2025年蘇科新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（）A.離子半徑：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-B.離子的還原性：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-＞Br-＞I-C.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.非金屬性：F＞O＞S2、以下關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A.鍵和π鍵都可單獨存在B.由兩種元素組成的化合物中可既含有極性鍵，又含有非極性鍵C.CO2分子中有兩個鍵和兩個π鍵D.空氣中N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定是由于N2分子中化學(xué)鍵的鍵能大于O2分子中的化學(xué)鍵鍵能3、下列描述中正確的是A.CS2為V形的極性分子B.PH3的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有4對完全相同的成鍵電子對D.SiF4和的中心原子均為sp3雜化4、下列有關(guān)分子晶體的說法一定正確的是（）A.分子內(nèi)均存在共價鍵B.分子間一定存在范德華力C.分子間一定存在氫鍵D.分子晶體一定采取分子緊密堆積方式5、X、Y、Z、R、T五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，且都小于20.X的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，X和T同主族，X為非金屬，它們的基態(tài)原子最外層電子排布均為ns1；Y和R同主族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；Z原子最外層電子數(shù)等于R原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.簡單離子的半徑：T>R>YB.Y與X、R、T均可形成至少兩種二元化合物C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>TD.由這五種元素組成的一種化合物，可作凈水劑和消毒劑6、下列說法錯誤的是A.p能級電子能量一定高于s能級電子能量B.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量C.Fe3+的最外層電子排布式：3s23p63d5D.S電子云呈球形，有無數(shù)條對稱軸評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形8、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物Ｍ結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑。下列敘述正確的是。

A.元素的非金屬性：X>W>ZB.簡單離子半徑：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中X的沸點最高9、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為10、二氯化二硫()是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與類似，熔點為沸點為遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色.可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得.下列有關(guān)說法中正確的是A.是極性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為D.中硫原子軌道雜化類型為雜化11、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯誤的是A.物質(zhì)X的熔點與化學(xué)鍵無關(guān)B.一個Z分子中，形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為4∶27C.X分子中C和O的雜化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面12、X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8。下列說法正確的是（）A.X、Y兩種元素可形成離子化合物B.Y、W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WC.簡單離子半徑大?。篧>Y>ZD.Z的單質(zhì)能與氨水反應(yīng)13、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm314、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說法錯誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個緊鄰的有6個評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、回答下列問題：

(1)石墨烯是一種零距離半導(dǎo)體；而且有非常好的熱傳導(dǎo)性能，是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖)，可由石墨剝離而成，具有很好應(yīng)用前景。

①石墨烯中碳碳鍵的鍵角為____。

②已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如表：。化學(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1368467498226x

i.比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。

ii.H2被譽為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。已知1mol單質(zhì)硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計算：1molSi完全燃燒放出的熱量約為____。

(2)立體異構(gòu)是有機(jī)化合物和無機(jī)化合物中都存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象。N2F2存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，據(jù)此事實，判斷N2F2分子中兩個氮原子之間的鍵型組成為____。

A.僅有一個σ鍵B.僅有一個π鍵C.一個σ鍵，一個π鍵D.兩個σ鍵。

寫出N2F2分子的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式____。16、如圖表示不同類型共價鍵形成時電子云重疊情況：

(1)其中形成的化學(xué)鍵屬于軸對稱的有___________。

(2)下列物質(zhì)中，通過方式①化學(xué)鍵形成的是___________；通過方式②化學(xué)鍵形成的是___________；只通過方式③化學(xué)鍵形成的是___________；同時含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是___________。

A．Cl2B．HClC．N2D．H217、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

18、X；Y、Z為周期表中前20號主族元素；原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體中含量最高的金屬元素。

（1）下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是__________（填序號）。

a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-

（2）X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是______________，空間構(gòu)型是___________。

（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。

①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________。

②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如表。Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比空氣中少，試分析其原因_____________。

。

YO2

YO3

空氣。

94%—95%

5%—6%

氧氣。

97%—98%

2%—3%

19、(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO用一個離子方程式表示ClO-與CO結(jié)合H+的相對強弱：_______。

(2)NaCN是離子化合物，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出NaCN電子式_______。

(3)已知金剛石中C-C鍵能小于C60中C-C鍵能，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為此說法是否正確_______(填“正確”或“不正確”)，并闡述理由_______。20、(1)如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

通過觀察分析，每個CO2分子周圍緊鄰且等距離的CO2分子有__個，有__種取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶體中，水分子之間的主要作用力是__，還有__，由于該主要作用力與共價鍵一樣具有__性，故1個水分子周圍只有__個緊鄰的水分子，這些水分子位于__的頂角。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率__(填“較高”或“較低”)，故冰的密度比液態(tài)水的密度要__(填“大”或“小”)。21、硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請回答下列問題：

(1)Ga與B同主族；Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為_______，第一電離能由大到小的順序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖)；有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。

①硼酸中B原子的雜化軌道類型為_______。

②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和_______。

③加熱時；硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出的OH-而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式：_______。

(3)硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：_______。[BH4]-的空間構(gòu)型是_______。

(4)B3N3H6可用來制造具有耐油；耐高溫性能的特殊材料。寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式：_______。

(5)硼化鎂晶體在39K時呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中；鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為_______。

(6)金剛石的晶胞如圖。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是_______g·cm-3。(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

22、第四周期的元素砷(As)和鎳(Ni)具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為___________，As、Ni的第一電離能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)砷單質(zhì)的氣態(tài)分子構(gòu)型如圖所示，在其中4條棱上各插入1個硫原子，形成As4S4，俗稱雄黃，則雄黃可能有___________種不同的結(jié)構(gòu)；0.5molAs4S4中含有___________molAs—S鍵。

(3)亞砷酸(H3AsO3)形成的鹽可用作長效殺蟲劑和除草劑，的空間構(gòu)型為___________；磷和砷同主族，亞磷酸(H3PO3)中心原子磷配位數(shù)為4，則亞磷酸為___________元酸。

(4)一種Ni2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中的配位數(shù)為___________，C原子的雜化方式為___________。

(5)As和Ni形成的一種晶體晶胞中原子堆積方式如圖所示，晶體中As原子圍成的空間構(gòu)型為___________(填“三角形”“四面體”或“八面體”)，圖中六棱柱底邊邊長為apm，高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm?3。

23、(1)Lewis酸和Lewis堿可以形成酸堿復(fù)合物。根據(jù)下列兩個反應(yīng)式判斷反應(yīng)中所涉及Lewis酸的酸性強弱，并由強到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分別畫出BF3和N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，指出中心原子的雜化軌道類型_______。

②分別畫出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，并指出分子中Si和B的雜化軌道類型_______、_______。

(3)將BCl3分別通入吡啶和水中，會發(fā)生兩種不同類型的反應(yīng)。寫出這兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。分別畫出它們的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Be的雜化軌道類型_______。

(5)高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]卻是穩(wěn)定的。這種配合物仍保持Cr的過氧化物的結(jié)構(gòu)特點。畫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Cr的氧化態(tài)_______。

(6)某些烷基取代的金屬羰基化合物可以在其他堿性配體的作用下發(fā)生羰基插入反應(yīng)，生成酰基配合物。畫出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Mn的氧化態(tài)_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、元素①~⑩在周期表中的位置如表所示：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

回答下列問題：

(1)最外層電子數(shù)為2的元素有_______(填元素符號)；⑨的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)①與④兩種元素形成相對分子質(zhì)量為42的鏈狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______；①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學(xué)式為_______，該鹽中含有的化學(xué)鍵有_______。

(3)高溫灼燒⑦與⑩兩種元素形成的化合物時，火焰呈_______色。⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。

(4)用電子式表示⑧與⑩形成的化合物的形成過程_______。27、A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:。元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A負(fù)二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽XDD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體EE元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)____I1(Y)。

(2)E元素原子的核外電子排布式為______________________

(3)鹽X的水溶液呈____(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性____(填“強”或“弱”)。

(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是_________________________________

(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:_____________,

寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________28、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)K原子中，核外運動狀態(tài)不同的電子共________種，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K________(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.

（3）IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為________，中心原子的雜化方式為________.

（4）HIO4的酸性強于HIO3,其原因為________

（5）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料；晶胞如圖。

晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為________nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為________。29、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)?；衔颮是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋陽離子與Dn-陰離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：

（1）B－的電子排布式為______________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化。

（2）C的氫化物的空間構(gòu)型為________________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________________________________________________________。

（3）B元素的電負(fù)性____D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：________________________________。

（4）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為acm。試計算R晶體的密度為_________________。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

評卷人得分六、實驗題(共3題，共30分)30、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置來一次性完成元素非金屬性強弱比較的實驗研究。

可選用的實驗藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應(yīng)的離子方程式：___________，B處的實驗現(xiàn)象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實驗___________驗證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)31、實驗室通常是在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3，該反應(yīng)屬于大量放熱的反應(yīng)。某小組用如圖所示裝置制備[Co(NH3)6]Cl3；實驗步驟如下：

Ⅰ．稱取研細(xì)的CoCl2?6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。

Ⅱ．用水浴將混合物加熱至60℃；恒溫20分鐘，然后用冰水浴冷卻，充分結(jié)晶后過濾。

Ⅲ．將沉淀溶于熱的鹽酸中；趁熱過濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結(jié)晶。

Ⅳ．過濾；用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。

試回答下列問題：

(1)制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式是___。

(2)請指出裝置中存在的一處缺陷___。

(3)若將5mL30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶，會出現(xiàn)的問題是__。

(4)與[Co(NH3)6]Cl3類似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請簡述驗證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是[Co(NH3)5?Cl]Cl2的實驗方案___。

(5)步驟Ⅲ中趁熱過濾的主要目的是___，濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是___。

(6)乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優(yōu)點是___。32、某小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液；并探究銀氨溶液的性質(zhì)。回答下列問題：

(一)氨水的制備：制備裝置如圖；

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(2)使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是_______；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝_______(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是_______。

(二)探究銀氨溶液的制備(實驗中所用氨水均為新制)。實驗裝置實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1mL2%AgNO3溶液I向試管中滴加2%氨水1mL并不斷振蕩產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失Ⅱ向試管中滴加2%氨水(經(jīng)敞口放置空氣中48小時)1mL產(chǎn)生白色略暗沉淀產(chǎn)生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于濃氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(3)實驗I中沉淀消失的化學(xué)方程式為_______。

(4)實驗測得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(三)該實驗小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：

實驗1：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液；立即產(chǎn)生棕黑色渾濁；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時間后溶液逐漸變黑，最終試管壁附著光亮銀鏡。

實驗2：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％氨水；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時間后溶液無明顯變化。

(5)經(jīng)檢驗，實驗I產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，黑色物質(zhì)中有Ag2O，寫出沸水浴時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(6)該實驗小組同學(xué)設(shè)計上述實驗的目的是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同主族時電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑S2-＞Cl-＞K+＞O2-＞Al3+；故A錯誤；

B．非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞O2-；故B錯誤；

C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，HClO不是最高價含氧酸，屬于弱酸，硫酸是強酸，則H2SO4＞HClO；故C錯誤；

D．同周期從左到右元素非金屬性遞增；同主族從上到下元素非金屬性遞減，則非金屬性：F＞O＞S，故D正確；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．鍵是電子云頭對頭形成的共價鍵，而π鍵是電子云肩并肩形成的共價鍵，鍵可以在分子中單獨存在，但π鍵是與鍵同時出現(xiàn)的；不可單獨存在，故A錯誤；

B．由兩種元素組成的化合物中可既含有極性鍵；又含有非極性鍵，如H-C≡C-H分子中含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故B正確；

C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，由結(jié)構(gòu)式可知二氧化碳分子中含有兩個鍵和兩個π鍵；故C正確；

D．鍵能越大；其穩(wěn)定性越強，氮氣分子中含有氮氮三鍵，氧氣分子中含有氧氧雙鍵，氮氮三鍵的鍵能比氧氧雙鍵的鍵能大，則氮氣比氧氣穩(wěn)定，故D正確；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)價電子對互斥理論，中心碳原子只有兩對價電子對，CS2為直線形的非極性分子(與CO2的結(jié)構(gòu)相似)；A項錯誤；

B．根據(jù)雜化軌道理論：VSEPR模型、中心原子雜化和分子幾何形狀的關(guān)系判斷，PH3的空間構(gòu)型為三角錐形；B項錯誤；

C．SF6分子中S原子的價電子全部用來成鍵；與F形成6對共用電子對，C項錯誤；

D．SiF4的中心原子形成了4個σ鍵，SO的中心原子的價層電子對數(shù)是4，所以中心原子均為sp3雜化；D項正確；

故答案為D。4、B【分析】【詳解】

A.構(gòu)成微粒如為單原子分子；則不含共價鍵，為稀有氣體，故A錯誤；

B.分子晶體中分子之間的作用力為范德華力；故B正確；

C.如不是非金屬性的元素對應(yīng)的氫化物；則不含有氫鍵，故C錯誤；

D.不一定為分子密堆積；有些分子例如冰，由于氫鍵的作用，每個水分子周圍只有四個緊鄰的水分子，故D錯誤。

故選：B。

【點睛】

子晶體構(gòu)成的基本微粒為分子，分子間存在范德華力，也包括氫鍵，分子間作用比共價鍵弱，分子晶體構(gòu)成微粒如為單原子分子，則分子內(nèi)不存在共價鍵。5、B【分析】【分析】

X、Y、Z、R、T5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，Y和R屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則Y為O元素、R為S元素；X和T屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，T的原子序數(shù)大于硫，且X為非金屬，則X為H元素、T為K元素；Z原子最外層上電子數(shù)等于T原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×=3；故Z為Al。

【詳解】

A．簡單離子的半徑，電子層多，則半徑大；相同電子層，原子序數(shù)小的，半徑大，則O2-、S2-、K+的半徑為：S2->K+>O2-；A項錯誤；

B．O與H；S、K均可形成至少兩種二元化合物；B項正確；

C．金屬性：K＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOH>Al(OH)3；C項錯誤；

D．由這五種元素組成的一種化合物為KAl(SO4)2·12H2O；可作凈水劑但不能為消毒劑，D項錯誤；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．同一層p能級電子能量高于s能級電子能量；例如2p＞2s，但2p＜3s，A項錯誤；

B．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，B項正確；

C．Fe是26號元素，其電子排布式為[Ar]3d64s2，失去3個電子形成Fe3+，則Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5；C項正確；

D．S電子云呈球形；有無數(shù)條對稱軸，D項正確；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。8、AD【分析】【詳解】

由化合物M結(jié)構(gòu)知X、Z最外層為6個電子，故X為O、Z為S，為正一價陽離子；推測最外層為1個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Y為Na，因為五種元素中只有一種金屬元素且L與Y同族，故L為H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W為Cl。

A．非金屬性(O、Cl非金屬性可通過HClO化合價或反應(yīng)判斷)；A正確；

B．與電子層均為兩層，故半徑小于同為三層的與電子層數(shù)相同時，一般質(zhì)子數(shù)大，原子核對核外電子引力強，半徑小，所以B錯誤；

C．Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，但如果不是最高價有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C錯誤；

D．由于X與L形成的簡單化合物分子間存在氫鍵，常溫下呈液態(tài)，故其沸點比HCl要高；D正確；

故答案選AD。9、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個鍵、2個π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價鍵或離子鍵，C錯誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．中鍵為非極性共價鍵，鍵為極性共價鍵，分子結(jié)構(gòu)與類似；正；負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A正確；

B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與類似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；

C．遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為在反應(yīng)過程中硫元素的化合價一部分升高到價(生成)，一部分降低到0價(生成S)，同時生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為生成的S、和均可與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為C正確；

D．分子中S原子分別與原子、S原子各形成1個鍵，同時還有兩個孤電子對，所以S原子的軌道雜化類型為雜化；D錯誤；

故答案為：AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．X屬于分子晶體；X的熔沸點與相對分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)圖知，一個Z分子中含有5個π鍵(2個C=Oπ鍵、1個Π大π鍵)和30個σ鍵(13個C-Hσ鍵；2個C=Oσ鍵、10個C-Cσ鍵、3個C-Oσ鍵、1個H-Oσ鍵、1個C-Clσ鍵)；形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為5×2∶30×2=1∶6，故B錯誤；

C．X中C、O原子中價層電子對數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論知，C、O原子雜化類型都是sp3雜化；其雜化方式相同，故C錯誤；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3個原子共平面、-COCl中所有原子共平面；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選BC。12、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是氨氣，則X是H；Y是N；X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8，則W是Cl，Z是Al，據(jù)此解答。

【詳解】

A．X；Y兩種元素可形成疊氮化銨；是離子化合物，A正確；

B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，故Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y；B錯誤；

C．離子結(jié)構(gòu)示意圖一樣的離子，序數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑大?。篧>Y>Z；C正確；

D．鋁能溶于強酸強堿；不能與氨水反應(yīng)，D錯誤；

答案選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知氫化鋁鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，有的被還原；C錯誤；

D．該晶胞的密度為D錯誤；

故選CD。14、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個頂點、位于6個面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為A說法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，和均為1個，有3個故為B說法錯誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位??；C說法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個緊鄰的有38÷2=12個；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

（1）

①石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，可由石墨剝離而成，其中碳原子采取sp2雜化；形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，其中碳碳鍵的鍵角為120°；答案為：120°。

②i.由于C原子半徑小于Si原子半徑；則鍵長：Si—Si鍵大于Si—C鍵，鍵能：Si—Si鍵小于Si—C鍵，故x＞226kJ/mol；答案為：＞。

ii.Si燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+O2SiO2，根據(jù)?H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則該反應(yīng)的?H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol；即1molSi完全燃燒放出的熱量約為522kJ；答案為：522kJ。

（2）

基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5；由于N2F2存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，故兩個N原子間形成氮氮雙鍵，N2F2的結(jié)構(gòu)式可表示為F—N=N—F，雙鍵中含一個σ鍵、一個π鍵，即兩個氮原子之間的鍵型組成為一個σ鍵、一個π鍵，選C；順式結(jié)構(gòu)中兩個F原子在雙鍵的同一側(cè)，順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為答案為：C，【解析】(1)120°＞522kJ

(2)C16、略

【分析】(1)

形成的化學(xué)鍵屬于軸對稱的有：兩個s軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；s軌道與p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵，兩個p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；故選①②③。

(2)

方式①兩個s軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；故為氫氣，選D；

方式②s軌道與p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；故為氯化氫，選B；

方式③兩個p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；故為氯氣，選A；

同時含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是氮氣，兩個氮原子通過2p軌道形成σ鍵，同時兩外p軌道以肩并肩的方式形成2個π鍵，選C。【解析】(1)①②③

(2)DBAC17、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質(zhì)沸點較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價層電子對數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個硅原子，氧原子個數(shù)為所以硅、氧原子個數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO318、略

【分析】【分析】

最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素有C和S兩種元素；根據(jù)原子序數(shù)依次遞增可知X是C元素，Y是S元素，Z是人體含量最高的金屬元素，應(yīng)為Ca元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X是C元素，Y是S元素，Z為Ca元素。

(1)XO3-中X的化合價為+5價，C元素的原子最外層只有4個電子，不可能形成+5價化合物，其它選項分別為，CO32-、SO32-、S2O32-；符合C和S常見的存在形式，故答案為a；

(2)X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，該分子為CS2，分子中含有2個σ鍵，沒有孤電子對，為直線型分子，電子式為故答案為直線型；

(3)①SO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)SO3，放出98.3kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol，故答案為SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol；

②硫與氧氣反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，在純氧中，O2的濃度大，反應(yīng)更劇烈，單位時間內(nèi)放熱更多，體系溫度高，使平衡向SO3分解的方向移動，所以純氧中三氧化硫量少，故答案為純氧中O2濃度大，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動?！窘馕觥縜直線型SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=—98.3kJ·mol-1純氧中O2的濃度大，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動19、略

【分析】【詳解】

(1)酸性：H2CO3>HClO>HCO向次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳，離子方程式為：HClO+CO=ClO-+HCO

故答案為：HClO+CO=ClO-+HCO

(2)NaCN是離子化合物，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCN電子式為：

故答案為：

(3)C60是分子晶體，熔化時破壞的是分之間作用力；金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；而分子間作用力比共價鍵弱，故C60熔點低于金剛石；

故答案為：不正確；C60是分子晶體，熔化時破壞的是分之間作用力；金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；而分子間作用力比共價鍵弱，故C60熔點低于金剛石?！窘馕觥縃ClO+CO=ClO-+HCO不正確C60是分子晶體，熔化時破壞的是分之間作用力；金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；而分子間作用力比共價鍵弱，故C60熔點低于金剛石20、略

【分析】【詳解】

(1)觀察并分析干冰的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個CO2分子周圍緊鄰且等距離的CO2分子有12個；在干冰晶胞中，位于頂角的分子為一種取向，位于三對平行面的分于分別為三種不同取向，所以有4種取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶體中，水分子間的主要作用力是氫鍵，氫鍵具有方向性，還有范德華力，1個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，水分子位于四面體的頂角，使冰晶體中水分子的空間利用率較低，分子的間距較大，結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成冰的密度小于液態(tài)水的密度。【解析】①.12②.4③.氫鍵④.范德華力⑤.方向⑥.4⑦.四面體⑧.較低⑨.小21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga與B同族，其在周期表中的位置為第四周期第IIIA族，故Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；第一電離能：B>Ga；

(2)①硼酸中，B的軌道雜化類型為sp2；

②硼酸晶體中；存在范德華力，還存在氫鍵和共價鍵；

③加熱會破壞硼酸分子間的氫鍵；使得硼酸在熱水中的溶解度更大；

④根據(jù)題意可得硼酸的電離方程式為：

(3)根據(jù)題中信息可得，硼氫化鈉和熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑（或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑）；[BH4]-的空間構(gòu)型為正四面體；

(4)一個B3N3H6含有30個價電子和12個原子，一個C6H6分子也含有30個價電子和12個原子，則B3N3H6的一種等電子體為C6H6；

(5)每個Mg周圍有6個B，每個B周圍有3個Mg，所以硼化鎂的化學(xué)式為MgB2；

(6)晶胞中有4個B原子和4個N原子，則有a3·ρ·NA=4M(BN)，ρ==【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1B>Gasp2氫鍵、共價鍵加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵H3BO3＋H2O?[B(OH)4]-＋H＋NaBH4＋4H2O=Na[B(OH)4]＋4H2↑(或NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)正四面體C6H6MgB222、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)As是33號元素，位于第四周期ⅤA族，前三層全部排滿電子，故其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；As和Ni均為第四周期元素，As為非金屬元素，Ni為過渡金屬元素，所以I1(As)大于I1(Ni)。

(2)在砷單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的4條棱邊上各插入1個硫原子，形成As4S4，按照As—As鍵是相鄰或斜交，可得到雄黃有如圖所示2種不同的結(jié)構(gòu)；每一分子的As4S4中含有8條As—S鍵；則0.5mol雄黃中含有4molAs—S鍵。

(3)的中心原子砷原子形成了3個σ鍵，另外還有1對孤電子對，其價層電子對總數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形。因為H3PO3中磷的配位數(shù)為4，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為因此為二元酸。

(4)該Ni2+的配合物中為雙齒配體，配體間還形成有氫鍵，因此配位數(shù)為4；配體中C原子形成C—C鍵及C=N鍵，所以C原子以sp2、sp3雜化。

(5)該晶胞中Ni原子位于六棱柱的頂點、面心、棱上和體心，晶胞中含有Ni原子的個數(shù)=12×+6×+2×+1=6，As原子位于六棱柱的體內(nèi)，數(shù)目為6，則晶胞的質(zhì)量為g，六棱柱的體積為=a2×sin60°×6×c×10?30cm3，則該晶體的密度ρ==g·cm?3?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)大于24三角錐二4sp2、sp3八面體(或)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】BCl3>BF3>SiF4sp2、sp3sp3dsp3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HClBCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5Cl—Be—Cl、sp、sp2、sp3Cr的氧化態(tài)為+4Mn的氧化態(tài)為+1四、判斷題(共2題，共18分)24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

由元素①～⑩在周期表中的位置；元素①～⑩分別是H；He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)最外層電子數(shù)為2的元素有He、Mg；⑨是Al元素，易失3個電子形成簡單離子Al3+，結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)①是H、④是C，形成相對分子質(zhì)量為42的鏈狀化合物是C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3；①是H、⑤是N、⑥是O，三種元素形成的一種常見鹽是硝酸銨或亞硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3或NH4NO2；含有的化學(xué)鍵有離子鍵；共價鍵；

(3)⑦是Na、⑩是Cl，兩種元素形成的化合物是氯化鈉，高溫灼燒時，火焰呈黃色；⑧是Mg，可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(4)⑧是Mg、⑩是Cl，形成的化合物為MgCl2，形成的化合物的形成過程為Mg2+【解析】He、MgCH2=CH-CH3NH4NO3或NH4NO2離子鍵和共價鍵黃MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑→Mg2+27、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中A；B、C、D、E的信息可確定A～E分別為O、Cl、N、C和Fe。

【詳解】

(1)Y為P,P的價電子排布為3s23p3,為半充滿狀態(tài),第一電離能小于Cl。

(2)Fe為26號元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。

(3)鹽為NH4NO3,屬于強酸弱堿鹽,因水解而顯酸性;Cl的非金屬性大于C,所以高氯酸酸性強于碳酸。

(4)N2分子含氮氮三鍵,σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1∶2;由于分子間存在氫鍵,故使其沸點出現(xiàn)反常。

(5)H2O釋放出一個電子生成H2O+,其中氧元素為-1價,具有強氧化性?！窘馕觥竣?>②.1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）③.酸性④.強⑤.1:2⑥.NH3分子間存在氫鍵⑦.⑧.2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+28、略

【分析】【分析】

（1）每個電子運動狀態(tài)都不相同；4S能級的電子云輪廓圖形狀為球形；

（2）K和Cr屬于同一周期；K的原子半徑較大，較容易失去電子。K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱；

（3）若中心原子A有孤電子對；根據(jù)中心原子價層電子對判斷VSEPR模型，結(jié)合孤電子對判斷空間構(gòu)型；

（4）HIO4中I的正電性更高，導(dǎo)致I－O－H中O的電子向I偏移，更容易電離出H+；酸性更強；

（5）K與I間的最短距離為體對角線的一半。O位于面心；K位于頂點，1個頂點為12個面共有。

【詳解】

（1）基態(tài)K原子的核外電子排布式為1S22S22P63S23P64S1；總共19個電子，每個電子運動狀態(tài)都不相同，則核外運動狀態(tài)不同的電子共19種，占據(jù)最高能級為4S，電子云輪廓圖形狀為球形；

（2）K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，較容易失去電子，故第一電離能：K＜Cr。K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱，金屬鍵強度：K＜Cr；

（3）IO3-離子中心原子I原子價層電子對為=4，VSEPR模型為四面體，由于含1對孤電子對，故空間構(gòu)型是三角錐形，中心原子雜化方式是sp3雜化；

（4）HIO4的酸性強于HIO3，是因為HIO4中非羥基氧原子的數(shù)目更多，便得I的正電性更高，導(dǎo)致I－O－H中O的電子向I偏移，羥基更容易電離出H+；酸性更強；

（5）K與I間的最短距離為體對角線的一半，則K與O間的最短距離為a=0.446nmO位于面心，K位于頂點，1個面心的原子參與形成2個晶胞，1個頂點參與形成8個晶胞，每個晶胞中與K緊鄰的O個數(shù)為3個，故在晶體中，與K緊鄰的O數(shù)目是12個?！窘馕觥?9球形＜＜三角錐形sp3雜化HIO4中的非羥基氧原子數(shù)目更多，使得I的正電性更高，導(dǎo)致I－O－H中O的電子向I偏移，羥基更容易電離出H+，酸性更強nm或0.386nm1229、略

【分析】【分析】

B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；B-離子為Cl-離子，A+比B-少一個電子層，A+為Na+離子；C原子的p軌道中有3個未成對電子，C原子的外圍電子排布為ns2np3，是第ⅤA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，為第ⅥA族元素，最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推知D的相對原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素，A+是Na+離子，D2-離子是S2-離子，R是由Na+離子與S2-離子以2：1形成的離子化合物；R是硫化鈉。

【詳解】

(1)B?離子為Cl?離子，電子排布式為ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；CB3分子為NCl3分子，N原子有一對孤對電子，與Cl原子成3個δ鍵，雜化軌道數(shù)為1+3=4，所以為sp3雜化。故答案為ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；sp3。

(2)C的氫化物為NH3，N原子采取sp3雜化，N原子有一對孤對電子，所以NH3為三角錐形；N原子電負(fù)性很強，氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高。故答案為三角錐形；氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高。

(4)B為Cl元素，D為S元素，同周期，自左而右，電負(fù)性增強，所以電負(fù)性Cl>S.利用“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，一般來說電負(fù)性越強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，如在Cl2+Na2S=2NaCl+S↓反應(yīng)中，Cl2的氧化性大于O2的氧化性。故答案為>；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

(5)A+是Na+離子，D2?離子是S2?離子，根據(jù)均攤法計算，晶胞含有S2?離子個數(shù)8×1/8+6×1/2=4，含有A+是Na+離子8個，即一個晶胞含有4個硫化鈉分子，所以密度為故答案為【解析】①.ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6②.sp3③.三角錐形④.NH3分子之間存在氫鍵作用⑤.＞⑥.Cl2+Na2S=2NaCl+S↓⑦.312/NAa3六、實驗題(共3題，共30分)30、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要對元素非金屬性強弱比較；則用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來進(jìn)行比較，即強酸制弱酸。A為分液漏斗，打開A處的活塞高氯酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳（混有揮發(fā)的HCl），氣體進(jìn)入裝有水玻璃的C裝置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制得氯氣，氯氣與NaBr；KI均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氫氧化鈉溶液的棉花用于氯氣的尾氣吸收。

【詳解】

（1）圖示中儀器A即(球形)分液漏斗應(yīng)盛裝高氯酸，B中裝碳酸鈣，則高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳再與硅酸鈉反應(yīng)，生成白色沉淀硅酸，故答案為：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中為高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳水和高氯酸鈣，則其離子方程式為：

（3）由于高氯酸具有揮發(fā)性；高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取的二氧化碳中混有揮發(fā)的高氯酸，從而影響實驗結(jié)果的判斷，所以應(yīng)除去高氯酸。應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為飽和碳酸氫鈉溶液，飽和的碳酸氫鈉溶液不僅不與二氧化碳反應(yīng)，且能與高氯酸反應(yīng)生成二氧化碳；

（4）圓底燒瓶中為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣分別與A、B、C三個位置的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。由三處分別是沾有