2025年北師大新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷866考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鈣、鈦、氧可形成如圖所示的晶胞，則所形成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示為（）

A.Ca8TiO12B.Ca4TiO6C.Ca4TiO3D.CaTiO32、下列說法不正確的是（）A.NH3中氮原子的雜化方式為sp3雜化B.[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配體C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體D.NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低3、根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是?；瘜W(xué)式電離常數(shù)HClOKi=3×10-8H2CO3Kii=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11Ki2=5.6×10-11

A.c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)B.c(ClO－)>c(HCO3-)>c(H+)C.c(ClO－)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO－)+c(OH－)4、下列離子方程式，書寫正確的是（）A.鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32-+H+=CO2↑+H2OB.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD.鐵與鹽酸溶液反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑5、某晶體M·nH2O溶于水后；溶液溫度降低。而M(s)溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過程表示為圖。下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.△H1＝△H2＋△H3B.M(s)溶于水形成溶液△S＞0C.△H2＞△H3D.若M為CuSO4，則25℃時(shí)CuSO4溶液pH＝76、下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是（）A.苯制取環(huán)己烷-加成反應(yīng)B.苯與乙烯在催化劑存在下反應(yīng)制取乙苯-取代反應(yīng)C.甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)-氧化反應(yīng)D.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT-取代反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、下面是s能級；p能級的原子軌道圖；試回答問題：

(1)s能級的原子軌道呈____________形，每個(gè)s能級有_______個(gè)原子軌道；p能級的原子軌道呈____________形，每個(gè)p能級有_____個(gè)原子軌道。

(2)s能級原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系_____。8、核電站為防止發(fā)生核輻射事故；通常用含有鉛的水泥做成屏蔽罩，內(nèi)襯鋼板，反應(yīng)的壓力容器用鐵；銅等具有反輻射合金材料制成。

(1)水泥中通常含有碳、氧、硅、鋁等元素，則這四種元素的基態(tài)原子中3p能級上存在電子的有______(填元素符號)

(2)寫出二價(jià)銅離子的基態(tài)電子排布式：______

(3)鉛的核電荷數(shù)為82，寫出鉛原子的價(jià)電子排布式：______9、傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄；精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH等；所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。

（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液；計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。

②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。

④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。

（2）將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。

（3）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。10、為防止在大災(zāi)之后疫病流行；全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑；漂白劑等。

(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉有發(fā)生了還原反應(yīng)的是_______

A.MnO2B.KMnO4溶液C.Na2SO3溶液D.稀硫酸。

(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O(未配平)。當(dāng)生成1molClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______

(3)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：_______

(4)有Fe2＋、NOFe3＋、NHH＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______11、100多年前；“化學(xué)守護(hù)神”德國化學(xué)家李比希發(fā)現(xiàn)了一種至今仍在臨床使用的催眠藥(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一種途徑為：

(1)由化合物I合成化合物II的反應(yīng)類型為____________。

(2)下列關(guān)于化合物I和化合物II的說法正確的有________(填字母)。

A．化合物I可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑。

B．化合物I能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．化合物II能發(fā)生酯化反應(yīng)。

D．化合物II不能與金屬Na反應(yīng)。

(3)由化合物III合成化合物IV的反應(yīng)的原子利用率為100%，則除化合物III外，另一種反應(yīng)物是________。

(4)化合物I含有的官能團(tuán)是______(填名稱)，化合物II與IV都含有的官能團(tuán)是______(填名稱)，化合物IV的分子式為__________。12、烷烴的概念；通式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

(1)概念：烴分子中碳原子之間都以碳碳___________結(jié)合；剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。

(2)鏈狀烷烴通式：___________；符合通式的一定是烷烴。

(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子中的碳原子都采取___________雜化，以伸向四面體4個(gè)頂點(diǎn)方向的sp3雜化軌道與其他碳原子或氫原子結(jié)合，形成σ鍵。烷烴分子中的共價(jià)鍵全部是單鍵。13、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見的有機(jī)物；又是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上可用乙烯制備乙醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

(2)在一定條件下；乙烷和乙烯都能制備氯乙烷。試回答：

方法一：乙烷制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

方法二：乙烯制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

比較上述兩種方法，第___________種方法制備氯乙烷更好。

(3)萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2，判斷該方法是否可行：___________(填“是”或“否”)，判斷的理由是___________。14、按要求寫出下列化學(xué)方程式：

（1）甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)______

（2）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)____

（3）乙烯與水反應(yīng)______

（4）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)____

（5）乙烯與水反應(yīng)_________

（6）乙炔與氫氣催化加成______

（7）苯與液溴催化反應(yīng)_______

（8）苯的硝化反應(yīng)_______

（9）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸100。C時(shí)獲得三硝基甲苯____

（10）氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱反應(yīng)_____

（11）氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱反應(yīng)_____

（12）乙醇的催化氧化____

（13）濃硫酸、乙醇和溴化鈉加熱反應(yīng)制溴乙烷____

（14）2-溴丙烷→丙烯_____；

（15）CaC2→乙炔________。15、2018年11月7～12日；首屆長江上游城市花卉藝術(shù)博覽會在重慶江北嘴舉行。展會期間園藝工人定期給花卉噴灑一種新型殺蟲劑M，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）一定條件下，1molM與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH__mol。

（2）可在有機(jī)物M中引入羥基的反應(yīng)類型是__（填序號）。

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機(jī)物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)23、某學(xué)生用0.100mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作可分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中；并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好；調(diào)節(jié)滴定管，使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度；記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。實(shí)驗(yàn)編號KOH溶液的濃度/(mol?L-1)滴定完成時(shí)，滴入KOH溶液的體積/mL待測鹽酸的體積/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是__（填序號）。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__（保留兩位有效數(shù)字）。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)24、阿司匹林()是有機(jī)合成過程中的中間體。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(具有較強(qiáng)的還原性)

(1)反應(yīng)④的試劑和條件為______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______；反應(yīng)②的作用是_____；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是______；

A.具有兩性；既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。

B.能發(fā)生加成；消去、取代和氧化反應(yīng)。

C.能聚合成高分子化合物。

D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________；

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種；

a.屬于芳香族化合物；且含有兩個(gè)甲基。

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是______________；

(6)已知：依據(jù)題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機(jī)試劑任選)________。25、某含苯環(huán)的烴A；其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

已知①(主產(chǎn)物)②

(1)A的分子式：___；A的化學(xué)名稱：____。

(2)寫出C、E、F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C___，E___，F(xiàn)___。

(3)①寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

②寫出F→H反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(4)請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)所得生成物的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(5)在一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式：__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

根據(jù)均攤法，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ca位于晶胞頂點(diǎn)上，數(shù)目為Ti位于晶胞體心處，數(shù)目為1，O位于棱上，數(shù)目為故所形成的物質(zhì)的化學(xué)式為CaTiO3；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=4，所以N原子采用sp3雜化；故A正確；

B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以N原子是配位原子，NH3分子是配體；故B正確；

C．等電子體的原子數(shù)相等和價(jià)電子數(shù)相等，NH4+與PH4+、CH4、BH-4均含有5個(gè)原子團(tuán)；且價(jià)電子均為8，為等電子體，屬于等電子體，故C正確；

D．NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體；分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點(diǎn)，氨氣存在分子間氫鍵，所以氨氣沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤；

故選D。3、A【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，則水解程度CO32->ClO->HCO3-；再根據(jù)溶液中物料守恒；質(zhì)子守恒、電荷守恒混合液中各粒子的濃度關(guān)系。

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO-的水解程度大于HCO3-，則c（HCO3-）＞c（ClO-），在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系為：c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）；故A正確；

B．由A分析可得，：c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)混合液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+）；故C錯(cuò)誤；

D．由電荷守恒可知，溶液中一定滿足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-）；故D錯(cuò)誤；

故答案選：A。

【點(diǎn)睛】

電離常數(shù)越大表示電離程度越大，對應(yīng)酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鹽的水解能力越弱，結(jié)合三大守恒分析溶液中離子濃度關(guān)系。4、D【分析】【詳解】

A.鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3H++Fe(OH)3=3H2O+Fe3+；故C錯(cuò)誤；

D.鐵與鹽酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D正確；

答案：D。5、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，因此△H1＝△H2＋△H3；A正確；

B.M(s)溶于水形成溶液，混亂度增大，熵變增大，△S＞0；B正確；

C.M(s)溶于水后，溶液溫度升高，△H3<0，晶體M·nH2O溶于水后，溶液溫度降低，△H1>0，根據(jù)蓋斯定律可知，△H1＝△H2＋△H3，△H2=△H1-△H3>0，所以△H2＞△H3；C正確；

D.CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液顯酸性，25℃時(shí)CuSO4溶液pH<7；D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。6、B【分析】【詳解】

A．苯制取環(huán)己烷；苯分子中大π鍵被破壞，發(fā)生加成反應(yīng)，A相符；

B．苯與乙烯在催化劑存在下反應(yīng)制取乙苯；發(fā)生加成反應(yīng)，B不相符；

C．甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成苯甲酸等；發(fā)生氧化反應(yīng)，C相符；

D．甲苯與濃硝酸；濃硫酸混合反應(yīng)制TNT；即三硝基甲苯，發(fā)生取代反應(yīng)，D相符；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)s能級的原子軌道呈球形；每個(gè)s能級有1個(gè)原子軌道；p能級的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級有3個(gè)原子軌道。

(2)s能級原子軌道的半徑與與主量子數(shù)n有關(guān)，s能級原子軌道的半徑隨主量子數(shù)n的增大而增大?！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴④.3⑤.與主量子數(shù)n(或電子層序數(shù))有關(guān)；隨主量子數(shù)n(或電子層序數(shù))的增大而增大8、略

【分析】【詳解】

(1)碳、氧、硅、鋁四種元素分別位于第2、2、3、3周期，第3周期元素的原子的基態(tài)原子中3p能級上才有可能存在電子，鋁的電子排布式為硅的電子排布式為故的3p能級上存在電子；

(2)銅的基態(tài)電子排布式為失去最外層4s上第一個(gè)電子和次外層3d上的一個(gè)電子后形成二價(jià)銅離子，其基態(tài)電子排布式為

(3)鉛的核電荷數(shù)為82，位于周期表第6周期第ⅣA族，為p區(qū)元素，最外層有4個(gè)電子，故鉛原子的價(jià)電子排布式為

【點(diǎn)睛】

鉛的價(jià)電子排布式可以根據(jù)鉛在周期表中的位置直接寫出，因?yàn)殂U是主族元素，最外層電子即為價(jià)電子，不必寫出鉛的電子排布式然后從中找出價(jià)電子排布式。【解析】9、略

【分析】【詳解】

（1）①用酸式滴定管量取20.00mL醋酸溶液樣品；錐形瓶中含有少蒸餾水，待測液的物質(zhì)的量不變，V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測）=c（待測）不變，測量結(jié)果將不影響；②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O；③圖中b點(diǎn)，說明醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，醋酸鈉水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)，故答案為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；④c(H＋)=10-8mol/L，c(OH－)=10-6mol/L，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，c(Na＋)-c(CH3COO－)=c(OH－)-c(H＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；（2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)；（3）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約為酸抑制水的電離，則由水電離出的c(H+)=c(OH-)=由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的倍?！窘馕觥竣?酸式滴定管②.不影響③.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O④.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)⑤.9.9×10－7mol·L－1⑥.大于⑦.大于⑧.3.6×10910、略

【分析】【分析】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可與酸性或強(qiáng)氧化性或強(qiáng)還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)與具有還原性物質(zhì)反應(yīng)；

(2)根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算；

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒和電荷守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；

(4)鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)格下降低，則有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；根據(jù)方程式判斷。

【詳解】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可在二氧化錳作用下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；與具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，只有Na2SO3溶液符合；因此選項(xiàng)A，C正確；

因此，本題正確答案是：A，C；

(2)HClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)，ClO2中Cl元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，當(dāng)生成1molClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則數(shù)目為NA或6.02×1023；

因此，本題正確答案是：NA或6.02×1023；

(3)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下與SO2發(fā)生反應(yīng)來制備，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

因此，本題正確答案是：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

(4)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；由方程式可以知道還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1；

因此，本題正確答案是：8：1?！窘馕觥緼CNA或6.02×10232ClO+SO2═SO+2ClO28：111、略

【分析】【詳解】

(1)由化合物I(CH2=CH2)合成化合物II(CH3CH2OH)；應(yīng)與水發(fā)生加成，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案為：加成反應(yīng)；

(2)A．化合物I(CH2=CH2)是植物果實(shí)的催熟劑；所以可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑，A正確；

B．化合物I分子中含有碳碳雙鍵，能還原酸性KMnO4溶液并使之褪色；B不正確；

C．化合物II為乙醇；含有醇羥基，能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；

D．化合物II為乙醇；含有活潑氫原子，能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)，D不正確；

故選AC。答案為：AC；

(3)由化合物III合成化合物IV的反應(yīng)的原子利用率為100%，由[Cl3CCH(OH)2]-[Cl3CCHO]=H2O可知；除化合物III外，另一種反應(yīng)物是水。答案為：水；

(4)化合物I為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，化合物II(CH3CH2OH)與IV[Cl3CCH(OH)2]都含有的官能團(tuán)是羥基，化合物IV的分子式為C2H3O2Cl3。答案為：碳碳雙鍵；C2H3O2Cl3?！窘馕觥竣?加成反應(yīng)②.AC③.水④.碳碳雙鍵⑤.羥基⑥.C2H3O2Cl312、略

【分析】【詳解】

（1）概念：烴分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合；剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。故答案為：單鍵；

（2）鏈狀烷烴通式：CnH2n+2，符合通式的一定是烷烴。故答案為：CnH2n+2；

（3）烷烴中碳原子均形成4個(gè)σ鍵，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子中的碳原子都采取sp3雜化，以伸向四面體4個(gè)頂點(diǎn)方向的sp3雜化軌道與其他碳原子或氫原子結(jié)合，形成σ鍵。烷烴分子中的共價(jià)鍵全部是單鍵。故答案為：sp3?！窘馕觥?1)單鍵。

(2)CnH2n+2

(3)sp313、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；該反應(yīng)中乙烯中碳碳雙鍵打開分別加上原子或原子團(tuán)，屬于加成反應(yīng)。

(2)

乙烷可以和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl。乙烯可以和氯化氫加成生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。乙烷的取代反應(yīng)會有副產(chǎn)物產(chǎn)生；故第二種方法較好。

(3)

乙醇不能萃取溴水中的Br2，故答案為"否"，判斷的理由是乙醇和水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等萃取?！窘馕觥?1)加成。

(2)CH3CH3+Cl2CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl二。

(3)否乙醇和水互溶，不能作萃取劑14、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

（2）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）乙烯與水反應(yīng)CH2═CH2+HOHCH3CH2OH；

（4）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

（5）乙烯與水反應(yīng)C?H?+H?OC?H?O；

（6）乙炔與氫氣催化加成HC≡CH+2H2H3C-CH3；

（7）苯與液溴催化反應(yīng)C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（8）苯的硝化反應(yīng)C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（9）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸100。C時(shí)獲得三硝基甲苯

（10）氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱反應(yīng)CH3CH2Cl+NaOH+H2OCH3CH2OH+NaCl；

（11）氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱反應(yīng)CH3-CH2-Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O；

（12）乙醇的催化氧化CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O；

（13）濃硫酸、乙醇和溴化鈉加熱反應(yīng)制溴乙烷H2SO4（濃）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；。

（14）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O

（15）CaC2→乙炔的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HClCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2═CH2+HOHCH3CH2OHCH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC?H?+H?O=C?H?OHC≡CH+2H2H3C-CH3C6H6+Br2C6H5Br+HBrC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OCH3CH2Cl+NaOH+H2OCH3CH2OH+NaClCH3-CH2-Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2OCH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OH2SO4（濃）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）215、略

【分析】【詳解】

（1）殺蟲劑M的結(jié)構(gòu)中含官能團(tuán)為：羧基、原子、羥基、碳碳雙鍵、羰基，羧基、氯原子這兩種官能團(tuán)均能與反應(yīng)，所以M與溶液充分反應(yīng)，最多消耗故答案為：2。

（2）原子可被羥基取代，碳碳雙鍵與發(fā)生加成反應(yīng)、羰基與發(fā)生加成（還原）反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)在M中引入羥基，故答案為：①②⑤?！窘馕觥竣?2②.①②⑤三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑；

答案為：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都屬于羧酸類有機(jī)物，石炭酸是苯酚，屬于酚類。故答案是：錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)中和滴定操作步驟解答；

(2)利用c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）解答。

【詳解】

(1)滴定操作的步驟是選擇滴定管；洗滌；潤洗、裝液后固定滴定管，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，加入指示劑進(jìn)行滴定，滴定完成后記下滴定管讀數(shù)，故答案為：B、D、C、E、A、F；

(2)三次實(shí)驗(yàn)消耗溶液的平均體積V（堿）利用c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），則該鹽酸的濃度為故答案為：0.11mol?L-1?！窘馕觥竣?B、D、C、E、A、F②.0.11mol?L-1五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A，A和B反應(yīng)生成C，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式()知，C為B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8O知，B為根據(jù)信息I，A為(CH3CO)2O；D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，E為E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式()結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為

(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯；鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)④為轉(zhuǎn)化為發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；反應(yīng)①為乙酰氯()轉(zhuǎn)化為乙酸；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；酚羥基也容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸；濃硝酸和加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；

(2)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

(3)A．G()中含有羧基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；B．G()中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能