2025年湘教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應(yīng)原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H<0；達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度B.CO2含量最高的時(shí)間段是t1～t2C.t2～t3引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度D.t6引起變化的原因可能是加入催化劑2、SiHCl3在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反應(yīng)速率k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列說法正確的是（）A.343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率C.343K時(shí)=D.由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計(jì)算323K的平衡常數(shù)K3、關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）A.c（H+）很小的溶液一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性4、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小順序?yàn)棰伲劲冢劲跙.0.lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：C(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)5、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.稀釋氨水溶液10倍后，其c(OH-)為原來的B.pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)C.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/LD.將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中＜16、現(xiàn)有0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是A.若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，則c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)B.若該溶液中HA電離能力小于A-水解能力，則c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.無論該溶液呈酸性還是堿性，c(Na+)=c(A-)+c(HA)7、較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，已知酸性H2CO3>HBrO>HCO3-；則可能發(fā)生的反應(yīng)是。

①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA.③④B.①②C.②④D.上述答案均不對(duì)8、向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是。

A.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)Ka1(H2S)B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Na＋)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X>YD.已知NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋9、通過加入適量乙酸鈉；設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極D.a極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列敘述中一定正確的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13mol/LB.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)11、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下；用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.①點(diǎn)溶液中c（H+）為0.200mol/LB.②點(diǎn)溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）C.①點(diǎn)溶液中n（所有離子）之和＞③點(diǎn)溶液n（所有離子）之和D.③點(diǎn)后會(huì)出現(xiàn)pH=7的點(diǎn)，此點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）12、常溫時(shí)，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液；混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液H2O的電離程度最小B.點(diǎn)②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)13、部分弱酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表。

。弱酸。

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2CO3）

氫氟酸（HF）

電離平衡常數(shù)K

（25℃）

K=4.93×10﹣10

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

K=3.53×10﹣4

下列選項(xiàng)正確的是（）A.NaCN溶液中通入少量CO2：CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣B.Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32﹣+2HF→2F﹣+CO2+H2OC.25℃，等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者D.中和等體積、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者14、25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是()

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1②CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ·mol-l，則反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=_______。

（2）某研究小組在三個(gè)容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應(yīng)速率：a點(diǎn)的v逆_____b點(diǎn)的v正（填“＜”“=”或“＞”）。

④T2時(shí)的平衡常數(shù)Kc=_____。

（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量的脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率）如圖所示。M點(diǎn)_____（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)快速平衡；平衡常數(shù)為K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)v=k1·c(N2O)·c(I)慢反應(yīng)。

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g)快反應(yīng)。

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

①k=_____（用含K和k1的代數(shù)式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

b．碘蒸氣的濃度大小不會(huì)影響N2O的分解速率。

c．第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

d．催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能；從而影響△H

（5）通過N2O傳感器可監(jiān)測(cè)環(huán)境中N2O的含量；其工作原理如圖所示。

①NiO電極上的電極反應(yīng)式為_____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越_____。（填“高”或“低”）16、工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害；若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44k；N2與O2反應(yīng)生成NO的過程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=_________。

（2）汽車尾氣中含有CO和NO；某研究小組利用反應(yīng):

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實(shí)現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：。時(shí)間/s012345c(NO)10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

①0~2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________。

②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1___K2(填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。

（3）向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2)，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.74kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(moI/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。

①放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

②體系總壓強(qiáng)p:p(甲)>2p(Z)

③甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)；其化學(xué)平衡常數(shù)為4

④保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時(shí)v(正)>v(逆)

（4）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料；其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有___________________。

②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是__________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。17、在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為______。18、工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）如右圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時(shí)，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強(qiáng)為P0KPa；測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為起始時(shí)的2/3。反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素。

①試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；

③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_________。19、在室溫下；有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的關(guān)系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，通過計(jì)算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由小到大為____________（用離子符號(hào)表示），該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____mol·L－1。(已知≈2.36)，20、分25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點(diǎn)pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點(diǎn)中，水的電離程度較大的是________點(diǎn)。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點(diǎn)c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)21、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關(guān)系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質(zhì)子守恒：__________________________。22、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)24、氫氣是一種高能燃料；也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。

（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa；最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa

時(shí)下列反應(yīng)：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)△H=－3116kJ·mol－1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1

寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。

（2）已知合成氨的反應(yīng)為：N2＋3H22NH3△H＜0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過程中三個(gè)容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問題：

①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是______（用a、b；c表示）

②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

③b容器中M點(diǎn)，v(正)____v(逆)（填“大于”；“小于”或“等于”）

（3）利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2－的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到11.2LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為_____。

（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑；通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－Ksp=2.2×10－20

Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋(深藍(lán)色)＋4H2OKβ=7.24×1012

①請(qǐng)用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng)：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－配制銅氨溶液是否可行：_________________________________________。

②已知反應(yīng)Cu(OH)2(S)＋2NH3·H2O＋2NH4＋[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OK=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14mol·L－1的氨水，得到懸濁液；此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。25、由某精礦石（MCO3·ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇，取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m(M)︰m(Z)=3:5；請(qǐng)回答：

（1）該礦石的化學(xué)式為______________。

（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2︰1）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到，不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是_______________________________________________________________。

（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：

反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1

反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2

反應(yīng)3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1

其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3；它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。

則△H1_______△H2（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是______________________。

（4）在溫度T1時(shí)，使體積比為3︰1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T2；一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線。

26、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.0kJ/mol

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?H=-173.6kJ/mol

Ⅰ.(1).寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

Ⅱ.在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，υ(H2)=_______mol·L-1·min-1。

(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。

(5)一定溫度下，第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。

(6)寫出CH3OH燃料電池在酸性環(huán)境中的負(fù)極反應(yīng)式_______。27、煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2。

（1）已知：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.3kJ/mol

③C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H3

△H3=__kJ/mol，在反應(yīng)②的體系中加入催化劑，△H2____(填“增大”“減小”或“不變")。

（2）以CO2為原料可制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol；向1L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。

①圖1中N表示的是__(填化學(xué)式)；0~8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=__(保留兩位有效數(shù)字)mol/(L·min)。

②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。X表示的物理量是__(填“溫度"或“壓強(qiáng)”)，L1__(填“＞”或“＜")L2。

（3）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示。

1600℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

（4）草酸鋅可應(yīng)用于有機(jī)合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖4所示(電解液不參加反應(yīng))，Pb電極是__(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)極。則Zn電極上的電極反應(yīng)式為__。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)28、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)29、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。30、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．t4～t5反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故t4改變的原因可能是升高溫度；A正確；

B．t3時(shí)刻也是正向移動(dòng)，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時(shí)間段是t3～t4；B錯(cuò)誤；

C．t2～t3反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動(dòng)，t2時(shí)刻未突變；故引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度，C正確；

D．t6時(shí)刻反應(yīng)速率增大；平衡不移動(dòng)，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；

答案選B。2、C【分析】【分析】

分析題給信息，該可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變且吸熱的反應(yīng)。則對(duì)于該可逆反應(yīng)來說，溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。根據(jù)題中t-SiHCl3%圖，可知曲線a為343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線，曲線b為323K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線。據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．由分析可知；曲線a為343K時(shí)的變化曲線，由圖可知，343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖可知，a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的反應(yīng)速率；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖可知，343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)起始時(shí)SiHCl3的濃度為1mol/L；則根據(jù)反應(yīng)方程式有：

平衡時(shí)v正=v逆，則則C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，323K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為21%，設(shè)起始時(shí)SiHCl3的濃度為1mol/L；由反應(yīng)方程式可知：

該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，可以計(jì)算323K的平衡常數(shù)K；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．c(H+)很小的溶液不一定呈堿性，可能呈酸性或中性，如常溫下c(H+)=10-7mol/L的溶液呈中性；故A錯(cuò)誤；

B．pH=7的溶液不一定呈中性；可能呈酸性或堿性，如95℃時(shí)中性溶液的pH=6，則該溫度下pH=7的溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C．無論溫度高低，c(OH﹣)=c(H+)的溶液一定呈中性；故C正確；

D．酚酞試液變色范圍為8-10；則不能使酚酞試液變紅色的溶液可能呈酸性；中性或堿性，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查溶液酸堿性判斷，要根據(jù)溶液中c(OH﹣)、c(H+)相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，如果溶液中c(OH﹣)=c(H+)，則該溶液呈中性，如果溶液中c(OH﹣)＞c(H+)，則該溶液呈堿性，如果溶液中c(OH﹣)＜c(H+)，則溶液呈酸性；常溫下pH=7的溶液呈中性，pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈堿性，特別注意溫度未知時(shí)不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性。4、D【分析】【詳解】

A．相同pH的(NH4)2SO4與NH4Cl溶液，都是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，溶液呈酸性是由于銨根離子的水解，所以二者NH4+濃度相等。由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，所以相同PH的NH4HSO4和NH4Cl相比，NH4HSO4的濃度小于NH4Cl的濃度，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于NH4Cl和(NH4)2SO4中的NH4+的濃度；所以銨根離子濃度大小為：①=②＞③，故A錯(cuò)誤；

B．銨根離子部分水解，硫酸根離子不水解，則c(SO42-)＞c(NH4+)，銅離子和銨根離子的水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，則c(H+)＞c(OH-)，所以溶液中離子濃度大小為：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C.0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．等體積、等濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，二者結(jié)合可得：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)；故D正確；

故答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．一水合氨在稀釋過程中繼續(xù)電離生成OH-，所以稀釋氨水溶液10倍后，其c(OH-)大于原來的故A錯(cuò)誤；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，所以c(Na+)+c(H+)＞c(OH-)+c(HC2O4-)；故B錯(cuò)誤；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(HS-)；故C錯(cuò)誤；

D．Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，導(dǎo)致溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，則＜1；故D正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后；得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液；

A.若HA的電離能力大于A-的水解能力，則溶液顯酸性，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（A-）>c(Na+)>c（HA）>c（H+）>c（OH-）；A錯(cuò)誤；

B.若HA的電離能力小于A-的水解能力，則溶液顯堿性，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HA）>c(Na+)>c（A-）>c（OH-）>c（H+）；B錯(cuò)誤；

C.無論溶液呈酸性還是呈堿性，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）；C正確；

D.無論溶液呈酸性還是呈堿性，溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；D錯(cuò)誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

酸性H2CO3>HBrO，則不能用HBrO制取H2CO3，①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則不能用HCO3-制取HBrO，②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則能用HBrO制取HCO3-，③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3能發(fā)生；酸性H2CO3>HCO3-，則能用H2CO3制取HCO3-，④NaBrO+CO2↑+H2O→NaHCO3＋HBrO能發(fā)生；故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用，注意根據(jù)酸越難電離，酸性越弱，酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的。8、A【分析】【分析】

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小為S2-，B先增加后減少為HS-，C濃度一直在增加為H2S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．當(dāng)?shù)渭欲}酸至X點(diǎn)時(shí)，c(HS?)=c(S2-)，所以Ka2==c(H+)，由X點(diǎn)處的pH，可以計(jì)算Ka2(H2S)，不能計(jì)算Ka1(H2S)；故A錯(cuò)誤；

B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B正確；

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaHS、NaCl；Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaHS、H2S、NaCl。Na2S和NaHS都能水解，水解促進(jìn)水的電離；H2S的電離抑制了水的電離。因此溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X>Y；故C正確；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液后溶液的酸性變強(qiáng)，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2++HS-=CuS↓+H+；故D正確；

答案選A。9、B【分析】原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e-+H+=Cl-+則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e-+H+=Cl-+則a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極消耗4molH+，負(fù)極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故B正確；C．b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質(zhì)子從b極移向a極，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A.醋酸是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，所以醋酸電離產(chǎn)生的H+濃度小于0.1mol/L，但溶液溫度不確定，因此不能確定水電離出的c(H+)濃度大??；A錯(cuò)誤；

B.pH=2的醋酸溶液，c(H+)=0.01mol/L，pH=1的CH3COOH溶液，c(H+)=0.1mol/L，故兩種溶液中c(H+)之比為=0.01mol/L0.1mol/L=1︰10；B正確；

C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液，根據(jù)電荷守恒，溶液中不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D.在1.0mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。11、AC【分析】【詳解】

A.醋酸是弱酸；在水中只有部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.②點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為等濃度的醋酸與氯化銨，銨根離子水解濃度會(huì)減小，所以c（Cl-）＞c（NH4+），則溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）；故B正確；

C.①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸和HCl,醋酸部分電離；③點(diǎn)溶液溶質(zhì)為氯化銨和醋酸銨，二者為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以①點(diǎn)溶液中n(所有離子)之和＜③點(diǎn)溶液n(所有離子)之和，故C錯(cuò)誤；

D.③點(diǎn)后會(huì)出現(xiàn)pH=7的點(diǎn)，溶液中電荷守恒為c（NH4+）+c(H+)=c（Ac-）+c（Cl-）+c(OH?)，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH?)，所以此點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）；故D正確。

故選：AC。12、BC【分析】【分析】

常溫時(shí)，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，消耗20mlNaOH溶液時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成NaHC2O4，消耗40mlNaOH溶液時(shí)為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成Na2C2O4；由此分析。

【詳解】

A．酸或堿存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，隨著滴定反應(yīng)的進(jìn)行，液中H2C2O4的量越來越少。鹽類含量越來越高，則水的電離程度逐漸增大，點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)①所示溶液H2O的電離程度最小；故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)②時(shí)氫氧化鈉與草酸的物質(zhì)的量之比是3:2，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)；故B正確；

C．點(diǎn)③溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)；故C正確；

D．根據(jù)圖像可知當(dāng)溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，c(HC2O4-)和c(C2O42-)不可能相等；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、AC【分析】【詳解】

A．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，二者反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫根離子，方程式為CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣；故A正確；

B．酸性HF＞H2CO3＞HCO3﹣，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氟化鈉，離子方程式為CO32﹣+HF→F﹣+HCO3﹣；故B錯(cuò)誤；

C．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，電離平衡常數(shù)HF＞HCN，則水解程度：CN﹣＞F﹣；所以等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，故C正確；

D．中和等體積；等pH的HCN和HF消耗NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比；等pH的HCN和HF，c(HCN)＞c(HF)，則等體積等pH的HCN和HF的物質(zhì)的量前者大于后者，則消耗NaOH的量前者大于后者，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離，知道電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度、酸的強(qiáng)弱之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)酸的強(qiáng)弱來確定生成物，注意D中中和等pH、等體積的酸消耗NaOH的體積與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。14、AB【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)表示0.1mol·L－1的XOH，若a=?8，則c(OH?)=10?3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10?5；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(OH?)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中為XOH；XCl，二者沒有恰好反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若R點(diǎn)恰好為XCl時(shí)，根據(jù)物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1?)；C項(xiàng)正確；

D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl；繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)正確；

答案選AB。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

∣.（1）已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1；②CO+1/2O2=CO2△H2=-283.0kJ·mol-l；根據(jù)蓋斯定律，②×2-①可得③，其△H3=-746.5kJ/mol；故答案為：-746.5kJ/mol。

（2）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，由圖可知，溫度為T1時(shí)先拐，先達(dá)到平衡，所以T1＞T2；故答案為：＞。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，已知T1＞T2；所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ，故答案為：＜；=。

③a、b點(diǎn)是平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，由圖像分析可知，a點(diǎn)加入了催化劑，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率a點(diǎn)大于b點(diǎn)，a點(diǎn)的v逆大于b點(diǎn)的v正；故答案為：＞。

④壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比關(guān)系可得，設(shè)平衡時(shí)，生成的氮?dú)鉃閤mol，則根據(jù)三段式：

則故答案為：17150。

（3）圖象分析可知M點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率；溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低；不是平衡脫氮率，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高，故答案為：不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高。

Ⅱ.（4）①根據(jù)v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，則故答案為：

②a．IO是第二步反應(yīng)的生成物；第三步反應(yīng)的反應(yīng)物，所以IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，a正確；

b．含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，碘蒸氣的濃度大小會(huì)影響N2O的分解速率，b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)；所以第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，c正確；

d．催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，不影響△H，d錯(cuò)誤；故答案為：ac。

（5）①NiO電極上N2O反應(yīng)生成NO2，N元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO電極是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2，Pt電極上O2反應(yīng)生成O2-，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極是正極，其電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故答案為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2。

②根據(jù)U=IR，N2O濃度越高，N2O越失去電子生成NO2，轉(zhuǎn)移電子越多，電流越大，電壓越大，電壓表讀數(shù)越高，故答案為：高?！窘馕觥?746.5kJ/mol＞＜=＞17150不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高k1K1/2acN2O-6e-+3O2-＝2NO2高16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖2寫出熱化學(xué)方程式；利用甲烷燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ寫出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)圖表，0～2s內(nèi)，NO的濃度變化為△c（NO）=（1-0.25）×10-3=0.75×10-3mol/L，反應(yīng)經(jīng)歷的時(shí)間為△t=2s，則NO的化學(xué)反應(yīng)平均速率為v（NO）=計(jì)算，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算N2的化學(xué)反應(yīng)平均速率，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算各組分的平衡濃度并代入；

②反應(yīng)為2CO+2NO?N2+2CO2，為氣體數(shù)減少的反應(yīng)，熵變△S＜0，由于反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則焓變△H也應(yīng)＜0；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，升溫使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析平衡常數(shù)大小關(guān)系；

（3）①該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，據(jù)此分析熱量關(guān)系；

②該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，據(jù)此分析壓強(qiáng)大小；

③向甲；乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中；計(jì)算乙中物質(zhì)的平衡濃度，來計(jì)算平衡常數(shù)和甲的平衡常數(shù)相同，據(jù)此計(jì)算分析；

④利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)比較判斷；

（4）①裝置圖分析可知；太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

②電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯；乙烯在陰極生成；

（5）Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=5.0×10-5mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）計(jì)算沉淀時(shí)混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，舊鍵斷裂吸收能量為：945+498=1443KJ/mol，放出能量為：2×630=1260KJ/mol，則熱化學(xué)方程式為2NO(g)=O2(g)+N2(g)△H=-1260+1443=183KJ/mol①；甲烷燃燒熱為890kJ/mol，可寫出熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，△H=-890kJ/mol②；H2O(g)=H2O(l)，△H=-44kJ/mol③；由蓋斯定律可知②+①×2-③×2，可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol+183/mol×2-(44kJ/mol)×2=-612kJ?mol-1；故答案為-612kJ?mol-1；

(2)①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(N0)=×=1.875×10-4mol/(L·s)；由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，則。

2NO+2CO2CO2+N2

開始(mol/L)1.00×10-33.60×10-300

轉(zhuǎn)化(mol/L)9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡(mol/L)1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

則K==5000；

故答案為1.875×10-4mol/(L·s)；5000

②2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當(dāng)△H＜0，時(shí)△G=△H-T△S才能小于0，反應(yīng)才能在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，由于初始時(shí)只有反應(yīng)物，反應(yīng)一定正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后反應(yīng)體系溫度升高，所以T1＜T2，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2，故答案為＞；2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當(dāng)△H＜0，時(shí)△G=△H-T△S才能小于0，反應(yīng)才能在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，由于初始時(shí)只有反應(yīng)物，反應(yīng)一定正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后反應(yīng)體系溫度升高，所以T1＜T2，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2；

(3)①該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，放出熱量Q(甲)＞2Q(乙)，故A正確；

②該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，則壓強(qiáng)p(甲)＜2p(乙)；

故B錯(cuò)誤；

③乙容器達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.5mol/L-0.5mol/L×=0.25mol/L，c(SO3)=0.5mol/L，K==4；故C正確；

④濃度商為：=5；濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v(正)＜v(逆)，故D錯(cuò)誤；故選①③；

(4)①太陽能電池為電源；電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量轉(zhuǎn)化形式有光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

②電解時(shí)，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故答案為正；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；

(5)Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(CO32-)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c(CO32-)?c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故答案為5.6×10-5mo1/L?！窘馕觥?1168kJ/mol1.875×10-4mol/(L·s)5000(mol/L)-1>2CO+2NON2+2CO2的△S<0，只有當(dāng)△H<0時(shí)，△G=△H-T△S才能小于0，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，溫度升高，所以K1>K2①③太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O5.6×10-5mol/L17、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）這兩個(gè)平衡體系的特點(diǎn)是：第一個(gè)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個(gè)保持不變，故右邊永遠(yuǎn)是9mol氣體，同在一個(gè)容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時(shí)，左邊為6mol氣體；當(dāng)x=1.5時(shí)，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若保持該方向，1.25<1.75；

（2）根據(jù)上述；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行了。

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)="1.5/6=25%"；

考點(diǎn)：化學(xué)平衡。

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大。【解析】①.逆反應(yīng)②.1.25＜x＜1.75③.正反應(yīng)④.0.2518、略

【分析】【詳解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)在△S<0，△H<0時(shí)要能自發(fā)進(jìn)行，必須在低溫反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，即：雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大；(2)原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，x越大相當(dāng)于加入的氨氣的量越多；兩種反應(yīng)物，增加氨氣的濃度，平衡右移，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即：x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；

（3）分離得到90g尿素，尿素的量為1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

變化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：=解得x=而根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳消耗的量為尿素生成的量可得x=1.5mol，則有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol?L-1?min-1；②平衡時(shí)氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度分別為：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K==0.074L3?mol-3；③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=3mol/L。【解析】①.雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大（或△G<0，或其他合理解釋）②.x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L19、略

【分析】【分析】

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)；NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；NH3·H2O是一元弱堿；結(jié)合電離和水解分析解答。

【詳解】

（1）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（2）①、②、③中溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，銨根水解程度越大，溶液中越小，銨根水解程度②＞①，③中電離出的氫離子抑制銨根水解，⑤中一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，最小，則濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞⑤。

（3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒得

（4）室溫下的電離常數(shù)為1.8×10－5，所以電離大于銨根水解，溶液呈堿性；由電荷守恒可知溶液呈堿性所以即c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)；設(shè)則根據(jù)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋可知c(NH4+)＝1mol/L，代入Kb計(jì)算可得【解析】酸NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③＞①＞②＞⑤＝堿c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)2.36×10－520、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P點(diǎn)pH＜7，故答案為NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M點(diǎn)，溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促進(jìn)水的電離，Q點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨；硫酸鈉，一水合氨的電離抑制水的電離，水的電離程度較大的是M點(diǎn)，故答案為M；

(3)a.M點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正確；b.N點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正確；c.Q點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉，根據(jù)物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，錯(cuò)誤；故選ab。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥縉H4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab21、略

【分析】【詳解】

且水解過程大于電離過程，可知。

水解方程式：故答案為：

離子濃度大小關(guān)系：故答案為：

電荷守恒：故答案為：

物料守恒：故答案為：

質(zhì)子守恒：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.22、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對(duì)于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%四、判斷題(共1題，共10分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、原理綜合題(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，②×2＋③×3/2－①/2得出：2C（石墨）+3H2(g)=C2H6(g)△H＝-86.4kJ/mol；

（2）①恒容絕熱容器；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率升高，先達(dá)到平衡，符合條件的曲線是c；

②此反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的，恒溫恒容是的反應(yīng)速率小于恒溫恒壓，即b為恒溫恒容時(shí)的曲線，a為恒溫恒壓時(shí)的曲線，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，即N2+3H22NH3

起始（mol·L－1）0.51.40

變化：0.41.20.8

平衡：0.10.20.8

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=c2(NH3)/(NH3)/[c3(H2)×c(N2)]=800；③M點(diǎn)達(dá)到b曲線上，N2的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v(正)

（3）根據(jù)電解的原理，陰極上得到電子，化合價(jià)降低，根據(jù)信息NO2－→N2，化合價(jià)由＋3價(jià)→0價(jià)，NO2－在陰極上放電，因此陰極反應(yīng)式為：2NO2－＋4H2O＋6e－=N2＋8OH－，陽極上失去電子化合價(jià)升高，陰極上收集到11.2L的N2，消耗NO2－的物質(zhì)的量11.2×2/22.4mol=1mol，NH3在陽極上失電子，根據(jù)得失電子守恒，n(NH3)×3=n(NO2－)×3，解得n(NH3)=1mol；合22.4L；

（4）①根據(jù)平衡常數(shù)定義，K=c2(OH－)c(Cu[NH3]4]2－)/c4(NH3·H2O)=c2(OH－)c(Cu[NH3]4]2－)c(Cu2＋)/[c4(NH3·H2O)c(Cu2＋)]=KspKβ=2.2×10－20×7.24×1012=1.6×10－7<10－5；此反應(yīng)很難進(jìn)行；

②溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4＋[Cu(NH3)4]2++4H2O,加入硫酸銨固體增大了銨根離子濃度，平衡正向移動(dòng)，現(xiàn)象是固體溶解，得到深藍(lán)色溶液?！窘馕觥?C（石墨）+3H2(g)=C2H6(g)△H＝-86.4kJ/molc800小于