2025年北師大新版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學上冊階段測試試卷697考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.制取二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣B.用將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅的方法來檢驗晶體是否變質(zhì)C.錐形瓶可用作加熱的反應器D.只滴加氨水可以鑒別出NaCl、四種溶液2、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②3、如圖是某同學設計的原電池裝置,下列敘述中正確的是()

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應,作原電池的負極B.電極Ⅱ的電極反應為Cu2++2e-=CuC.鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠,其作用是傳遞電子D.該原電池中電子的運動方向：電極Ⅱ→導線→電極Ⅰ4、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池。已知甲烷燃料電池兩個電極上的反應分別為CH4－8e-＋10OH-=CO32-＋7H2O，2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。下列有關說法中錯誤的是（）A.CH4在負極上反應，O2在正極上反應B.放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱C.此電池屬于環(huán)境友好型電池D.此電池中化學能100%轉(zhuǎn)化為電能5、101kPa時，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣297.23kJ?mol-1。據(jù)此分析，下列不正確的是（）A.S的燃燒熱為297.23kJ?mol-1B.S升華是吸熱過程C.形成1molSO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸收的總能量D.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23kJ6、下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是A.乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B.乙酸能溶于水，而乙醇不能溶于水C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧雙鍵7、為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜藥品和分離方法都正確的是。選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜藥品分離方法A洗氣B溴苯()分液C乙酸乙酯(乙醇)飽和的碳酸鈉溶液分液D氯化鎂溶液(氯化鐵)氨水過濾

A.AB.BC.CD.D8、如圖所示；電流表A指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時M極質(zhì)量增加，N極質(zhì)量減少，M為電解質(zhì)溶液。則M；N、B分別為。

A.M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸B.M是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液C..M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液D.M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負極反應為：10、常用于治療心律失常藥物的有效成分為合成該有機物的化學方程式為：

下列敘述正確的是（）A.A中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有4個手性碳原子C.1molB最多能與2molNaOH反應D.A能與酸性KMnO4溶液反應，C不能11、由粗SiO2制備純SiO2的流程如圖所示；下列說法不正確的是。

A.X可用作木材防火劑B.步驟Ⅱ的反應是C.步驟Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代D.若在實驗室中完成步驟Ⅲ，一般在蒸發(fā)皿中進行12、下列有關苯性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.難溶于水且比水輕C.能使溴水褪色D.不易燃燒13、碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應的平衡常數(shù)表達式是D.利用該反應原理可以提純鎢14、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)；其電池總反應為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示；圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，正確的是（）A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料B.放電時，電池的正極反應為MnO2-e-+H+=MnOOHC.充電時，Zn2+移向MnO2D.合成有機高聚物的單體是評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、按要求完成下列問題:

(1)松油醇()的官能團的名稱為________

(2)戊烷有____種結(jié)構(gòu)，請寫出其中的核磁共振氫譜有1個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式__________

(3)分子式為且含兩種官能團的鏈狀有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(4)在一定條件下能生成高分子化合物的化學方程式為________________

(5)寫出甲苯生成的反應方程式_____________16、1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并達到平衡；請完成下列各題：

(1)達到平衡時的平衡常數(shù)表達式K＝________________。降低溫度，K值減小，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)；對平衡的影響如何？（填“正向移動”；“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）

①加入少量Na2SO4，則平衡：_______________________

②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡：____________________

(3)若初始時加入的Na2SO4為2.84g，達平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，則達平衡時該容器內(nèi)固體的總質(zhì)量是____________g（結(jié)果保留3位小數(shù)）。

(4)若將平衡體系溫度降低100℃，下述圖像中能正確反映平衡移動過程中容器變化情況的是________。

17、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___________mol?L-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是___________。18、電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。

(1)某原電池裝置如圖所示。

其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負”），電極反應式是______。Cu電極上發(fā)生的反應屬于______（填“氧化”或“還原”）反應，當銅表面析出4.48L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了______mol電子。

(2)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl219、乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一；其合成路線如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為____________；反應Ⅰ的反應類型為____________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；B中含有的官能團的名稱為______________。

（3）反應Ⅲ的化學方程式為_________________________________。

（4）不能發(fā)生的化學反應是___________（填序號）。

a．取代反應b．消去反應c．加成反應。

（5）C屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________（寫出一種即可）。

（6）反應Ⅳ的化學方程式為_________________________。20、乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成。(____)21、一定條件下；在體積為5L的密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

(1)該反應的化學方程式為__________________，此反應平衡常數(shù)的表達式為K=________。

(2)從開始到最初達到平衡，C的平均反應速率v（C）＝________________。3min時，A的轉(zhuǎn)化率=________%。該反應的________0。（填“”、“”或“”）

(3)對于該反應改變某些條件；化學反應速率及化學平衡狀態(tài)可能會發(fā)生變化，請回答：

①恒溫恒容充入惰性氣體，平衡______移動（填“正向”；“逆向”或“不”；下同）

②恒溫恒壓充入惰性氣體，平衡______移動，化學反應速率_______（填“加快”或“減慢”）

③升高溫度，平衡______移動。

(4)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是_______,t5時刻改變的外界條件是_______。

②a、b、c三個階段中，C的體積分數(shù)最大的是________,

③a、b、c三個階段的平衡常數(shù)分別用K1、K2、K3表示則：K1、K2、K3之間的關系為___________（用“”、“”或“”連接）。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)22、由計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤23、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯誤24、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)25、A；B、C是中學化學中常見的物質(zhì)；且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請回答：

(1)若B是無色氣體；C是紅棕色氣體。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是______(填字母)。

a．常溫下；A為無色氣體。

b．A；B、C中所含相同元素的化合價依次升高。

c．C與水反應只做還原劑。

③若A是化合物，寫出由A氧化生產(chǎn)B的化學方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

②下列說法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體。

b．可以用上述轉(zhuǎn)化關系制備硫酸。

c．B與水反應做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應為______________(填吸熱或放熱)反應。26、下表標出的是元素周期表的一部分元素；回答下列問題：

。1

2

A

B

C

3

D

E

F

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

(2)為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是______。

(3)J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________。27、化合物M由兩種元素組成；某研究小組按如下圖流程探究其組成：

請回答：

(1)紅棕色固體D的化學式為______________，無色氣體A為______________

(2)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應，寫出對應的離子方程式__________________________________________

(3)化合物M的化學式為______________

(4)將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強。寫出該反應的離子方程式________________________________________________________28、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗,溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中始終無沉淀生成；

④取部分上述堿性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。

（1）根據(jù)上述實驗事實,該溶液中肯定存在的離子是_________；肯定不存在的離子是______。

（2）對于不確定是否存在的離子,應用___________方法進行檢驗。

（3）實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

（4）實驗④中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共20分)29、I.為了在實驗室制取干燥的氨氣；甲；乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置。

（1）寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式：_________________。

（2）實驗室裝置和所用樣品都正確的是_________(填“甲”；“乙”、“丙”)。

（3）檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是：__________________。

（4）上述裝置中，其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是_______，原因是(用化學方程式表示)___________________________。

（5）尾氣處理時：選擇不可以用于處理氨氣的________。

（6）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎反應，寫出反應的化學方程式__________。

II.將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A；A在常溫下不與空氣作用，有如下變化關系：

①推導出各物質(zhì)的化學式B_______C________D________。

②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________。A溶于水發(fā)生的化學方程式__________。丙生成B的離子方程式__________。30、某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題：

(1)E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。

(2)此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

(3)實驗前；該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3：________________________________________________。

(4)為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2；另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然會污染空氣，所以不能用水吸收，故A錯誤；

B.將樣品溶于稀硫酸后；亞鐵離子被氧化成鐵離子，干擾了檢驗，故B錯誤；

C.錐形瓶在制取氣體的簡易裝置中經(jīng)常作反應容器；不過加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，故C正確；

D.氨水與NaCl、均不發(fā)生反應，沒有明顯的現(xiàn)象，氨水與都反應生成白色沉淀；則上述溶液無法用氨水鑒別，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意在酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性。2、A【分析】【詳解】

1大氣固氮發(fā)生的反應為N2+O22NO,其中N元素的化合價由0價升至+2價,氮元素被氧化;2硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,其中N元素的化合價由+5價降至+4價,氮元素被還原;3實驗室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,N元素的化合價不變,氮元素既不被氧化又不被還原;按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為123,答案選A。3、D【分析】【分析】

氯化鐵溶液和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；此反應中鐵離子被還原，銅被氧化，該反應為氧化還原反應，可以設計成原電池，原電池的負極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原。

【詳解】

A．電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應；所以鉑電極作正極，故A錯誤；

B．電極Ⅱ銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e-＝Cu2+；故B錯誤；

C．鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷；鹽橋中離子的定向移動形成電流，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；

D．電極Ⅱ是負極；電極Ⅰ是正極，所以該原電池中電子的運動方向：電極Ⅱ→導線→電極Ⅰ，故D正確；

故答案選D。4、D【分析】【詳解】

A、CH4燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以CH4在負極上反應，氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以O2在正極上反應；故A正確；

B、根據(jù)電池總反應CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O知，OH－參加反應，所以溶液中OH－濃度降低；溶液的堿性減弱，故B正確；

C；該電池放電時不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)；所以屬于環(huán)境友好型電池，故C正確；

D；此電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能和少量熱能；故D錯誤。

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣297.23kJ?mol-1可知，1molS(s)完全燃燒可以放出297.23kJ的熱量，因此，S的燃燒熱為297.23kJ?mol-1；A正確；

B.S升華時；其由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，要消耗能量以克服分子間的作用力，故升華是吸熱過程，B正確；

C.放熱反應中，反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，而且1molS(s)的總能量小于1molS(g)的總能量，因此，形成1molSO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸收的總能量；C正確；

D.1molS(s)的總能量小于1molS(g)的總能量；而1molS(s)完全燃燒放出297.23kJ的熱量，因此，1molS(g)完全燃燒放出的熱量大于297.23kJ，D不正確。

綜上所述，不正確的是D，故選D。6、A【分析】【詳解】

A．乙醇和乙酸在濃硫酸和加熱條件下能發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；A正確；

B．乙酸能溶于水；且乙醇也能溶于水，B錯誤；

C．乙酸具有酸性能使紫色石蕊試液變紅；而乙醇沒有酸性，不能使紫色石蕊試液變紅，C錯誤；

D．乙酸分子中含有碳氧雙鍵；而乙醇分子中不含有碳氧雙鍵，D錯誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣和氯化鈣反應生成不能干燥氨氣，A項錯誤；

B．溴苯和均能溶于不能進行萃取分液除雜，B項錯誤；

C．乙醇易溶于飽和的碳酸鈉溶液；乙酸乙酯不溶于飽和的碳酸鈉溶液，加入飽和的碳酸鈉溶液后，分液可除去乙酸乙酯中的乙醇，C項正確；

D．氯化鎂；氯化鐵都能和氨水反應生成沉淀；不符合除雜要求，D項錯誤；

答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

同時M極質(zhì)量增加，N極質(zhì)量減少，說明N是負極、M是正極，N的活潑性大于M；M極質(zhì)量增加，M極析出金屬，說明電解質(zhì)是鹽溶液，故C正確。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時；電子從負極流出，圖I所示電池中，鋅為負極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負極；B錯誤；

C．鉛蓄電池對外供電時；鉛作負極；二氧化鉛作正極，當充電時，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，正極反應為：D錯誤；

答案選BD。10、BC【分析】【詳解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；

B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子有如圖所示的4個手性碳原子，故B正確；

C.B和氫氧化鈉溶液發(fā)生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能與2molNaOH反應，故C正確；

D.A含有酚羥基、C含有碳碳雙鍵，都能與酸性KMnO4溶液反應；故D錯誤；

選BC。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關鍵。11、CD【分析】【分析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液；硅酸鈉溶液加入稀硫酸反應生成硅酸沉淀和硫酸鈉，硅酸灼燒生成二氧化硅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．SiO2與NaOH溶液反應生成具有Na2SiO3，則X是Na2SiO3；該物質(zhì)具有粘性，不能燃燒，也不支持燃燒，因此X可用作木材防火劑，A正確；

B．由于酸性：H2SO4＞H2SiO3，所以Na2SiO3與稀硫酸會發(fā)生復分解反應反應產(chǎn)生H2SiO3沉淀；B正確；

C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以步驟Ⅱ中的稀硫酸也可用CO2替代；C錯誤；

D．步驟Ⅲ為灼燒固體；應該使用坩堝，而不能在蒸發(fā)皿中進行，D錯誤；

故合理選項是CD。12、BC【分析】【詳解】

A.苯不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，故A錯誤；

B.苯難溶于水；且密度比水小，故B正確；

C.苯分子中不含碳碳雙鍵；苯不能和溴水反應褪色，但能發(fā)生萃取褪色，故C正確；

D.苯可燃燒；由于含碳量較大，燃燒可產(chǎn)生濃煙，故D錯誤；

故答案為BC。13、AD【分析】【詳解】

A、燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W重新沉積到燈絲上；A正確；

B、該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動，所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高；B錯誤；

C、根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)應為K=c（WI2）/c（W）·c（I2）；C錯誤；

D、利用該反應，可往鎢礦石中，加入I2單質(zhì)，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢；從而提純W，D正確。

答案選AD。14、AD【分析】【詳解】

A.碳納米管可以看做是單層石墨層卷曲而成；石墨能導電，可用作電極材料，A正確；

B.放電時；電池的正極發(fā)生還原反應，B錯誤；

C.充電時，陽離子向陰極移動，二次電池中電解池的陰極就是原電池的負極，Zn2+移向鋅；C錯誤；

D.合成有機高聚物的單體是高聚物通過單體中的碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應得到，D正確；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

（1）松油醇()含官能團有C=C；-OH；名稱為碳碳雙鍵、羥基，故答案為碳碳雙鍵；羥基。

（2）戊烷有3種結(jié)構(gòu)，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氫譜有1個吸收峰，說明它的結(jié)構(gòu)十分對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)4C，故答案為3，(CH3)4C。

（3）根據(jù)分子式為C4H4，得知其不飽和度為3，因為該有機物含兩種官能團，故其結(jié)構(gòu)中應含1個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH=CH2，故答案為CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物的化學方程式為故答案為

（5）甲苯和液溴在催化劑作用下生成反應方程式為：故答案為【解析】碳碳雙鍵、羥基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH216、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)化學平衡常數(shù)的概念書寫；用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；降低溫度，K值減小，說明平衡逆向移動，據(jù)此分析解答；

(2)①固體不影響化學平衡；②少量灼熱的Fe3O4會和氫氣發(fā)生反應；據(jù)此分析判斷；

(3)依據(jù)化學方程式的定量關系計算；

(4)反應是吸熱反應；若將平衡體系溫度降低100℃，平衡逆向移動，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)，固體不寫在平衡常數(shù)表達式中，平衡常數(shù)K=降低溫度，K值減小，說明平衡逆向進行，逆反應方向是放熱反應，則正反應方向為吸熱反應，故答案為：吸熱；

(2)①加入少量Na2SO4；硫酸鈉是固體，不改變化學平衡和反應速率，則平衡不發(fā)生移動，故答案為：不發(fā)生移動；

②加入少量灼熱的Fe3O4，氫氣和四氧化三鐵反應生成鐵和水，則平衡Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)；向逆向進行，故答案為：逆向移動；

(3)若初始時加入的Na2SO4為2.84g，達平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%；則。

Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)，△m減小。

142g64g

2.84g×45%m

=解得：m=0.576g，固體質(zhì)量剩余2.84g-0.576g=2.264g，故答案為：2.264；

(4)反應是吸熱反應，若將平衡體系溫度降低100℃，平衡逆向移動。a、平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量不變，但溫度降低，壓強減小，故a不符合；b、平衡逆向移動，氫氣物質(zhì)的量增大，故b符合；c、反應前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，密度隨反應的進行發(fā)生變化，故c不符合；d、平衡逆向移動，氣體的質(zhì)量減小，故d不符合；故答案為：b?！窘馕觥课鼰岵话l(fā)生移動逆向移動2.264b17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意知，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，二氧化氮的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動；當其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，說明正反應為吸熱反應，故△H大于0。根據(jù)題給圖像知，0-60s時段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol·L-1，根據(jù)公式v=△c/△t計算，v(N2O4)=0.060mol·L-1/60s=0.001mol·L-1·s-1；分析題給圖像知，二氧化氮的平衡濃度為0.120mol·L-1，四氧化二氮的平衡濃度為0.040mol·L-1，K1=[NO2]2/[N2O4]=0.36mol·L-1；

（2）①根據(jù)題意知，改變反應溫度為T后，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，即平衡向正反應方向移動，又反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故為溫度升高，T大于1000C；答案為：大于；反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高；

②根據(jù)題意知，平衡時，c（NO2）=0.120mol·L-1+0.002mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c（N2O4）=0.040mol·L-1-0.002mol·L-1·s-1×10s=0.02mol·L-1，K2=（0.160mol·L-1）2/0.020mol·L-1=1.3mol·L-1；

（3）溫度為T時，反應達平衡，將反應容器的體積減小一半，即增大壓強，當其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動，即向逆反應方向移動，答案為：逆反應對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動。【解析】大于0.0010.36mol·L—1大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高平衡時，c（NO2）=0.120mol·L—1+0.002mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1

c（N2O4）=0.040mol·L—1—0.002mol·L—1·s—1×10s=0.02mol·L—1

K2=0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1逆反應對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動18、略

【分析】【分析】

(1)在原電池中；活動性強的為負極，活動性弱的為正極。負極發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。

(2)原電池是可以把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；發(fā)生的反應必須為氧化還原反應。

【詳解】

(1)在原電池中，由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn電極為原電池的負極，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；Cu電極為正極，正極上發(fā)生的反應為還原反應；當銅表面析出4.48L氫氣(標準狀況)時，n(H2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，則電子轉(zhuǎn)移n(e-)=0.2mol×2=0.4mol；所以導線中通過了0.4mol電子。

(2)可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置的反應是氧化還原反應，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，不能設計成原電池；②2H2+O2=2H2O是氧化還原反應，可以設計為原電池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化還原反應；可以設計為原電池，故合理選項是②③。

【點睛】

本題考查了原電池的反應原理、電極的判斷及電極反應式的書寫、反應過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算的知識。掌握化學反應基本原理是本題解答的關鍵?！窘馕觥控揨n-2e-=Zn2+還原0.4②③19、略

【分析】乙醇在Cu催化作用下、加熱反應生成A為CH3CHO，CH3CHO繼續(xù)被氧化為B為CH3COOH，甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成在堿性條件下水解生成C為在一定條件下，CH3COOH與苯甲醇發(fā)生酯化反應生成

（1）乙酸苯甲酯的分子式為反應Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成為CH3CHO，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；反應類型為氧化反應；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，B是CH3COOH；含有的官能團的名稱為羧基。

（3）反應Ⅲ是甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成化學方程式為：

（4）就鹵代烴；不能發(fā)生的化學反應是消去反應；

（5）C為屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）反應Ⅳ是CH3COOH與發(fā)生酯化反應生成方程式為【解析】C9H10O2氧化反應CH3CHO羧基b20、略

【分析】【詳解】

乙酸乙酯水解得到乙醇，油脂水解得到丙三醇，正確?！窘馕觥俊敬痤}空9-1】正確21、略

【分析】【分析】

(1)由圖1中曲線變化情況可知：A和B是反應物，C是生成物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學計量數(shù)之比；由圖1可知，最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應，3min時△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2；物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，由此可以推出方程式；

(2)v(C)==降低溫度，反應向放熱方向移動，降低溫度后A的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，則△H＜0；

(3)①恒溫恒容充入惰性氣體；各反應物反應速率不變，平衡不移動；

②恒溫恒壓充入惰性氣體，各反應物濃度減小，反應速率減小，等效于減小壓強，A（g）+2B（g）?2C（g）是氣體體積減小的反應；減小壓強，平衡逆向移動；

③該反應△H＜0；放熱，升高溫度，反應逆向移動；

(4)①t3時刻改變條件，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向進行，則改變的條件是升高溫度；t5時刻正逆反應速率都增大；平衡不移動，則改變的條件是加入催化劑；

②a處是正反應速率大于逆反應速率后達到的平衡狀態(tài)，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大；b；c均是逆反應速率大于正反應速率后達到的平衡狀態(tài)；平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故C的體積分數(shù)最大的是a；

③該反應正反應是放熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，因為t3升高溫度，所以K1>K2，t5使用催化劑，所以K2=K3，該反應為放熱反應所以K1>K2=K3。

【詳解】

(1)由圖1中曲線變化情況可知：A和B是反應物，C是生成物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學計量數(shù)之比；由圖1可知，最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應，3min時△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應方程式為A（g）+2B（g）?2C（g）；平衡常數(shù)為生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以K=

(2)v(C)====0.04mol·L-1·min-1；A的轉(zhuǎn)化率==30%；降低溫度，反應向放熱方向移動，降低溫度后A的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，則△H＜0；

(3)①恒溫恒容充入惰性氣體；各反應物反應速率不變，平衡不移動；

②恒溫恒壓充入惰性氣體，各反應物濃度減小，反應速率減小，等效于減小壓強，A（g）+2B（g）?2C（g）是氣體體積減小的反應；減小壓強，平衡逆向移動；

③該反應△H＜0；放熱，升高溫度，反應逆向移動；

(4)①t3時刻改變條件，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向進行，則改變的條件是升高溫度；t5時刻正逆反應速率都增大；平衡不移動，則改變的條件是加入催化劑；

②a處是正反應速率大于逆反應速率后達到的平衡狀態(tài)，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大；b；c均是逆反應速率大于正反應速率后達到的平衡狀態(tài)；平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故C的體積分數(shù)最大的是a；

③該反應正反應是放熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，因為t3升高溫度，所以K1>K2，t5使用催化劑，所以K2=K3，該反應為放熱反應所以K1>K2=K3。【解析】A（g）+2B（g）?2C（g）0.04mol·L-1·min-130＜不逆向減慢逆向升高溫度加入催化劑aK1>K2=K3四、判斷題(共3題，共27分)22、B【分析】【詳解】

化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應物還是用生成物表示的化學反應速率均為正值，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

(1)若B是無色氣體；C是紅棕色氣體，則A為氮氣或氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，據(jù)此分析解答；

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應生成硫酸，則A為S單質(zhì)或硫化氫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)若B是無色氣體，C是紅棕色氣體，則A為N2或NH3，B為NO，C為NO2；

①A為N2或NH3，B為NO，C為NO2；三者所含相同元素為N元素，N元素在周期表中的位置是第二周期，第VA族；

②a．A為N2或NH3；常溫下都為無色氣體，故a正確；

b．A為N2或NH3，氮元素化合價為0價或-3價，為B為NO，氮元素化合價為+2價，C為NO2，氮元素化合價為+4價，三者所含相同元素為N元素，化合價依次升高，故b正確；

c．C為NO2，與水反應生成硝酸和一氧化氮，NO2中氮元素化合價既升高又降低；既做還原劑又做氧化劑，故c錯誤；

答案選ab；

③若A是化合物，即為NH3，由NH3氧化生產(chǎn)NO的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體，C與水反應生成硫酸，則A為S單質(zhì)或H2S，B為SO2，C為SO3；

①A為S單質(zhì)或H2S，B為SO2，C為SO3，所含相同元素為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

②a．根據(jù)分析，A為S單質(zhì)或H2S；S單質(zhì)是黃色晶體，硫化氫是無色氣體，故a錯誤；

b．C與水反應生成硫酸，則可以用上述轉(zhuǎn)化關系制備硫酸，故b正確；

c．B為SO2，與水反應生成亞硫酸：SO2＋H2OH2SO3；反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故c錯誤；

答案選ac；

③C為SO3；其水溶液為硫酸，與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，酸堿中和反應為放熱反應。

【點睛】

本題的易錯點為A物質(zhì)的判斷，題中未對A物質(zhì)進行限制，只給出A、B、C是中學化學中常見的物質(zhì)，(1)中A為N2或NH3，(2)中A為S單質(zhì)或H2S，都可滿足上述轉(zhuǎn)化關系，需要學生對元素化合物的性質(zhì)掌握準確熟練?！窘馕觥康诙芷?，第VA族ab4NH3+5O24NO+6H2Oac放熱26、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱；然后結(jié)合元素周期律以及有關物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A是C，B是O，C是F，D是Na，E是Mg，F(xiàn)是Al，G是Si，H是P，I是S，J是Cl，K是Ar；M是Mn。

【詳解】

(1)在上表用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar；過渡元素是元素周期表中從第3縱行到第12縱行的十個縱行的金屬元素；包括副族和第Ⅷ族元素，所以屬于過渡元素的是M；

(2)要比較元素C和Si的非金屬性強弱，可以根據(jù)較強酸制備較弱酸判斷，由于鹽酸和大理石反應生成的二氧化碳中含有氯化氫會干擾實驗，需要利用飽和碳酸氫鈉溶液除去，即溶液B應該選用飽和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl雜質(zhì)，能說明C和Si非金屬性強弱的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。

(3)J的氫化物是共價化合物HCl，電子式為氯元素的最高價是+7價，則最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4?！窘馕觥緼rM飽和NaHCO3除去CO2中的HCl雜質(zhì)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（生成NaHCO3也可）HClO427、略

【分析】【分析】

由A可使品紅褪色，加熱又變紅，可知無色氣體A為SO2，由D為紅棕色，與鹽酸反應后加KSCN為血紅色，可知E中含鐵離子，D為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.03mol，M由Fe、S元素組成，n(Fe)=0.06mol，n(S)==0.08mol；以此來解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，D為Fe2O3；無色氣體A為SO2；

（2）制作印刷電路板的過程中常利用銅與FeCl3溶液反應，對應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）由上述分析可知，n(Fe)：n(S)=0.06mol：0.08mol=3:4，化合物M為Fe3S4；

（4）SO2具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，將SO2通入FeCl3溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)化合價升降守恒以及電荷守恒和原子守恒可知該反應的離子方程式為：【解析】Fe2O3SO22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3S428、略

【分析】【詳解】

從題給信息分析可知：①用pH試紙檢驗，溶液呈酸性，溶液中含有H+；溶液中就一定沒有CO32-；②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中含有I-，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-反應，I2易溶于CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中始終無沉淀生成，說明溶液中沒有Al3+、Mg2+、Fe3+；④取部分上述堿性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中含有Ba2+，溶液中就不含有SO42-；⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，溶液中含有NH4+。

（1）根據(jù)上述實驗事實可知，該溶液中肯定存在的離子是H+、NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；正確答案：H+、NH4+、Ba2+、I-；Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-。

（2）溶液不確定的離子是K+；應用焰色反應方法進行檢驗；正確答案：焰色反應。

（3）實驗②中發(fā)生反應為氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-；正確答案：2I-+Cl2=I2+2Cl-。

（4）加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中含有Ba2+，實驗④中發(fā)生反應為CO32-與Ba2+反應生成BaCO3沉淀，離子方程式為Ba2++CO32-==BaCO3↓；正確答案：Ba2++CO32-==BaCO3↓。

點睛：四大可溶性強堿為氫氧化鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣；千萬注意，氫氧化鋇為二元可溶性強堿，不是沉淀?！窘馕觥竣?H+、NH4+、B