321分子晶體與共價晶體（1）知識點專題突破專項訓練模式導學案

分子晶體與共價晶體（1）導學學案課程內(nèi)容：分子晶體的概念、構成、微粒間作用力、結構特點、物理性質、常見的分子1.

學習目標⑴能辨識常見的分子晶體，并從微觀角度分析其構成微粒間的作用及對物理性質的影響.⑵利用分子晶體的通性推斷常見分子晶體，理解微粒堆積模型，能用均攤法分析晶胞.⑶結合實例描述分子晶體中微粒排列的周期性規(guī)律.2.重點⑴分子晶體的結構與物理性質，如熔沸點低、硬度小等特點及原因.⑵常見分子晶體的判斷，依據(jù)物質類別、構成微粒及微粒間作用力等判斷方法.3.難點⑴分子晶體的結構與物理性質的關系，理解分子間作用力對熔沸點、硬度等性質的影響機制.⑵不同類型分子晶體的結構特點，如干冰的分子密堆積、冰的非密堆積及氫鍵對其結構的影響.4.核心素養(yǎng)⑴宏觀辨識與微觀探析：從宏觀角度認識分子晶體的物理性質，從微觀角度分析分子晶體的構成微粒、微粒間作用力及堆積方式，理解二者聯(lián)系.⑵證據(jù)推理與模型認知：借助分子晶體模型等證據(jù)，推理分子晶體的性質，建立分子晶體結構與性質關系的認知模型，解釋相關現(xiàn)象.第一部分：課業(yè)知識精講一、分子晶體的概念與構成微粒1.概念：分子間通過分子間作用力相結合形成的晶體叫分子晶體。2.構成微粒：構成分子晶體的微粒是分子，分子晶體中只含分子。如稀有氣體（單原子分子）、鹵素單質（雙原子分子）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氨氣（NH3）、硫酸（H2SO4）等物質形成的晶體。二、分子晶體中的微粒間作用力1.范德華力：普遍存在于分子之間，相對較弱，影響分子晶體的熔沸點、硬度等物理性質。例如，常溫下氯氣（Cl2）為氣態(tài)，溴（Br2）為液態(tài)，碘（I2）為固態(tài)，就是因為隨著相對分子質量增大，范德華力增強，熔沸點逐漸升高。2.氫鍵：某些分子間存在的較強的相互作用，如冰中存在分子間氫鍵，使冰的結構較為疏松，導致冰的密度比液態(tài)水小，且熔沸點有所升高。三、常見分子晶體的結構特點1.干冰：CO2分子呈面心立方最密堆積，每個CO2分子周圍等距離且最近的CO2分子有12個，其晶胞為面心立方晶胞，在晶胞中CO2分子位于頂點和面心位置。2.冰：存在分子間氫鍵，呈現(xiàn)四面體結構，每個水分子與周圍4個水分子通過氫鍵相連，形成空曠的網(wǎng)狀結構，導致冰的體積膨脹，密度變小。四、分子晶體的物理性質1.熔沸點：分子晶體的熔沸點相對較低。因為分子間作用力較弱，克服這些作用力所需的能量較小。例如，干冰在常壓下78.5℃就會升華，這是因為CO?分子間主要是較弱的范德華力，很容易被破壞。2.硬度：一般硬度較小。分子晶體中的分子間作用力在受到外力作用時容易被破壞，所以這類晶體通常較軟，如石蠟可以輕易被刮下、按壓變形。3.導電性：分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下一般不導電。因為分子晶體中沒有自由移動的離子或電子，但是有些分子晶體在水溶液中可能會導電，如HCl分子晶體，溶于水后形成鹽酸，能電離出氫離子（H+）和氯離子（Cl）而導電。4.溶解性：分子晶體的溶解性一般符合“相似相溶”規(guī)律，即極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。例如：H2O是極性溶劑，SO2、H2S、HBr等都是極性分子，它們在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非極性分子在水中的溶解度大。苯、CCl4是非極性溶劑，則Br2、I2等非極性分子易溶于其中，而水則不溶于苯和CCl4中。五、常見的分子晶體1.非金屬氫化物：像水（H?O）、氨（NH?）等，它們的晶體結構是由分子通過分子間作用力構成。2.部分非金屬單質：如碘（I?）、白磷（P?）、C60等。以C60為例，C60分子之間通過范德華力結合形成分子晶體。3.部分非金屬氧化物：典型的是二氧化碳（CO?）形成的干冰，它是由CO?分子以分子間作用力堆積而成的分子晶體。4.幾乎所有的酸：如硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?），在固態(tài)時也是分子晶體。第二部分：重點專題突破專題一：分子晶體的判斷①下列物質屬于分子晶體的是（）A.石墨B.食鹽C.冰醋酸D.純堿答案：C解析：石墨屬于混合型晶體，A項錯誤；食鹽（氯化鈉）是離子晶體，B項錯誤；冰醋酸（乙酸）是由分子構成的，屬于分子晶體，C項正確；純堿（碳酸鈉）是離子晶體，D項錯誤。判斷依據(jù)是分子晶體由分子構成，物質在固態(tài)時主要通過分子間作用力結合在一起，常見的分子晶體包括大多數(shù)非金屬單質（如氫氣、氧氣等）、非金屬氫化物（如水、氨氣等）、部分非金屬氧化物（如二氧化碳等）、幾乎所有的酸（如硫酸、硝酸等）以及大多數(shù)有機物（如乙醇、蔗糖等）。②下列晶體中，微粒間的作用力屬于分子間作用力的是（）A.硅晶體B.氨晶體C.氯化鈉晶體D.鐵晶體答案：B解析：硅晶體中微粒間作用力是共價鍵，A錯誤；氨晶體中氨分子間作用力是分子間作用力，B正確；氯化鈉晶體中微粒間作用力是離子鍵，C錯誤；鐵晶體中微粒間作用力是金屬鍵，D錯誤。③下列物質的晶體中，屬于分子晶體的是（）A.二氧化硅B.氦氣C.氯化銨D.金剛石答案：B解析：A選項二氧化硅是共價晶體；C選項氯化銨是離子晶體；D選項金剛石是共價晶體；而氦氣是單原子分子，其晶體屬于分子晶體。分子晶體是由分子通過分子間作用力構成的晶體，稀有氣體均為單原子分子，屬于分子晶體范疇。專題二：概念理解辨析題①下列關于分子晶體的說法中，不正確的是（）A.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.分子晶體在固態(tài)或熔融態(tài)時均不導電C.碘晶體升華時，共價鍵不發(fā)生斷裂D.冰融化時，水分子間的氫鍵部分被破壞答案：A解析：分子的穩(wěn)定性由分子內(nèi)共價鍵的強弱決定，與分子間作用力無關，A錯誤；分子晶體中沒有自由移動的離子或電子，固態(tài)或熔融態(tài)均不導電，B正確；碘晶體升華是分子間距離增大，共價鍵不被破壞，C正確；冰融化時，部分氫鍵斷裂，D正確。②下列關于氫鍵的說法中，正確的是（）A.氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵B.因為液態(tài)水中存在氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)定C.氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵D.鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高答案：C解析：氫鍵比分子間作用力強，但不屬于化學鍵，A錯誤；水比硫化氫穩(wěn)定是因為H—O鍵比H—S鍵強，與氫鍵無關，B錯誤；氨溶于水后，氨分子與水分子間可形成氫鍵，C正確；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以對羥基苯甲醛沸點高，D錯誤。③下列說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子化合物D.元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強答案：A解析：稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵，A正確；甲酸（HCOOH）含兩個氫原子，但為一元酸，B錯誤；金屬晶體中含有金屬陽離子，C錯誤；氮氣中氮元素非金屬性較強，但氮氣性質穩(wěn)定，D錯誤。專題三：分子晶體的結構①在干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍緊鄰的二氧化碳分子有（）A.4個B.6個C.8個D.12個答案：D解析：干冰晶體是面心立方結構，每個二氧化碳分子位于面心和頂點上，以一個頂點的二氧化碳分子為例，它與周圍三個面心的二氧化碳分子距離最近且相等，通過空間想象和晶胞結構分析可知，每個二氧化碳分子周圍緊鄰的二氧化碳分子有12個。這種結構是由于二氧化碳分子間的范德華力作用，使其在空間上呈現(xiàn)出這種緊密堆積的形式，以達到能量相對較低的穩(wěn)定狀態(tài)。②干冰的晶胞結構如圖所示，一個干冰晶胞中含有個二氧化碳分子.答案：4解析：干冰晶胞為面心立方晶胞，二氧化碳分子位于頂點和面心。頂點的二氧化碳分子為8個晶胞共有，面心的二氧化碳分子為2個晶胞共有，則一個晶胞中二氧化碳分子數(shù)為8*1/8+6*1/2=4個。③甲醛（CH?O）的晶體是______晶體，1個甲醛分子中含有_____個σ鍵和_____個π鍵。答案：分子；3；1解析：甲醛由分子構成，是分子晶體。甲醛分子中，C—H鍵是σ鍵，C=O雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，所以1個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵。專題四：分子晶體的物理性質及應用①下列關于分子晶體熔沸點高低的比較中，正確的是（）A.Cl?>I?B.CCl?>CF?C.NH?<PH?D.CO?>H?O答案：B解析：對于分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，但A選項中I?的相對分子質量大于Cl?，所以熔沸點I?>Cl?；B選項中CCl?和CF?都是分子晶體，且CCl?的相對分子質量大于CF?，所以CCl?的熔沸點高于CF?；C選項中NH?分子間存在氫鍵，使得其熔沸點高于PH?；D選項中H?O分子間存在氫鍵，所以H?O的熔沸點高于CO?。分子晶體熔沸點主要受分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）影響，一般來說，組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越高，有氫鍵的分子晶體熔沸點反常地高。②下列關于分子晶體性質的描述，不正確的是（）A.分子晶體的熔沸點較低B.分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下均不導電C.分子晶體的硬度較大D.分子晶體的溶解性一般遵循“相似相溶”原理答案：C解析：分子晶體間靠較弱的分子間作用力結合，熔沸點較低，A正確；分子晶體中無自由移動的離子或電子，固態(tài)和熔融態(tài)均不導電，B正確；分子晶體硬度較小，C錯誤；根據(jù)相似相溶原理，非極性分子易溶于非極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，D正確。③簡述分子晶體的一般物理性質特點，并從微觀角度解釋其熔沸點較低的原因。答案：分子晶體的一般物理性質特點為：熔沸點較低、硬度較小、固態(tài)和熔融狀態(tài)下一般不導電（部分溶于水可能導電）、溶解性遵循“相似相溶”原理等。從微觀角度看，分子晶體中相鄰分子間靠較弱的分子間作用力（如范德華力和氫鍵等）結合在一起。與離子鍵、共價鍵相比，分子間作用力較弱，在加熱過程中，相對較小的能量就能克服這些作用力，使分子間距離增大，從而使物質由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，所以分子晶體熔沸點較低。④已知某化合物在常溫常壓下呈氣態(tài)，其水溶液能導電，且該化合物由兩種短周期元素組成。試推斷該化合物可能是什么晶體類型，并舉例說明。答案：該化合物可能是分子晶體，如氯化氫（HCl）。解析：化合物常溫常壓下呈氣態(tài)，說明其沸點較低，這符合分子晶體的特點。其水溶液能導電，是因為氯化氫分子在水溶液中能電離出氫離子和氯離子，而分子晶體在固態(tài)和熔融態(tài)不導電，但某些分子晶體在水溶液中可因發(fā)生電離而導電，所以可推斷該化合物可能是分子晶體，類似的還有氨氣（NH?）等物質也符合這一特點，它們在水溶液中分別形成鹽酸和氨水，能夠導電。專題五：考查微粒間作用力①干冰升華時，克服的作用力是（）A.共價鍵B.離子鍵C.分子間作用力D.氫鍵答案：C解析：干冰是分子晶體，升華時克服分子間作用力，C正確；共價鍵在化學反應中才可能被破壞，A錯誤；干冰中不存在離子鍵，B錯誤；干冰中不存在氫鍵，D錯誤。②下列物質在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（）A.食鹽溶解B.鐵的熔化C.干冰升華D.氯化銨的分解答案：C解析：食鹽溶解克服離子鍵，A錯誤；鐵的熔化克服金屬鍵，B錯誤；干冰升華克服分子間作用力，C正確；氯化銨的分解克服離子鍵和共價鍵，D錯誤。③已知冰中水分子間存在氫鍵，其結構如圖所示。解釋冰的密度比液態(tài)水小的原因：答案：冰中水分子間形成氫鍵，呈現(xiàn)四面體結構，每個水分子與周圍4個水分子通過氫鍵相連，形成空曠的網(wǎng)狀結構，導致冰的體積膨脹，密度變小。解析：液態(tài)水中分子間的氫鍵較少且不斷變化，分子排列相對緊密。而冰中水分子通過氫鍵形成規(guī)則的四面體網(wǎng)狀結構，空隙較大，體積膨脹，在質量不變的情況下，體積越大，密度越小。④冰晶體中，水分子之間的主要作用力是______，1個水分子周圍緊鄰的水分子有____個。答案：氫鍵；4解析：冰中水分子間存在氫鍵，這是其主要的作用力，且每個水分子與周圍4個水分子形成氫鍵，從而在空間上呈現(xiàn)出特定的四面體結構，使得冰具有一些獨特的物理性質，如密度比液態(tài)水小等。第三部分：課后專項訓練一、選擇題1.

下列物質屬于分子晶體的是（）A.金剛石B.氯化鈉C.干冰D.氫氧化鈉答案：C解析：金剛石是原子晶體，A錯誤；氯化鈉是離子晶體，B錯誤；干冰是固態(tài)二氧化碳，由二氧化碳分子構成，屬于分子晶體，C正確；氫氧化鈉是離子晶體，D錯誤。分子晶體由分子構成，微粒間作用力是分子間作用力。2.

下列物質的晶體類型與其他幾種不同的是（）A.冰醋酸B.硝酸銨C.蔗糖D.硫黃答案：B解析：冰醋酸、蔗糖、硫黃都是分子晶體，硝酸銨是離子晶體，B正確。3.

下列物質的熔沸點高低順序正確的是（）A.F?＞Cl?＞Br?＞I?B.CF?＞CCl?＞CBr?＞CI?C.H?O＞H?S＞H?Se＞H?TeD.CH?＜SiH?＜GeH?＜SnH?答案：D解析：對于分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越高，A中應為I?＞Br?＞Cl?＞F?；B中應為CI?＞CBr?＞CCl?＞CF?；C中H?O分子間存在氫鍵，熔沸點最高，應為H?O＞H?Te＞H?Se＞H?S；D中相對分子質量依次增大，熔沸點升高，正確。4.

下列分子晶體中，關于熔沸點高低的敘述中，正確的是（）A.Cl?＞I?B.SiCl?＞CCl?C.NH?＜PH?D.C(CH?)?＞CH?CH?CH?CH?答案：B解析：A中I?的相對分子質量大于Cl?，熔沸點I?＞Cl?；B中SiCl?的相對分子質量大于CCl?，熔沸點SiCl?＞CCl?；C中NH?分子間存在氫鍵，熔沸點NH?＞PH?；D中C(CH?)?的支鏈比CH?CH?CH?CH?多，熔沸點C(CH?)?＜CH?CH?CH?CH?。5.

下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（）A.光氣（COCl?）B.六氟化硫（SF6）C.二氟化氙（XeF?）D.三氟化硼（BF?）答案：A解析：光氣中C原子形成4對共用電子對，O原子形成2對共用電子對，Cl原子形成1對共用電子對，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，A正確；SF6中S原子最外層有12個電子，B錯誤；XeF?中Xe原子最外層有10個電子，C錯誤；BF?中B原子最外層有6個電子，D錯誤。6.

分子晶體具有某些特征的本質原因是（）A.組成晶體的微粒是分子B.熔融時不導電C.晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結合D.熔點一般比原子晶體低答案：C解析：分子晶體的本質特征是晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結合，這決定了其熔沸點較低、硬度較小等性質，C正確；A是分子晶體的構成，不是本質原因；B是分子晶體的性質表現(xiàn)；D是與其他晶體比較的結果，不是本質原因。7.

下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（）A.碘升華B.氯化鈉顆粒被粉碎C.酒精溶于水D.從NH?HCO?中聞到了刺激性氣味答案：D解析：碘升華破壞分子間作用力，A錯誤；氯化鈉顆粒被粉碎破壞離子鍵，B錯誤；酒精溶于水破壞分子間作用力，C錯誤；NH?HCO?分解產(chǎn)生氨氣，有共價鍵和離子鍵被破壞，D正確。8.

下列關于分子晶體的敘述中，錯誤的是（）A.構成分子晶體的微粒是分子B.分子晶體在固態(tài)時不能導電C.分子晶體中存在獨立的分子D.分子晶體的熔沸點只與范德華力有關答案：D解析：分子晶體熔沸點與分子間作用力、氫鍵等有關，D錯誤；構成分子晶體的微粒是分子，A正確；固態(tài)時無自由移動離子或電子，不導電，B正確；存在獨立分子，C正確。9.

下列事實與氫鍵有關的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積膨脹，密度變小C.CH?、SiH?、GeH?、SnH?熔點隨相對分子質量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱答案：B解析：水加熱難分解是因為H—O鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關，A錯誤；水結成冰時，氫鍵使水分子形成四面體結構，體積膨脹，密度變小，B正確；CH?等熔點變化是因為分子間作用力隨相對分子質量增大而增大，與氫鍵無關，C錯誤；HF等熱穩(wěn)定性與共價鍵強弱有關，與氫鍵無關，D錯誤。10.

下列有關分子晶體的說法中正確的是（）A.分子內(nèi)均存在共價鍵B.分子間一定存在范德華力C.分子間一定存在氫鍵D.其結構一定為分子密堆積答案：B解析：稀有氣體分子內(nèi)不存在共價鍵，A錯誤；分子晶體中分子間一定存在范德華力，B正確；不是所有分子晶體分子間都有氫鍵，C錯誤；有些分子晶體不是分子密堆積，如冰，D錯誤。11.

當S8分子形成單斜硫時，下列有關說法中正確的是（）A.分子的空間結構發(fā)生了變化B.分子的化學鍵發(fā)生了變化C.分子間作用力發(fā)生了變化D.原子間的共價鍵發(fā)生了變化答案：A解析：S8分子形成單斜硫時，分子的空間結構發(fā)生變化，A正確；化學鍵未發(fā)生變化，B、D錯誤；分子間作用力可能有變化，但不是主要的，C錯誤。12.

下列分子晶體：①HCl②HBr③HI④CO⑤N?⑥H?，熔沸點由高到低的順序是（）A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①答案：C解析：相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，所以HI＞HBr＞HCl，CO和N?相對分子質量相近，但CO是極性分子，分子間作用力略強，熔沸點CO＞N?，H?相對分子質量最小，熔沸點最低，故順序為③②①④⑤⑥。13.

下列關于分子晶體的敘述中，正確的是（）A.分子晶體中只存在分子間作用力B.分子晶體的熔沸點一般較低C.分子晶體中一定含有共價鍵D.分子晶體熔化時不破壞共價鍵答案：B解析：分子晶體中微粒間存在分子間作用力，分子內(nèi)可能有共價鍵，A、C錯誤；分子晶體熔沸點一般較低，B正確；有些分子晶體熔化時破壞共價鍵，如干冰升華不破壞共價鍵，但HI受熱分解，破壞共價鍵，D錯誤。14.

下列有關氫鍵的說法中錯誤的是（）A.氫鍵是一種相對比較弱的化學鍵B.通常說氫鍵是較強的分子間作用力C.氫鍵是由于氫原子與非金屬性極強的原子相互作用而形成的D.分子間形成氫鍵會使物質的熔沸點升高答案：A解析：氫鍵不是化學鍵，是較強的分子間作用力，A錯誤，B正確；氫鍵是氫原子與N、O、F等非金屬性極強的原子相互作用形成的，C正確；分子間形成氫鍵會使物質熔沸點升高，D正確。15.

下列物質的晶體中，不存在分子的是（）A.二氧化硅B.二氧化硫C.二氧化碳D.二硫化碳答案：A解析：二氧化硅是原子晶體，不存在分子，A正確；二氧化硫、二氧化碳、二硫化碳都是分子晶體，存在分子，B、C、D錯誤。16.

下列關于分子晶體的性質敘述中，錯誤的是（）A.分子晶體的硬度一般較小B.分子晶體的熔沸點一般較低C.分子晶體的導電性一般較差D.分子晶體的溶解性一般較差答案：D解析：分子晶體硬度一般較小，A正確；熔沸點一般較低，B正確；固態(tài)和熔融態(tài)一般不導電，導電性差，C正確；分子晶體溶解性遵循“相似相溶”原理，有的溶解性較好，D錯誤。17.

下列分子晶體在熔化時，只破壞范德華力的是（）A.冰B.固體碘C.生石灰D.白磷答案：B解析：冰熔化時破壞氫鍵和范德華力，A錯誤；固體碘熔化時只破壞范德華力，B正確；生石灰熔化時破壞離子鍵，C錯誤；白磷熔化時破壞共價鍵和分子間作用力，D錯誤。18.

下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A.C（金剛石）和CO?B.NaBr和HBrC.CH?和H?OD.Cl?和KCl答案：C解析：金剛石是原子晶體，CO?是分子晶體，A錯誤；NaBr是離子晶體，HBr是分子晶體，B錯誤；CH?和H?O都是分子晶體，都只含共價鍵，C正確；Cl?是分子晶體，KCl是離子晶體，D錯誤。19.

下列物質中，屬于分子晶體且不能跟氧氣反應的是（）A.石灰石B.石英C.白磷D.固體氖答案：D解析：石灰石是離子晶體，A錯誤；石英是原子晶體，B錯誤；白磷能與氧氣反應，C錯誤；固體氖是分子晶體且不與氧氣反應，D正確。20.

下列晶體中，不是分子晶體的是（）A.氯化銨B.硫酸C.氦氣D.三氧化硫答案：A解析：氯化銨是離子晶體，A錯誤；硫酸、三氧化硫是分子晶體，氦氣是單原子分子晶體，B、C、D正確。二、填空題1.

干冰是常見的分子晶體，其晶胞中平均含有____________個CO?分子。答案：4解析：干冰的晶胞為面心立方晶胞，CO?分子位于頂點和面心。頂點CO?分子為8個晶胞共有，面心的CO?分子為2個晶胞共有，則一個晶胞中CO?分子數(shù)為8*1/8+6*1/2=4個。2.

冰中水分子間除了存在范德華力外，還存在______，這使得冰的密度比液態(tài)水______（填“大”或“小”）。答案：氫鍵；小解析：冰中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性，使水分子形成較為空曠的四面體結構，體積增大，所以冰的密度比液態(tài)水小。3.

分子晶體的硬度一般較______（填“大”或“小”），因為其微粒間的作用力是______。答案：小；分子間作用力解析：分子間作用力較弱，在外力作用下，分子晶體中的分子容易相對滑動，所以硬度一般較小。4.

對于組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越______，熔沸點越______（填“高”或“低”）。答案：強；高解析：相對分子質量越大，分子的色散力等分子間作用力越強，克服這些作用力使物質熔化或氣化所需的能量越高，熔沸點也就越高，如鹵族元素的氫化物，從HF到HI，熔沸點逐漸升高（HF因氫鍵除外）。5.

硫化氫（H?S）屬于______晶體，在常溫常壓下是______態(tài)（填“氣”“液”或“固”）。答案：分子；氣解析：H?S由分子構成，屬于分子晶體，其分子間作用力較弱，常溫常壓下為氣態(tài)。6.

氨（NH?）分子間存在______，所以氨的熔沸點比同主族的磷化氫（PH?）______（填“高”或“低”）。答案：氫鍵；高解析：NH?分子間存在氫鍵，而PH?分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強，所以NH?的熔沸點比PH?高。

硒化氫（H?Se）的沸點比硫化氫（H?S）（填“高”或“低”），原因是：______________________________________________________________________________。答案：高；H?Se的相對分子質量比H?S大，分子間作用力更強解析：對于分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高。H?Se的相對分子質量大于H?S，所以H?Se的沸點更高。8.

二氧化碳（CO?）晶體中，每個CO?分子周圍緊鄰的CO?分子有____________個。答案：12解析：CO?晶體是面心立方結構，以一個CO?分子為中心，它與周圍12個CO?分子距離最近且相等，所以每個CO?分子周圍緊鄰的CO?分子有12個。9.

硫酸（H?SO?）在固態(tài)時屬于______晶體，硫酸分子間主要的作用力是____________。答案：分子；范德華力解析：硫酸由分子構成，固態(tài)時是分子晶體，分子間主要作用力是范德華力。10.

四氯化碳（CCl?）的晶體類型是____________，其熔點比四碘化碳（CI?）______（填“高”或“低”）。答案：