2022北京陳經(jīng)綸中學(xué)高二10月月考化學(xué)(教師版)

第1頁(yè)/共1頁(yè)2022北京陳經(jīng)綸中學(xué)高二10月月考化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56第一部分選擇題在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。每題4分，共40分。1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大2.在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1達(dá)到平衡狀態(tài)，以下說(shuō)法不正確的是A.及時(shí)分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)B.補(bǔ)充N(xiāo)2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)C.加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D.降低溫度，使K減小，Q＞K，因此平衡逆向移動(dòng)3．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．①②③⑤⑦ D．全部4.乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)原理為CH3COOCH3(g)＋2H2(g)?C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。該反應(yīng)中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t1、t3、t4時(shí)刻分別改變某一外界條件。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．t1時(shí)升高溫度B．t3時(shí)加入催化劑C．t4時(shí)增大反應(yīng)容器的容積，使體系壓強(qiáng)減小D．在反應(yīng)保持化學(xué)平衡的時(shí)間段中，C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)最小的時(shí)間段是t2～t35．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g)ΔH=QkJ·mol-1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說(shuō)法正確的是A．K3＞K2=K1B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能壓縮體積C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅲ的6．合成氨的反應(yīng)歷程有多種，有一種反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．適當(dāng)提高分壓，可以提高反應(yīng)速率B．過(guò)程中被氧化C．兩個(gè)氮原子上的加氫過(guò)程分步進(jìn)行D．若有大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應(yīng)速率7.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<08.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.其他條件不變，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.其他條件不變，通入過(guò)量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加9.一定溫度下，100mLN2O5的CCl4溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5?4NO2+O2。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積，換算成對(duì)應(yīng)時(shí)刻N(yùn)2O5的濃度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L?1)1.400.960.660.45…0.110.11下列說(shuō)法不正確的是A.0~10min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)=0.044mol·L?1·min?1B.10~20min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1C.10~20min放出的O2體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.80min后反應(yīng)達(dá)到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是將NO2球浸泡在冷水和熱水中2NO2（g）N2O4（g）△H＜0H2（g）+I2（g）2HI（g）推動(dòng)注射器活塞Cr2O（aq）+H2O（l）2CrO（aq）+2H＋（aq）△H＝+13.8kJ/molA．氣體在熱水中比在冷水中顏色淺B．平衡體系加壓后顏色先變深后變淺C．加壓后氣體顏色變深后不再變化D．與a顏色相比，b溶液顏色變淺不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)；c溶液顏色變深能證明增加生成物濃度平衡逆向移動(dòng)。A.A B.B C.C D.D二、非選擇題11.（15分）化學(xué)反應(yīng)是有歷程的。研究反應(yīng)機(jī)理對(duì)于認(rèn)識(shí)反應(yīng)和調(diào)控反應(yīng)意義重大。I：NO和H2可以反應(yīng)生成N2和水蒸氣，其中每生成7gN2，放出166kJ的熱量。該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測(cè))，其反應(yīng)歷程包含下列兩步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)Ea1②H2O2+H2=2H2O(快)Ea2T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率/(mol·L-1·min-1)I0.00600.00101.8×10-4II0.00600.00203.6×10-4III0.00100.00603.0×10-5IV0.00200.00601.2×10-43分（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。3分（2）活化能Ea1___________Ea2(填“＞或＜或=”)。每空1分（3）m=___________，n=___________。II：催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，能加快反應(yīng)速率。每空2分（4）2SO2+O2=2SO3的速率很慢，NO和NO2都可以作為該反應(yīng)的催化劑，發(fā)生兩步基元反應(yīng)，快速生成SO3。請(qǐng)結(jié)合催化劑的特點(diǎn)，寫(xiě)出NO做催化劑時(shí)，這兩步基元反應(yīng)的方程式___________、。3分（5）請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出加入催化劑時(shí)的能量變化過(guò)程(已知該兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)且第一步反應(yīng)為決速步)。12.（每空3分，共15分）氫能是一種清潔能源，按照生產(chǎn)過(guò)程中的碳排放情況分為灰氫、藍(lán)氫和綠氫。（1）甲烷水蒸氣催化重整制得藍(lán)氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＞0①為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，降低其在混合物中百分含量，可采取的措施有。②下圖中，X為投料比，φ為CH4的平衡轉(zhuǎn)化率其它條件不變，φ隨X的變化趨勢(shì)曲線為③某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2mol/L，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ=25%，K＝（2）熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制得綠氫，全程零碳排放。反應(yīng)如下：反應(yīng)i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)?H1=－82kJ·mol?1反應(yīng)ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)?H2=＋544kJ·mol?1反應(yīng)iii：……反應(yīng)ⅰ～iii循環(huán)實(shí)現(xiàn)分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)?H=＋484kJ·mol?1。①寫(xiě)出反應(yīng)i中K的表達(dá)式。②寫(xiě)出反應(yīng)iii的熱化學(xué)方程式。13.（每空3分，共12分）在密閉容器中充入一定量活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH>0在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol?L-1)如表所示：物質(zhì)t/min01020304050NO1.00.580.400.400.400.40N200.210.300.300.300.30CO200.210.300.300.300.30（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)最初達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間可能的范圍是：。（2）10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________mol?L-1?min-1。根據(jù)上表數(shù)據(jù)描點(diǎn)作圖，NO濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，若加入催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，在下圖中畫(huà)出加入催化劑NO濃度隨時(shí)間變化的曲線。NONO：mol/L0.5101020t（4）其他條件相同，改變下列因素，可使反應(yīng)速率增大并且提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率是a.增加C的量b.縮小容器體積增大氣體壓強(qiáng)c.升高溫度14.（18分）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：3分（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。（2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。1分p2_______p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。2分（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O共3分ii．I2+2H2O+__________________+_______+2I－（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快3分①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。3分②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。3分③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

參考答案12345678910BDCDCBBADD11（1）2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ/mol（2）＞（3）①.2②.1（4）2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=NO+SO3（5）12.（1）①升溫、減壓、增加水蒸氣濃度。②N③3/400（2）①略。②2HI(g)=H2(g)+I2(g)?H=＋52kJ·mol?113.①20②0.021NO：NO：mol/L0.5起點(diǎn)拐點(diǎn)101020t④起點(diǎn)一樣，斜率變大，拐點(diǎn)提前，