2025年人教版PEP高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP高三化學(xué)下冊月考試卷814考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

。弱酸CH3COOHHCNHFHClOH2CO3H2S電離平衡常數(shù)K=1.8×l0-5K=4.9×l0-10K=6.7×10-4K=3.0×10-8K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12下列有關(guān)說法正確的是（）A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2S）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）C.pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]D.等濃度的①CH3COONH4、②NH4F、③（NH4）2CO3、④NH4HCO3溶液中的c（NH4+）：③＞②＞①＞④2、下列關(guān)于合金的說法錯誤的是A.鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都髙B.鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大C.合金比純金屬用途更廣泛D.青銅、硬鋁、鋼都是合金3、下列各選項有機(jī)物數(shù)目，與分子式為rm{ClC_{4}H_{7}O_{2}}且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是rm{(}不含立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.分子式為rm{C_{5}H_{10}}的烯烴B.分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}的酯C.甲苯rm{(}rm{)}的一氯代物D.立體烷rm{(}rm{)}的二氯代物4、下列物質(zhì)均含有碳元素，其中屬于氧化物的是（）A.C60B.COC.C2H2D.CH3OH5、下列敘述中，正確的是（）A.用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥皂又會使衣物變硬B.明礬既有使水中的懸浮物沉淀的作用，又有殺菌、消毒作用C.氯化鈣溶于水不會使水的硬度增大D.除去天然水中的HCO3-、SO42-、Cl-后，就把硬水變成了軟水6、用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時，反應(yīng)過程中二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（n%）隨時間的變化圖象（如圖）正確的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2；試回答下列有關(guān)問題．

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：____．C轉(zhuǎn)化為D：____．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D生成E的化學(xué)方程式：____．

B和F生成G的化學(xué)方程式：____．

（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為____種；

①苯環(huán)上有3個取代基；且有兩個取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡．

其中核磁共振氫譜共有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為____．8、鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用．

Ⅰ、氟化鈉主要用作農(nóng)作物殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑．實驗室以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料；通過如下所示的流程制取較純凈的氟化鈉；并得到副產(chǎn)品氯化銨：

已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g，Na2SiF6微溶于水．

請回答下列有關(guān)問題：

（1）完成并配平上述流程中①；②的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①____H2SiF6+____NH4HCO3═____NH4F+____H2SiO3↓+____CO2↑+________；

②____．

（2）操作Ⅲ分為兩步，其順序是____（填寫所選序號）．

a、過濾b；加熱濃縮c、冷卻結(jié)晶d、洗滌。

操作Ⅱ是洗滌、干燥，其目的是____，在操作Ⅰ～V中與之相同的操作步驟是____．

（3）流程①中NH4HCO3必須過量，其原因是____．

Ⅱ；紫菜與海帶類似；是一種富含生物碘的海洋植物，可用于食用補(bǔ)碘．以下為某興趣小組模擬從紫菜中提取碘的過程：

已知：商品紫菜輕薄松脆；比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽）．

（4）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式：____．

（5）操作①中涉及兩步操作，名稱是____，所用的主要玻璃儀器為____，所用試劑A最好選用表格中的____（填試劑名稱）．

。乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）密度/g、cm-30.78931.5950.71～0.764.94沸點/℃78.576.825～232184.35（6）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來；以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

9、某元素的核素X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試通過計算回答下列問題：

（1）核素X的質(zhì)量數(shù)為____，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；（請在下面寫出計算過程）

（2）用電子式表示出XCl2的形成過程____．10、工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯（一種常用的化妝品防霉劑）；其生產(chǎn)過程如圖（反應(yīng)條件沒有全部注明）．

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖填空：

（1）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，要注明反應(yīng)條件）：____

（2）某學(xué)生將以上合成路線簡化為：

你認(rèn)為是否合理？____（填“是”或“否”）請說明理由：____（若填“是”；此處不用作答）

（3）請寫出由生成C7H5O3Na的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

（4）寫出同時符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．

a．含苯環(huán)；

b．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

c．一氯代物有兩種；

d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)．11、（6分）甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（l）甲廠污水中含有的4種離子是；（2）乙廠污水中含有的4種離子是.12、四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表；試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

。元素ABCD性質(zhì)。

結(jié)構(gòu)。

信息基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑（1）寫出C原子的基態(tài)電子排布式____．D中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為____．

（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點____（填“高”或“低”），其原因____．

（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點____（填“高”或“低”），其原因是____．

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為____，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型是____．（填字母）

A；離子鍵B、共價鍵C、金屬鍵D、配位鍵E、分子間作用力。

（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分；“O”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化的是____；屬于極性分子的是____．（以上均填寫序號）．在②的分子中有____個σ鍵和____個π鍵．13、有A；B、C、D四種短周期元素；它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：A____B____C____D____．

（2）D元素位于周期表中____周期____族．C2B2的電子式：____所含化學(xué)鍵____．

（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）電子式表示化合物C2D的形成過程：____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒．____．（判斷對錯）15、質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究____（判斷對錯）16、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．17、為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒．____．（判斷對錯）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L____（判斷對錯）19、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯____．評卷人得分四、解答題(共4題，共32分)20、將70gNa2O2和Na2O混合物與98g水充分反應(yīng)，所得溶液恰好能被含98gH2SO4的硫酸溶液中和；求：

（1）原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量分別為多少克？

（2）所得NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？21、由Fe2O3；CuO、A1、C中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末；取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）混合氣體Y中兩種氣體的化學(xué)式是______；反應(yīng)①中生成混合氣體X的化學(xué)方程式是______．

（2）通過上述實驗及其現(xiàn)象說明；一定不含有的物質(zhì)是______，不能確定是否含有的物質(zhì)是______；

（3）為進(jìn)一步確定樣品中的未知物質(zhì)；可以用上述反應(yīng)過程中的溶液，設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定，方法是：

______．

22、將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒；將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108，試計算：

（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少？

（2）通過計算寫出該化合物的分子式；

（3）該化合物的分子中存在1個苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基．試寫出任意兩種該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．23、某氣態(tài)烷烴完全燃燒后，使其燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸和石灰水，測得濃硫酸質(zhì)量增加0.9g，石灰水中沉淀的質(zhì)量為4.0g，試計算該烴的分子式，并寫出其可能有的結(jié)構(gòu)簡式．評卷人得分五、書寫(共2題，共10分)24、鹵代烴的取代反應(yīng)，實質(zhì)是帶負(fù)電的原子團(tuán)取代了鹵代烴的鹵原子，如：CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br-（或NaBr），試寫出以CH2=CH-CH2Cl為主要原料制取甘油的化學(xué)方程式．____；____．25、某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳；氫、氧三種元素組成；經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%．

（1）A的分子式是____．

（2）已知：

?。≧1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請回答：

①步驟Ⅰ的目的是____；

②若G的相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是____；E的核磁共振氫譜中有____個吸收峰（填數(shù)字）；

③F→H的反應(yīng)類型是____；

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是____；上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是____．

（3）已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)：

①N與FeCl3反應(yīng)；溶液呈紫色；

②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1：1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng)；

③在通常情況下，1molN能與含1molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；

④N分子中苯環(huán)上的取代基上無支鏈．

請寫出：N可能的結(jié)構(gòu)簡式____（寫一種即可）．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A．酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)；則其陰離子水解能力越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小；

B．根據(jù)電荷守恒判斷；

C．酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)；則其陰離子水解能力越?。?/p>

D．等濃度的銨鹽溶液中，銨根離子濃度首先取決于其化學(xué)式中銨根離子系數(shù)，再結(jié)合鹽的水解程度比較c（NH4+）大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，則其陰離子水解能力越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)電離常數(shù)知，酸根離子的水解程度大小順序是：S2-＞CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2S）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）；故A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；故B錯誤；

C．氟離子的水解程度小于醋酸根離子，所以等pH的NaF與CH3COOK溶液中c（NaF）＞c（CH3COONa），c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+），c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），兩種溶液的pH相對，則氫氧根離子與氫離子濃度差相等，所以[c（Na+）-c（F-）]=[c（K+）-c（CH3COO-）]；故C錯誤；

D．等濃度的銨鹽溶液中，銨根離子濃度首先取決于其化學(xué)式中銨根離子系數(shù)，所以碳酸銨中銨根離子濃度最大，酸根離子水解程度大小順序是：HCO3-＞CH3COO-＞F-；銨根離子和弱酸根離子相互促進(jìn)水解，所以這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是③＞②＞①＞④，故D正確；

故選D．2、A【分析】合金的熔點一般低于各成分金屬的熔點，A不正確，其余都是正確的，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、A【分析】解：分子式為rm{ClC_{4}H_{7}O_{2}}且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，然后看成溴原子取代丁酸烴基上的氫原子，丁酸有rm{2}種：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}所以該有機(jī)物有rm{3+2=5}種；

A.戊烷的同分異構(gòu)體有：rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}若為rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}相應(yīng)烯烴有rm{CH_{2}簍TCH-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}rm{CH_{3}-CH簍TCH-CH_{2}-CH_{3}}若為相應(yīng)烯烴有：rm{CH_{2}簍TC(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}C(CH_{3})簍TCHCH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH簍TCH_{2}}若為沒有相應(yīng)烯烴，總共rm{5}種；故A正確；

B.rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，丙醇有rm{2}種，形成的酯有rm{2}種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，乙醇只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有rm{1}種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，甲醇只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有rm{1}種，所以rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于酯類的同分異構(gòu)體共有rm{4}種；故B錯誤；

C.甲苯的一氯代物有rm{4}種：苯環(huán)上鄰；間、對位各一種；甲基上一種；故C錯誤；

D.立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有rm{4}種；故D錯誤；

故選A．

分子式為rm{ClC_{4}H_{7}O_{2}}且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，然后看成溴原子取代丁酸烴基上的氫原子，丁酸有rm{2}種：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}所以該有機(jī)物有rm{3+2=5}種；

A.組成為rm{C_{5}H_{10}}的有機(jī)物，其所有同分異構(gòu)體中屬于烯烴，同分異構(gòu)體說明含有rm{1}個rm{C=C}雙鍵；根據(jù)碳鏈縮短法書寫同分異構(gòu)體；

B.rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于酯類的同分異構(gòu)體；為飽和一元酯，根據(jù)酸和醇的種類來確定；

C.甲苯的苯環(huán)上一氯代物有rm{3}種；甲基上有一種；

D.烴的二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用固定一個氯原子的方法；

本題考查學(xué)生對同分異構(gòu)體的理解，注意方法的總結(jié)與運(yùn)用是關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】根據(jù)氧化物的概念分析，含有兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物．【解析】【解答】解：A．C60屬于單質(zhì)；故A不選；

B．CO屬于化合物；含有兩種元素，其中一種元素是氧元素，是氧化物，故B選；

C．C2H2中沒有氧元素；不是氧化物，故C不選；

D．CH3OH含有三種元素；不是氧化物，故D不選；

故選B．5、A【分析】【分析】A．硬水中含有較多鈣離子；鎂離子；能夠與高級脂肪酸鹽反應(yīng)生成沉淀，使肥皂去污效果降低，還由于生成難溶物使衣服變硬；

B．明礬溶于水能夠電離出鋁離子；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中懸浮物，從而確定凈水效果，但是不具有殺菌消毒作用；

C．氯化鈣溶于水后；鈣離子濃度增大，會使水的硬度增大；

D．含有較多鈣離子、鎂離子的水為硬水，含有較少或者不含鈣離子、鎂離子的水為軟水，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．由于硬水中含有鈣離子；鎂離子；如果用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈，時間長了還會使衣物變硬，故A正確；

B．鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中懸浮物；起到凈水作用，但是氫氧化鋁不具有強(qiáng)氧化性，無法起到殺菌消毒的作用，故B錯誤；

C．水中含有較多鈣離子；鎂離子的水為硬水；氯化鈣溶于水，水中鈣離子濃度增大，水的硬度增大，故C錯誤；

D．除去或者降低天然水中的Ca2+、Mg2+濃度后，就可以把硬水變成了軟水，水的硬度與HCO3-、SO42-、Cl-的含量無關(guān)，主要與Ca2+、Mg2+濃度有關(guān)；故D錯誤；

故選A．6、C【分析】【分析】用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時，氯酸鉀在催化劑的條件下加熱分解生成KCl和氧氣，混合物的質(zhì)量逐漸減小，而二氧化錳的質(zhì)量不變，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)逐漸增大，當(dāng)氯酸鉀完全分解時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．【解析】【解答】解：氯酸鉀和二氧化錳混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0；則A；B錯誤；

用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時；氯酸鉀在催化劑的條件下加熱分解生成KCl和氧氣，混合物的質(zhì)量逐漸減小，而二氧化錳的質(zhì)量不變，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)逐漸增大；

當(dāng)氯酸鉀完全分解時；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則C正確，D錯誤．

故選C．二、填空題(共7題，共14分)7、水解反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+CH3COOH+H2O6【分析】【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B與F反應(yīng)生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B為一元醇，故A為B為G為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B與F反應(yīng)生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B為一元醇，故A為B為G為

（1）G為

故答案為：

（2）A轉(zhuǎn)化為B是鹵代烴的水解反應(yīng)；也屬于取代反應(yīng)，C轉(zhuǎn)化為D是乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

（3）D生成E的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，B和F生成G的化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；+CH3COOH+H2O；

故答案為：

（4）符合下列條件的的同分異構(gòu)體：能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡，含有-CHO，苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同，還含有2個-CH3，另外取代基為-OOCH，2個-CH3相鄰，-OOCH有2種位置，2個-CH3處于間位，-OOCH有3種位置，2個-CH3處于對位，-OOCH有1種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有2+3+1=6種，其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：6；．8、166163H2ONH4F+NaCl═NaF↓+NH4Clbc除去氟化鈉表面的氯化銨等可溶性雜質(zhì)V保證H2SiF6能全部反應(yīng)，防止生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影響NaF質(zhì)量H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O萃取分液分液漏斗四氯化碳【分析】【分析】根據(jù)已知反應(yīng)物和生成物，結(jié)合工藝流程可知，反應(yīng)①為H2SiF6與NH4HCO3反應(yīng)，生成的無味氣體為CO2，過濾硅酸渾濁液，向濾液加入氯化鈉，經(jīng)過系列操作可得氟化鈉、氯化銨，故濾液中含有氟化銨，故反應(yīng)①為H2SiF66與NH4HCO3反應(yīng)，生成CO2、硅酸、氟化銨，根據(jù)元素守恒還有水生成；反應(yīng)②加入的反應(yīng)物為NaCl，NaF比NaCl的溶解性小，是將第一步生成的NH4F轉(zhuǎn)化為NaF；

（1）根據(jù)已知反應(yīng)物和生成物，結(jié)合工藝流程可知，反應(yīng)①為H2SiF6與NH4HCO3反應(yīng)，生成的無味氣體為CO2，過濾硅酸渾濁液，向濾液加入氯化鈉，經(jīng)過系列操作可得氟化鈉、氯化銨，故濾液中含有氟化銨，故反應(yīng)①為H2SiF66與NH4HCO3反應(yīng)，生成CO2；硅酸、氟化銨；根據(jù)元素守恒還有水生成；

反應(yīng)②加入的反應(yīng)物為NaCl，NaF比NaCl的溶解性小，是將第一步生成的NH4F轉(zhuǎn)化為NaF；

（2）加入的反應(yīng)物為NaCl；NaF比NaCl的溶解性小，利用了物質(zhì)在溶液中溶解度越小則優(yōu)先析出的特性．操作Ⅰ是把固體與液體分離操作，應(yīng)是過濾操作；操作II是將粗NaF洗滌除去其表面的雜質(zhì)；操作Ⅲ是將濾液中的溶質(zhì)進(jìn)一步提取，應(yīng)加熱蒸發(fā)溶劑，析出大量固體后冷卻，應(yīng)是結(jié)晶；操作IV進(jìn)行粗氯化銨提純，應(yīng)是重結(jié)晶；

（3）由信息可知，Na2SiF6微溶于水，流程中NH4HCO3必須過量，是指第一步操作中必須保證H2SiF6能全部反應(yīng)，以防止反應(yīng)②生成Na2SiF6；

（4）焙燒所得的紫菜灰主要含有碘離子，與足量的雙氧水和稀硫酸作用，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．

（5）操作①主要是將浸泡后紫菜灰和溶液的混合物中雜質(zhì)去除；留下含碘離子的溶液，操作②主要是把碘單質(zhì)從水中萃取到四氯化碳溶液中．

（6）為了實現(xiàn)實驗?zāi)康?，圖2框圖中缺少溫度計和接受液體的裝置及石棉網(wǎng)．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)①為H2SiF66與NH4HCO3反應(yīng)，生成CO2；硅酸、氟化銨、水；依據(jù)原子守恒配平書寫得到反應(yīng)方程式為：

H2SiF6+6NH4HCO3═6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；

反應(yīng)②是將第一步生成的NH4F轉(zhuǎn)化為NaF，反應(yīng)方程式為：NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl；

故答案為：1，6，6，1，6，3H2O；NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl；

（2）操作Ⅰ是把固體與液體分離操作；應(yīng)是過濾操作；

操作II是將粗NaF洗滌除去其表面的雜質(zhì)；操作為：待母液全部濾出后，再向濾紙上加蒸餾水至恰好浸沒晶體，靜置讓其濾出，重復(fù)操作2-3次，以除去晶體表面的雜質(zhì)；

操作Ⅲ是將濾液中的溶質(zhì)進(jìn)一步提??；應(yīng)加熱蒸發(fā)溶劑，析出大量固體后冷卻，應(yīng)是結(jié)晶；

操作IV進(jìn)行粗氯化銨提純；應(yīng)是重結(jié)晶；

操作V進(jìn)行粗氯化銨提純；應(yīng)是重結(jié)晶；

操作Ⅲ分為兩步、加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，故選bc；操作Ⅱ是洗滌；干燥；其目的是：除去氟化鈉表面的氯化銨等可溶性雜質(zhì)；在操作Ⅰ～V中與操作Ⅱ相同的操作步驟是除去雜質(zhì)的實驗操作，應(yīng)是V；

故答案為：bc；除去氟化鈉表面的氯化銨等可溶性雜質(zhì)，V；

（3）流程中NH4HCO3必須過量，是指第一步操作中必須保證H2SiF6能全部反應(yīng)，防止生成Na2SiF6沉淀，防止在進(jìn)行反應(yīng)②H2SiF6將與NaCl反應(yīng)，生成Na2SiF6沉淀；混入NaF中影響NaF質(zhì)量；

故答案為：保證H2SiF6能全部反應(yīng)，防止生成Na2SiF6沉淀；混入NaF中影響NaF質(zhì)量．

（4）焙燒所得的紫菜灰主要含有碘離子，與足量的雙氧水和稀硫酸作用，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；

故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．

（5）將浸泡后紫菜灰和溶液的混合物中雜質(zhì)去除；留下含碘離子的溶液，操作①主要是把碘單質(zhì)從水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，且在分液時下層液體從下口放出后，上層液體要從上口倒出，萃取劑需要滿足不溶于水，不能和碘單質(zhì)反應(yīng)，乙醇易溶于水不能分層，裂化汽油和碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以需要試劑A為四氯化碳；

故答案為：萃取分液；分液漏斗；四氯化碳．

（6）為了實現(xiàn)實驗?zāi)康?，圖2框圖中缺少溫度計和接受液體的裝置及石棉網(wǎng)，裝置如圖

故答案為：9、20【分析】【分析】由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，則n（XCl2）=n（Cl-）=×0.002mol=0.001mol，則M（XCl2）==111g/mol，所以XCl2相對分子質(zhì)量為111，故X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，X的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，則n（XCl2）=n（Cl-）=×0.002mol=0.001mol，則M（XCl2）==111g/mol，所以XCl2相對分子質(zhì)量為111，故X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，X的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：20；

（2）CaCl2屬于離子化合物，用電子式表示CaCl2的形成過程為

故答案為：10、+CH3CH2OH+H2O否酚羥基更容易被氧化【分析】【分析】（1）由與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成B，B再HI作用下生成故B為

（2）合成路線中反應(yīng)③利用強(qiáng)氧化劑將中甲基氧化為羧基；由于酚羥基更容易被氧化，不合理；

（3）生成C7H5O3Na；由H原子數(shù)目可知，酚羥基不能參與反應(yīng)，故可以與碳酸氫鈉反應(yīng)；

（4）可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有-CHO、不含酯基，結(jié)合含苯環(huán)、一氯代物有兩種，書寫符合條件的的同分異構(gòu)體．【解析】【解答】解：（1）由合成路線可知，與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成B，B再HI作用下生成故B為故反應(yīng)⑤是與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為：

+CH3CH2OH+H2O；

故答案為：+CH3CH2OH+H2O；

（2）合成路線中反應(yīng)③利用強(qiáng)氧化劑將中甲基氧化為羧基；由于酚羥基更容易被氧化，不合理；

故答案為：不合理；酚羥基更容易被氧化；

（3）生成C7H5O3Na，由H原子數(shù)目可知，酚羥基不能參與反應(yīng)，故可以與碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

（4）可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有-CHO、不含酯基，且含苯環(huán)、一氯代物有兩種，符合條件的的同分異構(gòu)體有

故答案為：．11、略

【分析】【解析】【答案】（l）甲廠污水中含有的4種離子是Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙廠污水中含有的4種離子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-12、[Ar]3d104s12：1高氨氣分子之間存在氫鍵低CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體[Cu（NH3）4]SO4ABD①③④①④32【分析】【分析】A原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，外圍電子排布為2s22p3，故A為N元素；B原子的M層有1對成對的p電子，外圍電子排布為3s23p4，故B為S元素；C原子的核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價，故C為Cu元素；D有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，故D為C元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，外圍電子排布為2s22p3，故A為N元素；B原子的M層有1對成對的p電子，外圍電子排布為3s23p4，故B為S元素；C原子的核外電子排布為[Ar]3d104sx；有+1；+2兩種常見化合價，故C為Cu元素；D有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，故D為C元素。

（1）C為Cu元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s1，D為碳元素，核外電子排布式為1s22s22p2；成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4：2=2：1；

故答案為：[Ar]3d104s1；2：1；

（2）N元素的電負(fù)性很強(qiáng)；氨氣分子之間存在氫鍵，故氨氣的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點高；

故答案為：高；氨氣分子之間存在氫鍵；

（3）D元素最高價氧化物為CO2，同主族相鄰元素最高價氧化物為SiO2，CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體，所以熔點CO2比SiO2，故答案為：低；CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體；

（4）C元素的硫酸鹽為CuSO4，A元素的氫化物水溶液為氨水，向CuSO4溶液中逐滴加入過量氨水，生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合；氨氣分子與硫酸根中含有共價鍵；

故答案為：[Cu（NH3）4]SO4；ABD；

（5）①．中心原子成3個單鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；為三角錐形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；

②．中心原子成2個單鍵、1個三鍵，沒有對孤對電子，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化；為直線型結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；

③．中心原子成4個單鍵，沒有對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；

④．中心原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；為V形結(jié)合，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；

在②的分子中有2個單鍵；1個三鍵；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，故分子中含有3個σ鍵、2個π鍵；

故答案為：①③④；①④；3；2．13、碳氧鈉硫三ⅥA離子鍵、共價鍵2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑【分析】【分析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，C的單質(zhì)燃燒時使火焰呈現(xiàn)黃色，則C為Na；A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A和B原子有相同的電子層數(shù)，處于第二周期，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為O，生成淡黃色化合物為Na2O2、D為S，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，C的單質(zhì)燃燒時使火焰呈現(xiàn)黃色，則C為Na；A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A和B原子有相同的電子層數(shù)，處于第二周期，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為O，生成淡黃色化合物為Na2O2；D為S；

（1）由以上分析可知；A為碳；B為氧、C為鈉、D為硫，故答案為：碳；氧；鈉；硫；

（2）D為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期第ⅥA族，C2B2為Na2O2，電子式為含有離子鍵和共價鍵；

故答案為：三；ⅥA；離子鍵和共價鍵；

（3）CO2與Na2O2反應(yīng)的方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；

故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；

（4）C2D為Na2S，電子式表示形成過程可為

故答案為：．三、判斷題(共6題，共12分)14、√【分析】【分析】流感病毒的成分為蛋白質(zhì)，而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，以此來解答．【解析】【解答】解：因流感病毒的成分為蛋白質(zhì)；而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，做法正確；

故答案為：√．15、√【分析】【分析】核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術(shù)；也是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測出被測物質(zhì)的相對分子量；分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振氫譜，就能準(zhǔn)確測定出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故說法正確；

故答案為：√．16、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合n==計算；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；如壓強(qiáng)較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．17、√【分析】【分析】流感病毒的成分為蛋白質(zhì)，而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，以此來解答．【解析】【解答】解：因流感病毒的成分為蛋白質(zhì)；而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，做法正確；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】1mol任何氣體的體積都約是22.4L，只針對于氣體．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，則1mol氣體的體積為22.4L，而非氣體不是；

故答案為：×．19、√【分析】【分析】根據(jù)乙醇與乙酸乙酯中含有的官能團(tuán)以及紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中的官能團(tuán)類解答；【解析】【解答】解：乙醇中含有羥基；乙酸乙酯中含有酯基，官能團(tuán)不同，所以通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯；

故答案為：√；四、解答題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)n=計算出硫酸的物質(zhì)的量，從而得出生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量守恒定律列式計算出過氧化鈉、氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出Na2O2和Na2O的質(zhì)量；

（2）根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量及反應(yīng)計算出生成氧氣的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再計算出反應(yīng)后溶液總質(zhì)量，再根據(jù)m=nM計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計算出所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（1）98g硫酸的物質(zhì)的量為：=1mol；所得溶液恰好被1mol硫酸中和，反應(yīng)生成硫酸鈉，則生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol；

設(shè)過氧化鈉；氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y；則：①2x+2y=2mol、②78x+62y=70，根據(jù)①②解得：x=y=0.5mol；

則原混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為：78g/mol×0.5mol=39g；氧化鈉的質(zhì)量為：62g/mol×0.5mol=31g；

答：原混合物中含有39g過氧化鈉；31g氧化鈉；

（2）根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反應(yīng)生成的氧氣為：0.5mol×=0.25mol；

故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=70g+98g-0.25mol×32g/mol=160g；

生成氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×2mol=80g；

所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=50%；

答：所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．21、略

【分析】

（1）氣體X與水反應(yīng)得Y為兩種氣體的混合物，則其中一種為NO2，氣體Z為NO、CO2混合物；則濃酸為濃硝酸．

反應(yīng)①中生成混合氣體X的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．

故答案為：NO、CO2；C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．

（2）無論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液A中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽離子．向溶液A中加入過量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀析出，如果有Al3+，則可轉(zhuǎn)化為ALO2-離子，溶液C通入CO2后，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Al（OH）3．

向溶液A中加過量Fe粉；得B溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉．

根據(jù)上述分析可知，樣品中一定沒有Al，一定有CuO和C，不能確定是否有Fe2O3．

故答案為：A1；Fe2O3．

（3）不能確定是否有Fe2O3，若有則溶液A中含有Fe3+，用KSCN溶液檢驗溶液A中是否含有Fe3+．方法是取溶液A少許，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明樣品中含有Fe2O3；若溶液不變紅色，說明樣品中沒有Fe2O3．

故答案為：取溶液A少許，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明樣品中含有Fe2O3；若溶液不變紅色，說明樣品中沒有Fe2O3．

【解析】【答案】能與Fe2O3、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，Al被氧化為Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同．無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3；CuO轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鹽．

所以X為SO2和CO2或者CO2和NO2．

（1）氣體X與水反應(yīng)得Y為兩種氣體的混合物，則其中一種為NO2，氣體Z為NO、CO2混合物；則濃酸為濃硝酸．

（2）無論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液A中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽離子．向溶液A中加入過量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀析出，如果有Al3+，則可轉(zhuǎn)化為ALO2-離子，溶液C通入CO2后，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Al（OH）3．

向溶液A中加過量Fe粉；得B溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉．

根據(jù)上述分析可知，樣品中一定沒有Al，一定有CuO和C，不能確定是否有Fe2O3．

（3）不能確定是否有Fe2O3，若有則溶液A中含有Fe3+，用KSCN溶液檢驗溶液A中是否含有Fe3+；據(jù)此設(shè)計．

22、略

【分析】【分析】（1）A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量；B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算消耗氧氣的質(zhì)量；

（2）根據(jù)n=計算二氧化碳；水、氧氣的物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒計算3.24g有機(jī)物中C、H、O原子物質(zhì)的量，進(jìn)而確定最簡式，結(jié)合有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108，進(jìn)而確定分子式；

（3）結(jié)合該有機(jī)物分子式及題中要求寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式．【解析】【解答】解：（1）A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量；B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，消耗氧氣的質(zhì)量為2.16g+9.24g-3.24g=8.16g；

答：消耗氧氣的質(zhì)量是8.16g；

（2）2.16g水的物質(zhì)的量為：=0.12mol；n（H）=0.24mol；

9.24g二氧化碳的物質(zhì)的量==0.21mol；n（C）=0.21mol；

8.16g氧氣的物質(zhì)的量為：=0.255mol；

3.24g有機(jī)物中n（O）=0.21mol×2+0.12mol-0.255mol×2=0.03mol；

3.24g有機(jī)物中C；H、O原子物質(zhì)的量之比=0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1；

故該有機(jī)物最簡式為C7H8O；

有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108，而最簡式C7H8O的式量=12×7+8+16=108；故最簡式即為分子式；

即有機(jī)物分子式為：C7H8O；

答：該化合物的分子式為C7H8O；

（3）該化合物的分