2024年北京高考化學(xué)試卷及答案詳解

2024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試（北京卷）

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合

題目要求的一項(xiàng)。

1.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲"Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對同位

素*Ca的靈敏檢測。4ICa的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間）長達(dá)

10萬年，是"C的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是

20Ca

鈣

4s2

40.

08

A."（a的原子核內(nèi)有21個中子

B.刈ca的半衰期長，說明"Ca難以失去電子

C.“Ica衰變一半所需的時間小于14c衰變一半所需的時間

D.從Ca原子束流中直接俘獲〃Ca原子的過程屬于化學(xué)變化

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

3.酸性鋅銃干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法正確的是

石墨棒

二氧化鎰和炭黑

氯化錢和氯化鋅

鋅筒

A.石墨作電池的負(fù)極材料B.電池工作時，NH：向負(fù)極方向移動

C.MnO°發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+

4.下列說法不正確的是

A.葡萄糖氧化生成CO?和HQ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子

C.由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個氨基和兩個較基

D.向飽和的NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液會發(fā)生鹽析

5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.海水提澳過程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)：2Br+Cl2=Br2+2Cl

B.用綠磯(FeSO4.7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2。手轉(zhuǎn)化為

3+2++3+3+

Cr:6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

C.用5%*Na2sO,溶液能有效除去誤食的Ba2+SOj+Ba"=BaSO,J

2+

D.用Na2cO3溶液將水垢中的CaSO」轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCOs：Ca+COf=CaCO3

6.下列實(shí)驗(yàn)的對應(yīng)操作中，不合理的是

試卷第2頁，共10頁

下列說法不正確的是

A.I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O2￡Fe3O4+6SO2

B.II中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率

C.將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

8.關(guān)于Na2cO3和NaHCC>3的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCOs

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

9.笊代氨(ND3)可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到ND3：①M(fèi)gsN?與Dq的水

解反應(yīng)；②NH3與D?。反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.NH3和ND3可用質(zhì)譜法區(qū)分

B.NH3和ND3均為極性分子

C.方法①的化學(xué)方程式是Mg3N2+6D?O=3Mg(OD)Z+2ND3T

D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高

10.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成C12,實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱

CuO.

化學(xué)方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=-114.4kJ-mor'0下圖所示為該法的

一種催化機(jī)理。

下列說法不正確的是

A.Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物H?。

B.反應(yīng)制得ImolCl2,須投入2moicuO

C.升高反應(yīng)溫度，HC1被氧化制C"的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)

ILco2的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用CO2為原料可以合成新型可降解高分子P,

其合成路線如下。

已知：反應(yīng)①中無其他產(chǎn)物生成。下列說法不正確的是

A.CO?與X的化學(xué)計(jì)量比為1:2

B.P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同

C.P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解

12.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.依據(jù)一元弱酸的K。，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

試卷第4頁，共10頁

D.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

13.苯在濃HNO3和濃H2sO’作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的

是

A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物II

B.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物

C.由苯得到M時，苯中的大無鍵沒有變化

D.對于生成Y的反應(yīng)，濃HzSO,作催化劑

14.不同條件下，當(dāng)KMnCU與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。

KIKMnO4

反應(yīng)序號起始酸堿性還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol

①酸性O(shè).OO1nMn2+12

②中性0.00110nMnO2io-

已知：MnO&的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說法正確的是

2+

A.反應(yīng)①，n(Mn):n(I2)=1:5

B.對比反應(yīng)①和②，x=3

c.對比反應(yīng)①和②，r的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.錫(Sn)是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。

(l)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完

整：O

5s5p

(2)SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到。

①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是

②SnCl4的Sn-Cl鍵是由錫的軌道與氯的3P軌道重疊形成◎鍵。

(3)白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫

具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。

①灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有個。

②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為Mnn?和v2nm3,則白錫和灰錫晶體的密度之比是

⑷單質(zhì)Sn的制備：將Sn。?與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至8009,由于固體之間

反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在800。(2下，Sn。?能迅速被還原為單質(zhì)Sn,通入空

氣的作用是o

16.HNC>3是一種重要的工業(yè)原料。可采用不同的氮源制備HNO3。

⑴方法一：早期以硝石(含NaNOs)為氮源制備HNO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2SO4(^)+NaNO3=NaHSO4+HNO3T。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和。

試卷第6頁，共10頁

⑵方法二：以NH3為氮源催化氧化制備HNO3,反應(yīng)原理分三步進(jìn)行。

I--------11I-------111rrsn111

INHH—oHwI-QT'INO-rro

①第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

②針對第II步反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入2“3/NO和nmol進(jìn)行反

應(yīng)。在不同壓強(qiáng)下(Pi、P2),反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。解

釋y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積的原因

(3)方法三：研究表明可以用電解法以N2為氨源直接制備HNO3,其原理示意圖如下。

①電極a表面生成NO］的電極反應(yīng)式：o

②研究發(fā)現(xiàn)：M轉(zhuǎn)化可能的途徑為NZ,NOINO/電極a表面還發(fā)生iii.H2O^O2O

iii的存在，有利于途徑ii,原因是o

(4)人工固氮是高能耗的過程，結(jié)合N?分子結(jié)構(gòu)解釋原因_____。方法三為N2的直接利用提

供了一種新的思路。

17.除草劑苯喀磺草胺的中間體M合成路線如下。

o

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(2)A-B的化學(xué)方程式是o

(3)I-J的制備過程中，下列說法正確的是(填序號)。

a.依據(jù)平衡移動原理，加入過量的乙醇或?qū)蒸出，都有利于提高I的轉(zhuǎn)化率

b.利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇

c.若反應(yīng)溫度過高，可能生成副產(chǎn)物乙醛或者乙烯

oo00

⑷已知：RI義O/R'CH,0川一定條件》R'^W\0R3+R20H

①K的結(jié)構(gòu)簡式是o

②判斷并解釋K中氟原子對a-H的活潑性的影響。

(5)M的分子式為CuH’ClHNq一除苯環(huán)外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環(huán)，在

合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時，L分子和G分子斷裂的化

學(xué)鍵均為C—O鍵和鍵，M的結(jié)構(gòu)簡式是。

18.利用黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有Si。?等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。

(1)礦石在焙燒前需粉碎，其作用是O

(2)(NHjSO’的作用是利用其分解產(chǎn)生的SC>3使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為CuSC\。

(NHJSO4發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是。

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(3)礦石和過量(NHJSO4按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時間，測

得：“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；400℃和500C時，固體B中所

含銅、鐵的主要物質(zhì)如表。

201~1—1~~1—?1：：~1-1—1~~?—?~?~~150

250300350400450500550600

焙燒溫度/OC

溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)

400Fe2O3>CUSOQCuFeS2

500Fe2(SO4)rCuSO4>CuO

①溫度低于425℃,隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是o

②溫度高于425C,根據(jù)焙燒時可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原

因是。

(4)用離子方程式表示置換過程中加入Fe的目的。

(5)粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時用酸化的CuSC>4溶液做電解液，并維持一定

的c(H+)和c(Cu2+)。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時，會降低得到純銅的量，原因

是O

19.某小組同學(xué)向pH=l的o.5mol-L」的FeCk溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，

探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。

(1)理論分析

依據(jù)金屬活動性順序，Cu、Zn、Mg中可將Fe3+還原為Fe的金屬是。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

實(shí)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物

驗(yàn)

過量

I一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)

Cu

過量一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，

11

Zn無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4,取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)

過量有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)

III

Mg產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)

①分別取實(shí)驗(yàn)I、II、III中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6〕溶液，證明都有Fe2+生成，依據(jù)

的現(xiàn)象是o

②實(shí)驗(yàn)H、III都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因_____=

③對實(shí)驗(yàn)II未檢測到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。

i.a.甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)H中，當(dāng)Fe?+、H+濃度較大時，即使Zn與Fe"反應(yīng)置換出少量Fe,Fe也

會被Fe3+、H+消耗。寫出Fe與Fe3+、T反應(yīng)的離子方程式_____。

b.乙認(rèn)為在pH為3~4的溶液中即便生成Fe也會被H+消耗。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)操作和

現(xiàn)象)。

證實(shí)了此條件下可忽略H+對Fe的消耗。

c.丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與Fe?+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Zn粉被

包裹。

ii.查閱資料：0.5mol-I?Fe3+開始沉淀的pH約為1.2,完全沉淀的pH約為3。

結(jié)合a、b和c,重新做實(shí)驗(yàn)H,當(dāng)溶液pH為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)

加入鹽酸，控制pH<1.2,(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，待pH為3~4時，取出固體，固體中

檢測到Fe單質(zhì)。

(3)對比實(shí)驗(yàn)II和III,解釋實(shí)驗(yàn)III的固體中檢測到Fe單質(zhì)的原因_____。

試卷第10頁，共10頁

1.A

【詳解】A."ca的質(zhì)量數(shù)為41,質(zhì)子數(shù)為20,所以中子數(shù)為41-20=21,A正確；

B.“(a的半衰期長短與得失電子能力沒有關(guān)系，B錯誤；

C.根據(jù)題意〃Ca衰變一半所需的時間要大于"C衰變半所需的時間，C錯誤；

D.從Ca原子束流中直接俘獲“(a原子的過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯誤;

本題選A。

2.A

【詳解】

A.凡。?是共價(jià)化合物，其電子式為故A錯誤;

B.CH,為正四面體形，CH4分子的球棍模型:,故B正確;

C.A1的原子序數(shù)為13,即AT的結(jié)構(gòu)示意圖:故C正確;

D.乙烘含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)式為：H—C三C—H,故D正確;

故選Ao

3.D

【詳解】A.酸性鋅鎬干電池，鋅筒為負(fù)極，石墨電極為正極，故A錯誤;

B.原電池工作時，陽離子向正極(石墨電極)方向移動，故B錯誤；

C.MnO?發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C錯誤;

D.鋅筒為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+,故D正確；

故選D。

4.C

【詳解】A.葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放熱反應(yīng)，在人體內(nèi)葡萄糖緩慢氧化成CO2和

H2。為人體提供能量，A項(xiàng)正確；

B.核酸是一種生物大分子，分析核酸水解的產(chǎn)物可知，核酸是由許多核昔酸單體形成的聚

合物，核甘酸進(jìn)一步水解得到磷酸和核甘，核昔進(jìn)一步水解得到戊糖和堿基，故核酸可看作

磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子，B項(xiàng)正確；

C.氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2coOH,形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡式為

答案第1頁，共11頁

JhNCH2coNHCH2coOH,該二肽中含1個氨基、1個竣基和1個肽鍵，C項(xiàng)錯誤；

D.雞蛋清溶液為蛋白質(zhì)溶液，NaCl溶液屬于輕金屬鹽溶液，向飽和NaCl溶液中加入少量

雞蛋清溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，D項(xiàng)正確；

答案選C。

5.D

【詳解】A.氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；

B.?2。于可以將Fe?+氧化成Fe3+,離子方程式正確，B正確；

C.SO：結(jié)合Ba?+生成Bas。,沉淀，可以阻止Ba?+被人體吸收，離子方程式正確，C正確；

D.Na2cO3與Cas?！磻?yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO,不能拆分，正確的離子方程式為CaSC)4+

CO：=CaCO3+SO:，D錯誤；

本題選D。

6.D

【詳解】A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液

顏色的變化從而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；

B.濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)

壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；

C.NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的

方法，C項(xiàng)合理；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，

當(dāng)液面在刻度線以下約1cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸儲水，D項(xiàng)不合理；

答案選D。

7.B

【分析】黃鐵礦和空氣中的。2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SCh和Fe3O4,SO2和空氣中的

Ch在400~500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SCh,用98.3%的濃硫酸吸收SCh,

得到H2s04。

【詳解】A.反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SCh和Fe3O4,化

學(xué)方程式：3FeS2+8O2rFe3O4+6SO2,故A正確；

B.反應(yīng)ii條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如n中“常壓、催化劑”

答案第2頁，共11頁

不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fes。,，即可以減少廢渣產(chǎn)生，故C正確；

D.硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SOZ、SO3,可以用堿液吸收，故D正確；

故選Bo

8.D

【詳解】A.Na2cO3和NaHCOs的溶液中均存在H2。、H2CO3,『、OH>Na*、CO；,

HCO-,A正確；

B.NaHCOs加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,B正確；

C.NaHCC^受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為Na2c。3,而Na2cO3熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性

差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCCh,C正確；

D.室溫下Na2cO3和NaHCC>3飽和溶液pH相差較大的主要原因是CO；的水解程度遠(yuǎn)大于

HCO3,D錯誤；

故選D。

9.D

【詳解】A.NH3和ND3的相對分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；

B.NH3和NDj的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是極性分子，B正確；

C.Mg3N2與D2O發(fā)生水解生成Mg(0D)2和ND3,反應(yīng)方法①的化學(xué)方程式書寫正確，C

正確；

D.方法②是通過D?O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3,代換的個數(shù)不同，產(chǎn)

物會不同，純度低，D錯誤；

故選D。

10.B

【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HC1、Ch、CuO、CI2、

H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl,則Y為HC1；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu20cl2,則

W為H2O；CuCh分解為X和CuCl,則X為Cl2;CuCl和Z反應(yīng)生成Cu20cl2,則Z為02；

答案第3頁，共11頁

綜上所述，X、Y、Z、W依次是。2、HC1、。2、H2o0

【詳解】A.由分析可知，Y為反應(yīng)物HCI,W為生成物H?。，A正確；

B.CuO在反應(yīng)中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；

C.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，c正確；

D.圖中涉及的兩個氧化還原反應(yīng)是CuCl?->CuCl和CuClfCUzOCl2,D正確；

故選B。

11.B

【詳解】A.結(jié)合已知信息，通過對比X、Y的結(jié)構(gòu)可知CO?與X的化學(xué)計(jì)量比為1:2,A

正確；

c.P的支鏈上有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，c正確；

D.Y形成的聚酯類高分子主鏈上含有大量酯基，易水解，而Y通過碳碳雙鍵加聚得到的高

分子主鏈主要為長碳鏈，與聚酯類高分子相比難以降解，D正確；

故選B。

12.C

【詳解】A.對于可逆反應(yīng)的Q與K的關(guān)系：Q>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q<K,反應(yīng)

向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小

的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，A正確；

B.一元弱酸的Ka越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的H+越多，pH越小，B

正確；

C.同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢，但是HA大于IIIA,VA大于VIA,C不

正確；

D.F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確；

故選Co

答案第4頁，共11頁

13.C

【詳解】A.生成產(chǎn)物n的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物n的能量更低即產(chǎn)物

口更穩(wěn)定，以上2個角度均有利于產(chǎn)物n,故A正確；

B.根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，故B正確；

C.M的六元環(huán)中與一NC)2相連的C為sp3雜化，苯中大兀鍵發(fā)生改變，故C錯誤；

D.苯的硝化反應(yīng)中濃H2s。4作催化劑，故D正確；

故選C。

14.B

【詳解】A.反應(yīng)①中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià),I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，

根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：101+2MnC>4

+2+

+16H=2Mn+5I2+8H2O,故n(Mn2+)：n(L)=2：5,A項(xiàng)錯誤;

B.根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式10r~2MnO；,可以求得n=0.0002,則反應(yīng)②的

n(I)：n(Mn04)=0.001：(10x0.0002)=1：2,反應(yīng)②中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+4價(jià),

反應(yīng)②對應(yīng)的關(guān)系式為r~2MnO「MnO2~IO；~6e\IO；中I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)離

子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和知x=3,反應(yīng)②的離子方程式是：r+2MnC)4

+H2O=2MnO2；+IO；+2OH-,B項(xiàng)正確；

C.已知Mn。,的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，1一的還原性隨酸性減弱

而增強(qiáng)，c項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH、

消耗水、pH增大，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

5s5p

tA

(2)平面三角形sp3雜化

(4)與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO,CO將SnO2還原為單質(zhì)Sn

答案第5頁，共11頁

【詳解】(1)

Sn位于元素周期表的第5周期WA族,基態(tài)Sn原子的最外層電子排布式為5s25P2,Sn的基

5s5p

態(tài)原子最外層軌道表示式為

(2)①SnCb中Sn的價(jià)層電子對數(shù)為2+；x(4-2xl)=3,故SnCb分子的VSEPR模型名稱是

平面三角形；

②SnCL中Sn的價(jià)層電子對數(shù)為4+；x(4-4xl)=4,有4個◎鍵、無孤電子對，故Sn采取sp3

雜化，則SnCU的Sn-Cl鍵是由錫的sp3雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成◎鍵；

(3)①灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石中每個碳原子以單鍵與其他4個碳原子相連，此

5碳原子在空間構(gòu)成正四面體，且該碳原子在正四面體的體心，所以灰錫中每個Sn原子周

圍與它最近且距離相等的Sn原子有4個；

②根據(jù)均攤法，白錫晶胞中含Sn原子數(shù)為8x：+l=2,灰錫晶胞中含Sn原子數(shù)為8x：+6xJ

o8/

2M8Mv

+4=8,所以白錫與灰錫的密度之比為^:--=”9；

NAV]NAV24Vl

(4)將SnCh與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃,由于固體之間反應(yīng)慢，未發(fā)

生明顯反應(yīng)；若通入空氣在800℃下，SnCh能迅速被還原為單質(zhì)Sn,通入空氣的作用是：

與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO,CO將SnCh還原為單質(zhì)Sn,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+O2

高溫高溫

2CO、2co+S11O2Sn+2c。2。

16.(1)難揮發(fā)性

催化劑

(2)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2tl2NO2,該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)

減小，同溫時，Pi條件下NO轉(zhuǎn)化率高于上，故Pi>p?,x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時壓強(qiáng)對容

積的影響大于溫度對容積的影響

+

(3)N2-10e+6H2O=2NO3+12H反應(yīng)iii生成O?，將NO氧化成NO?,NO?更

易轉(zhuǎn)化成NC>3

(4)N?中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過程

答案第6頁，共11頁

【詳解】（I）濃硫酸難揮發(fā)，產(chǎn)物HNC）3為氣體，有利于復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行，體現(xiàn)了濃硫酸的

難揮發(fā)性和酸性。

催化劑

（2）①第I步反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3+5O2^=4NO+6HQ；

A

②2NO+O?-2N。?，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時，Pi條件下NO轉(zhuǎn)化率高于Pz,

T

故P/P2,根據(jù)V=〃R—,x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，貝In相同，此時壓強(qiáng)對容積的影響大于溫度

P

對容積的影響，故y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積。

（3）①由電極a上的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a為陽極，

電極反應(yīng)式為N—Oe-6H2O=2NO：+12H+；

②反應(yīng)iii生成。2，。2將NO氧化成NO2,NO?更易轉(zhuǎn)化成NO.

（4）N?中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過程。

17.（1）硝基、酯基

濃H2soCOOCH3

+H2O

oo

(4)IIII氟原子可增強(qiáng)a-H的活潑性，氟原子為吸電子基團(tuán),

CH3CCH2COC2H5

降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強(qiáng)a-H的活潑性

,A與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成

答案第7頁，共11頁

/\/COOH

B,即A為|T,D發(fā)生還原反應(yīng)得到E,結(jié)合E的分子式可知，D硝基

H2N、^^COOCH3O

被還原為氨基，E為[|[，E在K2c03的作用下與X/發(fā)

FA^XC1Q。/

0

II

生反應(yīng)得到G,結(jié)合G的分子式可知，G為H3co—COOCH3,

FXXC1

I與C2H50H在濃硫酸加熱的條件下生成J,結(jié)合I與J的分子式可知，I為CH3coOH,J

為CH3coOC2H5,J與在一定條件下生成K,發(fā)生類似

F3COC2H5

oooo

R人。川+5人。川口^Ri人人°R3+RPH的反應(yīng)，

oo

結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡式和K的分子式可知，K為IIII,6和1在堿的作用下生

CH3CCH2coe2H5

成M,M的分子式為C|3H7c嗎N2O4,除苯環(huán)外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環(huán),

在合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇，可推測為G與L中N-H鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng),

形成酰胺基，所以斷裂的化學(xué)鍵均為C-O鍵和N-H鍵，M的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】(1)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含氧官能團(tuán)為硝基、酯基;

(2)

A-B的過程為A中竣基與甲醇中羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

/X^COOH濃H2sO4COOCH

FXXQSOH—3+HO

(3)I-J的制備過程為乙酸與乙醇的酯化過程，

a.依據(jù)平衡移動原理，加入過量的乙醇或?qū)⒁宜嵋阴フ舫?，都有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，a

正確;

答案第8頁，共11頁

b.飽和碳酸鈉溶液可與蒸出的乙酸反應(yīng)并溶解乙醇，b正確;

c.反應(yīng)溫度過高，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醛，發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)

生成乙烯，c正確；

故選abc；

(4)

①根據(jù)已知反應(yīng)可知，酯基的a-H與另一分子的酯基發(fā)生取代反應(yīng)，耳CCOOC2H§中左側(cè)不

00

存在a-H,所以產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡式為IIII；

CH3CCH2COC2H5

②氟原子可增強(qiáng)a-H的活潑性，氟原子為吸電子基團(tuán)，降低相連碳原子的電子云密度，使得

碳原子的正電性增加，有利于增強(qiáng)a-H的活潑性；

(5)

M分子中除苯環(huán)外還有一個含兩個氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙

醇，再結(jié)合其分子式，可推測為G與L中N-H鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng)，形成酰胺基，所以

斷裂的化學(xué)鍵均為C-O鍵和N-H鍵，M的結(jié)構(gòu)簡式為HNN^^^COOCH?。

18.(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分

⑵(NHJS04=2NH3T+SO3T+H20

(3)溫度低于425℃,隨焙燒溫度升高，(NHJzSO,分解產(chǎn)生的SC>3增多，可溶物CuSO”

含量增加，故銅浸出率顯著增加溫度高于425℃,隨焙燒溫度升高發(fā)生反應(yīng)：

4CuFeS2+17O2+2CuSO4=CuO+2Fe2(SO4)3+4SO3,CuFeS?和CuSO,轉(zhuǎn)化成難溶于水的

CuO,銅浸出率降低

(4)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

(5)粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)Fe會參與放電，則消耗相同電量時，會降低得到純銅的

量

【分析】黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有Si02等雜質(zhì))粉碎后加入硫酸鏤通入空氣焙燒，

黃銅礦在硫酸鏤生成的SO3作用下，轉(zhuǎn)化成CuSCU,得到的混合氣體中主要含NH3,用硫

答案第9頁，共11頁

酸吸收，得到硫酸鍍，是溶液A的主要溶質(zhì)，可以循環(huán)利用，固體B為SiCh、CuSCU及含

鐵的化合物，加水分離，主要形成含硫酸銅的濾液和含SiCh的濾渣，分別為濾液C和濾渣

D,向硫酸銅溶液中加入過量的鐵，置換得到粗銅和FeSCh,粗銅再精煉可以得到純銅。

【詳解】(1)黃銅礦的礦石在焙燒前需粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，

使反應(yīng)更充分；

(2)錢鹽不穩(wěn)定，易分解，(NHJ2SO4分解為非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有NH3和SO3,故

A

化學(xué)方程式為(NH)SC)4=2NH3T+SO3T+H2O；

(3)①由圖，溫度低于425℃,隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大，是因?yàn)闇囟鹊陀?25℃,

隨焙燒溫度升高，(NH4)2SC)4分解產(chǎn)生的SO3增多，可溶物CuSCU含量增加，故銅浸出率顯

著增加；

②溫度高于425℃,隨焙燒溫度升高，CuFeSz和CuSCU轉(zhuǎn)化成難溶于水的CuO,發(fā)生反應(yīng)

A

4C