2023年中考化學(xué)高頻考點(diǎn)突破：微粒構(gòu)成物質(zhì)

2023年中考化學(xué)高頻考點(diǎn)突破一微粒構(gòu)成物質(zhì)

一'單選題

1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

A.測(cè)定空氣中氧氣含量

B.探究分子運(yùn)動(dòng)

排水法收集并測(cè)量。2的體積

D.用排水法可以收集到干燥的氧氣

2.下列對(duì)化學(xué)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

A.花香四溢一分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

B.水受熱變成水蒸氣一分子分裂成原子

c.C。有毒而CC）2無(wú)毒---兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同

D.溫度計(jì)中的水銀熱脹冷縮一原子間的間隙發(fā)生改變

3.如圖是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

B.②表示的粒子屬于陽(yáng)離子

C.①②③④表示四種不同元素

D.②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似

4.根據(jù)如圖三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是（）

A.②③化學(xué)性質(zhì)相同

B.它們表示兩種元素

C.①表示的是原子，②表示的是離子

D.②表示的元素是金屬元素

5.氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子），據(jù)圖得出的下

列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.氧化汞受熱時(shí)能分解成汞和氧氣

B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

C.分子在化學(xué)變化中可以再分

D.所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

6.化學(xué)變化前后發(fā)生改變的是（）

A.元素種類B.原子個(gè)數(shù)C.分子種類D.原子質(zhì)量

7.對(duì)于下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）

A.夏季火車鐵軌之間縫隙變小一原子的體積變大

B.一滴水10億人日夜不停地?cái)?shù)要3萬(wàn)多年才能數(shù)完一分子的質(zhì)量和體積都很小

C.走進(jìn)斗南國(guó)際花卉市場(chǎng)，鮮花的香味撲鼻而來(lái)一分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

D.15kg的液化石油氣罐，加壓后能裝入7000L液化石油氣一分子間有間隔

8.下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結(jié)構(gòu)完全

相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤質(zhì)子數(shù)相等；⑥Na+比Na穩(wěn)定。其中正確的是（）

A.①④⑤⑥B.①③⑤⑥C.①④⑤D.②③④

9.下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（）

A.水和過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同，因?yàn)榻M成元素不同

B.稀有氣體可做保護(hù)氣，因?yàn)樵幼钔鈱与娮訉舆_(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.壓縮的乒乓球遇熱水變大，是因?yàn)槔锩娴姆肿幼兇?/p>

D.水通電生成氫氣和氧氣，因?yàn)樗肿又泻袣浞肿雍脱醴肿?/p>

10.下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法中正確的是（）

A.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧原子

B.原子最外層電子數(shù)決定元素的種類

C.氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的化合物

D.分子間有一定間隔，原子間沒(méi)有間隔

11,下圖是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列分析錯(cuò)誤的是（）

①②③

A.①為第二周期的元素B.①②化學(xué)性質(zhì)相似

C.③為陽(yáng)離子D.②③屬于同種元素

12.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，下列歸類完全正確的是（）

A.能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒：質(zhì)子、中子、電子

B.有機(jī)合成材料：塑料、合金、合成纖維

C.可燃性氣體：氫氣、氮?dú)?、一氧化?/p>

D.化石燃料：石油、煤、天然氣

二'填空題

13.在①分子、②原子、③原子核、④質(zhì)子、⑤中子、⑥電子六種粒子中，將符合下列條件的粒

子序號(hào)填寫(xiě)在橫線上(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))。

(1)能直接構(gòu)成純凈物的是①和；

(2)能保持物質(zhì)水的化學(xué)，性質(zhì)的是水；

(3)化學(xué)變化中的最小粒子是；

(4)帶正電荷的是③和；

(5)不顯電性的是①②和；

(6)質(zhì)量最小的是；

(7)在同一原子中數(shù)目相等的是⑥和o

14.①地殼中含量最多的元素是(寫(xiě)元素符號(hào)X

②空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是(寫(xiě)化學(xué)式X

③稀有氣體元素的原子最外電子層有個(gè)電子(氨有個(gè)電子\稀有氣體元素舊

稱為惰性氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)比較。

15.金屬-鋰(Li)，被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”，當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池.請(qǐng)

回答下列問(wèn)題：

(1)鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(選填“得到”或“失去”)

電子變成離子，其離子符號(hào)為.

(2)研究表明，鋰的金屬活動(dòng)性比鐵活潑.寫(xiě)出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式?

(3)金屬鋰除用于制造鋰電池外，還可用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末

狀的氫化鋰(LiH),氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣.寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式，.

(4)氫氧化鋰是一種易溶于水的白色固體，有辣味，?化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似，有強(qiáng)堿性和腐蝕

性.載人航天飛船中常用氫氧化鋰代替氫氧化鈉來(lái)吸收航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，則氫氧化鋰和二

氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

16.在課堂上，老師取氣密性良好的兩支容積相同的塑料瓶，分別吸入一滿瓶的空氣和水，密封，用

雙手?jǐn)D壓塑料瓶，盛(填“空氣”或“水”)的塑料瓶更容易被壓縮，它說(shuō)

明.

三'綜合題

17.下圖中A是鈉元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。

A

(1)鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為；

(2)鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子；用離子符號(hào)表示

(3)由原子核外電子層數(shù)與元素所在周期表中周期數(shù)相同可知，鈉元素在周期表中應(yīng)該排在第.

周期。

18.如圖表示某物質(zhì)微觀形成過(guò)程.請(qǐng)仔細(xì)觀察并回答下列問(wèn)題：

(1)圖示形成的物質(zhì)化學(xué)式為；

(2)該過(guò)程說(shuō)明原子通過(guò)電子形成離子.

19.根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：

①②③④⑤

(1)屬于同種元素的粒子是;

(2)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是；

(3)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)的粒子是；

(4)化學(xué)性質(zhì)相似的原子是。

20.按核電荷數(shù)的增加，依一定規(guī)律將1~18號(hào)元素順序排列成下表。

最外層電子數(shù)

IIIIIIIVVVIvn0

電子層數(shù)

—H//////He

LiBeBcN0FNe

—NaMgAlSiPsClAr

運(yùn)用所學(xué)過(guò)的核外電子排布的初步知識(shí)，根據(jù)上表填空。

(1)在化學(xué)反應(yīng)中，第I縱列的元素比較容易電子；第VI縱列、第皿縱列的元素比

較容易電子，(除H外)通常都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決

定于原子的數(shù)。

(2)從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的數(shù)；同一縱列的元素具有相同的_

數(shù)。

(3)在表中，和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為

和，三種陽(yáng)離子的離子符號(hào)是、、。

答案解析部分

1.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】常用氣體的收集方法；測(cè)定空氣中的氧氣含量；分子的定義與分子的特性

【解析】【解答】A.用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，紅磷一定要足量，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环?/p>

合題意；

B.濃氨水具有揮發(fā)性，能使無(wú)色酚猷溶液變紅，故B可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模项}意；

C用圖中裝置收集并測(cè)量氧氣的體積，集氣瓶中的進(jìn)氣管只要稍露出膠塞即可，出水管要伸入集氣瓶

底部，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；

D.用排水法不能收集到干燥的氧氣，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意。

故答案為：B

【分析】A.用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量要保證紅磷足量或過(guò)量，才能將集氣瓶中的氧氣消耗完，使實(shí)

驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；

B.濃氨水能使酚猷溶液變紅，大燒杯扣住的兩個(gè)小燒杯中的酚猷溶液變紅，說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。

大燒杯外的小燒杯是做對(duì)比的，證明空氣對(duì)此實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響；

C用排水法收集并測(cè)量氣體體積時(shí)，集氣瓶中的排水管必須伸入到底部；

D.用排水法可以收集到較純凈的氧氣；用排空氣法可以收集到較干燥的氧氣。

2.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】分子的定義與分子的特性

【解析】【解答】A.花香四溢，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，引起花香的分子四處擴(kuò)散，故正確，不符合

題意；

B.水受熱變成水蒸氣，分子之間的間隔發(fā)生了改變，分子的種類不變，分子沒(méi)有分裂成原子，故錯(cuò)

誤，符合題意；

C.一氧化碳和二氧化碳的元素組成相同，但是分子構(gòu)成不同，故性質(zhì)不同，故正確，不符合題意；

D.溫度計(jì)中的水銀熱脹冷縮，是因?yàn)樵又g的間隔隨溫度的改變而改變，故正確，不符合題意。

故答案為：B。

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同

種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同分析。

3.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

【解析】【解答】A.①中最外層電子數(shù)為6,大于4個(gè)，易得到2個(gè)電子，形成陰離子，故不符合題

意；

B.②表示鎂離子，帶兩個(gè)單位的正電荷，屬于陽(yáng)離子，故符合題意；

C.質(zhì)子數(shù)相等的原子屬于同種元素。④和②的質(zhì)子數(shù)相同,所以④和②是同種元素。圖中共有三

種元素，故不符合題意；

D.②屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④的最外層電子數(shù)為2,易失去最外層電子，所以化學(xué)性質(zhì)不相似,故不符合

題意；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)最外電子數(shù)大于4的易得電子分析；

B.根據(jù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)為陽(yáng)離子分析；

C.根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定原子種類分析；

D.根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)，性質(zhì)分析。

4.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

【解析】【解答】解：A.最外層的電子數(shù)主要決定元素的性質(zhì)，②③的最外層電子數(shù)不同，②③化

學(xué)性質(zhì)不同，所以A錯(cuò)誤;

B.元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知它們的質(zhì)子數(shù)有兩種，所以它們表示兩種元素,

故B說(shuō)法正確；

C.根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子；可

知①表示原子，②表示離子；故C說(shuō)法正確；

D.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒的元素的原子的最外層電子數(shù)為3,少于4個(gè)，屬于金屬元素，

故D說(shuō)法正確.

故選A.

【分析】A.根據(jù)最外層的電子數(shù)分析，最外層的電子數(shù)主要決定元素的性質(zhì)；

B.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；

C.根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)

行分析；

D.根據(jù)通常最外層少于4個(gè)為金屬元素，進(jìn)行分析.

5.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示可知，氧化汞受熱能分解生成汞和氧氣，故A不符合題意；

B.原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故B不符合題意；

C.根據(jù)圖示可知，加熱氧化汞時(shí),氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，能證明分子在化學(xué)變化中可分，

故C不符合題意；

D.加熱氧化汞時(shí)，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新組合成氧分子，汞原子聚集成金屬

汞，由此證明構(gòu)成物質(zhì)的微粒不只分子，還有原子，還有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)氧化汞分解的生成物分析；

B.根據(jù)原子的定義分析；

C.根據(jù)分子原子的主要區(qū)別分析；

D.根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒分析。

6.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

【解析】【解答】質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，

分子的種類一定發(fā)生變化。

故答案為：C。

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析，化學(xué)變化是分子分成原子，原子重新組合的過(guò)程，所以分子種類一

定變，原子種類及個(gè)數(shù)一定不變。

7.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】分子的定義與分子的特性

【解析】【解答】A.夏季火車鐵軌之間縫隙變小，原因是原子的間隔變大，原子本身的體積不變，故

錯(cuò)誤，符合題意；

B.一滴水10億人日夜不停地?cái)?shù)要3萬(wàn)多年才能數(shù)完，說(shuō)明分子的質(zhì)量和體積都很小，故正確，不符

合題意；

C.能聞到花香是由于分子的不斷運(yùn)動(dòng)，故正確，不符合題意；

D.液化石油能壓縮到液化石油氣罐中，說(shuō)明分子之間有間隔，加壓后間隔減小，故正確，符合題意；

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同

種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，進(jìn)行分析。

8.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

【解析】【解答】Na失去1個(gè)電子形成Na+,②核外電子數(shù)、③電子層結(jié)構(gòu)均發(fā)生了改變；核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，則①核電荷數(shù)相同；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故失去一個(gè)電子對(duì)質(zhì)

量影響很小，質(zhì)量幾乎相等，即④相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等，二者質(zhì)子數(shù)都為11,且Na+核外為8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較鈉原子穩(wěn)定。故①④⑤⑥說(shuō)法符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)Na失去1個(gè)電子形成Na+,質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量不變，電子層數(shù)減少，電子數(shù)減小，化學(xué)性

質(zhì)改變分析。

9.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】分子的定義與分子的特性

【解析】【解答】A.水和過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同，因?yàn)樗鼈兎肿訕?gòu)成不同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)

不同，但它們的組成元素相同，解釋不符合題意。

B.稀有氣體可做保護(hù)氣，因?yàn)橄∮袣怏w原子的最外層電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，解釋符合題意。

C.壓縮的乒乓球遇熱水變大，是因?yàn)榉肿邮軣岷箝g隔變大，不符合題意。

D.水通電生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗肿臃至殉闪藲湓雍脱踉?，然后氫原子、氧原子分別重新組

合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實(shí)說(shuō)明分子是可以再分

的，解釋不符合題意。

故答案為：B。

【分析】分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物

質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可.

10.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；分子的定義與分

子的特性

【解析】【解答】保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧分子；原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；氯化

鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的化合物；分子間有一定間隔，原子間也有間隔。

故答案為：C.

【分析】A.保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；

B.原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)；

C.在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子失去一個(gè)電子，形成鈉離子，氯離子得到一個(gè)電子形成氯離子，帶正電的鈉

離子和帶負(fù)電的氯離子結(jié)合接形成了離子化合物氯化鈉；

D.分子和原子間都有間隔。

1.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

【解析】【解答】A.①粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=9,說(shuō)明該粒子是氟原子，其電子層數(shù)為2,所以為

第二周期的元素，選項(xiàng)A不符合題意；

B.元素原子的最外層電子數(shù)相等，則其元素的化學(xué)性質(zhì)相似，①②原子的最外層電子數(shù)均為7,其

化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)B不符合題意；

C.③粒子中質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，粒子帶負(fù)電，屬于陰離子,選

項(xiàng)C符合題意；

D.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，②③粒子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.①是氟原子，其核外有兩個(gè)電子層，為第二周期元素；

B.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相等，元素化學(xué)性質(zhì)相似；

C.陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)；

D.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。

12.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的微粒性，?化石燃料的利用與保護(hù)

【解析】【解答】A.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子和離子，故說(shuō)法不符合題意；

B.合金屬于金屬材料，故說(shuō)法不符合題意；

C.氮?dú)獠荒苋紵?，不具有可燃性，故說(shuō)法不符合題意；

D.三大化石燃料：煤、石油、天然氣，故說(shuō)法符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒進(jìn)行分析

B.根據(jù)合金屬于金屬材料進(jìn)行分析

C.根據(jù)氮?dú)獠豢扇歼M(jìn)行分析

D.根據(jù)常見(jiàn)的化石燃料進(jìn)行分析

13.【答案】(1)②

(2)①

(3)②

(4)④

(5)⑤

(6)⑥

(7)@

【知識(shí)點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；分子的定義與分子的特性；純凈物和混合物

【解析】【解答】(1)能直接構(gòu)成純凈物的是①和②原子；

(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，水由水分子構(gòu)成，能保持物質(zhì)水的化學(xué)性質(zhì)的

是水①分子；

(3)原子是化學(xué)變化中的最小粒子；

(4)帶正電荷的是③和④質(zhì)子，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷；

(5)不顯電性的是①②和⑤中子；

(6)一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量與一個(gè)中子的質(zhì)量大約相等，都是一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，質(zhì)量最小的是⑥電

子；

(7)在同一原子中數(shù)目相等的是⑥和④質(zhì)子，所以同一原子中正電和負(fù)電，電量相等，電性相反,

原子呈電中性。

【分析】一般情況下，金屬單質(zhì)、稀有氣體和固態(tài)非金屬單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，由氣態(tài)非金屬元素形

成的化合物是由分子構(gòu)成的，由金屬元素和非金屬元素形成的化合物是由離子構(gòu)成的，原子中原子核、

質(zhì)子和電子都帶電，中子不帶電。

14.【答案】0;N2;8;2;穩(wěn)定

【知識(shí)點(diǎn)】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；元素的符號(hào)及其意義；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義

【解析】【解答】①地殼中含量最多的元素是氧元素，元素符號(hào)為。；

②空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是氮?dú)?，故化學(xué)式為N2；

③稀有氣體元素的原子最外電子層有8個(gè)電子(氮有2個(gè)電子)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)

程中，不容易得失電子，故稀有氣體元素的化學(xué)，性質(zhì)穩(wěn)定。

【點(diǎn)評(píng)】熟記地殼中各元素含量，空氣中的成分及體積含量以及稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)是解答本題

關(guān)鍵。

+

15.【答案】失去；Li;2Li+H2so4=Li2so4+H2T;2Li+H2=2LiH;LiH+HzOLiOH+Hzf；

CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；文字表達(dá)式

【解析】【解答】(1)最外層電子數(shù)是1,所以失去一個(gè)電子，帶一個(gè)單位正電荷，寫(xiě)在鋰元素的右上

角數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，由于數(shù)字是1要省略不寫(xiě)；

(2)鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Li+H2so4=Li2SO4+H2T;

(3)根據(jù)“鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH),氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫

氣”則可書(shū)寫(xiě)其化學(xué)方程式為2Li+H2=2LiH,LiH+H2O=LiOH+H2T；

(4)因二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物與堿的反應(yīng)，而氫氧化鋰也是堿，

則氫氧化鋰吸收二氧化碳生成碳酸鋰和水，故其化學(xué)方程式為：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O.

+

故答案為：(1)失去、Li;(2)2Li+H2so4=Li2SO4+H2f;(3)2Li+H2=2LiH,LiH+H2O=LiOH+H2t；

(4)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O.

【分析】(1)最外層電子數(shù)多于4個(gè)易的電子，少于4個(gè)易失去電子；再根據(jù)離子的寫(xiě)法和化學(xué)式的

寫(xiě)法考慮；

(2)鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即

可；

(3)根據(jù)“金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH)，氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣”

則可書(shū)寫(xiě)其化學(xué)方程式；

(4)利用二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)氫氧化鋰吸收二氧化碳的化學(xué)方程式.

16.【答案】空氣；氣體分子之間的間隔較大，容易被壓縮，液體的微粒之間的間隔較小，不容易被壓

縮

【知識(shí)點(diǎn)】分子的定義與分子的特性

【解析】【解答】解：由于分子之間有間隔，氣氣體分子之間的間隔較大，容易被壓縮，液體或固體

的微粒之間的間隔較小，不容易被壓縮.所以，吸入空氣的塑料瓶更容易被壓縮.

故答案為：空氣；氣體分子之間的間隔較大，容易被壓縮，液體的微粒之間的間隔較小，不容易被

壓縮.

【分析】微觀粒子之間有間隔，氣體分子之間的間隔較大，容易被壓縮，液體或固體的微粒之間的間

隔較小，不容易被壓縮.

17.【答案】(1)22.99

(2)失去；Na+

(3)三

【知識(shí)點(diǎn)】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)

用

【解析】【解答】(1)根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99;

(2)根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子最外層電子數(shù)是1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子

形成陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Na+;(3)根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外有3個(gè)電子層，原子

核外電子層數(shù)與元素所在周期表中周期數(shù)相同，鈉元素在周期表中應(yīng)該排在第三周期。

【分析】(1)根據(jù)元素周期表中小格中信息分析；

(2)根據(jù)最外層電子數(shù)小于4易失電子、大于4易得電子分析；根據(jù)離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)方法分析；

(3)根據(jù)元素周期數(shù)與原子核外電子層數(shù)相同分析。

18.【答案】(1)NaCl

(2)得失

【知識(shí)點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

【解析】【解答】解：(1)如圖表示鈉原子失去電子而氯原子得到電子，形成氯化鈉，化學(xué)式為NaCl；

(2)該過(guò)程說(shuō)明原子通過(guò)得失電子形成離子.

故答案為：(l)NaCl；(2)得失.

【分析】(1)如圖表示鈉原子失去電子而氯原子得到電子，形成氯化鈉進(jìn)行解答；(2)根據(jù)該過(guò)程說(shuō)

明原子通過(guò)得失電子形成離子進(jìn)行解答.

19.【答案】(1)②和④

(2)③

(3)①和④

(4)②和⑤

【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

【解析】【解答】(1)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子

數(shù)相同,②和④的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素；(2)原子的最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易

得電子；最外層電子數(shù)小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，③的最外層電子數(shù)是2