2025年魯科五四新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列的分離方法不正確的是A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物2、下列說法正確的是A.向土壤中施撒熟石灰可改良?jí)A性土壤B.用聚乙烯生產(chǎn)快餐盒可降低白色污染C.用Ba(OH)2可消除水中汞、鎘等重金屬污染物D.借助催化劑用太陽能分解水制取氫氣可減少碳排放3、過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用為原料制備過氧化鈣；流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是。

A.過氧化鈣可與酸反應(yīng)，屬于堿性氧化物B.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的C.生成的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解D.產(chǎn)品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的水分4、下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的B.工業(yè)上用接觸法制硫酸，在接觸室里制出硫酸C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅D.工業(yè)上主要從海水中提取碘5、下列方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液B.用品紅溶液鑒別SO2和CO2C.用激光筆照射的方法鑒別溶液和膠體D.用聞氣味的方法鑒別CO2和CO6、反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶17、下表中評(píng)價(jià)合理的是。

。選項(xiàng)。

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式。

評(píng)價(jià)。

A．

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：

2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

正確。

B．

向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：

MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

錯(cuò)誤；碳酸鎂應(yīng)拆成離子形式。

C．

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：

Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

正確。

D．

NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH－＋CO2===HCO3—

正確。

A.AB.BC.CD.D8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值；下列敘述中正確的是。

①31g白磷中含有1.5NA個(gè)P-P

②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個(gè)。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含NA個(gè)分子。

④電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子；陽極溶解32g銅。

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

⑥常溫下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NA

⑧NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gA.①④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、過氧化鈉；過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象：再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)_____________________，_____________________。(寫離子方程式);繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：H2O2+SCN-—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+_______(將方程式補(bǔ)充完成并配平)

（2）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（3）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。10、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

(1)____________HCl=________________________

(2)____________________________________H2O11、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。12、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________（選填編號(hào)）。

a．煤的形成b．原電池工作。

c．簡單機(jī)械織布d．我國古代燒制陶器。

(2)水是人體的重要組成部分；是人體中含量最多的一種物質(zhì)?！八姆N基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：________

工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。

(3)配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

____NaIO3+____NaHSO3—____I2+____Na2SO4+____H2SO4+____H2O；

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________

(4)已知：還原性HSO3－＞I－，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的________反應(yīng)，離子方程式為__________________。13、氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)；請(qǐng)按要求完成下列題目。

（1）對(duì)反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2作分析，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。該反應(yīng)中，__是還原劑，___是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是___。

（2）在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是__（填序號(hào)）。

A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)。

B.反應(yīng)中NH3被氧化為N2

C.在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性。

D.在反應(yīng)中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移1mol電子。

（3）在反應(yīng)H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為___。14、NaNO2易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會(huì)中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知HI和HCl性質(zhì)相似。上述反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是___；NaI___(填序號(hào))。

①是氧化產(chǎn)物。

②是還原產(chǎn)物。

③既不是氧化產(chǎn)物；又不是還原產(chǎn)物。

④既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋。

你認(rèn)為應(yīng)該選用的物質(zhì)有___(填序號(hào))。

(4)某廠廢液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是___。

A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.濃硫酸15、請(qǐng)閱讀下列材料；完成下面小題。

聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”以紀(jì)念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系；為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學(xué)方法，為發(fā)現(xiàn)和探索新元素；新物質(zhì)提供了有效思路。

1.為紀(jì)念門捷列夫，科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號(hào)“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的中子數(shù)為()

A.101B.359C.258D.157

2.O和S都屬于元素周期表ⅥA元素，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是()

A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.電子數(shù)D.最外層電子數(shù)。

3.鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測(cè)正確的是()

A.金屬性比鈉弱。

B.最高化合價(jià)為+2

C.單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈。

D.原子半徑比鈉的大16、隨著原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x~h表示)的原子半徑相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)如果1個(gè)z原子中含8個(gè)中子，則其原子符號(hào)為___________。

(3)f的單質(zhì)和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)比較d、e常見離子的半徑大?。篲__________(填離子符號(hào)，用“>”連接)。

(5)g、h兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。17、用A+、B-、C2-；D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)；請(qǐng)回答：

（1）A元素是___________B元素是___________C元素是___________(用元素符號(hào)表示)。

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。

（3）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________。

（4）G是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯(cuò)誤22、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤24、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤25、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共8分)28、鐵和鋁的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)況下的氫氣8.96L，求：（1）合金中鐵的質(zhì)量_______。（2）消耗H2SO4的物質(zhì)的量濃度________。29、經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體樣品中只含有Na2O2和Na2CO3?，F(xiàn)稱取該樣品13.1g；加入水充分反應(yīng)后產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，所得溶液體積為500mL。試計(jì)算：

（1）該樣品含有Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（2）反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)30、(1)從綠色化學(xué)；環(huán)保的角度選擇制取硫酸銅的原料________。

a.Cub.CuO

c.CuSd.Cu(OH)2·CuSO4

(2)寫出從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作：________；________、過濾、洗滌

(3)如圖球形管裝置的作用：_________________________________________。

(4)反應(yīng)后溶液中存在Cu2＋，但濃硫酸有吸水性，不能通過溶液顏色來判斷Cu2＋的存在，請(qǐng)寫出一種簡便的方法驗(yàn)證Cu2＋的存在：_________________________________________________________________。

(5)在實(shí)際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體。

已知：2CuSCu2S＋S。取ag固體樣品(只含CuS和Cu2S)，加熱后測(cè)得Cu2S固體質(zhì)量為bg，求固體樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)________：若Cu2S在高溫下會(huì)分解為Cu；則測(cè)得CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏大；偏小或不變)。

(6)根據(jù)以上信息，說明Cu與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些因素：________________________________。31、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

(1)裝置Ⅰ中儀器c的名稱是___________。寫出舍勒發(fā)現(xiàn)的，至今仍應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為___________。

(2)裝置Ⅱ的作用是___________。

(3)若產(chǎn)生Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的___________裝置(填序號(hào))。

(5)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：

①反應(yīng)Ⅰ屬于___________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)

②在450℃條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。32、氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO。

回答下列問題：

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_______。

(2)上述裝置中存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KClO3產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_______。

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將漂白粉當(dāng)成二氧化錳粉末制備Cl2，其化學(xué)方程式為_______。

(4)c中采用冰水冷卻方式的目的是_______，b中制備反應(yīng)的離子方程式是_______。

(5)d的作用是_______。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為測(cè)定制備的氯酸鉀產(chǎn)品(含有氯化鉀)中氯酸鉀的純度，取1.0g二氧化錳與一定質(zhì)量的產(chǎn)品混合均勻后放入大試管中進(jìn)行加熱。測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示：。時(shí)間/min034567試管中剩余固體的質(zhì)量/g16.015.612.311.711.011.0

試計(jì)算產(chǎn)品中氯酸鉀的純度_______。(結(jié)果精確到0.1%)33、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1g·mL-1的鹽酸。請(qǐng)回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

(2)配制240mL0.1mol·L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體___mL；應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為___mL。

(3)配制時(shí)；其正確的操作順序是___(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)，并將操作步驟補(bǔ)充完整。

A．用30mL水洗滌___2~3次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積；沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊；振蕩，搖勻。

E．改用___加水；使溶液凹液面恰好與刻度線相切。

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水；直到液面接近刻度線___處。

(4)操作A中；將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___。

(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線___。

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確；

B選項(xiàng)；自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故B正確；

C選項(xiàng)；酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；食鹽水和汽油互不相溶，能分層，可以用分液法分離，故D正確；

綜上所述，答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向土壤中施撒熟石灰可改良酸性土壤；A錯(cuò)誤；

B．用聚乙烯生產(chǎn)快餐盒可造成白色污染；B錯(cuò)誤；

C．在消除水中汞；鎘等重金屬污染物的同時(shí)會(huì)造成水中鋇離子污染；C錯(cuò)誤；

D．利用太陽能做清潔能源來分解水制取氫氣；氫氣燃燒只產(chǎn)生水，無污染，可減少碳排放，D正確；

故選：D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧化鈣是過氧化物；過氧化物在物質(zhì)分類中既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還生成氧氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．逐滴加入稀鹽酸后，溶液中有生成，溶液呈酸性，而過氧化鈣能與酸反應(yīng)，故將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的選項(xiàng)B正確；

C．雙氧水不穩(wěn)定；受熱易分解，因此該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止過氧化氫分解，選項(xiàng)C正確；

D．過氧化鈣在乙醇中的溶解度??；使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，選項(xiàng)D正確；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

煉鐵時(shí)；石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，故A符合生產(chǎn)實(shí)際；

B.在接觸室中進(jìn)行的反應(yīng)為2SO2+O22SO3；在吸收塔里生成硫酸，故B不符合生產(chǎn)實(shí)際；

C.二氧化硅和與碳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)；生成一氧化碳和粗硅，得不到高純度硅，故C不符合生產(chǎn)實(shí)際；

D.工業(yè)上主要從海帶中提取碘；故D不符合生產(chǎn)實(shí)際；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．NaCl溶液與HCl溶液的酸堿性不同；可用pH試紙鑒別，故A不符合題意；

B．SO2能夠漂白品紅溶液；可用品紅溶液鑒別，故B不符合題意；

C．膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而溶液不能，可利用激光筆通過丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故C不符合題意；

D．CO2和CO均為無色無味氣體；無法用聞氣味的方法鑒別，故D符合題意；

故答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中化合價(jià)升高的S被氧化，所以Na2SO3中的S是被氧化而得到的，Na2SO3是氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的S被還原，所以Na2S是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2，故選B。7、A【分析】【詳解】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1進(jìn)行反應(yīng)，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O書寫正確；評(píng)價(jià)正確，故A正確；

B．碳酸鎂難溶于水，不應(yīng)拆成離子形式，向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O書寫正確；評(píng)價(jià)不正確，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鐵溶液水解生成膠體；不是沉淀，離子方程式書寫錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D．通入過量CO2時(shí)離子反應(yīng)是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量時(shí)是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O；D錯(cuò)誤；

答案選A。8、B【分析】【詳解】

①31g白磷的物質(zhì)的量為31/124=0.25mol，每個(gè)白磷分子含有6個(gè)磷磷鍵，故0.25mol含有0.25*6=1.5mol，即1.5NA個(gè)P-P；故正確；

②碳酸根離子發(fā)生水解，所以不能計(jì)算1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)；故錯(cuò)誤；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下；HF不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；

④電解精煉銅時(shí)陽極首先是鋅鐵等活潑金屬溶解；然后是銅溶解，所以不能計(jì)算銅的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2即0.1mol，溶于水后部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA；故錯(cuò)誤；

⑥常溫下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸變??；反應(yīng)停止，所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，故正確；

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，所以陰、陽離子總數(shù)為3NA；故正確；

⑧膠體粒子是很多個(gè)分子的集合體；不能計(jì)算其質(zhì)量，故錯(cuò)誤；

綜上，①⑥⑦正確，故選B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，再滴加H2O2發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，配平反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為：11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；

（2）過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；

（3）過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)在配平未知產(chǎn)物的離子方程式，根據(jù)電荷守恒推知，空缺處應(yīng)為H+，再分析該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子最小公倍數(shù)是22?！窘馕觥?Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)311，2，2，2，1，10，2H+2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O10、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，HCl(濃)→Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5；再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

(2)反應(yīng)中MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，H2O2→O2；O元素化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，共升高2×1=2價(jià)，然后用最小公倍數(shù)方法配平參加氧化還原反應(yīng)的元素，再根據(jù)電荷守恒確定缺少的項(xiàng)的微粒及數(shù)目，最后配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素。

【詳解】

(1)反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，HCl(濃)→Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4、MnCl2的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，HCl的系數(shù)是10，再根據(jù)K守恒，可知KCl系數(shù)是2，由于反應(yīng)后有6個(gè)-1價(jià)的Cl，化合價(jià)反應(yīng)前后不變，則反應(yīng)的HCl的系數(shù)應(yīng)該由10改為10+6=16，根據(jù)H守恒，可知H2O的系數(shù)為8，所以配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；則配平后相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)由前到后依次為2；16、2、2、8、5；

(2)反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)變化MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，共降低5價(jià)，H2O2→O2，O元素化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，共升高2×1=2價(jià)，元素化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故MnO4-、Mn2+的計(jì)量數(shù)為2，H2O2、O2的計(jì)量數(shù)為5，根據(jù)電荷守恒，可知缺項(xiàng)微粒為H+，系數(shù)是6，然后根據(jù)原子守恒配平H2O的系數(shù)是8，所以反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。故方程式由前到后依次為2、5、6H+；2、5、8。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、簡單的氧化還原反應(yīng)計(jì)算及氧化劑的基本概念等，注意掌握常用氧化還原反應(yīng)的配平方法?！窘馕觥竣?2②.16③.2④.2⑤.8⑥.5⑦.2⑧.5⑨.6H+⑩.2?.5?.811、略

【分析】【分析】

（1）用氫氣還原氧化銅時(shí)；氫元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)；氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高。

【詳解】

（1）用氫氣還原氧化銅時(shí)；氫元素化合價(jià)由價(jià)0得電子升高為+1，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)失電子降低為0價(jià)，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)；氯元素化合價(jià)由+5價(jià)得電子降低為-1價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)失電子升高為0價(jià)。

用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：【解析】①.②.③.④.12、略

【分析】【分析】

(1)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；其特征是：在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化；

(2)IV的反應(yīng)類型為既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等結(jié)合原子守恒進(jìn)行配平；

(4)HSO3-具有還原性，碘具有強(qiáng)氧化性，所以HSO3-能被I2氧化生成SO42-；同時(shí)碘被還原生成碘離子，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出離子方程式。

【詳解】

(1)煤的形成；原電池工作、我國古代燒制陶器這些反應(yīng)在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化；屬于氧化還原反應(yīng)，簡單機(jī)械織布過程中沒有元素化合價(jià)的變化，屬于物理變化；

故選c；

(2)IV的反應(yīng)類型為既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)，氟氣和水的反應(yīng)、鈉和水的反應(yīng)中在反應(yīng)前后都有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)也是置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(3)NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時(shí)HSO3-被氧化成硫酸根離子，IO3-被還原成I2，該反應(yīng)為4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-；

故答案為：4；10；2；7；3；2；

(4)還原性HSO3-＞I-，氧化性I2＞SO42-，所以亞硫酸氫根離子能被碘氧化生成硫酸根離子，同時(shí)碘被還原生成碘離子，所以亞硫酸氫鈉能和碘反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+；

故答案為：I2，H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+?！窘馕觥竣?c②.2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③.4④.10⑤.2⑥.7⑦.3⑧.2⑨.⑩.I2?.H2O+I2+HSO3－=2I-+SO42－+3H+13、略

【分析】【詳解】

(1）鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià)得到電子；碘元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移：KI中碘元素化合價(jià)升高作還原劑，F(xiàn)eCl3中鐵元素化合價(jià)降低作氧化劑，被還原，對(duì)應(yīng)的FeCl2是還原產(chǎn)物；被還原的物質(zhì)是氯化鐵；

(2)A.反應(yīng)物中無單質(zhì)參加；所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣是還原劑，反應(yīng)中NH3被氧化為N2；故B正確；

C.金屬銅是還原產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D.在反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中，銅由+2降低到0價(jià)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e?，所以每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子；故D錯(cuò)誤；

故選：B；

(3)在反應(yīng)H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，只有S元素的化合價(jià)變化，2個(gè)S原子被氧化與1個(gè)S原子被還原時(shí)遵循電子守恒，則被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比2:1。【解析】KIFeCl2FeCl3B2:114、略

【分析】【詳解】

(1)HI和HCl性質(zhì)相似，易溶且易電離，則2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O改寫成離子方程式為2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，故答案為：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；

(2)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，被還原，NaNO2是氧化劑，NaI中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都沒有改變，所以NaI既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物，故答案為：NaNO2；③；

(3)根據(jù)題目中所給的化學(xué)方程式可知，NaNO2在酸性溶液中能將I-氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，因此鑒別NaNO2和NaCl至少應(yīng)選的物質(zhì)有①②⑤；故答案為：①②⑤；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，所選試劑是還原劑，題給選項(xiàng)中只有NH4Cl可能將NaNO2還原轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，應(yīng)選NH4Cl，故答案為：B。【解析】2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2ONaNO2③①②⑤B15、A:D:D【分析】【小題1】核素Md的左下角數(shù)字101表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字258表示質(zhì)量數(shù)，對(duì)于一個(gè)核素來說，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=258-101=157，故選D。

【小題2】A．O和S的質(zhì)子數(shù)分別為8和16，二者的質(zhì)子數(shù)不相等，A不合題意；B．O和S的電子層數(shù)分別為2和3，二者的電子層數(shù)不相等，B不合題意；C．O和S的電子數(shù)分別為8和16，二者的電子數(shù)不相等，C不合題意；D．O和S的最外層電子數(shù)都為6，二者的最外層電子數(shù)相等，D符合題意；故選D。

【小題3】A．鋰與鈉是同主族元素，鋰在鈉的上方，金屬性比鈉弱，A正確；B．鋰是第二周期ⅠA族元素，最外層只有1個(gè)電子，最高化合價(jià)為+1價(jià)，B不正確；C．鋰的金屬性比鈉弱，所以單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉慢，C不正確；D．鋰與鈉同主族，且比鈉少1個(gè)電子層，所以原子半徑比鈉小，D不正確；故選A。16、略

【分析】根據(jù)圖中的化合價(jià)和原子半徑的大??；可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

【詳解】

(1)x是H，H形成的陰離子為H-，H的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)z是N，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，如果1個(gè)N原子中含8個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為7+8=15，其原子符號(hào)為

(3)f是Al，e是Na，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)d是O，e是Na，d、e形成的簡單離子分別為O2-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故r(O2-)>r(Na+)；

(5)g是S，h是Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4?！窘馕觥縊2->Na+HClO417、略

【分析】【分析】

（1）

A失去1個(gè)電子變?yōu)锳+，可知A有19個(gè)電子，則A為K元素；B得到1個(gè)電子變?yōu)锽-，可知B有17個(gè)電子，則B為Cl元素；C得到2個(gè)電子變?yōu)镃2-；可知C有16個(gè)電子，則C為S元素，故答案為：K；Cl；S；

（2）

D是由兩種元素組成的雙原子分子；其分子式是HCl，故答案為：HCl；

（3）

F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2S，故答案為：H2S；

（4）

G是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式是PH3、H2O2，故答案為：PH3、H2O2。【解析】（1）KClS

（2）HCl

（3）H2S

（4）PH3、H2O2三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個(gè)電子，有1個(gè)單電子，其電子式：故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能計(jì)算苯的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算所含有分子的數(shù)目，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯(cuò)誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯(cuò)誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯(cuò)誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯(cuò)誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯(cuò)誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強(qiáng)的影響，即只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案為錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO427、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、計(jì)算題(共2題，共8分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和H原子守恒進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）鐵和鋁的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)況下的氫氣8.96L，氫氣的物質(zhì)的量為則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氫氣的物質(zhì)的量的2倍，即0.8mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，2n(Fe)+3n(Al)=0.8mol，又知n(Fe)+n(Al)=11.0g，聯(lián)立方程組可得n(Fe)=0.1mol、n(Al)=0.2mol，則合金中鐵的質(zhì)量為

（2）氫氣中的氫原子來自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即0.4mol，因此，硫酸的物質(zhì)的量濃度為【解析】29、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)方程式：和標(biāo)況下氣體體積計(jì)算Na2O2質(zhì)量；再通過樣品質(zhì)量計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）通過樣品含有Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算樣品中含Na2CO3物質(zhì)的量，在計(jì)算樣品中含Na元素物質(zhì)的量，在利用公式計(jì)算反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

（1）Na2O2與水反生反應(yīng)：則產(chǎn)生氣體為氧氣，標(biāo)況下1.12L則其物質(zhì)的量則Na2O2物質(zhì)的量n（Na2O2）=2n（O2）=0.1mol，則Na2O2質(zhì)量則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)故答案為：59.5%；

（2）樣品中Na2CO3質(zhì)量為13.1g-7.8g=5.3g，則Na2CO3物質(zhì)的量則樣品中含Na元素的物質(zhì)的量Na元素最終變?yōu)镹a+則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度故答案為：0.60。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度時(shí)需注意樣品中兩種物質(zhì)均含Na元素?！窘馕觥?9.5%0.60六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】

（1）從綠色化學(xué)；環(huán)保的角度分析是否有有害物質(zhì)生成或參與；

(2)硫酸銅的溶解度隨溫度降低而下降；從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體用降溫結(jié)晶的方法能得到更多的晶體；

(3)球形管提供較大的空間；防止形成過大的負(fù)壓，可以起到防倒吸的作用；

(4)由于濃硫酸的吸水性，導(dǎo)致Cu2＋無法與水結(jié)合產(chǎn)生藍(lán)色溶液；

（5）依據(jù)題給數(shù)據(jù)列方程組求解可得；若Cu2S在高溫下分解為Cu，則測(cè)得加熱后得到的固體質(zhì)量b就會(huì)偏??；

（6）由題意可知，若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)時(shí)間過長，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體。

【詳解】

(1)a；Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)才能制取硫酸銅；并且產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體二氧化硫，故錯(cuò)誤；

b；CuO與稀硫酸反應(yīng)即可生成硫酸銅；且無污染環(huán)境的產(chǎn)物，故正確；

c；CuS不溶于酸；如果要制備硫酸銅，需要先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅，過程中產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境，故錯(cuò)誤；

d、Cu(OH)2·CuSO4只需要稀硫酸并無有害產(chǎn)物；

bd正確，故答案為：bd；

(2)硫酸銅的溶解度隨溫度降低而下降；用降溫結(jié)晶的方法得到更多的晶體，則從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(3)球形管提供較大的空間；防止形成過大的負(fù)壓，可以起到防倒吸的作用，故答案為：防止倒吸；

(4)由于濃硫酸的吸水性，導(dǎo)致Cu2＋無法與水結(jié)合產(chǎn)生藍(lán)色溶液，因此需要加水稀釋檢驗(yàn)銅離子，需要注意的是原反應(yīng)液中存在濃硫酸，因此稀釋時(shí)應(yīng)注酸入水，即原反應(yīng)液倒入水中進(jìn)行稀釋，若溶液呈藍(lán)色，則說明銅離子的存在，故答案為：將反應(yīng)溶液小心沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，若溶液變藍(lán)，則說明反應(yīng)產(chǎn)生了Cu2＋；

(5)設(shè)CuS質(zhì)量為xg，Cu2S質(zhì)量為yg，根據(jù)題意可列出方程x＋y＝a，y＋x＝b，解得x＝6(a－b)，因此CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%或[]%；若Cu2S在高溫下分解為Cu，則測(cè)得加熱后得到的固體質(zhì)量b就會(huì)偏小，根據(jù)表達(dá)式可看出，測(cè)得的CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為：×100%或[]%；偏大；

(6)由題意可知，若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)時(shí)間過長，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體；故答案為：控制溫度不宜過高，反應(yīng)時(shí)間不宜過長。

【點(diǎn)睛】

若Cu2S在高溫下分解為Cu，則測(cè)得加熱后得到的固體質(zhì)量偏小，導(dǎo)致CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大是解答難點(diǎn)。【解析】bd蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶防止倒吸將反應(yīng)溶液小心沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，若溶液變藍(lán)，則說明反應(yīng)產(chǎn)生了Cu2＋100%×或[]%偏大控制溫度不宜過高，反應(yīng)時(shí)間不宜過長31、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖；裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫，用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫，干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，氯氣有毒，要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。結(jié)合裝置圖和