不正確；

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成H2；故A錯誤；

B．0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL，其物質(zhì)的量為0.002mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式得到關(guān)系式：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，n(ZnSO4)＝n(H2SO4)＝n(H2)＝0.002mol，則用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為故B正確；

C．結(jié)合B選項(xiàng)分析可知，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為故C正確；

D．在反應(yīng)過程中；氫離子濃度逐漸減小，故可以通過測定溶液pH來測定反應(yīng)速率，D正確；

綜上所述，答案為A。5、A【分析】【詳解】

A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1；A正確；

B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為和生成物相同，而石墨放熱較少，則石墨能量較低比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；

C．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；與的稀溶液反應(yīng)的中和熱也是C錯誤；

D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，D錯誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

對同一可逆反應(yīng)(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)，在相同溫度下，正逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，故2NH3N2+3H2的平衡常數(shù)K=同一反應(yīng)若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪。故NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)K==a-(1/2)；A選項(xiàng)正確。

故選A。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】

燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由工作原理圖可知，負(fù)極上BH失去電子生成BO發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；再結(jié)合離子的移動方向分析判斷。

【詳解】

A．原電池放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，鈉離子向正極移動，即Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式：工作后，負(fù)極區(qū)pH減小，故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析，正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，也可以寫成4H2O2+8e-＝8OH-；故B正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故C正確；

D．該電池的燃料為NaBH4，常溫下為固體，氧化劑為H2O2；常溫下為液體，故D錯誤；

故選AD。8、CD【分析】【分析】

用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；則X電極材料為鐵，發(fā)生失點(diǎn)子的氧化反應(yīng)，Y電極材料為石墨，據(jù)此結(jié)合電解原理分析作答。

【詳解】

A.若X，Y電極材料連接反了，鐵就不能失電子變?yōu)殡x子，也就不能生成A項(xiàng)錯誤；

B.Y極為石墨；該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C.電解過程中Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為氫離子濃度減小，溶液的pH變大，C項(xiàng)正確；

D.鐵在陽極失電子變?yōu)橥ㄈ氲难鯕獍蜒趸癁榕c反應(yīng)生成總反應(yīng)的離子方程式為：D項(xiàng)正確；

答案選CD。9、AC【分析】【詳解】

A．溫度T1時；容器Ⅰ中平衡時n(CO)=0.2；

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為K===0.05；故A正確；

B．5min后容器Ⅰ中達(dá)到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)===0.02mol/(L?min)；故B錯誤；

C．容器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)相當(dāng)于在容器Ⅰ中基礎(chǔ)上增加H2O的量，平衡正向移動，C的轉(zhuǎn)化率增加，而H2O的轉(zhuǎn)化率降低，即容器Ⅱ中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的?。还蔆正確；

D．容器Ⅲ在T1溫度下達(dá)到的平衡與容器Ⅰ中形成的平衡狀態(tài)相同，即平衡時CO為0.2mol，此時CO的轉(zhuǎn)化率為=66.6%，在此平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上降溫到T2；平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于66.6%，故D錯誤；

故答案為AC。10、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知A、B的物質(zhì)的量在減少，C的物質(zhì)的量在增加，說明A、B是反應(yīng)物，C是生成物，在前10min內(nèi)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量改變?yōu)椤鱪(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，故該反應(yīng)方程式為：A+3B2C。

【詳解】

A．t1時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但由于t1時刻后各種物質(zhì)的物質(zhì)的量仍然發(fā)生變化；故該時刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯誤；

B．根據(jù)圖示可知平衡時n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容積是2L，故平衡時各種物質(zhì)的濃度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，該反應(yīng)為A+3B2C，故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==1200；B項(xiàng)錯誤；

C．由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+3B2C；C項(xiàng)正確；

D．0~10min內(nèi)，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D項(xiàng)正確；

答案選CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)中N的化合價由+1價變?yōu)?價，F(xiàn)e的化合價由+1價變?yōu)?3價，化合價發(fā)生改變，反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，同理②FeO++CO=CO2+Fe+(快)中Fe元素的化合價由+3價變?yōu)?1價；C的化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價發(fā)生改變，故反應(yīng)②也是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．由圖中可知兩步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量；故均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是由慢反應(yīng)決定的，故由反應(yīng)①決定，B錯誤；

C．由歷程圖中可知，F(xiàn)e+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，故Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物；C正確；

D．由反應(yīng)N2O+CO=N2+CO2可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，故若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗0.5molN2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molN2O的體積為11.2L；D正確；

答案選CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①②均有元素化合價的升降；因此都是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．由題圖可知；反應(yīng)①②都是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①決定，B錯誤；

C．Fe＋做催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO＋是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)；因此是中間產(chǎn)物，C正確；

D．由于沒有指明外界條件；所以不能確定氣體的體積，D錯誤；

故選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．小蘇打溶液中滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)；A正確；

B．CH3COONa溶液中醋酸根水解：c(CH3COO-)＜c(Na+)；B錯誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，溶液顯酸性，醋酸的電離常數(shù)大于醋酸根離子的水解程度：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA－的電離常數(shù)大于其水解程度，則c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)；D錯誤；

答案選AC。15、AB【分析】【分析】

該電池為Al-PbO2電池，從圖中可知原電池工作時負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動，正極PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正極消耗氫離子和SO陰離子向負(fù)極移動，則x是陽離子交換膜，y是陰離子交換膜，則M區(qū)為KOH，R區(qū)為K2SO4，N區(qū)為H2SO4。

【詳解】

A．由以上分析可知，原電池工作時負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動；向R區(qū)移動，A錯誤；

B．由以上分析可知，R區(qū)域K+與SO不斷進(jìn)入；所以電解質(zhì)濃度逐漸增大，B錯誤；

C．放電時候，原電池工作時負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?；C正確；

D．消耗1.8gAl，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，N區(qū)消耗0.4molH+，0.1molSO同時有0.1molSO移向R區(qū)，則相當(dāng)于減少0.2molH2SO4，同時生成0.2molH2O；則R區(qū)實(shí)際減少質(zhì)量為0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D正確；

故選AB。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2反應(yīng)前后Ni元素化合價由＋3價(Ni2O3)降低到＋2價[Ni(OH)2]，故Ni2O3是氧化劑，Ni(OH)2是還原產(chǎn)物。原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-。【解析】Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-17、略

【分析】【分析】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動，只是縮短了反應(yīng)達(dá)平衡的時間，據(jù)此分析反應(yīng)II的條件；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的公式求算；

（3）CO的平衡濃度越大；則其平衡轉(zhuǎn)化率越低；

【詳解】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動，只是縮短了反應(yīng)達(dá)平衡的時間，故II和I不同的條件為壓強(qiáng)，且為增大壓強(qiáng)，故Y為5MPa，兩者的溫度應(yīng)相同，故X為530℃，故答案為：530；5；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的公式=0.12mol?L-1?min-1．

故答案為：0.12；

（3）CO的平衡濃度越大，則其平衡轉(zhuǎn)化率越低，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率，故答案為：大于；【解析】53050.12大于18、略

【分析】【詳解】

（1）平衡時生成C的濃度是0.4mol/L，則從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷2min＝0.2mol?L-1?min-1；

（2）消耗B的物質(zhì)的量是1.0mol—0.8mol＝0.2mol；而生成C是0.4mol/L×2L＝0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可知x=4；

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A；B、C都不反應(yīng))后；由于容器容積不變，物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)平衡不移動，答案選C。

（4）由于反應(yīng)前后體積不變，則向原平衡混合物的容器中再充人amolC，在t℃時達(dá)到新的平衡時與原平衡是等效的，所以此時B的物質(zhì)的量為n(B)=＝（0.8+0.2a）mol；

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，因此平衡是等效的。由于反應(yīng)前后體積不變，則滿足等效平衡的條件是等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，則起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為n(A)=3n(B)，n(C)≥0?！窘馕觥竣?0.2mol/(L·min)②.4③.C④.0.8+0.2a⑤.n（A）=3n（B），n（C）≥019、B【分析】【詳解】

若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，起始溶液為堿性，且氨水為弱堿，滴定終點(diǎn)時溶液明顯顯酸性，即加入20mL等濃度鹽酸時，溶液的pH＜7，綜合這兩個因素考慮，圖象最有可能是B，故答案為B。20、略

【分析】【分析】

Ⅱ、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O＝4OH-；以此解答。

【詳解】

Ⅰ、(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解方程式為NH+H2ONH3?H2O+H+；

(2)①B極發(fā)生還原反應(yīng)，NO轉(zhuǎn)化為N2，電極方程式為2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-；

(3)NH被氧化生成硝酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為NH+2O2=NO+2H++H2O；62mg硝酸根的物質(zhì)的量是0.001mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知生成0.006mol氫氧根，濃度是因此pH＝10；

Ⅱ、(1)根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O＝4OH-；

(2)若用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液；

(3)丁裝置中Y電極是陰極；氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，Y極附近紅褐色變深；

(4)甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時需要2mol電子，生成1mol氯氣時需要2mol電子，生成1mol氫氣時需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2:2:2?！窘馕觥縉H+H2ONH3?H2O+H+2NO+10e—+6H2O＝N2+12OH-pH=10O2+4e—+2H2O＝4OH-G深1:2:2:221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)復(fù)分解反應(yīng)為相互交換成分的反應(yīng)，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2O；

(2)①負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，銅作負(fù)極失電子，因此負(fù)極為c，其中負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋，正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

②正極產(chǎn)物為OH－，負(fù)極產(chǎn)物為Cu2＋，兩者與Cl－反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；

③4.29gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為0.02mol，由Cu元素守恒知，發(fā)生電化學(xué)腐蝕失電子的Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol，失去電子0.08mol，根據(jù)電子守恒可得，消耗O2的物質(zhì)的量為0.08mol÷4＝0.02mol，所以理論上消耗氧氣的體積為0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【解析】Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2OcCu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓0.44822、略

【分析】【分析】

(1)

①由圖可知2min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則氫氣的濃度為用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為由反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，

②

則該溫度下又與互為逆反應(yīng)，它們的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1，即的化學(xué)平衡常數(shù)，

③相同溫度下；若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍；

ａ．對該反應(yīng)；當(dāng)溫度不變開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則溫度不變，K不變，故a錯；

ｂ．物質(zhì)的量為原來的2倍，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度都是原來的2倍，故b正確；

ｃ．物質(zhì)的量增大；則化學(xué)反應(yīng)速率先增大的快，后隨濃度的減小，速率增大的程度變小，故c錯；

ｄ．由反應(yīng)方程式及原來的量與后來的量成正比；則這兩種情況下建立的平衡為等效平衡，即平衡時Hz的體積分?jǐn)?shù)相同，故d錯；

故選b；

(2)

由水的電離平衡為則硫酸電離出的c(H+)對水的電離起抑制作用，當(dāng)Zn消耗了H+，c(H+)減?。凰碾婋x平衡向右移動；

a．若加入NaNO3；溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則不會生成氫氣；

b．加入CuSO4后；Zn與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出Cu，則構(gòu)成原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率；

c．Na2SO4的加入；離子不參與反應(yīng)，則對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；

d．加入NaHSO3會和H+反應(yīng)，降低c(H+)；則反應(yīng)速率減慢；

故選b。

(3)

電池負(fù)極是氫氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是堿性，電極反應(yīng)為：H2＋2OH--2e-=2H2O；

生成1mol液態(tài)水，理論上放出的能量為電池的能量轉(zhuǎn)化率【解析】（1）0.1mol·L-1·min-164b

（2）向右b

（3）H2＋2OH--2e-=2H2O80%23、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)在前內(nèi)生成PCl3的物質(zhì)的量是0.2mol-0.16mol=0.04mol，根據(jù)方程式可知消耗的物質(zhì)的量是0.04mol，則表示的平均速率為=

(2)

平衡時生成PCl3的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)方程式可知同時生成氯氣也是0.2mol，消耗消耗的物質(zhì)的量是0.2mol，剩余的物質(zhì)的量是0.8mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.025。

(3)

體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則為=6∶5。

(4)

依據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)①+②即得到反應(yīng)③，因此可推導(dǎo)出與之間的關(guān)系為

(5)

在時根據(jù)以上分析可知=2.5×1.0=2.5，若測得反應(yīng)③在某時刻，的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時濃度熵為≈0.88＜2.5，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率?！窘馕觥?1)

(2)0.025

(3)6∶5

(4)

(5)＞四、判斷題(共1題，共7分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共2