2025年統(tǒng)編版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案_第1頁
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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LF2和C2H6的混合物中含有電子的數(shù)目為4.5NAB.0.1molH2C2O4與足量酸性KMnO4溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4與2.24LCl2恰好完全反應(yīng),生成物中氣體分子的數(shù)目為0.2NA2、下列說法正確的是A.低級(jí)醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能與水以任意比互溶B.正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體,沸點(diǎn)依次升高C.乙酸乙酯中的乙酸可以用NaOH溶液洗滌后分液D.乙醇依次通過消去、取代、加成反應(yīng)可生成乙二醇3、酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯,然后將分離出的酯水解,得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。以下說法中不正確的是A.C6H13OH分子中含有羥基,乙酸分子中含有羧基B.乙酸易溶于水C.實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5D.C6H13OH可與金屬鈉反應(yīng)4、將乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列說法正確的是()A.溶液褪色B.有沉淀物生成C.生成物屬于烴D.產(chǎn)物含有雙鍵5、下列關(guān)于橡膠的說法不正確的是A.天然橡膠和合成橡膠都屬于合成材料B.硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎C.加入炭黑可增強(qiáng)輪胎的耐磨性D.天然橡膠的產(chǎn)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足人類的需要6、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的一組是A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷B.1,3,4-三甲苯C.2-乙基-1-丁烯D.2-甲基-1,3-二丁烯7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.28gFe與水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB.1LpH=1的H2C2O4溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NAC.0.5molCH4和1molCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有C—Cl鍵的個(gè)數(shù)為4NA8、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作及推論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作推論A往0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.01mol/LKMnO4酸性溶液,溶液紫色褪去H2O2具有氧化性B向淀粉溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解C往銅絲與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水,溶液呈現(xiàn)藍(lán)色產(chǎn)物有CuSO4D石蠟油蒸汽邇過熾熱的碎瓷片,將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色產(chǎn)物中含有不飽和烴

A.AB.BC.CD.D9、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A.丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基-1-丙醇D.1,3,5-三硝基苯酚評(píng)卷人得分二、填空題(共7題,共14分)10、0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后;生成的化合物B;C均為1.2mol。試回答:

(1)烴A的分子式為___________。

(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,經(jīng)測(cè)定其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基,則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________;比烴A少2個(gè)碳原子的A的同系物有___________種結(jié)構(gòu),其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的A的同系物的名稱是___________。11、寫出下列烴的名稱。

(1)_______________。

(2)_______________。

(3)_______________。

(4)_______________。12、以下為四種有機(jī)物的有關(guān)信息,根據(jù)表中信息回答問題。ABCD①由C、H、O三種元素組成;②能與鈉反應(yīng),但不與氫氧化鈉反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯。蒸汽密度是相同狀況下氫氣密度的14倍,其產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。比例模型為:

①由C;H、O三種元素組成;

②球棍模型為:

(1)對(duì)A的描述正確的是_______(填序號(hào))。

①有毒②能與水以任意比互溶③密度比水?、芘c酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色⑤在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)⑥在熱Cu絲作用下生成相對(duì)分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物。

(2)B的電子式為______,B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為________。

(3)寫出C在濃硫酸作用下,與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(4)寫出D中含有的官能團(tuán)的名稱_________,A與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯的反應(yīng)方程式為________。13、鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的應(yīng)用非常廣泛,如:制人造關(guān)節(jié)、頭蓋、主動(dòng)心瓣等。TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體,某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略)。

資料表明:室溫下,TiCl4為無色液體,易揮發(fā),高溫時(shí)能與O2反應(yīng),與HCl不發(fā)生反應(yīng)。其他相關(guān)信息如下表所示:。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性TiCl4-25136.4易水解成白色沉淀,能溶于有機(jī)溶劑CCl4-2376.8難溶于水

裝置D的錐形瓶中可能會(huì)有少量CCl4可用___________的方法分離除去。14、苯的分子式為C6H6,不能使酸性KMnO4溶液退色,屬于飽和烴。(____)15、按下列要求完成填空。

(1)已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為則分子式:___________。

(2)梯恩梯(TNT)的結(jié)構(gòu)簡式為___________;

(3)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是___________。

(4)支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(5)有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體共有4種,它們的結(jié)構(gòu)簡式是:___________(任寫其中一種)。

(6)某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2,有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體,它卻不能由任何烯烴催化加氫得到,則C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。16、已知下面兩個(gè)反應(yīng);其中A為氯代烴,B為烯烴(其相對(duì)分子質(zhì)量為42)。

反應(yīng)①:

反應(yīng)②:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)化合物B的分子式為_____________.

(2)假設(shè)A分子中有兩種等效氫且比例為6∶1,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______;

(3)寫出B在有機(jī)過氧化物()中與反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____;

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A中是否有氯元素的方法或試劑正確的是______(填字母)。

a.燃燒法b.溶液。

c.溶液+稀硝酸溶液d.醇溶液溶液評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題,共12分)17、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、細(xì)胞質(zhì)中含有DNA和RNA兩類核酸。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、凡分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共15分)23、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,p、q、r是由這些元素組成的二元化合物;m;n分別是元素Y、Z的單質(zhì);n通常為深紅棕色液體,p為最簡單的芳香烴,s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)q的溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”),理由是:_________(用離子方程式說明)。

(2)s的化學(xué)式為______,Z在周期表中的位置為_____________。

(3)X、Y兩種元素組成的化合物能溶于足量的濃硝酸,產(chǎn)生無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13,則該化合物的化學(xué)式為____________。24、化合物A由四種短周期元素構(gòu)成;某興趣小組按如圖所示流程探究其成分:

請(qǐng)回答:

(1)化合物A中所含元素有___(填元素符號(hào));氣體G的結(jié)構(gòu)式為___。

(2)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)寫出氣體B與CuO可能發(fā)生的化學(xué)方程式為___。25、A;B、C、D、E五種短周期元素;已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2;在元素周期表中,C是E的不同周期鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表:(用元素符號(hào)作答)

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比。

A:C=1:1

B:A=1:2

D:E=1:3

B:E=1:4

(1)寫出A~E的元素符號(hào)。

A:_________B:_________C:_________D:_________E:_________

(2)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化產(chǎn)物是____________。

(3)已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu),碳?xì)滏I鍵角為120°,實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為:__________________________________________________

(4)丙的水溶液呈酸性,與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物,有關(guān)離子方程式是:______________________________________評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共28分)26、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中;鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰,聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”,“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體;雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問題:

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________(分子;離子各寫一種);

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;

④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。28、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中;鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰,聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”,“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體;雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問題:

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________(分子;離子各寫一種);

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;

④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.F2和C2H6的分子中都含有18個(gè)電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LF2和C2H6的混合物的物質(zhì)的量是0.25mol,則其中含有電子的數(shù)目為0.25mol×18NA=4.5NA;A正確;

B.H2C2O4與足量酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)后變?yōu)镃O2氣體,1molH2C2O4充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,則0.1molH2C2O4與足量酸性KMnO4溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA;B錯(cuò)誤;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷呈液態(tài);不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,C錯(cuò)誤;

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量是0.1mol,0.1molCl2與CH4反應(yīng),首先反應(yīng)產(chǎn)生氣體CH3Cl、HCl,反應(yīng)產(chǎn)生的CH3Cl會(huì)進(jìn)一步與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)CH2Cl2、CHCl3、CCl4,取代反應(yīng)產(chǎn)生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4都呈液態(tài),因此上述反應(yīng)完全進(jìn)行后,生成物中氣體分子的數(shù)目小于0.2NA;D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.低級(jí)醇的官能團(tuán)羥基能與水形成氫鍵;都能與水以任意比互溶,故A正確;

B.烴的同分異構(gòu)體支鏈越多;分子間作用力越小,沸點(diǎn)越低,正戊烷;異戊烷和新戊烷的支鏈數(shù)目依次增多,則沸點(diǎn)依次減小,故B錯(cuò)誤;

C.乙酸乙酯和乙酸均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);乙酸乙酯中的乙酸不能用氫氧化鈉溶液洗滌后分液,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液,故C錯(cuò)誤;

D.乙醇在濃硫酸作用下共熱消去反應(yīng)生成乙烯;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇,故D錯(cuò)誤;

故選A。3、C【分析】【分析】

.酯水解產(chǎn)生羧酸和醇(或酚),從梨中分離出一種酯,然后將分離出的酯水解,得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì);根據(jù)物質(zhì)分子中C;H原子個(gè)數(shù)關(guān)系可知該物質(zhì)應(yīng)該己醇。

【詳解】

A.C6H13OH為醇類;含有羥基;乙酸是飽和一元羧酸,物質(zhì)分子中含有羧基,A正確;

B.乙酸分子中含有親水基羧基;可與水分子間形成氫鍵,故易溶于水,B正確;

C.從梨中分離出一種酯,然后將分離出的酯水解,得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì),則應(yīng)該是醇C6H13OH與乙酸生成酯類,故該酯結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOC5H11;C錯(cuò)誤;

D.醇C6H13OH含有羥基;因此可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,D正確;

故合理選項(xiàng)是C。4、A【分析】【詳解】

A.乙烯與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷;溶液褪色,故A正確;

B.乙烯與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷;1,2-二溴乙烷是液體,故B錯(cuò)誤;

C.乙烯與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷;1,2-二溴乙烷含有溴元素,不屬于烴,故C錯(cuò)誤;

D.乙烯與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷;1,2-二溴乙烷沒有含有雙鍵,故D錯(cuò)誤;

故選A。5、A【分析】【詳解】

A.天然橡膠不是合成材料;A錯(cuò)誤;

B.硫化后橡膠形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);具有較高的彈性;耐熱性、拉伸強(qiáng)度,硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎,B正確;

C.為了增強(qiáng)汽車輪胎的耐磨性;常在制輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是炭黑,C正確;

D.天然橡膠的產(chǎn)量低;遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足人類的需要,D正確。

答案選A。6、C【分析】【詳解】

A.CH2Br-CH2Br的名稱為1;2-二溴乙烷,A不正確;

B.的名稱為1;2,4-三甲苯,B不正確;

C.的包含雙鍵碳原子在內(nèi)的最長碳鏈上有4個(gè)碳原子;碳碳雙鍵在1,2兩個(gè)碳原子之間,乙基連在主鏈的第2個(gè)碳原子上,所以名稱為2-乙基-1-丁烯,C正確;

D.的名稱為2-甲基-1;3-丁二烯,D不正確;

故選C。7、C【分析】C必備知識(shí):轉(zhuǎn)移電子數(shù)目;離子數(shù)目、取代反應(yīng)。

關(guān)鍵能力:理解與辨析能力。

解題思路:根據(jù)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2知,3mol鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8NA,28g鐵為0.5mol,與水蒸氣充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2C2O4溶液中,陽離子只有氫離子,pH=1的H2C2O4,溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,故1L該溶液中含有的陽離子總數(shù)為0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)前后分子數(shù)不變,故0.5mol甲烷和1molCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體,22.4LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol,含有的C一CI鍵的個(gè)數(shù)不是4NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、D【分析】【詳解】

A.高錳酸鉀可氧化過氧化氫,溶液褪色,體現(xiàn)H2O2的還原性;選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖;葡萄糖與氫氧化銅濁液應(yīng)在堿性條件下反應(yīng),反應(yīng)后的溶液應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅;如加入水則溶液呈藍(lán)色,但因反應(yīng)后的溶液中混有濃硫酸,在反應(yīng)后的溶液中直接加入水,放出大量的熱,可導(dǎo)致酸液飛濺,應(yīng)將反應(yīng)后的酸液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到盛有水的燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.溴的四氯化碳溶液褪色;說明生成烯烴,烷烴與溴不發(fā)生加成反應(yīng),不能使溴的四氯化碳溶液褪色,選項(xiàng)D正確;

答案選D。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A.丁烷;故A正確;

B.編號(hào)時(shí)應(yīng)使雙鍵位置最小;應(yīng)為3-甲基-1-丁烯,故B錯(cuò)誤;

C.主鏈?zhǔn)?個(gè)碳;應(yīng)為2-丁醇,故C錯(cuò)誤;

D.從酚羥基開始編號(hào);應(yīng)為2,4,6-三硝基苯酚,故D錯(cuò)誤;

故選A。二、填空題(共7題,共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.2mol的烴A用化學(xué)式CxHy表示,其完全燃燒產(chǎn)生1.2mol的CO2和1.2mol的H2O,根據(jù)C、H原子守恒可知x=6,y=12,故烴A分子式為C6H12;

(2)烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則說明烴A分子中只有一種H原子,根據(jù)物質(zhì)分子式可知烴A為環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡式為

(3)烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,能與H2加成,加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,則A加成反應(yīng)產(chǎn)生比烯烴A少2個(gè)碳原子的同系物分子式為C4H8,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3,CH2=C(CH3)2,所以比烯烴A少2個(gè)碳原子的同系物有有3種同分異構(gòu)體;其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的名稱是2-甲基丙烯。【解析】C6H1232-甲基丙烯11、略

【分析】【詳解】

(1)烷烴的命名原則:選擇最長的碳鏈作為主鏈,從距離支鏈最近的一端開始給主鏈碳原子編號(hào),且使得編號(hào)序數(shù)之和最小,故可命名為:二甲基乙基己烷。

(2)炔烴的命名原則:選擇含有碳碳三鍵的最長碳鏈作為主鏈,從距離碳碳三鍵最近的一端開始給主鏈碳原子編號(hào),故命名為:甲基戊炔。

(3)烯烴的命名原則:選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈作為主鏈,從距離碳碳雙鍵最近的一端開始給主鏈碳原子編號(hào),故可命名為:甲基丁烯。

(4)鹵代烴的命名原則:將鹵代烴看作烴的鹵代產(chǎn)物,鹵素原子作為取代基,選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈作為主鏈,從距離碳碳雙鍵最近的一端開始給主鏈碳原子編號(hào),故命名為:氯丙烯。【解析】(1)二甲基乙基己烷。

(2)甲基戊炔。

(3)甲基丁烯。

(4)氯丙烯12、略

【分析】【詳解】

(1)已知A由C、H、O三種元素組成,能與Na反應(yīng)但不與NaOH溶液反應(yīng),說明A中含有醇羥基;又已知A能與D()發(fā)生反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯則確定R為?CH2CH3,即有機(jī)物A為乙醇,①乙醇為無毒物質(zhì),故①錯(cuò)誤;②乙醇能與H2O以任意比例互溶,故②正確;③乙醇密度比水小,故③正確;④乙醇具有還原性,能夠使酸性KMnO4溶液褪色,故④正確;⑤乙醇能與水互溶,故不能作碘的萃取劑,故⑤錯(cuò)誤;⑥乙醇在熱Cu絲作用下生成乙醛,乙醛(CH3CHO)比乙醇(CH3CH2OH)的相對(duì)分子質(zhì)量少2;故⑥正確;綜上所述②③④⑥正確,故選②③④⑥。

(2)相同狀況下,氣體的密度之比=氣體的摩爾質(zhì)量之比,故B的摩爾質(zhì)量為:14×28g/mol;又已知B可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平高低,則B為乙烯,其電子式:乙烯與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br;其名稱為1,2?二溴乙烷。

(3)依據(jù)C的比例模型為平面正六邊形結(jié)構(gòu)可知C為苯,苯在濃硫酸的作用下與濃硝酸反應(yīng)生成和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+HNO3(濃)+H2O。

(4)由D的球棍模型可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為:D中所含官能團(tuán)的名稱為:碳碳雙鍵、羧基;乙醇與在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH++H2O?!窘馕觥竣冖邰堍?,2?二溴乙烷+HNO3(濃)+H2O碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH++H2O13、略

【分析】【詳解】

TiCl4和CCl4的沸點(diǎn)不同,故裝置D的錐形瓶中可能會(huì)有少量CCl4可用蒸餾的方法分離除去,故答案為:蒸餾?!窘馕觥空麴s14、略

【分析】【分析】

【詳解】

從苯的分子式C6H6看,其氫原子數(shù)未達(dá)飽和,應(yīng)屬不飽和烴,而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,是由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵所致,故錯(cuò)誤?!窘馕觥垮e(cuò)誤15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式中含有5個(gè)C,10個(gè)H和2個(gè)O,則該有機(jī)物的分子式為:C5H10O2,故答案為:C5H10O2;

(2)梯恩梯(TNT)成分為三硝基甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:

(3)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的主鏈中最長碳鏈為5個(gè)碳原子;主鏈為戊烷,從離甲基最近的一端編號(hào),在2;3號(hào)C各含有應(yīng)該甲基,該有機(jī)物命名為:2,3-二甲基戊烷,故答案為:2,3-二甲基戊烷;

(4)采用知識(shí)遷移的方法解答,該烷烴相當(dāng)于甲烷中的氫原子被烴基取代,如果有乙基,主鏈上碳原子最少有5個(gè),所以該烴相當(dāng)于甲烷中的3個(gè)氫原子被乙基取代,故該烴的結(jié)構(gòu)簡式故答案為:

(5)含一個(gè)側(cè)鏈為屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體含有2個(gè)側(cè)鏈,側(cè)鏈為-COOH、-CH3,有鄰、間、對(duì)三種,故答案為:

(6)某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2,有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體,它卻不能由任何烯烴催化加氫得到,C不能由任何烯烴催化加氫得到,則烷烴C中相鄰兩個(gè)碳原子上至少有一個(gè)碳原子沒有H原子,則C的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:(CH3)3CC(CH3)3。【解析】C5H10O22,3-二甲基戊烷(CH3)3CC(CH3)316、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)化合物B的分子式為CnH2n,由相對(duì)分子質(zhì)量為42可得:14n=42,解得n3,則分子式為故答案為:

(2)由A的核磁共振氫譜中具有兩組峰且峰面積之比為6∶1可知A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)①為在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成氯化鉀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為在水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和故答案為:消去反應(yīng);

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為由題給信息可知,在有機(jī)過氧化物()中與發(fā)生反馬氏加成反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式故答案為:

(4)檢驗(yàn)氯丙烷中是否有氯元素的常用堿的水溶液或醇溶液使氯丙烷中氯原子轉(zhuǎn)化為氯離子,為防止氫氧根離子干擾氯離子檢驗(yàn),先加入過量的硝酸中和堿,再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中的氯離子,c符合題意,故答案為:c。【解析】c三、判斷題(共6題,共12分)17、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯3種,除此以外,苯環(huán)的不飽和度為4,還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體,故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種,錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下,苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng),故該說法正確。19、A【分析】【詳解】

細(xì)胞中含有DNA和RNA兩類核酸,DNA主要在細(xì)胞核中,RNA主要在細(xì)胞質(zhì)中,故答案為:正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對(duì)稱結(jié)構(gòu),所含氫原子種類為5種,如圖所示:故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

指結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物,故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán),兩個(gè)甲基取代有鄰、間、對(duì)三種,苯環(huán)上乙基取代只有一種,總共有4種同分異構(gòu)體,故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共15分)23、略

【分析】【分析】

n為單質(zhì),且通常為深紅棕色液體,則n為Br2;p為最簡單的芳香烴,則p為苯;m+n(Br2)→q,說明q為Br的化合物;m(Br2)+p(苯)r+s,其中s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體,則q為FeBr3,r為HBr,s為溴苯,m為Fe;又因?yàn)樵豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,所以W為H,X為C,Y為Fe,Z為Br。

【詳解】

經(jīng)分析,W為H,X為C,Y為Fe,Z為Br,m為Fe,n為Br2,p為苯,q為FeBr3,r為HBr;s為溴苯,則:

(1)q(FeBr3)的水溶液呈酸性,因?yàn)椋篎e3++3H2OFe(OH)3+3H+;

(2)s為溴苯,其化學(xué)式為C6H5Br;Z為Br;其在周期表中的位置是第四周期VIIA族;

(3)設(shè)該物質(zhì)為FexCy,其和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13,則根據(jù)Fe、C、N配平化學(xué)方程式:FexCy+(3x+13y)HNO3=xFe(NO3)3+yCO2↑+13yNO2↑+H2O,再根據(jù)O原子個(gè)數(shù)守恒,可得3(3x+13y)=9x+2y+26y+化簡的3x=9y,即x:y=3:1,故該物質(zhì)為Fe3C?!窘馕觥克酕e3++3H2OFe(OH)3+3H+C6H5Br第四周期VIIA族Fe3C24、略

【分析】【分析】

化合物A由四種短周期元素、質(zhì)量14.9g,加入水反應(yīng),得到單一氣體B和混合物質(zhì),由流程分析可知,單一氣體B與氧氣反應(yīng)生成混合氣體,混合氣體經(jīng)濃硫酸后剩余無色無味單一氣體G,濃硫酸質(zhì)量增加7.2g,則氣體中含有水蒸氣、物質(zhì)的量為G通入澄清石灰水變的白色沉淀,G為二氧化碳、沉淀為碳酸鈣,其質(zhì)量為20.0g,由原子守恒可知,氣體B含碳、氫元素,n(C)=0.20mol,n(H)=0.80mol,則氣體B為甲烷;混合物中加過量氫氧化鈉溶液,得到白色沉淀E、E為氫氧化鎂,加熱氫氧化鎂得到固體F8.0g,則混合物中加過量氫氧化鈉溶液得到溶液C,C中加入足量的硝酸銀、稀硝酸,得到白色沉淀28.7g,白色沉淀為氯化銀,則由原子守恒可知,化合物A中n(Mg)=0.20mol,n(C)=0.20mol,另一元素質(zhì)量為則為0.60molH,則A中含元素Mg、Cl、C、H元素,物質(zhì)的量之比n(Mg):n(Cl):n(C):n(H)=0.02mol:0.02mol:0.02mol:0.06mol=1:1:1:3,A的化學(xué)式為CH3MgCl;以此來解答。

【詳解】

(1)化合物A中所含元素有C;H、Mg、Cl;氣體G為二氧化碳;其結(jié)構(gòu)式為O=C=O。

(2)由流程結(jié)合分析知,A與水反應(yīng)生成氯化鎂、氫氧化鎂和甲烷,則化學(xué)方程式為2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2。

(3)氣體B為甲烷,一定條件下甲烷與CuO可能氧化還原反應(yīng),則化學(xué)方程式為CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O?!窘馕觥緾、H、Mg、ClO=C=O2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O25、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律;元素在周期表中的位置關(guān)系及形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比分析判斷元素的種類;根據(jù)物質(zhì)的組成及性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式及離子方程式。

【詳解】

(1)原子序數(shù)依次增大的A;B、C、D、E五種短周期元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè),則B為C元素;A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和,且它們形成化合物時(shí)B:A=1:2,則A為H元素;C是E的不同周期鄰族元素,E的原子序數(shù)大于C元素,且B:E=1:4,則E位于第三周期,應(yīng)該為Cl元素;D和E的原子序數(shù)之和為30,則D的原子序數(shù)為:30-17=13,所以D為Al元素;在周期表中,C是E的不同周期的鄰族元素,C的原子序數(shù)小于Al,則C為O元素;

(1)由上面的分析可知;A為H元素;B為C元素、C為O元素、D為Al元素、E為Cl元素,故答案為H;C;O;Al;Cl;

(2)A為H元素、C為O元素,甲是A:C=1:1組成的化合物,則甲為雙氧水,雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O22H2O+O2↑,氧化產(chǎn)物為O2;

(3)A為H元素、B為C元素,B:A=1:2,且乙的分子為平面結(jié)構(gòu),碳?xì)滏I鍵角為120°,則乙為乙烯,實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;

(4)丙中D:E=1:3,為氯化鋁,鋁離子水解其水溶液呈酸性,氯化鋁與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑?!窘馕觥縃COAlClO2CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OAl3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共28分)26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù);物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,據(jù)此分析判斷;C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,據(jù)此分析解答;石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?,結(jié)合均攤法計(jì)算解答;石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)();故答案為:6;

(2)物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕>C>H,故答案為:F>C>H;

(3)C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別,因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn);故答案為:C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別;

(4)根據(jù)圖示;物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF,反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?,含?個(gè)Li原子,含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè),因此化學(xué)式LiCx中x=6;故答案為:6;

②根據(jù)圖示,石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大,因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大,故答案為:更大?!窘馕觥?F>C>HC-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素;其電負(fù)性越大;根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖;手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同;配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu);配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

(1)組成青蒿素的三種元素是C、H、O,其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H,基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子,如圖所示:

(3)①根據(jù)等電子原理,可以找到BH4﹣的等電子體,如CH4、NH4+;

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵;原因是:B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒有d軌道,Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道;

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似,則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6;設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,Na+半徑大于H-半徑,兩種離子在晶胞中的位置如圖所示:Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素(離

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